福建省三明市2018届高三下学期质量检查测试(5月)化学试题(解析版)
福建省三明市2018届高三下学期质量检查测试（5月）化学试题1. 化学在生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是A. Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用【答案】D【解析】A. Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板，选项A正确；B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性，选项B正确；C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，因水果产生的乙烯被酸性高锰酸钾氧化，选项C正确；D.明矾是净水剂，但不能消毒杀菌，选项D错误。
答案选D。
2. 战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。
“ 蜃”与草木灰、水混合后，经一系列操作得晶体M，M的溶液可用于造纸过程树皮脱胶。
下列说法不正确的是A. “蜃"的主要成分为CaOB. “煤饼烧蛎房成灰“过程中只涉及分解反应C. 经提纯后，晶体M 的焰色反应星浅紫色D. “一系列操作“指的是过滤、蒸发、结晶、过滤【答案】B【解析】A、牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，选项A正确；B、“煤饼烧蛎房成灰“过程中涉及分解反应以及煤燃烧的氧化还原反应，选项B不正确；C、经提纯后，晶体M 为氢氧化钾，其焰色反应星浅紫色，选项C正确；D、“一系列操作“指的是氢氧化钙与碳酸钾反应生成的碳酸钙沉淀和氢氧化钾溶液中得到氢氧化钾，故操作为过滤、蒸发、结晶、过滤，选项D正确。
答案选B。
3. 棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。
下列说法正确的是A. n=8时，棱柱院的分子式为C8H8B. n=3时，符合该分子式的结构只有一种C. n=4时，棱柱烷的六氯代物有3种D. 棱柱烷均能使酸性高锰酸钾溶液退色【答案】C【解析】A.根据棱柱烷的结构可知，n=8时，棱柱院的分子式为C16H16，选项A错误；B. n=3时，符合该分子式C6H6的结构除了其本身外还有苯、以及含有碳碳三键和碳碳双键的链烃等，选项B错误；C. n=4时，棱柱烷的六氯代物有3种，分别看成是剩下的两个氢在同面同边、同面对角、立体对角三种，选项C正确；D. 棱柱烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误。
答案选C。
点睛：本题考查烃类物质的结构及性质，类推法求算分子式，以及判断分子中等效氢是解题的关键。
易错点为选项选项C，C. n=4时，棱柱烷的六氯代物有3种，分别看成是剩下的两个氢在同面同边、同面对角、立体对角三种。
4. 如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。
下列说法正确的是A. 装置A 中存在反应:2Fe3++Fe=3Fe2+B. 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A 中C. 装置B中收集到的气体可直接点燃D. 反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】A【解析】A. 装置A 中存在反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，选项A正确；B. 实验开始时，必须先打开K1，再打开活塞a，盐酸才能快速流入装置A 中，选项B错误；C. 装置B中收集到的可燃性气体必须先检纯再点燃，选项C错误；D. 反应后的烧杯中含有铁离子和过量双氧水，通入少量SO2，二氧化硫先与双氧水反应，必须通入足量的二氧化硫溶液颜色才能由棕黄色变为浅绿色，选项D错误。
答案选A。
5. 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。
B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。
D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。
下列说法正确的是A. 由A、C、D 形成的化合物只含有离子键B. A、B、C 形成的化合物均可溶于水C. C、F的气态氢化物稳定性: C < FD. D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应【答案】D学。
科。
网...学。
科。
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科。
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网...点睛：本题考查元素周期律元素周期表知识。
明确元素是解题的关键。
短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。
D为短周期主族元素中原子半径最大的元素则D为钠元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小则E为铝元素。
B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，且F原子子序数大于E为第三周期元素，则为硫元素，B为碳元素，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂水，则A为氢元素、C为氧元素，据此分析。
6. 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A. 电池工作时，能量的转化形式至少有三种B. 放电时，I-和I3-的浓度均减小C. Y 电极为电池的正极，发生的反应为:I3-+2e-=3I-D. 电池工作时，X 电极上发生氧化反应【答案】B【解析】A. 电池工作时，能量的转化形式至少有三种，太阳能转化为化学能，化学能转化为电能及热能，选项A正确；B、放电时，正极发生反应I3-+2e-=3I-，I-浓度均增大，I3-的浓度减小，选项B不正确；C. Y 电极为电池的正极，发生的反应为:I3-+2e-=3I-，选项C正确；D. 电池工作时，X 电极为负极Ru由+2价转化为+3价失去电子，发生氧化反应，选项D正确。
答案选B。
点睛：本题考查原电池原理，注意分析离子得失电子，从而判断电极，判断电极反应及氧化反应、还原反应。
易错点为选项B、放电时，正极发生反应I3-+2e-=3I-，I-浓度均增大，I3-的浓度减小。
7. 25℃时，往某酸的钠盐Na2A 溶液中通入HCl，溶液中和-lgc (HA-)或和-1gc (A2 -)的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 直线L2表示和-lgc(HA-)的关系B. 通入HCl 过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)的乘积不断增大C. K(H2A)的数量级为10-7D. 在NaHA 溶液中c(Na+ )>(HA-) > c(H2A) >c(A2-)【答案】C【解析】A、多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，直线L1表示和-lgc(HA-)的关系，直线L2表示和-1gc (A2 -)的关系，选项A错误；B、通入HCl 过程中，酸性增强，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)均减小，故乘积不断减小，选项B错误；C、直线L1表示和-lgc(HA-)的关系，当=3.2时，即，-lgc(HA-)=3，即c(HA-)=10-3，K(H2A)=，故K.(H2A)的数量级为10-7，选项C正确；D、NaHA 溶液呈酸性，HA-电离大于水解，故c(Na+ ) >c(A2-)>c(H2A) >(HA-) ，选项D错误。
答案选C。
8. 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。
I.探究氨气的还原性该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：（1）上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中装置D的作用是____________。
(2)若氨气足量，装置B中出现的现象为____________。
