人教版化学九年级上册课题2二氧化碳制取的研究知识点精讲(含解析)
人教初中化学课标九年级上册第六单元课题2 二氧化碳制取的研究 知识点归纳
自学材料课题2 二氧化碳制取的研究知识点1 实验室制取二氧化碳的药品，反应原理1、药品：大理石或石灰石与稀盐酸。
2、反应原理：CaCO3 ＋2HCl ====CaCl2＋H2O+CO2↑易错易混点：（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制取的CO2不纯（混有氯化氢气体）。
（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的继续进行。
（3）不能用Na2CO3或 CaCO3粉末代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3或CaCO3粉末与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
由以上可知，确定实验室制取气体的反应原理，我们要就以下因素加以综合考虑：制得的气体较纯，反应条件易满足，反应速率适中等。
知识点2 实验室里制取气体的装置确定1、实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置和收集装置时考虑的因素。
（见教材110页）由以上条件可以确定实验室制取二氧化碳的发生装置有：实验室制取二氧化碳的收集装置为：动手试一试：利用教材P111提供的仪器，同学们还能组装出哪些制取二氧化碳的发生装置和收集装置。
并比较各装置的优缺点。
知识点3 二氧化碳的制取、检验和验满1、探究实验室制取二氧化碳的主要操作步骤2、讨论检查装置气密性的方法3、二氧化碳的检验和验满检验：将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，则表明气体是二氧化碳。
CO2＋Ca（OH）2====CaCO3↓＋H2O验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表明气体已经集满知识点4 实验室制取气体的一般设计思路和方法1、选择药品：原理可行，反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。
2 、设计实验装置：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件、设计实验装置；装置设计要简单，便于控制和操作。
3、制定操作步骤：合理有序。
知识点5 二氧化碳的工业制法在工业上，我们可以利用高温煅烧石灰石的方法来制备大量的二氧化碳，其反应原理为：CaCO3=高温=CaO+CO2↑。
人教版初中化学九年级上册第六单元课题2+二氧化碳制取的研究+说课稿
（二）教学目标
1.知识与技能目标：
（1）了解二氧化碳的性质、用途及其在自然界中的循环；
（2）掌握实验室制取二氧化碳的原理、实验装置及操作步骤；
2.教学难点：
（1）实验操作技能的培养，尤其是实验装置的搭建和操作；
（2）二氧化碳检验中酸碱指示剂的选择和使用；
（3）实验数据的记录和处理，以及对实验结果的正确分析。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，这个年龄段的学生正处于青春期，他们的好奇心强，求知欲旺盛，喜欢探索未知领域。在认知水平上，他们已经具备了一定的逻辑思维能力和实验操作能力。此外，他们对化学实验普遍感兴趣，愿意动手实践，希望通过实验来验证所学知识。
2.生生互动：
（1）小组讨论：学生分组讨论实验方案、数据分析等，互相交流意见，共同解决问题；
（2）实验合作：小组成员共同完成实验操作，互相协助，提高实验效率；
（3）成果展示：各小组展示实验成果，其他学生提问、评价，促进相互学习。
四、教学过程设计
（一）导入新课
为快速吸引学生的注意力和兴趣，我将采用以下方式导入新课：
1.生活情境：展示二氧化碳在生活中的应用实例，如碳酸饮料的气泡、温室效应等，引发学生对二氧化碳的好奇心和探究欲望。
2.提出问题：通过提问方式引导学生思考二氧化碳的性质、制取方法等问题，激发他们的学习兴趣。
3.实验演示：进行一个简单的二氧化碳制备实验，让学生观察实验现象，从而引出本节课的主题。
（二）新知讲授
人教版化学-九年级上册-《二氧化碳制取的研究》知识梳理
考查角度 1
2
（3）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母 标号，下同） cabde ，其中操作有误的是 d 。
考查角度 1
2
解析 （1）根据实验步骤加入固体药品可知，缺少的仪器是镊子；根
据使用的两种药品知，缺少稀盐酸。（2）实验制取二氧化碳的反应原 理是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳。（3）实验室制 取二氧化碳的步骤：①检查装置气密性，②加入药品，③收集气体， ④验满，⑤清洗仪器、整理桌面，所以顺序为：cabde．验满时应把燃 着的小木条平放在瓶口，不能伸入瓶中，从上图看出此处错误。
②排空气法可分为：
a. 向上排空气法：气体密度大于空气的密度
（相对分子质量>29），如：O2、CO2； b. 向下排空气法：气体密度小于空气的
密度（相对分子质量<29），如：H2。 操作时注意事项：
向上排空气法 向下排空气法
a.用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部；
b. 用向下排空气法收集满的集气瓶，要盖上玻璃片倒置于桌上。
要高温，条件较高，不适合在实验室内进行；D、大理石（碳酸钙）
跟稀硫酸反应产生硫酸钙，硫酸钙是微溶于水的，会附着在大理石表
面，影响进一步的反应进行。
所以应该选C。
考查角度 1
