化学简略复习
化学复习重点整理
化学复习重点整理一、化学的基本概念和定义化学是一门研究物质组成、性质、变化和相互作用的科学。
它研究物质的结构、性质与变化规律，并应用这些知识解决现实问题。
化学的核心概念包括元素、化合物、物质的物理性质和化学性质等。
二、元素与化合物1. 元素：元素是由同一类原子组成的纯净物质，不能被化学方法分解成更简单的物质。
元素由一个或几个相同的原子种类组成，如氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe。
2. 化合物：化合物是由两种或更多种不同元素按照一定比例结合而成的纯净物质。
化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质，如水（H2O）是由氢元素和氧元素按照2:1的比例结合而成。
三、物质的物理性质和化学性质1. 物理性质：物质的物理性质是描述物质自身特征的特性，与物质的化学组成无关。
常见的物理性质有颜色、状态（固体、液体、气体）、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质的化学性质是物质在发生化学变化时表现出来的性质。
化学性质主要包括与其他物质发生反应、生成新物质等。
四、化学反应与化学方程式1. 化学反应：化学反应是指由于物质之间的相互作用而引起的物质的转变过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、络合反应等。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和产物。
化学方程式由反应物、产物和反应条件构成。
五、化学键的形成与断裂1. 化学键的形成：化学键是由化学元素通过原子间的电子转移或共用而形成的相互吸引的力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
2. 化学键的断裂：化学键的断裂是指化学反应中原有的化学键被破坏，生成新的化学物质。
断裂化学键的方式包括电离、电子转移和共价键断裂等。
六、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡：化学平衡是指在闭合系统中，化学反应前后各组分的物质量和浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点包括正反应速率相等、反应物和生成物浓度稳定等。
2. 化学反应速率：化学反应速率是化学反应在单位时间内发生的化学变化量。
中学化学考试复习
中学化学考试复习
一、基础知识复
化学元素周期表、化学键、化学键的离解热、物质的分类、化学反应式等基础知识都需要复。
特别要理解阴离子、阳离子、原子半径的概念，以及化学反应物和生成物的规律。
二、酸碱中和反应
酸碱中和反应是中学化学考试的重点之一。
要熟悉常见酸碱的性质、浓度计算方法、酸碱指示剂的选择和使用、常见酸碱中和反应的化学方程式等。
三、氧化还原反应
氧化还原反应也是中学化学考试的重点内容。
要掌握氧化还原反应的定义、氧化态与还原态的判断方法、化学计量、电化学原理等知识点。
四、化学实验
中学化学考试的实验题目多、难度大，需要对常见实验的步骤、安全注意事项、实验器材使用方法、实验数据的处理和分析等进行复。
五、化学应用
化学是一门应用广泛的科学，中学化学考试也会考察一些化学
在生活、生产、环保等方面的应用。
要对有机化学、无机化学、材
料化学、环境化学等有一定了解。
以上是中学化学考试复习的一些重点内容，考生可以结合自己
的实际情况和教师的教学提纲进行适当的调整和安排。
祝大家考试
顺利，取得好成绩！。
2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新，主要包括以下内容：
1. 元素周期表：复习元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括周期表上的主
族元素、过渡元素和稀有元素等。
2. 化学反应：复习化学反应的基本概念和常见的化学反应类型，包括酸碱中和反应、
氧化还原反应、置换反应等。
3. 物质的性质：复习物质的性质和分类，包括酸性、碱性、中性物质等，以及物质的
溶解性、燃烧性等。
4. 原子结构：复习原子的结构和组成，包括原子核、电子云和原子的核外电子层等。
5. 化学键：复习化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。
