05-09年华南理工大学分析化学考研试题[1]
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2005年华南理工大学物理化学考研试题及参考答案
8、 一般药物的有效期可通过升温时测定一定时间的分解率来确定， 例如某药物分解 30% 即无效。今在 50℃、60℃测得该药物每小时分解 0.07%、0.16%。已知浓度改变不影响每小 时该药物分解的百分数。 (1) 求此药物分解反应的活化能 Ea。 (2) 此药物在 25℃保存，试问有效期有多长？ (12 分)
单分子层吸附
；
表面均匀
； 被吸
吸附与脱附同时达到平衡 。(8 分)
5 、 氧气 和 乙 炔 气 溶 于 水 中 的 亨 利 系 数 分 别 是 7.93 107 Pakgmol 1 和 2.43106 Pakgmol 1,由亨利定律系数可知，在相同条件下， 乙炔 在水中的溶解度大于 水中的溶解度。 (4 分) 氧气 在
pr=0.9929p=0.9929×101.325kPa=100.6kPa
附加压力 p= 2/r =(2×0.0589/107)Pa=1178kPa 气泡逸出的条件: pr> p 外+p=101.325kPa+1178kPa=1279kPa 所以无法逸出。
~2~
10、1.0mol 理想气体由 500K、1.0MPa ，反抗恒外压绝热膨胀到 0.1MPa 达平衡，然后 恒容升温至 500K，求整个过程的 W、Q、△U 和△H。已知 CV，m =20.786JK1mol 1。(12 分) (本题原题有错漏) 解：系统状态变化：(500K，1.0MPa，V1)→(T2，0.1MPa，V2) →(500K，p3，V2) 对恒外压绝热过程： U=W=p2(V2V1)= p2V2+0.1p1V1
=[8.315×323.15×333.15×ln(2.287)/10] Jmol1=74.05kJmol 1 (2) ln(k25/ k50)= Ea(T2T1)/RT1T2=74050×(25)/(8.315×323.15×298.15)= 2.311
华南理工大学2005年考研高分子化学与物理试题
（四）试说明-烯烃的Ziegler-Natta聚合与其自由基聚合相比有哪些优点？（6分）
四、计算题（7分）
四、计算题（7分）
在等摩尔的己二酸和己二胺的缩聚体系中加入苯甲酸，在反应程度为99.5%时制得分子量为10,000的聚合物，试计算三种反应物的摩尔比应为多少？
高分子物理部分
一、释下列基本概念（每题2分，共20分）
C.聚乙炔、聚对苯二甲酸乙二酯、聚乙烯。
四、填空题(在空格上填入正确的答案，每个答案1分，共10分)
1．随着聚合物结晶度的提高，其弹性模量；随着结晶聚合物分子量的增加，其熔点；随着聚合物交联程度的提高，其弹性模量。
2．橡胶的高弹性的特点是：（1）弹性模量很，而形变量很；（2）形变需要；（3）形变时有效应。
三、问答题（28分）
（一）苯乙烯和氯乙烯的自由基聚合中，试比较并扼要说明下列问题（8分）：
1.两种聚合物的序列结构
2.链终止方式
3.聚合物的支化程度
4.自动加速现象
（二）某一单体能够进行聚合，试说明如何从实验上判断其聚合反应机理是自由基聚合还是逐步聚合。（6分）
（三）烯类单体的自由基聚合中，欲缩短聚合周期又要保证质量，你认为可采取哪些有效措施？其理论依据是什么？（8分）
7.很多阴离子聚合反应都比相应自由基聚合反应有较快的速率，这是因为
和。
8.线型缩聚的必要条件是；体型缩聚的必要条件是。
二、选择题（16分）
1.下列单体在常用的聚合温度（40 ~ 70C）下进行自由基聚合时，分子量与引发浓度基本无关，而仅决定于温度的是（）。
A.乙酸乙烯酯B.氯乙烯C.丙烯腈
2.单体的相对活性是由Q、e值来决定的，而在大多数情况下，只决定于（）。
B.在越低温度下结晶，熔点越高，而且熔限越宽；
四、计算题（7分）
四、计算题（7分）
在等摩尔的己二酸和己二胺的缩聚体系中加入苯甲酸，在反应程度为99.5%时制得分子量为10,000的聚合物，试计算三种反应物的摩尔比应为多少？
高分子物理部分
一、释下列基本概念（每题2分，共20分）
C.聚乙炔、聚对苯二甲酸乙二酯、聚乙烯。
四、填空题(在空格上填入正确的答案，每个答案1分，共10分)
1．随着聚合物结晶度的提高，其弹性模量；随着结晶聚合物分子量的增加，其熔点；随着聚合物交联程度的提高，其弹性模量。
2．橡胶的高弹性的特点是：（1）弹性模量很，而形变量很；（2）形变需要；（3）形变时有效应。
三、问答题（28分）
（一）苯乙烯和氯乙烯的自由基聚合中，试比较并扼要说明下列问题（8分）：
1.两种聚合物的序列结构
2.链终止方式
3.聚合物的支化程度
4.自动加速现象
（二）某一单体能够进行聚合，试说明如何从实验上判断其聚合反应机理是自由基聚合还是逐步聚合。（6分）
（三）烯类单体的自由基聚合中，欲缩短聚合周期又要保证质量，你认为可采取哪些有效措施？其理论依据是什么？（8分）
7.很多阴离子聚合反应都比相应自由基聚合反应有较快的速率，这是因为
和。
