水中酸碱度测定实验设计
实验二-水中碱度的测定
实验二、水中碱度的测定（酸碱滴定法）水的碱度（alkalinity）是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量，包括水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。
碱度的测定值因使用的指示剂不同而有很大的差异。
一、实验目的（1）了解碱度的基本概念。
（2）掌握HCl标准溶液的配制与标定方法。
（3）掌握滴定操作。
（4）了解水样碱度的测定方法。
二、实验原理碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，用酚酞和甲基橙作指示剂。
根据滴定水样所消耗的盐酸标准溶液的用量，即可计算出水样的碱度。
其反应如下。
酚酞指示下述两步反应：终点变色时pH=7.0终点变色时pH≈8.3甲基橙指示下述反应：终点变色时pH≈3.89 根据用去盐酸标准溶液的体积，可以计算各种碱度。
若单独使用甲基橙为指示剂，测得的碱度为总碱度。
碱度单位常用CaCO3的mg/L表示，此时，1mg/L的碱度相当于50mg/L的碳酸钙。
用间接法配制盐酸标准溶液，用甲基橙作指示剂，用碳酸钠进行标定。
三、实验仪器和设备（1）万分之一电子天平。
（2）50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、移液管、烧杯等。
四、试剂（1）无二氧化碳水：pH值不低于6.0的蒸馏水。
如蒸馏水pH较低，应煮沸15分钟，加盖冷却至室温。
（2）酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL 95%乙醇中，再加入50mL 水。
（3）甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL水中。
（4）无水碳酸钠，优级纯。
（5）浓HCl分析纯。
五、实验步骤1、0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制及标定（1）配制：用清洁量筒量取浓盐酸（相对密度 1.19）4.3mL ，倒入清洁的试剂瓶（或者大量筒）中，用无二氧化碳水稀释至500mL ，盖住瓶口，摇匀，贴好标签。
（2）标定：称取在105~110℃条件下干燥过的基准试剂级碳酸钠3份，每份重约0.15g （称准至0.0008），置于250mL 锥形瓶中，各加50mL 无二氧化碳水，摇动使之溶解。
水中碱度的测定
水中碱度的测定（酸碱滴定法)水的碱度是指水中所含能够接受质子的物质总量一、实验目的通过实验掌握水中碱度的测定方法,进一步掌握滴定终点的判断二．实验原理酸碱滴定法1）适应范围本方法适用于天然水，循环水及炉水中碱度的测定方法。
2）测定原理采用连续滴定方法测定水中的碱度.首先以酚酞为指示剂，用HNO3标准溶液滴定至终点溶液由红色变成无色,用量为P(mL)；接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度的HNO3溶液滴定溶液由橙黄色变为橙红色,用量为M(mL）。
三、仪器与试剂1。
C（HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。
（配制与标定在实验(一)中已讲过,这里就不在重述）2.甲基橙指示剂:称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中3.酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％乙醇中，用水稀释至100mL4.酸式滴定管100mL 一支5.锥形瓶 250mL 三支6.移液管 100mL 一支7.无CO 2蒸馏水 四、实验步骤1、用移液管吸取两份水样和一份无CO 2蒸馏水各100mL,分别放入250mL 锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀.2、若溶液呈红色,用0.1000mol/L HNO 3溶液滴定至刚好无色(可与无CO 2蒸馏水的锥形瓶作颜色比较）。
记录滴加的用量（P ）。
若加入酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用HNO 3溶液滴定。
按着下步骤操作.3、再于每瓶中加3滴甲基橙指示剂,摇匀。
4、分两种情况:其一若水样变成橘黄色，则继续用C HNO3=0.1000mol/L 标准液滴定至刚刚变成橙红色为止(可与无CO 2蒸馏水的锥形瓶颜色作比较),记用量(M ）.其二如果加入甲基橙溶液后溶液变为橙红色，则不需要用HNO 3溶液滴定。
