2021中考广东专用化学知识考点梳理第一部分第三节 元素和元素周期表
广州中考化学易考知识点总结
广州中考化学易考知识点总结1、原子结构示意图小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该电子层的电子数。
稀有气体元素，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构。
金属元素，最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，趋向于达到相对稳定结构。
非金属元素，最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，趋向于达到相对稳定结构。
核外电子数大于核内质子数的为阴离子，小于核内质子数的为阳离子，等于核内质子数的为原子。
2、原子、分子的基本性质原子是化学变化中的最小粒子，由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成（氢原子没有中子），质子带一个单位正电荷，中子不带电。
不同种类的原子，核内质子数不同。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的质量和体积都很小（肉眼看不见，肉眼能看见的微小颗粒都不是分子）；分子总是在不断运动中，受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快；分子间是有间隔的（热胀冷缩成因）；分子是由原子构成的。
3、元素符号和化学式的意义元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。
元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
化学式的意义举例：H2O，表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
化学式中各原子相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
有关相对分子质量的3种常见计算请见上册教材84、85页。
4、化合价的计算化合价表示原子之间相互化合的数目。
化合价有正价和负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，一些元素在不同化合物中可显不同的化合价；化合物中元素化合价的代数和为零；单质分子中元素化合价为0。
粤教版化学知识点九年级
粤教版化学知识点九年级化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在九年级的学习中，我们将学习一些重要的化学知识点，帮助我们更好地理解化学的基本原理和应用。
本文将介绍几个粤教版化学九年级的知识点。
1. 元素周期表元素周期表是由化学元素按照原子序数大小排列的表格。
它按照一定的规律将元素分组，可以帮助我们更好地了解元素的性质和周期规律。
其中，主要包括元素符号、原子序数、原子量等信息。
2. 元素的基本性质元素是构成物质的基本单位，每个元素都有其独特的性质。
例如，金属元素通常具有良好的导电性和导热性，非金属元素通常具有较高的电负性和较低的熔点。
3. 元素的化合价化合价是指元素与其他元素形成化合物时所具有的电荷价数。
通过了解元素的化合价，我们可以推断出化合物的组成和电荷状态。
化合价的确定和计算是化学反应和方程式中非常重要的一部分。
4. 化学键化学键是将原子与原子连接在一起的力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
不同的化学键类型导致了化合物性质的差异。
5. 化学反应化学反应是指物质发生变化，形成新的物质的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同的类型。
通过学习化学反应，我们可以了解化学反应的速率、平衡和能量变化等重要概念。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型，也是生活中许多重要过程的基础，例如胃酸中和、土壤酸碱度调节等。
7. 电解质和非电解质电解质是指在水溶液中能够产生离子的物质，能导电；非电解质则是指在水溶液中不产生离子的物质，不能导电。
了解电解质和非电解质的区别，有助于我们理解物质溶解、电解以及电解质的应用等方面的知识。
综上所述，粤教版化学知识点九年级主要包括元素周期表、元素的基本性质、元素的化合价、化学键、化学反应、酸碱中和反应以及电解质和非电解质等内容。
通过学习这些知识，我们将更好地理解化学的基本原理和应用，为以后的学习和科研打下坚实的基础。
2021年中考化学全册知识点合一(整理版)(1)
2021年九年级化学知识梳理精品复习资料第一节物质的变化和性质物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●水蒸发、硫酸铜晶体（胆矾）研碎、液态空气分离法、石油的分馏、“千锤万凿出深山”都是物理变化；石墨变金刚石、煤的干馏、“烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，留得清白在人间”都是化学变化，。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
●蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
广东中考化学 第一部分 三、元素和元素周期表 课件(共20张PPT)
3．(2019·广东中考)硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图
所示。下列说法正确的是(C )
A.x 的数值为 4
B．硒元素属于金属元素
C．硒原子的质子数为 34
D．硒的相对原子质量为 78.96 g
4.(2017·广东中考)有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，则下列说法错误是(C )
微观构成的思维导图，其中“ ”应填入的是( A)
