化工原理重要公式总结
化工原理公式及各个章节总结汇总
第一章 流体流动与输送机械1. 流体静力学基本方程：gh p p ρ+=022. 双液位U 型压差计的指示: )21(21ρρ-=-Rg p p )3. 伯努力方程：ρρ222212112121p u g z p u g z ++=++4. 实际流体机械能衡算方程：f W p u g z p u g z ∑+++=++ρρ222212112121+ 5. 雷诺数：μρdu =Re6. 范宁公式：ρρμλfp d lu u d l Wf ∆==⋅⋅=22322 7. 哈根-泊谡叶方程：232d lup f μ=∆ 8. 局部阻力计算：流道突然扩大：2211⎪⎭⎫ ⎝⎛-=A A ξ流产突然缩小：⎪⎭⎫ ⎝⎛-=2115.0A A ξ第二章 非均相物系分离1. 恒压过滤方程：t KA V V V e 222=+令A V q /=，A Ve q e /=则此方程为：kt q q q e =+22第三章 传热1. 傅立叶定律：n t dAdQ ϑϑλ-=，dxdt A Q λ-= 2. 热导率与温度的线性关系：)1(0t αλλ+= 3. 单层壁的定态热导率：bt t AQ 21-=λ，或mA b tQ λ∆=4. 单层圆筒壁的定态热传导方程： )ln1(21221r r t t l Q λπ-=或m A b tt Q λ21-=5. 单层圆筒壁内的温度分布方程：C r l Qt +-=ln 2λπ（由公式4推导）6. 三层圆筒壁定态热传导方程：34123212141ln 1ln 1ln 1(2r r r r r r t t l Q λλλπ++-=7. 牛顿冷却定律：)(t t A Q w -=α，)(T T A Q w -=α8. 努塞尔数λαl Nu =普朗克数λμCp =Pr 格拉晓夫数223μρβtl g Gr ∆= 9. 流体在圆形管内做强制对流：10000Re >，1600Pr 6.0<<，50/>d lk Nu Pr Re 023.08.0=，或kCp du d ⎪⎭⎫⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=λμμρλα8.0023.0，其中当加热时，k=，冷却时k= 10. 热平衡方程：)()]([1222211t t c q T T c r q Q p m s p m -=-+=无相变时：)()(12222111t t c q T T c q Q p m p m -=-=，若为饱和蒸气冷凝：)(12221t t c q r q Q p m m -== 11. 总传热系数：21211111d d d d b K m ⋅+⋅+=αλα 12. 考虑热阻的总传热系数方程：212121211111d d R R d d d d b K s s m ⋅++⋅+⋅+=αλα 13. 总传热速率方程：t KA Q ∆=14. 两流体在换热器中逆流不发生相变的计算方程：⎪⎪⎭⎫⎝⎛-=--22111112211lnp m p m p m c q c q c q KA t T t T 15. 两流体在换热器中并流不发生相变的计算方程：⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=--22111122111lnp m p m p m c q c q c q KA t T t T 16. 两流体在换热器中以饱和蒸气加热冷流体的计算方程：2221ln p m c q KAt T t T =--第四章 蒸发1. 蒸发水量的计算：110)(Lx x W F Fx =-=2. 水的蒸发量：)1(1x x F W -= 3. 完成时的溶液浓度：WF F x -=4. 单位蒸气消耗量：rr D W '=，此时原料液由预热器加热至沸点后进料，且不计热损失，r 为加热时的蒸气汽化潜热r ’为二次蒸气的汽化潜热5. 传热面积：mt K QA ∆=，对加热室作热量衡算，求得Dr h H D Q c =-=)(，1t T t -=∆，T 为加热蒸气的温度，t 1为操作条件下的溶液沸点。
化工原理公式
化工原理公式
1. 质量守恒公式：
在化学反应中，质量守恒是一个基本的原理。
它可以用如下公式表示：
质量物质的总量 = 当前的质量物质的总量 + 生成的物质的质量 - 消失的物质的质量
2. 摩尔质量计算公式：
