2017年12月份化学月考试题
17届高三12月月考化学试题(附答案)
广西钦州市高新区2016-2017学年高三年级上学期12月份考试化学试题(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79Cl35.5一、选择题7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用8.分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。
D与C互为同分异构体。
则有机物A可能的结构有A．4种B．3种C．2种 D．1种滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
则下列说法中正确的是( )A．a点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mLC．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD．沉淀的质量：a点>c点10．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3分子中共价键的数目为0.4N AC．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，11. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液 ⑥肥皂水A ．②④B ．①③C ．⑤⑥D ．④12、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl 2的溶液中，恰好使Ba 2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl 2溶液中Cl -的浓度约为A ．0.011 mol/LB ．0.22 mol/LC ．0.022 mol/LD ．0.11 mol/L13. 元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化： 则X 为A ．FeB ．CuC ．SD ．C二．综合题26.CH 3COOH 为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。
17—18学年高二12月月考化学试题(附答案)(2)
高二化学第二次月考试题2017.12 试卷说明：1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。
2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。
3．本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列各方程式中，属于水解反应的是( )A．H2O+H2O H3O++OH-B．CO2+H2O H2CO3C．CO32-+H2O HCO3-+OH- D．H2O +HCO3-H3O++CO32-2.下列相同物质的量浓度的铵盐中，c(NH4+)最大的是( )A. NH3·H2OB. NH4NO3C. NH4HSO4D. CH3COONH43．t℃时，水的离子积K w，该温度下a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液的pH＝7 B．混合液中c(H＋)＝K wC．a＝b D．混合液中c(OH－)=10-7mol/L4．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体⑤将固体FeCl3溶解于蒸馏水配制FeCl3溶液⑥ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接金属的除锈剂A．②③⑤B．①②⑥C．③④⑤D．②③⑥5.下列图示与对应叙述相符合的是（）+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化A. 图I：反应HB. 图Ⅱ：反应2SO 2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C. 图III ：反应N 2+3H 22NH 3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D. 图IV ：反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化6．反应 N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝＋57kJ·mol/L ，在温度为 T 1、T 2 时，平衡体系中 NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
2017届高三化学12月月考试题
2016.12.9可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 S：32 Fe： 56 Cu：64 I：127 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题：（包括14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确．．．的是A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2．下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥3．关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是A．苯乙烯不可能发生加成反应B．苯乙烯不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物4．分子式为C4H10O的饱和一元醇共有（不考虑立体异构）A．2种B．6种C．8种D．4种5．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。
下列说法中正确的是A ．所得的分散系属于悬浊液B ．所得的分散系中分散质为Fe 2O 3C ．该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷D ．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径6．能正确表示下列反应的离子方程式A ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋2ClO －＝SO 32－＋2HClOB ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓C ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe 3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg 2+D ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:CO 32－+ 2H + = H 2O + CO 2↑7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
山东省烟台市2017届九年级化学上学期12月月考试卷(含解析)新人教版
