各种缓冲液配制方法

不同缓冲液的缓冲范围

pH缓冲液

六十一秒的常用缓冲溶液的配制&缓冲溶液原理（2007年6月16日更新）（一）甘氨酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L）

甘氨酸分子量＝75.07。

0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01 g/L。

（二）邻苯二甲酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L）

邻苯二甲酸氢钾分子量＝204.23。0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液含40.85 g/L。（三）磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液

Na2HPO4分子量＝141.98；0.2 mol/L溶液为28.40 g/L。

Na2HPO4·2H2O分子量＝178.05；0.2 mol/L溶液为35.61 g/L。

Na2HPO4·12H2O分子量＝358.22；0.2 mol/L溶液为71.64 g/L。

C6H8O7·H2O分子量＝210.14；0.1 mol/L溶液为21.01 g/L。

①使用时可以每升中加入1克酚，若最后pH值有变化，再用少量50％氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

柠檬酸钠：Na3C6H5O7·2H2O分子量＝294.12 ；0.1 mol/L溶液为29.41 g/L。

（六）醋酸-醋酸钠缓冲液（0.2 mol/L）

NaAc·3H2O分子量＝136.09；0.2 mol/L溶液为27.22 g/L。冰乙酸11.8 mL稀释至1 L（需标定）。

（七）磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲液（0.05 mol/L）

X 毫升0.2 mol/L KH2PO4+Y毫升0.2 mol/L NaOH 加水稀释至20毫升。

（八）磷酸盐缓冲液磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2 mol/L）

Na2HPO4·2H2O分子量＝178.05；0.2 mol/L溶液为35.61 g/L。

Na2HPO4·12H2O分子量＝358.22；0.2 mol/L溶液为71.64 g/L。

NaH2PO4·H2O分子量＝138.01；0.2 mol/L溶液为27.6 g/L。

NaH2PO4·2H2O分子量＝156.03；0.2 mol/L溶液为31.21 g/L。

（九）巴比妥纳-盐酸缓冲液

巴比妥钠分子量＝206.18；0.04 mol/L溶液为8.25 g/L。

（十）Tris-HCl缓冲液（0.05 mol/L）

50毫升0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升0.1mol/L盐酸混匀并稀释至100

Tris分子量＝121.14 ；0.1 mol/L溶液为12.114 g/L。Tris溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。

（十一）、硼酸-硼砂缓冲液(0.2 mol/L硼酸根)

硼砂：Na2B4O7·10H2O分子量＝381.43；0.05 mol/L溶液（等于0.2 mol/L硼酸根）含19.07 g/L。

硼酸：H3BO3分子量＝61.84；0.2 mol/L的溶液为12.37 g/L。

硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。

（十二）甘氨酸-氢氧化钠缓冲液（0.05 mol/L）

甘氨酸分子量＝75.07；0.2 mol/L溶液含15.01 g/L

（十三）硼砂-氢氧化纳缓冲液（0.05 mol/L硼酸根）

硼砂Na2B4O7·10H2O分子量＝381.43；0.05 mol/L硼砂溶液（等于0.2 mol/L硼酸根）为19.07

Na2CO3·10H2O分子量＝286.2；0.1 mol/L溶液为28.62 g/L。

NaHCO3分子量＝84.0；0.1 mol/L溶液为8.40 g/L。

============================（2007年6月16日更新）==================================

缓冲溶液的理论知识：

一、缓冲溶液与缓冲作用原理

（一）缓冲作用与缓冲溶液

纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH 值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4mol·L-1）加入1升纯水中，可使[H＋]增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4mol·L-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，[H+]的增加不到百分之一（从1.00×10-7增至1.01×10-7mol·L-1）,PH值没有明显变化.这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用;具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。

（二）缓冲溶液的组成

缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。

1．弱酸及其对应的盐例如，HOAc-NaOAc（实际上是OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸钠水解后产生H2BO-3）。

2．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（柠檬酸二氢钠）-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。

3．弱碱及其对应的盐例如NH3-NH+4CL-；RNH2-RNH+3A-（伯胺及其盐）；Tris-TrisH+A-（三羟甲基烷及其盐）。

（三）缓冲溶液的作用原理

现以HOAc-NaOAc缓冲溶液为例，说明缓冲溶液之所以能抵抗少量强酸或强碱使PH 稳定的原理。醋酸是弱酸，在溶液中的离解度很小，溶液中主要以HOAc分子形式存在，OAc-的浓度很低。醋酸钠是强电解质，在溶液中全部离解成Na+和OAc-，由于同离子效应，