2
3
4
5
6
考查角度2： 二氧化碳的发生装置选取
某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使 反应随时发生或停止的装置为（ B ）
验证：把制得的气体通入澄清石灰水
中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种
无色气体是CO2。
检验二氧化碳
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），
《二氧化碳的制取研究》知识点
《二氧化碳制取的研究》必记知识点知识点一实验室制取二氧化碳的原理在实验室里，二氧化碳常用__稀盐酸__与__大理石__(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)反应来制取。
反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
难点点拨：制取二氧化碳时选择的药品是稀盐酸和大理石(或石灰石)，为什么不能选用浓盐酸或稀硫酸？大理石(或石灰石)能不能换为碳酸钠？答：浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，混入制取的二氧化碳中，使气体不纯；稀硫酸与大理石(或石灰石)反应后会生成微溶于水的物质硫酸钙，覆盖在大理石(或石灰石)表面，阻止反应的继续进行。
碳酸钠与稀盐酸的反应很剧烈，放出气体很快，不利于气体的收集，而大理石(或石灰石)与稀盐酸反应速率适中，廉价易得。
知识点二实验室制取二氧化碳的实验装置与操作1．实验室制取二氧化碳和氧气的比较二氧化碳氧气原理稀盐酸与大理石(或石灰石)加热高锰酸钾加热氯酸钾分解过氧化氢反应物状态稀盐酸：液体；大理石(或石灰石)：固体高锰酸钾：固体氯酸钾：固体过氧化氢溶液：液体反应条件常温加热加热，二氧化锰作催化剂常温，二氧化锰作催化剂气体密度比空气的大比空气的大溶解性能溶于水不易溶于水2.实验室制取二氧化碳的实验装置根据制取二氧化碳所用的反应物的__状态__(稀盐酸是液体，大理石或石灰石是固体)、__反应条件__(常温)和二氧化碳的__密度__(比空气大)及__溶解性__(能溶于水)，选择下图所示装置来制取二氧化碳。
3．实验室制取二氧化碳的步骤(1)查：组装仪器，检查装置的__气密性__。
(2)装：装入大理石或石灰石，塞紧橡胶塞。
(3)定：固定好反应装置。
(4)加：从长颈漏斗加入稀盐酸至__浸没长颈漏斗下端管口__。
(5)收：收集气体。
(6)验：检验气体是否收集满。
4．二氧化碳的检验和验满二氧化碳的检验二氧化碳的验满方法将收集到的气体通入__澄清石灰水__中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳把燃着的木条放在__集气瓶口__，如果木条火焰立即熄灭，证明二氧化碳已收集满图示(1)选择反应原理。
人教版九年级上册 6.2 二氧化碳制取的研究 知识总结
二氧化碳制取的研究知识要点【要点1】实验室制取气体的要点1．发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。
①如果反应物的状态是固体，反应条件需要加热，采用图6－4装置。
②如果反应物的状态是固体和液体，反应条件不需要加热，采用图6－5装置。
图6－4 图6－52．收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。
①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净；当有气泡从水槽中冒出时，表明气体收集已满。
方法如图6－6所示。
②向上排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差；需要验满。
方法如图6－7所示。
图6－6图6－7③向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差；需要验满。
方法如图6－8所示。
图6－8【要点2】实验室制取二氧化碳1．常用药品：大理石（或石灰石）跟稀盐酸思考：这里使用的药品为什么不是碳和氧气？碳和氧气反应的结果比较复杂。
如果氧气充足，那么最后制得的气体中混有杂质氧气；如果氧气不足，那么最后制得的气体中混有一氧化碳。
2．反应原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水H2CO3＝H2O＋CO2↑总的反应式是CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑【注意】1）使用的大理石或石灰石均为块状，反应速率适中。
2）不能使用浓盐酸或稀硫酸来代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2气体中混有较多的氯化氢气体；稀硫酸与大理石反应生成微溶物覆盖在反应物表面，阻止反应进行。
3．发生装置发生装置要根据反应物的状态和反应条件来确定。
第六单元课题2二氧化碳制取的研究九年级化学人教版上册
分液漏斗 不用液封
二氧化碳检验和验满
1.检验
将气体通入__澄__清__的__石__灰__水__中，若__石__灰__水__变__浑__浊___， 则是CO2。
思考：利用了CO2什么性质？ 2.验满
将__燃＿烧＿的__木__条___放在__集__气__瓶__口___，若木__条_＿熄＿灭， 则收集满。
4
Na2CO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
反应速率太快， 不易收集
5
CaCO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
6
