贵州省遵义县第一中学高一化学下学期第二次联考试题讲义
贵州省遵义市市中学高一化学联考试卷含解析
贵州省遵义市市中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期的元素都是放射性元素 B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素 D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略2. 据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A．太阳能 B．石油 C．天然气 D．煤参考答案：A略3. 下列关于化学键的说法正确的是（）A.只存在于分子之间B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用D.共价键只能存在于共价化合物中参考答案：C 略4. 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A．加入过量烧碱溶液，有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，有固体溶解C．加热至高温，有气泡冒出，并有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，有不溶性物质剩余及气泡冒出参考答案：D5. 下列实验操作中，正确的是A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象参考答案：A略6. 现有三组化合物：①汽油和氯化钠溶液②乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略7. 泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存．A．①③B．②③C．①②③D．①②③④参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，结合反应的方程式判断．【解答】解：NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确；②由质量相同的两种钠盐，碳酸氢钠中含碳量高，生成的二氧化碳多，故错误；③分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故正确；④NaHCO3不稳定，加热易分解，故错误．故选A．【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和训练，该题的关键是熟练掌握二者的化学性质，然后具体问题、具体分析即可，难度不大．8. 列书法不正确的是（）A.铜在潮湿的空气中不会被锈蚀B.纯铁的抗蚀性很强C.普通玻璃没有一定的熔点D.常温下，铝不被空气氧化，因而可做导线参考答案：D9. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为N AB．标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为N AC．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为N AD．通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A参考答案：A10. 下列化学式只表示一种纯净物的是()A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C参考答案：A11. 下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是( )A. 随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈参考答案：D同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,A项正确;碱金属元素中,锂的金属性最弱,卤素中,氟的非金属性最强,B项正确;钾比钠活泼,故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项正确;氯的非金属性比溴强,溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈,D项错误。
贵州省遵义市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
贵州省遵义市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·九江期中) 2015年11月，国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话，为了给化学正名，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是（）A . 水什么时候都能灭火B . 服用钙片可以预防感冒C . 本化妆品纯天然，不含任何化学物质D . 化学是人类进步的阶梯2. （2分） (2019高一上·深圳月考) 物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A . 钠的熔点较低B . 钠的密度小于水C . 钠的硬度较小D . 钠的还原性强3. （2分）(2017·南通模拟) 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（）A . 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B . 明矾可用于净水，也可用于淡化海水C . 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D . 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放4. （2分） (2018高一下·雅安期末) 是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了。
下列有关和的关系说法正确的是（）A . 同分异构体B . 不同的核素C . 性质相同D . 同系物5. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体6. （2分） (2020高一下·蚌埠期末) 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
若E1>E2 ，则下列反应符合该示意图的是（）A . NaOH溶液与稀盐酸的反应B . 锌与稀盐酸的反应C . 氢氧化钡与氯化铵固体的反应D . 一氧化碳在空气中的燃烧反应7. （2分） (2017高二上·福建开学考) 第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（）A . 原子序数为116B . 中子数为177C . 核外电子数为116D . 原子质量为2938. （2分） (2016高一下·江西期末) 下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A . I2升华B . CaCO3颗粒被粉碎C . HCl溶于水D . NH4HCO3受热分解9. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D . 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的10. （2分） (2020高一下·盐城期中) 如图是锌一铜原电池示意图,下列说法错误的是（）A . 电子由铜片通过导线流向锌片B . 锌片为负极,且锌片逐渐浓解C . 铜为正极,铜不易失电了而受到保护D . 该装置能将化学能转变为电能11. （2分）油脂水解后的一种共同产物是（）A . 硬脂酸B . 甘油C . 软脂酸D . 油酸12. （2分） (2018高一上·包头期末) 现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣．所消耗AgNO3溶液的体积比为（）A . 6：3：2B . 3：2：1C . 1：2：3D . 1：1：113. （2分） (2018高二下·静海开学考) 一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A(g)＋2B(g) 2C(g)一定达到化学平衡状态的是（）①A、B、C的物质的量之比为1∶2∶2②A、B、C的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB ⑤v正(A)＝v逆(C) ⑥混合气体的密度不再发生变化⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化A . ①②⑦B . ②④⑥C . ②③⑦D . ③④⑤14. （2分）根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）A . 35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B . 两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同C . 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D . CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸15. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列反应属于取代反应的是（）A . 乙烯→乙醇B . 乙酸→乙酸乙酯C . 苯→环己烷D . 乙醇→乙醛16. （2分）(2020·顺义模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
