1.3 《硝酸钾晶体的制备》
化学：1.3《硝酸钾晶体的制备》(苏教版选修6)
有白色 AgCl↓
无白色 AgCl↓
练习: 练习:
1.某实验小组只领取了下列仪器或用品:铁 某实验小组只领取了下列仪器或用品: 某实验小组只领取了下列仪器或用品 架台,铁圈,铁夹,三角架,石棉网, 架台,铁圈,铁夹,三角架,石棉网,烧 漏斗,分液漏斗,酒精灯,玻璃棒, 杯,漏斗,分液漏斗,酒精灯,玻璃棒, 量筒,蒸发皿,圆底烧瓶,火柴. 量筒,蒸发皿,圆底烧瓶,火柴.只用上 述仪器或用品, 述仪器或用品,下列实验操作不能进行的 是( CD ) A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
思考2: 思考 : 这样得到的晶体是否纯净?若不纯, 这样得到的晶体是否纯净?若不纯, 应如何提纯? 应如何提纯? 初次结晶得到的KNO3晶体中,常会混有少 晶体中, 初次结晶得到的 量NaCl杂质,将所得晶体溶于少量水中,然 杂质,将所得晶体溶于少量水中, 杂质 后进行冷却, 结晶,过滤, 后进行冷却, 结晶,过滤,如此反复操作叫 重结晶. 重结晶.
减压过滤: 减压过滤: 得KNO3晶体
提纯(重结晶): 2.KNO3提纯(重结晶):
将所得晶体溶于少量溶剂中,然后进行蒸发( 将所得晶体溶于少量溶剂中,然后进行蒸发(或冷 ),结晶 过滤,如此反复的操作称为重结晶. 结晶, 却),结晶,过滤,如此反复的操作称为重结晶. 溶解: 溶解: 按KNO3:H2O= 2:1 加适量水溶解 抽滤: 抽滤: 得KNO3晶体 加热: 加热: 沸腾 即止 烘干: 烘干: 水浴烘干 在表面皿中) (在表面皿中) 冷却: 冷却: 有针状 KNO3析出 称重: 称重: 精品KNO 精品KNO3
①抽滤用的滤纸应比布氏漏斗的内径略小一些,但又能把瓷孔 抽滤用的滤纸应比布氏漏斗的内径略小一些, 全部盖没. 全部盖没. 布氏漏斗末端颈口斜面应面对(不是背对)吸滤瓶支管口. ② 布氏漏斗末端颈口斜面应面对(不是背对)吸滤瓶支管口. 将滤纸放入漏斗并用蒸馏水润湿后,慢慢打开水泵, ③将滤纸放入漏斗并用蒸馏水润湿后,慢慢打开水泵,先抽气 使滤纸贴紧漏斗再移入溶液. 使滤纸贴紧漏斗再移入溶液. 停止过滤时,应先拔去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管, ④ 停止过滤时,应先拔去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,后关 掉连接水泵的自来水龙头,以防倒吸. 掉连接水泵的自来水龙头,以防倒吸. 安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错. ⑤安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错. 布氏漏斗中所加溶液量不应超过漏斗容量的2/3. ⑥布氏漏斗中所加溶液量不应超过漏斗容量的 . 当吸滤瓶内液面高度接近支管口位置时, ⑦当吸滤瓶内液面高度接近支管口位置时,应拔掉吸滤瓶上的 橡皮管,从吸滤瓶上口倒出溶液,不能从支管口倒出. 橡皮管,从吸滤瓶上口倒出溶液,不能从支管口倒出. 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀. ⑧减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀.
