化学方程式
碳和氧气 _________ 在 点燃 _____ 的条件下 反应，生成 二氧化碳 _________
意义 宏观： 表 示反应 物、生 成 物之间 的
实例 C+O2 CO2
读法
量 的 方 面
12份 每_____ 质量的 碳 32份 C+O2 CO2 跟_____ 质量的 质量比为 氧 12∶(16× 2)∶ 气完全反应， (12+16× 2)=12 生 44份 ∶32∶44 成_____ 质量的 二
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。
【解析】(1)据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8 g。(2)根据二氧化碳的质 量可求得样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量，所得溶液中氯化钠的质量包括 两部分，一是样品中氯化钠的质量，二是反应后生成氯化钠的质量，反应后溶液的 质量为反应前各物质的质量之和减去生成二氧化碳的质量，从而可求得反应后溶质 的质量分数。
(3)反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不 用标“↓”，如Fe+CuSO4====FeSO4+ Cu。
【特别提醒】(1)条件“点燃”不可写为“燃烧”：“燃烧”是一种反应现象，如同 发光、放热、生成沉淀一样，不是一种反应条件，一般认为有燃烧现象产生的，都 要把反应条件标注成“点燃”。
【题组过关】 1.(2016·长沙中考)某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷撒X粉末， 快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2==== 2CaSO4+2CO2，X的化学式是( ) A.H2O B.Na2CO3 C.CaO D.CaCO3
【解析】选D。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生 成物中含有的原子种类及原子个数为Ca：2；S：2；C：2；O：12；已知反应物中含 有的原子种类及原子个数为S：2；O：6；比较分析可知X中含有钙、碳和氧元素，其 原子个数分别为1、1和3，故X的化学式为CaCO3。
【备选考点】化学方程式的书写 1.书写化学方程式的常见错误：
常见错误 写错物质的化学式 臆造生成物或事实 上不存在的化学反应 写错或漏写反应条件 化学方程式没有配平 漏标或多标“↑”或“↓”
违背规律
客观事实
质量守恒定律
2.书写化学方程式时气体、沉淀符号的使用： (1)“↑”表示生成物是气体，“↓”表示难溶性固体 生成物，只能出现在等号的右边。 (2)若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”，如C + O2 CO2、CO+ CuO Cu + CO2等。
(2)解释化学反应前后物质的质量变化及进行各物质间的质量计算。依据：化学反应 前后，反应物、生成物的总质量不变。 (3)推断反应中的化学式前的化学计量数。依据：化学反应前后，原子的种类、数目 不变。
【特别提醒】(1)质量守恒定律的适用范围是化学变化，不是物理变化。 (2)这一定律守恒的对象是质量，只适用于“质量”守恒，而体积、密度、分子数等 则不包括在内。 (3)反应物的质量必须是“参加”反应的反应物的质量，没有参加或过量的物质质量 不计算。 (4)“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质的质量。
【微点拨】 根据化学方程式计算的步骤口诀 化学方程式要配平，须将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量 间成比例，解、设、比、答要牢记。
考点一 对质量守恒定律的理解与应用 1.宏观与微观方面的理解： 理解质量守恒定律抓住：“五个不变”“两个一定改变”及“两个可能改变”， 即：
2.应用： (1)推断反应物、生成物的组成元素；推断反应物或生成物质的化学式。依据：化学 反应前后，元素的种类、原子的种类、数目不变。
3.书写原则： (1)要以_________ 客观事实 为基础。 质量守恒定律。 (2)要遵守_____________
4.书写步骤：
化学式
配平
条件
三、根据化学方程式的计算 质量关系 ，即 1.计算依据：化学方程式中各物质间的_________ 化学计量数 乘以_____________ 相对分子质量 之比。 各物质的___________
2.计算步骤：简记为五步骤。即：
未知量
化学方程式
化学计量数 对分子质量
相
已知量 未知量
比例式
答案
3.基本题型： (1)纯净物的化学方程式的计算。 (2)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算。 (3)溶液中的有关物质化学方程式的计算。 (4)利用图象或表格中的数据进行的化学方程式的计算。
计算有关
求相对分子质量总
不要漏掉化学
步
骤
注事项
特别说明
把已知量 和未知量 写在物质 的相对分 子质量总 和下面
一定要代入纯净物 的质量进行计算， 不纯物质的质量必 须转换成纯净物的 质量，体积也要换 算成质量，且单位 要一致 不要漏掉单位，单 位统一，对应关系
常用到公式： 纯净物的质 量=不纯物的 总质量× 物 质的纯度； 质量=体积× 密度 解题过程要 完整、规范
列出比例 式求解
【题组过关】 1.(2016·雅安中考)取氯酸钾和二氧化锰的混合物 13 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2 g，将 剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液 无损失)，计算： (1)生成氧气的质量。
(2)参加反应的氯酸钾的质量(写出计算过程)。 (3)氯化钾溶液的质量(写出计算过程)。
3.实验现象分析： 应从以下三个方面重点关注： (1)化学反应现象：通过观察化学反应现象，确定肯定发生了反应。 (2)天平平衡状况：通过观察天平是否平衡，说明化学反应前后的质量变化情况。
(3)对现象的反思：如果反应后天平不平衡，分析现象并对现象进行解释。如反应中 是否有气体逸出，外界物质是否参与反应，用气球收集气体是否有浮力等因素。
