青海省湟川中学2020-2021学年高二第一学期期中考试化学试题及答案
青海省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
青海省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（）A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2. （2分） (2018高三上·安平期中) 雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是（）A . ΔH1＞0，ΔH2＞0B . ΔH1＞0，ΔH2＜0C . ΔH1＜0，ΔH2＜0D . ΔH1＜0，ΔH2＞03. （2分）金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）A . △H＜0△S＜0B . △H＞0△S＜0C . △H＜0△S＞0D . △H＞0△S＞04. （2分）(2016·杭州模拟) 下列说法不正确的是（）A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施5. （2分） (2018高二下·双流月考) 下列说法中，错误的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度6. （2分） (2015高二上·宁波期末) 2015年12约初华北大范围遭受今年以来最严重雾霾，环保监测中心研制中心研判，本次重污染与燃煤污染排放关系最为密切．开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．下列属于新能源的是（）①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ①②③⑤⑥⑦⑧7. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列热化学方程式正确的是（注：AH的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）D . 2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=﹣184.6kJ/mol（反应热）8. （2分） (2017高二上·广州期中) 反应4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（）A . v（NH3）=0.010mol/（L．s）B . v（O2）=0.010mol/（L．s）C . v（NO）=0.0010mol/（L．s）D . v（H2O）=0.045mol/（L．s）9. （2分） (2016高二上·赣州期中) 已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为：①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O7═4MnO2+3O2快下列有关说法不正确的是（）A . 1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量B . KClO3分解速率快慢主要取决于反应①C . 1 g KClO3 ， 1 g MnO2 ， 0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 gD . 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率10. （2分） (2018高二上·清远期末) 在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，达到平衡，当单独改变（）下列条件后，有关叙述错误的是A . 加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B . 加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数；该反应的平衡常数K不变C . 降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数；该反应的平衡常数K增大D . 加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数11. （2分）钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是（）A . Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C . 2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣D . Fe﹣3e﹣═Fe3+12. （2分） (2016高二上·莆田期中) 将X，Y，Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池．X，Y相连时，X为负极；Z，Y相连时，电流由Y→Z；Z，X相连时，Z极上产生大量气泡．这三种金属的活动顺序正确的是（）A . X＞Z＞YB . Z＞X＞YC . X＞Y＞ZD . Y＞Z＞X13. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D . 塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中14. （2分）在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N22NH3 ．起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率．能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（）A .B .C .D .15. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡时的特征的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑤A、B、C的分子数之比为1：3：2．A . ①②⑤B . ①③④C . ①②③④D . ①③⑤16. （2分）(2018·西城模拟) 某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。
青海省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
青海省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分）漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH- ，下列措施能提高漂白效果的是（）A . 加水稀释B . 加入适量NaOHC . 通入少量SO2D . 加入适量盐酸2. （5分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体A . ①③B . ②④C . ②③D . ③④3. （5分） (2016高一下·厦门期中) 已知断开1molH﹣H键吸收的能量为436KJ，形成1molH﹣H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（）A . 431KJB . 649KJC . 869KJD . 945.6KJ4. （5分） (2020高二上·大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞bD . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定5. （5分） (2016高二上·铜仁期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N2+3H2⇌2NH3反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（）A . υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B . υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D . υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣16. （5分） (2018高二上·淮北开学考) 反应2C＋O2=2CO的能量变化如下图所示。
青海省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
青海省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P﹣P：198，P﹣O：360，O=O：498，若生成1mol P4O6 ，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为（）A . 吸收1638kJ能量B . 放出1638kJ能量C . 吸收126kJ能量D . 放出126kJ能量2. （2分） (2018高一下·淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3 ，下列说法正确的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 增大压强能减慢反应速率C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH33. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A . 增加反应物的量B . 增大压强C . 加热D . 加酶4. （2分） (2016高二上·上饶期末) 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g）△H在密闭容器中进行．如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ（B）的变化情况．下列推断中正确的是（）A . p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＞q，△H＜0B . p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＞q，△H＜0C . p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＜q，△H＜0D . p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＜q，△H＞05. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列有关叙述错误的是（）A . 化学反应均伴随着能量的变化B . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C . 