硝酸钾晶体的制备shen
思考1:工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料 生产硝酸钾，副产品为氯化钠。反应方程为
NaNO3 + KCl ==NaCl + KNO3 如何分离硝酸钾和氯化钠的混合物？
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的 溶解度（g/100g水）
温 度 0 10 20 30 40 60 80 100 100/
1.配制浓溶液时，溶剂的量不要过大，以 免损 失溶质
2.洗涤晶体时，蒸馏水使用要少量多次。
思考3：请设计一个实验来检验两种情况 下制备得到产品的纯度大小？
0.1g粗品 KNO3＋2ml水2A滴gNO3 0.1g晶体 KNO3＋2ml水2A滴gNO3
有白色 AgCl↓ 无白色 AgCl↓
硝酸钾的提纯流程
硝酸钾粗品
分析混合 物的组成
可溶性杂质
硝酸钾
根据杂质 的特点选 择合适的 分离方法
确定实验方案
蒸发结晶
较纯 KNO3
降低浓溶 液的温度
除除去 氯化钠
纯KNO3
重结晶
重结晶
硝酸钾粗品 配制热的浓溶液
冷却结晶 过滤
母液
含氯化钠等可溶性杂质 的KNO3饱和溶液
晶体 KNO3
检验产品纯度
思考1：同种物质的晶体有时颗粒大，有时颗粒小， 这是什么缘故？ 1.溶解度小、溶液浓度大、结晶速率快：晶粒小； 2.溶解度大、溶液浓度小、结晶速率慢：晶粒大。
溶解度的差异
结晶
实验原理
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
溶解度随温度变化： 大
小小 大
思路：
高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。
高中化学《硝酸钾晶体的制备》文字素材2 苏教版选修6
课题3 硝酸钾晶体的制备一 、课程标准、学科教学指导意见相关要求学科教学指导意见对本实验的基本要求是：①理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
②学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
③学习减压过滤，了解热过滤.④进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作⑤加深对制备实验的认识，初步体会科学研究的过程。
二 、实验原理制备KNO 3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。
在NaNO 3和KCl 的混合溶液中，同时存在 Na +、K +、Cl - 和 NO 3- 四种离子。
升高温度，NaCl 的溶解度几乎没有多大改变，而KNO 3的溶解度却增大得很快。
在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl 先结晶分离。
然后,冷却降温, KNO 3达到饱和，析出晶体，得到粗产品。
初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中占据着重要地位。
三、实验操作要点及主要实验现象1、过滤装置（1）减压过滤装置抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。
抽滤使用特殊的漏斗——布氏漏斗。
使用时，将直径略小于漏斗内径的圆形滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿滤纸并微启水泵，将其吸紧；然后小心地将要过滤的悬浊液倒入漏斗中，开大水泵，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。
抽滤装置如图3所示。
结晶表面残留的母液，可用少量的溶剂洗涤。
这时抽气应暂时停止，把少量溶剂均匀地洒在布氏漏斗内的滤饼上，以全部结晶刚好被溶剂覆盖为宜；并用玻璃棒搅松晶体，使晶体润湿；然后抽气把溶剂抽干。
热溶液和冷溶液都可选用减压过滤。
若为热过滤，则过滤前应将布氏漏斗放入烘箱(或用电吹风)预热。
（2）热过滤装置过滤热饱和溶液时，为防止溶液温度降低引起晶体析出，堵塞滤纸孔，降低产率，一般要热过滤。
课题三 硝酸钾晶体的制备答案解析
课题三硝酸钾晶体的制备1.下表是几种物质在指定温度下的溶解度(g)。
现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是( )A.NH4ClB.NH4HCO3 3解析相同物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水，首先发生反应CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3，从阴、阳离子两两对应的角度来说，Na＋、Cl－、HCO－3、NH＋4可以组成等物质的量的NH4Cl和NaHCO3，或等物质的量的NH4HCO3和NaCl。