2016-2017学年山东省烟台市九年级（上）月考化学试卷（12月份）一、单选题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1．保护环境，人人有责．下列建议不可行的是（）A．严禁随意焚烧秸秆，减少PM2.5排放B．禁止使用化肥和农药，以防止水体污染C．分类回收垃圾，以促进资源再生的利用D．开发和使用太阳能、风能、减少化石燃料使用2．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）A．加入药品B．收集气体C．检查装置气密性D．验满3．科学家最近研制出一种以锶做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图及在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是（）A．锶属于非金属元素B．锶原子在化学反应中易失去电子C．锶的相对原子质量为 87.62gD．锶原子的核内中子数为384．2012年11月，有关部门检测出“酒鬼酒”中塑化剂超标260%，食品中的塑化剂会严重影响人体健康．塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4．下列说法中正确的是（）A．C24H38O4中含有2个氧分子B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6：1C．C24H38O4中氢元素质量分数最高D．一个C24H38O4分子中含有66个原子5．物质的性质决定用途，用途反映性质．下列用途由化学性质决定的是（）A．干冰用于人工降雨 B．用氦气填充探空气球C．氧气作火箭的助推剂D．活性炭作冰箱的除味剂6．在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称”热冰”．下列说法正确的是（）A．“热冰”是纯净物B．“热冰”在任何条件下都不会融化C．“热冰”与水的化学性质不同D．结成“热冰”后，分子停止运动7．下列事实及对这些事实的解释，正确的是（）A．金刚石很硬，而石墨质软﹣﹣﹣﹣﹣构成的碳原子不同B．一氧化碳有毒，而二氧化碳无毒﹣﹣﹣﹣不同种分子性质不同C．水银温度计测量体温度变化﹣﹣﹣原子的体积随温度的升高而增大D．电解水产生氢气和氧气﹣﹣﹣﹣说明水是由氢分子和氧分子构成的8．已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）A．B．C．D．9．如图，是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，相关说法正确的是（）A．分子在化学变化中不可分B．反应后生成了两种新的化合物C．原子在化学反应中可分D．化学反应前后原子的种类不变10．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下表：关于此反应，下列认识不正确的是（）A．C物质中所含有的元素种类是A、B、C三种物质中所有元素种类之和B．变化后待测的A质量为5gC．该变化的基本反应类型是分解反应D．A物质可能是单质二、填空题（本大题共5小题，共10分）11．用化学用语填空（1）3个镁离子（2）保持水化学性质的最小粒子是（3）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式（4）氧化铁中铁元素的化合价．12．小娟和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．（1）写出图中有标号的仪器的名称：①；②．（2）小丽用氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气，他选择上述装置中的A和（填字母）进行组装．写出该反应的化学方程式为．若利用该装置用高锰酸钾制氧气时，需在试管口放，目的是．（3）实验室选用B和C装置可制取的气体是，写出实验室制取该气体的化学方程式．13．水是人类最宝贵的自然资源．没有水就没有生命，根据你所掌握的有关水的知识回答下列问题：（1）小明利用如图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，两电极上均有气体产生，试管a中气体能，试管b中气体能，试管a与试管b所收集到的气体体积之比为，该反应的文字表达式为．（2）某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味 B．水样浑浊，有固体小颗粒．他们进行了一系列的净化处理，请回答：①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（填操作名称），除去固体小颗粒．该操作中玻璃棒的作用是．②生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是．③水是生命之源，与生活、生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．为了防止水的污染，下列做法不利于保护水资源的是（填序号）．①抑制水中所有动、植物的生长②不任意排放工业废水③大量使用化肥、农药④生活污水经过净化处理后再排放．14．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：（1）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式能否将红磷换成木炭？（能或不能）．（2）若用图I装置实验结果是：空气中氧气含量比正常值偏小，其操作上的原因可能是（写出一点即可）．（3）图II所示实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约_ mL刻度处才停止．（4）对照图I实验，你认为图Ⅱ实验有何优点？（回答一点即可）．15．MnO2是KClO3分解的催化剂．某化学兴趣小组发现，CuO也能加快KClO3的分解，该实验小组进行了如下探究．【提出猜想】除MnO2外，CuO也可作KClO3分解的催化剂．【实验探究】按下表进行实验并获得相关数据【分析数据、得出结论】（1）实验中均取用5g KClO3，目的是．（2）由实验A与实验C对比，证明猜想合理的理由是．（3）相同条件下对氯酸钾分解催化效果最好的是．【实验反思】（1）若要确定氧化铜是该反应的催化剂，还要证明其在化学反应前后和不变．（2）同种催化剂，质量多少可能影响KClO3分解的催化效果，还有哪些因素可能影响KClO3分解的催化效果，请设计一种实验方案进行验证．三、计算题（本大题共1小题，共6分）16．钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？2016-2017学年山东省烟台市海阳二中九年级（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单选题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1．保护环境，人人有责．下列建议不可行的是（）A．严禁随意焚烧秸秆，减少PM2.5排放B．禁止使用化肥和农药，以防止水体污染C．分类回收垃圾，以促进资源再生的利用D．开发和使用太阳能、风能、减少化石燃料使用【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据焚烧秸秆可以增加PM2.5的排放分析；B、根据要合理使用化肥和农药想分析；C、根据分类回收垃圾，可以节约资源进行分析；D、根据使用清洁能源可以保护环境进行分析．【解答】解：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放，故正确；B、要合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；C、分类回收垃圾，可以节约资源，防止环境污染，故正确；D、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，故正确．故选B．【点评】保护环境，人人有责，养成良好习惯，做环境小卫士．2．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）A．加入药品B．收集气体C．检查装置气密性D．验满【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】课本知识同类信息．