探索物质的变化复习提纲[1]
六年级下第2单元《物质的变化》复习提纲
黯敲击、是去F这位;飞被磁铁驳号:等实验所获得的证据证明了铁锈是不同于铁的
新物质。
7、在加热白糖的过程中，先发生意越骤变化一一白糖的熔化或团体的白糖变成液
垫囱盘，随后发生了化学变化-一白糖的炭化或液体的白糖变成黑色的炭。在白
糖炭化的过程中，物委主变化是伴随着化学变化进行的。
在加热白糖的过程中，蜡烛也在同时发生化学变化和物理变化，蜡烛油熔化
是物磁变化，液体的蜡烛油汽化后燃烧是化学变化。
和观察到"明显变化"的现象〈网络策要〉。
5、物质的变化可以划分为〈锵骤变化》和〈化学变化) ，它们的区别在于〈是
了麓的毒怒放〉。既物理变化的特点是没有产生袤的物质，化学变化的特
点是产变了去否能物痰。
6、一些物质在变化的过程中，会既发生(化学变化〉又发生〈物理变化)， ，如
蜡烛燃烧、白糖加热时融化变色。
一切物质都在不断地变化，有些物法变化较々诀)，有些物质变化较〈馁};
有些变化只改变了物质的〈形态)"(大小λ〈路较〉等，没有产生新的物质这
种变化叫物主运变化。有些变化产生了新的物质，这种变化叫化学变化，。
2、物质是〈变化〉的，一些物质的变化〈产坐了新的锦旗') ，另二些变化〈没
有产生麓的物质〉。
六年级下第2单元《物质的变化》复习提纲
1、我们能宫、接或战楼观察到的〈实际存在〉的东西都是物质，我们不能直接感
触到的空气、火、声音、电、光也是〈钱是爱')，说明整个世界是由(物质〉构成
的。物质变化是〈络应抄的。有些是自然发生的，但更多的是〈λ类〉有意识的
活动产生的。J物质的变化有帮同熬不同之处。
探索物质的变化复习讲义
探索物质的变化的复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSo4·5H2O=== CuSo4+5H2O CuSo4+5H2O=== CuSo4·5H2OCuSo4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSo4溶液为蓝色用途（1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱=盐+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐=新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物=盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNo3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在(2)硫酸(H2SO4)A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节 探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应. 用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（2）碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ 用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物=盐+水实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：22)(CO OH Ca +（4）碱+盐=新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀 化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀 化学方程式：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+3． 碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH ）A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 N a O HC a C O OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO（2）氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名：熟石灰、消石灰；B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .第4节 几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（3CaCO ）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐；（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（NaCl ）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐水性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱 （3）盐+盐==新盐+新盐 （4）某些盐加热易分解↑++==22334CO O H NH HCO NH四、盐的制取1．酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
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四种离子淀生成，
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 检 再加验入SO稀42硝－：酸加，入沉B淀a不Cl溶2溶。液，有白色沉淀生成，
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 检验CO32－： 加入盐酸HCl，有CO2生成。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 检 湿润验的NH红4+色：石加蕊强试碱纸（变N篮aO的H气）体,微。热，放出能使
(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3↑+2H2O
物质的颜色：
铜—红色 ；纯铁—银白色；铁粉—黑色 氧化铜（CuO)—黑色； 三氧化二铁Fe2O3 红色; 四氧化三铁Fe3O4 黑色 氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色沉淀； 氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色沉淀 溶于水的铜盐溶液（例CuSO4溶液）蓝色 溶于水的亚铁盐溶液 (例FeCl2、 FeSO4 ) 浅绿色 溶于水的铁盐溶液（例FeCl3）黄色
碱＋盐＝新盐＋新碱（反应物都要溶于水） 2NaOH+CuSO 4 = Cu（OH）2 +Na 2SO4 3NaOH+FeCl 3 = Fe（OH）3 + 3 NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 盐＋盐＝新盐＋新盐（反应物都要溶于水） NaCl＋AgNO3=AgCl +NaNO3 Na2SO 4 +BaCl2= BaSO4 + 2NaCl Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
膜，他能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和
碱性物质会破坏铝的氧化膜
置换反应 金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
科学(九上 浙教版)复习提纲 全
科学复习提纲(九年级上)第一章探索物质的变化第一节物理变化与化学变化的区别物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。
物理变化和化学变化的联系：化学变化一定能伴随着物理变化物理变化不一定有伴随化学变化探索物质变化规律的根本方法。
探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，进展分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