A.原子 B．中子 C．电子 D．质子
5．(2020·滨州中考)我市地处沿海，海洋资源丰富，综合开发海洋资源前景十分广阔。
你认为海水中含量最多的金属元素是( B )
A．铝 B．钠 C．钙 D. 铁
6．(2020·怀化中考)决定元素化学性质的微粒是原子的(C )
此“最简单”反应中， 表示 H 原子， 表示 D 原子。此反应中涉及的元素种类有
__1__种。
思维导图·建体系
知识清单·理脉络
一、组成物质的元素 1．元素： (1)元素的定义：具有相同___核__电__荷__数____(即___核__内__质__子__数____)的一类原子的总称。 (2)元素的种类决定于___核__电__荷__数____(即___核__内__质__子__数____)。 (3)地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：___氧__、__硅__、__铝__、__铁____。 (4)在化学反应前后，元素的种类没有改变。
2021年中考化学必背知识点复习提纲
2021年中考化学必背知识点复习提纲2021年中考化学必背知识点复提纲一、化学基础知识1.初中化学必背元素及其符号，包括前二十号元素和其他常见的18种元素。
二、化学重要人物及其成就XXX：因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
XXX：发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
XXX：为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。
XXX：1869年发现元素周期律，并编制出首张元素周期表。
XXX：用定量的方法研究了空气的成分，验证了质量守恒定律。
XXX：创立原子学说——原子是化学变化中不可再分的最小微粒。
三、常见的化学图标1.包括与燃烧和爆炸有关的图标、常用危险化学品标志、节约标志、垃圾分类标志和塑料包装制品回收标志。
四、物质的俗名和主要成分1.物质的俗名，包括干冰、酒精、小苏打、苏打、纯碱、生石灰、石灰水、烧碱、火碱、苛性钠、熟石灰、消石灰、碳铵和硝铵。
2.物质的主要成分，包括天然气、沼气、瓦斯、胃酸、铁锈、赤铁矿、磁铁矿、石英砂、胃舒平、食盐、大理石、石灰石、草木灰、石灰乳、石灰浆、漂白粉、煤气、水煤气和孔雀石（铜绿）。
五、化学之最1.空气中含量最多的气体：氮气（或N2）。
2.最简单的有机物：甲烷（或CH4）。
3.相同条件下密度最小的气体：氢气（或H2）。
4.最理想的燃料：氢气（或H2）。
5.形成化合物种类最多的元素：碳（或C）。
6.地壳中含量最多的金属元素：铝（或Al）。
1.实验室制取常见气体在实验室中制取气体需要选择合适的药品和装置。
药品应该廉价易得、无毒无害、易于处理，反应条件易达到且反应速率适中，生成的气体应该纯净。
发生装置的选择应该根据反应物的状态和反应条件。
收集装置的选择应该根据气体的密度、溶解度以及能否与空气成分或水反应。
实验操作步骤包括检查装置气密性、装药品、固定仪器、加热试管、收集气体以及结束实验后的处理。
气体的检验可以通过将带有火星的木条伸入集气瓶中来检验氧气，或者通过通入澄清石灰水中来检验二氧化碳。
九年级广东化学知识点大全
九年级广东化学知识点大全化学作为一门重要的自然科学学科，对于九年级的学生来说，其知识点众多且复杂。
下面将为大家整理九年级广东化学知识点的大全，希望对同学们的学习有所帮助。
一、物质与性质1. 纯物质与混合物的区别与判断方法。
2. 物质的三态及相互转化的条件与方法。
3. 物质的密度、固体密度与不同物质的表征。
4. 溶液的概念、溶解度、饱和溶液的判断及与饱和溶液溶解度的关系。
二、常见物质的组成1. 元素与化合物的概念及特点。
2. 元素周期表的基本性质和规律。
3. 元素的周期性表现及周期规律的原因。
4. 氧化还原反应的基本概念和特点。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念、特点和判断方法。
2. 化学方程式的基本写法、应用及平衡状态的表示方法。
3. 反应物的摩尔比关系、量之间的关系及计算方法。
4. 酸碱中和反应及其在生活中的应用。
四、常见化学实验1. 燃烧以及不同物质燃烧产生的现象与判断方法。
2. 金属与非金属的化学性质、活动性的比较、金属类反应与非金属类反应。
3. 化学实验中常见的实验仪器及其使用方法。
4. 常见气体的制备与性质。
五、能量与化学变化1. 能量的基本概念、种类与能量守恒定律。
2. 化学反应过程中的能量变化及吸热反应与放热反应。
3. 化学能量与物质结构的关系及应用。
六、酸碱盐及电化学1. 酸碱盐的概念、性质与应用。
2. 酸碱溶液的离子理论与电解质与非电解质的区别。
3. 电解与非电解的条件与示意图。
4. 金属活动性与电池的原理及应用。
七、碳与有机化学1. 碳的特殊性质及其在有机化学中的重要性。
2. 有机化合物的基本概念与特点。
3. 碳的杂化与结构式的表示方法。
4. 烷烃、烯烃、炔烃等有机物的命名与特点。
八、高分子化学1. 高分子化合物的概念和特点。
2. 常见塑料的结构与特点。
3. 聚合反应的基本概念与特点。
4. 高分子材料的应用与环境保护。
九、广东化学实际应用1. 广东地理环境及气候条件对化学产业的影响。
【化学】中考粤教版九年级化学知识点总结
中考粤教版九年级化学知识点总结第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
广东省2021年中考化学考前精选专题《元素和元素周期表》(含答案)
广东省中考化学精选真题含答案专题一、元素和元素周期表常见元素名称及符号书写：元素名称氢_____ _____ 铍硼碳氮氧_____ 氖元素符号_____ He Li _____ _____ _____ _____ _____ F _____ 元素名称钠镁铝_____ _____ 硫氯氩_____ 钙元素符号_____ _____ _____ Si P _____ _____ _____ K _____ 元素名称铁锌锡_____ 铜_____ 银钡碘金元素符号_____ _____ _____ Pb _____ Hg _____ _____ _____ _____1．(北京)下列含金属元素的物质是( )A．H2SO4B．Al2O3C．NO2D．P2O52．(河南改编)下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是( )A．锰、铁B．银、金C．氯、碳D．氢、汞3．下列有关符号“Cu”表示的意义中，不正确的是( )A．一个铜原子B．一个铜元素C．铜D．铜元素4．(怀化改编)氟是人体必需的微量元素，能防治龋齿。