8.线型缩聚的必要条件是；体型缩聚的必要条件是。
二、选择题（16分）
1.下列单体在常用的聚合温度（40 ~ 70C）下进行自由基聚合时，分子量与引发浓度基本无关，而仅决定于温度的是（）。
A.乙酸乙烯酯B.氯乙烯C.丙烯腈
2.单体的相对活性是由Q、e值来决定的，而在大多数情况下，只决定于（）。
B.在越低温度下结晶，熔点越高，而且熔限越宽；
华南理工有机化学试题及答案
有机化学 期中测验题（高鸿宾主编《有机化学》第四版第一至第七章内容）2009年5月班级：__________________ 姓名：____________ 成绩_____一、命名下列各构造式：（每小题2分，共8分）( )1CHCH=CHCHCH 3ClOHCH 3( )2Br HH CH C=C C=C(用Z/E －构型命名法命名)( )( )34（用R/ S 构型命名法命名）HBr ClH C 2H 5CH 3OHCH 3COCH 3二、 选择下列各小题的正确答案，把正确答案A 或B 或C 或D 或E 填在相应括号内。
（每小题2分，共36分）1、比较下列离子的稳定性，按稳定性由大到小排列正确的是（ ）：+++、、、、+a b c d CH 3＝CH －CH 2CH 3－CH=CH CH 2=CH －CHCH 3－CH －CH 2－A 、 a > b > c > dB 、a > b > d > cC 、d > b > a > cD 、 d > a > b > c2、按碳正离子稳定性由大到小排列的顺序正确的是（ ）：CH 3CH=CHCH 2++++CH 3CHCH 2CH 3a b c d 、、、、A 、a > b > c > dB 、b > a > c > dC 、a > c > d > bD 、a > c > b > d3、下面三种化合物分别与一分子HBr 加成时，反应活性最大的应该是（ ）PhCH=CH 2 p －O 2NPhCH=CH 2 p －CH 3PhCH=CH 2A 、B 、C 、4、下列的反应得到的主产物应该是（ ）：Cl ClClClA 、B 、C 、CHCH 2CH=CHCH 3CH 2CHC H=CH CH 3CH 2CH 2CH=CHCH 2Cl 2500℃ClCH 2CH 2CH －CHCH 3D 、CH 2CH 2CH=CHCH 35、顺丁烯二酸酐分别与下列双烯进行Diels-Alder 反应时，反应活性由大到小排列正确的应该是（ ）。
《华南理工大学880分析化学2013-2018年考研真题及答案解析》
《华南理工大学 880 分析化学历年考研真题及答案解析》
1/99
Ⅰ 历年考研真题试卷 华南理工大学2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目代码：880 分析化学 答题说明：所有答案必须写在答题纸上，并写清楚题号，写在试题上无效。
一、单项选择题（每小题 1.5 分，共 30 小题，45 分）
Ⅱ 历年考研真题试卷答案解析.........................................................................................45
华南理工大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析........................ 45 华南理工大学 2014 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析........................ 63 华南理工大学 2015 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析........................ 82
《华南理工大学 880 分析化学历年考研真题及答案解析》
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10.若两电对在反应中电子转移数均为 2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件 电位差至少应大于（）
A. 0.09V B. 0.27V C. 0.36V D. 0.18V
11.在 1mol/LH2SO4 溶液中，φCe4+/Ce2+ = 1.44V，φFe3+/Fe2+ = 0.68V，以 Ce4+滴定 Fe2+ 时，最适宜的指示剂是（）
目录
Ⅰ 历年考研真题试卷............................................................................................................. 2
华南理工大学 华南理工2005年466无机化学 考研真题及答案解析
2. 下列物质 HCO3 ， NH+ 4 ，Ac 中，属于质子酸的是 ______________，其共轭碱是
， 命 名 为
