人教版高中化学必修二 1-1-2 元素的性质与原子结构(课件)1 (共31张PPT)
碱金属元素
元素金属性
1.基于原子失电子难易或周期表位置进行理论说明 2.根据金属活动顺序表进行理论判断 3.基于元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱经验性判断 4.基于单质的还原性强弱进行实验验证
对比和水的反应剧烈程度 对比和酸的反应剧烈程度
F2 Br2 I2
1.卤素单质的物理性质 单质 F2 颜色、状态 密度 熔点/℃ -219.6 沸点/℃ -188.1 溶解度
2.碱金属单质的物理性质 单质 Li Na K Rb Cs 颜色和状态 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光泽，柔软 密度/g· cm-3 0.534 增 0.97 大 0.86 1.532 1.879 熔点/0C 180.5 降 97.81 低 63.65 38.89 28.40 沸点/0C 1347 882.9 降 低 774 688 678.4
+37
1
1
0.248
Cs 55
+55
0.265
3.碱金属元素结构与性质的关系 相似性 名称 最外层 物理 电子数 性质 锂Li 化学 性质 电子 层数 递变性 元素 性质
密度
熔点
沸点
钠Na 钾K 铷Rb
铯Cs
1
软 白 轻 低 导
单 质 有 强 还 原 性
逐 渐 增 多
呈 增 大 趋 势
逐 渐 降 低
226cm3
4.16g 0.029g
1.卤素单质的物理性质 1.1相似性 有颜色，密度小，熔沸点都较低。 颜色：逐渐加深
1.2递变性
状态：气
液
固
密度：逐渐增大
熔沸点：依次增高
F +9
Cl
27
+17 2 8 7
Br +35
I +53
2 8 18 7
2 8 18 18 7
2.卤族元素原子结构 原子结构
+55
+19
2 8 8 1
2 8 18 8 1
2 8 18 18 8 1
3、下列叙述中错误的是（ B ） A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大
× B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D、碱金属元素都是以化合态存在
4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重 的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（C ） Li Na K
化学 · 必修2
1-1-2 元素的性质与原子结构
Li Na K Rb Cs Fr Rb Li
K
Cs
1.碱金属单质化学性质
1.1与O2反应
1.碱金属单质化学性质
1.1与O2反应 已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，该反 应的化学方程式是
△ 4Li＋O2=====2Li2O。
4Na＋O2=2Na2O
△ 钠在加热条件下与O2反应的化学方程式为 2Na＋O2=====Na2O2 。 △ 钾在加热条件下与O2反应的化学方程式为 2K＋O2=====K2O2 △ K＋O =====KO
2 2
。
结论：从Li到K，和氧气反应越来越剧烈，产物种类越多
1.碱金属单质化学性质
1.2与水反应
元素金属性
1、碱金属元素的原子最外层都有1个电子，原子能失去电子， 单质都有还原性，都能与O2、水等反应。
2、随着核电荷数的增加，碱金属元素的原子电子层数逐渐增 多，原子半径逐渐增大，原子失电子能力渐弱，单质还原性 减弱，与同种氧化剂反应程度或条件不一样。 3、碱金属元素单质的物理性质也表现一些相似性和递变性。
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
1、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ B ） A. 钾的密度比钠的小 × 物理性质与活动性无关 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层ห้องสมุดไป่ตู้√ 层数多，半径大，易失去电子，单质还原性强
C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 ×
D. 加热时，钾比钠更易气化 × 物理性质与活动性无关
可证明K比Na活泼，但不是根本原因
2、下列关于碱金属原子结构和性质叙述中不正确的是（C ）
+3
2 1
√
A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去 B.都是强还原剂
+11
2 8 1
√ C.都能在O2里燃烧生成过氧化物 Li O KO × 2 2 +37 √
D.都能与水反应生成碱
ROH
1.碱金属单质化学性质 1.2碱金属与水反应 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑
(较慢) (激烈) (很激烈)
逐 渐 剧 烈
2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑与水反应生成碱和氢气 产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
原子得失电子
元素性质 有非金属性
F 单质化学性质 +9 2 7
