人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
第八单元课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、教材分析本节内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》。
本课题涉及到常见金属的化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统的学习，并对这一类物质的性质进行规律性的探究和总结，这样使元素和化合物知识更加完整。
本节课的主要内容是金属与金属化合物溶液的反应和金属活动性顺序，课本设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，并通过某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。
金属活动性顺序有许多重要的应用，可用作解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提升，并且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。
前面的章节中也或零碎或系统地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌、铁、铜与盐酸的实验，铁与硫酸铜溶液的反应等。
但对金属的化学性质还没有深入规律性的认识和总结。
通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主进行实验，有“从观察现象到分析得出结论”的能力。
三、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。
（2）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）通过探究金属和金属化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（2）对学生进行实验现象观察的培养和结果分析的训练，培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
3、情感态度与价值观（1）通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的观察、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
人教版九年级化学8.2《金属的化学性质》教学设计
在情感态度与价值观方面，学生普遍认识到金属在生活中的重要作用，但对于金属资源的保护、环保等方面的意识较为淡薄。因此，教师在教学过程中应注重培养学生的环保意识和社会责任感，使他们在掌握金属化学性质的基础上，关注金属资源的合理利用和可持续发展。
在教学过程中，注重培养学生的：
1.对化学学科的兴趣，激发学生的探究欲望和创造性思维。
2.科学态度和批判性思维，学会质疑和验证，培养严谨的学术精神。
3.环保意识，理解金属资源的重要性，倡导节约使用和回收再利用。
二、教学重点与难点
1.教学重点：金属的活泼性、还原性及其在化学反应中的应用。
2.教学难点：金属活动顺序的理解及其在化学反应预测中的应用。
三、教学步骤
1.导入新课：通过日常生活中的金属制品引入，激发学生探究金属化学性质的兴趣。
2.知识讲解：系统讲解金属的活泼性、还原性，结合金属活动顺序表进行说明。
3.实验探究：设计系列实验，让学生亲身体验金属的化学性质，如金属与酸的反应、金属的置换反应等。
4.反馈交流：组织学生进行小组讨论，分享实验观察结果，讨论金属化学性质的应用。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.金属的化学性质，如活泼性、还原性等基本概念及其应用。
2.金属与酸、金属与金属离子反应的实验现象及其原理。
3.金属化学性质在日常生活中的实际应用和环保意义。
（二）教学难点
1.金属活泼性、还原性等概念的理解和区分。
人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些生活中常见的金属制品，如锅具、电子设备等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提出问题：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”让学生思考，激发他们的学习兴趣。
3.总结金属的化学性质与生活实际的联系，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律。
（二）问题导向
1.设计一系列与金属化学性质相关的问题，引导学生通过实验、观察和讨论，寻找答案。
2.引导学生运用金属活动性顺序，分析金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，教师要给予学生适当的指导，帮助学生建立知识体系，提高学生的思维能力。
（三）小组合作
1.学生在小组内进行实验操作、观察和讨论，共同解决问题，培养学生的团队合作精神。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决实际问题的方法，提高学生的合作意识和团队精神。
3.引导学生运用金属活动性顺序，探究金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生科学探究的方法。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
2.通过金属化学性质的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.教育学生珍惜金属资源，养成节约能源、保护环境的意识。
在教学过程中，我将以学生的生活经验为切入点，创设情境，激发学生的学习兴趣。在实验探究环节，我将引导学生积极参与，培养他们动手操作、观察分析的能力。在成果分享环节，我将鼓励学生主动表达自己的观点，培养他们的沟通能力和团队协作精神。在总结规律环节，我将引导学生归纳总结，提高他们的抽象思维能力。在应用拓展环节，我将设计一些实际问题，让学生运用所学知识解决，培养他们的实际操作能力和创新意识。