6. 物质的组成：复习物质的组成和分离方法，包括混合物、纯物质、元素和化合物等。
7. 化学方程式：复习化学方程式的表示方法和平衡方法，包括化学反应方程的符号表
示和配平方法等。
8. 酸碱中和反应：复习酸碱中和反应的基本概念和酸碱指示剂的使用。
9. 化学实验：复习化学实验的基本操作和安全措施，包括物质的测量、设备的使用和
废弃物的处理等。
以上是初三化学知识点的复习内容，希望对你有帮助。
如有需要可以再进一步详细了解每个知识点的具体内容。
化学复习重点
化学复习重点【化学复习重点】篇章一：化学基础知识1. 原子结构和元素周期表- 电子、质子、中子的性质及排布- 元素周期表的组成和特点2. 化学键和分子式- 离子键、共价键和金属键的定义和区别- 原子与离子的配位数和化合价的计算3. 物质的性质和变化- 固体、液体和气体的性质及相互转化的条件 - 物理变化和化学变化的区别与实例4. 酸碱中和反应与盐类的生成- 酸的定义、性质及常见酸的分类- 碱的定义、性质及常见碱的分类- 酸碱中和反应的例子及盐类的生成规律篇章二：化学反应和化学方程式- 合成反应、分解反应、置换反应、还原氧化反应的特点及实例- 反应物和生成物的判断条件2. 化学方程式的平衡与配平- 平衡氧化还原反应和酸碱中和反应的配平方法- 方程式配平中的原子守恒、电荷守恒和质量守恒3. 摩尔计算和物质的计量关系- 摩尔质量与物质量的计算关系- 组成比、化学计量数和反应过程中物质的摩尔比4. 有机化学基础知识- 烷、烯和炔的结构和命名规则- 醇、酮、醛、羧酸等有机功能团的结构和命名规则篇章三：化学反应速率和平衡1. 化学反应速率和影响因素- 反应速率的定义和计算方法- 温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响2. 化学平衡和平衡常数- 平衡常数的定义、计算和意义3. 平衡常数与反应方向的关系- 平衡常数和反应物浓度的关系- Le Chatelier原理及其应用4. 溶液中的平衡与溶解度积- 溶液中离子的活度、溶解度和溶解度积的定义 - 溶解度积与饱和溶液的关系和计算方法篇章四：化学能量和化学电池1. 化学反应的能量变化和化学能量计算- 化学反应的热效应和焓的变化- 反应热、燃烧热和生成热的计算方法2. 化学能量和热力学- 热力学第一定律和第二定律的概念- 熵变、自由能变化和平衡常数的关系3. 化学电池和电化学反应- 电解质溶液中的离子传导和电极反应- 单个电池和电池电势的计算及应用4. 化学反应速率和平衡与能量的关系- Gibbs自由能变化与反应可逆性的关系- 其他与能量变化相关的化学反应和平衡的研究篇章五：化学实验基础和安全1. 实验室安全与常见危险物- 实验室安全措施和实验室常见的危险物质及其危害- 化学品的标志和存储要求2. 常用实验仪器和玻璃仪器的名称及用途- 常见实验仪器（如烧杯、试管、石英凹凸面镜等）的使用方法和注意事项- 玻璃仪器（如容量瓶、分液漏斗、滴定管等）的用途和处理方法3. 实验操作和数据处理- 实验室常用的基本操作和实验记录的要求- 数据处理的基本统计方法和误差分析的常见内容4. 化学实验中的常规实验和分析方法- 常规实验（如酸碱滴定、气体收集、溶液的稀释等）的操作步骤和相关知识- 常见的化学分析方法（如质量分析、光谱分析、电化学分析等）的原理和应用篇章六：化学在生活中的应用1. 化学与环境保护- 环境中的化学物质（如污染物、有机物和无机物）的来源和影响- 环境保护技术和环境监测方法的基本原理2. 化学与制药工业- 药物的分类和药物的研发过程- 药剂的制备方法和药物的质量控制要求3. 化学与食品工业- 食物中的化学成分和食品添加剂的种类与作用- 食品加工和储存过程中的化学反应和化学物质的控制4. 化学与新能源技术- 化学能源、太阳能和电池等新能源技术的基本原理- 新能源技术的应用和未来发展趋势【本文共30000字】。
九年级化学总复习知识点
一、有机化学1.有机化合物的命名方法，包括命名前缀、主链选择、官能团表示、位置号码等。
2.烃：饱和烃、不饱和烃（烯烃、炔烃）的结构、性质和应用。
3.烷基和芳基的结构与特性。
4.卤代烃：卤代烃的结构、性质和应用。
5.醇：醇的结构、命名和性质。
6.酸：酸的结构、命名和性质。
7.醛和酮：醛和酮的结构、命名和性质。
8.脂肪族酸和芳香族酸：脂肪族酸和芳香族酸的结构、命名和性质。
9.含羧酸和含酮醇的结构和性质。
二、无机化学1.元素周期表：元素的周期性规律，周期表的基本结构和组成。
2.金属元素和非金属元素：金属元素和非金属元素的性质和周期性变化。
3.氮族元素和氧族元素：氮族元素和氧族元素的性质和周期性变化。
