新教材 人教版高中化学选择性必修2 第二章 分子结构与性质 课时练习题及章末测验 含解析
第二章分子结构与性质1 共价键 ....................................................................................................................... - 1 -2. 价层电子对互斥理论................................................................................................. - 9 -3. 杂化轨道理论........................................................................................................... - 17 -4. 共价键的极性分子间作用力............................................................................... - 25 -5. 物质的溶解性分子的手性................................................................................... - 34 -章末综合测验................................................................................................................ - 42 -1 共价键1．下列有关σ键与π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键2．下列有关化学键类型的判断不正确的是()A．s－s σ键与s－p σ键的对称性不同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键和3个π键D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键3．下列说法正确的是()A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O与H2S的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的C．并非所有的共价键都有方向性D．两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小4．已知氢分子的键能为436 kJ·mol－1，氧分子的键能为497.3 kJ·mol－1，氯分子的键能为242.7 kJ·mol－1，氮分子的键能为946 kJ·mol－1，则下列叙述正确的是()A．N—N键的键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1B．氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短C ．氧分子中只存在σ键D ．氮分子比氯分子稳定5．硝基胍的结构简式如图所示(“―→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。
下列说法正确的是( )A ．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键B ．N 原子间只能形成σ键C ．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1D ．10.4 g 该物质中含有11×6.02×1023个原子6．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是( )A ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3B ．2C 2H 2＋5O 2――→点燃2H 2O ＋4CO 2C ．Cl 2＋H 2=====催化剂2HClD ．C 2H 4＋H 2――→催化剂△C 2H 6 7．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。
下列各组原子形成的化学键中共价键成分最多的是( )A ．K 与FB ．Na 与ClC ．Al 与SD ．Mg 与Cl8．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是( )9．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。
其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是()A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C—H σ键D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称10．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列厨房中常见的有机物没有防晒效果的是()11．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法不正确的是()A．32 g S8分子中含有1 mol σ键B．SF6分子中所有原子均达到8电子稳定结构C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D．SF6分子中S原子位于6个F原子形成的正八面体中心12．下图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：(1)其中形成的化学键属于轴对称的有________。
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是________；通过方式②化学键形成的是________；只通过方式③化学键形成的是________；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是________。
A．Cl2B．HCl C．N2D．H213．填空：(1)已知N2F2、COCl2所有原子均达到8电子结构，写出结构式：N2F2________；COCl2________。
(2)用电子式表示下列分子的形成过程：①H2S：____________________________________________________________________；②C2H2：____________________________________________________________________；③OF2：____________________________________________________________________。
14．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的部分电离能数据见下表(kJ·mol－1)：I1I2I3I4…496 4 562 6 912 9 540 …③B与F同主族。
④A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2:1形成化合物⑤B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物。
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式：________、________。
(2)B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。
(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：a．F与B形成的化合物b．B与D形成的稳定化合物c．F的单质d．E与D形成的化合物②试计算1 mol F单质燃烧时的反应热ΔH＝________(已知1 mol F原子可以形成2 mol F—F键)。
15．回答下列问题：(1)有以下物质：A.HF B．Br2C．H2O D．N2E．C2H4F．C2H6G．H2H．H2O2I．H—C≡N J．CO2K．HCHO①既含有极性键，又含有非极性键的是________；②既含有σ键，又含有π键的是________；③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有________性；水分子的键角为105°，是因为共价键具有________性。