第二节探索酸的性质一、电离与其表示方式:电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。
例：NaCl === Na+ + Cl-H2SO4 === 2H+ +SO42-NaOH === Na+ + OH -注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
二、酸的涵义电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
强酸：盐酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕、硝酸〔HNO3〕弱酸：碳酸〔H2CO3〕、醋酸〔CH3COOH〕注意：(1)酸溶液中阳离子全部是H+(2) 日常生活中的一些酸胃酸〔盐酸〕、食醋〔醋酸〕、汽水〔碳酸、柠檬酸〕、水果〔有机酸〕(1)pH试纸pH＜7，酸性〔越小，酸性越强〕pH ＝7，中性pH＞7，碱性〔越大，碱性越强〕(2)常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红三、酸的通性:①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色②能与某些金属反响，生成盐和氢气③能与某些金属氧化物反响，生成盐和水④能与碱反响，生成盐和水⑤能与某些盐反响，生成新盐和新酸四、盐酸浓盐酸的物理性质1、无色2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)盐酸的化学性质:1、盐酸和指示剂反响：盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属(H前金属)反响Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑3、与金属氧化物反响CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O4、与碱反响NaOH + HCl = NaCl + H2O5、与某些盐反响CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑五、硫酸浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。
探索物质的变化——知识点整理
探究物质的变化1． 物质的变化（1） 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。
如：水的三态变化、玻璃破碎、石蜡熔化、铁丝绕成各种形状、铁在高炉里熔成铁水、酒精挥发、硫酸铜晶体溶解在水等都是物理变化。
（2） 化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。
如：火柴燃烧、植物的光合作用、绿叶变黄等都是化学变化。
还有下列变化也是化学变化：① 硝酸铅和碘化钾反应322322)(KNO PbI KI NO Pb +↓===+② 硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜↑+===⋅∆O H CuSO O H CuSO 242455白色蓝色③ 硫酸铜与氢氧化钠反应↓+===+2424)(2OH Cu SO Na NaOH CuSO④ 电解水↑+↑===22222O H O H 通电2发光、放热、变色、气体的放出、沉淀的析出等现象能帮助我们判断是否发生化学变化，但不一定是充分的依据，有的物理变化也有发光放热现象，如电灯发光放热属于物理变化。
判断是否发生化学变化的依据是看有没有新物质生成。
3． 观察化学实验的基本方法（三阶段）（1） 变化前：记录物质的名称，观察并记录物质的形态、颜色等。
（2） 变化中：观察并记录物质的形态、颜色、能量变化等现象。
如：蓝色硫酸铜溶液中滴入无色氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀。
（3） 变化后：记录生成物质的形态和颜色等。
4． 推理（推测）我们可通过物质的变化推测物质的性质，通过物质的性质推测物质所发生的化学变化。
变化性质推测推测⇔观察硫酸铜晶体实验活动中的变化可推测归纳硫酸铜晶体的性质： （1） 物理性质：硫酸铜晶体呈蓝色，易溶于水，水溶液呈蓝色 （2） 化学性质：① 硫酸铜晶体加热脱水生成白色粉末↑+===⋅∆O H CuSO O H CuSO 242455白色蓝色② 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀↓+===+2424)(2OH Cu SO Na NaOH CuSO③ 无水硫酸铜与水反应生成蓝色硫酸铜水合物蓝色白色O H CuSO O H CuSO 242455⋅===+5． 酸的概念在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。
科学九年级上册探索物质的变化知识点
第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变;化学变化：变化中会产生新的物质;物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性;2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+CuOH2↓现象：形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于,在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去及而凝固;在中也会出现上述现象;·热、酸、碱、重金属盐钡、铜、银等以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去溶解性及生理活性而凝固;-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + AlOH3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CaOH2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失,溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室用来制取氢气CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色;CuOH2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O现象：蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色;BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl现象：产生白色沉淀;SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先检验哪种离子应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－;因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大,若先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;酸的共性通性.①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②、酸＋金属= 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性;从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾;由于浓盐酸具有挥发性,所浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液的质量会减少,溶质的质量分数会减少;浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性;浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热;稀释浓硫酸时的注意事项稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢地注入水里,并不断搅拌;由于水的密度较小,水流进浓硫酸时浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅;导致事故发生浓硫酸具有脱水性;能使木材、纸张脱水碳化;浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小;第三节：探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色NaOH + HCl＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;２．