287 +17 单质都有氧化性 Cl
相同点 最外层7个电子 易得1个电子
不同点
核电荷数递增
得电子变易
非金属性变强
Br +35
I +53
2 8 18 7
电子层数递增 得电子变难 (半径依次增大)
非金属性变弱 氧化性逐渐减弱
2 8 18 18 7
√ A.在碱金属元素中它具有最强的金属性
NaOH、KOH均为强碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 × 氧化物种类增多 D.它能跟水反应生成相应碱和氢气，反应剧烈会爆炸 √
√ B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
Rb
Cs
Fr
都能与水反应，因还原性增强更剧烈
碱金属元素
元素 名称 锂 碱 金 属 钾 钠
元素 符号
核电 荷数
原子结构示意图
最外层 电子数
电子 层数
原子半径 /nm 0.152
Li
3
+3
2 1
2 8 1
1
2
Na 11 K 19
+11
1
1
3 4
5 6
0.186
+19
2 8 8 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1
0.227
元
素
铷
铯
Rb 37
Cl2
Br2 I2
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 红棕色 液体 紫黑色 固体
颜 密 色 3.124 度 g/L 逐 逐 渐 3.119 渐 加 g/cm3 增 深 4.93 大
g/cm3
1.69 g/L
113.5
熔 -101 点 逐 7.2 渐 升 高
沸 -34.6 点 逐 58.78 渐 升 高
184.4
3.卤素单质的化学性质
3.1卤素单质与氢气反应 H2+F2 = 2HF 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 A条件越来越苛刻
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人教版高中化学必修二1-1-2《元素的性质与原子结构》课件
结论 对于同族元素而言
核电失 得 金 非
从 电子电 电 属 金
上 荷层子 子 性 属
到 数数能 能 逐 性
下 逐依力 力 渐 逐
渐次逐 逐 增 渐
增增渐 渐 强 减
多加增 减
弱
强弱
6.下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不 正确的是（ C）
A.它们的核外电子层数随核电荷数的增 加而增多。
B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来 的可能性随核电荷数的增加而增大。
KI +Br2水
振荡
+CCl4
振荡 观察
上层：黄色 KBr的水溶液 下层：紫色 I2的CCl4溶液 Br2＋2KI===2KBr ＋I2
阅读自学：课本P8 资料卡片 卤素单质的物理性质
结论 对于同族元素而言
核电
得
非
从 电子
电
金
上 荷层
子
属
到 数数
能
性
下 逐依
力
逐
渐次
逐
渐
增增
渐
减
多加
减
弱
弱
温
（氧化钠）
（氧化钾）
△
2K+O2===K2O2
非 常
点燃 4Li+O2===2Li2O
点燃 2Na+O2===Na2O2
温 （氧化锂） （过氧化钠）
（过氧化钾） △
K+O2===KO2
（超氧化钾）
碱金属元素的单质的性质：
2、与水反应
2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ (十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应 慢,且Li不熔化)
普通高中课程标准实验教科书 人民教育出版社 高中化学 高一 必修二
人教版高中化学必修二课件：第1章 第1节 第2课时元素的性质与原子结构 (共39张PPT)
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性。
碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
-16-
第2课时 元素的性质与原子结构
探究一
探究二
探究三
首页
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂演练
3.碱金属元素性质的特殊性 (1)碱金属单质还原性最强的是Cs(放射性元素除外),最弱的是Li。 (2)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他与O2反应 的产物至少有两种。 (3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶,其 他均为易溶于水的强碱。 (4)碱金属从Li→Cs,密度逐渐增大,但K的密度小于Na的。 (5)Na、K通常保存在煤油中,但Li通常用石蜡密封。 (6)Cs为略带金色光泽的固体,其余碱金属都呈银白色。
-12-
第2课时 元素的性质与原子结构
探究一
探究二
探究三
首页
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂演练
碱金属的原子结构与化学性质的关系 问题探究
1.Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化 钾),这说明什么问题?如何保存单质钾?