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用D . 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值6. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二上·普宁期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强B . 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点C . 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D . 用0.010 0mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－二、填空题 (共6题；共39分)8. （7分） (2017高二上·简阳期中) 50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是________；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在________进行效果更好；（3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”），简述理由：________；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50mL 0.5mo1•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）9. （7分）如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．W X YZ请回答下列问题：（1）Y在元素周期表的位置是________ ，其氢化物的电子式为________（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式________（3）25℃时，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L﹣1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积________ （填“＞”、“=”或“＜”）100mL．（4）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为________ ．现取100mL 1mol•L﹣1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L﹣1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是________ mL．（5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O①还原性②H2ZO3+2NaOH═Na2ZO3+2H2O________10. （5分） (2017高二上·荆州期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO气体还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃时，该反应的平衡常数K=1．①该反应的平衡常数表达式为________．②若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0，8mol，这段时间内υ（CO2）=________．③850℃时，若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和5.0mol H2O（g），上述反应向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．④若上述反应的平衡常数K值增大，该反应________（填序号）．a．一定下正反应方向移动 b．一定下逆反应方向移动c．在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小 d．在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大．11. （6分）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）（1）①该反应的熵变△S________0（填“＞”、“＜”或“=”）．②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若其他条件不变，下列关系图错误的是________（选填序号）．（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/（mol•L﹣1）c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）起始 4.0 5.500第 2min 3.2 4.50.8 1.2第 4min 2.0 3.0 2.0 3.0第 6min 2.0 3.0 2.0 3.0①反应在第2min到第4min时，反应速率υ（O2）=________；②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是________．该条件下，反应的平衡常数K=________（只写计算结果，不标单位）．12. （4分） (2016高二上·亭湖期中) 向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=________．（2） t3时改变的条件为________，B的起始物质的量为________．（3） t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：________．13. （10分） (2017高二上·菏泽期末) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．（1）氨水是中学常见的碱溶液①下列事实可证明NH3•H2O是弱碱的是________（填字母序号）．A．常温下，0.1mol•L﹣1氨水pH为11B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C．常温下，0.1mol•L﹣1氯化铵溶液的pH为5D．铵盐受热易分解②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是________（填字母序号）．A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释（2）盐酸和醋酸是中学常见酸用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．①滴定醋酸的曲线是________（填“I”或“II”）．②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是________．③V1和V2的关系：V1________V2（填“＞”、“=”或“＜”）．④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________．（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=________mol/L．（4）铵盐和氯化银是中学常见盐①0.1mol•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较________（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是________②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL 0.3mol•L﹣1AgNO3溶液③100mL 0.1mol•L﹣1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为________（填序号）．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、填空题 (共6题；共39分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、。
青海省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
青海省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高二上·大足期末) 下列数据中合理的是（）A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL2. （1分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . ①②B . ①②④C . ②③④D . ③④3. （1分） (2016高二上·广州期末) 人类未来最理想的燃料是（）A . 煤B . 石油C . 氢气D . 天然气4. （1分） (2019高二上·大足期末) 将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是（）A . AlCl3B . Fe2(SO4)3C . Cu(NO3)2D . NH4HCO35. （1分）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系，下列说法正确的是（）A . a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）＞pH（a）B . 如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2﹣）C . 25℃时，Ka（HF）=3.6×10﹣4 ， Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5 ， 0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D . d点对应的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3﹣、I﹣6. （1分） (2018高二上·滦县期中) 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A . v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1B . v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1C . v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1D . v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-17. （1分）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A . 由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D . 将木炭粉碎后与O2反应，速率更快8. （1分）对于化学反应方向的确定不仅与焓变（△H）有关，也与温度（T）、熵变（△S）有关，实验证明，化学反应的方向应由△H﹣T△S确定，若△H﹣T△S＜0，则自发进行，否则不能自发进行．下列说法中，正确的是（）A . 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B . 温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C . 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D . 固体的溶解过程只与焓变有关9. （1分） (2018高三上·承德期末) 化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。