这四种物质中，在30 ℃时溶解度最小、最大的分别是NaHCO3和NH4Cl，质量最大、最小的分别是NaHCO3和NH4Cl，所以开始析出的晶体是NaHCO3。
答案 C2.在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是A．先常温常压过滤，后高温常压过滤 B．先高温常压过滤，后常温减压过滤C．先常温减压过滤，后高温常压过滤 D．先高温常压过滤，后常温常压过滤答案B3.下列说法错误的是 ( )A. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+C. 抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
答案B4.下列分离或提纯物质的操作方法正确的是①除去KNO3晶体中混有少量的NaCl晶体：冷却结晶②除去NaCl晶体中混有少量的KNO3晶体：蒸发结晶③分离含碘的苯溶液：蒸馏A．仅有②B．仅有①③C．仅有②③D．①②③答案D5.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是( )解析蒸馏与物质的沸点有关，与物质的溶解性无关，选A；洗气与气体的溶解性有关，不选B；晶体的析出与物质的溶解性有关，不选C；萃取与物质的溶解性有关，不选D。
高二化学苏教版选修6专题1课题3硝酸钾晶体的制备学案含解析
课题3硝酸钾晶体的制备一、重结晶的要点1．重结晶:利用重结晶法提纯物质，不受杂质种类的影响，只要杂质是少量的，可溶的,溶液冷却后杂质在溶剂中尚未饱和皆可用此法提纯.被提纯物在该溶剂中的溶解度随温度改变有明显变化时，收率较高。
有些盐(如氯化钠)的溶解度随温度的改变变化不大，在溶液冷却过程中析出晶体的量很少，对这些晶体进行提纯时不宜采用重结晶法。
2．配制热的浓溶液时，溶剂用量与洗涤用水的多少与收率和纯度的关系：3（1)减慢降温速度,减慢结晶速度,使晶体中包附的杂质离子减少；(2)充分过滤,使母液和晶体尽可能分开，可采用抽滤；(3)正确操作,减少实验过程中药品的损失；（4)母液的回收再利用。
4．重结晶与蒸发结晶的比较结晶是提纯物质的重要方法之一.常用的方法有两种:一种是蒸发法，即通过蒸发或汽化，减少一部分溶剂，使溶液达到饱和而析出晶体，此法主要用于溶解度随温度改变变化不大的物质(如氯化钠）；另一种是冷却法，即通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体，这种方法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质（如硝酸钾）,有时需要将两种方法结合起来使用。
假如第一次得到的晶体纯度不符合要求，可将所得到的晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、分离，如此反复的操作称为重结晶。
有些物质的纯化，需要经过几次重结晶才能使产品合乎要求.由于每次的母液中都含有一些溶质,所以应收集起来加以适当处理,以提高产率。
【例1】下表是几种物质在指定温度下的溶解度（g ）。
现将相同物质的量的NaCl 、CO 2、NH 3在30 ℃时制成溶液,此时溶液中无晶体,当降温至某温度时，开始析出晶体,此晶体是（ ）A ．443C ．NaHCO 3D ．NaCl解析:相同物质的量的NaCl 、CO 2、NH 3溶于水，首先发生反应CO 2＋NH 3＋H 2O===NH 4HCO 3，从阴、阳离子两两对应的角度来说，Na ＋、Cl －、HCO 错误!、NH 错误!可以组成等物质的量的NH 4Cl 和NaHCO 3或等物质的量的NH 4HCO 3和NaCl.这四种物质中,在相同温度下溶解度最小的是NaHCO 3。
硝酸钾晶体的制备
回答下列问题:
1.NaNO3 与KCl 的混合溶液中,主要有哪几种
离子？可以组成几种物质？
Na+、K+、NO3-、 Cl-； NaNO3 、KCl 、KNO3 、NaCl
2.加热混合溶液使溶剂 溶解度
不断蒸发,并保持较高 KNO3
温度,首先析出的溶质 KCl
是什么？溶液中剩余的 主要溶质是什么？
NaNO3
NaCl
NaCl KNO3
10℃ 20.9 31.0 80 35.8
100℃ 246 56.7 180
339.88
回答下列问题:
3.对析出的NaCl热溶液进行冷却,析出的溶质 主要是什么？还有什么？为什么？
KNO3 NaCl
KNO3的溶解度随温 度下降减小得多；析 出NaCl的溶液为饱和 溶液,NaCl溶解度随温 度下降减小得不多.