答案说明Li、Na、K的金属活动性依次增强;钾应保存在煤油中, 避免与空气中的O2、H2O反应。
湿润的淀粉碘化钾试纸,具体操作如下:用镊子夹住湿润的淀粉碘
化钾试纸放在瓶口处;反应原理(用离子方程式表示):Cl2+2I-==I2 +2Cl-。
-3-
第2课时 元素的性质与原子结构
知识铺垫
新知预习
一、碱金属元素
1.原子结构特点
自主预测
首页
碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
-16-
第2课时 元素的性质与原子结构
探究一
探究二
探究三
首页
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂演练
3.碱金属元素性质的特殊性 (1)碱金属单质还原性最强的是Cs(放射性元素除外),最弱的是Li。 (2)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他与O2反应 的产物至少有两种。 (3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶,其 他均为易溶于水的强碱。 (4)碱金属从Li→Cs,密度逐渐增大,但K的密度小于Na的。 (5)Na、K通常保存在煤油中,但Li通常用石蜡密封。 (6)Cs为略带金色光泽的固体,其余碱金属都呈银白色。
-12-
第2课时 元素的性质与原子结构
探究一
探究二
探究三
首页
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂演练
碱金属的原子结构与化学性质的关系 问题探究
1.Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化 钾),这说明什么问题?如何保存单质钾?
答案说明Li、Na、K的金属活动性依次增强;钾应保存在煤油中, 避免与空气中的O2、H2O反应。
湿润的淀粉碘化钾试纸,具体操作如下:用镊子夹住湿润的淀粉碘
化钾试纸放在瓶口处;反应原理(用离子方程式表示):Cl2+2I-==I2 +2Cl-。
-3-
第2课时 元素的性质与原子结构
知识铺垫
新知预习
一、碱金属元素
1.原子结构特点
自主预测
首页
高一化学新人教版必修2课件：1-1-2 元素的性质与原子结构
的非金属性逐渐减弱。
7．卤素单质的化学性质 (1)与氢气反应：可用通式表示为 H2＋X2===2HX。从 F2 到 l2， 卤素单质与 H2 的反应：剧烈程度逐渐减弱；生成 HX 的稳定性逐 渐减弱。
(2)卤素单质间置换反应(写出反应化学方程式)。 将氯水加入 NaBr 溶液中：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl； 将氯水加入 KI 溶液中：Cl2＋2KI===I2＋2KCl； 将溴水加入 KI 溶液中：Br2＋2KI===I2＋2KBr； 8．卤族元素的原子结构与化学性质的递变关系 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱，卤族元素
4．碱金属的原子结构与化学性质的递变关系 碱金属元素，随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多， 原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的 金属性逐渐增强。
5．卤族元素的原子结构及其特点
氟
氯
溴
碘
元素符号 F
Cl
Br
I
原子结构 示意图
电子层数 2
3
4
5
原子结构特点如下： (1)相似性：最外层电子数都是 7； (2)递变性：F→I，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增 大。
(2)结构不同，化学性质有差异。 例如，与氧气反应的产物不同(写出化学式)： 锂只生成普通的氧化物 Li2O；金属钠与氧气反应生成普通的氧 化物 Na2O 和过氧化物 Na2O2。 (3)结构有变化规律，化学性质有变化规律。 例如，钠和钾与水反应的剧烈程度：钾强于钠，碱金属单质从
锂到铯金属性逐渐增强。
的非金属性逐渐减弱。
9．同主族元素的性质与原子结构的关系
(时间 20 分钟，满分 30 分) 1．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是
7．卤素单质的化学性质 (1)与氢气反应：可用通式表示为 H2＋X2===2HX。从 F2 到 l2， 卤素单质与 H2 的反应：剧烈程度逐渐减弱；生成 HX 的稳定性逐 渐减弱。
(2)卤素单质间置换反应(写出反应化学方程式)。 将氯水加入 NaBr 溶液中：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl； 将氯水加入 KI 溶液中：Cl2＋2KI===I2＋2KCl； 将溴水加入 KI 溶液中：Br2＋2KI===I2＋2KBr； 8．卤族元素的原子结构与化学性质的递变关系 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱，卤族元素
4．碱金属的原子结构与化学性质的递变关系 碱金属元素，随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多， 原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的 金属性逐渐增强。
5．卤族元素的原子结构及其特点
氟
氯
溴
碘
元素符号 F
Cl
Br
I
原子结构 示意图
电子层数 2
3
4
5
原子结构特点如下： (1)相似性：最外层电子数都是 7； (2)递变性：F→I，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增 大。
(2)结构不同，化学性质有差异。 例如，与氧气反应的产物不同(写出化学式)： 锂只生成普通的氧化物 Li2O；金属钠与氧气反应生成普通的氧 化物 Na2O 和过氧化物 Na2O2。 (3)结构有变化规律，化学性质有变化规律。 例如，钠和钾与水反应的剧烈程度：钾强于钠，碱金属单质从
锂到铯金属性逐渐增强。
的非金属性逐渐减弱。
9．同主族元素的性质与原子结构的关系
