塘沽一中2019 —2020 学年第二学期高 一 年级 第 一 次月考化学学科试题( 无答案)
塘沽一中2019—2020 学年度第二学期
高一年级第一次月考化学学科试题
温馨提示：疫情期间，受时间和地域限制，此次考试采用线上测试方式，答卷时，考生务必将答案填涂在答题卡上，拍照上传部分的试题按要求，拍照清楚，在规定时间内完成上传。
特殊时期，请各位考生珍惜实战演练机会，独立作答！
祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 S 32
一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题 4 分，共60 分）
1.下列过程属于人工固氮的是( )
A.用N2 和H2 合成NH3
B. 闪电时大气中氮的氧化物的生成
C. 由氨气制尿素
D. 从空气中分离出氮气
2.下列说法正确的是（）
A.SO2 有毒，不能用作食品添加剂B．燃煤中加入生石灰可以减少SO2 的排放C.2mol N2 可与6molH2 完全反应生成4molNH3 D．氨水中含有NH3·H2O 和H2O 两种分子3．下列除杂质的操作方法正确的是（）
A．N2 中有少量的CO：通过灼热的氧化铜
B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C．NO 中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
D．NO2 中有少量NH3：用水洗涤后干燥
4．下列说法正确的是（）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．向50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量小于0.46 mol
C．SO2、NO2 和CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH 小于5.6
D．浓HNO3 与浓盐酸按3∶1 的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂
5．下列叙述不正确的是（）
A．NH3 易液化，液氨常用作制冷剂
B．浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．极稀的HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气
- -
2-
6．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共 存的是( ) A 、Cu 2+
Fe 2+
NO 3-
Cl –
B 、K +
Mg 2+
HSO 3 SO 4 C 、S 2－ Na + K + Cl - D 、Ba 2+ Na + I - NO 3 7．如图装置，将溶液 A 逐渐加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是（ ） A.若 a 为浓盐酸，b 为 MnO 2，c 中盛品红溶液，则 c 中溶液不褪色 B.若 a 为稀硫酸，b 为 FeS ，c 中盛硫酸铜溶液，则 c 中产生淡黄色沉淀 C.若 a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则 c 中溶液变浑浊 D.若 a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛 AlCl 3 溶液，则 c 中产生白色沉淀 8．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(
)
选项 实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有 SO 42-
B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红 溶液褪色
该溶液一定含有 SO 2-
3 C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是 SO 2
D
将 SO 2 通入 Na 2CO 3 溶液中生成的气体，先通入足量的酸性 KMnO 4 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
选项 实验事实 结论 A NH 3 的水溶液可以导电
NH 3 是电解质 B SO 2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO 3 不溶于强酸 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D
浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水
浓硫酸具有脱水性
10．将 X 气体通入 2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是（ ）
选项 X
Y
A SO 2 H 2S
B NH 3 CO 2
C Cl 2 CO 2 D
SO 2
NO 2
11.下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B 跟Cl2 反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）
A．当X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是H2SO4
B．当X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是HNO3
C．用O2 代替Cl2, 也能与B 反应生成C 物质
D．当X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体
12．历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。
汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气B．O2 和O3 是氧的两种同素异形体
C．反应I 属于氧化还原反应D．NO2 不是酸性氧化物
13.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W 与X 同周期且相邻；X 与Z 均可形成18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黃色固体；Y 是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径：r(X)< r(Y)< r(Z)
B.X 分别与W、Z 形成的化合物中化学键的类型相同
C.简单氢化物的沸点：Z >X
D.常温下Y 的单质与W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应
14．某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中硫酸的浓度为2mol·L－1，硝酸的浓度为1mol·L－1，现向其中加入0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成NO 气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）
A．224 mL B．168 mL C．112 mL D．89.6 mL
15．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：纯净的NH3，含一半空气的HCl 气体, NO2 和O2 的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为（）
A．2∶1∶2 B．1∶1∶1 C．5∶5∶4 D．无法确定
二、简答题：（共 40 分）
16．（18 分）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。
请回答下列问题：
（1）写出 N 2 的一种用途： 。
