(完整word)氯气的性质知识点及习题,推荐文档
氯气的性质(习题及答案)
氯气的性质（习题）1.下列有关氯气的说法中，不正确的是（）A．氯气有刺激性气味B．氯气可以与水反应C．铁丝在氯气燃烧生成氯化亚铁D．氯气可用于自来水的消毒2.据报道，某工厂发生管道内氯气瞬间泄漏的事故。
如果你是处理事故的现场总指挥，你不应采取的措施是（）A．告诉人们该气体有毒B．提醒人们向较高的地方逃离C．提醒人们用肥皂水浸湿毛巾捂住鼻子逃离D．提醒人们用食醋浸湿毛巾捂住鼻子逃离3.根据所学漂白粉的相关知识，回答下列问题。
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）家庭使用漂白粉时，为了增强漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的______________（填序号）。
A．食盐B．苏打粉C．白酒D．白醋4.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（）①CO2②HCl③H2O(g)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④5.下列有关氯水的说法中，正确的是（）A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯水和活性炭都能使红墨水退色，能用同一原理解释C．新制氯水需盛放在无色瓶中D．氯水久置后，变为无色6.下列有关氯水的说法中，正确的是（）A．氯水中只含Cl2和HClO两种分子B．氯水放置数天后其pH变小，酸性增强C．新制氯水只能使紫色石蕊溶液变红，不能使它退色D．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气7.将少量下列物质加入新制氯水中，没有明显现象的是（）A．碳酸钠溶液B．镁粉C．硝酸银溶液D．硝酸钙溶液8.在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl-B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红后颜色又退去，说明氯水中含有HClO9.工业上制取氯气采用的是电解饱和食盐水的方法，其反应的化学方程式为______________________________________。
考点16 氯气的性质及应用-(解析版)
考点16 氯气的性质及应用【知识梳理】一、氯气的性质1．氯的原子结构及存在 氯原子结构示意图为 ，氯原子容易得到1个电子而形成Cl －结构示意图为。
氯在自然界中以化合态存在，海水中主要以NaCl 的形式存在。
2．物理性质颜色状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色气体 刺激性 有毒 1体积水溶解2体积氯气 3.化学性质(1)与金属的反应反应现象 化学方程式 Na 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl Fe Fe 丝在氯气中燃烧，产生棕色烟干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此液氯可用钢瓶贮存2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Cu Cu 丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价态的金属氯化物。
凡是发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧，故不一定有氧气参加；如Fe 、Cu 、H 2与Cl 2的反应均是燃烧反应。
“烟”是指固体小颗粒分散到气体中的现象，如Fe 、Cu 、Na 分别与氯气反应生成棕褐色烟、棕黄色烟和白烟。
“雾”是指小液滴分散到气体中的现象，如H 2在Cl 2中燃烧生成的HCl 气体与空气中的水接触形成盐酸酸雾(白雾)。
(2)与非金属反应与H 2反应：反应方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，工业上用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸，若将H 2与Cl 2混合点燃或强光照射会发生爆炸。
(3)氯气与水的反应①反应的化学方程式是：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
①次氯酸(HClO)是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱；次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
③新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
辅导讲义(氯气的性质)
辅导讲义：氯气的性质一、氯气的物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2 溶于水。
⑷氯气是易化的气体.例1、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒D．较易液化二、Cl2的化学性质氯原子的结构示意图为，在化学反应中易使最外层达到8e-稳定结构。
氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的。
1、能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物Na+Cl2Fe+Cl2Cu+Cl2现象为：2、与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：（工业制HCl原理）3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
Cl2 + H2O 2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。
③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。
例2.实验室中如何保存氯水？新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别？液氯和氯水有何不同？练习1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体2、下列说法不正确的是A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸3、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变4．Cl2与碱的反应：（1）Cl2与NaOH溶液反应原理：化学方程式离子方程式（2）应用：工业制漂白粉：Cl2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式，①：漂白粉主要成分是 ,有效成分是。
氯气的知识点高考
氯气的知识点高考氯气（Cl2）是一种常见的化学元素，广泛应用于工业和生活中。
在高考中，对氯气的了解是化学科目的基本要求之一。
以下是一些与氯气相关的重要知识点，希望对你的高考复习有所帮助。
1. 氯气的性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它可以溶解在水中形成盐酸，是一种强酸。
2. 氯气的制备方法氯气可以通过电解食盐溶液来制备。
在电解过程中，食盐的氯离子会被电解产生氯气。
3. 氯气的应用氯气广泛应用于工业和生活中。
它被用作消毒剂来杀灭细菌和病毒，防止疾病传播。
此外，氯气也用于制造许多化学产品，如氯化铵、氯化钡等。
4. 氯气的危害尽管氯气在很多方面有用，但它也具有一定的危害性。
吸入过量的氯气会造成严重的眼睛和呼吸道刺激，甚至导致呼吸困难和窒息。
因此，在使用氯气时，必须采取适当的防护措施，确保安全使用。
5. 氯气的环境影响氯气还可能对环境造成负面影响。
当氯气被排放到大气中时，它可以与其他化学物质反应，产生臭氧破坏物质，加剧温室效应和空气污染。
因此，减少氯气排放是环境保护的重要任务之一。
6. 氯气与其他物质的反应氯气可以与许多物质发生反应。
例如，它可以与氢气反应生成盐酸，与氧气反应生成二氧化氯。
这些反应都具有重要的化学意义，在工业生产和实验室研究中得到广泛应用。
通过对氯气知识点的了解，你可以更好地掌握化学科目中与氯气相关的内容。
在高考中，理解这些知识点并能够灵活运用，将有助于你取得更好的成绩。
希望你认真复习并取得好成绩！。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物（解析版）知识点01氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。