(时间 20 分钟，满分 30 分) 1．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是
1.1.2 元素的性质与原子结构-2019-2020学年2月份高一化学 自学课件 人教版必修2第1章 (共31张PPT)
2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2
Cl2、Br2、I2 的氧化性逐 渐减弱
2KI+Cl2 2KCl+I2
实验操作 实验现象
化学方程式
结论
静置后,液体分层, 上层接近无色,下 2KI+Br2 层紫红色
2KBr+I2
三、同主族元素的性质与原子结构的关系 1.元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布,特别是与最外层电子数 有关。 2.同主族元素性质的递变规律
2.单质的物理性质
元素
Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点
除铯外,其余都呈银白色,它们都比较软,有延展性,密 度较小,熔点较低,导电、导热性强
递 密度 逐渐增大(钾反常)
变 规 律
熔、沸 点
逐渐降低
特点
①铯略带金色光泽;②锂的密度比煤油的小;③钠的密 度比钾的密度大
3.单质的化学性质 (1)实验探究。
二、卤素单质性质的相似性、递变性和特性
1.相似性
(1)与 H2 反应:X2+H2
2HX。
(2)与活泼金属(如 Na)反应:2Na+X2 2NaX。 (3)与 H2O 反应:
2.递变性 (1)氧化性与还原性。
(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2→I2)。 ①与H2反应越来越难,生成氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐 渐增强。 ②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。 (3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应。
第1节 元素周期表
第2课时 元素的性质与原子结构
1.能说出原子结构与元素性质的关系。 2.能记住碱金属元素、卤族元素的性质递变规律,并能运用原子 结构理论解释这些规律。
人教版化学必修二1.1《元素周期表(元素的性质与原子的结构)》实用课件教学课件
项错误；从 F 到 I，非金属性逐渐减弱，故 HX 的热稳定性逐
渐减弱，B 项错误；卤素单质从 F2 到 I2 的颜色为：淡黄绿色
→黄绿色→深红棕色→紫黑色，C 项正确；卤素单质的活泼性
由 F2→Cl2→Br2→I2 逐渐减弱，熔、沸点依次升高，D 错误。
答案：C
3．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( ) A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从 KCl 溶液中置换出钾 C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋ D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH 解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应 更剧烈，A 错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不 能置换出钾，B 错误；由于金属性：K＞Ba＞Na，故氧化性为 Na＋＞Ba2＋＞K＋，C 错误；元素的金属性越强，其对应的最高 价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性 KOH＞Ba(OH)2＞ NaOH，D 正确。 答案：D
点燃 ②钠在氧气中燃烧的化学方程式为 2Na＋O2=====Na2O2 。
③钾在氧气中的燃烧比钠更剧烈，生成比过氧化钠更 为复杂的超氧化物。
(2)钾、钠与水的反应：
碱金属
钾
钠
实验操作
a：金属浮在 水面上；b：金属 熔化 成闪亮
实验 共同点 的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”
现象
的响声；e：反应后的溶液呈红 色
不同点 钾 与水反应更剧烈
碱金属
钾
钠
化学方程式
2K＋2H2O===2KOH ＋H2↑
2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑
与水反应的剧烈程度：K > Na 实验结论
金属活泼性：K > Na
Rb 与 Cs 遇水 ？
2020-2021学年化学人教版必修2课件：1-1-2 元素的性质与原子结构
(1)与H2反应：X2＋H2 ===== 2HX 点燃
(2)与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2=====2NaX (3)与H2O反应
X2＋H2O HX＋HXOX＝Cl、Br、I 2F2＋2H2O===4HF＋O2
(4)卤素单质与变价金属(如Fe)反应
2Fe＋3X2===2FeX3X＝F、Cl、Br Fe＋I2===FeI2
3．碱金属元素化学性质的相似性和递变性
4.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系 ①原子结构的相似性决定元素性质的相似性 元素的性质与原子最外电子层中的电子数目有密切关系。 碱金属元素原子的最外电子层上都只有1个电子，因此它 们有相似的化学性质，在化合物中化合价都是＋1。 ②原子结构的递变性决定元素性质的递变性 由于随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐 渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外层电子的能力逐渐增 强，碱金属元素的金属性也逐渐增强。
[解析] A项，K、Cs的最外层电子数都为1，Cs的电子层 数比K的多，失去最外层电子更容易，故Cs的金属性比K的强， CsOH的碱性比KOH的强。B项，Cs的性质与Na的相似，但与 水或酸反应更剧烈，都生成H2。C项，Cs的还原性比Na的强， 所以Na＋得到电子的能力比Cs＋的强，即氧化性：Na＋>Cs＋。D 项，Cs的金属性强于Na的。