石灰石和稀硫酸
开始反应有气泡，
一会儿就无气泡产生
反应速率太快， 不易收集
反应一会儿就停止
【结论3】用粉末状Na2CO3 、CaCO3 ,反应太快，不易收集
一、实验室制取CO2的药品和反应原理
浓盐酸 和石灰石
实验室 制取二 氧化碳
1.实验药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸 2.反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.制取装置
归纳小结
实验室制取二氧化碳的反应原理：
1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸
2.反应原理：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2CO3
H2CO3
H2O + CO2↑
总反应为：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
二、制取CO2的实验装置
思考1
回顾实验室制取氧气的发生装置，分析制取气体时发生装置的选 择依据是什么？
人教版九年级化学上册
第六单元 碳和碳的氧化物
人教版九年级化学第6单元 课题2 二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反应原理一、药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
二、反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
例题1、在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是( D)A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反应（B）A．石灰石与硫酸不反应B．石灰石与稀硫酸反应的产物阻碍反应进行C．反应操作很麻烦D．石灰石与稀硫酸反应生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因为（D）A．浓盐酸反应太快了B．浓盐酸与石灰石的产物阻碍反应进行C．浓盐酸反应不完全造成浪费D．制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反应得到二氧化碳的反应很多，其中用于实验室制取二氧化碳的方法是（B）A．块状石灰石与稀硫酸B．块状大理石和稀盐酸C．石灰石煅烧D．木炭与氧气反应知识点二 制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反应装置和 收集装置 。
反应装置 主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质( 密度 、 溶解性 )。
二、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为29。
如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
人教版初三化学上册二氧化碳的性质及制取
二氧化碳的性质及制取知识点2 二氧化碳的性质（重点）1．物理性质⑴通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
⑵标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
⑶在通常情况下，二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，增大气压会溶解得更多。
升高温度，二氧化碳会溶解得少一些。
①打开“可乐”等饮料瓶时看到许多气泡从饮料中逸出，就是因为压强减小了，饮料中能溶解的二氧化碳减小了；②喝“可乐”等饮料时会打嗝，就是因为喝下去的饮料温度升高，饮料中能溶解的二氧化碳减小了。
2．化学性质⑴一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧，也不能供给呼吸。
①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用二氧化碳灭火。
②二氧化碳不供给人呼吸，所以要进入一些可能含有较高浓度的二氧化碳气体的地方，应谨防二氧化碳含量过高使人窒息，可先进行灯火实验，如灯火燃烧不旺或熄灭可知二氧化碳含量较多，人就不宜进入。
【领悟·整合】①二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧；②二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。
⑵二氧化碳与水反应。
二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。
因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。
文字表达式如下：二氧化碳+ 水→ 碳酸碳酸−−→−加热二氧化碳+ 水CO2H2O H2CO3H2CO3CO2H2O【辨析·比较】：①这里使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸，我们不能说成“二氧化碳使紫色石蕊试液变红”。
②二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是有差异的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质，当然两者又有着密切的联系。