小孔盖住.
③抽滤〔吸滤、减压过滤 操作注意事项：
④用倾析法先转移溶液,溶液 量不应超过漏斗容量的2/3. ⑤吸滤瓶内液面快达到支
管口位置时,应拔掉吸滤 瓶上的橡胶管,从吸滤瓶 上口倒出溶液. ⑥吸滤完毕,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的 橡胶管,然后关闭水龙头.
③抽滤〔吸滤、减压过滤 操作注意事项：
100℃
10℃
课 题 3 硝酸钾晶体的制备
实验流程：
100℃
问题讨论：
10℃
〔1该实验中涉及哪些基本操作？
溶解、蒸发、过滤、抽滤、重结晶、称量、纯度检测等
〔2制备KNO3晶体时,为什么要趁热过滤？ 防止降温时有KNO3结晶析出
〔3检验所得产品中是否含 Cl-的目的是什么？
为了检验产品中是否含NaCl.
漏斗的颈口斜面与吸 滤瓶的支管口相对
1.3硝酸钾晶体的制备课件3(人教版选修6)
硝酸钾晶体的制备
一、课程标准、学科教学指导意见相关要求
1、理解实验室中利用NaNO3和KCl制取KNO3的原理——水
溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合
物的一般原理和步骤。
2、学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
3、学习减压过滤，了解热过滤。 4、进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结
思考题
1、何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操作？
2、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取 硝酸钾？
3、实验中为何要乘热过滤除去NaCl晶体？
晶等常用实验操作。
5、加深对制备实验的认识，初步体会科学研究的过程。
二 、实验原理
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 溶解度随温度变化： 大 小 小 大 （1）高温下, 达到饱和的 NaCl先结晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和， 得到粗产品。
（2）初次结晶得到的晶体中 常会混有些可溶性杂质。将 所得晶体溶于少量溶剂中， 然后进行蒸发（或冷却）、 结晶、过滤，如此反复的操 作称为重结晶。
1、仪器装置
(1)减压过滤装置
(2)热过滤装置
2、基本流程 及所需仪器： 1、固体溶解：天平、烧杯、 玻璃棒、酒精灯 2、蒸发、热过滤：铁架台、 铜质保温漏斗、 3、冷却、减压过滤：吸滤瓶、 安全瓶、抽气泵、布氏漏斗
4、重结晶： 5、称量 6、检验Cl-
3、实验步骤
(1)制备KNO3粗品
溶解： 20g NaNO3 17g KCl 35ml水 结晶： KNO3溶液冷却 有KNO3晶体 析出 蒸发： 小火加热 至有较多 晶体析出
产量（精）：5.1g
产率（精）：22.3% 氯离子含量：微量
实验化学《硝酸钾晶体的制备》解读
疑问：怎样看溶解度曲线？（作业本13题） 1.A状态时溶质量分数 =
S2 ×100% 100+S2
3.A到B最佳路线？
2.A、B点随条件怎样改变？
A点变化 升高温度 降低温度 蒸发溶剂 稀释溶液 向右平移 不动 B点变化 向右平移
垂直上移至曲线后不再变化
沿曲线下移 水平左移至曲线再沿曲线下移
垂直下移
快速得到较干的沉淀
烘干
水蒸气烘干装置
水蒸气烘干产物
交流与讨论：
1、加热浓缩，NaCl大量析出后，为什么要 趁热过滤？
如果不趁热过滤，过滤时温度降低，KNO3也会析出 来，影响KNO3的产率。
2、热过滤时，承接滤液的烧杯为什么要预先 加2mL蒸馏水？
防止降温时NaCl析出，影响KNO3的纯度。
3、检验所得产品中是否含有Cl-的目的是什么？