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其质量之间的关系。
它可以用如下公式表示：
摩尔质量 = 质量 / 物质的摩尔数
3. 反应物比例公式：
反应物比例可以通过计算摩尔比来确定。
反应物比例为生成物比例的化学计量关系。
它可以用如下公式表示：
摩尔比 = 摩尔数 / 最小摩尔数
4. 摩尔分数公式：
摩尔分数是指一个化合物在混合物中所占的比例。
它可以用如下公式表示：
摩尔分数 = 摩尔数 / 总摩尔数
5. 离子浓度公式：
离子浓度可以用来描述溶液中离子的浓度。
它可以用如下公式表示：
离子浓度 = 离子的摩尔数 / 溶液的体积
请注意，这些公式仅为化工原理中的一部分，还有很多其他的公式和原理没有包括在内。
同时，这些公式可能会依赖于具体的实验条件和问题的要求，因此在使用时需谨慎。
化工原理公式总结
化工原理公式总结
化工原理公式总结如下：
1. 质量平衡公式：
输入质量 = 输出质量 + 累积质量
2. 物质平衡公式：
输入组分质量流率 = 输出组分质量流率 + 生成/消耗组分质量流率 + 储存组分质量流率
3. 能量平衡公式：
输入能量 = 输出能量 + 生成/消耗能量 + 储存能量
4. 平均温度计算公式：
平均温度= ∫(T*dA) / ∫dA，其中 T 为温度，dA 为面积微元
5. 理想气体状态方程：
PV = nRT，其中 P 为压力，V 为容积，n 为物质的摩尔数，R 为气体常数，T 为温度
6. 液体体积膨胀公式：
V2 = V1 * (1 + β * ΔT)，其中 V1 为初始体积，V2 为最终体积，β 为膨胀系数，ΔT 为温度变化
7. 理想混合气体摩尔分数公式：
Xi = ni / n，其中 Xi 表示组分 i 的摩尔分数，ni 表示组分 i 的摩尔数，n 表示总摩尔数
8. 溶液浓度计算公式：
质量分数 = 溶质质量 / 总溶液质量
摩尔分数 = 溶质摩尔数 / 总溶液摩尔数
体积分数 = 溶质体积 / 总溶液体积
9. 反应速率公式：
反应速率 = k * [A]^m * [B]^n，其中 k 为速率常数，[A] 和[B] 表示反应物 A 和 B 的浓度，m 和 n 为反应级数
10. 溶解度公式（亨利定律）：
P = K * C，其中 P 为气体的分压，K 为溶解度常数，C 为溶质的浓度。
化工原理公式
化工原理公式化工原理是化学工程专业的基础课程之一，它涉及到化工过程中的物质平衡、能量平衡、动量平衡等方面的知识。
在化工原理的学习过程中，掌握相关的公式是非常重要的。
本文将介绍化工原理中常用的公式，帮助大家更好地理解和应用化工原理的知识。
1. 物质平衡公式。
在化工过程中，物质平衡是非常重要的，它描述了物质在化工过程中的流动和转化情况。
物质平衡公式可以用来描述化工过程中物质的输入、输出和转化关系，通常表示为：输入物质 = 输出物质 + 产生物质消耗物质。
这个公式可以帮助工程师分析化工过程中物质的流动情况，从而优化生产过程，提高生产效率。
2. 能量平衡公式。
能量平衡是化工过程中另一个重要的方面，它描述了能量在化工过程中的转化和传递情况。
能量平衡公式可以用来描述化工过程中能量的输入、输出和转化关系，通常表示为：输入能量 = 输出能量 + 产生能量消耗能量。
这个公式可以帮助工程师分析化工过程中能量的流动情况，从而设计和优化能源利用系统，提高能源利用效率。
3. 动量平衡公式。
在一些流体力学的化工过程中，动量平衡也是非常重要的。
动量平衡公式可以用来描述流体在化工过程中的流动情况，通常表示为：输入动量 = 输出动量 + 产生动量消耗动量。
这个公式可以帮助工程师分析化工过程中流体的流动情况，从而设计和优化管道系统，提高流体传输效率。
除了以上提到的物质平衡、能量平衡和动量平衡公式外，化工原理中还涉及到许多其他重要的公式，如反应速率公式、传质公式、传热公式等。
这些公式在化工工程中都有着重要的应用，工程师们需要深入理解这些公式，并灵活运用于实际工程中。
总之，化工原理中的公式是化工工程师们设计、优化和控制化工过程的重要工具，掌握这些公式对于工程师们来说是非常重要的。
希望本文介绍的化工原理公式能够帮助大家更好地理解和应用化工原理的知识，为化工工程的发展贡献自己的力量。
通过以上对化工原理公式的介绍，相信大家对化工原理中的公式有了更深入的了解。
化工原理公式及其推导