青海省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
青海省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ，下列说法正确的是（）A . 只有硫酸铜作氧化剂B . SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物C . 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D . 1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫2. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（）A . 夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快B . 锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺C . 汽车加大油门跑得更快D . 充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长3. （2分）下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（）A . 不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状＞粉末状B . 不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L＞3 mol/LC . 不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：60℃＞30℃D . 2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 ，能得到2 mol SO34. （2分） (2017高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C .面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程5. （2分） (2019高二下·杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A . 化学方程式中n＜e +fB . 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅6. （2分）(2016·六安模拟) 在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ，发生如下反应：（）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是甲醇物时间质的量温度10min20min30min40min50min60min300℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180500℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160A . 该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大B . 300℃时，0～20 min H2的平均反应速率ν（H2）=0.003mol/（L•min）C . 采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率D . 500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度7. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大8. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深9. （2分） (2016高二上·忻州期末) 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . MOH的碱性强于ROH的碱性B . ROH的电离程度：b点大于a点C . 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D . 当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则增大10. （2分）t℃时，水的离子积为KW ，该温度下将a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A . 混合液的pH=7B . 混合液中c（H+）=C . a=bD . 混合液中c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣）11. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理B . “候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C . 水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时0.01mol/LNaOH 溶液pH=12D . 叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：c(Na+)> c(N3-)> c(OH-)> c(H+)12. （2分）(2013·盘锦) 下列叙述正确的是（）A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B . 常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱C . 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大13. （2分） (2018高二上·淮北期中) 在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。
青海省2020-2021年高二上学期期中化学试卷
青海省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣13Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ•mol﹣1Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol﹣1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（）A . ﹣109kJ•mol﹣1B . ﹣218kJ•mol﹣1C . +109kJ•mol﹣1D . +218kJ•mol﹣12. （2分）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的平均相对分子质量；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的压强⑥C、D反应速率的比值．A . ②③⑤B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ①②③3. （2分） (2020高二下·泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶4. （2分） (2016高一下·武汉期末) 在一个容积为VL的密闭容器中放入1LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量减小，则该反应的化学方程式中n的值是（）A . 6B . 5C . 4D . 35. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应6. （2分）下列反应中符合下图图象的是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1 （Q1＞0）B . 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJ•mol﹣1 （Q2＞0）C . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1 （Q3＞0）D . H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H=+Q4 kJ•mol﹣1 （Q4＞0）7. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 向50mL 1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变B . NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C . 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下0.1 mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8 ，则0.01 mol•L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol•L﹣1二、填空题 (共6题；共39分)8. （6分） (2016高二上·铜仁期中) 用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和________．泡沫塑料的作用是________．