人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质
在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应
【教学目标】
1.知识与技能
(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法
(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观
(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】
1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】
金属的活动性。
【教具准备】
试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】
黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】
1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。【导入新课】
同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！
【复习回忆】
金属与氧气反应
1.常温下能反应:镁、铝
2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu
3.高温下也不能反应:金、银
【提出问题】
为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？
【交流回答】
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。【提出问题】
金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？
【活动与探究】
请各位同学分组完成课本P10～P11实验，并记录好各实验现象，通过各组实验我们发现什么问题？
【交流回答】
1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如:Cu不反应）。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为:Mg>Zn> Fe。
【归纳总结】
金属与酸反应与金属活动性有关，金属活动性越强与酸反应越剧烈，金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu。
【分析小结】
镁、锌、铁与盐酸（或稀H2S04)的反应：
【归纳总结】
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
教师可在此进行置换反应与化合反应、分解反应的比较，以加深学生对置换反应的理解:
【课堂小结】
通过本课题学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸反应的剧烈程度，可判断出金属活动性的相对强弱，同时我们也认识了一种新的反应类型——置换反应。【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课题2 金属的化学性质
第1课时金属的化学性质
金属的化学性质
1.金属与氧气反应
(1)常温下能反应：镁、铝
(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu
(3)高温下也不反应：金、银
2.金属与酸反应
3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
第2课时金属活动性顺序
【教学目标】
1.知识与技能
(1)通过实验判断金属的活泼性程度。
(2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.过程与方法
(1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感态度与价值观
(1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。(2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。【教学重点】
金属活动性顺序。
【教学难点】
1.对金属活动性顺序的初步探究。
2.金属活动性顺序的应用。
【教具准备】
锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、Al2（S04)3溶液、试管(若干）等。
【复习导入】
上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。【活动与探究】
请同学们分组完成课本P11～P12实验，并记录好反应现象。
通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】
根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？
【得出结论】
金属活动性:A1>Cu>Ag
【归纳总结】
经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序：
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
【交流回答】
排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。
【复习提问】
我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。
【活动与探究】
实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。
实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、试管（若干）
实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS04溶液，AgN03溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。
【提出问题】
1.哪些物质间能发生反应，反应产物是什么？
2.对照金属活动性顺序，分析归纳出金属和金属化合物溶液反应有什么规律？
【交流回答】
在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的溶液中置换出来。
【归纳总结】
金属活动性顺序的应用：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
【学生练习1】
如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？
【交流回答】
方法1:将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如ZnC12溶液和AgN03溶液，然后将 Cu丝分别伸人两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。即“中间的金属，两端的溶液”的方法。
方法2:将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CuS04溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag 片放人CuS04溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即“中间的溶液，两端的金属”的方法。
【学生练习2】
如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？
【交流回答】