中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在;CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O注意：这一反应常用来除去二氧化碳;SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O注意：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.思考：CuCl2 + 2NaOH = CuOH2↓+ 2NaCl现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；FeCl3+ 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠①ＮaOH是一种白色固体,②ＮaOH暴露在空气中易潮解;③极易溶于水、溶解时放出大量的热;④具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心;⑤碱的水溶液有滑腻感;注意：⑥、ＮaOH的保存：实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质;⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂;但它不能干燥酸性类气体,如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH 2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2OCaOH 2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2OCaOH 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3CaOH 2+ 2FeCl3 =2FeOH3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性：1CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2 CaOH2也具有一定的腐蚀性.3 CaOH2具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸中的酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质①碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2、碳酸钠与酸碱指示剂反应实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性;3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑4、与碱反应：Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋2NaOH 制造烧碱应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性; CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;3碳酸钙是重要的建筑材料:1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2↑高温用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料石柱或工艺品2、石灰石主要用途是生产水泥;③食盐NaCl 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;制生理盐水%%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用;盐的性质：1、酸＋盐→新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl复分解反应发生的条件是：１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2. 反应物都溶于水,与酸反应除外溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快,硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵;碱只溶钾、钠钙钡;四、三种肥料的作用：1、氮肥：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液;化肥：尿素CONH222、磷肥的作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;使用注意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构;所以需要施一些农家肥料有机肥有利于该良土壤结构,提高土壤肥力;第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应实验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到:银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色注意若一种金属越容易和一种金属发生反应,则这种金属的化学性质越活泼;氧化铝是一层致密的保护膜,可以阻止里面的金属铝和氧气反应;M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑注意金属和酸发生反应是,产生气泡的速度越快,则说明这种金属的化学性质越活波;三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;钾钙钠除外§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机物,碳的氧化物,碳酸盐除外;2有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、和气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷实验：点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象：产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊化学方程式为：CH4+2O2=== CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;1.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟;2.点燃棉花纤维,能闻到烧焦的棉布气味;思考点燃棉花纤维和羊毛,所闻到气味为什么不同物质的检验和鉴别：SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、中性气体如：H2、O2、N2、CO※不能干燥碱性气体如：NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体如：NH3中性气体如：H2、O2、N2、CO ※不能干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气;。
第一章探索物质变化知识题纲
第一章探索物质的变化（4-6节）复习提纲几种重要的盐(一)1.盐：由离子（或NH4）和离子组成的化合物。