（2）B 物质的电子式为：。
（3）HNO 3 与图中的物质 C 常用于检验 Cl －的存在，则 C 的化学式为 。
（4）实验室制取物质 B 的化学方程式为。
（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。
（6）右图装置可用于探究氯气与氨气的反应。
实验时先通过三颈瓶瓶
口 1 通入氨气，然后关闭 b 活塞，再通过瓶口 2 通入氯气。
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学 方程式为
， 请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子。
② 实验完毕后， 观察到三颈瓶内还有黄绿色气体， 简述如何处理才能不污染环境。
（7）将 3.2g 铜与 60.0mL 一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生 NO 2 和 NO 混合气体的
体积为 8.96L(标况)。
待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu 2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
mol/L 。
17. （22 分）某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH 3 反应，研究 NH 3 的某种性质并测定其组成，
设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a 的名称为。
（2）实验中观察到装置C 中黑色CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3 具有性，写出相应的化学方程式。
（3）E 装置中浓硫酸的作用。
（4）读取气体体积前，应对装置F 进行的操作：。
（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n 字母的代数式表示）（6）在实验室中用图中A 装置也可制取SO2 气体：
①选用的药品可以是。
A．Na2SO3 溶液与HNO3 B．Na2SO3 固体与浓H2SO4
C．碳与浓H2SO4 D．铜与浓H2SO4
②将制得的SO2 通入淀粉碘化钾溶液，现象为，表明SO2 的氧化性比
I2 (填“强或“弱”)。
③实验室用NaOH 溶液作为SO2 的吸收剂防止污染空气，若向100mL 0.3mol/L 的NaOH
溶液中通入标准状况下0.448LSO2 气体，所得溶液中的溶质是（填化学式）。
④某硫酸厂拟用含Cr2O72-的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，
则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
2020-2021学年天津塘沽一中第一次月考化学试卷
一、选择题（20分）（每题只有一个正确答案，请将答案涂在答题卡上）1、下列变化中，属于的化学变化的是（）A、烧杯破裂B、氨水挥发C、冰雪融化D、木材燃烧2、下图所示的实验操作中，正确的是（）A B C D3、有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。
吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（）A、氧气是无色无味的气体B、氧气可以支持燃烧C、吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D、氧气可以燃烧4、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（）A、HB、AlC、Fe3+D、N25、对生活中下列现象的解释错误的是（）6操作的叙述正确的是（）A、将集满呼出气体的集气瓶倒放在桌面上B、气体集满后，先盖上玻璃片，再将集气瓶拿出水面C、将集气瓶盛半瓶水后，用手堵住瓶口再将集气瓶倒放到水里D、可将集满气体的集气瓶临时放在水中，等用时再从水中取出7、考古学家常利用古生物遗骸中某元素的含量来推断该生物死亡的年代。
其中测定碳-14的含量是常用的手段之一。
已知碳-14的相对原子质量为14，原子核内质子数为6。
则下列关于碳-14的说法正确的是（）A、中子数为6B、核电荷数为6C、电子数为8D、质子数和中子数的差为88、下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是（）A、生成物一定是混合物B、分子在化学变化中不可分C、化学反应前后原子的种类不变D、该反应既不是化合反应也不是分解反应9、下列关于氧气的说法正确的是（）A、木炭燃烧后生成黑色固体B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C、红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰10、用量筒量取溶液，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，读数为15ml；倒出部分溶液后，俯视凹液面的最低处，读数为9mL。
则该学生实际倒出的溶液体积（）A、小于6mLB、大于6mLC、等于6mLD、无法确定范围二、选择题（10分）（每题有1-2个正确答案，请将答案涂在答题卡上）11、下图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是()A B C D12、下列对实验现象的描述正确的是（）A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水C、硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰D、红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾13、关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）A、物质只能由分子构成B、相同原子能构成不同分子C、分子质量一定大于原子质量D、化学变化中分子种类一定发生变化14、元素是化学的重要概念之一，下列有关元素的说法错误的是（）A、元素是具有相同核电荷数的一类粒子的总称B、物质都是由元素组成的C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变15、某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。
2020-2021学年天津市塘沽一中高一下学期第一次月考化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年天津市塘沽一中高一下学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共60.0分）1.在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是()A. B. Al2O3→盐酸AlCl3(aq)→氨水Al(OH)3C. SO2→CaCl2(aq)CaSO3→O2CaSO4 D. Fe2.下列有关物质性质的应用错误的是()A. 明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂B. SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C. 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却3.提纯下列物质(括号内少量杂质)，所选用的除杂质试剂与分离方法正确的是()不纯物质处杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙醇(水)新制生石灰蒸馏D苯(苯酚)浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()A. AB. BC. CD. D5.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A. 