一般情况下四种金属可分成两类:一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸），然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。
【学生练习3】
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
【交流回答】
方法1:能与稀HC1、稀H2S04反应的为黄铜、不反应的为黄金。
方法2:能与AgN03溶液反应的为黄铜、不反应的为黄金。
方法3 :黄金与黄铜的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
方法4:黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【问题与思考】
常用的探究金属活动性顺序的方法有哪些？
【归纳总结】
方法1.利用金属与酸反应。依据现象判断:放出气体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。
特别提醒：设计实验时应注意控制变量:几种金属形状大小相同,酸应为同浓度的同种酸。
方法 2.利用金属与金属盐溶液反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。
【课堂小结】
通过本节课的学习，我们知道了金属活动性顺序的应用，且掌握了探
究金属活动性的常用的几种方法。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
第2课时金属活动性顺序
一、金属与金属化合物溶液反应
结论:金属活动性 A1>Cu>Ag
二、金属活动性顺序的应用
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
三、探究金属活动性常用的两种方法
1.利用金属和金属盐溶液反应探究（验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性）。
(1)“中间的金属，两端的溶液”的方法（Cu丝、ZnC12溶液、AgNO3溶液）。
(2)“中间的溶液，两端的金属”的方法（Zn片、Ag片、CuS04溶液）。
2.利用金属和酸反应探究（验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性）。
九年级化学(人教版下册)第8单元《课题2 金属的化学性质》教案
课题2：金属的化学性质 教学目标： 1、知识与技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。 （2）掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。 2、过程与方法： （1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像发生猜想（金属活动性顺序） 设计实验验证金属活动性顺序存在和用途 1 猜想金属活动性顺序的用途2 设计实验验证金属活动性顺序的用途2 （2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。 3、情感态度与价值观： 通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。 课前准备： 教师准备：布置家庭小实验（见下） 学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。 提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 第一天第二天第三天第四天第五天Mg Al Fe Cu Au 教学过程： 第一课时 师生活动设计意图 [引入]： 通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们的化学性质。 [投影]家庭小实验表格。每小组汇报交流。通过家庭小实验让学生感知生活中的化学，激发学生的探究欲望。
[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验 [交流与讨论] [话题1] 金属为什么会失去光泽？ [话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？ [ 猜想] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。 [小结与归纳] 根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼） [过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？ 我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？ [启发]资料（图片资料锌与酸反应） 小组讨论： ①设计实验方案；②汇报交流 ③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案； [活动与探究]（见表一） 一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。 [汇报交流] 能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。由上述探究也可以得出： ___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：___________________________________ [归纳] Mg > Zn > Fe > （H） > Cu 金属活动性由强到弱 [演示]（补充实验）铜和稀硫酸 银和稀硫酸 [问题]怎么确定铜和银哪个更活泼？ [资料]铁和硫酸铜反应 讨论猜想规律； [活动与探究]（见表二） 结论： 通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：________________ 关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是： ____________________ ____ ____ 回顾旧知感悟金属的活动性，进行猜想。 使学生学会通过小组合作分析、解决问题。进一步熟悉实验探究的步骤，让学生形成：进行实验——分析现象——寻找规律——得出结论的实验思路。 回顾旧知，猜想和运用已学规律 介绍金属的活动性
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。 在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。 第1课时金属与氧气、酸的反应 【教学目标】 1.知识与技能 (1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。 (2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 2.过程与方法
(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 (2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 (3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3.情感态度与价值观 (1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 (2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。 【教学重点】 1.金属的化学性质。 2.对置换反应的理解。 【教学难点】 金属的活动性。 【教具准备】 试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。 【问题情景】 黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。 【交流回答】 1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