________________ 。 属 于 质 子 碱 的 是 ________________ ， 其 共 轭 酸 是 _________________。 3. 分体积是指在相同温度下 , 组分气体具有和 ____________________________时所 占 有 的 体 积 。 每 一 组 分 气 体 的 体 积 分 数 就 是 该 组 分 气 体 的 ___________________________。 5. 原 子 序 数 为 24 的 元 素 ， 其 名 称 为 为 6. 亚磷酸(H3PO3)是 ，价层电子构型为 元酸，次磷酸(H3PO2)是 性。 ，元素符号 。 元酸，这两种
16. 下列几种物质中最稳定的是………………………………………………………… （ ） (A) Co(NO3)3 (C) [Co(NH3)6]Cl2 (B) [Co(NH3)6](NO3)3 (D) [Co(en)3]Cl3
17. 下列反应中 r S m > 0 的是……………………………………………………………
466
华南理工大学 2005 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：无机化学 适用专业：能源环境材料及技术
无机化学
物理化学
应用化学
共 10 页
一、选择题（每小题 1 分，共 32 分） 1.在 298 K 时，其 pOH 值小于 7 的溶液是……………………………………………… （ ） (A) 0.1 mol·L1 NH4Cl (B) 0.1 mol·L1 (C) 0.1 mol·L1 HAc 和 0.1 mol·L1 AgNO3 NaAc
， 命 名 为
________________ 。 属 于 质 子 碱 的 是 ________________ ， 其 共 轭 酸 是 _________________。 3. 分体积是指在相同温度下 , 组分气体具有和 ____________________________时所 占 有 的 体 积 。 每 一 组 分 气 体 的 体 积 分 数 就 是 该 组 分 气 体 的 ___________________________。 5. 原 子 序 数 为 24 的 元 素 ， 其 名 称 为 为 6. 亚磷酸(H3PO3)是 ，价层电子构型为 元酸，次磷酸(H3PO2)是 性。 ，元素符号 。 元酸，这两种
16. 下列几种物质中最稳定的是………………………………………………………… （ ） (A) Co(NO3)3 (C) [Co(NH3)6]Cl2 (B) [Co(NH3)6](NO3)3 (D) [Co(en)3]Cl3
17. 下列反应中 r S m > 0 的是……………………………………………………………
466
华南理工大学 2005 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：无机化学 适用专业：能源环境材料及技术
无机化学
物理化学
应用化学
共 10 页
一、选择题（每小题 1 分，共 32 分） 1.在 298 K 时，其 pOH 值小于 7 的溶液是……………………………………………… （ ） (A) 0.1 mol·L1 NH4Cl (B) 0.1 mol·L1 (C) 0.1 mol·L1 HAc 和 0.1 mol·L1 AgNO3 NaAc
分析化学试卷 05A卷 华工
（A）
பைடு நூலகம்
（C）
H
H
2
2
PO
PO
4
4
HPO
HPO
2
4
2
4
7. 以 0.1000 molL-1NaOH 滴定 20 mL 0.1000 molL-1 某弱酸 HA（pKa=6.00）溶液，则滴定 至化学计量点的 pH 值为：
（A）8.00
（B）9.00
8. 用 EDTA 滴定 Bi3+时，可用于掩蔽 Fe3+的掩蔽剂是：
2. 已知某溶液 pOH 为 0.076，则 OH－活度 OH 等于：
（A）0.8 molL-1
4
14
（B）0.84 molL-1 （C）0. 839 molL-1
3. 为了使采集的试样具有代表性，正确的做法是： （A）应集中在某一部位取样 （B）应分别在各部位取样后混合 （C）对某产品生产排放废水监测，应在厂总废水池中取样 （B）大体积液体应从底部取样
（A）三乙醇胺
（B）KCN
9. EDTA 滴定中，金属离子指示剂的选择应符合的条件有： （A）在任何 pH 下，指示剂的游离色(In)要与配合色(MIn)不同 （B）K(MY)＞K(MIn) （C）滴定的 pH 与指示剂变色的 pH 相同 （D）K(MY)＜K(MIn)
10. KMnO4 氧化 Cl-的速率很慢，但是当溶液中同时存在有 Fe3+时，反应速率则会加快，这 是因为发生了：
4. 今有 0.400 molL-1 HCl 溶液 1 L，欲将其配制成浓度为 0.500 molL-1 溶液，需加入 1.00
molL-1 HCl：
（A）200.0 mL
2005年华南理工大学物理化学考研试题及参考答案
~2~
葛华才整理并解答.
