(九年级化学)_第十单元_课题2__酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
酚酞 氢氧化 钠溶液
稀盐酸 氢氧化 钠溶液 +酚酞
问题 探究
课题2 酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
【实验结论】酸碱之间可以发生反应
课题2 酸和碱的中和反应
结论：HCl + NaOH
酸
碱
NaCl + H2O
Na+
盐
水
Cl-
问题 探究
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、中和反应:
+
课题2 酸和碱的中和反应
+
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 碱 盐 水 酸
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。 否则盐酸过量。
课题2 酸和碱的中和反应
探究二 中和反应的本质
HCl NaOH
H+ + ClNa+ + OH-
NaCl
H2 O
问题 探究
NaCl Na+ + Cl水分子在溶液中不易电离。反应后， 2.中和反应的实质： H+ + OHH2O + +和碱中的OH-反应生成 溶液中减少的离子是 H 和OH 。 水。 酸中的H
• • •
B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
课题2 酸和碱的中和反应
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
课题2 酸和碱的中和反应 三、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度
课题2 酸和碱的中和反应 • 考点二：考查中和反应在实际中的应用 • 2.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减 轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ） A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性） • 3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工 农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与 中和反应原理无关的是（ ） • A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量
小组
讨论完成：
课题2 酸和碱的中和反应
• 1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢 答：因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 氧化钠粉末？ 2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应 的化学方程式： H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O • 3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 Mg(OH)2 等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学 方程式： 3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg(OH)2＝ MgCl2 + 2H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
课题2 酸和碱的中性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
2工业上处理废水
中和硫酸工厂废水
课题2 酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
课题2 酸和碱的中和反应
⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· 2O)的药水。 H 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
课题2 酸和碱的中和反应
二、中和反应在实际中的应用
腌制过程中生成了碱
发生了化学反应
吃起来有涩味
醋酸
蘸少量的食醋 涩味消失
展示 交流
蜜蜂与马蜂
课题2 酸和碱的中和反应
蜜蜂
被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水 清洗
马蜂
被马蜂蛰后，用食醋止痛 止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么 一种用碱液处理，一种用酸液处理？
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？
pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在减小，所以酸性增强。
⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使 用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试 分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？
蜜蜂与马蜂
课题2 酸和碱的中和反应
蜜蜂
被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水 清洗
马蜂
被马蜂蛰后，用食醋止痛 止痒
课题2 酸和碱的中和反应
腌制过程中生成了碱
为什么？
吃起来有涩味
醋酸
蘸少量的食醋
涩味消失
人教版九年级《化学》下册 第十单元
课题2 酸和碱的中和反应
（第一课时 P60）
孝仪中学 九年级化学组
课题2 酸和碱的中和反应
H2 SO4 2 (OH) CaH2O 2
课题2 酸和碱的中和反应
3用于医药
胃舒平(复方氢氧化铝片) 【主要成分】 含氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏 等 【作用与用途】 本品有中和胃酸，减少胃液分泌和解 痉止疼作用。用于胃酸过多、胃溃疡及胃 痛等。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3. 用于医药
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
稀盐酸
A.不发生反应
问题 探究
氢氧化 钠溶液
B.发生反应，但无明显现象
课题2 酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
酚酞 氢氧化 钠溶液
酚酞
问题 探究
氢氧化 钠溶液
课题2 酸和碱的中和反应
大于 等于
小于
6．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚 酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取 ________________的方法。
无 加入碱溶液 或加水稀释
课题2 酸和碱的中和反应 复习巩固：7．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计 (测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： 5： 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5： 35 测定时间 05
易溶 难溶 室温时溶解度由大到小_______________。
1、酸和碱分别与指示剂反应
酚酞遇酸 不变色 ，遇碱变 红 ；
石蕊遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 。