人教版初中化学九年级下册第8单元课题2金属的化学性质教案
教学设计人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》一、教学背景分析1. 本课时教学内容的功能和地位金属属于课标“身边的化学物质”中重要的一类物质，之前学习了氧气、水、二氧化碳（典型代表物）、一氧化碳等各种物质的化学性质，本单元首次对一类物质的化学性质进行研究，为后面学习酸、碱、盐等一类物质的化学性质打基础，起到了承上启下的作用。
本课题又是金属的核心内容，它具有以下的教育功能：①承载着对一类物质的化学性质的研究思路。
在这之前，学生已经具有了零碎的、不系统的有关金属的知识，如镁、铁等金属与氧气反应，镁、锌等与盐酸或硫酸反应，要引导学生归纳出金属的化学共性，同时，要引导学生在上述过程中发现不同的金属与同一种物质反应的现象不同，可见共性中有差异，从而进一步探究金属化学性质差异的规律性---金属活动性顺序。
②促进对研究物质化学性质方法的学习，发展科学探究技能。
在本课题的学习中，采用了分类、观察、比较、实验等方法，在此过程中学生提出问题、变量控制实验设计等探究技能将得到进一步的发展。
③继续巩固对化学基本概念和基本理论的学习。
在本课题的的学习中，可以找到物质之间的联系和变化规律，如金属与酸或与金属化合物反应的共同特点都是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，从而得出置换反应。
再运用金属活动性顺序判断置换反应能否发生，让学生体会如何把纷繁的知识进行简单化、条理化。
2. 学生情况分析已经学习了空气、氧气、水、碳的单质、二氧化碳和一氧化碳等物质，对金属已经有了一些感性认识，如氧气跟镁、铁、铜等金属的反应，锌与稀硫酸反应生成氢气等，对这些反应的条件、剧烈程度等也有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。
所以，如何通过认识、比较几种常见金属的化学性质，通过已知知识和实验现象归纳总结金属化学性质的共性、差异性是学生感觉困难的，对于一类物质的研究方法以及建构一类物质学习的模型也是本节课的难点。
人教版九年级化学教案设计：8.2金属的化学性质
金属的化学性质第一课时【教材依据】本节课是人民教育出版社九年级化学下册第八单元《课题2 金属的化学性质》一、设计思路【指导思想】教材分析：在课题1介绍的金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应、金属与盐酸和稀硫酸的反应，以及金属活动性顺序。
学情分析：对铁、镁与氧气的反应，锌与稀盐酸、稀硫酸的反应，以及铁与硫酸铜溶液的反应等，通过实验学生已经有了一些感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度等也都有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨因此，在本节课中我按如下流程设计教学过程：问题引入——实验探究——分析总结——应用规律。
重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。
【教学目标】知识与技能：1.知道大多数金属可以与氧气、酸和金属化合物的溶液发生反应；2.初步学会依据反应的难易和剧烈程度判断金属的活动性强弱；3.了解置换反应的特点。
过程与方法：初步学会运用观察、比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：1.培养学生的合作意识；2.保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。
【教学重难点】重点：常见金属与氧气、酸及金属化合物溶液的反应。
难点：置换反应及常见金属活动性强弱的判断二、教学准备【教学手段】多媒体辅助教学【教具准备】铜、铁、锌、镁、铝、硫酸铜、稀盐酸、稀硫酸、酒精灯、火柴等三、教学过程：第一环节：创设情境、导入新课引言：如果你是建筑设计师，你会在做窗框时用铝合金还是铁合金的？能说出你的理由吗？【学】：思考作答。
（可能答案有：用铝合金的；铁易生锈或铝耐腐蚀。
）【师】：为什么铝比铁耐腐蚀呢？这主要与它们的化学性质有关。
人教版九年级下册 化学 第八单元 课题二--金属的化学性质 教学设计
人教版九年级下册化学第八单元课题二 - 金属的化学性质教学设计一、教材分析本节课是九年级化学课程的第八单元，主要内容为金属的化学性质。
本课是对上一课中金属的物理性质的延伸，通过实验和讨论，让学生了解金属的化学性质和金属在各种环境下的变化。
本节课将围绕以下几个方面进行教学： 1. 金属在空气中的变化； 2. 金属与非金属的反应； 3. 金属与酸的反应； 4. 金属与水的反应。
二、教学目标知识与技能目标通过本节课的学习，学生应该能够： 1. 了解金属在空气中的变化； 2. 掌握金属与非金属的反应； 3. 理解金属与酸的反应； 4. 了解金属与水的反应。
过程与方法目标通过实验和讨论的形式，培养学生的观察能力、实验技能和合作能力，加强学生对化学实验的兴趣和实践能力，并培养学生的科学思维和严谨的实验态度。
情感、态度与价值观目标通过学习金属的化学性质，让学生了解金属的实际应用和环境保护的重要性，培养学生的环境保护意识和爱护环境的好习惯。
三、教学重难点教学重点1.金属在空气中的变化。
2.金属与非金属的反应。
教学难点金属与水的反应。
四、教学过程与方法1. 导入（5分钟）通过问题导入，引发学生思考和讨论：金属与空气接触后会发生什么样的变化？为什么？2. 实验（20分钟）设计实验，观察金属在空气中的变化，以及金属与非金属、金属与酸、金属与水的反应。
1. 实验一：金属在空气中的变化； 2. 实验二：金属与非金属的反应；3. 实验三：金属与酸的反应；4. 实验四：金属与水的反应。
3. 讨论与总结（15分钟）根据实验结果，让学生进行实验讨论和总结，比较金属在空气中的变化以及金属与非金属、金属与酸、金属与水的反应，总结金属的化学性质。
4. 拓展（10分钟）让学生思考金属的实际应用和环境保护的重要性，展开课堂拓展，引导学生了解金属的实际应用和环境保护的方法。
5. 小结（5分钟）对本节课进行小结，重点强调金属的化学性质和环境保护的重要性。
人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案
