河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三化学试题 Word版含解析
河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三化学试题1. 据凤凰网2018 年2 月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是A. 氘、氚是两种不同的元素B. 氘、氚的中子数分别为1、2C. 氘、氚核外电子数不同D. 中子带正电【答案】B【解析】A、氘原子和氚原子的核内质子数都是1，属于同种元素，故A错误；B. 氘是质量数为2，中子数为1的氢原子、氚是质量数为3，中子数为3的氢原子，故B正确；C、氘、氚原子核内都只有1个质子，核外都只有1个电子，故C错误；D. 中子不带电，故D错误；故选B。
2. 下列有关第三周期第VA 族元素的说法错误的是A. 主要化合价为+5、-3B. 核电荷数为15C. 是金属元素D. L层上有8 个电子【答案】C【解析】。
A. 第三周期第VA 族元素最外层电子数为5，主要化合价为+5、-3、+3等，故A正确；B. 第三周期第VA 族元素的原子核外电子排布为2，8，5，核电荷数等于核外电子数=15，故B正确；C. 第三周期第VA 族元素是P元素，是非金属元素，故C错误；D. 第三周期第VA 族元素的原子核外电子排布为2，8，5，L层上有8 个电子，故D正确；故选C。
3. 下列有关元素周期表的认识正确的是A. 第IA 族元素又可称为碱金属元素B. 每一族只有一列C. 0 族元素的原子最外层均有8 个电子D. 前3 个周期为短周期、其余为长周期【答案】D【解析】A．IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故A错误；B. 第Ⅷ族包括3列(8，9，10三列)，故B错误；C、稀有气体氦最外层只有2个电子，所以并不是所有0族元素原子的最外层上均有8个电子，故C错误；D、短周期包括第一、二、三周期，其余为长周期，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了元素周期表的结构。
本题的易错点为A，要注意第IA 族包括氢元素，不是碱金属元素。
4. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式:H-Cl-OB. 氟离子的结构示意图:C. HCl 形成过程的电子式:D. CaCl2的电子式:【答案】B【解析】A、HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H-O-Cl，故A错误；B．氟离子为氟原子得到1个电子形成，核外有10个电子，分两层排布，第一层2个，第二层8个，所以离子的结构示意图：，故B正确；C. HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故C错误；D. CaCl2 的电子式为，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了常见化学用语的判断。
本题的易错点为D，要注意离子化合物的电子式的书写要遵循“不合并，不靠近”的原则，相同离子不合并，相同电性离子不靠近。
5. 铯(Cs)是第六周期第IA族元素,下列有关说法正确的是A 氢氧化铯可溶于水且为强碱 B.单质铯可保存在煤油中，可与水缓慢反应C.硫酸铯的化学式为CsSO4D.氯化铯是共价化合物【答案】A【解析】铯是元素周期表中第六周期第ⅠA族元素，属于碱金属族元素，但其金属性大于碱金属其它元素。
A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，该元素金属性大于Na，NaOH是强碱，则CsOH更是强碱，均易溶于水，故A正确；B. 元素的金属性越强，与水越容易反应，单质铯与水剧烈反应，故B错误；C. 铯是第ⅠA族元素，最高正价为+1价，硫酸铯的化学式为Cs2SO4，故C错误；D.铯是活泼的元素，氯是活泼的非金属元素，氯化铯是离子化合物，故D错误；故选A。
6. 下列有关说法正确的是A. 若a X m+核外有10 个电子,则a=10-mB. 因酸性:HCl>H2SO3,元素的非金属性:Cl>SC. 原子最外层电子数为3 的主族元素一定位于第IIIA 族D. 卤化氢均属于强酸【答案】C【解析】A. a X m+是X原子失去了m个电子形成的离子，若a X m+核外有10 个电子，则a=10+m，故A错误；B．判断元素非金属性强弱不能依据无氧酸酸性强弱，应依据最高价含氧酸酸性强弱，故B错误；C. 主族元素的最外层电子数=主族序数，原子最外层电子数为3 的主族元素一定位于第IIIA 族，故C正确；D．HF酸为弱酸，而HCl、HBr、HI为强酸，故D错误；故选C。
7. 下列有关KOH 的说法错误的是A. 是离子化合物B. 含有共价键C. 溶于水后离子键会断裂D. OH-的电子数、质子数均为10【答案】D【解析】A. KOH是强碱，属于离子化合物，故A正确；B. KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确；C. KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确；D. OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误；故选D。
8. 下列有关元素R 的说法正确的是A. 若R原子最外电子层有2个电子,则R是IIA族元素B. 若R 可形成R2O3 型氧化物,则R 是IIIA族元素C. 若R 原子最外层电子数是其内层电子数的一半，则R 是磷元素D. 若R 可形成H2R,则R 可能是氧元素或硫元素【答案】D【解析】A. 若R原子最外电子层有2个电子，R可能IIA族元素，也可能是He，0族元素，故A错误；B. 若R 可形成R2O3 型氧化物，则R 是IIIA族元素Al，也可能是N2O3 等，N为第VA族元素，故B错误；C. 若R 原子最外层电子数是其内层电子数的一半，则R 是磷元素或锂元素，故C错误；D. 若R 可形成H2R，R的最低负价为-2价，则最外层电子数为6，可能是氧元素或硫元素，故D正确；故选D。
9. 根据下列事实无法得出相应推测的是A. AB. BC. CD. D【答案】B10. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,X、Y 的简单离子的核外电子数相同,Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。
下列说法正确的是A. 简单离子半径:Y<W<ZB. X 只能形成HXO3型的酸C. 气态氢化物的热稳定性:W <ZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z >W【答案】A............点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的推断。
本题的易错点为X元素的判断，要注意四种元素属于不同主族。
11. 下列有关说法错误的是A. 释放能量的反应在常温下也可能难以发生B. 植物的光合作用将光能转化为化学能C. 燃料燃烧时只有化学能与热能间的相互转化D. 沼气是可再生的清洁能源,也是二次能源【答案】C【解析】A. 释放能量的反应是放热反应，一些放热反应需要在高温或点燃时反应，如铝热反应在常温下难以发生，需要高温条件，故A正确；B、植物的光合作用是将光能转化为化学能，储存在植物体内，故B正确；C．燃料燃烧时存在化学能与热能和光能间的相互转化，故C错误；D．沼气属于生物质能，属于可再生资源，故D正确；故选C。
12. 下列反应的能量转化形式一定是化学能转化为热能的是A. 中和反应B. 分解反应C. 置换反应D. 化合反应【答案】A【解析】A．酸碱的中和反应是放热反应，是化学能转化为热能，故A正确；B. 分解反应多数是吸热反应，是热能转化为化学能，故B错误；C. 置换反应可能是放热反应或吸热反应，能量转化形式可能是化学能转化为热能，也可能是热能转化为化学能，故C错误；D. 化合反应多数是吸热反应，是热能转化为化学能，但也存在吸热反应，能量转化形式可能是热能转化为化学能，故D错误；故选A。