人教版化学九年级下册(新)第八单元课题2金属的化学性质教案
第八单元课题2 金属的化学性质 教学内容课题二金属的化学性质（第一课时） 学习目标 1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 重点难点 金属与氧气反应。 教学没计 一情境导入 多媒体展示下列实物照片黄金项链银戒指刚打制的新镰刀镁条。 问题是否为各种金属的本颜色？不是本颜色的原因是什么？ 二自主学习 1 对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？ 2 写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。 3 从化学的角度解释“真金不怕火炼” 三合作探究] 1．小组内检查化学方程式正误。 2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将它们排列 [精讲点拨] 根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼 思考与讨论
（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？ （2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。 [精讲点拨] 我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较 4、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。 （2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式 （1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？ （2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？ （3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？ 弱顺序。 四、自主测试 1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。 五、拓展延升 1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，请写出有关的化学方程式
2019-2020年九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质教案(新版)新人教版
2019-2020年九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质教案（新版） 新人教版 一、教学设计思路 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。 二、目标 1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。 难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 四、教学方法：实验探究、讨论 仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
人教版初中化学九年级下册第8单元课题2金属的化学性质教案
教学设计 人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》 一、教学背景分析 1. 本课时教学内容的功能和地位 金属属于课标“身边的化学物质”中重要的一类物质，之前学习了氧气、水、二氧化碳（典型代表物）、一氧化碳等各种物质的化学性质，本单元首次对一类物质的化学性质进行研究，为后面学习酸、碱、盐等一类物质的化学性质打基础，起到了承上启下的作用。本课题又是金属的核心内容，它具有以下的教育功能： ①承载着对一类物质的化学性质的研究思路。在这之前，学生已经具有了零碎的、不系统的有关金属的知识，如镁、铁等金属与氧气反应，镁、锌等与盐酸或硫酸反应，要引导学生归纳出金属的化学共性，同时，要引导学生在上述过程中发现不同的金属与同一种物质反应的现象不同，可见共性中有差异，从而进一步探究金属化学性质差异的规律性---金属活动性顺序。 ②促进对研究物质化学性质方法的学习，发展科学探究技能。在本课题的学习中，采用了分类、观察、比较、实验等方法，在此过程中学生提出问题、变量控制实验设计等探究技能将得到进一步的发展。 ③继续巩固对化学基本概念和基本理论的学习。在本课题的的学习中，可以找到物质之间的联系和变化规律，如金属与酸或与金属化合物反应的共同特点都是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，从而得出置换反应。再运用金属活动性顺序判断置换反应能否发生，让学生体会如何把纷繁的知识进行简单化、条理化。 2. 学生情况分析 已经学习了空气、氧气、水、碳的单质、二氧化碳和一氧化碳等物质，对金属已经有了一些感性认识，如氧气跟镁、铁、铜等金属的反应，锌与稀硫酸反应生成氢气等，对这些反应的条件、剧烈程度等也有一定的了解，但尚未对金属的化学性
人教版初中九年级化学第八单元金属和金属材料《金属的化学性质》探究教案
人教版初中九年级化学第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质【教学目标】 1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标： ①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。 ②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 ③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 【教学重点】金属活动性顺序的理解和应用。 【教学难点】1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 【教学方法】实验探究、讨论。 【教学准备】 试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。 【教学过程】 教师活动学生活动设计意图 【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，回忆相关反应的现 象、条件，书写化学 方程式。 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O2 2Al2O3 联系生活，从学生熟悉 的物质、事实出发引入 新课，同时复习相关知 识。
【板书设计】 课题2 金属的化学性质一、金属与氧气反应 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金、银不活泼。 二、金属与酸反应 镁>锌>铁>铜。（金属活动性由强到弱排列） 三、金属与金属化合物的溶液反应 镁>锌>铁>铜>银。（金属活动性由强到弱排列） 四、金属活动顺序 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（金属活动性由强到弱依次排列） 自我总结金属活动顺序应用规律 五、置换反应（自我总结规律、特点） 六、自我评价(我在这节课里有哪些收获？)
(名师整理)化学九年级下册《第8单元 课题2 金属的化学性质》优秀教案