(3)如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，必须分析清楚该数 据是通过哪种“中间物质”与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。
2.步骤及注意事项：
步
骤
注意事项
特别说明
可以认为未知 未知数后不能带单 设未知数 数本身已包含 位 单位 写出反应 化学方程式必须准 这是进行计算 的化学方 确无误 的关键 程式
2.(2016·徐州中考)为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为 是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A.生成的两种物质都属于单质 B.生成物的分子个数比为1∶1 C.分子是由原子结合而成的 D.在化学变化中原子不可分
【解析】选A。由反应的微观示意图可知，该反应的化 学方程式为C+H2O CO+H2。由方程式可知，生成的 两种物质中有一种属于单质，故A错误；生成物的分子 个数比为1∶1，故B正确；分子是由原子结合而成的， 故C正确；由微粒的变化可知，在化学变化中原子不可 分，故D正确。
第五单元 化学方程式
【思维导图】
一、质量守恒定律 质量总和 ，等于 1.内容：参加化学反应 _____________的各物质的_________ 质量总和 。 反应后生成的各物质的_________ 由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为
2.微观解释： (1)化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应 各物质(反应物) 的原子重新组合生成_________ 其他物质 的_______________ _________ (生成物) 的过程。 (2)微观解释。 种类没有改变， 在化学反应中，反应前后原子的_____ _____ 数目 没有增减，原子的_____ 质量 也没有改变。
图象型计算题通常涉及不同物质之间发生的多个化学反应，且各反应之间存在着紧 密联系。只有掌握化学反应原理，理清反应的先后顺序，找准利用好图象中的有关 数据，才能正确解答图象型计算题。在分析图象信息题时，一定要关注图象中曲线 的起点、终点、拐点以及变化趋势，这些往往是解题的突破口。
实验 对质量守恒定律的实验探究 1.药品的选择：若在敞口容器中进行，需要选择化学反应现象明显且没有气体生成 的药品，通过对比实验得出结论。 2.实验装置的要求：如果所选的化学反应有气体参加或生成，则应该在密闭容器中 进行。
【解析】(1)待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=13 g-8.2 g=4.8 g。(2) 根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式，由生成氧气的质量可以计算氯酸钾的质量 及生成氯化钾的质量。(3)根据溶质质量分数的计算公式，用氯化钾的质量除以溶质 的质量分数，可得氯化钾溶液的质量。
答案：(1)4.8 g (2)(3)设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 245 149 96 x y 4.8 g x=12.25 g y=7.45 g
答案：(1)8.8 (2)设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8 g x=21.2 g y=23.4 g
样品中氯化钠的质量为23 g-21.2 g=1.8 g
10 6 x
117 y
44 8.8 g
【题组过关】 1.(2016·邵阳中考)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目 的的是( )
【解析】选D。A选项中的生成物中有气体，装置也不是密闭容器，不能验证；B选项 中的两种物质不反应，不能验证；C、镁条在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增 大，因为有氧气参加，且该装置也不是密闭容器，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生 成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加，生成物中也没有气体，因此装置即使不 密闭，也可以验证。
化学方程式大全
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一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2初中化学方程式大全8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+C O2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。
化学方程式汇总
化学方程式汇总一、化合反应：1、铁+氧气2、铜+氧气3、铝+氧气4、镁+氧气5、磷+氧气6、硫+氧气7、碳+氧气（两个）8、氢气+氧气9、一氧化碳+氧气10、碳+二氧化碳11、金属氧化物+水→碱条件：碱溶于水12、非金属氧化物（除CO）+水→酸二、分解反应11、加热氯酸钾12、加热高锰酸钾13、分解过氧化氢14、电解水15、碳酸分解16、分解碳酸钙三、置换反应17、铁+盐酸18、铁+硫酸19、镁+硫酸20、铝+硫酸21、铝+盐酸22、锌+盐酸23、碳+氧化铜24、碳+氧化铁25、铁+硫酸铜26、铜+硝酸银27、铝+硫酸铜四、复分解反应（一）酸+金属氧化物——盐+水28、氧化铁+硫酸29、氧化铁+盐酸（二）酸+碱——盐+水条件：反应物有一可溶30、治疗胃酸过多31、除水垢32、有沉淀生成33、（三）酸+盐——新酸+新盐34、盐酸+硝酸银35、硫酸+氯化钡36、碳酸钠+盐酸37、碳酸钙+盐酸38、碳酸氢钠+盐酸（四）碱+盐——新碱+新盐条件：碱、盐都可溶。
生成沉淀39、碳酸钠+氢氧化钙40、（五）盐+盐——新盐+新盐条件：盐都可溶，生成沉淀41、42、43、五、其它反应碱+非金属化合物（除CO）——盐+水44、检验二氧化碳45、吸收二氧化碳46、氢氧化钠吸收二氧化硫47、氢氧化钠+三氧化硫一氧化碳+氧化铁一氧化碳+氧化铜甲烷+氧气乙醇+氧气。
化学方程式大全