【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、收集气体时，导气管伸入集气瓶底部，有利于尽可能排净原有空气；C、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；D、二氧化碳验满时，检验的物质一定要放在瓶口；【解答】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．操作正确，故A正确；B、收集气体时，导气管伸入集气瓶底部，操作正确，故B正确；C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．操作正确，故C正确；D、因是气体的验满，所以检验的物质一定要放在瓶口，而不能放在集气瓶内部，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查一些实验的注意事项，了解取用液体药品的方法、检查气密性的方法、气体验满的方法以及收集气体的方法．3．科学家最近研制出一种以锶做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图及在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是（）A．锶属于非金属元素B．锶原子在化学反应中易失去电子C．锶的相对原子质量为 87.62gD．锶原子的核内中子数为38【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≤4，在化学反应中失去电子，若最外层电子数≥4，在化学反应中得到去电子．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锶，属于金属元素，故选项说法错误；B、由锶元素的原子结构示意图，锶元素原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为38，表示原子序数为38；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核内质子数和核外电子数均为38，而不是锶的中子为数为38，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．4．2012年11月，有关部门检测出“酒鬼酒”中塑化剂超标260%，食品中的塑化剂会严重影响人体健康．塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4．下列说法中正确的是（）A．C24H38O4中含有2个氧分子B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6：1C．C24H38O4中氢元素质量分数最高D．一个C24H38O4分子中含有66个原子【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据邻苯二甲酸二辛酯的微观构成进行分析判断．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．D、根据一个C24H38O4分子的构成进行分析判断．【解答】解：A、邻苯二甲酸二辛酯是由邻苯二甲酸二辛酯分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误．B、C24H38O4中碳、氧元素质量比为（12×24）：（16×4）≠6：1，故选项说法错误．C、C24H38O4中碳原子的相对原子质量之和为12×24=288，氢原子的相对原子质量之和为1×38=38，氧原子的相对原子质量之和为16×4=64，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高，故选项说法错误．D、一个C24H38O4分子是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的，一个C24H38O4分子中含有24+38+4=66个原子，故选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．5．物质的性质决定用途，用途反映性质．下列用途由化学性质决定的是（）A．干冰用于人工降雨 B．用氦气填充探空气球C．氧气作火箭的助推剂D．活性炭作冰箱的除味剂【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、干冰用于人工降雨是干冰升华，属于物理性质，故选项错误；B、用氦气填充探空气球是利用氦气的密度小，属于物理性质，故选项错误；C、氧气作火箭的助推剂是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项正确；D、活性炭作冰箱的除味剂是利用吸附性，属于物理性质，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关干冰、氦气、氧气、活性炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．6．在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称”热冰”．下列说法正确的是（）A．“热冰”是纯净物B．“热冰”在任何条件下都不会融化C．“热冰”与水的化学性质不同D．结成“热冰”后，分子停止运动【考点】物质的三态及其转化；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性．【专题】生产、生活、环保类简答题；课本知识同类信息．【分析】只要抓住热冰是有水凝结而成的也就是热冰的实质还是水，物质发生三态变化时物质本身并无变化只是分子间隔发生了改变，属物理变化．【解答】解：A、热冰的实质是水应属纯净物，故此选项正确．B、物质都有三态变化，热冰也不例外，故此选项错误．C、热冰与水同属一种物质，故化学性质相同，故此选项错误．D、分子永远不停的运动，热冰也不例外，故此选项错误．故选A【点评】此题是对物质的三态变化进行的探讨，涉及到物质三态变化的实质．7．下列事实及对这些事实的解释，正确的是（）A．金刚石很硬，而石墨质软﹣﹣﹣﹣﹣构成的碳原子不同B．一氧化碳有毒，而二氧化碳无毒﹣﹣﹣﹣不同种分子性质不同C．水银温度计测量体温度变化﹣﹣﹣原子的体积随温度的升高而增大D．电解水产生氢气和氧气﹣﹣﹣﹣说明水是由氢分子和氧分子构成的【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子、原子的基本特征：分子、原子质量和体积都很小；分子、原子之间有间隔；分子、原子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可．【解答】解：A、金刚石很硬而石墨质软是因为碳原子的排列方式不同，不是构成的碳原子不同．故选项错误；B、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，所以一氧化碳有毒，而二氧化碳无毒；故选项正确；C、水银温度计测量体温度变化是因为原子之间的间隔随温度的升高而增大．故选项错误；D、电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，而不是氢分子和氧分子构成．故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、物质的结构决定物质的性质是解答此类题的关键．8．已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）A．B．C．D．【考点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，加热一段时间后氧气会逸出，固体质量会逐渐减少，二氧化锰的质量会增加，结合质量守恒定律进行分析．