点睛：化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中是否发生化学变化，是否产生了热量。
化学能转化为热能说明该反应属于放热反应。
13. 已知反应H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出,又知有关化学键键能如下:下列说法正确的是A. 1mol H2的能量比2 mol H 的能量高B. 将0.5 mol H2 与1mol I2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5a kJC. H- I键的键能为0.5(a+b+c) kJ/molD. H +I HI 是吸热变化【答案】C【解析】A.断开化学键需要吸热，即H2→H+H为吸热过程，则 1mol H2的能量比2 mol H 的能量低，故A错误；B. 根据题意，生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出，将0.5 mol H2 与1mol I2(g)混合充分反应后生成的HI少于0.5mol，放出的热量少于0.5a kJ，故B错误；C. 反应放出的热量=放出的热量-吸收的热量=H- I键的键能×2-b kJ/mol -c kJ/mol =a kJ/mol，则H- I键的键能为0.5(a+b+c) kJ/mol，故C正确；D. H +I→HI形成化学键是放热过程，故D错误；故选C。
14. 右图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是A. 气体2 是氧气B. C1极为电源负极C. 负极上的电极反应式为H2-2e- ==2H+D. 装置中能量转化形式有:化学能→电能、电能→光能【答案】C【解析】根据电子的移动方向可知，C1极为电源负极，C2极为电源正极。
A. C2极为电源正极，因此气体2 是氧气，故A正确；B. C1极为电源负极，故B正确；C. 电解质溶液为KOH，不能生成氢离子，负极上的电极反应式为H2 - 2 e-- + 2 OH--=2H2O，故C错误；D. 根据图示，装置中能量转化形式有:化学能→电能、电能→光能，故D正确；故选C。
点睛：本题考查了燃料电池的原理，根据图示判断正负极是解题的关键。
本题的易错点为C，要注意电极产物与电解质溶液的关系。
15. 有X、Y、Z、W 四种金属单质,用它们做如下实验:①X、Y 的单质用导线连接起来插入盐酸中,Y 电极上有气泡产生；②将Z 置于WSO4溶液中,Z上有W 析出；③Y.Z紧连放在潮湿的空气中,Y 发生氧化反应。
则这四种金属单质的活泼性顺序为A. X>Y>Z>WB. Y>X>Z>WC. X>Y>W>ZD. X>Z>Y>W【答案】A【解析】①X、Y 的单质用导线连接起来插入盐酸中，Y 电极上有气泡产生，则Y为正极，说明活泼性X＞Y；②将Z 置于WSO4溶液中，Z上有W 析出，说明活泼性Z＞W；③Y、Z 紧连放在潮湿的空气中，Y 发生氧化反应，说明Y为负极，则活泼性Y＞Z；因此四种金属单质的活泼性顺序为X>Y>Z>W，故选A。
16. 用4 g单质锌与5mL 2 mol/L的稀硫酸作用制备氢气时,下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为①锌粒+硫酸②锌粉+硫酸③锌粉+硫酸+少量CuSO4粉末④锌粒+硫酸+少量3mol/L盐酸A. ②>③>④>①B. ① >②>③> ④C. ③>②>①>④D. ②>①>③>④【答案】C【解析】用4 g单质锌与5mL 2 mol/L的稀硫酸作用制备氢气时，锌粉的表面积大，反应速率快，则②③＞①④；氢离子浓度越大，反应速率越快，则①＞④；③中锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，③＞②；因此生成氢气速率大小顺序为③>②>①>④，故选C。
2017-2018学年河南省天一大联考高一阶段测试化学试卷及答案
2017-2018学年天一大联考高一阶段测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Zn65
一、选择题:本题共16小题，每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的。
1.据凤凰网2018年2月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是
A.氘、氚是两种不同的元素
B.氘、氚的中子数分别为1.、2
C.氘、氚核外电子数不同
D.中子带正电
2.下列有关第三周期第VA族元素的说法错误的是
A.主要化合价为+5、-3
B.核电荷数为15
C.是金属元素
D.L层上有8个电子
3.下列有关元素周期表的认识正确的是
A.第IA族元素又可称为碱金属元素
B.每一族只有一列
C.O族元素的原子最外层均有8个电子
D.前3个周期为短周期、其余为
长周期
4.下列有关化学用语表示正确的是
A.次氯酸的结构式:H-Cl-O
B.氟离子的结构示意图:
:
C.HCl形成过程的电子式
D.CaCl2的电子式:
5.铯(Cs)是第六周期第IA族元素,下列有关说法正确的是
A氢氧化饱可溶于水且为强碱 B.单质铯可保存在煤油中，可与水缓慢反应。
2017-2018届河南省天一大联考高中毕业班阶段性测试(三)化学试题及答案
天一大联考（原豫东、豫北十所名校联考）2017-2018-2017-2018学年高中毕业班阶段性测试（三）化学本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Cu 64Ba 137第I卷选择题一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
l.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。
下列有关说法正确的是A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸2.下列叙述正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是4.用表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A. 16. 9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1NAB.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16NAC.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为D. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8NA5.下列实验能达到相应目的的是A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2，杂质的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鉴别四种溶液D.用溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质6.下列反应I和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是7. FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B. T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.反应处于D点时，一定有D. A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大8.甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。
河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三化学试题