2005 年《物理化学》(二) 参考答案
△U1=△H1△pV=△H1△nRT=44.01kJ.mol11×8.315×298 J.mol 1=41.53kJ.mol 1 4. (1)请简要回答胶体系统的主要特征是什么 ? 胶体系统能在一定程度上稳定存在的主要 原因是什么？(6 分) (2) 反应 Ba(SCN)2+K2SO4→2KSCN+BaSO4，在 K2SO4 稍过量的情况下， 生成 BaSO4 溶胶， 试写出 BaSO4 溶胶的胶团结构表示式。(4 分) 解答：(1) 主要特征：高度分散，多相，热力学上的不稳定系统。胶体系统能够稳定存在的主 要原因与胶粒带电有关。 (2) K2SO4 为稳定剂，胶团结构为 [(BaSO4)m nSO42 . (2nx)K+]x . xK+ 或 [(BaSO4)m nSO42 . 2(nx)K+]2x . 2xK+
= cBRT=(0.1976×1000×8.315×298.2)Pa=4.90×105Pa
(3) 已知水在 100℃时的蒸气压 pA=101.325Pa，求 25℃时的蒸气压 p，利用克克方程 ln(p/101.325kPa)= (40670/8.315)(1/298.151/373.15)
1 H2O(l, 1 mol, 298K, p )
ΔH
H2O(g, 1 mol, 298K, p=101325Pa) ↑△H4
↓△H2
ΔH
3 H2O(l, 1 mol, 298K, p*) H2O(g, 1 mol, 298K, p*=3168Pa )
忽略压力对液体的影响：△H2≈0，△S2≈0， 平衡相变过程：△H3 =44.01kJ.mol 1 △S3=△H3/T=44.01kJ.mol 1/298K=147.7 J. K1.mol 1 气相变压过程：△H4 =0 △S4= Rln( p/p*)=[8.315×ln(101325/3168)] J. K1.mol 1=28.81 J. K1.mol 1 因此 △H1=△H2+△H3+△H4=(0+44.01+0) kJ.mol 1= 44.01kJ .mol 1 △S1=△S2+△S3+△S4=(0+147.728.81) J. K1.mol 1= 118.9J. K1.mol 1 △G1=△H1T△S1=(44.010.298×118.9) kJ.mol 1=8.578 kJ.mol 1
葛华才整理并解答.