5.实验结果记录6.计算：总碱度（CaO 计，mg/L)=1000*V04.28*M P C ）（总碱度（CaCO3计，mg/L)=1000*V05.50*MPC）（式中V—水样的体积，mL;C—硝酸标准滴定溶液的浓度，mol/L；P—滴定酚酞碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积,mL；M—滴定甲基橙碱度时,消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL；28。
水中酸碱度测定实验设计
实验水中酸度和碱度的测定(一) 实验目的(1) 了解酸度和总碱度的基本概念。
(2) 巩固滴定分析的操作方法。
(3)掌握指示剂滴定法测定酸度和总碱度的原理和方法。
(二) 实验原理及理论依据水的酸度是指水样放出质子的能力，酸度主要是由水样中未结构的二氧化碳、有机酸、无机酸及强酸弱碱盐等物质引起的。
水的酸度测定值取决于选用的指示剂或终点的PH值。
酸度有两种表示方法：酚酞酸度(又称“总酸度”)和甲基橙酸度，甲基橙酸度是指用甲基橙为指示剂滴定，变色点PH=4.4；酚酞酸度是指以酚酞为指示剂，终点为PH=8.3的滴定值。
水中碱度则以碳酸盐和碳酸氢盐计，测定碳酸根和碳酸氢根时可采用双指示剂法，即在水样中加入酚酞，盐酸标准溶液进行滴定，滴定变色后加入甲基橙滴定至终点。
( 三) 实验仪器(1) 滴定管(酸式、碱式)(2) 250ml锥形瓶（3）100．00ml移液管（4）100ml量筒（5）1000ml试剂瓶(四) 实验试剂(1) 0.1mol/LHCl标准溶液(2) 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液(3)酚酞指示剂(4)甲基橙指示剂(5)邻苯二甲酸氢钾（AR 烘干）(6)无水Na2CO3(五) 实验内容和步骤1. 0.1mol/LHCl溶液的标定准确称取0.20g至0.32g无水碳酸钠于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加甲基橙为指示剂，用待标定的HCI溶液滴定至溶液呈橙色即为终点。
计算准确浓度。
2 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液准确称取0.40g至0.70g邻苯二甲酸氢钾于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加酚酞为指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。
计算准确浓度。
3酸度测定(1) 甲基橙酸度测定：取100mL水样(VmL)置于250mL锥形瓶中，加入3滴甲基橙指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液橙红色变为橙色，计下氢氧化钠标准溶液用量(V1)。
(2) 酚酞酸度测定：另取100mL水样(VmL) 置于250mL 锥形瓶中，加入3 滴酚酞指示剂，用氧氧化钠标准溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点。
水中碱度的测定实验报告
水中碱度的测定实验报告1. 实验目的在这个阳光明媚的日子里，我们聚在一起，准备揭开水中碱度的神秘面纱。
水中碱度，听起来是不是很高大上？其实就是水里的“碱”含量，简单来说，它能影响水的酸碱平衡，进而对水中的生物造成影响。
比如说，鱼类就特别怕酸水，水太酸了，它们就不乐意了。
所以，今天我们的任务就是测一测水中碱度，看看水是否健康、适合生活的小生物们。
2. 实验材料和器具实验嘛，离不开材料和器具。
咱们这次准备了什么呢？首先，当然少不了水，得是清清爽爽的自来水、湖水或者河水，最好能挑个风景好的地方去取水，哈哈！然后是一些化学试剂，比如说酚酞和指示剂，这些小东西可帮助我们判断水的碱度哦。
此外，咱们还需要一把量筒、一个烧杯和一些量匙，别看这些器具小，作用可大着呢。
3. 实验步骤3.1 取水样好，首先我们就得去“打水”了。
大家可以想象一下，带着量筒，走到小河边，水面在阳光下闪闪发光，简直是个小仙境。
把水样取回来后，得先把水放在烧杯里，准备好接受我们的“审问”。
记得不要把小鱼小虾带回来哦，咱们要的只是水！3.2 添加试剂接下来，咱们开始大显身手。
将几滴酚酞试剂滴入水样中，这时候如果水变成了粉红色，那就说明水的碱度相对较高，太棒了！如果水没有变色，那咱们再加一点指示剂，看看水是酸还是碱。
慢慢来，别急，观察是关键哦。
看到水的颜色变化，就像看到小朋友们的笑脸一样，心里那个美滋滋的。
4. 实验结果与分析经过一番折腾，咱们终于得到了结果。
水的颜色变化清晰明了，碱度的高低一目了然。
说实话，这个过程就像吃了一块美味的蛋糕，甜滋滋的！如果碱度适中，水质自然就很好，鱼儿们也会在水中欢快地游来游去。
如果水的碱度过高，那可能就需要采取措施了，比如说加入一些酸性物质进行调节，别让水“发脾气”哦。
5. 结论总的来说，今天的实验让我们对水中碱度有了更深入的了解。
碱度不仅影响水的质量，更关乎着水中生物的生存环境。