河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶观测武三化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 S32 Zn65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的。
1.据凤凰网2018年2月1日报道：中科院研发出世界最强笊瓶中子源，下列有关说法正确的是A.笊、瓶是两种不同的元素B.笊、瓶的中子数分别为 1.、2C.笊、瓶核外电子数不同D.中子带正电2.下列有关第三周期第VA族元素的说法错误的是A.主要化合价为+5、-3B.核电荷数为15C.是金属元素D.L层上有8个电子3.下列有关元素周期表的认识正确的是A.第IA族元素又可称为碱金属元素B.每一族只有一列C.O族元素的原子最外层均有8个电子D.前3个周期为短周期、其余为长周期4.下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的结构式：H-Cl-OH ： H + ： Cl ： Cl ：——^2H：C1：C.HCl形成过程的电子式：…Ca2+［：C1：］；D.CaCl2的电子式：一5.葩(Cs)是第六周期第IA族元素，下列有关说法正确的是A氢氧化饱可溶于水且为强碱 B.单质葩可保存在煤油中，可与水缓慢反应C.硫酸葩的化学式为CsSO4D.氯化葩是共价化合物6.下列有关说法正确的是A.若a X m+核外有10个电子，则a=10-mB.因酸性：HOH2SO3,元素的非金属性：Cl>SC.原子最外层电子数为3的主族元素一定位于第IIIA族D.卤化氢均属于强酸7.下列有关KOH的说法错误的是A.是离子化合物B.含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为108.下列有关元素R的说法正确的是A.若R原子最外电子层有2个电子，则R是IIA族元素B.若R可形成R2O3型氧化物，则R是IIIA族元素C.若R原子最外层电子数是其内层电子数的一半，则R是磷元素D.若R可形成H2R,则R可能是氧元素或硫元素9.根据下列事实无法得出相应推测的是10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。
河南省天一大联考2017-2018学年高考化学模拟试卷 Word版含解析
2017-2018学年河南省天一大联考高考化学模拟试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的2．N A为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5N AB．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．l L0.1 mol•L﹣l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1N AD．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4N A3．苹果酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．苹果酯分子中含有14个氢原子B．苹果酯能在NaOH溶液中发生水解反应C．苹果酯能与金属钠反应产生氢气D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互为同分异构体5．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+C n Na1CoO2+Na x C n，电池结构如图﹣x所示．下列说法正确的是（）A．放电时，Na+向负极移动B．放电时，钴的化合价升高C．充电时，阴极的质量减小CoO2+xNa+D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x6．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L 层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞XB．W、X的简单离子能抑制水的电离C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞YD．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z7．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4﹣）、pc（C2O42﹣）随着溶液pH的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数K=5.6×10﹣2，K=5.4×10﹣5下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B．pH=4时，c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点一定相等D．常温下，随PH的升高先增大后减小二、非选择题（本题共3小题，共43）8．NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：实验步骤如下：①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．回答下列问题：（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是．（2）装置B中盛放的药品为；装置C的主要作用是．（3）步骤①先加热通氨气的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为．（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是．（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，该反应的化学方程式为．（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是．（7）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是．9．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10，K sp（NiC2O4）=4.05×10﹣10回答下列问题：（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为．（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）2的目的是．（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是．（4）“除钙”操作中加入NH4F的离子方程式为，NH4F的电子式为（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，则溶液中c（Ni2+）=．（6）草酸镍晶体（NiC2O4•nH2O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：通过计算可知n=，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为．10．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为．写出该条件下2与溶液反应生成3的热化学反应方程式．（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H．300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H（填“＞”或“＜”）0．（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2（g）+3H（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是（填字母）．