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第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课标定位1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法知识梳理核心知识归纳1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。
2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。
3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
知识点一、制取二氧化碳知识在线1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。
2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。
3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
4.实验装置(如图所示)。
5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。
6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。
7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。
8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。
易错警示(1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。
(3)不能用碳酸钠粉末或纯的碳酸钙粉末,它们与酸反应太剧烈不利于气体收集。
归纳拓展(1)实验室制取二氧化碳气体的发生装置基本有以下几种(如图所示):A装置:最简易的装置,伸入试管内的导管稍露出橡皮塞。
伸入集气瓶内的导管要接近瓶底。
B装置:为随时向反应装置内加注液体,常加装长颈漏斗,但长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下,导气管刚露出橡皮塞。
C装置:分液漏斗可通过调节活塞控制液体的滴加速度,来调节反应速率的快慢。
D装置:启普发生器。
反应容器也可由以下仪器来代替(如下图):(2)氧气和二氧化碳实验室制法的比较(如下表):氧气二氧化碳反应原理2KClOCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑气体发生装置收集方法排水法或向上排空气法向上排空气法检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃通入澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口,木条复燃将燃着的木条靠近集气瓶口,木条熄灭考题再现【考题示例】如图中的A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。
(1)实验室制备CO2的化学方程式为。
可用的发生装置有(填字母)。
(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为。
(3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集):比较项目排水法向上排空气法收集方法可行性分析CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率CO2密度比空气大,且收集过程分析集满现象: “验满”分析:因气体无色,故集满与否较难确定。
即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭,也难以证明空气完全排尽向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水,并振荡先浑浊后变澄清所需时间较短先浑浊后变澄清所需时间较长由上述实验可得结论①;②【答案】(1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑;B、C、D、E、F(2)便于控制反应的发生或停止(3)不与空气成分反应;集气瓶内液面下降至瓶口,且有气泡从瓶口逸出;①排水法集满二氧化碳现象明显或操作方便;②排水法收集到的二氧化碳气体浓度较大或纯度较高【解析】(1)实验室是利用大理石或石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的,根据反应物为CaCO3 和HCl,生成物为CaCl2、H2O、CO2可写出化学方程式;然后根据反应物的状态和反应条件确定发生装置可为B、C、D、E、F。
(2)装置E或F可以随时控制反应的发生或停止。
(3)由于二氧化碳的密度比空气大,且不与空气成分反应可用向上排空气法收集;根据集气瓶中液面的下降情况及是否有气泡冒出确定是否已收集满二氧化碳,利用排水法收集二氧化碳操作简便,便于观察是否收集满了,同时收集的二氧化碳纯度较高。
知识点二、实验室制取气体的装置的确定知识在线实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
1.气体发生装置的选择(1)固体加热制取气体时可选用下图所示装置,如:加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、加热高锰酸钾制取氧气等。