人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》是本册的一个重点和难点。
通过这一课题的学习，学生将了解到金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
这些知识对于学生形成对金属的初步认识，理解金属的化学行为，以及后续学习有关金属的性质和应用具有重要意义。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学反应有一定的认识。
但是，他们对金属的理解大多数是表面的，对金属的化学性质了解不多。
此外，金属的化学性质涉及到许多抽象的概念和理论，学生可能对此感到难以理解。
因此，在教学过程中，需要注重引导学生从实际现象中总结规律，用理论解释现象。
三. 教学目标1.了解金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，培养学生的实验操作能力。
3.能够运用金属的化学性质解释一些实际问题，提高学生的应用能力。
四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及反应现象。
2.金属活动性顺序及其应用。
五. 教学方法采用实验法、问题驱动法、讨论法等教学方法。
通过实验，使学生直观地观察金属的化学性质；通过问题驱动，引导学生思考和探讨金属的化学性质；通过讨论，使学生充分表达自己的观点，提高学生的表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验药品：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
3.教学课件。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些常见的金属物品，如铁锅、铜线、铝制饮料罐等，引导学生思考：这些金属是如何制成的？它们有什么共同的特点？从而引出金属的化学性质这一课题。
2.呈现（10分钟）介绍金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
同时，展示相关实验现象，如铁生锈、铝片与盐酸反应等。
人教版九年级化学第八单元课题二金属材的化学性质优秀教学案例
2.学生分组进行讨论，每组选定一个话题进行深入研究。
3.各组分享讨论成果，教师引导学生从不同角度思考问题，培养学生的思维能力。
（四）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结金属的化学性质及其应用。
2.学生分享自己的学习心得，教师给予肯定和鼓励。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属与盐溶液的反应规律，能运用化学方程式进行描述。
2.掌握金属的腐蚀原因及其防护措施，能够分析实际生活中的金属腐蚀现象。
3.了解金属材料的综合利用，知道金属回收的意义和重要性。
4.能够运用所学知识解决实际问题，提高学生的应用能力。
（二）过程与方法
1.通过实验观察金属与盐溶液的反应，培养学生的观察能力和实验操作能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示一些生活中常见的金属制品，如铁锅、铝制饮料罐等，引导学生思考这些金属制品在使用过程中会出现哪些问题。
2.学生分享自己的观察和体验，教师总结出金属的腐蚀现象，进而引出本节课的主题——金属材料的化学性质。
3.教师提出问题：“为什么金属会腐蚀？如何防止金属腐蚀？”激发学生的好奇心，引发学生的思考。
3.引导学生认识化学知识在实际生活中的应用，提高学生学以致用的能力。
4.培养学生团结协作、积极进取的精神风貌，增强学生的自信心。
三、教学策略
（一）情景创设
1.以生活实例引入，如金属的腐蚀、金属材料的应用等，让学生感受到金属化学性质在实际生活中的重要性。
2.通过实验现Biblioteka 引发学生的好奇心，如金属与盐溶液的神奇反应，激发学生的学习兴趣。
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课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。
【提出问题】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？【活动与探究】请各位同学分组完成课本P10～P11实验，并记录好各实验现象，通过各组实验我们发现什么问题？【交流回答】1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如:Cu不反应）。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为:Mg>Zn> Fe。
【归纳总结】金属与酸反应与金属活动性有关，金属活动性越强与酸反应越剧烈，金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu。
【分析小结】镁、锌、铁与盐酸（或稀H2S04)的反应：【归纳总结】置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
教师可在此进行置换反应与化合反应、分解反应的比较，以加深学生对置换反应的理解:【课堂小结】通过本课题学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸反应的剧烈程度，可判断出金属活动性的相对强弱，同时我们也认识了一种新的反应类型——置换反应。
【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课题2 金属的化学性质第1课时金属的化学性质金属的化学性质1.金属与氧气反应(1)常温下能反应：镁、铝(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu(3)高温下也不反应：金、银2.金属与酸反应3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
第2课时金属活动性顺序【教学目标】1.知识与技能(1)通过实验判断金属的活泼性程度。