2005 年《物理化学》(二) 参考答案
△U1=△H1△pV=△H1△nRT=44.01kJ.mol11×8.315×298 J.mol 1=41.53kJ.mol 1 4. (1)请简要回答胶体系统的主要特征是什么 ? 胶体系统能在一定程度上稳定存在的主要 原因是什么？(6 分) (2) 反应 Ba(SCN)2+K2SO4→2KSCN+BaSO4，在 K2SO4 稍过量的情况下， 生成 BaSO4 溶胶， 试写出 BaSO4 溶胶的胶团结构表示式。(4 分) 解答：(1) 主要特征：高度分散，多相，热力学上的不稳定系统。胶体系统能够稳定存在的主 要原因与胶粒带电有关。 (2) K2SO4 为稳定剂，胶团结构为 [(BaSO4)m nSO42 . (2nx)K+]x . xK+ 或 [(BaSO4)m nSO42 . 2(nx)K+]2x . 2xK+
= cBRT=(0.1976×1000×8.315×298.2)Pa=4.90×105Pa
(3) 已知水在 100℃时的蒸气压 pA=101.325Pa，求 25℃时的蒸气压 p，利用克克方程 ln(p/101.325kPa)= (40670/8.315)(1/298.151/373.15)
1 H2O(l, 1 mol, 298K, p )
ΔH
H2O(g, 1 mol, 298K, p=101325Pa) ↑△H4
↓△H2
ΔH
3 H2O(l, 1 mol, 298K, p*) H2O(g, 1 mol, 298K, p*=3168Pa )
忽略压力对液体的影响：△H2≈0，△S2≈0， 平衡相变过程：△H3 =44.01kJ.mol 1 △S3=△H3/T=44.01kJ.mol 1/298K=147.7 J. K1.mol 1 气相变压过程：△H4 =0 △S4= Rln( p/p*)=[8.315×ln(101325/3168)] J. K1.mol 1=28.81 J. K1.mol 1 因此 △H1=△H2+△H3+△H4=(0+44.01+0) kJ.mol 1= 44.01kJ .mol 1 △S1=△S2+△S3+△S4=(0+147.728.81) J. K1.mol 1= 118.9J. K1.mol 1 △G1=△H1T△S1=(44.010.298×118.9) kJ.mol 1=8.578 kJ.mol 1
2009年考研试题及参考答案(工科)
(2) ∆mixV=0，∆mixH=0， ∆mixSm = −R(xAlnxA+ xBlnxB) = −8.315 J.K-1.mol-1×(0.5537×ln0.5537+0.4463×ln0.4463)=5.715J.K-1.mol-1
4. 在标准压力下，苯酚的熔点为 40℃，1-萘胺的熔点为 50℃，苯酚和 1-萘胺系统的相 图中有两个低共熔点 17℃和 23℃，含苯酚的摩尔分数分别为 0.75 和 0.36，在含苯酚的摩尔 分数为 0.50 处生成稳定化合物，其熔点为 28℃。 (1) 已知上述二组份系统形成的液相完全互溶，试绘出该系统的相图。 (2) 在图中标明各相区的相态。 (3) 分析各相区的自由度数。 (4) 描述含苯酚摩尔分数为 0.40 的熔体从 50℃冷却到 10℃过程中的冷却曲线及相变情 况。 (15 分) (5) 含苯酚摩尔分数为 0.40 的 1mol 熔体从 50℃冷却时最多能得到多少纯化合物? 4. 解：(1) (2) (4)见图 (3) 单相区 F=2，两相区 F=1，三相线 F=0。 (5) 当冷却到接近 23℃时能得到最多的纯化合物。设化合物的量为 n，则有 (0.4-0.36)×(1mol-n)=(0.5-0.4)n 即 n=0.04mol/0.14=0.2857mol
葛华才编. 华南理工大学 2009 年攻读硕士学位研究生工科《物理化学》试题及参考答案. 日期：2009-12-26
852
华南理工大学 2009 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
(请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回) 科目名称：物理化学(二) 适用专业：材料物理与化学，材料加工工程，生物医学工程，化学工程，化学工艺， 应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，制药工程 说明：本年工科类试题难度基本合适，第 1 题部分内容稍难，第 5 题相对综合。葛老师 已对试题作了少量规范化处理并完成解答，未参考标准答案。因此可能有不妥之处，欢迎用 电子邮件告知，谢谢！ 更多信息请看主页：
4. 在标准压力下，苯酚的熔点为 40℃，1-萘胺的熔点为 50℃，苯酚和 1-萘胺系统的相 图中有两个低共熔点 17℃和 23℃，含苯酚的摩尔分数分别为 0.75 和 0.36，在含苯酚的摩尔 分数为 0.50 处生成稳定化合物，其熔点为 28℃。 (1) 已知上述二组份系统形成的液相完全互溶，试绘出该系统的相图。 (2) 在图中标明各相区的相态。 (3) 分析各相区的自由度数。 (4) 描述含苯酚摩尔分数为 0.40 的熔体从 50℃冷却到 10℃过程中的冷却曲线及相变情 况。 (15 分) (5) 含苯酚摩尔分数为 0.40 的 1mol 熔体从 50℃冷却时最多能得到多少纯化合物? 4. 解：(1) (2) (4)见图 (3) 单相区 F=2，两相区 F=1，三相线 F=0。 (5) 当冷却到接近 23℃时能得到最多的纯化合物。设化合物的量为 n，则有 (0.4-0.36)×(1mol-n)=(0.5-0.4)n 即 n=0.04mol/0.14=0.2857mol