《金属的化学性质》教学设计 一、教材分析 1、本课题在教材中的地位和作用： 《金属的化学性质》是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2的内容，本课题是初中化学的重点，是历年来中考的热点。本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，教学时，以实验探究为突破口，引导学生采用分类研究，对比分析的方法认识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 知识与技能 （1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）通过探究金属的活动性顺序的实验活动，知道科学探究是获取知识的重要途径，并在探究实验活动中，依赖于大量的科学实验事实证据，认识科学探究既要实验、观察，又要进行推理和判断。
过程与方法 （1）通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并通过归纳整理理解信息能力。 （3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 情感态度与价值观 （1）培养学生的勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （2）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 重点难点：金属的化学性质，金属活动性顺序的判断。 二、学情分析 学生已有的知识基础、认识水平和生活经验 知识基础：学生已经学过氧气跟镁、铁、铜、等金属反应，能够自主归纳出金属与氧气反应生成金属氧化物。在第五单元学习质量守恒定律时学习过铁可以与硫酸铜溶液的反应，在第七单元学习氢气的实验室制取时学习了锌与稀硫酸反应。这些为本节学习奠定坚实的知识基础。 认识水平：学生已经学习了空气和氧气、水、碳单质、二氧化碳和一氧化碳等物质，知道实验是认识物质的重要手段。
人教版九年级化学下册8.2《金属的化学性质》教案
《金属的化学性质》教学思路设计 一、教材分析 1、教材的地位和作用： 《金属的化学性质》是九年级化学第八章第2节的内容。是初中阶段的一个教学重点。在整个教材中起着承上启下的作用。对于旧的知识是一种补充和完善，对于新的知识起铺垫的作用。在初中化学教学中，是知识逐步向能力转换的一架桥梁。既可以使前面元素、化合物的知识更加完整，又可以对以后学习酸、碱、盐知识的一个铺垫。 2、教学目标： 知识与技能： ~~知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ~~初步认识金属活动性顺序和置换反应 ~~能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 过程与方法： ~~初步运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学无言表述有关的信息。 ~~初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。 情感态度与价值观： ~~培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。~~培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣 3、教学重难点： ~~通过实验探究认识金属活动性顺序 ~~运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题 二、教学设想： 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在这一节的教学中，我本着以学生自主探究为主，教师设疑、引导为辅的原则来组织教学，力求突出学生的主体作用，让学生在“问题情境－实验探究－交流讨论－归纳总结”的过程中完成知识的自行建构。再通过练习，使学生学以致用，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。 三、教学方法： 实验探究法、讨论法、归纳法、多媒体辅助教学法
人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计
初中化学教课方案 课型新课年级九年级课题 1 金属的化实验状况（分 课题 2 课时组/演示 /原有 学性质第一课时课时分组和演示 /改良） 本课题是人教版九年级化学下册第八单元课题 2 的内容。详细内容主要有常有金属与氧气的化合反响、与酸的置换反响、与盐的置换反响、金属的化学 活动性次序和置换反响的定义。本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化 教材学性质进行较为深入、系统地学习，使同学们元素和化合物知识更为完好。它 剖析重视于介绍金属与氧气的反响，对金属活动性次序的理解和能利用金属活动性次序解说—些与平时生活相关的化学识题，使学生在获取悉识的同时，解决实 际问题的能力也获取提升，表现了“化学根源于生活，服务于生活”这一主题。 同时本课题的内容的学习也为酸、碱、盐的知识的学习学习确立了基础。 学生在前方已陆续学习了一些如铁丝、镁与氧气反响的实验，鉴于学生已有的知识基础，对金属在氧气中的反响这一性质采纳实验事实→归纳的方法， 要点说明不同金属与氧反响的难易和强烈程度不同，也在必定意义上说明金属 学情开朗程度。本课题的要点是利用实验研究使学生掌握金属活动性次序及其应用，剖析学生在前方已经初步掌握了科学研究的方法，本节我准备让学生在老师的指引下，自主地进行研究，经过对实验事实的剖析，指引学生自己归纳得出置换反 应的定义，并经过对某些金属活动性的比较，从而引出金属活动次序。 教课（1）知道铁、铝、铜等常有金属与氧气的反响。 知识与技术 目标（2）初步认识常有金属与盐酸、硫酸的置换反响，能用置
换反响解说一些与日常生活相关的化学识题。 过程与方法进一步学习实验研究 ,培育察看、比较、归纳归纳能力，养成仔细、谨慎、脚踏实地的科学态度 ,培育研究能力和创新精神。 感情态度与价值（1）经过对金属活动性的研究 ,激发学生学习化学的兴趣 ,让他们更为乐于研究物质的神秘。 观（2）培育学生的合作意识以及勤于思虑、谨慎务实、勇于 实践的科学精神。 教课（1）要点：经过实验研究认识金属活动性的次序是本节课的要点； 要点（2）难点：运用所学知识解说生活中的一些现象是本节课的难点。 难点 教课手段教法学法 实验法、解说法、议论法、 小组合作沟通、议论、归纳 小组合作沟通、议论、归纳研究学习法、合作学习法相联合 相联合 【教学过程】 主要 教师活动 流程 在现代考古中，发现从地下 出土的文物里，金银用具总创建情是比铁器保留得完好、完满， 境并且年月比铁器早。你知道 为何吗？引入新课并板书 学生活动设计企图 依据学生的经验，议论、猜以科学案例创建测；带着问题学习金属的化情形，把学生的注学性质意力引入到教课 中，激发学生学习 的兴趣和求知欲。 [ 点题 ] 这就需要知道金属的
人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属化学性质》教案
金属的化学性质 一、教学目标分析 知识与技能 通过探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 教师组织、引导和点拔，学生通过实验观察探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 情感态度与价值观 引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力； 二、重、难点 重点：金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应。 难点：金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些有关的化学问题。