化工原理公式及其推导1.流体的连续性方程：∂ρ/∂t+∇(ρV)=0其中ρ为流体的密度，t为时间，V为流体的速度。
这个方程的推导基于质量守恒原理，即单位时间内通过其中一截面的质量流量等于单位时间内聚集在该截面的质量。
2.流体的动量守恒方程：∂(ρV)/∂t+∇(ρV^2)=-∇P+∇(τV)+ρg其中P为流体的压力，τ为流体的剪应力，g为重力加速度。
这个方程的推导基于牛顿第二定律，即单位时间内物体受到的外力等于物体动量的变化率。
3.流体的能量守恒方程：∂(ρh)/∂t+∇(ρhV)=∇(k∇T)+∇(qV)其中h为流体的比焓，T为流体的温度，k为流体的热传导系数，q 为流体的热源。
这个方程的推导基于能量守恒原理，即单位时间内物体所接收的热量等于物体内能的变化率。
1.热传导的傅立叶定律：q=-k∇T其中q为单位时间内通过单位面积的热流量，k为物质的导热系数，∇T为温度梯度。
这个定律的推导基于热传导现象，即热量沿温度梯度方向传导。
2.对流传热的牛顿冷却定律：q=hA(Ts-T∞)其中q为单位时间内通过单位面积的热流量，h为传热系数，A为传热面积，Ts为表面温度，T∞为环境温度。
这个定律的推导基于传热的对流现象，即物体表面与周围流体之间的热量交换。
1.弗里克定律：J=-D∇C其中J为单位时间内通过单位面积的物质传递通量，D为物质的扩散系数，C为物质的浓度。
这个定律的推导基于物质扩散的现象，即物质沿浓度梯度方向传递。
2.对流传质的量化表述：Jc=ρVDc其中Jc为单位时间内通过单位面积的物质传递通量，ρ为流体的密度，V为流体的速度，Dc为物质的扩散系数。
这个方程的推导基于对流传质的现象。
1.反应速率方程：r=kC^n其中r为反应速率，k为反应速率常数，C为反应物的浓度，n为反应级数。
这个方程的推导基于反应速率与反应物浓度之间的关系。
2.反应热平衡方程：ΔHr=Qv+Qp其中ΔHr为反应的热效应，Qv为体积效应的热量变化，Qp为反应物浓度效应的热量变化。
化工原理公式总结
化工原理公式总结化工是一门应用科学，它的发展离不开理论的支持。
理论的核心之一就是化工原理公式。
化工原理公式是化工领域常用的数学表达式，通过这些公式，我们可以计算化工过程中涉及的各种物理和化学参数，从而指导化工实践。
在这篇文章中，我将对一些常用的化工原理公式进行总结，以帮助读者更好地理解和运用这些公式。
一、质量守恒公式质量守恒是化工过程设计和运行的基本原则之一。
质量守恒公式描述了化工系统中物质质量的变化情况。
在闭合系统中，质量守恒公式可以表示为：输入质量 = 输出质量 + 反应质量这个公式可以应用于各种化工过程中，包括物料输送、反应器设计、分离过程等。
二、能量平衡公式能量平衡是化工系统中另一个重要的基本原则。
能量平衡公式描述了化工系统中能量的变化情况。
在闭合系统中，能量平衡公式可以表示为：输入能量 = 输出能量 + 产生能量这个公式可以用于计算化工过程中的热交换、化学反应放热或吸热等情况。
能量平衡公式的应用可以帮助我们合理地设计和控制化工过程中的能量供给和消耗。
三、摩尔平衡公式在化学反应中，摩尔平衡公式是描述反应体系中化学组分变化的数学表达式。
它可以帮助我们计算反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
对于简单的化学反应，摩尔平衡公式可以表示为：aA + bB → cC + dD其中，a、b、c、d分别代表反应物A、B和生成物C、D的摩尔系数。
通过摩尔平衡公式，我们可以预测反应的理论产物和反应物消耗的比例。
四、质量传递公式在化工分离过程中，质量传递是一个关键环节。
质量传递公式可以描述物质在流体中的传递速率和传递量。
常见的质量传递公式包括扩散速率公式、传质通量公式等。
这些公式可以帮助我们设计高效的化工分离设备，如吸附塔、蒸馏塔等。
五、动态平衡公式化工过程中往往存在着各种动态平衡现象，如化学反应过程中的反应动力学平衡、质量传递过程中的浓度分布平衡等。
动态平衡公式可以描述这些平衡现象的动态演化过程。
在这方面，常用的公式包括物质转移方程、速率方程等。
（完整版）《化工原理》公式总结