（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液________；氨水（NH3•H2O）________．（3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由题干及图形可知，V1：V2=________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为________mol/L．9. （8分）(2015·蒙山模拟) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H①该反应的平衡常数表达式为K=________．②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H________（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ________KⅡ．（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为________．开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为________．②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为________．③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7，则NH4HCO3溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．10. （7分） (2016高二上·河东期中) 某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）△H=QkJ•mol﹣1 ．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：时间（min）010********B 2.00 1.36 1.00 1.00 1.20 1.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=________；（2） 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）．a．通入一定量的Bb．加入一定量的固体Ac．适当缩小容器的体积d．升高反应体系温度e．同时加入0.2molB、0.1molD,0.1molE（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的________（填序号）（4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围________ mol．（5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=________．（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q________0（填“大于”或“小于”），c点v正________ v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）11. （10分） (2019高三上·池州期末) 随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。
青海省2020-2021年高二上学期理综-化学期中考试试卷
青海省2020-2021年高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的电子式：B . 聚氯乙烯的结构简式：C . 硫离子的结构示意图：D . 碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ2. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 某学生的实验报告中，描述合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D . 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL3. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 水中的钢闸门连接电源的负极B . 地下钢管连接锌板C . 汽车底盘喷涂高分子膜D . 金属护拦表面涂漆4. （2分） (2016高二下·北京月考) 燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol﹣1B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300 kJC . 2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2 600 kJ•mo l﹣15. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知ɑ1、ɑ2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g)C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A . ɑ1、ɑ2均减小B . ɑ1、ɑ2均增大C . ɑ1减小，ɑ2增大D . ɑ1增大，ɑ2减小6. （2分） (2019高二上·江津期末) 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4 2NO2 △H ＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热方（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A . （a）甲>乙（b）甲<乙B . （a）甲>乙（b）甲=乙C . （a）甲<乙（b）甲>乙D . （a）甲>乙（b）甲>乙7. （2分） (2017高二上·淄博期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化8. （2分）对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A . v（A）=0.5mol•（L•min）﹣1B . v（B）=0.4mol•（L•s）﹣1C . v（B）=0.3mol•（L•s）﹣1D . v（C）=0.2mol•（L•s）﹣1二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
青海省2020-2021版高二上学期期中化学试卷
青海省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）(2018·金山模拟) 下列过程能实现化学能转化为热能的是（）A . 光合作用B . 木炭燃烧C . 风力发电D . 电解饱和食盐水2. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列物质中，属于强电解质的是（）A .B . 溶液C .D .3. （2分） (2016高二上·广水期中) 在298K、101.325kPa时发生下列反应：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；②CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）．其熵变分别为△S1和△S2 ，则下列情况中正确的是（）A . △S1＞0，△S2＞0B . △S1＜0，△S2＜0C . △S1＜0，△S2＞0D . △S1＞0，△S2＜04. （2分）(2017·南通模拟) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mLD . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化5. （2分） (2018高三上·烟台期末) 下列说法中正确的是（）A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是（）A .B .C .D .7. （2分）某温度下，N2O4（g） 2 NO2（g）；△H＞0。
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青海湟川中学2020--2021学年第一学期高二化学期中考试试卷可能用到的原子量；H1O16C12Na23Mg24 Al27Fe56Cu64Ag108Cl35.5一、选择题（每题3分，共75分）1.已知：pK a =－lgK a 。
25℃时，几种弱酸的pK a 值如下表所示。
下列说法正确的是()A ．向Na 2SO 3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO 2B ．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)=9.9×10-7mol·L -1C ．25℃时，某乙酸溶液pH=a ，则等浓度的甲酸pH=a －1D ．相同温度下，等浓度的HCOONa 溶液比Na 2SO 3溶液的pH 大2.已知某温度下3CH COOH 和32NH H O ⋅的电离常数相等,现向10mL0.1-1mol L ⋅的3CH COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.()()+432NH NH H O c c ⋅先增大再减小C.3CH C ()OOH c 与-3CH C )OO (c 之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL 时,-43()(NH CH CO )O c c +=3.实验：①0.1mol/LAgNO 3溶液和0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合得到浊液，过滤． ②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na 2S 溶液、Na 2SO 4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．下列分析不正确的是()A.①中生成AgCl 沉淀，溶液中c(Ag +)和c(Cl ﹣)大量减少B.①的滤液中不含有Ag +C.②的现象说明该温度下Ag 2S 比Ag 2SO 4更难溶D.③中生成()+32Ag NH ，使c(Ag +)减小，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动 4.N A 代表阿伏加德罗常数。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为ag ，则该混合物（） A ．所含共用电子对数目为(a/7＋1)N A B ．所含碳氢键数目为aN A /7 C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a/14LD ．所含原子总数为aN A /145.①已知t ℃时AgCl 的10sp =210K ⨯－；②24Ag CrO 是一种橙红色的固体。