它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )A．氟的相对原子质量是19.00 g B．氟是一种金属元素C．氟离子的结构示意图为D．氟原子的中子数为95．(江西改编)2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。
“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。
如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。
下列说法不正确的是( )A．X＝2B．镍原子的相对原子质量是58.69C．氧化镍的化学式为Ni2OD．镍原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定6．如图为元素周期表的一部分，以下判断正确的是( )A．原子序数：X＞Y＞8B．硫的元素符号为SiC．最外层电子数目：硫＞氧D．等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是硫能力提升7．下列关于“决定”的说法不正确的是( )A．决定元素周期表中原子序数的是核电荷数B．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数C．决定原子质量的是质子数和中子数D．决定元素和原子种类的是电子数8．核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是( )A．同种元素的不同原子B．同种元素的原子和离子C．两种不同元素的原子D．一种元素的原子和另一种元素的离子9．下表为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素，下列说法不正确的是( )A B CD EA．核内质子数：A＞D C＞BC．A、B、C同周期D．最外层电子数：A＝D<E10．分析下图，回答有关问题：(1)钙的相对原子质量为____________。
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金属
一般___＜__4___
易____失__去______最外层电子， 形成_____阳_______离子
活泼
非金属
一般___≥__4___
易____得__到______电子，形成 __阴__________离子
活泼
稀有气体
一般等于__8_____ （He为2）
得失电子都较难，常称为 __惰__性__气__体____
③金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示该种物 质。例如，“H”可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子。 “Fe”可以表示铁元素，也可以表示一个铁原子，还可以表 示铁单质。
【特别提醒】若元素符号前面有数字，则整个符号只表示微 观意义，如“2H”就只能表示两个氢原子，只有微观意义， 没有宏观意义。
不活泼
【特别提醒】元素的中文名称中有“钅”的一定是金属元素，不 含“钅”通常是非金属元素（金和汞除外）。
3.元素符号 (1)写法：如果只由一个字母表示必须大写；如果由两字母 表示，则第一个大写，第二个小写。如氮元素用“N”表示， 钠元素用“Na”表示。（概括为“一大二小”） (2)意义 ①宏观意义：表示一种____元__素______。 ②微观意义：表示这种元素的___一_个__原__子____。
（3）每一格所含的信息：在元素周期表中，每一种元素均占 据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名 称、相对原子质量等内容。如图1-3-1所示。（2016～2020考，常结
合原子结构图考查）
6. 元素周期表的规律 （1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 （2）同周期的元素___电__子__层_____数相同。 （3）同主族的元素_____最_外__层__电__子_______数相同。
4.元素周期表 根据元素的结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数 （数值上等于原子核电荷数）科学有序地排列起来所得的表。 5. 元素周期表的结构 （1）横行（周期）：元素周期表每一个横行叫做一个 ____周__期______，共有7个横行，代表7个周期。 （2）纵行（族）：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫 做一个___族____，其中第8、9、10三个纵行共同组成一个族， 其余15个纵行各组成一个族，共有___1_6____个族。
(4)元素的种类由元素的____质_子__数_____决定；元素的化学性 质主要由原子的____最__外_层__电__子__数______决定。元素属于宏观 概念，只讲___种__类_____而不讲___个__数_____。
2.元素的分类（2018～2020考）
元素类别 最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
( 3 ) 元 素 之 最 ： 地 壳 中 含 量 在 前 四 位 的 元 素 是 _ _ _ _O_ _ _ _ _ _ _ _ 、 _____S_i_____、_____A_l____、_____F_e____；空气中含量最多 的元素是_____N____；人体中含量最多的元素是_____O_____； 人体中含量最多的金属元素是_____C_a___。
