广东省肇庆市实验中学2017届高考化学一轮复习课件：专题9 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 (共34张PPT)

能进行pH的
简单计算。
题中，常与化学实
验相结合综合考查。
弱电解质的电离平衡 1．强、弱电解质 (1)概念
全部
在 水溶液里 大多数盐 部分
强酸
强碱
弱酸
弱碱
水
(2)与化合物类型的关系
离子 化合物及某些 _____ 共价 化合物。弱电 强电解质主要是大部分 _____
共价 化合物。 解质主要是某些______
考纲要求 1.了解电解质在
考点
考题类 型
高考 频度
命题规律 1.本专题的主要考 查角度包括：(1)弱
水溶液中的电离， 弱电
以及电解质溶液
的导电性。 2．了解弱电解 质在水溶液中的 电离平衡。
解质
的电 离平 衡
选择题
非选择 题
Hale Waihona Puke ★★★ ★★电解质电离平衡；
(2)水的电离；(3)溶 液的酸碱性； (4)pH的计算； (5)酸碱中和滴定。
(2)试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用 酸式 滴定管盛装，因为酸和氧 ①酸性、氧化性的试剂一般用______ 腐蚀橡胶管 ，所以不能用碱式滴定管盛装。 化性物质易___________
碱式滴定管盛装，因为碱性物质易腐蚀 ②碱性的试剂一般用_____ ____ 玻璃 ，致使_____ 活塞 无法打开，所以不能用酸式滴定管盛装。 _____
3．实验操作 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例：
(1)滴定前的准备
查漏 →洗涤→_____ 润洗 →装液→调液面→记录。 ①滴定管：______ ②锥形瓶：洗涤→注碱液→加指示剂。
(2)滴定 控制滴定 管的活塞
锥形瓶内溶液 的颜色变化
其中酸碱中和滴定的关键是： 标准液的体积 。(2)准确判断_________ 滴定终点 。 (1)准确测定_____________
2．实验用品 (1)仪器 酸式 滴定管 [ 如图 (A)] 、 ______ 碱式 滴定管 [ 如图 (B)] 、滴定管夹、 ______ 锥形瓶 。 铁架台、_______
＝ c(OH－) c(H＋)___
< c(OH－) c(H＋)___
2.pH －lgc(H＋) 。 (1)定义式：pH＝___________ (2)溶液的酸碱性与pH的关系：
室温下：
酸性
碱性
3．pH试纸的使用 表面皿 上，用洁净干燥的 ________ 玻璃棒 (1) 方法：把小片试纸放在 ________ 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色， 与标准比色卡对比 即可确定溶液的pH。 然后_________________ (2)注意：试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释 可能会产生误差。广范pH试纸只能测出pH的整数值。
2．水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，
都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
“＝”或“<”填在下表空格中) 酸性溶液中 中性溶液中 碱性溶液中
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(将“>”、
> c(OH－) c(H＋)___
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 电离成离子 的速 在一定条件下 ( 如温度、压强等 ) ，当弱电解质 ___________ 结合成分子 的速率相等时，就达到了电离平衡状态。 率和离子___________
(2)电离平衡的特征
=
≠
离子
分子
(3)影响电离平衡的因素
①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：影响电离平衡的外在条件 a．温度 向右 移动，电离程度_____ 增大 。 温度升高，电离平衡_____ b．浓度 向右 移动，电离程度_____ 增大 。 稀释溶液，电离平衡_____
考纲要求
考点
考题类型
高考频 度
命题规律 2．涉及弱电解质的
3．了解水的 水的电 电离，离子 离和溶 选择题
★★★ 电离平衡知识以选
积常数。
4．了解溶液 pH的定义。 了解测定溶 液pH的方法，
液的酸
碱性
非选择题
★
择题为主，常与盐
的水解综合考查； 水的电离及溶液的
酸碱中 和滴定
选择题 非选择题
pH，滴定原理出现 ★★ 在非选择(也有选择)
酸碱中和滴定
1．实验原理 酸碱中和 反应，用已知浓度 ___( 酸 或 ___) 碱 来测定未 利用 __________ 碱 或 ___) 酸 的实验方法。以标准盐酸滴定待测 知浓度的 ___( 的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为 c（HCl）· V（HCl）
V（NaOH） c(NaOH)＝___________________ 。
c．同离子效应
向左 移动， 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_____
减小 。 电离程度_____
3．电离平衡常数
从两角度理解弱电解溶液稀释时电离平衡移动的方向
角度一(定性)：由于电离方向是微粒数增大的方向 (相当于
化学平衡中气体体积增大的方向 )，所以溶液稀释使平衡体系中 粒子总浓度减小，平衡将向着粒子数增加的方向移动，即平衡 向着电离方向移动。
角度二(定量)：以一元弱酸 HA 为例：HA H＋＋A－，平 1 1 ＋ c（H ）·c（ A－） 2 2 1 衡后加水稀释 1 倍，Qc＝ ＝ Ka<Ka 故平衡向 1 2 c（HA） 2 电离方向移动。
水的电离 1．电离方程式 水是一种极弱的电解质， H2O ＋ H2O H2O H＋＋OH－ 。 写为___________________ 2．几个重要数据 1 ×10-7 mol · L-1 1 ×10-14 增大 。 注意：Kw只与温度有关，温度升高，Kw_____ H3O ＋ ＋ OH － ，可简
3．影响水电离平衡的因素
增大 。 (1)升高温度，水的电离程度______ 减小 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度______
增大 。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度______
有关Kw的两点理解
1．Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪 种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O 如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]· c(OH－)H2O＝Kw 碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]· c(H＋)H2O＝Kw