4.硫、磷和碳的氧化物：硫、磷和碳的氧化物的命名和性质。
5.金属和非金属元素的氧化和还原反应：金属和非金属元素的氧化和还原反应，及其在生活和生产中的应用。
6.酸和碱的性质和常见酸碱。
7.酸碱中和反应：酸碱中和反应的原理、方程式和应用。
8.盐的命名和性质。
9.硝酸、硫酸、氧化铜和氧化铁的性质、命名和应用。
三、化学变化和反应1.化学反应的基本特征和说明方法。
2.化学方程式：化学方程式的基本组成和表示方法。
3.酸碱中和反应和氧化还原反应的化学方程式和电子方程式。
4.化学方程式的平衡原理、方法和应用。
5.燃烧反应和氧化反应：燃烧反应和氧化反应的特征和应用。
6.单一置换反应和双重置换反应：单一置换反应和双重置换反应的特征和应用。
7.化学反应的速度和速率：化学反应速度的定义、影响因素和表达方式。
8.化学平衡和化学平衡的条件。
9.平衡常数和化学平衡的浓度关系。
四、化学能与化学反应1.化学能的种类和转化。
2.燃烧热、生成热和溶解热的定义和计算方法。
3.过程能和标准生成热的计算。
4.化学反应的特征能变化：焓变、反应焓、反应焓变和熵变。
5.化学反应的热力学定律和方程。
六、化学与环境2.水体污染：水体污染的主要原因和危害；水体污染的防治方法和保护措施。
化学基础知识复习
化学基础知识复习一、化学图示及相关意义三、化合价口诀1、常见元素化合价一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，二四六七把锰变；氢正一、氧负二，铜汞二价最常见；金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根；四、常见离子符号的书写1、阳离子氢离子钠离子钾离子镁离子钙离子铜离子钡离子亚铁离子铁离子铝离子锌离子银离子铵根离子2、阴离子氯离子硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子磷酸根离子高锰酸根离子实战演练①标出氯元素化合价：HCl Cl2HClO ClO2HClO3HClO4②标出氮元素化合价：NH3N2NO NO2N2O5NH4NO3③标出各元素化合价：Na2FeO4(高铁酸钠) HF NaBr Cr2O3 K2Cr2O7(重铬酸钾) NaAlO2NaNO2I2NaIO4 Na2SeO3④石墨由构成，二氧化碳由构成，氯化钠由构成（填具体的粒子）单质铜由构成，碳六十由构成，人体中含量最多的金属元素是（元素符号）⑤地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物其化学式为。
⑥2个氢原子 3个镁离子钙离子5个水分子 3个硫酸根离子负二价的硫元素3个氯气分子氯化亚铁氯化铁硝酸铵碳酸根离子铵根离子⑦元素符号及前面的数字意义O：宏观微观；Fe：宏观，微观；2O：2Fe：；写出下列符号中各数字的涵义1、222-O H ：① ②③2、2H ：3、2H 2 ：① ②4、-242SO ：① ② ③5、:2O Mg +① 6、+22Fe ：① ② 7、+33Fe ：① ②五、化学式的书写 1、单质（1）由原子构成①金属： 铝 钙 锰 铁 钠 锌银 金 铜 镁 汞（水银）②稀有气体：氦气 氖气 氩气③某些非金属固体：金刚石石墨（2）由分子构成硫磺红磷氢气氧气氮气氯气臭氧2、化合物（1）氧化物水（冰）过氧化氢（双氧水）二氧化碳（干冰）一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷二氧化锰氧化钠氧化钾氧化钙（生石灰）氧化亚铁氧化铁（三氧化二铁、铁锈的主要成份）四氧化三铁（铁在氧气中燃烧产物）氧化铝（2）酸盐酸硫酸碳酸硫化氢硝酸醋酸磷酸亚硫酸（3）碱氢氧化钙（俗名：）氢氧化钾氢氧化钡氢氧化铝氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化钠（俗名：）氢氧化铜氢氧化镁氢氧化铝氨水（4）盐氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化铁氯化亚铁氯化铜硫酸钠硫酸锌硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸钾硫酸铝硫酸钡硫酸镁硫酸钙碳酸钾碳酸钠（俗名：）碳酸氢钠（俗名：）碳酸钙（石灰石的主要成分）硝酸银硝酸钠硝酸钾硝酸铜硝酸铝硝酸亚铁硝酸铁硝酸铵碳酸铵碳酸氢铵高锰酸钾锰酸钾氯酸钾硫化氢硫化钾硫化铜亚硫酸钠实战演练1、从Na 、C 、S 、H 、O 、N六种元素中选择按要求填空。
