化学平衡的特征
化学平衡-平衡状态的判断
（1）对于同一物质来说，当：
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时，化学 反应达到平衡状态 （2）对于不同物质来说： 判断方法：反应速率方向相反，并且速率之比等于 化学计量数之比
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
商城高中
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定 不变
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：
•
解析 关于平衡状态的判断，一定要根 据实际反应分析选项，判断是否达到平衡 状态，只有在平衡状态下具备的性质才能 作为“标志”。本题中的反应是一个反应 前后气体物质的量不等的可逆反应。②在 反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是 平衡状态，也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】 在一定温度下固定体积的容器中 , 下 列 叙 述 是 可 逆 反 应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达 到 平 ①③④⑤⑥⑦ 衡 的 标 志 的 是 （ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
• 答案 A
高中化学化学平衡状态的标志
化学平衡状态的标志一、化学平衡的标志化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。
二、速度与平衡的关系1、，平衡向正反应方向移动。
2、，平衡不移动。
3、，平衡向逆反应方向移动。
三、化学平衡状态的特征逆：研究对象是可逆反应。
等：。
动：动态平衡。
定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。
变：条件改变，平衡发生移动。
同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。
四、化学平衡状态的判断方法1、达到化学平衡状态的本质标志化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。
对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。
2、达到化学平衡状态的等价标志所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。
（1）与等价的标志①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：。
②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：。
③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
④化学键断裂情况＝化学键生成情况。
对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。
如：对反应，当有3mol H—H键断裂，同时有键断裂，则该反应达到了化学平衡。
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。
②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。
［反应前后气体的分子数不变的反应，如：除外］③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。
化学平衡限度
化学平衡限度[要点精析]一、化学平衡状态的特征。
1．在一定温度的密闭容器中，可逆反应进行一段时间后，会达到平衡状态。
此时正反应速率和逆反应速率相等，反应体系的组成不再随时间的延续而变化，化学反应达到一定的限度。
化学平衡是动态平衡。
外界条件的变化会导致平衡发生移动。
2．化学平衡状态与化学平衡常数的关系:一个反应在同一温度下，可有不同的化学平状态，但平衡常数只有一个，即平衡时各物质的浓度关系只有一个。
3．等效平衡：可逆反应可从左自右达到平衡状态，也可从右向左达到平衡状态，甚至从某一中间过渡状态达到同一平衡状态。
条件是对反应前后气体体积变化的反应①同一温度下、体积不变时，反应混合物的组成经过转换实质上是相同的。
②同一温度下、压强不变时，反应混合物经过转换在组成比例上是相同的。
③对反应前后气体体积不变的反应，恒温恒容或恒温恒容条件下，只要反应混合物组成比例上相同的，平衡均可达到等效。
例1．在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y （气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ） A ．容器内压强不随时间改变B ．[][][]22Z Y X =∙C ．正反应生成Z 的速率与逆反应生成Y 的速率相等D ．容器内混合气体的密度不随时间改变E ．X 、Y 、Z 的物质的量之比 1：2：2F ．一定温度下[][][]22Z X Z ∙ 为一常数解析：化化学平衡的特征是①平衡混合物各性质（如颜色、浓度、密度）不再改变，②正反应速率和逆反应速率相等，但反应继续进行，为动态平衡。
③生成物平衡浓度的方次之积与反应物平衡浓度的方次之积的比值为一常数。
答案为A 、C 、F 。
二、外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响1．化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。
平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。
υ(正) ＞υ(逆)，正向移动；υ(正)<υ(逆)，平衡逆向移动。
化学平衡状态
一、可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的 总是反应物与生成物的混合物
二、化学平衡状态
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的标志是（ AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已
前提条件：可逆反应
强
调
实质：正反应速率=逆反应速率
三
标志：反应混合物中各组分的
点
浓度保持不变的状态
三、化学平衡状态的特征 (1)逆：可逆反应
(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持
不变，各组分的含量一定。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：
①速率：v正=v逆 直 （即任何一种物质的生成速率等于
其消耗速率） 接
②各成分的含量保持不变
③混合气体的总压、总体积、 总物质的量不随时间的延长而 改变(x+y≠z)
间 接 ④各物质的物质的量，物质的
化学平衡特征及判断
一、什么是化学平衡
1、定义：指在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等，反应混合 物中各组分的量保持不变的状态。 2、可逆反应：同一条件下，既能向正反应 方向进行，同时又能向逆反应方向进行的 化学反应。 3、注意：可逆反应不能进行到底，得到的 是反应物与生成物的混合物，反应会达到 一定的限度。
解析：A项可转换为单位时间生成n
答案： 答案：C