葛华才编. 华南理工大学 2009 年攻读硕士学位研究生工科《物理化学》试题及参考答案. 日期：2009-12-26
852
华南理工大学 2009 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
(请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回) 科目名称：物理化学(二) 适用专业：材料物理与化学，材料加工工程，生物医学工程，化学工程，化学工艺， 应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，制药工程 说明：本年工科类试题难度基本合适，第 1 题部分内容稍难，第 5 题相对综合。葛老师 已对试题作了少量规范化处理并完成解答，未参考标准答案。因此可能有不妥之处，欢迎用 电子邮件告知，谢谢！ 更多信息请看主页：
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V AgNO3/ml 13.30 13.40
E/mv Leabharlann 33 316Δ2E/ΔV2 400 -590
A. 13.40 ； B. 13.34 ； C. 13.38 ； D. 13.30 多项选择 选择题 二 多项选择题 全部选对给分，不能全部选对不给分， （每题 2 分，全部选对给分，不能全部选对不给分，共 10 分） 1、气相色谱法要求试样具有下列哪些性质: A. 沸点高； B. 易挥发； C. 热稳定性高； D. 热稳定性低。 2、在滴定分析中出现下列情况，导致系统误差出现的是： A. 试样未经充分混匀； B. 砝码未经校正； C. 所用试剂中含有干扰离子； D. 滴定管的读数读错。 3、在分光光度法中，标准曲线偏离比耳定律的原因是： A. 使用了复合光； B. 使用的是单色光； C. 有色物浓度过大； D. 有色物浓度较稀。 4、测定试液的 pH 值(pHx)是以标准溶液的 pH 值(pHs)为基准，并通过比较 Ex 和 Es 值而确定的，这样做的目的是消除哪些影响？ A. 不对称电位； B. 液接电位； C. 内外参比电极电位； D. 酸差。 5、下列叙述错误的是： A. 难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大； B. 同离子效应使沉淀的溶解度增大； C. 酸效应使沉淀的溶解度增大； D .配位效应使沉淀的溶解度减小 断题（ 对的打“ ，错的打“ 。 三、判断题（每题 1 分，对的打“√” 错的打“×” 共 10 分） ： 1、 在 EDTA（Y）滴定金属离子 M 时，指示剂的封闭是由于 K’ MIn << K’ MY。 2、 容量瓶的用处是将准确容积的浓溶液稀释成准确容积的稀溶液。 3、 用氟离子选择电极时，在测定前都需要把电极洗到一定的电位，即固定电极在测 定前的预处理条件，目的是加快电极的响应时间。 4、 沉淀滴定法中，沉淀对吸附指示剂的吸附能力愈强，色变愈显著。 5、 配制 Na2S2O3 溶液时，应当用新煮沸并冷却后的纯水，其目的是除去 CO2 和 O2 及杀死细菌。 6、 浓差极化是由于在电解过程中， 电极附近溶液的浓度和溶液本身的浓度发生了差 别所致，浓度的大小与电极电位无关，但与电流密度有关。
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7、 气-液色谱中，二个溶质的分离度与固定液的化学性质有关而与柱长没有关系。 8、 高效液相色谱法适用于大分子、热不稳定性和生物试样的分析。 9、 电子捕获检测器最适合于永久性气体和一般常用有机物的分析。 10、分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称分布曲线。 四、填空题（每空格 1 分，共 35 分） 填空题（ 1、对某试样中 Cl-的质量分数进行 4 次测定，测定结果的平均值为 47.60%，标准偏 差为 0.08%， 则在 95%的置信度下， 测定结果的置信区间为 （ t0.05,3=3.18， t0.05,4=2.78） 2、毛细管色谱比填充柱气相色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看，这是因为 毛细管气相色谱柱中不存在 。 （２）降 3、K2Cr2O7 法测铁中，加入 H3PO4 的主要作用是（１）使 低 ，避免过早氧化指示剂。 4、下图为原子吸收分光光度法中的标准加入法曲线。补全图中方框。