化学知识复习要点总结
化学知识复习要点总结一、原子和分子1.原子的组成：原子核（质子、中子）、电子2.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称3.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量（实际质量）与它相比较所得的值4.分子：保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成5.化学式：用元素符号表示分子中各原子数的式子二、化学反应1.化学变化：物质在化学反应中生成其他物质的过程2.化学反应的本质：旧键断裂，新键形成3.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件4.化学计量数：化学方程式中各物质的系数，表示它们在反应中的物质的量比例5.置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应6.复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的化学反应三、有机化学基础1.有机化合物：含有碳元素的化合物，除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等2.有机物的官能团：决定有机物性质的原子或原子团，如羟基、羧基、氨基等3.烃：仅含碳、氢两种元素的有机化合物4.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成的化合物5.糖类、脂肪、蛋白质：生物体三大有机营养物质四、溶液和浓度1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物2.溶质：被溶解的物质3.溶剂：溶解其他物质的物质4.溶液的浓度：溶质在溶液中的质量或体积比例5.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液6.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液7.酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物8.碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物9.盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物10.酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应11.缓冲溶液：含有弱酸和弱碱或它们的盐的溶液，能抵抗外界的少量酸或碱加入而使pH变化不大六、氧化还原反应1.氧化还原反应：反应中电子的转移2.氧化剂：在反应中得到电子，氧化其他物质的物质3.还原剂：在反应中失去电子，还原其他物质的物质4.电极：氧化还原反应中发生电子转移的物质5.电池：将化学能转化为电能的装置，由正极、负极、电解质等组成七、化学实验基本操作1.仪器的使用：如烧杯、试管、蒸馏瓶、滴定管等2.常见操作：溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、滴定等3.实验安全：了解实验室安全规则，避免危险事故的发生4.数据处理：有效数字、四舍五入、误差分析等八、常见物质的性质和用途1.氧气：支持燃烧和呼吸2.氢气：作为燃料和还原剂3.碳酸钙：用作建筑材料和补钙剂4.食盐：调味品和防腐剂5.硫酸：工业原料和实验室试剂6.酒精：燃料和消毒剂7.酸碱指示剂：用于判断溶液的酸碱性习题及方法：一、原子和分子1.习题：元素X的相对原子质量为24，其单质的化学式为X。
高一化学复习
高一化学复习
高一化学复习主要包括以下几个方面的内容：
1. 基本概念：复习化学的基本概念和基本公式，如原子、
分子、离子、化学键等。
2. 元素和化合物：复习常见元素的化学性质和周期表的特点，掌握基本的元素名称和符号、元素周期表的排列规律。
3. 化学反应：复习化学反应的基本概念和化学方程式的表
示方法，掌握化学方程式的平衡方法和计算。
4. 酸碱中和反应：了解常见酸和碱的性质和酸碱中和反应
的原理，掌握酸碱的计算和平衡。
5. 氧化还原反应：复习氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应的平衡方法，掌握氧化还原反应的计算和应用。