化学方程式大全化学方程式是化学反应过程中物质的转化和生成所表达的符号式。
它是化学反应的核心，通过化学方程式可以清晰地描述反应物和生成物之间的关系，是化学实验和生产中必不可少的工具。
在这篇文档中，我们将为您提供一些常见的化学方程式，希望能够对您的学习和工作有所帮助。
1. 氧化还原反应。
氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，它涉及到电子的转移。
下面是一些常见的氧化还原反应方程式：2H₂ + O₂→ 2H₂O。
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂。
Cu + 2AgNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2Ag。
2. 酸碱中和反应。
酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下混合后，生成盐和水的反应。
以下是一些典型的酸碱中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。
3. 沉淀反应。
沉淀反应是指两种溶液混合后，生成的产物中有一种是不溶于溶液的沉淀物。
以下是一些常见的沉淀反应方程式：2AgNO₃ + BaCl₂→ 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂。
Na₂CO₃ + CaCl₂→ CaCO₃↓ + 2NaCl。
4. 燃烧反应。
燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈的氧化反应，通常伴随着火焰和热能的释放。
以下是一些常见的燃烧反应方程式：C₃H₈ + 5O₂→ 3CO₂ + 4H₂O。
2Mg + O₂→ 2MgO。
5. 合成反应。
合成反应是指两种或两种以上的物质结合成一种新的物质。
以下是一些常见的合成反应方程式：2H₂ + O₂→ 2H₂O。
2Na + Cl₂→ 2NaCl。
6. 分解反应。
分解反应是指一种物质在适当的条件下分解成两种或两种以上的物质。
以下是一些常见的分解反应方程式：2HgO → 2Hg + O₂。
2KClO₃→ 2KCl + 3O₂。
以上是一些常见的化学方程式，它们涵盖了氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、燃烧反应、合成反应和分解反应等多种类型。
35个化学方程式
期末化学方程式大全1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 = 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、CO2通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、CO在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 15、双氧水制O2：2H2O22H2O+O2↑16、高锰酸钾分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水电解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精(乙醇)在燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、CO还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、CO还原Fe2O3：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
化学方程式大全汇总
化学方程式大全汇总
1、水的化学方程式：H2O（水）=H+（氢离子）+OH-（氧离子）
2、氧气的化学方程式：O2（氧气）=2O-（氧离子）
3、二氧化碳的化学方程式：CO2（二氧化碳）=C（碳）+2O-（氧离子）
4、氢氧化钠的化学方程式：NaOH（氢氧化钠）=Na+（钠离子）+OH-（氧离子）
5、硫酸的化学方程式：H2SO4（硫酸）=2H+（氢离子）+SO4-（硫酸
离子）
6、乙醇的化学方程式：CH3CH2OH（乙醇）=C2H5（乙烷）+OH-（氧离子）
7、氯气的化学方程式：Cl2（氯气）=2Cl-（氯离子）
8、醋酸的化学方程式：CH3COOH（醋酸）=C2H4O2（乙酸）+H+（氢离子）
9、硝酸的化学方程式：HNO3（硝酸）=H+（氢离子）+NO3-（硝酸离子）
10、硫酸铵的化学方程式：NH4HSO4（硫酸铵）=NH4+（铵离子）
+HSO4-（硫酸离子）
11、硅酸钠的化学方程式：Na2SiO3（硅酸钠）=Na2+（钠离子）
+SiO3-（硅酸离子）
12、硝酸钾的化学方程式：KNO3（硝酸钾）=K+（钾离子）+NO3-（硝
酸离子）
13、钙氢氧化物的化学方程式：Ca(OH)2（钙氢氧化物）=Ca2+（钙离子）+2OH-（氧离子）。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
常见的20个化学方程式
常见的20个化学方程式：
1、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
2、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑；
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
5、加热氯酸钾和二氧化锰混合加热：2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2↑；
6、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑；
7、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑；
8、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2；
9、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 ；
10、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl；