【解答】解：A、加热一段时间后固体质量不断减少，以致反应结束后不变；图象正确，故选项正确；B、化学反应前后元素的种类和质量都不变，因此氧元素的质量应该保持不变，故选项错误；C、二氧化锰是生成物一开始二氧化锰的质量为0，因此质量分数也为0，加热开始分解后，二氧化锰慢慢增加，而固体质量在减少，因此质量分数增加，但到高锰酸钾分解完不再增加，因此坐标错误；故选项错误；D、没反应时没有氧气，加热一段时间后氧气的体积不断增加，以致反应结束后不变，因此图象不正确，故选项错误；故选项为：A．【点评】本题考查了有关高锰酸钾分解中量的变化，掌握化学反应前后物质的质量变化并能结合图象读懂图象是解题的关键．9．如图，是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，相关说法正确的是（）A．分子在化学变化中不可分B．反应后生成了两种新的化合物C．原子在化学反应中可分D．化学反应前后原子的种类不变【考点】化学变化的基本特征．【专题】化学反应模拟图型；微观粒子运动型．【分析】此题属于一种以图示的形式给予的信息，从图中不难看出是从微观的角度认知物质变化时本质的区别．【解答】解：物理变化与化学变化的根本区别在于是否生成其它物质．从微观上可以看出：①物理变化实质：从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变，而粒子本身没有改变；②化学变化实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质，据此表分析：物质发生了化学变化，反应前和反应后的分子发生了变化，分子在化学变化时可分，而原子不可分，选项A、C均不对；且生成物是同一种物质，所以选项B说法错误．故选：D．【点评】依据新情境题中所给物质的信息，分析、归纳其物理性质和化学性质，通过解答此类题目，培养同学们认识事物和概括知识的能力．10．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下表：关于此反应，下列认识不正确的是（）A．C物质中所含有的元素种类是A、B、C三种物质中所有元素种类之和B．变化后待测的A质量为5gC．该变化的基本反应类型是分解反应D．A物质可能是单质【考点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．计算出变化后待测的A质量；然后根据反应类型的特征确定反应类型；根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．确定B的正误；根据分解反应的概念确定C的正误【解答】解：A、由图表数据可知，反应过程中C物质完全反应，A、B物质质量增加，还生成了新物质D．故此反应属于分解反应，化学方程式为：C=A+B+D．根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，故A说法正确；B、根据质量守恒定律可知，变化后待测的A质量=（30g+30g+30g）﹣（33g+22g）=35g．故B说法错误；C、由图表数据可知，反应过程中C物质完全反应，A、B物质质量增加，还生成了新物质D．化学方程式为：C=A+B+D故此反应属于分解反应，故C说法正确．D、分解反应的产物可能是单质，也可能是化合物，在这个题目中同样是没有限制的．故D说法正确；故选：B．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，题目难度适中．二、填空题（本大题共5小题，共10分）11．用化学用语填空（1）3个镁离子3Mg2+（2）保持水化学性质的最小粒子是H2O（3）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式Al2O3（4）氧化铁中铁元素的化合价2O3．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（2）由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒子．（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：3Mg2+．（2）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．（4）氧化铁中氧元素显﹣2价，铁元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为： 2O3．故答案为：（1）3Mg2+；（2）H2O；（3）Al2O3；（4）2O3．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．12．小娟和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．（1）写出图中有标号的仪器的名称：①试管；②酒精灯．（2）小丽用氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气，他选择上述装置中的A和C或D （填字母）进行组装．写出该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．若利用该装置用高锰酸钾制氧气时，需在试管口放一团棉花，目的是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．（3）实验室选用B和C装置可制取的气体是二氧化碳或氧气，写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2M2H2O+O2↑．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：试管；酒精灯；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：C或D；2KClO32KCl+3O2↑；一团棉花；为了防止高锰酸钾粉末进入导管；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；或如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：二氧化碳或氧气；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2M2H2O+O2↑；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现。
【江西师范大学附属中学】2017届高三12月月考化学试卷(附答案与解析)
2+2Fe+I．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该13 kJ mol ﹣，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为12O g ΔH () 3 kJ mol ﹣ 1H=+44 kJ mol ﹣，则2H (g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放1/(kJ mol )﹣B ．-412 kJ/mol 11．某科学家利用二氧化铈(2CeO )在太阳能作用下将22转变为2。
其过程如下：13 mol L -，用石墨作电极电解此溶液，当通电一假定电解后溶液体积仍为 1L l -12 mol L-0.4 mol电子的物质的量为0.1 mol还原2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。
下列说法中不正确的是（）21J o﹣①m l1-﹣＝②534 kJ mol13 kJ mol﹣计的燃料1kJ mol﹣热化1116 kJ mol﹣第Ⅱ卷Q kJ 1m o l L-的KOH2()13O g 2①若装置中通过0.5 mol e -，则理论上甲电极生成X 气体的体积为__________L （标准状况下） ②图中NaOH 溶液的质量分数a ﹪、b ﹪、c ﹪由大到小的顺序为________________________ 18．（12分）Ⅰ、前20号主族元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18。
A 的原子半径为自然界最小，B 、F 为同一主族，E 为地壳中含量最多的金属元素，F 原子的最外层与最内层电子数相等。