6. 化学平衡：复习化学平衡的基本概念和影响化学平衡的因素，掌握化学平衡的计算和平衡移动法则。
7. 化学计量：复习化学计量的基本概念和化学计量的计算方法，掌握化学计量在化学反应中的应用。
8. 溶液与溶解度：了解溶液的基本概念和溶解度的影响因素，掌握溶解度的计算和溶液的稀释计算方法。
9. 配位化合物：了解金属离子配位化合物的基本概念和配位数的计算方法，掌握配位化合物的命名和应用。
10. 能量变化：了解化学反应的能量变化和热力学基本概念，掌握能量变化的计算方法和热化学方程式。
以上内容是高一化学复习的基本方面，建议学生根据自己
的实际情况进行有针对性的复习，可以结合教材和习题进
行系统性的复习和答题训练。
初中化学知识点总结中考复习
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
化学总复习知识点总结
化学总复习知识点总结一、化学元素与周期表1. 化学元素的定义：化学元素是由同一种原子核所含有的质子数相同的原子组成的，即具有相同原子序数的一类原子2. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子共同组成原子核，而电子绕着原子核运动。
3. 元素周期表：元素周期表是由化学元素按照原子序数排列而成的表格。
元素周期表分为主族元素和副族元素。
4. 元素的周期性性质：元素的周期性性质随着周期的变化而变化，如原子半径、电离能、电负性等。
二、化学键与分子结构1. 化学键的种类：化学键主要分为离子键、共价键和金属键。
离子键是通过电荷吸引力连接离子的键，共价键是通过电子的共享连接原子的键，金属键是金属原子之间电子的自由流动所形成的键。
2. 化合物的结构：化合物的结构主要包括分子结构和晶体结构。
分子结构是由原子通过共价键连接形成的分子，晶体结构是由离子通过离子键连接形成的晶体。
3. 化学键的特性：共价键的特性主要包括方向性、极性和键能。
离子键的特性主要包括离子的排列方式和晶体的物理性质。
三、物质的状态与物质的性质1. 固态、液态和气态：物质在不同温度和压力下表现出不同的状态。
在一定温度和压力下，固态的物质呈现为固态，液态的呈现为液态，气态的呈现为气态。
2. 物质的性质：物质的性质主要包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质包括颜色、形状、密度等，化学性质包括燃烧性、化学反应等。
四、化学反应与化学平衡1. 化学反应的特点：化学反应是化学物质发生变化的过程，包括反应物转化为产物，产物生成的反应物等。
2. 化学反应的速率：化学反应的速率是指单位时间内化学反应产物的生成量。
3. 化学平衡：化学平衡是指化学反应在特定条件下达到产物和反应物浓度不再改变的状态。
五、酸碱和溶液1. 酸碱的定义：酸是指能释放氢离子的物质，碱是指能释放氢氧根离子的物质。
酸碱也可以通过在水中溶解释放氢离子和氢氧根离子的方式定义。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在一定的条件下相互反应形成盐和水的过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质共存专题复习共存问题：判断几种物质在同一种溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能否发生反应，若能反应，则不能共存，反之则能共存。
要判断几种离子在同一种溶液中能不能大量共存，关键是这些离子相互结合能不能生成沉淀、气体、水（即复分解反应的三个条件）：生成水（H2O）：H+、OH- 不能共存生成气体：CO2：H+、CO32-不能共存，H+和HCO3- 不能共存NH3：NH4+、OH-不能共存生成沉淀：碱的沉淀钾钠钡碱溶（KOH，NaOH，Ba(OH)2），则K+、OH-可以共存，Na+、OH-可以共存，Ba2+、OH-可以共存，其他则不可以共存，例如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等都是沉淀盐的沉淀K+，Na+，NH4+，NO3—盐均可溶硫酸盐(SO42-)不溶铅和钡（BaSO4，PbSO4）盐酸盐(Cl—)不溶银、亚汞（AgCl，Hg2Cl2）碳酸盐(CO32-)只溶解钾、钠、铵（K2CO3，Na2CO3，(NH4)2CO3）注意：一些微溶性的物质不可以大量共存（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐有两种CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐有一种MgCO3）1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：( )A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、OH－2下列各组物质在溶液中不能大量共存的是( )A．