11、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
12、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
13、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
14、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
15、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
16、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
17、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
18、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
19、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO
20、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2。
化学方程式(100个)
姓名：分数完成化学方程式一、化合反应：1、H2+O2————2、P+ O2——3、S+O2——4、C+O2————5、C+ O2——6、Mg+O2——7、Fe+ O2——8、Cu+O2——9、CaO+H2O——10、CO2+H2O——11、CO+O2——12、CuSO4+ H2O13、C+CO2——二、分解反应：14、Cu2(OH)2CO3——15、KClO3——16、KMnO4——17、NH4HCO3——18、CaCO3——19、H2O——20、H2CO3——21、H2O2——22、CuSO4•5H2O——三、置换反应：23、H2+CuO——24、H2+Fe2O3——25、C+ CuO——26、C+ Fe2O3——27、Fe+ H2SO4——28、Al+ H2SO4——29、Mg+ H2SO4——30、Zn+ H2SO4——31、Fe+ HCl——32、Mg+ HCl——33、Al+ HCl——34、Zn+ HCl——35、Fe+ AgNO3——36、Fe+ CuSO4——37、Zn+ CuSO4——38、Al+ CuSO4——39、Fe+ Cu(NO3)2——40、Zn+ Cu(NO3)2——41、Al+ Cu(NO3)2——四、复分解反应：42、HCl+ NaOH——43、H2SO4+ NaOH——44、HNO3+ NaOH——45、HCl+ KOH——46、H2SO4+ KOH——47、HNO3+ KOH——48、HCl+ CaCO3——49、H2SO4+ Na2CO3——50、HNO3+ Na2CO3——51、HCl+AgNO3——52、H2SO4+BaCl2——53、H2SO4+Ba(NO3)2——54、KOH+CuSO4——55、KOH+Cu(NO3)2——56、KOH+CuCl2——57、NaOH+CuSO4——58、NaOH+Cu(NO3)2——59、NaOH+NH4NO3——60、NaOH+(NH4)2SO4——61、NaOH+FeCl3——62、NaOH+Fe2(SO4)3——63、KOH+Fe(NO3)3——64、KOH+Fe2(SO4)3——65、KOH+Fe(NO3)3——66、Ba(OH)2+ CuSO4——67、Ba(OH)2+Cu(NO3)2——68、Ba(OH)2+CuCl2——69、HCl+CuO——70、HNO3+CuO——71、H2SO4+CuO——72、HCl+Fe2O3——73、HNO3+ Fe2O3——74、H2SO4+ Fe2O3——75、NaCl+AgNO3——76、KCl+ AgNO3——77、CaCl2+ AgNO3——78、MgCl2+ AgNO3——79、Na2SO4+BaCl2——80、K2SO4+BaCl2——81、Na2SO4+Ba(NO3)2——82、K2SO4+ Ba(NO3)2——83、Na2CO3+ Ba(NO3)2——84、Na2CO3+ BaCl2——85、K2 CO3+ Ba(NO3)2——86、K2 CO3+ BaCl2——87、Na2CO3+CuCl2——88、Na2CO3+CuSO4——89、Na2CO3+Cu(NO3)2——90、K2 CO3+CuCl2——91、K2 CO3+CuSO4——92、K2 CO3+Cu(NO3)2——五、其它反应:93、CO2+Ca(OH)2——94、CO2+ NaOH——95、SO2+ NaOH——96、CO+ CuO——97、CO+ Fe2O3——98、CH4+ O2——99、C2H5OH+ O2——100、CH3OH+ O2——小结：1、（1—8）：单质+O2→氧化物2、（23、24）H2+金属氧化物→金属+H2O3、（25、26）C+金属氧化物→金属+CO24、（27—34）金属+酸→盐+ H25、（35—41）金属+盐→新金属+新盐6、（42—47）酸+碱→盐+ H2O7、（48—53）酸+盐→新酸+新盐其中（48—50）酸+碳酸盐→盐+ H2O+CO2 8、（54—68）碱+盐→新碱+新盐其中（59、60）碱+铵盐→盐+ H2O+NH39、（69—74）酸+金属氧化物→盐+ H2O10、（75—92）盐+盐→两种新盐11、（93—95）碱+非金属氧化物→盐+ H2O12、（96、97）CO+金属氧化物→金属+CO213、（98—100）有机物+O2→CO2+ H2O。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全本文档收集了常见的高中化学方程式，以帮助学生们更好地理解和应用化学知识。
