《利用化学方程式的简单计算》PPT课件 (1)

课题3 利用化学方程式的简单计算
教学目标：
1、知识与技能 在正确书写化学方程式的根底上，进行简单的计算。

2、过程与方法
通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3、情感与价值观
培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

教学重点：
1、由一种反响物〔或生成物〕的质量求生成物〔或反响物〕的质量。

2、根据化学方程式计算的书写格式要标准化。

教学难点：
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

教学方法：
讲练结合
课 时：二课时
教学过程：
复习提问：
写出以下化学方程式并说明化学方程式的涵义
（1） 氯酸钾与二氧化锰共热
〔2〕氢气复原氧化铜
引入新课：〔情景设计〕
根据化学方程式的涵义，反响物与生成物之间的质量比可
表示为：
2KClO 3＝＝2KCl ＋3O 2↑
245 149 96[来源:学|科|网Z|X|X|K]
假设 〔 〕g 〔 〕g 48g
同理： C ＋ O 2 == CO 2
12 32 44 假设 〔 〕g 〔 〕g 22g
讲解：这说明：在化学反响中，反响物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和的一种反响物〔或生成物〕的质量，可生成物〔或
反响物〕的质量。

讲授新课
△ 点燃
根据化学方程式的计算
例1：加热分解克氯酸钾，可得到多少克的氧气？
提问：怎样计算？〔在引入的根底上学生答复〕
讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答
设：设未知量
方：写出正确的化学方程式〔配平〕
关：找关系〔写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出量与未
知量质量关系，并写在化学式下面。

比：列出正确的比例式
算：计算正确答案〔保存小数点一位〕
答：
说明：书写格式
[解]：设：可得氧气的质量为x 。

生成氯化钾的质量为y ………………〔1〕设
2KClO 3 ＝＝ 2KCl ＋3O 2↑…………〔2〕方 245 149 96
…………〔3〕关
5.8g y x
x g 968.5245= y
g 1498.5245= …………〔4〕比 x=2.3g y=3.5g …………〔5〕算
答：分解克氯酸钾可得到氧气克 …………〔6〕答
练习：假设将[例题1]改为：实验室要制取克的氧气。

需分解多少克的氯酸钾？解题时在书
写格式上应如何改动？[来源:学#科#网Z#X#X#K]
阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写标准化。

讲解：根据化学方程式计算的本卷须知：
1、根据物质的组成，在化学方程式中反响物与生成物之间的质量比实际是求各化学式
的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯洁物之间
的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在
计算时还必须将纯量代入方程式。

[来源:Z+xx+]
2、注意解题格式的书写要标准化。

△
MnO 2
3、注意单位和精确度要求。

小结：三个要领：1、步骤要完整；
2、格式要标准
3、得数要准确[来源:学科网]
三个关键：1、准确书写化学式
2、化学方程式要配平
3、准确计算相对分子质量
例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反响，反响完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？〔标况下，氢气的密度是〕
分析：解题思路，特别强调为什么将〔5—〕g锌粒的质
量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。

板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。

小结：指出板演中的问题并给予更正。

练习：课本第100页第1、2、3题
讲解：足量的涵义：适量〔恰好完全反响的适宜量〕
足量
过量〔反响后有剩余的量[来源:学|科|网Z|X|X|K]
总结：略
作业：课后作业：6、7、8题
教后：
[来源:学§科§网]
[来源:]
[来源:Z*xx*][来源:]
第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习[来源:学科网]
1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反响，生成氢气的质量
A、Zn＞Fe＞Mg
B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg
D、Zn=Fe=Mg
2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？
3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质，问：（1）剩余的固体物质是什么？各多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
4、某学生称量氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反响后氯酸钾全局部解制得氧气，那么该生所用高锰酸钾多少克？
5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反响等反响完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)
作业：新学案
课题1 常见的酸和碱
学习目标：
1、了解常见碱的物理性质及用途。

2、掌握碱的化学性质并能灵活运用。

3、了解酸碱具有相似化学性质的原因。

知识回忆：
1、浓盐酸具有___________性，假设敞口放置其质量会________，其溶质的质量分数会
_______
2、浓硫酸可以作枯燥剂，是因为其具有________，存放时必须_____ __。

3、氢氧化钠溶于水，能够_________ 〔放出或吸收〕热量
4、二氧化碳的检验：〔化方〕_________________________ _
课堂探究
一、认识常见的碱：
1、根据氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水，的化学式判断碱的组成，结构
2、碱属于物
二、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠氢氧化钙
颜色、状态________色体，______溶于水〔溶解
放热〕易吸水而。

________色粉末，_________溶于
水，溶解度随温度升高而。

俗名______________________________
〔具有强腐蚀性〕
____________________________
制法
用途①氢氧化钠固体作_________剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化
钠
①工业：制漂白粉
②农业：改进____性土壤、配波尔
多液
③建筑：
稳固训练
1、以下各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是〔〕
A．Ca(OH)2 生石灰氢氧化钙 B、火碱，烧碱，NaOH
C．HCl 盐酸氢氯酸D．H2O 氧化氢干冰
2、以下物质放入水中，得到溶液的pH>7的是〔〕
A、氧化钙
B、三氧化硫
C、二氧化碳
D、氯化钠
3、为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质〔〕A．生石灰 B．固体烧碱 C．碳酸氢钠 D．铁粉
三、探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
1：使指示剂变色
碱溶液能使____色石蕊试液变_____，使_____色酚酞试液变_____。

2、与非金属氧化物反响
回忆检验二氧化碳的反响，写出化学方程式：___________________ __。

结论：氢氧化钠也能与二氧化碳、二氧化硫等物质反响，其化学方程式与氢氧化钙和二氧化碳反响类似，试写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫反响的化学方程式_______________________________________、__________________________________、_______________________________________。

【归纳】碱的化学性质
①
②
③
④
稳固练习二
1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易，又易与空气
中而变质，反响化学方程式为
氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反响化学方程式为
2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而，在空气中易
与反响生成稳固的，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反响的化学方程式为。

3、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，其中能到达目的试剂是 ( )
A、盐酸 B 、酚酞 C 、石蕊 D 、二氧化碳
当堂检测
1．〔2021.昆明市〕氢氧化钠的俗名是〔〕
A．烧碱 B．小苏打 C．生石灰 D．纯碱
2．〔2021.泰安市〕以下物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是〔〕A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
3．〔2021•扬州〕盛有以下物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是〔〕
A. 氢氧化钠
B. 浓盐酸
C. 浓硫酸
D. 生石灰
4、以下物质暴露在空气中质量会减轻的是
A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
5、以下物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减少的是( )
6．〔2021.苏州市〕以下有关熟石灰的说法错误的选项是〔〕
A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰由生石灰与水反响而制得C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改进酸性土壤
7、有以下四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反响的是( )。