人教版(2019)高一化学必修2综合精练检测试卷(含答案)
综合卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ba 137一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列叙述中，不正确的是( )。
A．煤、石油和天然气都属于化石燃料B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．下列试剂中，标签上应标注和的是( )。
A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl3．下列有关油脂的说法中，错误的是( )。
A．油脂的化学成分是高级脂肪酸甘油酯B．油脂的水解叫做皂化反应C．植物油可使溴水褪色D．油脂没有固定的熔沸点4．以石油化工为基础的三大合成材料是( )。
①合成氨②塑料③合成盐酸④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．①③⑤B．②④⑦C．②④⑥D．④⑤⑥5．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
这两类燃料的主要成分都是( )。
A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．乙醇6．为增大化学反应速率而采取的措施合理的是( )。
A．食物放在冰箱里B．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量C．在干果的包装内放置小包脱氧剂D．把固体试剂配成溶液进行化学实验7．天然气(CH4)、液化石油气(C3H8)燃烧的化学方程式分别为CH4＋2O2CO2＋2H2O；C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是( )。
A．减小空气进入量，增大石油气进入量B．增大空气进入量，减小石油气进入量C．减小空气进入量，减小石油气进入量D．增大空气进入量，增大石油气进入量8．下列叙述中，不正确的是( )。
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时，气态产物主要是含氮化合物9．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 4种溶液区分开来，这种试剂是( )。
A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)210．下图各装置(电解质溶液均为稀硫酸)中，不能构成原电池的是( )。
A B C D11．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述与产生该现象无关的是( )。
A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度随温度升高而降低12．生活处处有化学。
下列说法中，正确的是( )。
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸13．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3 mL H2O2溶液，并测量收集V mL气体时所需的时间，实验记录如下。
下列说法中，不正确的是( )。
A．实验①②研究温度对反应速率的影响B．获得相同体积的O2：t1＞t3C．实验②④研究催化剂对反应速率的影响D．实验③与④比较：t3＜t414．下列有机物不能直接通过乙烯的加成反应制取的是( )。
A．CH3CH3 B．CH2ClCH2Cl C．CH3CH2OH D．CH3COOH 15．A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C三种，金属的活动性顺序为( )。
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．B＞C＞A 16．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是( )。
A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞MgB．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞ClC．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞NaD．盐酸的酸性强于H2CO3，非金属性Cl＞C17．下列实验现象的描述中，不正确的是( )。
A．铜锌组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜B．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快18．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血渍及油渍遇到它，皆能水解除去。
下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )。
①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A．①②③④⑤⑥B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥19．向恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生化学反应：N2＋3H 22NH3，达到化学平衡时( )。
A．N2将完全转化为NH3B．正逆反应速率为0C．各组分的浓度不再变化D．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等20．依据下列实验现象得出的结论正确的是( )。
操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2＞Br2＞I2B 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较小，随后增大，后来又逐渐减小H＋的浓度是影响反应速率的唯一因素C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有葡萄糖D石油裂解气通入溴的四氯化碳溶液溶液褪色产物中可能存在乙烯二、填空题(本题包括6道小题)21．在各小题后面的括号中填入对应性质的字母。
a．酸性b．吸水性c．脱水性d．氧化性(1)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，蔗糖变黑，并产生有刺激性气味的气体。
( )(2)在冷的浓HNO3中放入铝片未见明显现象。
( )(3)浓H2SO4敞口久置会增重。
( )(4)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。
( )22．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20 g Ba(OH)2·8H2O晶体。
将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
(1)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有________________________________。
该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)该反应为__________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是_________________。
23．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：___________接___________，___________接___________，___________接___________。
(2)确认CO2存在时，乙、丙的实验现象分别是乙：______________________，丙：______________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________。
(4)甲中反应的化学方程式是___________。
24．NH3及铵盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_________________________________。
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________，原因是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是____________________________________。
25．将海水淡化与海水浓缩结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
请完成下列空白。
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。
A.用混凝法获取淡水B.提高部分产品的质量C.优化提取产品的品种D.改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。
碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如图。