解析：卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7 个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半 径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得 电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合的 容易程度为F2>Cl2>Br2>I2，故D项错误。
2．递变性 (1)按由F到I的顺序，单质的非金属性逐渐减弱。 (2)F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强。 (3)氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI (4)氢化物的还原性：HF<HCl<HBr<HI
(2)与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2=====2NaX (3)与H2O反应
X2＋H2O HX＋HXOX＝Cl、Br、I 2F2＋2H2O===4HF＋O2
(4)卤素单质与变价金属(如Fe)反应
2Fe＋3X2===2FeX3X＝F、Cl、Br Fe＋I2===FeI2
3．碱金属元素化学性质的相似性和递变性
4.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系 ①原子结构的相似性决定元素性质的相似性 元素的性质与原子最外电子层中的电子数目有密切关系。 碱金属元素原子的最外电子层上都只有1个电子，因此它 们有相似的化学性质，在化合物中化合价都是＋1。 ②原子结构的递变性决定元素性质的递变性 由于随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐 渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外层电子的能力逐渐增 强，碱金属元素的金属性也逐渐增强。
[解析] A项，K、Cs的最外层电子数都为1，Cs的电子层 数比K的多，失去最外层电子更容易，故Cs的金属性比K的强， CsOH的碱性比KOH的强。B项，Cs的性质与Na的相似，但与 水或酸反应更剧烈，都生成H2。C项，Cs的还原性比Na的强， 所以Na＋得到电子的能力比Cs＋的强，即氧化性：Na＋>Cs＋。D 项，Cs的金属性强于Na的。
解析：卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7 个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半 径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得 电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合的 容易程度为F2>Cl2>Br2>I2，故D项错误。
2．递变性 (1)按由F到I的顺序，单质的非金属性逐渐减弱。 (2)F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强。 (3)氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI (4)氢化物的还原性：HF<HCl<HBr<HI
人教版高中化学必修二备课综合课件：第2课时 元素的性质与原子结构(共32张ppt)
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=光=照=或=点=燃=2HCl HCl较稳定
Br2
加热至一定 温度
H2+Br2==△==2HBr
HBr较不稳定
I2
不断加热才 能缓慢进行
H2+I2 △ 2HI
HI很不稳定
（2）卤素单质间的相互置换反应
①Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2 ②Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2 ③Br2+2I－=====2Br－＋I2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Br－＞Cl－
第2课时 元素的性质与原子结构
3 Li 锂 11 Na 钠 19 K 钾 37 Rb 铷 55 Cs 铯
9F 氟 17 Cl 氯 35 Br 溴 53 I 碘 85 At 砹
元素周期表为什么把Li、 Na、 K等元素编在一个族， 把F、 Cl、 Br、I等编在一 个族呢？同族的原子结构和 性质有什么联系呢？
点燃剧 烈燃烧 ，生成 Na2O2
更剧烈 ，生成 H2
燃烧更加 剧烈，生 成复杂的 氧化物
遇空气立即 燃烧，生成 更复杂的氧 化物
遇空气立即 燃烧，生成 更复杂的氧 化物
轻微的爆 遇水立即燃 遇水立即燃
炸，生成 烧，爆炸 烧，爆炸
H2
【思考与交流】
根据碱金属的性质归纳其相似性和递变性。
【提示】相似性：均能与氧气、水反应,表现出金
【资料卡片】
卤素单质的物理性质
卤素 单质
F2
颜色和状态
淡黄绿 色气体
密度 1.69 g·L-1(15 ℃)
Cl2 黄绿色气体 3.214 g·L-1(0 ℃)
深红棕
Br2
3.119 g·㎝-3(20 ℃) 色液体
人教版高中化学必修二课件1.1.2元素的性质与原子结构.ppt
依据
方法
根据与水(或酸)反应置换 出氢气的难易程度
_越__易__者__金__属__性__越__强__
根据最高价氧化物对应的 水化物的碱性强弱
_碱__性__越__强__者__金__属__性__越__强__
根据金属之间的置换反应 _活__动__性__强__的__能_够__置__换__出__活__动__性__弱__的__
3.下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是（ ） A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B.单质颜色随核电荷数的增加而加深 C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.非金属性随核电荷数的增加而增强