2、盐的分类：（1）盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCI2等（2）硫酸盐 Na2SO4、 CuSO4等（3）碳酸盐 Na2CO3、 CaCO3 、BaCO3等（4）硝酸盐 KNO3、 Ba（NO3）2等（5）铵盐 NH4CI 、（NH4）2SO4等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中AgCI不溶；硫酸盐中BaSO4 不溶;碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3、可溶。
（二）几种重要的盐1、碳酸钠Na2CO3：俗称。
晶体化学式为 Na2CO3〃10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。
Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显性，因而俗称。
2、碳酸钙CaCO3：俗称或。
做建筑材料。
3、氯化钠NaCI ：俗称。
（三）盐的通性1、某些盐和酸的反应；纯碱与稀盐酸：2、某些盐和碱的反应；纯碱与石灰水：（工业上制取NaOH ）3、盐和某些盐的反应；氯化钠与硝酸银：氯化钡与硫酸钠：氯化钙与碳酸钠：（四）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
如：Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== +2、发生的条件：反应后只要有、或生成，复分解反应就能发生。
（五）化学肥料（按含、、等营养元素分类）1、氮肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。
能促使作物生长茂盛。
2、磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。
使作物发达，增强能力，蟪粒增多,子粒饱满。
3、钾肥（K）：草木灰K2CO3等。
能使作物旺盛，茎杆，增强促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3第五节金属(一)金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。
金属顺序活动性：（）（）（）（）（）（）（）（）（）（H）（）（）（）（）（）（二）金属的化学性质：金属活动性由强逐渐减弱1、金属和氧气反应：镁与氧气：铜与氧气：2、金属与酸的置换反应：铁与稀盐酸：实验室用于制H2：（只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应）3、金属和盐的置换反应：铁与硫酸铜：（我国古代湿法炼铜）铜与硝酸银：（只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来）第六节有机物1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。
九上科学复习提纲
第一章探索物质的变化第1节物质的变化第2节探索酸的性质〔一〕１．pH与酸碱指示剂２．盐酸和硫酸的性质：知识提要氢氧化钠和氢氧化钙的性质第4节 几种重要的盐〔一〕知识提要１．食盐与纯碱２．几种常见的化学肥料氮肥：含氮元素的化合物如：硫酸铵 碳酸氢铵 硝酸铵 尿素(NH 4)2SO 4 NH 4HCO 3 NH 4NO 3 CO(NH 2)2磷肥：含磷元素的化合物如：磷酸二氢钙 Ca(H 2PO 4)2钾肥：含钾元素的化合物如：碳酸钾 硫酸钾 氯化钾 K 2CO 3 K 2SO 4 KCl复合肥：硝酸钾 磷酸钾 磷酸铵 KNO 3 K 3PO 4 (NH 4)3PO 4微量元素肥料：含B 、Zn 、Cu 、Mn 、Mo 元素的化合物农家肥化学肥料肥料第5节 寻找金属变化的规律１．金属具有一些共同的物理性质：①在常温下除汞为液体外，其余都是固体；②具有金属光泽，多数呈银白色或灰色〔金为黄色，铜为紫红色〕；③具有导电性和导热性；④具有延展性；⑤密度一般较大。
２．置换反响规律：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换酸〔不包括浓硫酸和硝酸〕里的氢，排在后面的金属那么不能；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来〔K 、Ca 、Na 除外〕。
第二章 物质转化与材料利用第1节 物质的分类和利用〔一〕1．物质的简单分类单质：金属、非金属、稀有气体纯洁物 有机化合物 金属氧化物 化合物 氧化物酸 非金属氧化物 碱 盐 混合物2．混合物和纯洁物的比拟：物质转化的规律：注意置换反响和复分解反响条件1．金属单质 ＋ 氧气 → 金属氧化物2．非金属单质 ＋ 氧气 → 非金属氧化物 3．金属单质 ＋ 酸 → 氢气 ＋ 盐4．金属单质 ＋ 盐 → 另一种金属 ＋ 另一种盐 5．金属氧化物 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水 6．非金属氧化物 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 7．酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水物质 无机化合物8．酸＋盐→另一种酸＋另一种盐9．碱＋盐→另一种酸＋另一种盐10．盐＋盐→新盐1 ＋新盐2第3节常见的材料1．金属材料：金属和合金2．无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷3．有机合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶第三章能量的转化与守恒第1节能量的相互转化1．能量的多种形式：机械能〔包括动能和势能〕、化学能、电能、光能、内能、核能、地热能、潮汐能等。
九年级上第一章期末复习探索物质的变化
BaCO3、Fe(OH)3、 CaCO3
四、酸
（一）酸的共性： ① 酸能使指示剂变色； ② 酸 + 金属 → 盐 + H2 ③ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ④ 酸 + 碱 → 盐 + 水
⑤ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
1、判断题： 往鸡蛋壳中加入稀HCl，将产生的气体通入到
（二）盐的化学性质
NaCl溶液中溶有少量的Na2CO3， 怎样除去？ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 盐＋盐→新盐＋新盐
八、化肥
1、植物缺乏元素的病症： ①N黄 红P K褐斑 ②N叶片 P根 2、NH4＋的检验： 用碱、湿润的红色石蕊试纸。 NH4Cl+NaOH= NaCl+H2O+NH3↑ K茎
所加物质的质量
4、下列物质中加入稀硫酸，反应过程中 必须加指示剂才能说明反应的是（ ）
A、氧化铁 C、氯化钡 B、氢氧化铜 D、氢氧化钠
（二）酸的个性：
HCl 1.盐酸是_____气体的水溶液,工业盐酸常呈
___ 色,打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见 黄
氯化氢 _____。这是因为浓盐酸挥发出的_______与空 白雾
（一）常见的盐 （1）Na2CO3 纯碱、苏打
（2）CaCO3 （3）NaCl
大理石、石灰石、汉白玉
食盐
①实验室制取CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②工业制取CO2
CaCO3
CaO ＋ CO2 ↑
（4）CuSO4和CuSO4· 2O 5H CuSO4＋5H2O = CuSO4· 2O 5H CuSO4· 2O = CuSO4＋5H2O 5H
第一章探索物质的变化笔记整理一
第一章《探索物质的变化》笔记整理一§1-1物质的变化1、物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
实质是：分子间的距离发生改变。
2、化学变化：变化中会产生新的物质。
化学变化实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
在化学变化过程中一定伴随物理变化，如蜡烛的燃烧。
在物理变化过程中不一定发生化学变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如：颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点等。
化学性质：只在化学变化中表现出来的性质。
如：酸碱性、可燃性等。