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B. 硝酸能与Cu反应，只表现氧化性C. 硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D. 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色6.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. 无色溶液中：K+、Fe2+、NO3−、MnO4−B. 含有大量Fe2+的溶液中：Na+、NO3−、CO32−、I−C. 常温下，水电离产生c(H+)=1×10−14的溶液中：K+、Na+、Cl−、SO42−=10−12的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42−、Cl−D. c(H+)c(OH−)7.某种物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种组成，进行鉴定时实验记录如下：①有银镜反应②加入新制的Cu(OH)2悬浊液不溶解③滴入几滴稀NaOH溶液和酚酞试液后加热，溶液呈红色，加热后溶液变无色．下列判断正确的是()A. 一定有甲酸乙酯，可能有甲醇B. 四种物质都有C. 有甲酸乙酯和甲酸D. 有甲醇和甲酸8.下列实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作实验现象结论A用洁净的铁丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰灼烧火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B取除去表面氧化的铝片在酒精灯上加热铝片始化并滴落金属熔点较低C向含酚酞的NaOH溶液中通入过量SO2溶液褪色SO2属于酸性氧化物D向Fel2溶液中滴加氯水溶液变为黄色溶液中Fe2+变为Fe3+A. AB. BC. CD. D9.将一定量的SO2通入碘水中，分别进行下列实验，能证明SO2与碘发生氧化还原反应的是()操作现象或结果A取混合溶液加入淀粉溶液溶液变蓝B取混合溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀C测通入前后溶液的pH pH减小D取混合溶液加入AgNO3溶液有黄色沉淀A. AB. BC. CD. D10.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH=CH2③④CH3CH2CH3A. ①②③④B. ②③C. ②④D. ①②11.已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：甲乙丙，下列相关离子方程式或化学方程式错误的是()A. ①可能为Al O2−+H++H2O=Al(OH)3↓B. ①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+C. ②可能为2NO+O2=2NO2D. ②可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO312.下列单、双线桥的表示方法不正确的是()A.B.C.D.13.A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的−1价离子少8个电子．则下列说法正确的是()A. D简单氢化物的稳定性比B简单氢化物的稳定性强B. 5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强C. A与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物D. B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径14.把CO2和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na2O2固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是()A. 2：1B. 3：2C. 3：4D. 5：415.欲用胆矾(CuSO4⋅5H2O)配制480mL0.1mol.L−1的CuSO4溶液．下列说法正确的是()A. 配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾B. 配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾C. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线二、实验题（本大题共2小题，共40.0分）16.W、M、X、Y、Z五种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。
2019年天津塘沽区第二中学高一化学月考试题含解析
2019年天津塘沽区第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是A、Na2CO3、NaCl 、NaOHB、NaCl 、Na2CO3、NaOHC、NaOH 、NaCl 、Na2CO3D、NaCl 、NaOH 、Na2CO3参考答案：D略2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3>I?>Fe2+>NOB. I?>Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I?>H2SO3>NOD. NO>Fe2+>H2SO3>I?参考答案：A试题分析：依据还原剂的还原性>还原产物的还原性，反应2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2 中还原性I-> Fe2+，反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原性H2SO3> I-,反应3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中还原性Fe2+> NO,综上分析可得还原性H2SO3> I-> Fe2+> NO，答案选A。
3. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列说法不正确的是（）A.酯化反应的反应物之一肯定是乙醇B.酯化反应属于取代反应C.酯化反应中反应物不能全部转化为生成物D.酯化反应一般需要催化剂参考答案：A略4. ．胶体区别于溶液最本质的特征是（）A．可以通过滤纸B．有丁达尔效应C．分散质粒子因吸附而带电荷D．分散质粒子的直径大小参考答案：D略5. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
高一化学第二学期 第一次月考测试卷含解析
高一化学第二学期第一次月考测试卷含解析一、选择题1．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
2．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
故选B。
3．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。