课程前置(学生自主学习) 1、金属与氧气的反应 铝的抗腐蚀好，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的，从而阻止铝被进一步氧化，其反应的化学方程式为。 2、金属与酸的反应 （1）镁与稀盐酸反应现象，化学方程式为， 镁与稀硫酸反应的化学方程式为。（2）锌与稀盐酸反应现象，化学方程式为， 锌与稀硫酸反应的化学方程式为。（3）铁与稀盐酸反应现象，化学方程式为， 铁与稀硫酸反应的化学方程式为。 3、金属与化合物溶液反应 铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象 为， 反应的化学方程式为。 铜丝浸入硝酸银溶液中的现象 为， 反应的化学方程式为。 4、书写金属活动性顺序表：
学案设计 (一)金属与氧气的反应 许多金属都能跟反应，生成。(填物质类别）反应的剧烈程度（相同或不同）； 写出铝与氧气反应的化学方程式：。 (二)金属与酸溶液的反应 1、分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反 应的剧烈程度，并记录在下表中。 2 1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。 2．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________。__________________________叫做置换反应。 1．上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？2．通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：_____________________ 3．经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序： ___________________________________________________________________。 金属活动性由强逐渐减弱
人教版九年级下册化学第八单元课题2金属的化学性质教案设计
课题 2：金属的化学性质（ 1） 课型：新授 目的要求： 1、知道铁、铝、铜等常有金属与氧气的反响； 2、初步认识常有金属与盐酸、硫酸的置换反响。 要点难点： 认识部分金属重要化学性质 教课过程： 一、引入： 黄首饰品中的赝品经常滥竽充数，社会上有些非法分子常以黄铜假冒黄金， 进行诈骗活动。由于纯真从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相像，因此很难划分。那同学们知道如何划分吗？我相信学习完本节课后，同学们就会知道如何辨别真假黄金。这节课我们就来学习金属的化学性质。 二、解说新课 1、金属与氧气的反响 ①、实验研究 1：镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反响的状况 2Mg + O 2Cu + O 点燃 2 △ 2 2MgO3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O4 2CuO4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O3 ②、实验现象：镁、铝在常温下就能与氧气反响。镁在空气中就能够焚烧；铝、铁要在纯氧中才能焚烧；铁、铜在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能 与氧气反响；“真金不怕火炼”，说明金在高温时也不与氧气反响。 依据上述事实，我们能够判断出这些金属开朗程度，不一样金属活动性不一 样。实验结论： Mg > Al > Fe ； Cu > Au 。③、发问：既然铝“比较开 朗” ，在常温下就能被氧化，那为何还用铝做 生活用品如铝锅等呢？ ④、解说：铝在空气中与氧气反响，其表面生成一层致密的氧化铝（ Al 2O3) 薄膜，从而阻挡铝进一步被氧化。因此，铝制品耐腐化。 ⑤、判断金属活动性的方法一： 金属越简单与氧气反响 , 其活动性越强；同样条件下 , 反响越强烈 , 其活动性越强。 2、金属与酸的反响 ①、实验研究 2：能否是全部的金属都能与酸反响？ A组：在四只试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入 约 5mol 稀盐酸，察看现象，比较反响的强烈程度；用燃着的木条放在试管口，
江西省泰和县第三中学九年级化学下册《第八单元 课题2 金属的化学性质》教案 (新版)新人教版
《第八单元课题2 金属的化学性质》 教学目标：一、知识与技能 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、过程与方法 1.提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。 2.知道实验是学习化学的重要方法。 三、情感、态度与价值观： 1.体验合作学习、探究学习的乐趣。 2.激发创新精神与求知欲。 教学重点：金属的化学性质；置换反应的概念；金属活动性顺序及应用。 教学难点：金属活动性顺序及其应用。 课前准备：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。 教学方法：实验探究多媒体 教学过程： 【问题情景】为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？这就是这节课我们要研究的内容之一。 【板书】课题2 金属的化学性质 【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【回忆】相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 Zn＋H2SO4＝Z nSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。 【引导复习、回忆】金属与氧气的反应 1、常温能反应：以镁、铝为代表。 2、高温下能反应：以铁、铜为代表。 3、高温下也不能反应：以金、银为代表。 【小结】金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。 【板书】金属+氧气→金属氧化物 【设问】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 【讲解】铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。 【设问】为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
化学《金属的化学性质》教案【精选8篇】
化学《金属的化学性质》教案【精选8篇】 化学《金属的化学性质》教案篇1 一、教学目标 （一）知识与技能 1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。 （三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣 二、教学重点 1．金属和化合物溶液反应 2．探究金属活动性顺序 三、教学难点 判断金属活动性强弱 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 五、教学过程 教师活动 新课导入3分钟通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。还有没有其他的方法来鉴别呢？ 学生活动 学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。 设计意图 复习旧知识，引入新知识。 新课教学25分钟 铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？ 教师在学生实验时进行指导。金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？ 展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。 实验结束后，根据现象填写实验报告。学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。 经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。根据刚才的实验结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？ 学生思考，讨论后回答：金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液