抽滤： 得KNO3晶体
称重: 精品KNO3
3、产品纯度的检验
思考3：请设计一个实验来检验两种情况 下制备得到产品的纯度大小？
2滴 0.1g粗品 KNO3＋2ml水 AgNO3 0.1g晶体 KNO3＋2ml水 2滴 AgNO3 有白色 AgCl↓
无白色 AgCl↓
小结：硝酸钾晶体的实验方案
1、实验原理： NaNO3 + KCl = 2、基本流程： 1）固体溶解 天平、烧杯、 玻璃棒、酒精灯 2）蒸发、热过滤 铁架台、铜质保温漏斗 4）重结晶 6）检验Cl-
垂直下移
练习：
A．萃取
用于分离或提纯物质的已学方法有：
B．分液
E．蒸发
C．过滤
F．蒸馏
D．加热分解
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C）
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垂直上移至曲线后不再变化
降低温度 沿曲线下移到C 水平左移至C再沿曲线下移
垂直下移
课外习题：溶解度概念计算
• 参照课本P15实验方案： 1、请计算析出的氯化钠固体和硝酸 钾固体的质量分别是多少克？ 2、并计算KNO3产率。 （溶解度可参考P13数据）
抽滤： 得KNO3晶体
称重: 精品KNO3
3、产品纯度的检验
思考3：请设计一个实验来检验两种情况 下制备得到产品的纯度大小？
2滴 有白色 AgCl↓ 0.1g粗品 KNO3＋2ml水 AgNO3 2滴 0.1g晶体 KNO3＋2ml水 无白色 AgCl↓ AgNO3
小结：硝酸钾晶体的实验方案
1、实验原理： NaNO3 + KCl = 2、基本流程： 1）固体溶解 天平、烧杯、 玻璃棒、酒精灯 2）蒸发、热过滤 铁架台、铜质保温漏斗 得到NaCl 3）冷却、减压过滤 吸滤瓶、安全瓶、抽气泵、布氏漏斗
3、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾， 有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液 冷却至室温，又有晶体B析出。 (1)晶体A的主要成分是________,可能含有的少量杂质是 NaCl KNO3 _________ KNO3 (2)晶体B的主要成分是________,含有的少量杂质是 NaCl _________,要除去晶体 B中的少量杂质的方法是 _______________. 重结晶 (3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的 方法，这种方法适用于晶体 ____(填A或B)除杂。 A
疑问：粗盐提纯过程中多次用到玻璃棒，分 别起什么作用？
步骤 操作 溶解 搅拌
过滤 引流
加速溶解
目的
使液体有序流入漏斗，防止外 洒 晶体飞溅
搅拌 防液体局部过热，造成液滴或 蒸发
疑问：怎样看溶解度曲线？ 1.A状态时溶质量分数 =
C
S2 ×100% 100+S2
3.A到B最佳路线？
2.A、B点随条件怎样改变？
优点： 使过滤和洗涤的 速度快，液体和固体 分离得较完全，滤出 的固体容易干燥。
水龙头 布氏漏斗
＜2/3
相 对
“短进长出” 抽气泵 安 全 瓶 吸滤瓶 水流加快 装置内空 气流动， 气压下降 自 来 水 阅读1415页
低 压
减压过滤
③ 热过滤（恒温过滤）：
用锥形玻璃漏斗过滤热饱 和溶液时，常因冷却导致 在漏斗中或其颈部析出晶 体，使过滤发生困难。此 时用热水漏斗过滤。防止 因冷却导致其它晶体析出 热水漏斗是铜制的，内外壁间有空腔，可 以盛水。热水漏斗中插一个玻璃漏斗。使用时 在外壳支管处加热，可把夹层中的水烧热使漏 斗保温。
NaCl + KNO3
得到粗KNO3
4）重结晶
——提纯KNO3 6）检验Cl- ——纯度的检验
交流与讨论：
1、检验所得产品中是否含有Cl-的目的是什么？
检查产品中是否有氯化钠等杂质.