【精选3份合集】天津市塘沽区2019-2020学年高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2D．Na2CO3和HCl2．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项气体 a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOHD NO 稀硝酸铜屑H2O 浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—＝H2OD．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—4．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O25．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2既做氧化剂又做还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶16．下列有关反应热的说法正确的是（）A．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低B．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol D．已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) △H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O △H=-114.6kJ/mol7．下列互为同素异形体的是A．H2O与H2O2B．126C与146CC．正丁烷与异丁烷D．石墨与金刚石8．下列关系不正确的是A．离子半径：Cl- > F- > Na+ > Al3+B．热稳定性：PH3 > H2S > HCl> HFC．原子半径：Na > P> O>F D．金属性：Rb > K > Mg > Al9．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa10．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数11．下列实验能达到目的是A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②装置收集CO2气体C．用图③装置制备BaSO3沉淀D．用图④装置除去SO2中的HCl12．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率13．将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是A．KNO3B．FeCl3C．CuSO4.D．浓H2SO414．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ B．H2(g)的标准燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1 C．放热反应比吸热反应容易发生D．1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01 mol Na2O2含有的离子总数为0.04N AB．常温常压下，20 g 2H2O 所含的中子数为10N AC．常温常压下，17 g氨气中含有非极性键为3N AD．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L16．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）A．钠块沉在乙醇液面下面B．钠块熔成小球C．钠块在乙醇液面上游动D．钠块表面无气泡产生17．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（）A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为＋7价18．下列说法正确的是A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解B．糖类、油脂、蛋白质都只是由C、H、O 三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯19．（6分）Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
天津市塘沽区2019-2020学年新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-2．下列气体不会．．造成空气污染的是()A．N2B．CO C．SO2D．NO23．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率B．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅C．在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气溢出D．合成氨工业用铁触媒作催化剂4．下列有关化学键的叙述正确的是A．单质分子中均存在化学键B．NH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏C．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键D．只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物5．下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④6．下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（）A．稀H2SO4B．稀硝酸C．H2S溶液D．氨水7．有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是A．蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B．糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C．用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好D．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分8．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半径大小：Na＞S＞OC．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．稳定性：HF＞HCl＞H2S9．东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
【解析】天津市滨海新区塘沽第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题
塘沽一中2019—2020 学年度第二学期高一年级第一次月考化学学科试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 S32一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题4 分，共60 分）1.下列过程属于人工固氮的是( )A. 用N2 和H2合成NH3B. 闪电时大气中氮的氧化物的生成C. 由氨气制尿素D. 从空气中分离出氮气【答案】A【分析】固氮：将游离态的氮转化成化合态的氮，包括自然固氮、人工固氮。
【详解】A. 用N2 和H2合成NH3：N2+ 3H22NH3，是工业上将游离态的氮转化成化合态的氮，属于人工固氮，A选项符合题意；B. 闪电时大气中氮的氧化物的生成：是自然固氮，B选项不符合题意；C. 由氨气制尿素：是化合态氮之间的转化，不属于固氮，C选项不符合题意；D. 从空气中分离出氮气：没有转化成化合态的氮，不属于固氮，D选项不符合题意；答案选A。
2.下列说法正确的是（）A. SO2 有毒，不能用作食品添加剂B. 燃煤中加入生石灰可以减少SO2 的排放C. 2mol N2 可与6molH2完全反应生成4molNH3D. 氨水中含有NH3·H2O 和H2O 两种分子【答案】B【详解】A. SO2 有毒，可用作一定范围内的食品添加剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康，A选项错误；B. 燃煤中加入生石灰可以吸收SO2 ：SO2 + CaO = CaSO3，2CaSO3 + O2 = 2CaSO4，B选项正确；C. 合成氨反应是可逆反应，所以2mol N 2 可与 6molH 2 不能完全反应，生成的NH 3小于4mol ，C 选项错误；D. 氨水中除含有 NH 3·H 2O 和 H 2O 外，还有NH 3，D 选项错误； 答案选B 。