在t ℃时24Ag CrO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A.在t ℃时，用3AgNO 标准溶液滴定20mL 未知浓度的KCl 溶液，可以采用24K CrO 溶液为指示剂B.在饱和24Ag CrO 溶液中加入24K CrO 固体可使溶液由Y 点到X 点C.在t ℃时，以130.01mol L O AgN ⋅－溶液滴定120 mL 0.01mol L Cl K ⋅－和1240.01mol L K CrO ⋅－的混合溶液，24CrO -先沉淀D.在t ℃时，反应()()()()2244Ag CrO s +2Cl aq 2AgCl s +CrO aq -－的平衡常数5=2.510K ⨯6.已知()()p A =lg A c -。
三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）A.a 点无ZnS 沉淀生成B.可用MnS 除去2MnCl 溶液中混有的少量2ZnClC.向CuS 悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,()2S c －增大D.CuS 和MnS 共存的悬浊液中,2+-202+(Cu )=10(Mn )c c 7.还原沉淀法是处理含铬(Cr 2O 72-和CrO 42-)废水常用方法,过程如下: CrO 42-Cr 2O 72-Cr 3+Cr(OH)3已知废水中Cr 的含量为26.0g/L,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L 时认为离子已经沉淀完全,常温下,K sp [Cr(OH)3]=1×10-32,有关叙述中不正确的是() A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 B.第二步离子方程式为Cr 2O 72-+4H ++6Fe 2+=2Cr 3++7H 2O+6Fe 3+C.足量CuSO 4溶解在0.1mol/L 的H 2S 溶液中,Cu 2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/LD.在ZnS 的饱和溶液中加人FeCl 2溶液,一定不产生FeS 沉淀8.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。
其中正确的是() ①将1mLpH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=1②1L0.50mol·L -1的NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1的NH 4Cl 溶液相比,前者所含+4NH 的物质的量大③pH=8.3的NaHCO 3溶液:[Na +]>[-3HCO ]>[2-3CO ]>[H 2CO 3]④pH=4、浓度均为0.1mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 的混合溶液:[CH 3COO -]-[CH 3COOH]=2×(10-4-10-10)mol·L -1 A.①②B.②③C.①③D.②④弱电解质H 2CO 3NH 3·H 2O电离平衡常数(25℃) K a1=4.4×10-7K a2=4.7×10-11K b =1.77×10-5 423() A.由数据可判断该溶液呈酸性B.c(NH 4+)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(NH 3·H 2O)C.c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(CO 32-)+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)D.c(NH 4+)+c(H +)=c(HCO 3-)+c(OH -)+c(CO 32-)10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H 2NCOONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g)。
能判断该反应已经达到化学平衡的是() ①v(NH 3)正=2v(CO 2)逆 ②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量A.①②③⑤⑦B.①②⑤⑦C.①⑤⑥D.全部11.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),设起始()()24H OCHnZn=,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。
下列说法正确的是()A.该反应的焓变0H∆>B.图中Z的大小为a>3>bC.图中X点对应的平衡混合物中()()24H O3CHnn=D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小12.一定量的2CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:2C(s)+CO(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
下列说法正确的是()A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B.650℃时,反应达平衡后2CO的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的2CO和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p 总13.一定温度下,在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应:2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)下列说法正确的是()容器编号 温度(℃)起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g) H 2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 II 387 0.40 III2070.200.0900.090A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时,容器I 中的CH 3OH 体积分数比容器II 中的小C.容器I 中反应到达平衡所需时间比容器III 的长D.若起始时向容器I 中充入0.15mol 的CH 3OH 、0.15mol 的CH 3OCH 3和0.10mol 的H 2O,则反应将向正反应方向进行 14.下列叙述正确的是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C.pH=11NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大15.在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．1L0.1mol·L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的溶液中：c(NH 4＋)＋c(Fe 2＋)＋c(H ＋)＝c(OH —)＋c(SO 42—)B ．0.1mol·L -1NH 4HS 溶液中：c(NH 4＋)＜c(HS －)＋c(H 2S)＋c(S 2－)C ．0.1mol·L -1pH 为4的NaHA 溶液中：c(HA －)＞c(H 2A)＞c(A 2－)D ．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH －)+c(CO 32－)＝c(HCO 3－)+c(H 2CO 3)+c(H+)16.常温下,H 2C 2O 4水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4-和C 2O 42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH 变化的关系如图所示[已知K sp (CaC 2O 4)=2.3×10-9]。
下列说法正确的是()A.曲线①代表的粒子是HC2O4-B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)C.pH=5时,溶液中主要含碳粒子的浓度大小关系为c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)D.—定温度下,向CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变17.二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍。
当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是（）A．7种B．8种C．9种D．10种18.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是()①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃A．①②B．②③C．③④D．②④19.下列说法正确的是()A.丙烷是直链烃,所以分子中3个碳原子也在一条直线上B.丙烯所有原子均在同一平面上C.所有碳原子都在同一平面上D.至少有16个原子共平面20.下列说法正确的是()A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H 2nB.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C.某气态烃Cx Hy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高21.含有一个三键的炔烃,加氢后产物的键线式为,这种炔烃有()A.1种B.2种C.3种D.4种22.有机物X的键线式为,下列说法不正确的是()A.X的分子式为C8H8B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为C.X能使高锰酸钾酸性溶液褪色D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有4种23．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸、浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠、固体增重 3.36g。