浓海水的主要成分如下：SO－离子Na＋Mg2＋Cl－42浓度/(g·L－1)63.7 28.8 144.6 46.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
(4)电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为____________________。
26．下图为乙酸乙酯的绿色合成路线：(1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是________(填字母)。
A．它们都属于糖类，且都是高分子化合物B．都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体C．二者最终的水解产物相同(2)M的分子式为________。
(3)①乙醇分子中官能团的名称是________________。
②III的化学方程式是__________________________。
(4)实验中实验室用下图装置可完成上述反应Ⅳ，制得乙酸乙酯。
①在试管甲中发生反应的化学方程式是________________________________，该反应的反应类型是_________________________________________；②饱和碳酸钠溶液的作用是________________________；③酯化反应是可逆反应，反应物不能完全变成产物，反应进行得比较缓慢。
为了提高反应速率，本实验采取的措施有___________________________________________________。
④若用30 g 乙酸与46 g 乙醇反应制得26.4 g 乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率是____。
参考答案一、选择题1．B解析：煤、石油、天然气属于三大化石燃料；天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分是丙烷；干馏是化学变化，是把煤隔绝空气加强热并使之分解的过程，分馏则是依据混合物中各成分沸点的差异，将混合物分离。
考查知识点：能源利用2．B解析：C2H5OH为易燃物，不属于氧化剂；HNO3是强氧化性物质，且属于腐蚀品；NaOH 具有腐蚀性，但不是强氧化剂；HCl不具有强氧化性和腐蚀性。
综合试卷二(100分)-2021-2022学年高中化学人教版 (2019版)必修第二册)
必修一(人教版2019版）第二册 综合试卷二（100分）(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( ) 锂离子电池太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池2．下列说法不正确的是( ) A ．高分子材料的原料一般具有价廉、易得、适用于大规模生产的特点，且来自含量较少的自然资源B ．棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料C ．合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等D ．三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶3.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO4.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )A ．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B ．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC ．通过电解NaCl 溶液的方法可以获取金属NaD.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜5．铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中，不正确的是( )A ．铝热反应是放热反应B ．铝热反应可用于冶炼某些金属C ．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出6．(2019·丽水莲都区校级月考)下列说法不正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2－4 C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分7．化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成8．(2020·南充顺庆区校级期中)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2019年化学人教版必修2模块综合测评2 Word版含解析
模块综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B[明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中杂质，明矾没有消毒杀菌作用，A项错误；碳纤维不是新型有机高分子材料，C项错误；焦炭不能还原氧化铝，D项错误。
]2．化学可以造福人类，下列说法不正确的是()A．“地沟油”可以回收利用，变废为宝，制生物柴油B．亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，可以随便使用C．三聚氰胺是工业合成树脂的原料，它是一种有机物D．利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可缓解白色污染B[“地沟油”制生物柴油，可以变废为宝，实现回收利用，A项正确；亚硝酸钠易致癌，不可以随便使用，B项错误；三聚氰胺为有机物，可以作合成树脂的原料，C项正确；利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可以缓解白色污染，D项正确。
]3．下列有关燃料的说法错误的是()【导学号：43722268】A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一B[A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。
B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。
C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。
D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。
人教版(2019)高一化学必修2综合精练检测卷(含答案)
综合卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ba 137一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列叙述中，不正确的是( )。
A．煤、石油和天然气都属于化石燃料B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．下列试剂中，标签上应标注和的是( )。
A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl3．下列有关油脂的说法中，错误的是( )。
A．油脂的化学成分是高级脂肪酸甘油酯B．油脂的水解叫做皂化反应C．植物油可使溴水褪色D．油脂没有固定的熔沸点4．以石油化工为基础的三大合成材料是( )。
①合成氨②塑料③合成盐酸④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．①③⑤B．②④⑦C．②④⑥D．④⑤⑥5．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
这两类燃料的主要成分都是( )。
A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．乙醇6．为增大化学反应速率而采取的措施合理的是( )。
A．食物放在冰箱里B．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量C．在干果的包装内放置小包脱氧剂D．把固体试剂配成溶液进行化学实验7．天然气(CH4)、液化石油气(C3H8)燃烧的化学方程式分别为CH4＋2O2CO2＋2H2O；C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是( )。
A．减小空气进入量，增大石油气进入量B．增大空气进入量，减小石油气进入量C．减小空气进入量，减小石油气进入量D．增大空气进入量，增大石油气进入量8．下列叙述中，不正确的是( )。
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时，气态产物主要是含氮化合物9．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 4种溶液区分开来，这种试剂是( )。
新版人教版高中化学必修二综合测试卷附答案