（完整版）《化工原理》公式总结第一章流体流动与输送机械1. 流体静力学基本方程：gh p p ρ+=022. 双液位U 型压差计的指示: )21(21ρρ-=-Rg p p )3. 伯努力方程：ρρ222212112121p u g z p u g z ++=++ 4. 实际流体机械能衡算方程：f W p u g z p u g z ∑+++=++ρρ222212112121+ 5. 雷诺数：μρdu =Re6. 范宁公式：ρρμλf p d lu u d l Wf ?==??=22322 7. 哈根-泊谡叶方程：232d lu p f μ=? 8. 局部阻力计算：流道突然扩大：2211??-=A A ξ流产突然缩小：??? ??-=2115.0A A ξ第二章非均相物系分离1. 恒压过滤方程：t KA V V V e 222=+令A V q /=，A Ve q e /=则此方程为：kt q q q e =+22第三章传热1. 傅立叶定律：n t dA dQ ??λ-=，dxdt A Q λ-= 2. 热导率与温度的线性关系：)1(0t αλλ+=3. 单层壁的定态热导率：bt t A Q 21-=λ，或mA b t Q λ?= 4. 单层圆筒壁的定态热传导方程： )ln 1(21221r r t t l Q λπ-=或m A b t t Q λ21-= 5. 单层圆筒壁内的温度分布方程：C r l Q t +-=ln 2λπ（由公式4推导）6. 三层圆筒壁定态热传导方程：34123212141ln 1ln 1ln 1(2r r r r r r t t l Q λλλπ++-= 7. 牛顿冷却定律：)(t t A Q w -=α，)(T T A Q w -=α8. 努塞尔数λαl Nu =普朗克数λμCp =Pr 格拉晓夫数223μρβtl g Gr ?= 9. 流体在圆形管内做强制对流：10000Re >，1600Pr 6.0<<，50/>d lk Nu Pr Re 023.08.0=，或k Cp du d ??? ?=λμμρλα8.0023.0，其中当加热时，k=0.4，冷却时k=0.3 10. 热平衡方程：)()]([1222211t t c q T T c r q Q p m s p m -=-+= 无相变时：)()(12222111t t c q T T c q Q p m p m -=-=，若为饱和蒸气冷凝：)(12221t t c q r q Q p m m -==11. 总传热系数：21211111d d d d b K m ?+?+=αλα 12. 考虑热阻的总传热系数方程：212121211111d d R R d d d d b K s s m ?++?+?+=αλα 13. 总传热速率方程：t KA Q ?=14. 两流体在换热器中逆流不发生相变的计算方程：???? ??-=--22111112211ln p m p m p m c q c q c q KA t T t T 15. 两流体在换热器中并流不发生相变的计算方程：???? ??+=--22111122111ln p m p m p m c q c q c q KA t T t T 16. 两流体在换热器中以饱和蒸气加热冷流体的计算方程：2221lnp m c q KA t T t T =-- 第四章蒸发1. 蒸发水量的计算：110)(Lx x W F Fx =-=2. 水的蒸发量：)1(10x x F W -= 3. 完成时的溶液浓度：WF F x -=0 4. 单位蒸气消耗量：rr D W '=，此时原料液由预热器加热至沸点后进料，且不计热损失，r 为加热时的蒸气汽化潜热r ’为二次蒸气的汽化潜热5. 传热面积：mt K Q A ?=，对加热室作热量衡算，求得Dr h H D Q c =-=)(，1t T t -=?，T 为加热蒸气的温度，t 1为操作条件下的溶液沸点。
《化工原理》公式总结
《化工原理》公式总结化工原理公式总结化工原理是化学工程的基础学科，掌握化工原理对于研究和解决化学工程问题至关重要。
在化工原理中，有许多重要的公式和方程式被广泛应用于工程实践中。
下面是一些常见的化工原理公式总结：1.质量守恒方程化工过程中，质量守恒是一个基本原理。
根据质量守恒方程，输入质量=输出质量+积累质量。
其数学表达式为：dM/dt = Σmi + ∑mo + macc其中，dM/dt表示体系质量变化速率，mi表示输入组分i的质量流量，mo表示输出组分i的质量流量，macc表示组分i的积累质量流量。
2.动量守恒方程化工过程中，动量守恒是一个重要的原理。