贵州省遵义县第一中学高一化学下学期第二次联考试题
遵义县一中2015-2016-2第二次联考试卷高一化学用到的相对原子量有：H: 1; C:12 O:16 Al：27第一部分：选择题（共10小题，每题5分，共50分）13．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是( )A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性14．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键C．非极性键只存在于双原子的单质分子中D．在共价化合物分子内，一定不存在离子键15．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D16．根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A.22B．L的金属性比M强C．单质与稀盐酸反应的速率为L<QD．L2＋与R2－的核外电子数相等17．.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合价为＋7价18．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外层电子数：X<Y<Z19．四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是( )①a－b＝n－m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞YA．只有③B．①②③④C．①②③D．②③20．下列反应一定属于放热反应的是( )A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D．不需要加热就能发生的反应21．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D． 436 kJ22．2012年6月16日18时37分24秒，神舟九号成功发射。
高一下学期第二次月考化学试题解析版
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-，D正确；
答案选D。
【点晴】根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，知道常见元素化合价。注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
D．Na2SiO3中含反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是（）
A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol
C. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。
C．丙烷的3个碳原子呈锯齿形，不在同一直线上，C选项正确；
D．丙烷与强酸或强碱不反应，D选项错误；
答案选C。
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>Z
遵义市人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷
故选B。
4．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是
A．二氧化碳：K+、Na+、 、Cl-B．氨气：Mg2+、Al3+、Na+、
C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、 、Cl-D．氯气：Na+、Ba2+、 、
B
氯水可以使有色布条褪色
氯气具有漂白性
Ⅰ错，Ⅱ对，有
C
二氧化硅可以与水反应生成硅酸
二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性
Ⅰ对，Ⅱ对，无
D
为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋
醋酸的酸性比次氯酸强
Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A．氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠所以要用橡胶塞，表述I、II都正确；
D．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气,则水充满试管
【答案】C
【详解】
A、将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，发生的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO，水既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；
B．试管内溶液中溶质是硝酸，设试管容积为V浓度为 =1/22.4 mol/L，B正确；
C．溶液体积占试管容积的 ，C错误；
【答案】B
【详解】
A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成 的形式，A不正确；
B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；
贵州省遵义市凤冈县第一中学2021-2022高一化学下学期第二次周练试题
贵州省遵义市凤冈县第一中学2021-2022高一化学下学期第二次周练试题可能会用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108一选择题：每个选项中仅有一个正确选项1.化学与生活息息相关。
下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.活性炭具有除异味和杀菌作用C..碘酒可用于皮肤外用消毒D.铝合金大量用于高铁建设2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A.标准状况下22.4 L CCl4的分子数目为1 N AB.18g D2O的质子数为1N AC.78g Na2O2中阴离子数目为1N AD.标准状况下22.4 L SO3的分子数目为1N A3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH4.下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极5.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（）A． 10与19 B． 6与16 C． 12与17 D． 14与86.R m+有n个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）A．m+n B．A-n+m C．A-n-m D．A+n-m7.下列图示的装置属于原电池的是( )A．①②⑥⑧B．③④⑤⑦C．③④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧8.下列微粒半径大小比较正确的是( )A． Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B． Na＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－C． Na＜Mg＜Al＜S D． Na＜K＜Rb＜Cs9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WB．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QC．含T的盐一定是离子化合物D．原子半径：T＞Q＞R10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。