就像人们常说的“水可载舟，亦可覆舟”，水的好坏直接影响着生态平衡。
水中碱度测定实验报告
一、实验目的1. 掌握水中碱度的测定方法。
2. 了解不同指示剂在不同pH值下的变色情况。
3. 熟悉酸碱滴定的原理和操作步骤。
二、实验原理水中碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H的物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定水中碱度，以酚酞和甲基橙为指示剂，分别滴定水样中的OH-和CO32-。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计、蒸馏水、标准HCl溶液（0.1000mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。
2. 试剂：酚酞指示剂（0.5g酚酞溶于50mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL）、甲基橙指示剂（0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中）、无CO2蒸馏水。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制与标定（1）配制0.1000mol/L HCl标准溶液：称取3.65g HCl（分析纯），加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度。
（2）标定HCl标准溶液：准确移取25.00mL HCl标准溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，记录消耗的NaOH体积。
2. 水样碱度的测定（1）取100mL水样于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的HCl体积P。
（2）继续加入2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由橙黄色变为橙红色，记录消耗的HCl体积M。
五、实验结果与分析1. 计算水样碱度根据实验数据，计算水样碱度如下：OH-碱度= C(HCl) × P × 1000 / 1000CO32-碱度= C(HCl) × (M - P) × 1000 / 1000其中，C(HCl)为HCl标准溶液的浓度（mol/L），P和M分别为酚酞和甲基橙指示剂滴定所消耗的HCl体积（mL）。
实验水样pH值碱度测定
(6) 甲基橙溶液 称取甲基橙1. 0g溶于500 ml蒸馏水中。
(7) 酚酞指示剂 称取0.5克酚酞溶于50ml 95%乙醇中，然后 用水稀释到100毫升。
四、实验操作
〈一〉水样pH值的测定: (1)仪器校准: 操作程序按仪器使用说明书进行。 电极使用须在蒸馏水浸泡24小时。 检查电极连接。打开pH计电源，预热。 先将水样与标准溶液调到同一温度，记量测定
在25°C，溶液中每变化1个pH值单位，电位差改变为 59. 16mV，据此在仪器上直接以pH值的读数表示， 温度差异可以通过仪器进行补偿调节。
本实验采用复合电极代替玻璃电极和饱和甘汞电极。
二、实验原理
实际工作中，当用酸度计测定溶液的pH值时，经常用己 知pH值的标准缓冲溶液来校正酸度计(也叫"定位" )。 校正时应选用与被测溶液的pH 值接近的标准缓冲溶液， 以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位以 及温度等变化而引起的误差。校正后的酸度计，可直接 测量水或其他低酸碱度溶液的pH值。
温度，将仪器温度补偿旋钮调至该温度上。
从小烧杯中取出电极，蒸馏水冲洗并用滤纸吸干。
电极头浸入pH6.86标准溶液（该标准溶液与水样pH值 相差不超过2个pH单位），调节粗调/截距旋钮，使读 数=6.86。
取出电极，彻底冲洗并用滤纸吸干，浸泡在第二个标准 溶液中pH9.18 （其pH值大约与第一个标准溶液相差3 个pH值单位），调节微调/斜率旋钮，使读数=9.18。
并使其稍高于甘隶电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰坏。 (3)必须注意玻璃电极的内电极与球泡之间、甘汞电极
的内电极和陶瓷芯之间不得有气泡，以防断路。
(4)甘汞电极中的饱和氯化钾溶液的液面必须高出汞体，在室 温下应有少许氯化钾晶体存在，以保证氯化钾溶液的饱和。但 须注意氯化钾晶体不可过多，以防止堵塞与被测溶液的通路。
实验室用水PH值的测定检测方案
实验室用水PH值的测定检测方案一、实验室用水pH值的测定原理酸碱度指的是水中溶解的氢离子（H+）浓度的负对数值，即pH=-log[H+]，pH值的范围为0-14，pH值为7表示中性溶液，pH值小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