【解析】选B。卤族元素最外层电子数都是7，A错；卤素单 质颜色由F2→I2依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑 色，单质颜色随核电荷数的增加而加深，B正确；由F→I， 随核电荷数的增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减 弱，氢化物的稳定性也逐渐减弱，C、D两项错误。
三、同主族元素性质的递变规律(从上到下)
增多
增大
增强
减弱
【自我小测】 判断或回答下列问题： 1.实验室中可将少量的金属钠、钾保存在煤油中,能否用四 氯化碳代替煤油保存金属钠、钾? 提示：不能。金属钠、钾性质活泼,可与空气中的氧气、水 发生反应,且密度都比煤油大,故可保存在煤油中以隔绝空气; 而四氯化碳的密度比钠、钾的密度大,金属钠、钾会浮在四 氯化碳液面上,无法与空气隔绝,会被空气中的氧气氧化,故 不能保存在四氯化碳中。
【解析】选A。Li与Na同属碱金属元素，性质相似，但又有 差异，根据同主族元素性质的相似性和递变性可知，Li的 金属性比Na弱，与水反应不如Na与水反应剧烈，与O2反应只 能生成Li2O，不能生成Li2O2；其阳离子最外层只有2个电子； 且Li的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，应保存 在石蜡中。
人教版-高一化学-必修二元素的性质与原子结构ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
练一练
1.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族 性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述， 正确的是（ C ）
A.与H2化合能力： At2 ＞ I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.AgAt易溶于水
第一章 物质结构 元素周期律
酸性越强，元素非金属性越强。
2.根据元素与氢气化合的难易程度及氢化物的稳 定性强弱：越易化合或氢化物越稳定，非金属 性越强。
3.可以根据对应单质的氧化性强弱判断：非金属 单质氧化性越强，则元素非金属性越强。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 ★卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外， 其化合物的性质也具有相似性和递变性。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 （3）碱金属单质的物理性质
Li
相 颜色
Na
K Rb 柔软
较小 较低
Cs
均为银白色（Cs略带金色）
似
点
硬度
密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化
递 变 性
强 逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 2.卤族元素 （1）卤族元素的原子结构 【学与问】阅读教材第7页“学与问”，推测氟、氯、 溴、碘在化学性质上所表现的相似性与递变性。 相似性：原子最外层均有7个电子，容易得1个电子 变为8电子稳定结构。 递变性：由F到I，原子的电子层数逐渐增多，原子 半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多， 原子半径 依次增大。
高中化学·必修二 （2）碱金属单质的化学性质
人教版化学必修2课件：1-1-2 元素性质
6．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的 说法不正确的是( D )
A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点和沸点依次升高 C．Cl2 可以从 KI 溶液中置换出 I2 D．Br2 可以从 NaCl 溶液中置换出 Cl2
解析：Cl 的非金属性强于 Br，故 Br2 不能从 NaCl 溶液中置换出 Cl2。
(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 ______强________(填
“弱”或“强”)。
解析：根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位 置知，铯原子核外电子分 6 层排布，分别是 2、8、18、18、8、1，原 子序数是 55，最外层只有 1 个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属 性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑， 氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。
(2)写出下列方程式： 光照
①D＋A： Cl2＋H2=====2HCl 光照
②A＋B： Cl2＋2HBr=====2HCl＋Br2
； 。
解析：根据气体颜色可以判断 A、F 分别是 Cl2、Br2；Cl2 能够与 H2 见强光发生爆炸，因此 D 是 H2；B、E 是 HCl 和 HBr 气体，由于 A 可以与 B 发生反应生成 Br2，因此 B 是 HBr，E 是 HCl。
解析：溴的非金属性强于碘，故溴单质与 H2 的反应比碘单质与 H2 的反应更剧烈，A 正确；碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原 子失去最外层电子的能力最弱，卤素中，氟的非金属性最强，故氟原 子得电子的能力最强，B 正确；钾的金属性比钠强，故钾与水的反应 比钠与水的反应更剧烈，C 正确；随核电荷数的增加，碱金属单质的 熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，D 错误。