(2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不能形成π键。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键？__________________________________________________________________ __________________________________________________________________答案及解析1．解析：由于π键的强度一般小于σ键的强度，所以反应时π键比σ键易断裂，A项正确；分子的形成是为了使其能量降低，首先形成σ键，再根据成键原子的核外电子排布判断是否有π键形成，B项正确；H原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键，C项正确；原子跟其他原子首先形成σ键，故分子中不可能只有π键而没有σ键，D项错误。
答案：D2．解析：s－s σ键无方向性，s－p σ键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有σ键，可能有π键，如HCl、N2等，B项对；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D项对；共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C项错。
答案：C3．解析：答案：C4．解析：N≡N键由一个σ键和两个π键构成，N—N键为σ键，比π键牢固，键能大于π键，所以A项不正确；N≡N键的键能比H—H键的键能大，但由于氢原子的原子半径小，所以N≡N键的键长大于H—H键的键长，B项不正确；O2分子中氧原子间以双键结合，C项不正确；键能越大，分子越稳定，D项正确。
答案：D5．解析：分子中N—N为非极性键，A项错误；N原子间可以形成σ键和π键，B项错误；分子中含有4个N—H键、1个C===N键、1个N===O键、2个C—N 键、1个N—N键和1个N→O键，σ键与π键的个数比是5:1，C项正确；硝基胍的分子式为CN4H4O2，相对分子质量为104,10.4 g该物质的物质的量为0.1 mol，含有1.1×6.02×1023个原子，D错误。
答案：C6．解析：N2中含N≡N键，反应中1个σ键和2个π键均断裂，A项错误；C2H2中含C≡C键，反应中1个σ键和2个π键均断裂，B项错误；H—H键、Cl—Cl 键均为单键，反应中仅断裂σ键，C项正确；C2H4中含C===C键，反应中π键断裂，D项错误。
新人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(含答案解析)(4)
一、选择题1．(0分)[ID：139593]下列说法不正确的是A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子2．(0分)[ID：139592]下列说法不正确的是A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．BeCl2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋3．(0分)[ID：139591]某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯4．(0分)[ID：139587]SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。
科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+ SiCl4=SiC+8NaCl。
下列说法不正确的是.A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．每生成l mol SiC转移8 mol电子D．CCl4、SiCl4分子中各原子都达到了8电子稳定结构5．(0分)[ID：139580]X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的2p能级上的电子数与最外层电子数相等，下列说法中错误的是（）A．X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性B．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易C．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强D．XW3的空间构型为三角锥形6．(0分)[ID：139579]N A为阿伏伽德罗常数的值。
高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质单元基础练习题含答案
C． 分子与H+结合成 ，O原子的杂化类型未发生改变
D． 离子空间结构：正四面体形
3．氰气的化学式为 ，结构式为 ，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是（）
A．在所有气体单质分子中，一定有 键，可能有 键
20．分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一电离能出现逆反的原因___________。
参考答案：
1．B
【详解】sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应该为正四面体形，例如甲烷、四氯化碳等。
故选B。
2．A
【详解】A．通过公式计算中心原子的孤电子对数 ， ，所以二者的孤电子对数目不相等，故A错误；
A． 属于非极性分子
B．分子的极性：
C． 是非极性分子，在 中的溶解度比在水中大
D．由价层电子对互斥模型可确定 分子中N原子是 杂化，分子呈平面三角形
15．据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述正确的是（）
B．氰气分子中 键的键长大于 键的键长
C．1个氰气分子中含有3个 键和4个 键
D． 不能与氢氧化钠溶液发生反应
4．如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列说法中正确的是（）
A．分子中，中心原子采用 杂化的只有①③
A．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．W的氧化物对应的水化物为强酸
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第二章 分子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第二章分子结构与性质第一节共价键 ....................................................................................................................... - 1 - 第二节分子的空间结构.................................................................................................... - 10 - 第1课时价层电子对互斥理论................................................................................ - 10 - 第2课时杂化轨道理论.............................................................................................. - 21 - 第三节分子结构与物质的性质........................................................................................ - 27 - 第1课时共价键的极性分子间作用力................................................................ - 27 - 第2课时物质的溶解性分子的手性.................................................................... - 37 -第一节共价键一、共价键及其特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过________所形成的相互作用，叫做共价键。