实验室用水pH值的测定通常采用玻璃电极测pH法，该方法使用pH电极测量溶液中的氢离子浓度从而得到pH值。
玻璃电极是由玻璃球、充液液体和参比电极组成的。
玻璃球包裹着特殊的玻璃膜，在水中与溶液中的H+发生反应，产生电势差，测量这个电势差即可得到溶液的pH值。
二、实验室用水pH值的测定步骤1.pH标定（1）准备标定溶液：根据需要测定的pH范围，准备2-3个标定溶液，可以使用标准缓冲液或标准强酸强碱溶液进行标定。
（2）将pH电极插入第一个标定溶液中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是第一个标定点。
（3）重复步骤（2）直到测得所有标定点的数值。
（4）绘制标定曲线：将标定点的pH值绘制在纵轴上，电极示值绘制在横轴上，通过标定点绘制出标定曲线。
2.pH测量（1）将待测水样倒入干净的容器中，保证容器表面没有气泡。
（2）将pH电极插入容器中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是所测水样的pH值。
三、实验室用水pH值测定的注意事项1.确保玻璃电极的干净和完整，避免电极表面有杂质或损坏。
2.每次测量之前要重新调零，即将电极插入去离子水或标定溶液中，记录电极示值，并进行调零。
3.在标定时，要注意不同标定点之间的相对位置，尽量覆盖待测范围内的pH值。
4.使用前应检查电极的响应是否快速且准确，如在标定或测量中发现电极响应不正常，应及时更换或维修。
5.使用完毕后，应将电极用去离子水冲洗干净，并放入储存液中保存，以防止玻璃膜干燥或被污染。
四、实验室用水pH值测定的仪器和试剂1.电极：玻璃电极2.试剂：去离子水、标定溶液（标准缓冲液或标准强酸强碱溶液）五、实验室用水pH值测定的质量控制1.定期校正电极：每周或使用一段时间后，应校正一次电极。
水中碱度的测定[指南]
![水中碱度的测定[指南]](https://img.taocdn.com/s3/m/b8757baaff00bed5b8f31d5b.png)
水中碱度的测定[指南]实验六水中碱度的测定一、实验目的1( 学习分析天平的使用和样品的称量;2( 学习标准溶液的配制和标定;3( 学习和掌握滴定分析的基本操作;4( 掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
二、实验原理1( 盐酸溶液的标定首先配制约0.1mol/L的盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，用已知准确浓度的NaCO标准溶液来标定盐23酸的准确浓度，溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。
反应式:NaCO+2HCl,2NaCl+HO+CO23222( 水中碱度的测定碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。
碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物。
1) 酚酞碱度酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色变为无色为止，盐酸滴定体积为VmL。
等当1 点时的pH约为8.3，酚酞的变色范围pH为8,10。
-++2--反应式: OH+H,HO CO+H,HCO 233C•VHCl1 ()酚酞碱度mol/L,V水样C•VHCl1 ()酚酞碱度以CaO计，mg/L,×1000V水样2) 总碱度再加入甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，设盐酸滴定体积为VmL。
等当点时的pH约为4.4，甲基橙的变色范围为3.1,4.4。
2 +-反应式:HCO+H,HO+CO322C•(V，V)HCl12 ()总碱度mol/L,V水样C•(VV)，HCl12 ()CaOmg/L×1000总碱度以计，,V水样3) 氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐由V和V可以判断水中碱度的组成，并计算出氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐的含量。
12对于多数天然水样，对其碱性化合物的滴定结果有三种情况，列于表1。