第一部分 物质构成的奥秘
第三节 元素和元素周期表
目录
01 考情分析 02 考点精讲精练 03 直击广东中考
考情分析
1．认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。 课程标准 2．记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
解读 3．知道元素的简单分类。 4．能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素
考点演练
1．（2020海南）如图1-3-3是某原子的结构示意图和对应元 素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（ C ） A．x为 13 B．该原子易失去电子 C．该元素为非金属元素 D．该元素位于元素周期表的第三周期
2.（2020遂宁）铝元素在元素周期表中的某些信息及其原子 结构示意图如图1-3-4所示。请据图回答下列问题:
（1）与A化学性质相似的原子是______D______（填字母）。 （ 2 ） 具 有 相 对 稳 定 结 构 的 原 子 是 _ _ _ _ _B_ _ _ _ _ _ _ （ 填 字 母 ） 。 （3）C元素在元素周期表中位于第___3_（__或__三__）__周期。
（4）根据E图示所给信息，推出氟元素原子的核外电子总数为
典例精练
【例】(2020金平模拟)元素周期表是学习和研究化学的重要 工具。原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表 所示。
（1）Al属于____金__属______（填“金属”或“非金属”）元 素，其原子的核电荷数为______13______。
（2）Na原子的结构示意图为 子数为_____1_0______。
3.（2019广东）硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意 图及硒元素在周期表中的信息如图1-3-8所示。下列说法正确 的是（ C ） A. x的数值为4 B. 硒元素属于金属元素 C. 硒原子的质子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96 g
4.(2017广东)有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如 图1-3-9所示。则下列说法错误的是( C ) A. x=2 B. 锗原子的电子数为32 C. 人体中锗是常量元素 D. 锗原子的中子数为41
谢谢
广东中考对本节知识点的考查主要是元素周期表的特点及 备考指导 应用，常给出某元素的相关信息并结合原子结构示意图等
进行判断
考点精讲精练
考点 元素与元素周期表（5年5考）
1.组成物质的元素 (1)元素：具有相同___核__电__荷_数____(即____质_子__数_____)的一类 原子的总称。 (2)元素的存在形式有两种，即存在于_____单__质_____和 ___化__合_物______中。
(3)了解常见元素的名称、符号、意义，注意书写元素符号的 规范性。
(4)熟记周期表每一格中所包含的信息，还要根据相对原子质 量≈质子数+中子数，计算原子中的中子数，结合元素的原子结构 示意图、有几个电子层，判断该元素位于第几周期；其次是每一 周期或族所存在的一些规律特点，要学会从原子序数、电子层数、 最外层电子数等的变化特点进行归纳。
，则钠离子的核外电
（3）周期表中硫元素的有关信息如图1-3-2所示，
图中“32.06”所表示的含义是 ___硫__的__相_对__原__子__质__量__为_3_2_._0_6_____。
方法点拨： （1）认识“宏观”与“微观”的区别与联系：元素是宏观概 念，判断的依据是原子中的核电核数（或质子数），只有种类之 分，没有数量之别，在描述物质的组成时一般用“某物质由什么 元素组成”；而分子、原子等是微观概念，有种类之分，也有数 量之别，在描述物质的构成时一般用“某物质由什么分子（或原 子）构成”或“一个某分子由几个某原子构成”等。 (2)熟记元素的分类及元素在地壳、人体等中的含量。
5. （2018广东节选）如图1-3-10是元素周期表的一部分， 由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为 ___A_l_(_O_H_)3____。
6. (2016广东)钒被誉为“合金中的维生素”。钒原子的结构 示意图如图1-3-11所示。
（1）钒原子的质子数为_____2_3______，x=______2______。 （2）钒属于____金__属______（填“金属”或“非金属”）元 素；钒的相对原子质量为____5_0_._9_4____。
___9______。
直击广东中考
1．（2020广东）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种 重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ C ） A．钇属于金属元素 B．钇的原子序数是39 C．钇的相对原质量是88.91 g D．钇原子的核外电子数为39
2.(2020深圳)如图1-3-7为铕在元素周期表中的相关信息， 下列有关铕的说法正确的是（ A ） A. 铕原子中的质子数为63 B. 铕的相对原子质量是152.0 g C. 2Eu2+表示2 个铕原子 D. Eu2O3中铕元素的化合价为+6
（1）铝的相对原子质量为___2_6_._9_8_____。 （2）写出铝离子的符号：____A_l_3+______。 （3）铝是地壳中含量最多的金属元素， 化学性质活泼，而铝制品表面通常不作 防锈处理，是因为铝易氧化形成致密的 ____A_l_2O_3_____（填化学式）保护膜。
3．（2020辽宁）图1-3-5表示的是A、B、C、D四种元素的原子结 构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。