工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。
与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。
②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。
应用：工业上制盐酸。
H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。
b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。
③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。
与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
与FeCl 2溶液反应：Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3。
(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应a．与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO（可逆反应）b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。
c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
氯气(知识点归纳及例题解析)
第1课时氯气［学习目标定位］1、明白氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。
2、能正确说出氯气的物理性质。
３。
从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应,认识氯气是一种化学性质特别活泼的非金属单质、4、明白氯气与水反应的产物,能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。
一氯气的物理性质依照下表操作要求完成实验,并填写下表空格:归纳总结氯气的物理性质(1)氯气的物理性质是黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水。
(2)氯气易液化,在低温和加压的条件下能够转变为液态(液氯)和固态、1、Cｌ2可用于消灭田鼠,为此,可将Cl２用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质:①黄绿色①密度比空气大①有毒①易液化①可溶于水中的( )Ａ。
①① ﻩB、①①Ｃ。
①①① ﻩﻩﻩＤ。
①①①答案B解析将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用,一方面是利用其密度比空气大得多,可沉在洞底,另一方面是氯气有毒。
２、下列说法正确的是( )A、实验室用排水法收集氯气B。
闻氯气气味时,用手轻轻在集气瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔C、Cl－和Cl2均有毒D、Cl－和Cl２均呈黄绿色答案Ｂ解析氯气能溶于水,密度比空气大,不能用排水法收集氯气,应该用向上排空气法收集。
Ｃｌ－无色、无毒。
二氯气与单质的反应1、氯气是特别活泼的非金属单质,具有特别强的氧化性。
氯气能与绝大多数金属反应,把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。
写出下列反应的化学方程式,指明反应现象:(１)与钠反应２Ｎa＋Cl２错误!2ＮaＣｌ,产生大量白烟;(2)与铁反应2Fe+3Ｃl2错误!２FeCｌ3,产生大量棕褐色烟;(3)与铜反应Cu＋Ｃｌ２错误!未定义书签。
CuCｌ2,产生大量棕黄色烟。
２。
氯气能与非金属单质(如H２)反应:(1)在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰、燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片,观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。
(word完整版)氯的知识点,推荐文档
族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。
第二节氯及其化合物一、氯气的性质及用途：[要点1]物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
[要点2]化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。
氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
工作原理：Ca(ClO)2 + H2O+CO2 ===CaCO3↓+ 2HClO（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）[要点3]氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
高一化学必修一氯气知识点
高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。
在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。
氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。
2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。
它能与许多物质反应，特别是与金属反应。
例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。
因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。
3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。
氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。
此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。
4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。
氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。
因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。
此外，氯气也具有一定的环境影响。
当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。
因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。
5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。
例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。
此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。
这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。
总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。
了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。
同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。
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一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。
全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
二、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的实验室制法＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。