a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）c．体系中气体的密度不变d．水蒸气的体积分数保持不变e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．三、化学•选修2：化学与技术11．采用软锰矿浆（主要成分为Mn02，还含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等杂质）对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术，该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料．该工艺流程如下图：（1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是，该反应的还原产物为．（2）写出步骤②中反应的离子方程式：（3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是．（4）步骤④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是．（5）步骤⑤所用设备名称为．（6）步骤⑥的化学肥料为，该肥料加入到步骤⑤中的作用是．四、化学•选修3：物质结构与性质12．硫及其化合物具有广泛的用途．回答下列问题：（l）Se与S同主族，且为相邻周期，基态Se原子核外电子排布式为若ls22s22p63s13p5是S原子的核外电子排布式，出现这种排布现象的原因是．（2）过渡金属的硫酸盐中形成的配合物较多．如Co（NH3）5ClSO4就是一种配合物，Co 化合价为，其中含有的化学键类型有，在该配合物水溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，而另取配合物溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，则无沉淀生成，则该配合物中配位原子是（3）含硫的有机物具有广泛的用途．如硫代乙酰胺（CH3CSNH2）可用于生产催化剂、农药等，其中两个碳原子的杂化轨道类型分别为，1mol硫代乙酰胺含有molσ键，molπ键．（4）硫化铜纳米晶体在光热疗领域引起广泛关注．图是CuS的晶胞结构，该晶胞的棱长为apm，则CuS的密度为g•cm﹣3（N A表示阿伏加德罗常数的值，用代数式表示，下同），最近的Cu2+与S2﹣间的距离为pm．五、化学选修5：有机化学基础13．丙烯（CH3CH═CH2）是重要的有机化工原料，以丙烯为起始原料制备F的合成路线如图所示：已知：①B中核磁共振氢谱有3组峰；②E的摩尔质量为194g•mol﹣1；③F为高分子化合物；④RCOOR′+R n18OH RCO18OR″+R′OH．回答下列问题：（1）A含有的官能团是，B的名称是．（2）①的反应类型是，③的反应类型是．（3）D的结构简式为；F的结构简式为．（4）E中最多有个原子共平面．（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为1：1：1的结构简式为．i．与NaHCO3溶液反应有气体产生ii．结构中除苯环外无其它环状结构，且苯环上有2个支链（6）参照上述F的合成路线，设计一条由甲苯为唯一有机原料制作苯甲酸甲酯（）的合成路线．2016年河南省天一大联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾；B．CaO与二氧化硫反应；C．葡萄糖为单糖，不能水解；D．溴有毒，不能用于水果保鲜．【解答】解：A．发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产，把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，故A错误；B．向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2，只生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，故B正确；C．葡萄糖不能水解，淀粉水解生成葡萄糖，故C错误；D．用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的，溴有毒，故D错误．故选B．2．N A为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5N AB．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．l L0.1 mol•L﹣l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1N AD．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出10 g H218O与10 g D2O的物质的量，然后根据H218O与D2O中均含10个中子来分析；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、酒精溶液中，除了酒精外，水也含氧原子．【解答】解：A、10 g H218O与10 g D2O的物质的量均为0.5mol，而H218O与D2O中均含10个中子，而0.5mol两者中含有的中子数均为5N A个，故A正确；B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2N A个电子，故B正确；C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D、酒精溶液中，除了酒精外，水也含氧原子，而100g46%乙醇溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子；而水的质量为54g，物质的量为3mol，含氧原子3mol，故溶液中的氧原子的个数共为4N A个，故D正确．故选C．3．苹果酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．苹果酯分子中含有14个氢原子B．苹果酯能在NaOH溶液中发生水解反应C．苹果酯能与金属钠反应产生氢气D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】苹果酯含有酯基，可发生水解反应，结合有机物结构简式确定分子式，以判断H 原子数以及同分异构体，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C8H14O4，则含有14个氢原子，故A正确；B．含有酯基，可在碱性条件下水解，故B正确；C．只有酯基和醚基，与钠不反应，故C错误；D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5的分子式都为，但结构不同C8H14O4，互为同分异构体，故D正确．故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液；B．互溶且沸点相差较大的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离；C．碘易升华，加热时碘生成碘蒸气，该实验无法回收碘；D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集．【解答】解：A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，所以NaOH 溶液应该用碱式滴定管量取，故A错误；B．互溶且沸点相差较大的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，乙醇和乙酸乙酯互溶，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；C．碘易升华，加热时碘生成碘蒸气，该实验无法回收碘，所以无法实现实验目的，故C错误；D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以能实现实验目的，故D正确；故选D．