2018-2019学年贵州省遵义市桐梓县第一中学高一化学联考试题含解析
2018-2019学年贵州省遵义市桐梓县第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是 ( ) A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2 ＋H2参考答案：A2. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品参考答案：B略3. 下列说法中，不正确的是（）A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是释放能量的反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应C. Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应D. 化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化参考答案：C略4. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A. C、N、O、F的原子半径依次减小B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C. C、N、O、F的最高正价依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加参考答案：C5. 燃烧硫铁矿产生SO2 ，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）A.把块状矿石碾成粉末B.降低O2的浓度C.使用负催化剂D.降低温度参考答案：A略6. 下列叙述正确的是（）A．标准状况下11.2L CCl4和11.2L CO2分子数相同B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C考点：摩尔质量；气体摩尔体积．版权所有专题：化学用语专题．分析：A、CCl4标准状况不是气体，结合气体摩尔体积概念和应用条件分析；B、摩尔质量单位为g/mol；C、依据n==计算物质的质量；D、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断．解答：解：A、CCl4标准状况不是气体，标准状况下11.2L CCl4和物质的量不一定为0.5mol，故A错误；B、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、依据n==计算物质的质量，3.01×1023个SO2分子物质的量n==0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断，标准状况下，1mol任何气体所占体积均为22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．7. 25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)=== Na2O(s) ΔH 1 =－414 kJ/mol②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol,下列说法正确的是( )A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol参考答案：D略8. 下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH参考答案：AA．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；B．氯气中氯原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A。
贵州省遵义市第一中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析
贵州省遵义市第一中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略2. 俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C7H6O3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生眼镜反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】由有机物的结构简式可确定有机物的分子式，该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个C原子，8个H原子和3个O原子，则分子式为C7H8O3，故A错误；B．能与氢气发生加成反应的为C=C和C=O键，则1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应，故B错误；C．该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故C正确；D．该有机物的不饱和度为=4，则对应的一种芳香族同分异构体中只含有苯环，不含醛基，则不能发生银镜反应，故D错误．故选C．3. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl参考答案：D4. 用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2参考答案：C解析：设此铅氧化物的化学式Pb x O y，Pb x O y—— y[O]—— yCO—— y CO2—— yCaCO316y 100ym(O)=1.28g 8.0g所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42gx∶y = ∶=3∶45. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似．下列说法不正确的是（）A．X位于三周期IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备B．元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3C．气体分子（MN）2的电子式为D．（MN）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N 位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N 元素，据此结合元素周期律知识进行解答．解答：解：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M 和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素，A．元素X是Mg元素，其原子序数为12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，镁单质可采用电解熔融MgCl2制备，故A正确；B．M、N、X、Y分别是C、N、Mg、Al，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这四种种元素中非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，故B 正确；C．气体分子（MN）2为（CN）2，其电子式为：，故C正确；D．根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O，反应方程式为：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故D错误；故选D．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析D．6. N A为阿伏加德罗常数的值。
贵州省遵义市2023-2024学年高一下学期5月期中考试 化学含答案
高一年级联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号深黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．目前，陶瓷仍然在人类生活中扮演着重要角色。
下列说法错误的是（）A ．大多数硅酸盐材料的性质都很稳定B ．陶瓷卫生洁具的材质属于硅酸盐材料C ．石英玻璃的主要成分是硅酸盐D ．黏土是烧制陶瓷的主要原料2．下列装置中，能将化学能转化为电能的是（）ABCD3．化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是（）A ．葡萄酒中添加适量的2SO 可以起到抗氧化的作用B ．工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮C ．碳纳米管、石墨烯和金刚石互为同位素D ．燃煤中加入氧化钙有助于双碳目标的实现4．下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（）A ．HClB ．2CuCl C ．CuSD ．3FeCl 5．下列有关做法正确的是（）A ．氢氟酸保存在细口玻璃瓶中B ．浓硝酸保存在无色试剂瓶中C ．用铁制容器盛装浓盐酸D ．用热的NaOH 溶液清洗试管壁附着的硫6．已知：一定条件下发生可逆反应()()()()222CO g H O g CO g H g ++ 。