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华南理工大学 2005 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：分析化学 适用专业：分析化学 共 6 页 一、单项选择题： （每题 1 分，共 20 分） 1、递减称量法（差减法）最适合于称量： A. 对天平盘有腐蚀性的物质； B. 易潮解、易吸收 CO2 或易氧化的物质； C. 易挥发的物质； D. 要称几份不易潮解的样品。 下列哪些仪器需用操作液淋洗 3 次？ 2、 在以 KHC8H4O4 为基准物标定 NaOH 溶液时， A. 滴定管； B. 容量瓶； C. 锥形瓶； D. 量筒。 3、欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应量取浓盐酸（12mol/L HCl）多少毫升？ A. 0.84mL； B. 8.4mL； C. 1.2mL； D. 12mL。 4、某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去的体积为 V1， 若 则此碱样溶液是： 继以甲基橙为指示剂， 又耗去盐酸的体积为 V2。 V2 小于 V1， A. Na2CO3； B. NaHCO3； C. NaOH+ Na2CO3； D. Na2CO3 +NaHCO3。 22+ 5、以 SO4 沉淀 Ba 时，加入适量过量的 SO42-可以使 Ba2+离子沉淀更完全。这是 利用： A. 盐效应； B. 酸效应； C. 配位效应； D. 同离子效应。 6、紫外-可见分光光度法中所用的示差法适用于： A. 低含量组分测定； B. 高含量组分测定； C. 干扰严重的测定； D. 高酸度条件下测定。 7、根据热导检测器的检测原理，它测量的是： A. 参比池中的载气与测量池中载气加组分的二元混和物热导系数之差； B. 参比池中的载气与测量池中组分的热导系数之差； C. 参比池中组分加载气的二元混和体系与测量池中载气的热导系数之差； D. 参比池中组分与测量池中载气的热导系数之差。 8、下列哪项不是玻璃电极的组成部分？ A. Ag-AgCl 电极； B. 一定浓度的 HCl 溶液； C. 饱和 KCl 溶液； D. 玻璃膜。 9、某溶液含 Fe3+10mg，将它萃取进入某有机溶剂中，分配比 D=99，用等体积萃取 一次，剩余 Fe3+的质量 m 为多少毫克？萃取百分率（%E）为多少？ A . m=0.1mg，%E=99 ； B. m=0.2mg，%E=90 ；
Ka 1CNa 2 CO3 ； Ka 2 CNa 2 CO3 ；
B. D.
Ka1Ka 2 ;； Kb1CNa 2 CO3
16、用 0.1000mol·L-1HCl 滴定 20.00mL 0.1000 mol·L-1NaOH，pH 突跃范围为 9.7～4.3，则 0.01000mol·L-1HCl 滴定 20.00mL 0.01mol·L-1NaOH，突跃范围应 为： A. 9.7～4.3 ； B.8.7～4.3； C.8.7～5.3； D.10.7～3.3 17、下列参数中，会引起分配系数变化的是： A. 柱长缩短； B. 固定相改变； C. 流动相速度增加； D.相比减小。 18、空心阴极灯的两个电极的组成是： A.待测元素做阳极、铂丝做阴极； B.待测元素做阳极、硅棒做阴极； C.待测元素做阴极、钨棒做阳极； D.待测元素做阴极、铂丝做阳极。 19、离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限； B. 估计共存离子的干扰程度； C. 校正方法误差； D. 计算电极的响应斜率； -1 20、用 0.10mol·L AgNO3 标准溶液，电位滴定 Cl-溶液数据如下，滴定终点的体积 （单位：ml）是：
E 0 Sn 4 + / Sn 2 + = 0.14V （5 分）
4、EDTA 法测定标准试样（已知含 ZnO 36.9%）ZnO 含量所得数据为 37.9%，38.9%， 37.4%，37.1%。试用 Q 检验法检验是否有数据要丢弃，并判断此分析方法是否存 在系统误差（置信水平为 90%）
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C. m=0.01mg，%E=99.9 ； D. m=0.03mg，%E=95 10、下列选择参比溶液的原则，哪个是不正确的？ A. 若仅为待测物有吸收，可选用纯溶剂； B. 若待测物、显色剂等有吸收，可选用不加待测液而其它试剂都加的空白溶液； C. 若待测物、显色剂、缓冲剂等都有吸收，可选择它们都加的空白溶液； D. 若待测物、显色剂、缓冲剂等都无色，可选用蒸馏水做参比。 11、可以减小随机误差的方法是： A. 对仪器进行校准； B. 做空白试验； C. 增加平行测定次数； D. 做对照试验。 12、为提高 A、B 两组分的分离度，可采用增加柱长的方法，若分离度增加一倍，柱 长应为原来的： A. 两倍； B. 四倍； C. 六倍； D. 八倍。 13、用离子选择电极采用标准加入法进行定量分析时，加入的标准溶液要求： A. 体积要小，其浓度要高； B. 体积要小，其浓度要低； C. 体积要大，其浓度要高； D. 体积要大，其浓度要低。 14、使用朗伯——比耳定律的前提条件之一为入射光必须是： A. 复合光； B. 平行单色光； C. 可见光； D. 紫外光。 15、用 HCl 滴定 Na2CO3 时，第一理论终点[H+]的计算式为： A. C.