2、HCl在水中会解离出
H+ 和
Cl- ；
H2SO4在水中会解离出 H+ 和 SO42-； NaOH在水中会解离出
Na+和 OH-
；
知识 储备
2+ Ca(OH)2在水中会解离出 Ca 和 OH 。
课题2 酸和碱的中和反应
硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。 减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。
课题2 酸和碱的中和反应 复习巩固：9．某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含 H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品 中含H2SO4多少克？ (课本第8题)
解：氢氧化钠的质量为40g×5%=2g 设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X
课题2 酸和碱的中和反应
课堂小结
定义
中和 反应
本质
应用
课题2 酸和碱的中和反应
自主完成：
小组讨论：
• 考点一：酸碱中和反应的考查。 1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ） A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水 解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 检测 例如：金属氧化物+酸——盐+水 反馈 非金属氧化物+碱——盐+水 • • • • •
1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余， 碱 溶液为 红 色，溶液显_____性； 2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时， 中 溶液为 无 色，溶液显_____性； 3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余， 无 色，溶液显______性。 酸 溶液为
酚酞 氢氧化
钠溶液
稀盐酸 氢氧化 钠溶液 +酚酞
课题2 酸和碱的中和反应
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
酸和碱的中和反应说课稿
务教育课程标准人教版九年级化学下册第十单元的课题2《酸和碱之间会发生什么反应》。
内容为酸和碱的中和（滴定）反应演示实验改进。
我将从以下几个方面实行说课：λ说教材1、教材的作用和地位本内容是在学习常见酸和碱的知识后,有中和反应及中和反应的应用、酸碱度的测定— —pH 两个局部。
教材没有简单将其作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编为一个课题来说明。
说明此内容有其重要性和独特性。
从教材体系来看,中和反应既是对酸碱化学性质的延续和深化,同时又引出另一类化合物——盐，所以起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。
从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好表达化学走向生活的理念。
从研究方法看，学生已经学习酸和碱的一些性质，通过实验来理解中和反应比较自然。
本课题采用实验入手来介绍中和反应，然后对实验实行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究水平。
由此可见此实验的重要性。
2、教学目标知识与技能：知道酸与碱之间能发生中和反应。
过程与方法：（1）通过创设情境，培养学生发现问题、分析、解决问题的水平。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息水平和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：（1）感受化学与社会生活的关系。
（2）培养对绿色化学的环保意识。
3、教学重点、难点重点：设计实验证明中和反应的发生难点：中和反应的探究过程；从离子角度初步理解反应原理λ说学情对于什么是酸，什么是碱，以及如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的相关物理、化学性质有所理解，但对于酸和碱之间会不会发生什么反应，怎样反应？如何通过具体的实验来探究呢？这些问题绝大多数学生从来没有思考过，所以需教师设置问题来激发学生的探究欲望。
所以本节课教学的起点应定位于学生已有的酸碱的知识基础上，设计有利于学生能自主学习的实验情境。
λ说学法和教法学法：明确问题——创设情境—— 设计实验——分析现象——形成概念—— 理解迁移教法：激疑——探究——形成具体过程：创设情境，引入课题设计实验，分析现象形成概念归纳概括，小结巩固知识点λ说设计思路我以教材为平台,对教材实行创新处理。
课题2__酸和碱的中和反应第二课时
Mg Zn
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (氯化亚铁，浅绿色) (硫酸亚铁，浅绿色)
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如: 化学方程式 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 +3 +3 -1 Fe2O3+ 6 HCl= 2 FeCl3+ 3 H2O +3 +3 -2 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3 H2O (无色) (硫酸铁，黄色)
复习上节知识 课题2 课题2 酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
一、中和反应: 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。
3.中和反应的实质： H+ + OHH2O 酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性（常用熟石灰） 2、处理工厂的废水H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O 3、医药（中和胃酸3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O ） 制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] [贮藏] 0.4g/粒
密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 两年
好药用心制造
[有效期]
课题2 酸和碱的中和反应
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
酸和碱的中和反应教案
人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应(第一课时)一、教材分析本课题是学生在学习了酸和碱的性质和用途之后，进一步提出：酸和碱的中和反应，顺应了学生深入学习的需要，符合学生的心理发展水平；另外也体现了中和反应的重要性，是酸的能通性的发展和延伸，是贯穿酸碱盐知识体系的重要纽带，为盐的学习和复分解反应的条件的教学奠定了基础。
二、教学目标(一)、知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
（二）、过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
（三）、情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
三、教学重点和难点1. 知道酸和碱之间发生的是中和反应2.了解中和反应在生产生活中的应用3. 探究酸碱反应的过程（难点）4．会用pH试纸检验溶液的酸碱性（难点）四、教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾等投影仪、pH试纸。