II.探究氨水的还原性该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:（3）实验①中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_________。
（4）实验①②说明________________。
（5）实验②比实验④反应速率_____( 填“快“或“慢” )，原因是_________。
（6）1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
(用含ρ1、ρ2的式子表示) （7）由实验I、II可得出的结论是____________________。
【答案】(1). c (2). b (3). e (4). d (5). 干燥氯气(6). B瓶中有浓厚的白烟并在容器内壁凝结(7). 2MnO4-+2NH3·H2O= 2MnO2↓+N2↑+4H2O+2OH-或2MnO4-+2NH3=2MnO2↓+N2↑+2H2O+2OH-(8). (9). 高锰酸钾能氧化浓氨水，加入硫酸能加快氧化速率(10). 慢(11). 实验②中高猛酸钾浓度比实验④中小(12). 氨气、氨水中-3价的N均显示还原性，能被强氧化剂如氯气、高锰酸钾溶液氧化9. 硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。
COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。
（1）COS的电子式为_________。
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6 kJ/mol下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m=，为起始时的投料比，则 m1、m2、m3从大到小的顺序为_______，理由是____________。
（3）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。
目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS 在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。
①COS 水解的化学方程式为_________________。
②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83 kJ热量。
该脱硫反应的热化学方程式为_________________。
③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。
该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。
电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为___________，该反应的阳极材料是______。
④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+) =0.30mol/L，c(Cu2+) =0.10mol/L，往该溶液中通入H2S 至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。
福建省三明市城关中学2018年高三化学联考试卷含解析
福建省三明市城关中学2018年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（）A. 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B. 探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH－结合所致C. 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致参考答案：C【详解】A、二氧化硫具有还原性,过氧化钠具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成,故A不符合题意;B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能会使Mg(OH)2溶解，一水合氨是弱碱，在溶液中铵根离子会结合氢氧根离子，也可能使Mg(OH)2溶解，所以探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH－结合所致有意义，故B不符合题意；C、Cu(OH)2固体为白色，浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质肯定不是Cu(OH)2，没有探究意义，可探究浓硫酸与铜发生氧化还原反应,铜有可能被氧化为黑色的氧化铜,故C符合题意;D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,消耗氢氧化钠溶液红色褪去,氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意义,故D不符合题意.综上所述，本题应选C。
2. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是（）A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－参考答案：答案：B3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。
市2018届高三第二次(5月)质量检查化学试题 含答案
2018年泉州市高中毕业班质量检测可能用到的原子量：H 1 C12 N 14 O 16 Cl 35.5 K39 Fe56 Zn 65 Ag 1087．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是A．CaO B．NaHCO3C．SiO2D．CaCO38．乳酸的一种合成方法：下列说法正确的是A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应B．蛋白质水解也可生成乳酸C．丙酸烃基上的二氯代物有2种D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH3溶于水显碱性用氨气作“喷泉实验”B 高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾须与活性金属粉末分开储存C NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClD 碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N A 11．X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X3+比Z2-少一个电子层。
以下说法不正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．氧化物的熔点：Z＞XC．简单氢化物稳定性：Z＞Y D．X、Y、Z单质的晶体类型可能有三种12．下列有关NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．该溶液中，H +、Al 3+、Cl ‾能大量共存B ．溶液中c (H 2CO 3)＜c (CO 32‾)C ．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数D13．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为x Li + LiV 3O 8 = Li 1+x V 3O 8。
2018届福建省三明市高三质量检查化学试题及答案
福建省三明市三校2018届高三下学期联考理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
第I卷（必考）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
一、选择题（本题共12小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）7．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误A．硫酸铜溶液 B.盐酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸银溶液8．下列数据是对应物质的熔点．．A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体9．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。