CoO2+Na x C n，电池结构如图5．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+C n Na1﹣x所示．下列说法正确的是（）A．放电时，Na+向负极移动B．放电时，钴的化合价升高C．充电时，阴极的质量减小CoO2+xNa+D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池反应式知，负极反应式为Na x C6﹣xe﹣=C6+xNa+、正极反应式为Na1﹣x CoO2+xNa++xe﹣=NaCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．【解答】解：A．根据图片知，放电时，Na+向正极移动，故A错误；B．从总反应中可知，放电时，钴的化合价降低，故B错误；C．充电时，阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为Na x C6﹣xe﹣=C6+xNa+，质量增重，故C错误；CoO2+xNa+，故D正确．D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x故选：D．6．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L 层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞XB．W、X的简单离子能抑制水的电离C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞YD．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，设M层电子数为x，则2×（2+x）=2+x+8，x=6，W为S元素，X与、W处于同一周期，为同周期原子半径最小的金属元素，则X为Al元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，应为C元素，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18，则Z的最外层电子数为18﹣6﹣3﹣4=5，则Z为N元素，以此解答该题．【解答】解：W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，设M层电子数为x，则2×（2+x）=2+x+8，x=6，W为S元素，X与、W处于同一周期，为同周期原子半径最小的金属元素，则X为Al元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，应为C元素，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18，则Z的最外层电子数为18﹣6﹣3﹣4=5，则Z 为N元素，A．由以上分析可知原子序数大小顺序为Al＞N＞C，故A错误；B．W、X的简单离子都可发生水解，促进水的电离，故B错误；C．C的单质中金刚石、石墨熔点较高，大于铝、硫等晶体，故C错误；D．一般来说，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期原子从左到右半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为X＞Y＞Z，故D正确．故选D．7．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4﹣）、pc（C2O42﹣）随着溶液pH的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数K=5.6×10﹣2，K=5.4×10﹣5下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B．pH=4时，c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点一定相等D．常温下，随PH的升高先增大后减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】H2C2O4⇌H++HC2O4﹣，HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣，PH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O4﹣的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O42﹣的物质的量浓度的负对数，由此分析解答．【解答】解：A、曲线Ⅰ表示HC2O4﹣的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化，故A错误；B、pH=4时，pc（C2O42﹣）＞pc（HC2O4﹣），所以c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣），故B正确；C、在a点pc（HC2O4﹣）=pc（H2C2O4），所以c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），而b点pc（HC2O4﹣）=pc（C2O42﹣）即c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），所以不能说明c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点是否相等，故C错误；D、常温下，的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为，只要温度不变，比值不变，故D错误；故选B．二、非选择题（本题共3小题，共43）8．NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：实验步骤如下：①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．回答下列问题：（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃．（2）装置B中盛放的药品为碱石灰；装置C的主要作用是冷凝分离出水．（3）步骤①先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2．（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃．（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，该反应的化学方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O↑．（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是减少晶体的损失，有利于产品快速干燥．（7）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是NaCl．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）反应过程中会产生NaOH，腐蚀玻璃；（2）制备的氨气中含有大量的水，用C冷凝分离出水，B中盛放碱石灰干燥氨气；（3）加热时空气中的氧气等能与钠反应，用氨气排尽装置中的空气；步骤②制备NaNH2，还生成氢气；（4）水的沸点为100℃，不能达到控制的温度；（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，反应还生成水，利用待定系数法结合原子守恒配平；（6）NaN3不溶于乙醚，减少晶体的损失，有利于产品快速干燥；（7）NaN3与NaClO溶液反应转化为N2，氯元素被还原生成氯化钠．