5、描述色谱柱效能的指标是 。柱的总分离效能指标是 。 6、写出下列换算因数计算式 沉淀算量形式 被测组分 换算因数 (NH4)3PO4·12MoO3 P2O5 7、滴定度的定义是： 。 8、邻菲罗啉分光光度法测定微量铁时，加入盐酸羟胺的作用是__________________， 加入邻菲罗啉溶液的作用是__________________。 9、红外吸收光谱的振动形式可分为 和 。 10、在 pH＝12.5 的 NaOH 介质中，选择钙指示剂用 EDTA 标准溶液滴定 Ca2+、Mg2+ 混合液中的 Ca2+，是利用___________方法提高配位滴定的选择性。 11、氧化还原滴定理论终点附近电位突跃的长短和___________有关，它们相差愈大， 电位突跃愈___________。 12、极谱分析法中，与浓度成正比的是 电流，极谱法的定性依据 为 。 13、离子交换树脂主要由 和 两部分组成。
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14、F 检验法，若两组数据有显著性差异则 F 计 F 表。F 检验计算式是：F 计= 。 15、在分光光度计中，常因波长范围不同而选用不同材料的容器，现有下面三种材料 的容器，各适用于哪个光区： A. 石英比色皿用于 ；B. 玻璃比色皿用于 ； C. 氯化钠窗片吸收池用于 。 16、 如用 KHC8H4O4 测定 NaOH 溶液的准确浓度， 这种确定浓度的操作， 称为______。 而此处 KHC8H4O4 称为 物质。 17、一般常量滴定分析的误差要求为+0.1%，一般滴定时的浓度也不低于 0.010mol/L。 则 EDTA 配位滴定中滴定反应的实际条件常数至少应为 。 18、在 Na2C2O4 标定 KMnO4 时，由于反应速度不够快，因此滴定时溶液要维持足够 酸度和温度，但酸度和温度过高时，又会发生 。 19、欲配制 250mL 0.008000mol/L K2Cr2O7 溶液，应称取 K2Cr2O7（其摩尔质量为 克。 294.19g/mol） 20、以正确的有效数字表示下列计算结果 0.1000 × (25.00 − 24.90) × 246.47 w(x) = × 100% 1.000 × 1000 = 21、某饮用水中含有痕量 Cu2+，取水样 1000 mL,让其通过阳离子交换树脂，然后用 5mL HCl 完 全 洗 脱 ， 经测 定 此 方 法 的 回收 率 为 98%， 此 方 法 的富 集 倍数 是 。 22、正态分布函数中的两个参数分别为 和_____。 （共 五、计算题： 共 9 题，总 60 分） 计算题： （ 1、在 20.0 mL 0.150 mol/L FeCl3 的盐酸溶液中加入 10.0 mL 乙醚，一起振荡。水相中 剩余的 Fe(III)用络合滴定法测定，耗去 0.0200 mol/L EDTA 10.0 mL。问铁的萃取 率和分配比分别为多大?（5 分） 2、有一 KMnO4 标准溶液，已知其浓度为 0.1025mol/L，求其 TFe/KMnO4 和 TFe3O4/KMnO4。 如果称取试样 0.2508g，溶解后将溶液中的 Fe3+还原成 Fe2+，然后用 KMnO4 标准 溶液滴定，用去 25.33mL，求试样中含铁量，分别以%Fe 和%Fe3O4 表示之。已知： MFe=55.85，MFe3O4=231.54。 分） （8 3、计算在 1mol/L HCl 介质中用 Fe3+滴定 Sn2+的反应平衡常数及滴定至化学计量点 时的电势。已知： E 0 Fe 3+ / Fe 2 + = 0.68V