一、化学反应方程式1. 水的电离方程式：H2O → H+ + OH-2. 水的电离常数方程式：H2O ⇌ H+ + OH-, K = [H+][OH-]/[H2O]3. 盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 硝酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O5. 乙醇燃烧方程式：C2H5OH + O2 → CO2 + H2O6. 铁和硫的反应方程式：Fe + S → FeS7. 氢气和氧气的生成水反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O二、酸碱中和反应方程式1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应方程式：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O2. 碳酸氢钠与硫酸的中和反应方程式：NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O3. 氢氧化钠与盐酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O4. 氢氧化钠与硫酸的中和反应方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O三、氧化还原反应方程式1. 锌和盐酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 镁和氯的氧化还原反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl23. 铜和硫酸的氧化还原反应方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O4. 锌和硝酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O5. 铜和硫的氧化还原反应方程式：Cu + S → CuS以上是一些常见的高中化学方程式，希望对学生们学习化学有所帮助。
请注意，方程式中的反应物和生成物的系数是平衡方程式时的系数，具体实验条件和反应速率可能会有所不同。
化学方程式(48个)
资料一MnO 2 化学方程式（共48个）1、4P ＋ 5O 2 点燃2P 2O 52、C ＋ O 2 点燃CO 2 (燃烧充分)3、2C ＋O 2 点燃2CO (燃烧不充分)4、S ＋ O 2 点燃SO 25、4Al ＋3O 2 点燃2Al 2O 36、3Fe ＋ 2O 2 点燃Fe 3O 47、2Mg ＋O 2 点燃2MgO8、2H 2 ＋ O 2 点燃2H 2O9、CO 2＋H 2O ＝ H 2CO 3 10、C ＋ CO 2高温2CO11、2CO ＋O 2 点燃2CO 2 12、CaO ＋H O ＝ Ca(OH)2 13、2H 2O 22 H 2O ＋O 2 ↑ 14、2KClO 3MnO 2△2KCl ＋3O 2↑15、2KMnO 4 △K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑16、2H 2O 2H 2↑＋O 2↑17、H 2CO 3 ＝ CO 2 ↑＋H 2O 18、CaCO 3高温CaO ＋ CO 2↑19、H 2 ＋ CuO △Cu ＋ H 2O20、2CuO ＋ C高温2Cu ＋ CO 2↑21、Fe ＋ H 2SO 4 ＝ FeSO 4 ＋ H 2↑ 22、Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl 2 ＋ H 2↑ 23、Fe ＋ CuSO 4 ＝ FeSO 4 ＋ Cu 24、Cu ＋ 2AgNO 3 ＝ Cu(NO 3)2＋2Ag①酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应） 25、HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H 2O 26、2HCl ＋Ca(OH)2 ＝CaCl 2＋2H 2O 27、3HCl ＋Al(OH)3 ＝AlCl 3＋3H 2O 28、H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O 29、H 2SO 4 ＋Cu(OH)2 ＝ CuSO 4 ＋2H 2O ②酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水30、6HCl ＋ Fe 2O 3 ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O 31、3H 2SO 4＋Fe 2O 3 ＝Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 32、H 2SO 4 ＋ CuO ＝ CuSO 4 ＋ H 2O ③酸 + 盐 = 新酸 + 新盐33、HCl ＋ AgNO 3 ＝ AgCl ↓＋ HNO 3 34、H 2SO 4 ＋ BaCl 2 ＝ BaSO 4↓＋ 2HCl 35、2HCl ＋Na 2CO 3＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 36、2HCl ＋CaCO 3＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ④碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 37、Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 38、2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 39、3NaOH ＋FeCl 3 ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl40、Ba(OH)2＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓⑤盐 + 盐 = 新盐 + 新盐41、AgNO 3 ＋ NaCl ＝ AgCl ↓＋ Na NO 3 42、BaCl ＋ Na SO 4 ＝ BaSO 4↓＋2NaCl ①碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水43、2NaOH ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 3 ＋ H 2O 44、2NaOH ＋ SO 2 ＝ Na 2SO 3 ＋ H 2O 45、Ca(OH)2 ＋CO 2 ＝ CaCO 3↓＋H 2O ②氧化还原反应 46、Fe 2O 3 ＋3CO 高温2Fe ＋3CO 2 47、CuO ＋ CO△Cu ＋CO 2 48、CH 4 ＋ 2O 2点燃CO 2 ＋2H 2O。