P114考点专练题组 考点专练题组2 考点专练题组 4．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的( ) ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓 度不再发生变化 ③容器中的压强不再 mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 解析：根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平 衡时，正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积 不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再 变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数 之比。 答案：C
课堂练习1
一定温度下，如下可逆反应达到平衡的标 C 志是： X(g)+3Y(g) 2Z(g) A. Z 生成的速率与 分解的速率相等 生成的速率与X分解的速率相等 B、 单位时间生成a molX，同时生成3a molY 、 单位时间生成a molX，同时生成3a C、X、Y、Z的浓度不再变化 、 、 、 的浓度不再变化 D. X、Y、Z的分子数之比为 的分子数之比为1:3:2 、 、 的分子数之比为
BC
课堂训练2 课堂训练
在一定温度下的恒容容器中， 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量 不再发生变化时，表明反应A(s)+4B(g) 不再发生变化时，表明反应A(s)+4B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的平均分子量 D气体的总物质的量
简述化学平衡的三个特征
简述化学平衡的三个特征
一、化学平衡的三个特征
1、物质守恒：在反应过程中，物质的量总是保持不变，没有任何物质产生或消失。
2、反应平衡：反应有反应速率左右，产生反应物和生成物质之间有反应速率，当反应速率相等时，反应定律就达到化学平衡。
3、活力识别：反应过程中仅以一定的活力值为识别标准，根据化学反应的化学势能曲线来确定反应的平衡活力。
二、化学平衡的特征描述
1、物质守恒：所有物质在完成化学反应过程中不会被消耗完，反应前和反应后物质总量不变，也就是说物质总是在化学反应中保持稳定，总量不变。
2、反应平衡：反应中产生的物质和反应产物之间有一个反应速率的差异，当这些速率变成相同的时候，就可以达到化学平衡。
3、活力识别：可以从反应的化学势能曲线上检测出反应的活力，然后根据化学反应的活力来辨认出反应的化学平衡。
三、化学平衡的重要性
1、是化学反应基本原理之一：只要反应系统可以保持恒定的状态，而不是一直进行反应，这是反应保持物质定性不变所必需的，能够保持化学反应持续，也就是保持化学平衡。
2、提高了化学反应效率：当反应达到化学平衡时，反应途中将消耗多余的能量，而在原有反应能量之和上增加反应产物，充分利用反应前的物质来得到反应中的产物，从而可以提高整个反应的效率。
3、能够负载物质较量：当反应达到化学平衡时，反应物和生成物质之间会进行活性侧量，而一旦系统内有外力介入，它的影响会使反应系统发生偏移，从而得到另外的物质。
四、总结
化学平衡是化学反应中最重要的一个原理，它的三个特征包括物质守恒、反应平衡和活力识别。
化学平衡意味着反应系统可以保持恒定的状态，能够有效地提高反应效率，也能够控制物质侧量，实现物质交换的功能。
化学平衡状态及化学平衡常数(范文)
化学平衡状态及化学平衡常数(范文)一、引言化学平衡是化学领域中一个极其重要的概念，它描述了在一定条件下，化学反应达到的一种动态平衡状态。
在这种状态下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持恒定。
化学平衡常数则是衡量这种平衡状态的一个重要参数，它反映了反应物和生成物在平衡状态下的浓度关系。
本文将详细探讨化学平衡状态的特征、影响因素以及化学平衡常数的定义、计算方法和应用。
二、化学平衡状态1. 化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
需要注意的是，化学平衡是一种动态平衡，虽然宏观上反应物和生成物的浓度保持不变，但微观上正反应和逆反应仍在进行。
2. 化学平衡的特征（1）动态平衡：在化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，反应并未停止，只是宏观上表现出浓度的恒定。
（2）可逆性：化学平衡只存在于可逆反应中，不可逆反应不会达到平衡状态。
（3）浓度恒定：在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变。
（4）平衡常数：每个特定的化学反应在给定条件下都有一个特定的平衡常数，该常数不随浓度变化而变化。
（5）温度依赖性：化学平衡常数随温度的变化而变化，但与反应物和生成物的初始浓度无关。
3. 化学平衡的建立化学平衡的建立过程可以通过以下步骤描述：（1）初始阶段：反应开始时，反应物的浓度较高，生成物的浓度较低，正反应速率大于逆反应速率。
（2）中间阶段：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，生成物的浓度逐渐升高，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。
（3）平衡阶段：当正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，反应物和生成物的浓度不再变化。
4. 影响化学平衡的因素（1）浓度：根据勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle），当系统的浓度发生变化时，平衡会向减弱这种变化的方向移动。
例如，增加反应物的浓度会使平衡向生成物方向移动。
深入理解化学平衡的概念及其特征
对于一般的可逆反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为：K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b，其中[ ]表示物质的浓度，a、b、c、d分别代表各物 质的化学计量数。
平衡常数在判断反应方向中应用
判断反应进行的方向
根据平衡常数的大小可以判断反应进行的方向。若K值很大，表示反应正向进行 的程度大，若K值很小，表示反应逆向进行的程度大。
平衡原理应用
分析合成氨反应中的化学平衡原理，探讨如何通过优化工艺条件（如 温度、压力、催化剂等）来提高氨的产率和降低能耗。
优化方案设计
提出具体的优化方案，包括改进工艺流程、选用高效催化剂、实现废 热回收等。
实施效果评估
对优化方案进行实施效果评估，包括产率提升、能耗降低、环境改善 等方面的综合评价。
THANKS FOR WATCHING
可逆反应特征
01
可逆性
可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方
向进行的反应。这种反应具有双向性，即反应物和生成物可以相互转化。
02
反限度
可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并未停止。此时，反
应物和生成物的浓度保持相对稳定，反应达到了一定的限度。
03
能量变化
可逆反应在进行过程中伴随着能量的变化。正反应和逆反应所吸收或放
深入理解化学平衡的概念及其特征
目录
• 化学平衡基本概念 • 化学平衡特征分析 • 影响化学平衡因素探讨 • 化学平衡常数及应用 • 化学平衡移动原理及实践意义 • 实验探究与案例分析
01 化学平衡基本概念
定义与内涵
化学平衡是指在一定条件下，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分 浓度不再随时间改变而变化的状态。