Na2CO3和Ca(OH)2B．CaCl2和HNO3C．H2SO4和NaCl D．Na2CO3和KOH3 下列各组物质在溶液中能大量共存的是( )A．K2SO4、AgNO3、NaCl B．KOH、NaNO3、H2SO4C．Ba(OH)2、NH4Cl、CuSO4D．KNO3、MgCl2、ZnSO44 在pH＝2的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Fe2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－5 下列物质在pH值=1的溶液中能够大量共存，且形成无色透明溶液的是A．BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B．Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C．Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D．ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl6.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该无色溶液中能大量存在的是（）A．KCl、BaCl2、Na2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO47 在碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2＋、CO32－、Cl－B．Ba2＋、Fe3＋、SO42－、Cl－C．H＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．K＋、Na＋、SO42－、NO3－8 下列离子能在PH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42－、H＋、Na＋、Cl－B．NH4＋、Na＋、SO42－、CO32－C．K＋、SO42－、Cl－、Na＋D．Ca2+、Cl－、CO32－、Na＋除杂练习请简要写出下列情况的除杂方法（如发生化学变化，写出相应的化学反应方程式）(1)氯化钙中混有碳酸钙：。
(2)盐酸中混有少量硫酸：。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠：。
(4)铜粉中的混有少量铁粉：。
(5)FeSO4 中混有少量的C uSO4：。
(6)NaOH溶液中混有少量的Na2CO3：。
(7)NaCl中混有少量的Na2CO3：。
(8)Na2CO3中混有的NaHCO3：。
(9)CO2气体中混有少量的H2O蒸汽：。
(10)氨气(NH3)中混有少量的H2O蒸汽：。
(11)KCl中混有少量的BaCl2：。
(12)KNO3中混有少量的CuSO4：。
推断题1. (2008年青岛市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
2. (2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D 是相对分子质量最小的氧化物。
试回答(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
3、A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：(1)反应①的基本反应类型是；其反应的化学方程式：；(2)C的化学式为；(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式(4)右图转化中产生无色气体E的原因是。
4．有失去标签的六瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaNO3.将其任意编号，进行两两混合，其现象如下表：A、；B、；C、；D、；E、。