C 、D 可以形成两种常见化合物。
试回答以下问题： （1）写出C 与F 元素形成的化合物的电子式__________________（2）A 、C 、D 三种元素形成的化合物242C A D 中一定含有__________________。
(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)（3）由D 、E 、F 形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__________________。
【考试】高三化学12月月考试题2
【关键字】考试福建省莆田市第二十五中学2017届高三化学12月月考试题一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程3．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是 ( ) A．3和17 B．1和C．1和6 D．7和124．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ，下列说法中正确的是( ) A．原子序数X>Y>Z B．原子得电子能力X<Y<ZC．原子半径X<Y<Z D．离子还原性X3－<Y2－<Z－5．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最低价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H－nRD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等6．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键 D．可能不形成化学键7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2) A．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞LB．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等8．下列分子的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH49．有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(°C)如下表所示：①He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7②F2－187.0 Cl2－33.6 (b) 58.7 I2 184.0③(c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3④H2O 100.0 H2S －60.2 (d) －42.0 H2Te －1.8⑤CH4－161.0 SiH4－112.0 GeH4－90.0 (e) －52.0A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表物质中HF和H2O由于氢键的影响，其分子特别稳定10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子构成C．熔融状态能导电D．可以溶于水11． X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2017届高三12月月考化学试题(附答案)
高三年级上学期第三次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2.考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12N:14O:16Fe:56Al:27S:32Pb:207第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题18个小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一项最符合题目要求）1.下列说法不正确的是（）A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱（侯氏制碱法） D．海水提溴3．下列措施中，可以改变反应活化能的是A．增大反应物浓度B．使用催化剂C．升高温度D．增大压强4．下列关于铜电极的叙述中正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C．在铁上电镀铜时用铜作阴极D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气5．下列关于平衡常数的说法正确的是( )A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D ．已知2NO 2N 2O 4正反应的平衡常数为K 1，逆反应的平衡常数为K 2，则121K K =6．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是A ．氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O 2+2H 2O+4e - = 4OH -B ．工业上电解饱和食盐水的阴极反应为：2H ＋＋2e －===H 2↑C.醋酸溶液与水垢后的CaCO 3反应：23222CaCO H Ca H O CO +++=++↑ D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2 e - = Fe 2+7．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A ．用装置甲氧化废液中的溴化氢B ．用装置乙分离CCl 4层和水层C ．用装置丙分离CCl 4和液溴D ．用仪器丁长期贮存液溴8．化学反应A 2(g)+B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A ．该反应的△H=(b -a )KJ ·mol -1B ．每生成2个AB 分子吸收(a -b )KJ 热量C ．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D ．断裂1mol A-A 键和1mol B-B 键，放出a KJ 能量 9．下列实验操作、实验现象和结论都正确的是2N FeCl 2FeCl 3A.该电池负极反应为：Fe 2+-e -= Fe 3+B.当有6.02×1023电子转移时，Fe 电极减少56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K +移向FeCl 3溶液11.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g)Ni(C0)4(g)，△H<0利用该反应可以将粗锞转化为纯度达99.9%的高纯镍，对该反应的说法正确的是A.增加Ni 的量可提高C0的转化率，Ni 的转化率降低B.缩小容器容积，平衡右移，△H 减小C.反应达到平衡后，充入C0再次达到平衡时，C0的体积分数降低D.当 时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态12.已知：2CO(g)+O 2(g)===2CO 2(g) △H=-566 kJ/mol2Na 2O 2（s ）+2CO 2（g ）===2Na 2CO 3（s ）+O 2（g ）△H=-452kJ/mol 根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ）A ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系B ．2Na 2O 2（s ）+2CO 2（s ）=2Na 2CO 3（s ）+O 2（g ） △H ＞-452kJ/molC ．CO 的燃烧热为283kJ/molD ．CO （g ）与Na 2O 2（s ）反应放出509kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023 13．已知：2H 2O 2(l) === 2H 2O(l) + O 2(g) ∆H ＝ −98 kJ·mol −1。