【解答】解：（1）反应过程中有水生成，会反应生成NaOH腐蚀玻璃，故答案为：反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃；（2）制备的氨气中含有大量的水，用C装置冷凝分离出水，B中盛放碱石灰干燥氨气，故答案为：碱石灰；冷凝分离出水；（3）用氨气排尽装置中的空气，防止加热时空气中的氧气等能与钠反应，步骤②制备NaNH2，还生成氢气，反应方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案为：排尽装置中的空气；2Na+2NH32NaNH2+H2；（4）水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃，故用油浴加热，故答案为：水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃；（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，反应还生成水，反应方程式为：NH4NO3N2O↑+2H2O↑，故答案为：NH4NO3N2O↑+2H2O↑；（6）NaN3不溶于乙醚，减少晶体的损失，有利于产品快速干燥，故答案为：减少晶体的损失，有利于产品快速干燥；（7）NaN3与NaClO溶液反应转化为N2，氯元素被还原生成氯化钠，故答案为：NaCl．9．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10，K sp（NiC2O4）=4.05×10﹣10回答下列问题：（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有适当增大硫酸浓度升高温度（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为二氧化硅．（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）2的目的是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀．（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝．（4）“除钙”操作中加入NH4F的离子方程式为2F﹣+Ca2+=CaF2↓，NH4F的电子式为（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，则溶液中c（Ni2+）= 4.5×10﹣9mol/L．（6）草酸镍晶体（NiC2O4•nH2O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：通过计算可知n=2，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为NiC2O4Ni+2CO2↑．【考点】制备实验方案的设计．【分析】废镍催化剂粉碎，增大与硫酸的接触面积，SiO2不与硫酸反应，滤渣i为二氧化硅，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及过量的硫酸，加入的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节5.0＜pH＜6.7，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，加入分解得到Ni．（1）增大硫酸浓度、升高温度也可以增大酸浸速率；“滤渣i”的成分为二氧化硅；（2）加入Ni（HO）2调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，（3）“滤渣ii”中含有氢氧化铁、氢氧化铝，用氢氧化钠溶解，过滤得到氢氧化铁，滤液中通入二氧化碳得到氢氧化铝；（4）加入适量NH4F溶液，生成CaF2沉淀；NH4F由铵根离子与氟离子构成；（5）根据K sp（NiC2O4）=c（C2O42﹣）×c（Ni2+）═4.05×10﹣10计算；（6）第一过程为失去结晶水，根据质量损失率计算n的值；第二过程为NiC2O4分解生成Ni，由C、O原子之比可知同时生成二氧化碳．【解答】解：废镍催化剂粉碎，增大与硫酸的接触面积，SiO2不与硫酸反应，滤渣i为二氧化硅，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及过量的硫酸，加入的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节5.0＜pH＜6.7，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，加入分解得到Ni．（1）适当增大硫酸浓度、升高温度也可以增大酸浸速率；二氧化硅不硫酸反应，“滤渣i”的成分为二氧化硅，故答案为：适当增大硫酸浓度、升高温度；二氧化硅；（2）加入Ni（HO）2调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，故答案为：调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀；（3）“滤渣ii”中含有氢氧化铁、氢氧化铝，分离方法为：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝，故答案为：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝；（4）加入适量NH4F溶液，生成CaF2沉淀，反应离子方程式为：2F﹣+Ca2+=CaF2↓，NH4F由铵根离子与氟离子构成，电子式为，故答案为：2F﹣+Ca2+=CaF2↓；；（5）C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，根据K sp（NiC2O4）=c（C2O42﹣）×c（Ni2+）=4.05×10﹣10，可知c（Ni2+）=4.5×10﹣9mol/L，故答案为：4.5×10﹣9mol/L；（6）第一过程为失去结晶水，则=19.7%，解得n=2，第二过程为NiC2O4分解生成Ni，由C、O原子之比可知同时生成二氧化碳，反应方程式为：NiC2O4Ni+2CO2↑，故答案为：2；NiC2O4Ni+2CO2↑．10．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为2+3CO（NH2）2+2O．写出该条件下2与溶液反应生成3的热化学反应方程式NaOH（aq）+CO2（）═3（）△﹣（﹣）．（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H．300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容5min= 1.6mol．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=0.16mol/（L•min）．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H＜（填“＞”或“＜”）0．（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2（g）+3H（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是de（填字母）．a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）c．体系中气体的密度不变d．水蒸气的体积分数保持不变e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=14假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为：CO2+NH3CO（NH2）2+H2O；（2）根据题意可知，22gCO2通入1mol•L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol•L﹣1NaOH溶液2L中充分。
河南省天一大联考2017-2018学年高一下学期阶段性测试(四)化学试题 Word版含解析
河南省天一大联考2017-2018学年高一下学期阶段性测试（四）化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39一、单项选择题：本题共16小题。