根据动量守恒方程，输入动量=输出动量+积累动量。
其数学表达式为：dm/dt = ΣFi + ∑Fo + Facc其中，dm/dt表示体系动量变化速率，Fi表示输入组分i的动量流量，Fo表示输出组分i的动量流量，Facc表示组分i的积累动量流量。
3.能量守恒方程在化学工程中，能量守恒是一个基本原理。
根据能量守恒方程，输入能量=输出能量+积累能量。
其数学表达式为：dH/dt = ΣQi + ∑Qo + Qacc其中，dH/dt表示体系能量变化速率，Qi表示输入组分i的能量流量，Qo表示输出组分i的能量流量，Qacc表示组分i的积累能量流量。
4.化学反应速率方程在化学工程中，化学反应速率是一个重要的参数。
化学反应速率方程可用于描述反应物浓度与反应速率之间的关系。
常见的化学反应速率方程包括：-零级反应速率方程：r=k-一级反应速率方程：r=k[A]- 二级反应速率方程：r = k[A]² or r = k[A][B]5.平均粒径计算公式在颗粒物的粉碎、磨擦和分级过程中，平均粒径是一个重要的参数。
平均粒径计算公式根据粒径分布来计算平均粒径，常见的公式包括：-体积平均粒径(D[4,3])：D[4,3]=∫(D³N(D))dD/∫(D²N(D))dD-数量平均粒径(D[3,2])：D[3,2]=∫(DN(D))dD/∫(N(D))dD6.流体力学公式在化学工程中，流体力学是一个重要的领域。
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《化工原理》重要公式
第一章 流体流动 牛顿粘性定律 dy
du μτ= 静力学方程
g z p g z p 22
11
+=
+ρ
ρ
机械能守恒式 f e h u g z p h u g z p +++=++
+2
222
222111
ρρ 动量守恒 )(12X X m X u u q F -=∑ 雷诺数 μ
μρdG
du ==Re 阻力损失 22
u d l h f λ= ??
??d
q d u h V f ∞∞
层流 Re
64
=λ 或 232d ul h f ρμ=
局部阻力 22
u h f ζ=
当量直径 ∏
=A
d e 4
孔板流量计 ρ
P
∆=20
0A C q V ， g R i )(ρρ-=∆P
第二章 流体输送机械
管路特性 242)
(8V e q g
d d l
z g p H πζλ
ρ+∑+∆+∆= 泵的有效功率 e V e H gq P ρ=
泵效率 a
e
P P =
η 最大允许安装高度 100][-∑--=f V
g H g
p g p H ρρ]5.0)[(+-r NPSH 风机全压换算 ρ
ρ''T
T p p =
第四章 流体通过颗粒层的流动
物料衡算： 三个去向： 滤液V ，滤饼中固体）（饼ε-1V ，滤饼中液体ε饼V
过滤速率基本方程 )(22
e V V KA d dV +=
τ ， 其中 φμ
012r K S -∆=P 恒速过滤 τ2
2
2
KA VV V e =+
恒压过滤 τ222KA VV V e =+ 生产能力 τ
∑=
V Q 回转真空过滤 e e q q n
K
q -+=2ϕ
板框压滤机洗涤时间(0=e q ,0=S ) τμμτV
V W
W W W 8P P ∆∆=
第五章 颗粒的沉降和流态化
斯托克斯沉降公式 μ
ρρ18)(2g d u p p t -=， 2Re <p
重力降尘室生产能力 t V u A q 底= 除尘效率 进
出
进C C C -=
η
流化床压降 g A m
p p
)(ρρρ-=
∆P
第六章 传热
傅立叶定律 dn
dt q λ
-= 牛顿冷却定律 )(W T T q -=α
努塞尔数 λαl Nu =
普朗特数 λ
μ
p C =Pr
圆管内强制湍流 b d
Pr Re 023.08.0λ
α= 受热b=,冷却b=
传热系数 2
21211111
1
d d
R d d R K m αλδα++++=
传热基本方程式 m t KA Q ∆=
2
12
1ln t t t t t m ∆∆∆-∆=
∆ 热量衡算式 )()(21222111t t C q T T C q Q p m p m -=-= 或 r q Q m 1=
第七章 蒸发
蒸发水量 )1(0
w
w F W -
= 热量衡算 损Q Wr t t FC Dr Q ++-==)(000