高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2第二章分子结构与性质检测试题及参考答案
第二章 分子结构与性质一、单选题（共12题） 1．下列有关分子结构的描述正确的是A ．NH 3中心原子为sp 2杂化，分子呈三角锥形B ．HCHO 分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键C ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形，能与H +形成配位键D ．CH 4为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键2．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 最外层电子数之和等于Z 最外层电子数，Y 核内质子数是W 的2倍。
Z 的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW 的溶液。
下列说法正确的是A ．原子半径：Z>Y>X>WB ．元素Z 的含氧酸均为强酸C ．W 、Y 、Z 的简单氢化物中，W 的氢化物沸点最高D ．X 和Y 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红3．下列比较中不正确的是A ．在水中的溶解度：32CH CH OH 1>—辛醇B ．酸性：23CH ClCOOH CF COOH <C ．热稳定性：23H S PH >D ．电负性：H B N <<4．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 A ．“热冰”与水的化学性质相同B ．“热冰”在任何条件下都不会融化C ．水结成“热冰”分子间的间隔变大D ．结成“热冰”后，分子停止运动5．下列关于共价键键参数的说法中正确的是A ．双键的键能一定比单键的键能大B ．BF 3、NH 3、H 2S 三种分子的键角依次减小C ．CH 4、P 4均为正四面体形分子，键角相同D ．CS 2、C 2H 2、H 2O 2都是直线形分子6．下列事实与氢键有关的是( )A ．溶解性：苯酚>甲苯B ．稳定性：HF>HClC ．熔点：乙烷>甲烷D ．沸点：33AsH PH > 7．下列关于链状葡萄糖(结构如图)的叙述错误的是A．分子中含有σ键和π键两种共价键B．分子间存在氢键，使其熔、沸点较高C．2～6号碳原子价层电子对空间构型为四面体形D．每个分子中有5个手性碳原子8．下列说法中正确的是A．双键的键能比单键的键能要大B．NH3、H2S、SO2三种分子的键角依次减小C．金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为140~145pm，所以C60的熔点高于金刚石D．由酸性ClCH2COOH>CH3COOH，可知酸性FCH2COOH>CH3COOH9．胺是指烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物，下列关于胺的说法正确的是A．甲胺中所有原子都满足8电子稳定结构B．胺类化合物含有的官能团均只有一个-NH2C．苯胺与盐酸反应的化学方程式为+HCl→D．三聚氰胺()不和强碱反应10．氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。
人教版高中化学选择性必修第2册 第二章 分子结构与性质 章末整合
。
(5)(2018·全国Ⅱ卷)①根据价层电子对互斥模型,H2S、SO2、SO3的气态分子中,
中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
。
②气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的空间结构为
形,固体三氧化
硫中存在如图所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为
。
答案 (1)正四面体 4 sp3 (2)sp3 sp2 (3)sp3 sp3 (4)正四面体 sp3
答案 D 解析 氢键是一种相对较强的分子间作用力,它主要影响物质的物理性质, 如熔沸点、密度、溶解度等,而分子的稳定性由分子内共价键的强弱决定, 与氢键无关,A项错误。在冰中,水分子之间以氢键结合,形成比较疏松的晶 体,在晶体结构中有许多空隙,造成冰的密度比水的密度小,B项错误。形成 氢键必须有电负性很大的非金属元素的原子,如N、O、F,C项错误。
思维建模 分子结构与性质“原因解释”型解题模型
规律总结 1.范德华力对物质性质的影响 范德华力是普遍存在于分子间的作用力,其强度比化学键弱,对物质的熔点、 沸点和硬度有影响,范德华力越大,熔、沸点越高,硬度越大。一般来讲,组 成和结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大;分子的极性越大, 范德华力越大。
思维建模 判断分子空间结构及中心原子杂化类型的方法
判断分子或离子的空间结构时,要能够正确计算价层电子对数:一是运用计
算式推导出价层电子对数。二是看配位原子数;如下表:
价层电 杂化 配位原 孤电子 价电子对 分子空
子对数 类型
子数
对数 空间结构 间结构
实例
2
ห้องสมุดไป่ตู้
sp
2
0
直线形 直线形 BeCl2
3
sp2
22人教版高中化学新教材选择性必修2--第二章 分子结构与性质章末总结
（2）硅和卤素单质反应可以得到 SiX4 。
SiX4 的熔沸点
SiCl4
① 0∘ C 时， SiF4 、 SiCl4 、 SiBr4 、 SiI4 呈液态的是_____________（填化学
正四面体
式），气态 SiX4 分子的空间构型是__________。
[解析] （2） 0∘ C 即 273.15 K ，此时呈液态的只有 SiCl4 ； SiX4 中 Si 原子采
正四面体形
SnCl4 为无色液体， SnCl4 空间构型为____________。
1
2
[解析] SnCl4 分子中中心原子的孤电子对数 = × (4 − 4 × 1) = 0 ， 键电
子对数为4，价层电子对数为4，故 SnCl4 分子的空间构型为正四面体形。
NH3 、 AsH3 、 PH3
（2） NH3 、 PH3 、 AsH3 的沸点由高到低的顺序为___________________
6 的结构式
可知 B 原子的价层电子对数 = σ 键数 = 3 （孤电子对数为0），故 B3 O3−
6 中B
原子采取 sp2 杂化。
4. （2020山东，17节选） CdSnAs2 是一种高迁移率的新型热电材料，回答
下列问题：
（1） Sn 为 ⅣA 族元素，单质 Sn 与干燥 Cl2 反应生成 SnCl4 。常温常压下
AsH3 、 PH3 、 NH3
（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为___________________，键
NH3 、 PH3 、 AsH3
角由大到小的顺序为___________________。
[解析] NH3 、 PH3 、 AsH3 的结构相似，结构相似的物质，相对分子质量
新人教版2020-选择性必修2- 第二章原子结构与性质 章末诊断(B卷)(含答案)
第二章分子结构与性质练习题（B卷）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1. 下列物质中，难溶于CS2的是A. 碘单质B. HClC. 苯D. 甲烷2. HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是A. HBr分子中的键长比HI分子中的键长短、键能大B. HBr分子中的键长比HI分子中的键长长、键能小C. HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D. HBr分子间作用力比HI分子间作用力大3. 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是A. 分子内共价键B. 范德华力C. 干冰的化学性质D. 分子的空间结构4. 下列说法中正确的是A. 含有非极性键的分子一定时非极性分子B. 非极性分子一定含有非极性键C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D. 两个原子之间公用两对电子，形成的化学键一定有极性5. 下列各组分子中，均为含有极性键的非极性分子的是A. BF3和CH4B. CHCl3和CH4C. NF3和H2OD. CO2和CS26. 下列关于丙烯（CH2=CH—CH3）的说法中正确的是A. 1个丙烯分子中有2个σ键和1个π键B. 丙烯分子中不存在非极性共价键C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D. 丙烯分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者7. 不能用键能的大小来解释下列物质性质的是①O元素的电负性大于Cl，但O2不如Cl2活泼①NH3易液化①F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高①H2S的熔、沸点低于H2O的熔、沸点A. ①①①B. ①①C. ①①①D. 全部8. 下列表达方式或说法正确的是A. CO2B. 氯化铵的电子式：C. H2O为非极性分子D. NH3、H2O、CO2三分子中中心原子上孤电子对数最多的是H2O9 . BCl3的熔点为—107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°。
