高二化学导学案：原子结构与元素的性质(时)(新人教选修三)

《选修三第一章第二节原子结构与元素的性质》导学案（第3课时）【课标要求】1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质

2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。

3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质

4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力［复习］1.什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？

2.同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？

3.什么是化学键(必修2 P23)？

【阅读与思考】阅读教材p19-20，什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？

（1) 键合电子：孤电子：

（2）定义：

（3）意义：

【板书】(4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。

［思考与交流］阅读教材P19图1-23

1.同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？

2.根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？

○1元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系______________________ ○2电负性与化合价的关系__________________________

③判断化学键的类型______________________

【点击试题】已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是。

②.判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

Mg3N2BeCl2 AlCl3SiC

○4对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。【科学探究】教材P20

1.课本图1－26是用课本图1－23的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图。

2．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为

“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，

铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说

明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

【归纳与总结】

1. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越，电负性越小，其金属性越；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越，电负性越，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变。

2. 同周期元素从左往右，电负性逐渐增，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增。同主族元素从上往下，电负性逐渐减，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

【思考】对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？

3. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

4. 对角线规则

【典例解悟】1.下列有关电负性的说法中正确的是（）

A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。

B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。

D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

2.能够证明电子在核外是分层排布的事实是（）

A、电负性

B、电离能

C、电子亲和能

D、电势能

3.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，

则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析

______

(2)推测x值与原子半径的关系是

_______________________________________________。

（3）某有机物结构式为：，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为

离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________(放射性元素除外)。

4.有A、B、C、D四种元素。其中A为第三周期元素，与D可形成1∶1和2∶1

原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为元素周期表所有元素中电负性第二大的元素。

试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列顺序。A________，B__________，C________________，D________，电负性由大到小的顺序为__________________________________________________。

【当堂检测】

1. 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性

的变化规律正确的是（）

A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B．周期表从上到下，元素的