4、探究物质变化的方法：通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、pH变化、状态变化等。
5、硫酸铜晶体的性质：⑴蓝色晶体。
⑵易溶于水形成蓝色溶液。
⑶CuSO4溶液能与NaOH反应生成蓝色絮状沉淀，2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓。
⑷硫酸铜晶体受热易分解，蓝色晶体逐渐变白色，CuSO4·5H2O＝CuSO4+5H2O。
⑸在硫酸铜白色粉末中逐滴加水，白色固体逐渐变蓝，CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O。
6、鸡蛋清与硫酸铜的作用，可发现鸡蛋清发生凝固（硫酸铜能使蛋白质变性）――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在7、白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以用作检验水的存在；或少量水分的吸收剂。
8、应用：⑴学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。
如不变色，证明是无水酒精。
⑵硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。
如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。
原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。
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探索物质的变化复习提纲
第1节物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4〃5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4〃5H2O
5、物质变化规律的应用：
（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；
（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。
第2节酸
1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—
3、常见的酸：
盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3
磷酸H3PO4醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
（1）物质酸碱性：酸碱指示剂
（2）溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性
1、酸使指示剂变色；
2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水
3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）
HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）
4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）
（二）酸的个性
1、盐酸HCl：
盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。
工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H2SO4：
（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。
极易溶于水放出大量的热。
（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。
浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
第3节碱
1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。
NaOH ==== Na++OH— Ca（OH）2====Ca2++2OH—
2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2
（一）碱的通性
1、碱使指示剂变色；
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca（OH）2 +2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。
（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4（生成兰色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH ：
（1）俗称：烧碱、苛性钠。
（2）易潮解，易和空气中CO2
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3（3）极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
（1）俗称：熟石灰、消石灰。
（2）区分NaOH和Ca（OH）2
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3方法二：分别加入Na2CO3
Ca（OH）2 + Na2CO3
第
1、盐：由金属离子（或NH4+
2、盐的分类：盐酸盐（氯化物）
硫酸盐 Na2SO4、 CuSO4
碳酸盐 Na2CO3、 CaCO3
硝酸盐 KNO3、 Ba（
铵盐 NH4Cl 、（NH4）2SO 3、盐的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
盐酸盐中AgCl不溶；
硫酸盐中BaSO4不溶；
碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。
（一）几种重要的盐
1、碳酸钠Na2CO3
晶水变成粉末。
Na2CO3
2、碳酸钙CaCO3
3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。
（二）盐的通性
1、某些盐和酸的反应；
Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2 2、某些盐和碱的反应；
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓
3、盐和某些盐的反应；
NaCI + AgNO3 ==== AgCI↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4↓
Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3↓3、BaSO4、AgCl.1种蓝色沉淀：Cu(OH)2,1 3
酒精C2H5OH 、
(
( (
1 2 3
1 1
2 2
2、H2CO
3、Na2CO3等碳酸盐。
和盐。
“二元一氧”。
和非金属氧化物：
CO、CO2、H2O、SO2等。
1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
2
2SO4
(1)
如：
点燃
Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2
(2)
CaO + H2O === Ca（OH）2 Na2
（三）、金属的冶炼
1
2
（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：
C + 2CuO === 2Cu + CO2
实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
（2）、从孔雀石中冶炼铜：
②孔雀石加热： Cu2（OH）2
③氢气还原氧化铜： H2
氧化成氧化铜。
（3）、一氧化碳还原氧化铁：
管中的空气，
中，应对着火焰烧掉。
（有化合价升降变化的）
2O + CO2↑
3、
盐。
如
=== 2NaCl
（10）金属 +
1.
2.
四、常见的材料（一）
1．
（1
（2
2．
2．1
2．2
2．3
2．4
3．
五、材料的发展：
1
2。