下列有关叙述正确的是A. BCl3分子间能形成氢键B. BCl3中心原子采用sp杂化C. BCl3分子属于极性分子D. BCl3分子的空间结构为平面三角形10. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
人教版(2019)选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题(含答案))
分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中，含有非极性共价键的是( )A ．KOHB ．H 2SC ．Cl 2D ．MgO 2．依据键能数据判断下列分子跟H 2反应能力最强的是A ．O 2B ．N 2C ．F 2D ．Br 2 3．下列说法不正确的是A ．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键B ．SiO 2属于原子晶体，熔化破坏共价键C ．HF 、HCl 、 HBr 、HI 的分子间作用力依次增大D ．H 2O 的稳定性强于H 2S ，说明H-O 键稳定性强于H-S 键4．下列关于酸性强弱比较正确的是A ．HI<HBrB ．2HClO <HClOC ．2434H SO <H POD ．2324H SO <H SO5．下列说法正确的是A ．Na 2O 2和NaOH 所含化学键类型完全相同B ．NH 3比PH 3稳定是因为NH 3分子间存在氢键C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D ．NaHSO 4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键6．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不超过20，W 、X 、Y 的最外层电子数之和为15，Z +[Y-W≡X]-是实验室常用的一种化学试剂，下列说法中错误的是 A ．Z 2Y 的水溶液呈碱性B ．W 和X 的氢化物沸点：X>WC ．W 和X 的非金属性强弱X>WD ．[Y-W≡ X]- 中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构7．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是( )A．12C和14C是同位素B．金刚石和石墨是同分异构体C．共价晶体中，共价键越强，熔点越低D．冰融化时，水分子的共价键被破坏9．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。
2024_2025学年新教材高中化学第二章分子结构与性质测评含解析新人教版选择性必修第二册
其次章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 80 I 127一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共20分)1.下列模型或示意图正确的是( )解析CO2分子中3个原子共线,为直线形分子,故A项错误;B项是p-pπ键电子云模型,故错误;砷原子结构示意图应为,故C项错误。
2.下列描述正确的是( )A.CS2为V形极性分子B.SiF4与S的中心原子均为sp3杂化C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键3 2为直线形非极性分子;SiF4与S的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp杂化;C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2;水加热到很高温度都难分解是因O—H的键能较大。
3.下列各组分子中心原子杂化轨道类型相同的是( )A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H42分子中C原子实行sp杂化,苯分子中C原子实行sp 2杂化;CH4和NH3分子中的C、N原子都是实行sp3杂化;BeCl2分子中Be原子实行sp杂化而BF3分子中的B原子实行sp2杂化;C2H2分子中C 原子实行sp杂化而C2H4分子中C原子实行sp2杂化。
4.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次上升B.H2O的熔、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸酸性由强到弱的依次为HClO>HClO2>HClO3>HClO4分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点凹凸依次应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,故H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分子与水分子之间可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应氧化物的水化物酸性越强,酸性由弱到强的依次应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D错误。
新教材2023版高中化学第二章分子结构与性质章末共享专题学生用书新人教版选择性必修2
第二章章末共享专题微专题一分子的空间结构及判断方法1．用价层电子对互斥理论判断价层电子对互斥模型说明价层电子对的排斥作用对分子空间结构的影响，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，分子的空间结构与VSEPR模型一致。
(2)当中心原子有孤电子对时，分子的空间结构与VSEPR模型不一致。
(3)若中心原子有孤电子对，根据孤电子对与成键电子对相互排斥规律：孤电子对—孤电子对≫孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对。
随着孤电子对数目的增多，成健电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。
如CH4、NH3和H2O分子中的键角依次减小。
2．用键角判断分子的空间结构和键角的关系如下表所示：3.用杂化轨道理论判断[微训练一]1．下列物质中，分子的空间结构与水分子相同的是( )A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl42．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间结构为( )A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形3．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A．三角锥形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp24．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是( )A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同5．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子空间结构。
其要点可以概括为Ⅰ.用AX n E m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。