【点睛】氨气溶于水，部分与水反应生成NH 3∙H 2O ：NH 3 + H 2O NH 3∙H 2O ，NH 3∙H 2O 部分电离：NH 3∙H 2ONH 4+ + OH -，水也部分电离：H 2OH + + OH -，所以氨水中有3种分子、3种离子：NH 3、NH 3∙H 2O 、H 2O 、NH 4+、OH -、H +。
天津市塘沽一中2024—2025学年度高二上第一学期月考——化学试卷
塘沽一中2024—2025学年度第一学期高二年级第一次统练化学学科试题一、选择题1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CaOB. SO2C.(NH4)2CO3D. Cl22. 下列有关反应热的叙述正确的是A. X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) △H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X, △H增大B. C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.9kJ/ mol, 说明金刚石比石墨稳定C. 已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=−483.6kJ/mol,, 则氢气的燃烧热为241.8kJ/ molD. 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1, C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H₂,则△H₁<△H₂3. 下列说法正确的是A. 1g水蒸气→1g液态水→1g冰, 熵依次增加B. 自发进行的反应一定迅速C. 对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关D. 可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. 重铬酸钾溶液加水稀释溶液颜色变浅B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C. 在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成D. 2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深5. 一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H>0;则下列有关说法正确的是A. 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移B. 如改变体系温度，体系颜色一定发生变化C. 继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D. 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小6、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以佳意比互溶；②纯醋酸不能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下0.1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/L 盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2; ⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；A. ②⑥⑦B. ③④⑥C. ③④⑥⑦D. ①②7. 温度不变时，在恒容容器a与恒压容器b中，分别充入等量的SO₂和O₂，在相同条件下达到平衡，若a中SO₂的百分含量为p%，则b容器中的SO₂的百分含量A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断8. 下列实验中，对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是选项实验实验现象结论A 将0.2mol/L 的KI溶液和0.05mol/L的 FeCl₃溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加 AgNO₃溶液产生黄色沉淀Fe³⁺与I⁻的反应有一定限度B 用蒸馏水溶解CuCl₂固体，呈现绿色，继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝绿色[CuCl₄]²⁻+4H₂O⇌[ Cu(H₂O)]²⁺+4Cl⁻正向移动C 将装有 NO₂的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H<0热水中颜色深冰水中颜色浅探究温度对反应速率的影响D 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)₂溶液, 同时测定溶液电导率变化电导率下降说明BaSO₄为弱电解质9. 下列有关说法正确的是A.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),恒温恒压下再通入少量NH₃,NH₃的体积分数增大B.NH₄Cl(s)⇌NH₃(g)+HCl(g),室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0C.CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g),压缩容器使体积减小，达到新平衡后CO₂浓度增大D.H₂(g)+I₂(g)⇌2H I(g),恒容绝热下，当压强不变时可以判定反应达到平衡10. 已知反应: mA(g)⇌nB(g)+pC(g) △H=akJ⋅mol⁻¹则下列说法正确的是A. 由图甲知：m>n+p, a>0B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T₁、T₃均未达平衡状态C. 图丙纵坐标表示生成物C的平衡百分含量，E点v(底)>v(逆)D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示11. 在一定温度下，只改变起始时反应物中：n(SO₂),对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的影响如图所示，下列说法正确的是( ）A. a、b、c点均为平衡点, 且b点时SO₂的转化率最大B. b点时SO₂与O₂的物质的量之比约为2：1C. 平衡常数：K b>K c>K aD. 反应速率：v b>v c>va12. 部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOH HCN H₂CO₃电离常数Kₛ=1.8×10⁻⁴K.=4.9×10⁻¹⁰Kₐ₁=4.3×10⁻⁷Kₐ₂=5.6×10⁻¹¹(25℃)下列说法错误的是A. 结合H⁺的能力：CO23>CN−>HCO−3>HCOO−B. 2CN−+H2O+CO2=2HCN+CO2−3C. 中和等体积、等pH的HCOOH 和HCN 消耗NaOH的量前者小于后者D. 25℃时, 反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO−的化学平衡常数为3.67×10⁵二、填空题13. (1) 在25℃、101kPa下, 0.5mol的液态甲醇(CH₃OH)在空气中完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 .(2)在25℃、101kPa下，稀强酸与稀强碱溶液反应生成可溶性的盐和1mol水放出热量57.3kJ。
天津市滨海新区塘沽一中2020届高三第一次月考(wd无答案)