将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列说法不正确．．．的是A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。
C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2 10．下列离子方程式中正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－B．硫化钠的水解反应：S2-＋H 3O+ HS-＋H2OC．1 mol/L的KAl（SO4）2溶液与2 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OD．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑11．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。
2018年福建省三明市文津学校高三化学月考试题
2018年福建省三明市文津学校高三化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关硅的叙述中，正确的是A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：D略2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在0℃、101 kPa条件下，2．24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数约为0．2N AB．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6N AC．在标准状况下，1．12LN2和2．89 CO所含电子数都是1．4N AD．0．1mol Cl2通入水中反应，转移的电子数一定为0．1N A参考答案：A略3. 人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③德谟克里特的古典原子论；④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。
A．①②③④ B．③①④② C．③②①④ D．③①②④参考答案：B4. 为了配制100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( )①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A. ②④⑤B. ①⑤C. ②③⑤D. ①②参考答案：A①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选A。
福建省五明市达标名校2018年高考五月调研化学试卷含解析
福建省五明市达标名校2018年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为N AC．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为3N AD．0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为N A2．主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。
下列说法不正．．确．的是A．X、Y、Z的氢化物沸点依次升高B．Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成C．X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体D．M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料3．2019 年12 月27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。
下列有关说法正确的是A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅4．11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。
产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。
由此推断氧化产物可能是（）A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4C．Sn(NO3)2D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)45．关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）A．适当升高温度能促进FeCl3水解B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉6．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S 气体生成。
福建省达标名校2018年高考五月大联考化学试卷含解析
福建省达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是（）A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．常温下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于13．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇4．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。
通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl CdCl2 + H2↑C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl 溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败5．基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。
福建省三明市2018届质量检测(5月)
福建省三明市2018届质量检测（5月）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Sc-45 Cu-64 Zn-657．化学在生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是A．Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板B．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用8．战国是《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。
“蜃”与草木灰、水混合后，经一系列操作得晶体M，M的溶液可用于造纸过程树皮脱胶。
下列说法不正确的是A．“蜃”的主要成分为CaOB．“煤饼烧蛎房成灰”过程中只涉及分解反应C．经提纯后，晶体M的焰色反应呈浅紫色D．“一系列操作”指的是过滤、蒸发、结晶、过滤9．棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。
下列说法正确的是A．n=8时，棱柱烷的分子式为C8H8B．n=3时，符合该分子式的结构只有一种C．n=4时，棱柱烷六氯代物有3种D．棱柱烷均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置（省略夹持装置、气密性完好）。
下列说法正确的是A．装置A中存在反应：2Fe3++Fe=3Fe2+B．实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流入装置A中C．装置B中收集到的气体可直接点燃D．反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色11．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。
B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍。
A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。