表1 碱度的组成-2--滴定结果氢氧化物(OH) 碳酸盐(CO) 重碳酸盐(HCO) 33V,0 V 0 0 21V > V V , V 2 V 0 12122V,V 0 2 V 0 121V < V 0 2 V V , V 12121V,0 0 0 V ， V 112三、主要仪器及试剂主要仪器:电子天平(0.0001g)，称量瓶，烧杯，玻璃棒，250mL容量瓶，锥形瓶，酸式滴定管(50mL)，25mL移液管，100mL移液管，吸耳球主要试剂:12mol/L浓盐酸0.1,甲基橙指示剂0.1,酚酞指示剂四、实验步骤1( 洗净所有玻璃器皿，并试漏;2( NaCO标准溶液的配制 23采用差减法准确称取预先干燥过的无水NaCO固体1.2,1.4g(精确到0.0001g)于小烧杯中;加约2350mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后，转移至250mL容量瓶中，用少量蒸馏水润洗烧杯3,4次，全部转移至容量瓶中，定容。
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实验水中酸度和碱度的测定
(一) 实验目的
(1) 了解酸度和总碱度的基本概念。
(2) 巩固滴定分析的操作方法。
(3)掌握指示剂滴定法测定酸度和总碱度的原理和方法。
(二) 实验原理及理论依据
水的酸度是指水样放出质子的能力，酸度主要是由水样中未结构的二氧化碳、有机酸、无机酸及强酸弱碱盐等物质引起的。
水的酸度测定值取决于选用的指示剂或终点的PH值。
酸度有两种表示方法：酚酞酸度(又称“总酸度”)和甲基橙酸度，甲基橙酸度是指用甲基橙为指示剂滴定，变色点PH=4.4；酚酞酸度是指以酚酞为指示剂，终点为PH=8.3的滴定值。
水中碱度则以碳酸盐和碳酸氢盐计，测定碳酸根和碳酸氢根时可采用双指示剂法，即在水样中加入酚酞，盐酸标准溶液进行滴定，滴定变色后加入甲基橙滴定至终点。
( 三) 实验仪器
(1) 滴定管(酸式、碱式)
(2) 250ml锥形瓶
（3）100．00ml移液管
（4）100ml量筒
（5）1000ml试剂瓶
(四) 实验试剂
(1) 0.1mol/LHCl标准溶液
(2) 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液
(3)酚酞指示剂
(4)甲基橙指示剂
(5)邻苯二甲酸氢钾（AR 烘干）
(6)无水Na2CO3
(五) 实验内容和步骤
1. 0.1mol/LHCl溶液的标定
准确称取0.20g至0.32g无水碳酸钠于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加甲基橙为指示剂，用待标定的HCI溶液滴定至溶液呈橙色即为终点。
计算准确浓度。
2 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液
准确称取0.40g至0.70g邻苯二甲酸氢钾于250ml锥形瓶中，加水20至30ml溶解，滴加酚酞为指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。
计算准确浓度。
3酸度测定
(1) 甲基橙酸度测定：取100mL水样(VmL)置于250mL锥形瓶中，加入3滴甲基橙指
示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液橙红色变为橙色，计下氢氧化钠标准溶液用量(V1)。
(2) 酚酞酸度测定：另取100mL水样(VmL) 置于250mL 锥形瓶中，加入3 滴酚酞
指示剂，用氧氧化钠标准溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点。
记下氢氧化钠标准溶液用量(V2)。
4. 碱度测定
(1) 取100mL 水样于250ml 锥形瓶中，加入3 滴酚酞指示剂，摇匀，用盐酸标准溶
液滴定至刚刚褪到无色，记录盐酸标准溶液用量(V1‵)；向上述溶液中加入3 滴甲基橙指示剂，摇匀，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色止，记录盐酸标准溶液用量(V2‵)。
(六) 计算
1．酸度
甲基橙酸度C1=( C V1⨯1000)/100 (mol/L)
酚酞酸度(总酸度) C2＝(C V2⨯1000)/100 (mol/L)
式中，C——氢氧化钠标准溶液浓度(mol/L)；
V1——用甲基橙作指示剂时氢氧化钠标准溶液的耗用量(mL)；
V2——用酚酞作指示剂时氢氧化钠标准溶液耗用量(mL)；
2．总碱度
总碱度: C Na2co3=[1/2(2 C V1‵)]/100/10 (mol/L)
C NaHco3=[C (V2‵—V1‵) ] /100/10 (mol/L)
式中，C——HCL标准溶液浓度(mol/L)；
V1‵——用酚酞作指示剂时氢氧化钠标准溶液的耗用量(mL)；
V2‵——用甲基橙作指示剂时氢氧化钠标准溶液耗用量(mL)；
(七)参考书目
<<分析化学>>第三版（上册）华中师范大学等编，高等教育出版社
<<分析化学实验>>第四版武汉大学主编，高等教育出版社
注意事项
(1) 水样分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释和浓缩，应及时分析，否则应在4℃下保存。