天津市滨海新区塘沽一中2020届高三第一次月考一、单选题(★★★) 1. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实解释A．肉制品中添加适量的亚硝酸钠亚硝酸钠有防腐的作用B．液氨常用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热C．利用静电除尘装置除去粉尘胶体粒子带电D．Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化吸收大量的热A．A B．B C．C D．D(★★) 2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．硫离子的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．葡萄糖分子的结构简式：(★★★) 3. 下列离子方程式书写不正确的是（）A．侯氏制碱法：B．溶液滴加溶液混合：C．氧化铁与足量溶液反应：D．已知酸性强弱：，则向溶液中通入少量时，(★★) 4. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）① 与H 2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N A② 硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子；③锌与一定浓硫酸反应，产生标准状况下和的混合气体，锌失去电子数为2N A；④ 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A；⑤标准状况下，全部溶于水所得溶液中的数目为0.1N A⑥ 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18N AA．③④B．①②③④C．③④⑤D．①②③④⑤⑥(★★) 5. 下列操作能达到实验目的是（）A．将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液变红，说明样品变质B．只用溶液来鉴别溶液、溶液和稀硫酸C．为检验某品牌实验中是否加碘，将样品溶解后加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有(★★★) 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的氢化物的热稳定性比Y的强C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．Y与Z形成的化合物中可能存在共价健(★★) 7. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
2020届天津市塘沽一中高二化学上学期期中试卷(下载版)
塘沽一中2019－2020 学年第一学期期中高二化学第Ⅰ卷(共45 分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．SO2 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaHSO42.反应C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C 的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度D．减小压强3．下列说法正确的是A.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热B.等物质的量浓度的Na2CO3 溶液和CH3COONa 溶液的pH，前者大于后者C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量不相等D.对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快4．25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是A.将水加热，Kw 增大，pH 不变B.加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低C.加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低D．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw 变小5.某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．pH HCl>CH3COOHB．c(Cl－)=c(CH3COO－)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反应，盐酸产生的H2 多D.用同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液体积一样多6.下列说法不正确的是A.1L 浓度为0.1mol·L －1 的NH4Cl 溶液阳离子数目多于氯离子数目B.比较浓度均为0.1mol·L －1 的HI 和醋酸溶液的导电能力可判断HI 为强酸C.常温下，pH=3 的醋酸溶液水加稀释1000 倍后溶液的pH<6D.常温下，同体积的pH=9 的NaClO 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液水电离的OH－数相同2 4 4 2 37. 下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A ．含有AlO －的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、K＋B. 常温下由水电离出的c(H ＋)·c (OH －)=10－20mol 2·L －2 的溶液中：Na ＋、NH ＋、Cl－C. 常温下c(Fe 3＋)=0.1 mol·L －1 的溶液中：K ＋、ClO －、SO 2－、SCN －D. 在 c(H ＋)=1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na ＋、S 2－、AlO －、SO 2－8. 密闭容器中通入等物质的量气体X 和Y 达到平衡时，X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，下列说法不正确的是A ．减小容器体积，平衡不移动，X 的转化率不变B. 增大 c(X)，X 的转化率减小C. 加入催化剂，正反应速率增大，Z 的产率增大D. 容器体积不变，同时冲入 0.1molX 和 0.1molY ，X 的转化率不变9. 下列说法中正确的是A. 向 0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH 减小，c(OH －) 减小c(NH 3·H 2O)B. 保存FeSO 4 溶液时，加入稀 HNO 3 抑制 Fe 2＋水解 C. FeCl 3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到 FeCl 3 固体D. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Na ＋)=c(CH 3COO －)10．下列与平衡移动无关的是A. 向 0.1 mol/L 的 CH 3COOH 中加水稀释，溶液 pH 增大B. 向氯水中投入AgNO 3，最终溶液酸性增强C. 夏天，打开冰镇啤酒的盖子后，有大量的气泡冒出D. 在滴有酚酞的Na 2CO 3 溶液中，慢慢滴入BaCl 2 溶液，溶液的红色逐渐褪去 11. 下列叙述中可以说明反应 2HI(g)H 2(g)+I 2(g)已经达到平衡状态的是①单位时间内生成 n mol H 2 的同时生成 2n mol HI ②反应体系的颜色不再变化③百分组成 w (HI)=w (I 2)④反应速率 1v (H 2)=v (I 2)=2v (HI) ⑤c(HI)：c(H 2)：c(I 2)=2：1：1 ⑥v 分解(HI)=v 生成(HI)⑦压强不变A ．①③⑤B ．②⑥C ．④⑤D ．④⑥⑦12.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。