药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用五、教学过程第一课时复习回顾常见的酸和碱有哪些及酸和碱各自具有一些化学性质？[投影图片]通过日常生活中的一些蚊虫叮咬现象，引入酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能2．不能我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水或肥皂水，就可减轻痛痒。
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
酸和碱的中和反应说课稿
《酸和碱的中和反应》说课稿各位老师，今天我说课的课题是《酸和碱的中和反应》，这是义务教育人教版九年级化学下册第十单元课题2第一课时的内容。
一、说教材本课题在学生以学习了一些酸碱的化学性质的基础上来认识中和反应及其实际生活中的应用价值；同时为了说明中和反应的产物而初步提出盐慨念，起到了承上启下的作用。
二、说教学目标结合《化学新课程标准》中要求初中义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣为主导的具体要求，本节课我确定的教学目标如下：1、知识与技能目标：（1）知道酸和碱发生了中和反应，能判别反应的类型为中和反应；（2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响；（3）了解中和反应在生活中的应用，能应用中和反应解决生活中的实际问题。
2、过程与方法目标：（1）学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法；（2）在得出结论和分析原因的过程中体会从个别到一般、从宏观到微观的思维方式；（3）培养良好的实验、学习习惯和方法，用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观目标：（1）保持和增强对化学学习的好奇心和探究欲；（2）认识化学与人类生活、生产、健康的密切关系，体会化学的重要性；（3）培养勇于创新和实践的科学精神。
三、说教学的重点和难点重点：中和反应的概念和应用难点：中和反应的探究过程四、说教法本节课采用情景教学、合作实验探究、提问、启发、激励等教学方法。
根据化学学科特点，从学生的认识规律出发，以实验为基础、理论为线索，以教师为主导、学生为主体，引导学生在已有的知识基础上进行实验探究，边实验、边讨论的探究性学习。
突出学生获取知识的主动性，同时发展学生的智能，让学生掌握科学的学习方法。
五、说学法由于九年级学生好动有意识的让学生自己实验，锻炼实际动手能力和合作能力。
在老师的引导下学生通过主动参与、亲密合作、讨论交流为主旨的学习方法，结合教师的难点课件演示加深学生对知识的理解，把学习、思考和内化的时间还给学生，使之成为课堂的主人。
人教版九年级化学下册第十单元 课题2 探究酸和碱的中和反应 实验改进
探究酸和碱的中和反应芜湖市第二十九中学慈洁琳一、使用教材人教版九年级化学下册第十单元课题2。
二、实验器材：1、教师实验：滴定管，Vernier数据采集器，Vernier pH传感器，温度传感器，电导率传感器，磁力搅拌器，0.1mol/L氢氧化钠溶液，0.2mol/L稀盐酸，新制氢氧化铜，氢氧化钡溶液，稀盐酸，稀硫酸，试管，烧杯，蒸馏水；2、学生实验：稀盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞溶液，石蕊溶液， pH试纸，氢氧化钠固体，温度计，玻璃板，试管，小烧杯，胶头滴管，镊子，废液缸。
三、实验改进要点1、通过氢氧化钠溶液和稀盐酸实验，发现无明显现象，提出问题酸和碱能否发生反应。
教师选择了有明显现象的氢氧化铜、稀盐酸和氢氧化钡和稀硫酸两组实验，进而总结出酸和碱发生反应。
再引导学生思考无明显现象的氢氧化钠溶液和稀盐酸该怎样验证发生反应？启发学生利用酸碱指示剂和pH试纸设计实验方案，并通过观察现象和实验的操作步骤评价实验方案，并不断改进实验方案，发现实验中的问题。
2、针对学生实验过程中出现到困惑和遗憾，引入创新的数字化实验，反应出酸和碱反应的特点，溶液的pH和温度都变化，再从电导率的变化引入到酸和碱反应的的本质问题探讨上，揭开反应的微观过程，启发学生从现象到本质的认识酸碱中和反应。
四、实验原理1、演示有沉淀生成或沉淀消失现象的酸碱反应引发总结酸碱能发生反应，利用酸碱指示剂变色和pH变化来验证氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应。
2、数字化实验仪器：包括传感器（温度、pH、电导率），数据采集器、电脑显示器，将传感器的探头浸没在溶液中，溶液置于磁力搅拌器装置上，随着滴定管中溶液的逐滴滴入，采集不同时间溶液的温度、pH数值，通过电信号采集到采集器上，并转换成可以被电脑显示的数据信号，打开Logger Pro软件，点击采集按钮，即可采集实时数据，并绘制成曲线呈现出来。
五、实验教学目标1、知识与技能（1）初步学会设计实验方案验证无明显现象的酸和碱发生反应；（2）进一步巩固基本的实验操作技能。
9年级化学人教版下册课时练第十单元课题2 酸和碱的中和反应 (2)含答案
人教版九年级化学下册《第十单元课题2酸和碱的中和反应》章节练习第1课时中和反应及其在实际中的应用1．在探究中和反应的实验中，不需要用到的玻璃仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．滴管D．酒精灯2．下列有关中和反应的说法一定正确的是（）A．有沉淀生成B．有盐生成C．有气体生成D．反应物均需溶于水3．室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．在a处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈蓝色B．b处溶液中的溶质是氯化钠C．a→b的过程中溶液由酸性变成中性D．在c处溶液中加入碳酸钙，有气泡产生4．要除去氯化钾溶液中含有的少量氢氧化钾，可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．二氧化碳D．酚酞溶液5．小东为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和，分别取少量反应后的溶液于试管中，选用不同试剂进行实验。
下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是（）6①醋酸②碳酸钡③氢氧化钾④碳酸⑤氢氧化铁⑥硝酸⑦氯化银⑧碳酸钾其中属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有。
7．部分变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分是（填化学式），向其中滴加稀盐酸，若刚开始没有气泡产生，此时反应的化学方程式是。
8．如图为某“胃酸完全抑制剂”的部分标签。
（1）该“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于盐的物质是（填化学式）。
（2）服用该“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生的中和反应的化学方程式是。
9．结合图示回答下列问题：（1）图1是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
①C方框内甲、乙两种粒子分别为（填粒子符号，下同）。
②该反应的实质是酸中的与碱中的结合生成。
（2）图2是Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的微观示意图（硫酸钡不溶于水）。
①写出该反应的化学方程式：。
②向反应后的混合物中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为色。
10．某化工厂用熟石灰处理废水中的残余盐酸。
已知废水中盐酸的质量分数为0.003 65%，现中和池中有1.0×106 kg废水（废水中的其他物质均不与熟石灰反应），则需要多少千克熟石灰才能将该废水恰好完全中和？（相对原子质量：H－1O－16Cl－35.5Ca－40）11．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组进行了图1实验。