2、如果要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应该 怎样选择结晶条件？
应该尽量缓慢地冷却,并保持容器静置,切不可振荡容 器,以使晶体缓慢析出,形成较大的晶体颗粒. 3、为什么选用重结晶的方法可使产品获得较高的纯度？ 此方法可以除去晶体中微量的杂质，使晶体纯度提高。
称量： 称量得 ， 粗KNO3Байду номын сангаас量
问题思考：
思考1、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却 制取硝酸钾？若不能，应怎样操作？ 不能，应加入少量水使NaCl 不饱和， 这样就不会析出NaCl 了
思考2、实验中为何要乘热过滤除去NaCl晶 体？
温度如果降低就会有KNO3析出，影响产率
思考3： 这样得到的晶体是否纯净？若 不纯，应如何提纯？
初次结晶得到的晶体中常会混有少量NaCl杂 质。将所得晶体溶于少量水中，然后进行加 热、冷却、 结晶、过滤，如此反复的操作。
2、KNO3提纯（重结晶）
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷 却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。 溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1 加适量水溶解 加热： 沸腾 即止 烘干： 水浴烘干 (在表面皿中） 冷却： 有针状 KNO3析出
热过滤（恒温过滤）
1、制备KNO3粗品
溶解： 20g NaNO3 17g KCl 35ml水 结晶： KNO3溶液冷却 有KNO3晶体 析出 蒸发结晶： 小火加热 至有较多 晶体析出
加热蒸发的量有什 么要求？ 约1/2
热过滤： 趁热过滤， 得KNO3浓溶液 （回收NaCl晶体）
抽滤： 得KNO3晶体
1、常见的结晶方式有哪几种？
通过蒸发浓缩溶液使溶质析出。 ①蒸发结晶： 适用于溶解度随温度变化不大的溶质
(1)蒸发过程应不断搅拌 防止液体局部过热而使液滴或晶体飞溅。
(2)出现较多固体时即停止加热，用余热蒸干 ②降温结晶(适用于溶质溶解度随温度变化大的）
2、过滤方法有3种
① 常压过滤：用内衬滤纸的锥形玻璃漏斗过滤， 滤液靠自身的重力透过滤纸流下，实现分离 ② 减压过滤（抽气过滤）： 装置：包括布氏漏斗，抽滤瓶，安全瓶和抽气泵。 滤液在内外压强差作用下通过滤纸实现分离 原理：
一、实验原理分析
思考1:工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料 生产硝酸钾，副产品为氯化钠。反应方程为 NaNO3 + KCl NaCl + KNO3 如何分离硝酸钾和氯化钠的混合物？
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温度 （℃ ）
0
10
20
30
40
60
1.8 2.1 1.1
35.7 35.8 36.0 36.3
溶解度的差异
结晶
NaNO3 + KCl 大 小 溶解度随温度变化：
NaCl + KNO3 小 大
思路：
高温下, 达到饱和的NaCl 先结晶过滤分离；然后降 温, KNO3达饱和结晶得到 产品。
溶解
热过滤
蒸发 冷却 结晶
二：分离提纯产品方法
80
100
100/20 的倍数
KNO3
KCl NaNO3 NaCl
13.3 20.9 31.6 45.8
27.6 31.0 34.0 37.0 73 80 88 96
63.9
40.0 104 36.6
110
45.5 124 37.3
169
51.1 148 38.4
246
56.7 180 39.8
7.85
练习：
1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁 架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧 杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、 量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上 述仪器或用品，下列实验操作不能进行的 是( CD ) A、蒸发 B、萃取 C、过滤 D、蒸馏
2、减压吸滤装备和普通的过滤装置相比，除 可加快过滤速度外，还具有的优点是（D ） A、可过滤胶状沉淀 B、可过滤颗粒更小的沉淀 C、可使沉淀中的杂质减少 D、可得到较干燥的沉淀