(2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.过程与方法(1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感态度与价值观(1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。
(2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。
【教学重点】金属活动性顺序。
【教学难点】1.对金属活动性顺序的初步探究。
2.金属活动性顺序的应用。
【教具准备】锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、Al2（S04)3溶液、试管(若干）等。
【复习导入】上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。
【活动与探究】请同学们分组完成课本P11～P12实验，并记录好反应现象。
通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？【得出结论】金属活动性:A1>Cu>Ag【归纳总结】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？【交流回答】排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。
【复习提问】我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。
【活动与探究】实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。
实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、试管（若干）实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS04溶液，AgN03溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。
【提出问题】1.哪些物质间能发生反应，反应产物是什么？2.对照金属活动性顺序，分析归纳出金属和金属化合物溶液反应有什么规律？【交流回答】在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的溶液中置换出来。
【归纳总结】金属活动性顺序的应用：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
【学生练习1】如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？【交流回答】方法1:将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如ZnC12溶液和AgN03溶液，然后将 Cu丝分别伸人两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。
即“中间的金属，两端的溶液”的方法。
方法2:将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CuS04溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag 片放人CuS04溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。
即“中间的溶液，两端的金属”的方法。
【学生练习2】如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？【交流回答】一般情况下四种金属可分成两类:一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸），然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。
氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。
【学生练习3】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。
黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？【交流回答】方法1:能与稀HC1、稀H2S04反应的为黄铜、不反应的为黄金。
方法2:能与AgN03溶液反应的为黄铜、不反应的为黄金。
方法3 :黄金与黄铜的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
方法4:黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【问题与思考】常用的探究金属活动性顺序的方法有哪些？【归纳总结】方法1.利用金属与酸反应。
依据现象判断:放出气体速率越快，其金属活动性越强。
没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。
特别提醒：设计实验时应注意控制变量:几种金属形状大小相同,酸应为同浓度的同种酸。
方法 2.利用金属与金属盐溶液反应。
依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。
【课堂小结】通过本节课的学习，我们知道了金属活动性顺序的应用，且掌握了探究金属活动性的常用的几种方法。
【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
第2课时金属活动性顺序一、金属与金属化合物溶液反应结论:金属活动性 A1>Cu>Ag二、金属活动性顺序的应用1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
三、探究金属活动性常用的两种方法1.利用金属和金属盐溶液反应探究（验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性）。
(1)“中间的金属，两端的溶液”的方法（Cu丝、ZnC12溶液、AgNO3溶液）。
(2)“中间的溶液，两端的金属”的方法（Zn片、Ag片、CuS04溶液）。
2.利用金属和酸反应探究（验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性）。