新版人教版高中化学必修二综合测试卷附答案一、单选题1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg=Mg2+＋2Ag＋2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应式为AgCl＋e-=Ag＋Cl-C．可用于海上应急照明供电D．电池工作时，电解质溶液质量不断减轻3．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（）A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO和CO2D．NO2和SO24．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A．B．C．D．5．如图量一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是( )A．A B．B C．C D．D6．在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2mol PCl3和0.2molCl2，在不同条件下发生反应PCl 3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。
各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是A．实验a从反应开始至达到平衡时的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1B．与实验a相比，实验b使用了催化剂，实验c是在较高温度下进行的C．实验c中反应的平衡常数为L·mol-1D．三组实验中反应的平衡转化率：a=b＞c7．四支试管中分别充满Cl2、NO、NO2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO2的试管是( )A．B．C．D．8．下列有关实验仪器的使用或实验方法正确的是( )A．加入少量浓盐酸，在加热条件下除去试管内壁上沾有的MnO2B．烧杯、滴定管用蒸馏水洗涤干净，烘箱烘干后备用C．淀粉溶液在酸性条件下加热后，再加入新制Cu(OH)2检验淀粉是否水解D．实验室制备乙酸乙酯时，用饱和NaOH溶液吸收乙酸乙酯9．下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是()A．氯化铝B．偏铝酸钠C．硅酸钠D．碳酸钠10．“下列食品添加剂与类别对应正确的是A．着色剂苯甲酸钠B．调味剂亚硝酸盐C．营养强化剂粮食制品加赖氨酸D．防腐剂--胭脂红二、填空题11．在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2 NaOH →NaNO2+ NaNO3+ H2O NO + NO2+ 2NaOH → 2NaNO2+ H2O（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案)
《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1.下列实验操作对应的现象不符合事实的是2.化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是A.少量二氧化硫通B.在新制CU(OH 2悬浊C.将少量钠投入入氯化钡溶液中，产 液中加入少量的葡萄 到无水乙醇中, D.在盛水的烧杯中加生白色沉淀亚硫酸糖，加热，产生砖红色 沉淀钠表面有气泡产入氯化钠固体，小灯泡 会逐渐亮起来A. AB. BC. C...D. D铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境m 试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸n -氯比岂落皈A.BNHCl ⅛Ca(Otl)I实验室制氨气 实验室制乙酸乙酯,K√AgCI)>K sp (Agl)>K SP (Ag 2S)3.下列有关物质检验的实验结论正确的是A. AB. BC. CD. D4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是A. AB. BC. CD. D5. CaCO 是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示D.足■的 卜κ∣fS ⅛βf- gs 需液沉淀溶解转化实验，不能用来说明^AgfW J ⅛⅛巻反应瀧會物下列说法正确的是（）A.C∣2和SO?均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同咼温B.由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 可知H2CO3的酸性强于H2SQ3C工业上,可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应6.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确..的是A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C《本草经集注》中记载了区分硝石（KNQ）和朴消（Na z SQ）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的7.生活中处处有化学，下列说法正确的是A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯B.晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应C雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同D“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8.某溶液中可能有下列离子大量存在：NH+、Ba2+、K、Mg+、OH、SQ2-,加入过量NaOH并加热，产生有刺激性气味的气体。
高一下学期化学人教版(2019)必修第二册第六章《化学反应与能量》检测题(含答案)
d.在铝片上摇上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
五、计算题
21．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：
(1)产生氢气的体积(标准状况)为_________；
③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO。此方案是否可行？_________。
(3)燃料电池酒精检测仪(该电池以硫酸溶液为电解质溶液)也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。该电池负极电极反应式是________________。
将4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.40 mol。
①在0~2 min内，用Cl2表示的反应速率为：v(Cl2)=_____mol·L-l·min-1；
②达到平衡时，PCl3的转化率为___________________。
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②v正（NO）=v逆（NO2）
③每消耗32g氧气，同时生成60g NO
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦混合气体的密度不再改变
A．①④⑤⑥⑦B．①②③⑤⑦C．①②③④⑥⑦D．①②③④⑤⑥
(4)酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式________。
【2019统编版新教材】部编人教版高中化学必修第二册全册章节单元测试卷含答案解析(五至八章)
第五章《化工生产中的重要非金属元素》综合与测试（时间:90分钟分值:100分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）1.（2019全国出）化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是（）A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性3.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO 2和稀盐酸反应制取C12C.SO2与过量氨水反应生成（NH 4）2SO3D.室温下Na与空气中02反应制取Na2O24.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Na2O2吸收C02产生02,可用作呼吸面具供氧剂B.C10 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）6.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是A.Fe(NO 3)2 溶液B.Ba(NO 3)2 溶液C.无色溶液* TWCh用液f白色沉淀+过・拉酸- Nwt SO.溶液f白色沉淀■ 山。
窗就f白色沉淀十过增总解D.无色溶液’无色溶液白色沉淀A.Fe 点燃FeCl2 N A OH(HQ)Fe(OH)2立B.S SO3 H2SO4国5C.CaCO3 CaO CaSiO3NO HNO38 .下列关于物质性质的叙述中正确的是 （ ）A.Cl 2能与金属活动性顺序中大多数金属反应9 .N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 NO 2 C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 10 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 （ ）A.1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热B.1 mol MnO 2与含2 mol H 2O 2的溶液共热C.常温下1 mol Al 投入足量的浓硫酸中D.常温下1 mol Cu 投入含4 mol HNO 3的浓硝酸中 10 .下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （11 .类推思想在化学学习与研究中经常被采用 ，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