2016-2017学年第一学期高二12月月考化学试卷(含答案)
2016---2017年度第一学期第三次月考高二化学试题(考试时间 90分钟试题分数100分)可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Cl:35.5 K:39 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产生活实际密切联系．下列说法不正确的是（）A.氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料B.在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法2.下列有关叙述正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C.SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D.升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快3.以下说法中正确的是（）A.△H＜0的反应均是自发反应B.自发进行的反应一定能迅速进行C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D.高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程4.在p H=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.N a+、K+、S2-、CL-B.AL3+、M g2+、SO42-、CL-C.K+、F e2+、ALO2-、NO3‑D.K+、N a+、SO42-、SO32-5.甲溶液的p H是4，乙溶液的p H是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（）A.10：1B.1：10C.2：1D.1：26.相同条件下，等体积、等p H的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的p H（） A.仍相同 B.醋酸溶液的大 C.盐酸的大 D.无法判断7.已知4NH 3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（）A.4v（NH3）=5v（O2）B.5v（O2）=6v（H2O）C.2v（NH3）=3v（H2O）D.4v（O2）=5v（NO）8.用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A. 1mol•L-1B. 2 mol•L-1C. 3 mol•L-1D. 4 mol•L-19.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A.铝粉与氧化铁的反应B.NH4CL晶体与B a（OH）2•8H2O晶体的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应10.在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H 2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（）A.H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2B.混合气体的颜色不再发生变化C.单位时间生成nmol H2，同时消耗2nmol HID.混合气体的密度保持不变11.将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c（H+）B.K a（HF）C.c（F-）D.c（OH-）12.化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键．下列说法正确的是（）A.燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量B.勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C.盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离D.电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法13.物质的量浓度相同的三种盐N a X、N a Y、N a Z的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是（）A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX14.某学习小组用锌片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，下列说法正确的是（）A.溶液的p H增大B.溶液中的H+向锌电极定向移动C.锌电极的反应为2H++2e-=H2↑D.外电路中，电子由铜电极转移到锌电极15.如图是电解C u C l2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A.电解过程中，d电极质量增加B.d为阳极，电极反应为：2C l--2e-=C l2↑C.a为负极、b为正极D.电解过程中，氯离子浓度不变16.有关A g CL的沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.A g CL难溶于水，溶液中没有A g+和CL-B.A g CL沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等C.向A g CL溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D.向含有A g CL的悬浊液中加入N a B r固体，A g CL沉淀不变化17.用惰性电极电解一定浓度的C u SO4溶液时，通电一段时间后，硫酸铜有剩余，若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和p H（不考虑二氧化碳的溶解），则需加入下列哪种物质（）A.C u OB.C u (OH)2C.C u SO4D.H2O18.2.0mol PC l3和 1.0mol C l2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PC l 3+C l2PC l5．达平衡时，PC l5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PC l3和0.50mol C l2，在相同温度下再达平衡时PC l5的物质的量是（）A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol19.MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是（）A.c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B.c（HA）+c（H+）=c（OH-）C.c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）D.c（M+）=c（A-）+c（HA）20.