黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题[附答案]
哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期末考试高一化学试题一、选择题（每题2分，共50分）1．下列分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )2. 下列说法中，正确的是 ( )A. 分离水和CCl4的混合物，必须用蒸馏法B. 从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C. 分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D. 从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法3．下图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是( )A．圈图法B．链状箭头法C．交叉分类法D．树状分类法4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H＋＋OH－===H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H＋＋OH－===H2OC 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液向氯化铝溶液中加入足量氨水222KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中失去电子B ．此反应中每生成1 mol ClO 2转移的电子数为1 molC ．ClO 2是氧化产物D ．H 2C 2O 4在反应中被还原6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3B ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaClC ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Fe→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)37．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH 溶液B ．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C ．在FeCl 2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl 2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH 溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl 2和NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D ．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉8．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( )A ．1∶2B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶119.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )2①滴有石蕊的NaOH 溶液 ②氯水 ③酸性KMnO 4溶液 ④品红溶液 ⑤碘和淀粉的混合物A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．②③⑤11．一定量的SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，很快又变为黄色，此时若滴入BaCl 2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )A ．SO 2B ．Fe 2＋C ．Fe 3＋D ．NO －3 12．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．只有⑤ B．③④⑤ C．均能 D．均不能13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是( )A．FeSO4 B．Fe2 (SO4)3 C．Na2CO3 D．KNO314．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是 ( )A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质15．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是( )A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生16.在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R气，则R是( )A．NH3 B．HCl C．NO D．CH417．无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为( )A．NH3、NO2、N2B．NO、CO2、N2C．NH3、NO、CO2D．NH3、NO2、CO218.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2③HCl和N2的4：5混合气体，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①>②>③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①＜②=③19.将等体积的NO2和He的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积约为原总体积的A. 1/6B. 1/3C. 1/2D.2/320．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A.①③ B．②③ C．①④ D．②④21.将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是A. 0.1 molB. 0.11 molC. 0.16 molD.0.22 mol22.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是( )A．白、黑、红 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白23．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 B．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉24．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是( )A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝D．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液25．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。
现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( )A.a＋b＋cVmol·L－1 B.2a＋b＋c3Vmol·L－1 Ca＋b＋2cVmol·L－1. D.b＋2cVmol·L－1二．非选择题（共50分）26．FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。
刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。
请写出反应的离子方程式___________________________。
Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶3，则反应后溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( )A．3∶2B．3∶8C．4∶3D．3∶4(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。
实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为____________________________________。
(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI 在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 ________色，再将混合液倒入________(填仪器名称)中，将两层液体分离。
27．硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：(1)硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：_________________________________。
(2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是________。
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．x等于6D．易溶解于强酸和强碱(3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式：________________。
②SiCl4极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推测书写其水解的化学方程式为____________________。
③在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其他杂质的方法为________。
物质Si SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3Cl HCl SiH4沸点/℃2355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9 28．(1)(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：__________→__________→__________→__________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，证明，B瓶溶液的作用，C瓶的溶液不褪色，且有现象，证明。