1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A. CO2的电子式：B. 质量数为37的氯原子：lC. NH4Cl的电子式：D. 原子核内有10个中子的氧原子：【答案】D【解析】【分析】A.CO2中碳和氧共用两对共用电子对；B.原子组成的表示式为:元素符号的下角表示质子数，左上角表示质量数；C.阴离子的电子式,要画出原子的最外层电子,还应用括号“[]”括起来,并在右上角标出所带电荷；D.该种氧原子的质量数=10+8=18,根据原子组成的表示式书写该氧原子的符号。
【详解】A.CO2中碳和氧共用两对共用电子对,电子式为,故A错误；B.原子组成的表达式为A Z X，元素符号的左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示质量数,质量数为37的氯原子的表达式为3717Cl，故B错误；C.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子间为离子键，NH4Cl的电子式,故C错误；D.原子核内有10个中子的氧原子的质量数=10+8=18,该氧原子的表达式为,所以D正确；正确选项D。
2.下列说法不正确．．．的是（）A. 化学能可以转变成为热能、电能等B. 化学反应必然伴随发生能量变化C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D. 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关【答案】D【解析】【分析】化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量（或物质的量）的多少及物质的聚集状态，影响着反应中能量变化的多少。
【详解】A.化学反应过程中产生的化学能变为热能、电能等，A错误；B.化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化，故B正确；C．化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；D.化学反应的能量变化大小与反应物的物质的量（或质量）、物质的聚集状态等有关，故D正确；正确选项D。
河南省天一大联考2018届高三阶段性测试(三)(全国卷) 化学(解析版)
河南省天一大联考2018届高三阶段性测试(三)(全国卷) 化学(解析版)1.5×10^-8B．PbI2的溶解度为1.2×10^-4mol/LC．KI的加入会使PbI2的溶解度增大D．滤液中无法检测到Pb2+离子7．下列说法正确的是A．碳酸钙可以用盐酸溶液来检验B．硝酸银溶液可以检验氯离子和碘离子C．酸性高锰酸钾溶液可以检验硫酸根离子和硝酸根离子D．氯化铁(III)溶液可以检验硫化物离子和亚硫酸根离子8．下列关于氧气和氮气的说法正确的是A．氮气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气小B．氧气是一种无色、有味、有臭的气体，密度比空气大C．氮气的化学性质比氧气活泼D．氧气可以用来制取氮气9．下列说法正确的是A．铁可以和氧气反应，生成铁的氧化物B．铝可以和水反应，生成铝的氧化物和氢气C．钠可以和氯气反应，生成氯化钠D．氢气可以和氧气反应，生成水10．下列说法正确的是A．在化学反应中，物质的质量守恒B．化学反应中，物质的质量可以增加或减少C．化学反应中，原子的质量守恒D．化学反应中，原子的质量可以增加或减少11．下列说法正确的是A．氧化铁可以用来制取氧气B．氧化铁可以和水反应，生成氢氧化铁C．氧化铁可以和酸反应，生成盐和水D．氧化铁可以和碱反应，生成盐和水12．下列说法正确的是A．氯气可以用来制取氧气B．氯气可以和水反应，生成盐酸和氧气C．氯气可以和铁反应，生成氯化铁D．氯气可以和氢气反应，生成氯化氢13．下列说法正确的是A．氯气可以用来制取氢气B．氯气可以和水反应，生成盐酸和氢氧化氢C．氯气可以和氢气反应，生成氯化氢D．氯气可以和氧气反应，生成氯酸14．下列说法正确的是A．碳酸钙可以和盐酸反应，生成二氧化碳、水和氯化钙B．氯化钙可以和硫酸反应，生成氯化氢和硫酸钙C．硫酸钙可以和盐酸反应，生成二氧化硫、水和氯化钙D．氯化钙可以和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化钙15．下列说法正确的是A．氯气可以和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水B．氯气可以和氢氧化铝反应，生成氯化铝和水C．氯气可以和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水D．氯气可以和氢氧化铁反应，生成氯化铁和水16．下列说法正确的是A．氢气可以和氯气反应，生成氯化氢B．氢气可以和氧气反应，生成水C．氢气可以和二氧化碳反应，生成甲烷D．氢气可以和氮气反应，生成氨2.剔除格式错误。
河南省天一大联考2017届高三阶段性测试（三）（A）化学试题
河南省天一大联考2017届高三阶段性测试（三）（A）化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液B．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化2. 下列化学用语的描述不正确的是A．烧碱的分子式为NaOHB．中子数为15的硅原子：C．乙醇的结构简式：C2H5 OHD．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O NH4++OH-3. 下列有关说法正确的是A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳D．植物油不能用于萃取溴水中的溴4. 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）5. 下图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是A ．仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热B ．温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C ．直形冷凝管可用球形冷凝管代替D ．石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石6. 下列有关说法正确的是A ．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B ．相同温度下，pH 相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C ．向饱和石灰水中滴加少量CuC12 溶液出现蓝色沉淀，则K sp [Ca(OH)2]< K sp [Cu(OH)2]D ．合成氨生产中，需将NH 3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H 2转化率7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 N AB ．含0.4mol HNO 3的稀硝酸与足量Fe 反应，转移电子数为1.2 N AC ．120 gNaHSO 4和MgSO 4的晶体混合物中阳离子数为N AD ．标准状况下，44.8LSO 2与足量O 2反应生成的SO 3分子数为2 N A8. 不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C 4H 9ClO 的同分异构体中能与Na 反应放出氢气的共有（不含立体异构） A ．8 种 B ．9 种 C ．10 种 D ．12 种9. 铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。
河南天一大联考2017-2018高一化学11月阶段测试一附答案