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N 2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（）A.0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol•（L•s）-1B.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化C.10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D.20s时，正反应速率大于逆反应速率21.已知常温下：某N a HSO3溶液的p H=5，则在N a HSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A.c（N a+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（SO32-）B.c（N a+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）C.c（N a+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）D.c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）22.25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与p H的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（）A.p H=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B.溶液中：c（H+）+c（N a+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C.由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数D.p H=4的溶液中：c（H+）+c（N a+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1mol/L第II卷（非选择题共34分）二、填空题（本题包括4个小题，共34分）23.（7分）现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①盐酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸氢铵⑥氨水，请回答下列问题：（1）已知t℃时，K w=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）______ 25℃．（2）②③④三种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ______ ．（3）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______ ．（4）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的p H约为______ （已知lg3=0.5）．24.（8分）某二元酸（H 2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA- HA-H++A2-回答下列问题：（1）请判断H2A是强电解质还是弱电解质？______ ，理由是______ ．（2）已知0.1mol•L-1N a HA溶液的p H=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______ 0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：______（3）N a2A溶液显____（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是______（用离子方程式表示）（4）H2A溶液和N a2A溶液能否发生反应？______ 能反应的写出离子方程式______ ．25.（6分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）．（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8molH2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：①该反应的正反应属于 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．②在0.1MP a、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为______ mol．（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率______ （填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K ______ （填“增大”，“不变”或“减小”）．（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2k J•mol-1①CH②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4k J•mol-1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：______ ．26.（13分）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 请回答：（1）甲池是_____（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为__极，通入O2的电极作为____极，该电极反应式为___ ．（2）乙池是______（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为____极，电极反应式为______ ．（3）甲池中溶液的p H ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）；乙池中溶液的p H ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g时，电路中转移电子的物质的量是______ mol，甲池中理论上消耗O2 ______ m L（标准状况下）．万全中学2016---2017年度第一学期第三次月考高二化学试题 (考试时间 90分钟试题分数100分)23.（1）＞；（2）④②③；（3）⑤④⑥；（4）1.524.（1）强电解质；H2A第一步完全电离；（2）＜；HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离；（3）碱性；A2-+H 2O OH-+HA-；（4）能；A2-+H+=HA-25.（1）放热；8；（2）增大；不变；（3）CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0k J•mol-126.（1）原电池；负；正；O2+2H2O+4e-═4OH-；（2）电解池；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；（3）减小；减小；（4）0.05；280万全中学2016---2017年度第一学期第三次月考高二化学试题 (考试时间 90分钟试题分数100分)23.（1）＞；（2）④②③；（3）⑤④⑥；（4）1.524.（1）强电解质；H2A第一步完全电离；（2）＜；HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离；（3）碱性；A2-+H2O OH-+HA-；（4）能；A2-+H+=HA-25.（1）放热；8；（2）增大；不变；（3）CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0k J•mol-126.（1）原电池；负；正；O2+2H2O+4e-═4OH-；（2）电解池；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；（3）减小；减小；（4）0.05；280。