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.已知集合，，则（）A. B. C. D.【答案】A【解析】由题意，，则，故选A.2.已知圆上的一段弧长等于该圆内接正方形的边长，则这段弧所对圆心角的弧度数为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】设圆的半径为，则该圆的内接正方形的边长为，即这段圆弧长为，则该圆弧所对的圆心角的弧度数.故选C.3.已知幂函数的图象过点，则的值为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】设幂函数的表达式为，则，解得，所以，则.故答案为B.4.若，则所在象限是（）A. 第一、三象限B. 第二、三象限C. 第一、四象限D. 第二、四象限【答案】A【解析】因为，，所以，故在第二象限，即，故，当为偶数时，在第一象限，当为奇数时，在第三象限，即所在象限是第一、三象限。
故选A.5.在中，下列关系恒成立的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】由题意知，在三角形ABC中，，对A选项，，故A选项错误；对B选项，，故B选项错误；对C选项，，故C选项错误；对D选项，，故D选项正确，故选D.6.已知表示不超过实数的最大整数，是方程的根，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】由题意可知是的零点，易知函数是（0，）上的单调递增函数，而，，即所以，结合的性质，可知.故选B.7.函数的图象的相邻两支截直线所得的线段长为，则的值是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由题意知函数的周期为，则，所以，则.故选D.8.已知函数，若，，，则，，的大小关系为（）A. B.C. D.【答案】C【解析】∵f（x）=x3，∴函数f（x）是奇函数，且函数为增函数，a=﹣f（log3）=﹣f（﹣log310）=f（log310），则2＜log39.1＜log310，20.9＜2，即20.9＜log39.1＜log310，则f（20.9）＜f（log39.1）＜f（log310），即c＜b＜a，故选：C．9.已知函数的定义域为，若是奇函数，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】是奇函数，可得，且时，，可得，则，可得，则，故选：D．10.若在是减函数，则的最大值是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】因为，所以由得，因此，从而的最大值为，选A.11.已知函数的图象关于直线对称，且，则的最小值为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】，，函数关于直线对称，，即，，故可取．故，，即可得：，故可令，，，，即，，其中，，，故选D．12.已知是奇函数，且满足，当时，，则在内是（）A. 单调增函数，且B. 单调减函数，且C. 单调增函数，且D. 单调减函数，且【答案】A【解析】∵f（x+1）=f（x﹣1），∴f（x+2）=f（x），即f（x）是周期为2的周期函数.∵当x∈（0，1）时，＞0，且函数在（0，1）上单调递增，y=f（x）是奇函数，∴当x∈（﹣1，0）时，f（x）＜0，且函数在（﹣1，0）上单调递增，根据函数的周期性可知y=f（x）在（1，2）内是单调增函数，且f（x）＜0，故选：A．二、填空题（本大题共4题，每题5分，共20分）13.在中，，则_____________.【答案】【解析】由，结合正弦定理可得，故设，，()，由余弦定理可得，故.14._____________.【答案】【解析】.15.将函数的图象向右平移个单位，再将图象上每一点的横坐标缩短到原来的倍，得到函数的图象，则函数的解析式为____________.【答案】【解析】函数的图象向右平移个单位，可得到，再将图象上每一点的横坐标缩短到原来的倍，可得到.故.16.函数的最大值为____________.【答案】【解析】因为，所以当时，取到最大值.三、解答题（本大题共6个小题，共70分．解答时要求写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）17.在中，角所对的边分别为，满足.（1）求角的大小；（2）若，且，求的面积．解：（1）由于，结合正弦定理可得，由于，可得，即，因为，故.（2）由，，且，代入余弦定理，即，解得，则的面积.18.某同学用“五点法”画函数在某一个周期内的图象时，列表并填入了部分数据，如下表：（1）请将上表数据补充完整；函数的解析式为（直接写出结果即可）；（2）根据表格中的数据作出一个周期的图象；（3）求函数在区间上的最大值和最小值．解：（1）根据表中已知数据，解得，，，数据补全如下表：函数表达式为.（2）根据表格中的数据作出一个周期的图象见下图：（3）令，，则，则，，可转化为，，因为正弦函数在区间上单调递减，在区间（上单调递增，所以，在区间上单调递减，在区间（上单调递增，故的最小值为，最大值为，由于时，；时，，故当时，；当时，.19.已知函数．（1）求函数的最小正周期；（2）求函数的对称轴和对称中心；（3）若，，求的值．解：（1）.所以函数的最小正周期.（2）由于，令，，得，故函数的对称轴为.令，，得，故函数的对称中心为.（3）因为，所以,即，因为，所以，则，，所以.20.已知函数，．（1）求函数的单调递增区间；（2）当时，方程恰有两个不同的实数根，求实数的取值范围；（3）将函数的图象向右平移个单位后所得函数的图象关于原点中心对称，求的最小值．解：（1）由余弦函数的单调性，解不等式，，得，所以函数的单调递增区间为；（2）函数的单调递增区间为，单调递减区间为，所以函数在上单调递增，在上单调递减，则，，，所以当时，函数与函数的图象有两个公共点，即当时,方程恰有两个不同的实数根时.（3）函数的图象向右平移个单位,得到,则是奇函数，则，即，，则因为，所以当时，.21.已知函数的图象过点．（1）求的值并求函数的值域；（2）若关于的方程有实根，求实数的取值范围；（3）若为偶函数，求实数的值．解：（1）因为函数图象过点，所以，解得.则，因为，所以，所以函数的值域为.（2）方程有实根，即，有实根，构造函数，则，因为函数在R上单调递减，而在（0，）上单调递增，所以复合函数是R上单调递减函数.所以在上，最小值为，最大值为，即，所以当时，方程有实根.（3）是R上的偶函数，则满足，即恒成立，则恒成立，则恒成立，即恒成立，故，则恒成立，所以.22.已知函数．（1）当时，求该函数的值域；（2）求不等式的解集；（3）若对于恒成立，求的取值范围．解：（1）令，，则，函数转化为，，则二次函数，在上单调递减，在上单调递增，所以当时，取到最小值为，当时，取到最大值为5，故当时，函数的值域为.（2）由题得，令，则，即,解得或，当时，即，解得，当时，即，解得，故不等式的解集为或.（3）由于对于上恒成立，令，，则即在上恒成立，所以在上恒成立，因为函数在上单调递增，也在上单调递增，所以函数在上单调递增，它的最大值为，故时，对于恒成立.。
哈尔滨市2019年高一上学期化学期末考试试卷
哈尔滨市2019年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法中，错误的是（）A . 利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板B . 燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧C . 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾D . 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质2. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列仪器名称为“干燥管”的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OB . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓C . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD . 将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣4. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质5. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法不正确的是（）A . 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B . 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C . 在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D . 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中6. （2分） (2017高一下·湖北期中) 我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）A . 95Mo原子核内有53个中子B . 95Mo原子核外有42个电子C . 92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D . 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同7. （2分）在反应3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A . 物质的量之比为2∶1B . 质量比为2∶1C . 质量比为1∶2D . 物质的量之比为1∶18. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取9. （2分） (2015高二上·大方期末) 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为2C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 50mL l mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应10. （2分）在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ，下列说法正确的（）A . SO2在反应中被还原B . NaClO3在反应中失去电子C . H2SO4在反应中做氧化剂D . 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子12. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A . 配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线D . 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘13. （2分） (2020高一上·西安期末) 设NA表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NAB . 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为NAC . 标准状况下，18g水所含原子数为NAD . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA14. （2分）(2017·榆林模拟) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 100mL12Lmol•L﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NAB . 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为小于NAC . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAD . O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA15. （2分）下列叙述正确的是（）A . Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B . 把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba（NO3）2溶液中均有白色沉淀生成C . 工业上通常用电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物制得该三种金属单质D . 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应后固体质量增加16. （2分） (2018高三上·安平期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题(含解析)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137一、选择题（共50分）1.下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( )A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D. 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2【答案】D【解析】【详解】A选项，硅酸钠属于盐，不属于碱，硅酸钠是显碱性的盐，有黏性，将磨口玻璃塞与试剂瓶黏住，故A错误；B选项，高纯度的硅单质广泛用于制作光电池、芯片，不是制光导纤维，故B错误；C选项，普通玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料，石英玻璃不是硅酸盐，故C错误；D选项，祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2，是硅酸盐，故D正确；综上所述，答案为D。
【点睛】硅主要用于光电池，硅芯片，而二氧化硅主要用于光导纤维，沙子、石英、水晶、玛瑙主要成份为二氧化硅，玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐。
2.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A. ①②③⑤B. ②③④C. ①②④D. ①④⑤【答案】A【解析】【详解】①合金的硬度一般比它的各成分金属的大，故①正确；②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低，故②正确；③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金，故③正确；④一般情况下，合金的导电性和导热性低于任一组分金属，故④错误；⑤由于合金的许多性能优于纯金属，所以在应用材料中大多使用合金，故⑤正确；综上所述，题目中①②③⑤正确，故本题应选A。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市高一上学期期末考试化学测试题(有详细答案)
哈尔滨市第六中学上学期期末测试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（共计50分）可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14 一、选择题（每题2分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③C．③④D．②③⑤2．下列说法中正确的是( )A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3．下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨4．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－= AlO－2＋2H2O5．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( ) A．Na＋、H＋、NO－3、Cl－B．K＋、H＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、NO－3、HCO－3、Cl－D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NO7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( ) A．51.2% B．36%C．22% D．无法计算8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．Fe3＋>Cl2>MnO－4B．Fe3＋>Cl2>I2C．I2>Cl2>Fe3＋D．MnO－4>Cl2>Fe3＋9．下列实验现象描述不正确的是( )A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液生成沉淀的情况C ．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D ．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )12甲――→＋X 乙――→＋X 丙 A ．甲为C ，X 是O 2 B ．甲为SO 2，X 是NaOH 溶液 C ．甲为Cl 2，X 为FeD ．甲为Al ，X 为NaOH 溶液13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 3 ④向石灰水中通入过量CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③⑤14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3摩尔质量为135.5 g15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( ) A ．NaCl B ．KNO 3C ．K 2SO 4 D ．Na 2CO 316．下列叙述正确的是( ) A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液] B ．FeSO 4溶液(KSCN 溶液) C ．KI(淀粉溶液)D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)18．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
哈尔滨市2019版高一上学期期末化学试卷
哈尔滨市2019版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D . d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+2. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C . 人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质D . 硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮3. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B . 无色溶液中：H+、K+、、C . c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D . 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列有关实验操作的说法正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出6. （2分）下列描述正确的是（）A . 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O﹣C2H5 CH3COOC2H5+H 18OB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变7. （2分）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否．下列各组类推结论与描述对应正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB . 25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC . 28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD . 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA9. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列实验操作方法正确的是（）A . 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气B . 使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸C . 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯D . 欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定10. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A . 加热氢氧化铝B . 加热碳酸钙C . 电解熔融氯化镁D . 电解饱和食盐水11. （2分）如表各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）（）选项a b cA Fe FeCl3FeCl2B Na Na2O2NaOHC Si SiO2H2SiO3D HNO3NO NO2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA13. （2分）如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（）A . 洗气装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B . 收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C . 排空气法收集氧气：由a管口进气D . 排空气法收集氢气：由a管口进气14. （2分）如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（）A . OH－B . Ag＋C . Na＋D . Ca2＋15. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列反应能设计成原电池的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 石灰石分解反应C . NaOH溶液与盐酸反应D . 甲烷与O2的反应16. （2分） (2015高三上·辽宁期中) 向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A .B .C .D .二、填空题 (共5题；共41分)17. （2分）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2 ．（1）工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式________．（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式________．18. （13分） (2015高三上·湛江开学考) 工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是________．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是________．（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是________．（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是________．（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：________ Mn2++________ClO3﹣+________=________+________+________．（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．①生成MnO2的电极反应式是________②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是________．③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是________．19. （14分）金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）人类最早使用的合金是________，目前使用量最大的金属是________．（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是．A . 纯铁的硬度比生铁高B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是________．（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式________．（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________．如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水．需要用到的一组试剂是________．A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式________．（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是________．20. （6分） (2016高二下·黑龙江期末) 向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ，会依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I﹣、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________．（2）当n（Cl2）=0.12mol时，溶液中的离子主要为________，从开始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时的总反应的化学方程式为________．（3）当溶液中n（Cl﹣）：n（IO3﹣）=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________．21. （6分）(2016·分宜模拟) 某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是图2中的________．（2） A中发生反应一段时间后，B中的现象是________．B中发生反应的化学方程式为________．整套实验装置存在的明显缺陷是________．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式________．（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共5题；共41分) 17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、。
哈尔滨市2019版高一上学期化学期末考试试卷
哈尔滨市2019版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高一上·温州期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . Mg(OH)2B . H2SO4C . SiO2D . NaClO2. （1分） (2015高二下·屯溪期中) 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A . 溴苯和溴B . 正己烷和水C . 苯和硝基苯D . 乙醇和水3. （1分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数）（）A . NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等B . 在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体C . 2mol•L﹣1 氨水溶液中含有2NA个NH4+D . 1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L4. （1分）有关铝及其化合物的说法错误的是（）A . 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B . 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C . 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D . 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5. （1分） (2020高一上·荆州期末) 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B . 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C . 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D . 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－6. （1分） (2017高一上·六安期末) 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．A . ②③①④B . ③②①④C . ③①②④D . ①②③④7. （1分） (2018高一上·宿州期中) 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A . ①②③④B . ②③④⑥C . ③④⑧⑨⑩D . ②⑤⑦⑨⑩8. （1分）下列实验操作中错误的是A . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热9. （1分） (2017高一上·石河子期末) 下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应．其中正确的是（）A . ①②③B . ①②C . ①③D . ②10. （1分）(2018·湖北模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似11. （1分） (2017高三上·白山期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣12. （1分）中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
黑龙江省哈尔滨市高一上学期期末考试化学试题_word版有答案-名师版
哈尔滨市第六中学上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（共计50分）可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14 一、选择题（每题2分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③ C．③④D．②③⑤2．下列说法中正确的是( )A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3．下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨4．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－= AlO－2＋2H2O5．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( ) A．Na＋、H＋、NO－3、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、NO－3、HCO－3、Cl－ D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( ) A．51.2% B．36% C．22% D．无法计算8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．Fe3＋>Cl2>MnO－4 B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO－4>Cl2>Fe3＋9．下列实验现象描述不正确的是( )A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液生成沉淀的情况C ．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D ．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )12．已知甲、乙、丙和X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能是( ) 甲――→＋X 乙――→＋X 丙 A ．甲为C ，X 是O 2 B ．甲为SO 2，X 是NaOH 溶液 C ．甲为Cl 2，X 为FeD ．甲为Al ，X 为NaOH 溶液13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 3 ④向石灰水中通入过量CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③⑤ 14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3摩尔质量为135.5 g15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( ) A ．NaCl B ．KNO 3 C ．K 2SO 4 D ．Na 2CO 316．下列叙述正确的是( ) A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液] B ．FeSO 4溶液(KSCN 溶液) C ．KI(淀粉溶液) D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)18．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