人教版化学九下第八单元课题2金属的化学性质教案课时2
《金属的化学性质》教案 第二课时 一、教学目标 1．知识和技能 （1）初步认识常见金属与其他金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （2）通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2．过程和方法 （1）通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言表达，初步认识科学探究的意义和基本过程。 （2）通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。 3．情感态度和价值观 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习的兴趣。 二、教学重点及难点 重点：对金属活动性顺序的初步探究。 难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 三、教学方法 情景教学法、启发式教学法、引导—实验探究法、归纳总结法、联系实际法、练习巩固法等。 四、活动准备 多媒体计算机、学生实验用品：铝、铜、银和硫酸铜、硝酸银和硫酸铝溶液。 五、教学过程
反应的方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 【提问】金属能与酸发生置换反应，那么，金属与其他金属化合物溶液的反应有什么规律吗？如何证明呢？ 【实验探究】下列物质能否发生反应？有什么现象？ ）铝和硫酸铜溶液。 ）铜和硝酸银溶液。 ）铜和硫酸铝溶液。 展示】金属与其他金属化合物溶液的反应
人教初中化学-九下第八单元课题2金属的化学性质教案
人教初中化学-九下第八单元课题2金属的化学 性质教案 【教学目标】 （1）知识与技能目标: ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应 （2）过程与方法目标： ①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。 ②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 3．情感态度与价值观 （1）激发学生学习化学的兴趣。 （2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。 【教学重难点】 重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。 难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题 金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。 【教学过程】 【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。 为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？ 【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 3Fe＋2O2Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O2 2Al2O3 观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。 学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。 【板书】课题2金属的化学性质 【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【展示】镁、铁燃烧的图片 【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。 【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。 【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。 【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？ 学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。 【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 【活动与探究】 将学生分成A、B两组。
人教版初中九年级化学 金属的化学性质教案
人教版8.2金属的化学性质教案 课程目标：通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 重点：通过实验探究认识金属活动性顺序 难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断 教学过程： 1．对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识 2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。 3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。 4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。探究分三步进行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。 （2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。 （3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。 钝化 金属表面形成氧化膜保护层而使金属不易腐蚀或与其他物质反应；或经化学、电化学方法处理使金属由活泼变为不活泼状态的过程叫钝化。钝化的金属活动性大减，叫钝态或钝化态。例如用冷浓硝酸处理铝而生成坚密的氧化膜保护层即铝钝化的一种方法。 铁与浓硫酸、浓硝酸接触，表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，称为铁的钝化。 在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。 由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来”。教师要根据学生的实际情况利用具体例子来进行教学。 5．可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应。 铝与铁常温下和氧气反应的难易 取一块铝片，用细砂纸打磨其部分位置，观察没有打磨及打磨部分的色泽。发现打磨后铝的色泽比没有打磨的色泽更光亮。过一段时间，两者色泽又变得一样。 同样方法，用铁片重复上述实验，观察打磨前后的铁的不同及变化，则发现打磨后的铁不会变得与打磨前的铁一样。 （1）从上述实验事实推测：铝和铁哪种物质更容易与氧气发生化学反应？ （2）铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？