人教版九年级下册化学10.2酸和碱的中和反应说课稿
酸和碱的中和反应说课各位专家、各位老师：大家好！我说课的内容是：人教版教材九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应，下面我将从五个方面来展示我的说课内容：一、教材分析酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中感悟酸碱中和的结果——酸和碱各自特性都消失；感悟酸碱之间的对立统一；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。
接着，教材通过中和反应的产物引出盐的学习，为下节课的学习打下基础。
为此，我设立了如下教学目标：知识与技能：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、了解中和反应在实际中的运用。
过程与方法：1、通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：1、初步感受对立统一的思想；2、在探究中培养学生实事求是的科学精神、感受探究的成功与喜悦。
教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：判断是否发生中和反应。
二、教法选择前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应“让学生自己找出来”。
我认为“让学生自己找出来”的最佳途径就是让学生参与教学，把学习的主动权“交还”学生。
否则学生就不可能有主动参与的积极性，也就没有发现问题、发展能力的机会，更谈不上创新精神和创新能力的培养。
如何让学生参与到教学中来呢？根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，我在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的氛围，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”。
因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
课题2__酸和碱的中和反应导学案
九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
[学习重点]中和反应的理解及应用课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。
(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。
观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
第十单元 课题2 酸和碱的中和反应)
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
思考： 为什么被蚊 虫叮咬过之后， 它们分泌的蚁 酸会使皮肤觉 得痛痒？有什 么办法会消除 肿痛？
为什么宝宝金水能够治疗蚊虫叮咬？
酸和碱之间会发生什么反应呢？
实验10-8 步骤：
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴 入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰 好变成无色为止。
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
• 思考： 酸溶液一定是酸性溶液吗？ 酸性溶液一定是酸溶液吗？ • 结论：
酸溶液不等同于酸性溶液， 即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。 (NaHSO4溶液、 CuSO4溶液) 碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。 (Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
酸溶液 酸性溶液
练习 • 1. 取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸 性变强还是变弱？ • 酸性变弱。
• 2. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸 用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的 结果与白醋实际的pH比较 A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较
√
• 3. 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释 ，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加 水的量，纵坐标表示pH）
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH → Na+ + OHHCl → H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 一、中和反应 1.定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2.判断： 反应物必须为酸和碱 如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
初中化学九年级下册-课题2 酸和碱和中和反应(第1课时 中和反应)教案
课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应一、教学目标1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
二、教学重难点重点：通过实验证明中和反应的发生。
难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。
三、教学过程【新课导入】还记得上节课我们表演的小魔术吗？（教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。
）现在我们继续这个魔术。
用小喷壶往红色字迹“NaOH”上喷盐酸溶液，一会儿，红色的字迹消失了，再次喷氢氧化钠溶液，红色的字迹又出现了。
【过渡】我们知道在常见的酸溶液中都存在有H+，而在碱溶液中都存在有OH-，那么你能结合上面的魔术现象推测，酸和碱之间会发生反应吗？今天让我们一起来探讨这个问题。
【探究实验】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。
（学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。
）【问题】1.观察到什么现象。
（没有明显现象。
）2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？（不能。
）为什么？（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。
）【交流讨论】如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？【总结与交流】证明无现象反应的发生实验设计思路：1.证明反应物被消耗(HCl或NaOH被消耗）2.证明有新物质生成【讲解】猜写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH + HCl= NaCl +H2O。
基于我们对氯化钠化学性质了解的有限性，如果从证明有新物质生成的角度（即证明有氯化钠的生成）的角度，证明此反应发生，需要找与氯化钠反应有明显现象的物质，暂还没有学到。
如果想证明此反应产物水的生成，也比较困难，因为整个反应都是在水溶液中进行的，无法证明水的生成。