实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的性质⑴氯气的物理性质：。
⑵氯气的化学性质：①与金属单质的反应与钠反应方程式现象是与铁反应方程式现象是与铜反应方程式现象是②与氢气的反应：化学方程式：反应现象：③与水的反应：与水反应的离子方程式：思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比＿＿弱）b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：漂白液主要成分是漂白粉的制法：其主要成分：有效成分：。
漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
三、氯离子的检验1．下列说法没有科学性错误的是( )A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，其H＋浓度极大C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D．氯元素有毒，禁入口中解析：选C2．(2009年湖北八校检测)类推的思维方式在化学学习与研究中是经常用到的，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能确定其正确与否。
以下类推的结论正确的是( )A.Na、Mg、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也可以与水反应B．盐酸、硝酸都是强酸，CaCO3与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行C．由2Fe＋3Cl2===2FeCl3可推出2Fe＋3I2===2FeI3成立D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也可以使其褪色解析：选B3．KCl溶液中混有K2S、KI，为了除去杂质并将它们逐一分离，选用如下操作：①通入Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液，正确顺序是( )A．①②③④⑤B．②④①③⑤C．⑤②①④③ D．④⑤③②①解析：选B4．下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－解析：选B5．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是( )A ．浓H 2SO 4B ．饱和NaCl 溶液C ．浓NaOH 溶液D ．浓NaBr 溶液 解析：选B6．(2009年泉州模拟)下列物质与其用途相符合的是( )①Cl 2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I 2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A ．②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．②③④⑤D ．全部 解析：选D7．下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO A ．①③ B ．②④ C ．②③ D ．①④ 解析：选B8．鉴别Cl －、Br －、I －三种离子，不宜选用的试剂组是( ) A ．AgNO 3溶液和稀硝酸 B ．溴水和淀粉溶液 C ．氯水和CCl 4溶液 D ．氯水和淀粉溶液 解析：选B9．(2009年浙江五校模拟)下列关于Cl 2用途的说法正确的是( ) A ．Cl 2有毒，不能用来给自来水消毒B ．饮用Cl 2消毒的自来水不会对人体有任何伤害C ．Cl 2是一种重要的化工原料D ．用Cl 2与金属钠反应制取NaCl 答案：C10．已知：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 。
如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C 石蕊试液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D 淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：选12．某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：A．KI溶液 B．淀粉溶液C．NaOH溶液 D．稀H2SO4E．氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。
依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_____________________。
(2)①→②反应的化学方程式为___________________________。
(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________。
(4)③→④反应的化学方程式为____________________________。
答案：(1)A→E→B→C→D(2)2KI＋Cl2===2KCl＋I2(3)生成的I2遇到淀粉变成蓝色(4)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O13．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→→→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。
Cl2通过C 装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是。
(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ，B 的作用是 。
(4)用量筒量取20 mL E 中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl 4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是(填“上层液”或“下层液”)。
(5)在A 、B 、C 、D 、E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图__________________________。
答案：(1)c b(2)2Cl 2＋C ＋2H 2O(g)=====△4HCl ＋CO 2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D 中反应需要(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl 2，避免Cl 2对环境造成污染 (4)下层液 上层液(5)D 中反应生成的HCl 气体极易溶于水，易发生倒吸14．(2009年高考上海卷)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①Cl 2―→Cl＋Cl ②Cl＋H 2―→HCl＋H ③H＋Cl 2―→HCl＋Cl……反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是________。
a ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深b ．卤化氢的键长按H —F 、H —Cl 、H —Br 、H —I 的顺序依次减小c ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱d ．卤素单质与氢气化合按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图。
由图推断： ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：___________________________________________________________。
答案：(1)H··Cl ······ 非极性(2)S>Cl>F 三 I A (3)a(4)①不一定容易②除F 2外，键长增大，键能减小(合理即可) 15．(2009年临沂模拟)用4.35 g MnO 2与过量浓盐酸混合加热，向反应后的溶液中加入质量分数为10%的NaOH 溶液40 g 恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO 3溶液。
求：(1)标准状况下生成氯气的体积是多少？ (2)生成AgCl 沉淀的质量是多少？ 答案：(1)1.12 L (2)28.7 g。