河南天一大联考2017-2018高一化学11月阶段测试一附答案河南天一大联考2017-2018高一化学11月阶段测试（一）（附答案）绝密★启用前天一大联考2017—2018学年高一年级阶段性测试（一）化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答題卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1C12N140160135.5Fe56Cu64 一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国古代人们的下列活动的原理不属于化学变化的是A.青铜冶炼B.指南针导向C.钧瓷烧制D.粮食酿醋2.下列实验操作正确的是A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B.在进行蒸懷操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加C.实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量D.对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深3.下列说法正确的是A.NaCl是电解质，所以任何状态的NaCl都能导电B.S03水溶液能够导电，所以S03是电解质C.H20是一种有机溶剂,它在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它是非电解质D.CuS04溶液能够导电，所以CuS04溶液是电解质4.“琥珀酸亚铁片”是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分。
巳知维生素C具有较强的还原性，下列说法正确的是A.“號珀酸亚铁片”被氧化颜色变深后药效更佳B.“琥珀酸亚铁片”与维生素C不能一起食用C.“琥珀酸亚铁片”应密封保存D.维生素C易被还原就保证了一起食用的“琥珀酸亚铁片”的药效5.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含有个He的氯气在标准状况下的体积约为11.2LB.1.7gNH3含有的电子数为C.标准状况下，11.2LH202含有的氧原子数为D.22.4LC02含有的分子数为6.下列从属关系不正确的是7.一种无氧酸盐可表示为Na2R，若100mLNa2R溶液中含有a个Na+，则该Na2R溶液的物质的量浓度为8.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐叫“混盐”，而“复盐”是一种酸根离子与两种简单阳离子组成的盐。
河南天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三生
河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三生物试卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.受精作用的实质是A.精子和卵细胞的识别B.精子的细胞膜和卵细胞的细胞膜融合C.精子的细胞核和卵细胞的细胞核融合D.受精卵中的遗传物质大部分来自卵细胞2.对下图的有关分析，错误的是A.图中C是含氨碱基B.图中D是核糖核苷酸C.图中F是DNAD.图中G是蛋白质3.卵细胞形成过程中不会发生的是A.同源染色体分离B.细胞质均等分裂C.染色体数目减半D.卵细胞变形4.下列关于蓝藻的说法，正确的是A.DNA复制是半保留复制B.遗传物质主要是DNAC.遗传遵循孟德尔定律D.能进行减数分裂5.对豌豆的高茎和矮茎这一相对性状来说，纯合子杂交和杂合子自交的子代情况为A.二者的子代都是杂合子B.二者的子代都是纯合子C.二者的子代都有杂合子D.前者皆高茎，后者皆为矮茎6.下列关于I2噬菌体侵染细菌实验的叙述，正确的是A.T2噬菌体的蛋白质外壳中只含有S元素8.T2噬菌体侵染细菌时利用细菌的DNA作为模板进行DNA复制C.35S标记的T2噬菌体侵染细菌后，沉淀物中含有少量放射性可能是因为35S进入了宿主细胞D.32P标记的T2噬菌体侵染细菌后，释放的大量子代T2噬菌体中含32P的个体所占的比例很小7.如图所示为某雄果蝇一条X染色体上的部分基因的位置分布。
下列说法正确的是A.据图分析可知染色体是基因的主要载体B.该染色体上的棒眼基因主要由DNA和蛋白质组成C.该果蝇的另一条性染色体上一定有白眼基因或其等位基因D.该染色体上的基因在不同细胞中的表达情况不一定相同8.下列有关伴性遗传的说法，正确的是A.色盲男孩的色盲基因来自其父亲B.果蝇的X染色体比丫染色体短C.人群中男性红绿色盲患者比女性少D.所有高等生物都有性染色体9.下列关于人体内细胞减数分裂的叙述，正确的是A.减数第一次分裂前期，配对的染色体的形态和大小一定相同B.减数第一次分裂后期，着丝点分裂导致染色体数目加倍C.减数第二次分裂中期，同源染色体成对排列在赤道板上D.减数第二次分裂后期，不会发生非同源染色体自由组合10.下列有关孟德尔一对相对性状的豌豆杂交实验的叙述，错误的是A.豌豆在自然状态下一般是纯合子，可使杂交实验结果更可靠B.进行人工杂交时，必须在碗豆花未成熟前除尽母本的雄蕊C.对实验数据的分析采用统计学的方法，找出遗传的规律性D.根据子代中不同个体的表现型来判断子代是否纯合11.孟德尔在探索遗传定律时运用了假说一演绎法。
河南省天一大联考2017届高三阶段性测试(三)(A)化学试题
可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 S ～32 Cl ～35.5 K ～39Cr ～52第I 卷 选择题一、选择题：本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A ．可用KI 鉴别淀粉溶液和Na 2CO 3溶液B ．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C ．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO 2，以防止营养成分被氧化【答案】D【解析】试题解析: A ．KI 与淀粉溶液和Na 2CO 3溶液不反应，无现象，无法鉴别；A 错误；B ．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被还原为有毒的亚硝酸盐；B 错误；C 。
水滴的铁质餐具生锈属于电化学腐蚀，而非化学腐蚀所致；D ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO 2，它具有还原性，以防止营养成分被氧化；D 正确；考点: 物质的鉴别，电化学腐蚀、氧化还原反应；2．下列化学用语的描述不正确的是A ．烧碱的分子式为NaOHB ．中子数为15的硅原子：Si 2914C ．乙醇的结构简式：C 2H 5OHD ．NH 3·H 2O 的电离方程式：NH 3·H 2ONH 4++OH - 【答案】A【解析】试题解析: A．烧碱为离子化合物，没有分子式；A错误；B．硅原子序数为14，中子数为15，质量数为29；B正确；C．乙醇的结构简式：C2H5OH ，C正确；D．NH3·H2O为弱电解质，部分电离：C正确；考点: 化学用语的考察。
3．下列有关说法正确的是A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳D．植物油不能用于萃取溴水中的溴【答案】D考点: 有机反应类型、物质的检验、物质的分离；4．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）【答案】B【解析】试题解析: A．NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠变质为非氧化还原反应、FeSO4在空气被氧化为硫酸铁，发生氧化反应，原理不同；A错误；B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中，二者见光受热易分解；B正确；C．乙烯与溴水发生加成褪色，乙烯和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应褪色；C错误；D．常温下Al与浓硝酸发生钝化，反应停止；Au与浓硝酸不反应；D错误；考点: 物质化学性质的考察。