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2017年12月化学月考试题
有关相对原子质量：Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 Ca-40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分），请将选择题答案填在下面的答题卡中。
1.关于化学反应"X 2十3Y 2===2Z ”的叙述错误的是（ ） A ．Z 的化学式为XY 3
B ．若mg X 2和ngY 2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z
C ．若X 2和Y 2的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为(M+N)
D ．若ag X 2全部反应生成bg Z ，则同时消耗(b 一a)g Y 2
2. 据统计，我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起，给人民造成重大损失。
应用化学知识能有效预防和控制火灾。
下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是（ ） 3．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 A ．用汽油除去衣服上的油污 B ．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C ．用水洗去盘子中的水果渣 D ．用醋洗去水壶的水垢
4.金刚石、石墨和C 60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（ ） A. 都是黑色固体 B ．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C. 碳原子的排列方式相同 D ．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 5.右图所示的实验现象，下列判断不正确．．．的是（ ） A ．现象①②说明物质燃烧需要氧气
B ．现象①说明白磷的着火点不高于80℃
C ．现象①③说明两种可燃物的着火点不同
D ．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃ 6. 钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而
损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中 的重大问题。
以下有关金属腐蚀的叙述错误．．
的是（ ） A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
7.下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述错误的是（ ） A.一氧化碳易与血红蛋白结合而使人中毒 B.二氧化碳的大量排放会造成温室效应 C.一氧化碳和二氧化碳都具有还原性
D.向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜的生长
①白磷燃烧 ③红磷不燃烧 ②白磷 不燃烧 铜片 80℃的水
8. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵
二、填空题（每空1分，共18分）
9.用化学式填空：既具有可燃性又具有还原性的单质固体是，最常用的溶剂是，“西气东输”的“气”的主要成分是指。
10.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。
请回答以下问题：
(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。
(2)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是；
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A 是，如果A是铜，则溶液B是。
11.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；
（3）t2℃时，在50g水中放入40gA物质后所得溶液的溶质的质
量分数为。
（4）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃后，所得溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是。
12.已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，E为白色沉淀。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。
请回答：
（1）C的化学式为；
（2）A中金属元素的化合价是；
（3）反应①的化学方程式为；
13.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
A B C D E
请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号
．．．．．．．表示正确配制该溶液的操作顺序为。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。
三、实验探究（每空1分，共6分）
14.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会
有CO产生。
查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
实验验证：
(1)当点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____；
(2)装置B中发生的实验现象是____________________________________，该反应的化学方程式是________________________________________________；
(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有气体生成，证明李洋同学判断是正确的。
实验反思：
(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；
②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
③原因三：……
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。
(5)从环保角度分析，该实验设计有一处明显不足，你的改进措施是______________。
四、计算题（5分）
15. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下
(1)上表中n的数值为___________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是____________。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。