传热速率 )(t T KA Q -= 溶液沸点 ∆+=0t t
第八章 气体吸收
亨利定律 Ex p e =，HC p e =； 相平衡 mx y e = 费克定律 dz
dC D J A
AB
A -= 传递速率 A A A Nx J N +=； )(21A A Bm
M
A C C C C D N -=
δ
1
21
2ln B B B B Bm C C C C C -=
对流传质 )()()()(x x k y y k C C k p p k N i x i y i L i g A -=-=-=-= 总传质系数 x
y y k m k K +=
11
传质速率方程式 )()(x x K y y K N e x e y A -=-= 吸收过程基本方程式 m
y y y e y OG OG y y y a K G y y dy a K G N H H ∆-=-==⎰2
112 对数平均推动力 2
2112211ln
)
()(mx y mx y mx y mx y y m -----=
∆
吸收因数法 ])1ln[(112221L mG
mx y mx y L mG L mG N OG +----
=
最小液气比 2
121min )(x x y y G L
e --=
物料衡算式 )()(2121x x L y y G -=-
第九章 液体精馏 相平衡常数 A
A
A x y K = 相平衡方程 x
x
y )1(1-+=
αα
物料衡算 W D F +=
W D f Wx Dx Fx +=
轻组分回收率 f
D
A Fx Dx =
η 默弗里板效率 1
1
*++--=
n n n n mV y y y y E
q 线方程 1
1---=
q x x q q
y f
塔内气液流率 qF RD qF L L +=+=
F q D R F q V V )1()1()1(--+=--=
精馏段操作方程 1
1+++=
R x x R R
y D 提馏段操作方程 V Wx x V L
y W -=
最小回流比 e
e e
D x y y x R --=min
芬斯克方程 α
ln )11ln(min W
W
D D x x x x N --=
第十章 气液传质设备 全塔效率 实际
不含釜N N E T T )
(=
填料塔高度 HETP N H T =
第十一章 液液萃取 分配系数 A
A
A x y k =
选择性系数 )
1/()1/(//0
0A A A A B B A A x x y y x y x y --==β 单级萃取 E R S F +=+； A A A fA Ey Rx Sz Fx +=+； S S S Ey Rx Sz +=
第十二章 其他传质分离方法
总物料衡算式 )()5.0()(21021x x L L c c u B B --=-ρτ 传质区计算式 ⎰-=
=S
B C C e B f of
of c c dc a K u N H L 0
第十三章 热、质同时传递的过程 湿度 水汽
水汽水汽
水汽
空气水
p p p p p p M M H -=-=
622
.0
相对湿度 S
p p 水汽=
ϕ 当p p S <; p
p 水汽=
ϕ 当p p S >
焓 H t H I 2500)88.101.1(++= 比容 273
273
)184.22294.22(++=t H v H 湿球温度 )(H H r k
t t W W H W
--=α
绝热饱和温度 )(H H C r t t aS H
aS
aS --
=
路易斯规则 空气-水系统
kg kJ k H
/09.1=α
℃pH c ≈， W aS t t ≈
第十四章 固体干燥 干燥速率 τ
d dX
A G N C A -
=
恒速段速率 )()(W W
W H A t t r H H k N -=-=α
间隙干燥 恒速段时间： A
C C AN X X G )
(11-=τ
降速段时间： *
*
ln 22X X X X AK G C X C --=
τ (近似处理*)(X X K N X A -=) 连续干燥 物料衡算 )()(1221H H V X X G W C -=-=
热量衡算 损补Q Q Q Q Q Q +++=+321； 预热器)(01I I V Q -=；理想干燥
12I I =
热效率 补
Q Q Q Q ++=
2
1η； 当00==损补，Q Q 时 0121t t t t --=η。