【名师精品】黑龙江省哈尔滨市高一上学期期末考试化学试题_有答案
哈尔滨市第六中学上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（共计50分）可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5. 39,Ba 137,N 14 一、选择题（每题2分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③ C．③④D．②③⑤2．下列说法中正确的是( )A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3．下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨4．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－= AlO－2＋2H2O5．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( ) A．Na＋、H＋、NO－3、Cl－ B．＋、H＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、NO－3、HCO－3、Cl－ D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( ) A．51.2% B．36% C．22% D．无法计算8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．Fe3＋>Cl2>MnO－4 B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO－4>Cl2>Fe3＋9．下列实验现象描述不正确的是( )A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液生成沉淀的情况C ．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D ．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )12甲――→＋X 乙――→＋X 丙 A ．甲为C ，是O 2 B ．甲为SO 2，是NaOH 溶液 C ．甲为Cl 2，为FeD ．甲为Al ，为NaOH 溶液13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 3 ④向石灰水中通入过量CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③⑤ 14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3摩尔质量为135.5 g15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( ) A ．NaCl B ．NO 3 C ．2SO 4 D ．Na 2CO 3 16．下列叙述正确的是( ) A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液] B ．FeSO 4溶液(SCN 溶液) C ．I(淀粉溶液) D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)18．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 N-14 Br-80 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 As-75 P-31一、选择题（每题2分，共50分）1.下列关于试剂存放的叙述正确的是（ ）A. 硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中B. 金属钠保存在CCl 4中(钠的密度小于CCl 4)C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D. 浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识『答案』D『解析』【详解】A ．硝酸银见光易分解生成银、二氧化氮和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故A 错误；B ．钠和四氯化碳不反应，但钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳液面上，不能隔绝空气，所以不能用四氯化碳保存，故B 错误；C ．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，应该选用橡皮塞，故C 错误；D ．浓硫酸是强腐蚀性的药品，所以浓硫酸的装运包装箱应贴上腐蚀性标签，故D 正确； 故选D 。
2.标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）A. 22.4×6.02×1023(m+n)B. 22.4(m+n)/(6.02×1023)C. 22.4(m+n)D. m+n『答案』C『解析』试题分析：根据n=N/N A ，n=V/Vm ，混合气体的物质的量（n/N A ＋m/N A ）mol ，气体体积（n/N A ＋m/N A ）×22.4=1，N A =22.4(n ＋m)，故选项C 正确。
3. 下列说法中正确的是（）A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++S6++4O2-『答案』B『解析』【详解】A、NaCl在水的作用下电离出Na+和Cl-，A错误；B、BaSO4难溶于水，但是其溶解的部分完全电离，且该物质在熔融状态下也完全电离，故BaSO4是强电解质，B正确；C、CO2是非电解质，其溶于水后生成的H2CO3会发生电离，使得溶液具有导电性，并非CO2本身发生电离，C错误；D、Na2SO4的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，D错误；故合理选项为B。
2025届黑龙江哈尔滨市第六中学化学高一上期末学业水平测试模拟试题含解析
2025届黑龙江哈尔滨市第六中学化学高一上期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应2、除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是( )A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠溶液D．氨水3、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：24、下列实验或操作方法正确的是（）A．用蘸有待测液的铁丝，检验K+B．从食盐水中提取氯化钠C ．验证3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性D ．装置除去2Cl 中的HCl5、下列有关物质及其用途的描述，正确的是①Al 2O 3(作耐火坩埚) ② Na 2CO 3(治疗胃酸过多) ③KAl(SO 4)2·12H 2O(作净水剂) ④NaHCO 3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na 2O(作供氧剂)A ．①④⑤⑥B ．①②⑤⑥C ．①③④⑤D ．全部6、下列属于纯净物的是 ( )A ．液氨B ．氨水C ．漂白粉D ．氯水7、决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为（ ）A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④8、下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．大理石溶解于醋酸：CaCO 3+2H +→Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H +→Ca ++2H 2OC ．盐酸加速漂白粉的漂白效果：H ++ClO -→HClOD ．漂白粉在空气中受潮变质：2ClO -+CO 2+H 2O→2HClO+CO 32-9、如下图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是( )A ．B ．C ．D ．10、下列混合物中，可选用过滤实验分离的是( )A．固体和固体B．固体和液体C．液体和液体D．液体和气体11、对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是A．铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼B．等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2C．二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备D．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H212、下列反应的离子方程式正确的是（）A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- === H2O+CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水： H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42-13、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出Cu来的是（）A．汞B．银C．钠D．铁14、下列叙述中正确的是A．置换反应不一定属于氧化还原反应B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原15、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。