2019-2020年人教版高中化学必修二 综合质量评估含答案
【课时讲练通】高中化学综合质量评估一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(2013·大同高一检测)关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化2.下列说法中错误的是( )A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3.下列关于有机物的说法错误的是( )l4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘B.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色,说明苯不能发生氧化反应4.(2013·江苏高考)燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气5.下列说法中正确的是( )A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的物质一定是共价化合物C.分子中一定含有化学键D.含有金属元素的离子一定是阳离子6.(双选)在373 K时,密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,下列叙述正确的是( )A.在任何时刻NO和SO3的物质的量一定相等B.在平衡状态时NO2和SO2的物质的量一定相等C.在任何时刻体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D.在平衡状态时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等7.(2013·山东高考)莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是( )莽草酸A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+8.下列有关说法正确的是( )A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水9.(双选)某元素X的核外电子数等于核内中子数。
高一化学必修二综合练习答案
2019级高一下学期化学讲义十九（必修2综合复习）班级_________________学号________________姓名_________________一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，共小12题，每小题3分，共36分)1．下列有关化学用语使用正确的是 ( )A ．次氯酸的结构式：H —Cl —OB ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC ．硫离子的结构示意图：D ．丙烷分子的球棍模型： 答案 D解析 次氯酸的结构式为H —O —Cl ，A 错误；乙醇的结构简式为C 2H 5OH ，C 2H 6O 为乙醇的分子式，B 错误；硫离子正确的结构示意图为，C 错误；原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8，符合丙烷的结构，D 正确。
2．下列有关化学与自然的开发利用描述中错误的是 ( )A ．冶炼金属铁通常用热还原法B ．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C ．用H 2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D ．实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取答案 D 解析 高炉炼铁属热还原法，A 项正确。
海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B 项正确。
H 2作为燃料，燃烧产物为水不污染环境，C 项正确。
实验室从海带中提取单质碘缺少了氧化过程(将I —氧化为I 2)，萃取后还要分液，D 项错误。
3．以下反应最符合原子经济性要求的是 ( )A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用SiO 2制备高纯硅答案 A解析 原子经济性即反应不产生副产物，所有原子都转化为目标产物则原子经济性达100%。
A 项，n CH 2===CH 2――→催化剂，符合题意；B 项，CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 、CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ……有副产物；C 项，Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，有副产物；D 项，SiO 2制备高纯硅：SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑、Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4、SiCl 4＋2H 2=====△Si ＋4HCl ，有副产物，故正确答案为A 。
2019人教版高中化学化学第二册综合测评卷
化学必修二综合测评卷一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)1.下列关于SO2的说法正确的是()A.SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2具有漂白性B.SO2和Cl2混合通入品红溶液中,一定能使溶液褪色C.SO2气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明SO2具有漂白性D.二氧化硫的大量排放会导致酸雨2.医用外科口罩的结构示意图如图所示,其中过滤层所用的材料是聚丙烯,具有阻隔部分病毒和细菌的作用。
下列关于医用外科口罩的说法不正确的是()A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B.聚丙烯属于合成高分子材料C.聚丙烯材料难溶于水D.用完后应投入有可回收物标志的垃圾箱3.从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A.我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素C.我国从四千余年前开始用谷物酿造酒和醋,酿造过程中只发生水解反应D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为石灰石4.室温时,向试管中通入气体X(如图),下列实验中预测的现象与实际不相符．．．选项气体X 试管中的物质Y 预测现象A 乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去,最终液体分为上下两层B SO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C 甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象D 氯气FeCl2溶液(浅绿色)溶液由浅绿色逐渐变为黄色5.斯坦福大学的研究人员提出一种基于CH3OH的碳循环(如图所示),下列说法正确的是()A.图中能量转化方式只有2种B.CO2、CH3OH均属于有机化合物C.制取CH3OH的反应:CO2+3H2 CH3OH+H2O,原子利用率为100%D.利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放6.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”该过程属于化学变化7.如图原电池,已知金属G比铜活泼,下列有关说法错误的是( )A.该装置将化学能转变为电能B.金属G为正极C.铜片上有气泡产生D.铜片上电极反应式为2H++2e- H2↑8.某装有红色溶液的试管,加热时溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是()①滴有酚酞的氨水②滴有酚酞的氢氧化钠溶液③溶有SO2的品红溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液A.①②B.①③C.③④D.①④9.由氯乙烯(CH2CHCl)制得的聚氯乙烯()可用来制造多种包装材料,下列有关说法错误的是()A.聚氯乙烯属于高分子化合物B.氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得C.由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”D.大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染10.下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中B.将NO2通入FeSO4溶液中C.将NH3通入AlCl3溶液中D.将SO2通入H2S的溶液中二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。