在其他条件不变的情况下，增大化学反应速率可改变的条件是（）A ．增大压强B ．恒容条件下通入NeC ．降低温度D ．分离出氢气7．为减轻汽车尾气中的NO 和CO 对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生反应：()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++ 催化剂。
遵义市人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷
遵义市人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。
下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。
【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。
答案选C。
【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。
在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。
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遵义县一中2015-2016-2第二次联考试卷
高一化学
用到的相对原子量有：H: 1; C:12 O:16 Al：27
第一部分：选择题（共10小题，每题5分，共50分）
13．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是( )
A.42He原子核内含有4个质子
B.32He和42He互为同位素
C.32He原子核内含有3个中子
D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
14．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
C．非极性键只存在于双原子的单质分子中
D．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
15．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C
C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D
16．根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A.22
B．L的金属性比M强
C．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
17．.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合价为＋7价
18．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．原子最外层电子数：X<Y<Z
19．四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是( )
①a－b＝n－m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化
物对应的水化物的碱性：X＞Y
A．只有③B．①②③④
C．①②③D．②③
20．下列反应一定属于放热反应的是( )
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．能量变化如图所示的反应
C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
D．不需要加热就能发生的反应
21．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D． 436 kJ
22．2012年6月16日18时37分24秒，神舟九号成功发射。
飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。
该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO2－3－2e－===CO2↑＋H2O，则下列推断正确的是( )
A．电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极电池工作时，
B．CO2－3向负极移动
C．正极的电极反应式为4OH－－2e－===O2↑＋2H2O
D．通氧气的电极为正极，发生氧化反应
第二部分：填空题（共50分）
43．（共28分，除方程式每个3分外，其余每空2）分下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅣA
(1)
稳定的是__________ (填写元素符号)
(2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是__________ (填写元素符号)，分别写出该元素的氢
氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
__________________________ _ 。
(3) ③与⑩组成的化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）用电子式
表示该化合物的形成过程________________________________。
①的氢化物中含有__________（填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”）的电子式是__________ (4) ⑦和⑩的氢化物中沸点较高的是__________（写化学式）原因是
________________________________。
（5）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：________________________________。
44．（共9分）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
由此推断：
(1)甲元素在周期表中位置是________； (2)甲的单质与水反应的离子方程式为
_____________________________________ _；
乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________________________。
（3）甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水合物的碱性较强的是___________________（填化学式）
45．（共13分）氯铝电池是一种新型的燃料电池。
试回答下列问题：
(1) 通入Cl2(g)的电极是________(填“正”或“负”)极。
发生___ _____（填
“氧化反应或还原反应”）
(2) 投入Al(s)的一极电极反应是_______ _
(3) 电子从________(填“Al”或“Cl”)极流向________极(填“正”或“负”)。
(4) 每消耗8.1gAl(s)，电路中通过的电子数目为________N A(N A表示阿伏加德罗常数的值)。
遵义县一中高一化学第二次联考答案
第一部分：选择题（共10小题，每题5分，共50分） 1——10. BDABC ADCDB
第二部分：填空题（除标注外,每空2分，共50分）
43（除标注外,每空2分，共28分）． (1) K ； Si ； Ar 。
(2)Al ； 2Al(OH)3＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋6H 2O;（3分）
Al(OH)3＋KOH===KAlO 2＋2H 2O （3分）
（3）离子化合物；
；
极性共价键； NH 3的电子式(改卷时看电子式书写) (4)HBr ； 因为HBr 的分子间作用力较大
（5）取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色 44. （除标注外,每空2分，共9分）
(1)第四周期第ⅠA 族
(2)2K ＋2H 2O===2K ＋
＋2OH －
＋H 2↑（3分）
4Li ＋O 2=====△
2Li 2O （3）KOH
45．（除标注外,每空2分，共13分）
(1)正； 还原反应 (2)Al-3e=Al 3+
(3)Al ； 正 (4)0.9（3分）。