D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。
下列说法正确的是A．由A、C、D形成的化合物只含有离子键B．A、B、C形成的化合物均可溶于水C．C、F的气态氢化物稳定性：C<FD．D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应12．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。
福建省2018届高三毕业班质量检查测试理综化学试题
7、以下各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A. 陶瓷、水泥B. 水玻璃、玻璃钢C.单晶硅、光导纤维D. 石膏、石英玻璃8、唐朝苏敬《新修本草》有以下描绘：原来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。
”“绿矾”指A. 硫酸铜晶体B. 硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体9、 (Chem Commun) 报道， Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。
以下相关该烃的说法正确的选项是A. 不可以发生氧化反响B. 一氯代物只有 4 种C.分子中含有 4 个五元环D.所有原子处于同一平面10、以下实验操作或说法正确的选项是A.提纯氯气，可将气体挨次经过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B.碳酸钠溶液可储存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.用铂丝蘸取少许某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液必定是钠盐溶液D.用新制氢氧化铜悬浊液能够鉴识乙酸、葡萄糖、淀粉 3 种溶液11、位于 3 个不一样短周期的主族元素a、 b、 e、d、 e，原子序数挨次增大。
此中，b、 d 同主族， d 元素最高与最低化合价的代数和等于4， c 原子最外层电子比 b 原子次外层电子多 1 个。
以下判断错误的选项是、 b、 c 的简单离子半径挨次增大、 b、 c 形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b 的氢化物的氧化性可能比 e 的强D.d 的最高价氧化物的水化物是强酸12、某新式水系钠离子电池工作原理以以下图所示。
TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2 S4复原为 Na2 S。
以下说法错误的选项是A.充电时，太阳能转变为电能，电能又转变为化学能B.放电时， a 极为负极C.充电时，阳极的电极反响式为3I--2e-=I 3-D.M 是阴离子互换膜13、常温下，用-1-1溶液，应用手持技术测定0.1mol · L NaOH 溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol · L FeSO4溶液的 pH 与时间 (t)的关系，结果如右图所示。
2018届福建省福州市高三下学期5月模拟考试理综化学试题(解析版)
福建省福州市2018届高三下学期5月模拟考试理综化学试题1. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A. 甲骨B. 竹简C. 丝帛D. 青铜器【答案】C【解析】分析：甲骨主要成分为无机盐；竹简主要成分为纤维素；蚕丝主要成分是蛋白质；青铜器属于金属材料；据此解答。
详解：A项，甲骨主要成分为碳酸钙等无机盐，故不选A项；B项，竹筒主要成分为木质纤维素，故不选B 项；C项，丝帛是用蚕丝织成，成分为蛋白质，C正确；D项，青铜器是金属材料，故不选D项；正确选项C。
2. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】分析：温度高时，会破坏青蒿素的有效成分，所以所选取的物质沸点要低；详解：乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分,所以A选项是正确；正确选项：A。
3. 已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。
各项物质均存在数量不等的同分异构体。
其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A. 10种B. 9种C. 8种D. 7种【答案】B【解析】分析：根据排列规律，第12项为C5H10O2，其中属于酯类的异构体的种类判定方法为：先从HCOOC4H9分析结构种类，然后从CH3COOC3H7分析结构种类，然后从C2H5COOC2H5分析结构种类，然后从C3H7COOCH3分析结构种类。
详解：根据排列规律，第12项为C5H10O2，HCOOC4H9(有4种)，CH3COOC3H7(2种)，C2H5COOC2H5(1种)，C3H7COOCH3(2种)，共计有9种；B项正确；正确选项B。
4. 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
2018年05月高考化学三模试卷
2018年05月高考化学三模试卷一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）1．（6分）下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃；②SiO2﹣太阳能电池；③Na2SiO3﹣木材防火剂；④NH3﹣制冷剂；⑤Al2O3﹣焊接钢轨；⑥NaClO﹣消毒剂、漂白织物⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料．A．4个 B．5个 C．6个 D．7个2．（6分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。
下列说法不正确的是（）A．可用氯化铁溶液检验上述反应有苯酚生成B．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有3种D．二苯基草酸酯与草酸二甲酯互为同系物3．（6分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D4．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N AC．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A5．（6分）常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是（）A．t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1﹣6e﹣+3H2O═A12O3+6H+B．t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应C．t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D．烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O6．（6分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤含有不同种元素原子的分子中，仅存在极性键，不存在非极性键⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6KJ•mol ﹣1则中和热为57.3KJ•mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键⑧凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑧7．（6分）在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是（）A．若k=1，则：c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若k=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）C．k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HS﹣）+5c（H2S）=3c（OH﹣）+c（S2﹣），则可确定k=3二．解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。