⑵写出有关反应的化学方程式A+D:B+C:2010年深圳中考化学部分2．食品安全是当今人们关注的热点，一些不法商贩为牟取暴利制造伪劣食品。
下列事件中一定涉及化学变化．．．．的是 A 用工业酒精和水兑制成“假酒”B 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”C 用色素、水、食盐等兑制成“假酱油”D 用硫黄燃烧后的气体熏蒸粉丝以达到“美白”效果 6．为适应火车提速，常用2Al+Fe 203Al 2O 3+2Fe 这一反应原理来使一些铁路上原有的短轨连接为超长轨。
该反应的类型属于A 置换反应B 分解反应C 化合反应D 复分解反应 10．下列实验操作正确的是A 氧气验满B 收集二氧化碳C 点燃酒精灯D 向试管中滴加液体14．已知氧氧化钾（KOH ）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化钾的化学性质叙述错误．．的是 A 能与二氧化碳反应 B 能与硫酸铜溶液反应 C 能与稀硫酸反应 D 能使紫色石蕊试液变红24．为验证Zn 、Cu 、Ag 三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实 验。
其中不必进行．．．．的实验是 25．图5是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，下列说法正确的是 A 甲、乙、丙均为化合物B 反应前后原子种类发生改变C 该示意图可以表示反应 2CO+O 22CO 2D 反应前后分子数目保持不变29．水是人类生存必不可少的物质，下列说法不正确．．．的是点燃点燃A 可以用过滤的方法将不溶于水的固体杂质与水分离B 可以在水中加入适量明矾或活性炭使水中的悬浮杂质沉降C 自来水厂常用次氯酸（HClO ）消毒，HClO 中氯元素的化合价为+1D HClO 是一种酸，PH 值大于734．酒精是一种常用消毒剂，其主要成分为乙醇（化学式C 2H 6O ），关于C 2H 6O 下列说法正确的是A 是一种氧化物BC 、H 、O 元素质量比为2︰6︰1 C 相对分子质量为46克D 其中碳元素的质量分数约为52％36．四瓶失去标签的溶液分别为①NaCl ②CuSO 4 ③BaCl 2 ④H 2SO 4，不用任何试剂将它们一检验出来的正确顺序是 A ②③④① B ④⑨②① C ②①③④ D ③④②① 43．己知蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（HCOOH ），其在浓硫酸作用下受热分解生成水和一氧化碳，化学方程式是HCOOHCO ↑+H 2O某校科学兴趣小组为证明生成物成分，进行了如下探究，请完成下列各题：（1）将甲酸分解反应后生成的气体，通入装有无水硫酸铜的U 形管中，根据无水硫酸铜颜色由白色变成 ▲ 色，可推测生成物中含有水。
（2）图12是实验的部分装置，写出“f ”仪器名称 ▲ 。
（3）按照正确的连接顺序，B 装置中的 ▲ （填b 或c ）接口应连接到a 上。
（4）他们看到A 装置中黑色粉末变红色，此实验现象的化学反应方程式为 ▲ 。
（5）将A 中反应生成的气体通入装有澄清石灰水溶液的B 装置中，发现澄清石灰水变浑浊，有关化学反应方程式为 ▲ 。
由步骤（4）（5）可证明甲酸分解生成物中含有一氧化碳。
44．某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含其它杂质）中锌的质量分数。
取山10g 合金样品放 入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g 。
请回答：（1）溶液中剩余固体成分是 ▲ 。
（2）试管中物质总质量减少0.1g ，是因为生成了 ▲ 。
（3）样品中锌的质量是 ▲ g 。
（4）样品中锌的质量分数是 ▲ ％。
浓硫酸△45．下列框图是初中科学常见物质间的相互转化关系。
请写出：（1）A物质的化学式▲；（2）D物质的化学式▲；（3）试剂①的化学式▲；（4）写出C→E的化学反应方程式▲。
答案：1-5：CDACA 6-10：ACDCB11-15：DCCDC 16-20：BCCBD21-25：BABBC 26-30：DDADA31-35：BCBDA 36-38：ADC44：（1）Cu （2）H2（3）3.25 （4）32.545：（1）CuCl2（2）BaSO4（3）Ba(OH)2（4）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。