(2)固体和液体反应且不需加热制取气体时可选用下图所示装置,如:过氧化氢与二氧化锰制取氧气、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳等。
2.气体收集装置的选择(1)排水集气法:收集难溶或微溶于水,且不跟水发生反应的气体,如氢气、氧气、一氧化碳、甲烷等,见图中的a。
(2)向上排空气法:用于收集密度比空气大且不跟空气成分反应的气体,如二氧化碳、氧气等,见图中的b。
(3)向下排空气法:用于收集密度比空气小且不跟空气成分反应的气体,如氢气、甲烷等,见图中的c。
拓展延伸气体的实验室制取方法和思路为:首先要研究合适的反应物和反应条件(如加热、常温、加催化剂等),还要选择合适的实验装置,并需验证所制得的气体。
考题再现【考题示例】下图是实验室常用的仪器。
(1)图甲中仪器A的名称为。
(2)实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的(填字母)。
A.大理石B.纯碱C.稀盐酸D.稀硫酸(3)组装二氧化碳的发生和收集装置时,除选择仪器A和B外,还要从图甲中选择的仪器有(填字母)。
(4)上述装置还可用于制某气体,制取该气体的化学方程式为;若要制取干燥气体,发生装置应与图乙装置中的(填“a”或“b”)连接。
【答案】(1)锥形瓶(2)A、C (3)C、D、G (4)2H2O22H2O+O2↑;a【解析】实验室制取二氧化碳应选择大理石(或石灰石)和稀盐酸,不能选择纯碱,因为纯碱为粉末状固体,和稀盐酸反应速率快,不易控制;不能选择稀硫酸,因为稀硫酸与大理石(或石灰石)反应生成微溶物CaSO4,覆盖在固体表面,阻止反应的进一步进行;也不能选择浓盐酸,因为浓盐酸易挥发产生HCl气体,使制得的CO2气体不纯。
由于CO2能溶于水,故收集CO2气体时应采用向上排空气法,故导管应选择G而不是F,还应选择C、D。
发生装置的特点是固体+液体不加热制气体,收集装置的特点是用向上排空气法收集气体,故还可用于实验室用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制氧气,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,干燥气体时应“长管进,短管出”。
走近中考1、【2018年山东省泰安市中考化学试题】实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是( )A．密度 B．可燃性 C．溶解性 D．能否与水反应【答案】B【解析】A、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体的密度，收集气体的密度大于空气密度时，可用向上排空气法；收集气体的密度小于空气的密度时，可向下排空气法，不符合题意；B、实验室制取气体选择收集方法时，不需考虑气体的可燃性，符合题意；C、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体的溶解性，难溶于水或不易溶于水的气体，可用排水法收集，不符合题意；D、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体能否与水反应，与水反应的气体不能用排水法收集，不符合题意。
故选B。
2、【2018年江西省中考化学试题】利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是( )A．装置A可用于加热固体制气体B．B．装置B可随时控制反应的发生与停止C．装置C只能用于收集密度比空气小的气体D．装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是______【答案】 A b【解析】A、装置A可用于加热固体制气体正确，正确；B、装置B不能控制反应的发生与停止，也不可以控制反应的速率，只能随时向反应容器中添加试剂，错误；C、装置C只能用于收集难溶于水或不易溶于水的气体，错误。
故选A。
D、装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是b，因为氢气的密度比空气小。
跟踪短训1．实验室制取二氧化碳气体应选用的仪器是( )。
A．长颈漏斗、集气瓶、水槽、导气管 B．集气瓶、试管、水槽、导气管C．酒精灯、广口瓶、集气瓶、长颈漏斗 D．广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞【答案】D【解析】实验室制取二氧化碳不用加热，所以不要酒精灯；不能用排水法收集，所以也不要水槽。
2、根据如图所示装置，回答有关问题:（1）装置B中，仪器X的名称为__________________；（2）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，则选取的发生装置为____(填字母序号);（3）若用装置C收集氧气，则氧气应从______(填“m”或“n”)端导管口通入；（4）利用实验室制取二氧化碳的发生装置，还可以制取初中化学常见的气体是______(填化学式，任写一种)。
【答案】长颈漏斗 B n H2或O2【解析】（1）装置B中，仪器X的名称为长颈漏斗；（2）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，则选取得发生装置为B，固体和液体反应不需要加热制取气体。
（3）若用装置C收集气体，则氧气应从n端导管口通入，氧气密度比空气大。
（4）利用实验室制取二氧化碳的发生装置，还可以制取初中化学常用的气体是H2或O2。
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你将不再会有精力去思考和投机。
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