高一化学第一章检测卷及答案、
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)一、高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列关于化学科学的叙述中，正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学只研究纯净物的性质和变化C. 化学是研究物质的性质、组成和用途的科学D. 化学是研究原子内部结构的科学2. 下列各组物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 铜锌合金3. 下列关于原子的叙述中，正确的是（）A. 原子是构成物质的最小微粒B. 原子是不可分割的C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子是构成分子的基本单元4. 下列关于分子的叙述中，正确的是（）A. 分子是构成物质的最小微粒B. 分子是不可分割的C. 分子是化学变化中的最小微粒D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子5. 下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定含有离子键C. 离子化合物和共价化合物中均含有离子键和共价键D. 离子化合物和共价化合物中均不含离子键和共价键6. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定不同时存在C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定是同一种物质7. 下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A. 化学方程式只能表示化学反应B. 化学方程式可以表示化学反应的速率C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比8. 下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A. 质量守恒定律只适用于化学变化B. 质量守恒定律只适用于物理变化C. 质量守恒定律适用于化学变化和物理变化D. 质量守恒定律适用于所有自然现象9. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 分解反应一定是氧化还原反应B. 合成反应一定是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应一定是氧化还原反应10. 下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）A. 催化剂能改变反应的平衡常数B. 催化剂能改变反应的热力学性质C. 催化剂能加快反应速率D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变二、填空题（每题10分，共50分）1. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠（）（2）硫酸铜（）（3）氯化钾（）（4）二氧化碳（）2. 根据下列化学方程式，填写反应类型：（1）2H2 + O2 → 2H2O （）（2）CaCO3 → CaO + CO2↑ （）（3）Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu （）（4）AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 （）3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）（1）氧化剂在反应中得电子，化合价降低（）（2）还原剂在反应中失电子，化合价升高（）（3）氧化剂和还原剂必定同时存在（）（4）氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在（）4. 下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（1）化学平衡是动态平衡（）（2）化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化（）（3）化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等（）（4）化学平衡时，反应物和生成物的质量比不变（）5. 下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）（1）化学反应速率与反应物的浓度成正比（）（2）化学反应速率与反应温度成正比（）（3）化学反应速率与催化剂有关（）（4）化学反应速率与反应物的性质有关（）三、解答题（共30分）1. （15分）根据以下实验现象，写出相应的化学方程式，并注明反应类型：（1）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀。
高一化学第一册第一章检测卷-人教版(含答案)
高一化学第一册第一章检测卷-人教版（含答案）(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共13小题,每小题4分,共52分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是( )。
A.雾是一种分散系B.雾是一种气溶胶C.发生丁达尔效应D.空气中小水滴直径大小为1~100 nm答案:D2.下列关于物质分类的说法正确的是( )。
A.SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.能电离出氢离子的物质都是酸D.NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐答案:A3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是( )。
A.Fe(OH)3胶体有颜色,MgCl2溶液无色B.MgCl2溶液均一、稳定,Fe(OH)3胶体不稳定C.MgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1 nm,Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1~100 nmD.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应,MgCl2溶液没有丁达尔效应答案:C4.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )。
A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼答案:B5.在一定条件下,R O3n-和F2可发生如下反应:R O3n-+F2+2OH-R O4-+2F-+H2O,从而可知在R O3n-中,元素R的化合价是( )。
A.+4B.+5C.+6D.+7答案:B解析:设元素R在R O3n-中的化合价为x,根据得失电子守恒有(7-x)×1=[0-(-1)]×2,解得x=+5。
6.下列关于胶体的叙述,正确的是( )。
A.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律答案:A解析:雾是一种气溶胶,属于胶体,因此在阳光下可观察到丁达尔效应,A正确;胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1~100 nm之间,B错误;不同分散系是依据分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应,C错误;溶液中溶质粒子的运动也是无规律的,D错误。
高一化学第一章检测卷及答案
高一化学第一章检测卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——44．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤D．搅拌5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③8．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3 B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO39．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸10．下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH211.下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol 12C原子的质量为12g D．硫酸的摩尔质量是98克12．下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L13．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.3 mol·L―1 B．0.03 mol·L―1C．0.05 mol·L―1D．0.04 mol·L―114．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径15．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A．萃取法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D．分液法16.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平17．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
新教材2024版高中化学第1章物质及其变化检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：第一章检测卷(物质及其变化)班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列物质属于单质的是( )A．氧化铝B．浓硫酸C．单晶硅D．金刚砂【答案】C2．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【答案】A4．下列物质能导电的是( )A．氢氧化钠固体B．熟石灰C．稀盐酸D．无水乙醇【答案】C【解析】氢氧化钠固体、熟石灰属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，A、B 不选；无水乙醇属于非电解质，没有自由移动的离子，不能导电，D不选。
5．在溶液中能与Ca2+反应的离子是( )A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．H＋【答案】C【解析】CO2－3能与Ca2+反应生成白色沉淀。
6．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为( )A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应【答案】B7．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜【答案】C8．现有如下各实验中所得到的分散系，属于溶液的是( )A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中B．将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡D．将1 mL汽油与5 mL水充分混合【答案】A9．下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )编号X Y Z示例氧化物化合物纯净物A 含氧酸酸化合物B 溶液分散系混合物【答案】D10．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2+中的H＋不能代表的物质是( )①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤【答案】C11．下列各组粒子中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A．Fe、H2O、CO2B．Fe3+、MnO－4、NO－3C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋【答案】B12．下列离子方程式书写正确的是( )A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2+C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+＋SO2－4 ===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3Cu【答案】C13．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．稀硫酸溶液：NH＋4、Fe3+、Cl－、K＋B．使酚酞变红的溶液：Na＋、HCO－3、Cl－、Ba2+C．FeCl2溶液：H＋、NO－3、Ag＋、K＋D．无色透明的溶液：H＋、Na＋、MnO－4、SO2－4【答案】A14．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。
高中化学必修一 第一章 检测试题解析版)
第一章 物质及其变化单元测试卷时间：90分钟 满分：100分一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的分类组合正确的是（ ）A. AB.BC.CD.D2．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A ．葡萄糖溶液B ．淀粉溶液C ．盐酸D ．油水3．能用2H OH H O +-+→表示的反应是A ．醋酸与氨水B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液C ．稀盐酸与氢氧化铜D ．稀硫酸与烧碱溶液4．下列电离方程式书写正确的是（ ） A.NaOH=Na ++O 2-+H + B.FeCl 3=Fe 3++Cl -C.Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2-D.H 2SO 4=2H ++SO 42-5．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中，水电离出大量的离子 6．下列各物质不能发生离子反应的是( )A ．硫酸与氯化铜溶液B ．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C ．碳酸钠溶液与稀硝酸D ．澄清石灰水与碳酸钠溶液 7．下列反应可用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示的是( ) A ．NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2OB ．Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OC ．2NaOH+H 2CO 3=Na 2CO 3+2H 2OD ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O8．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A ．NH 4+、Cl ﹣、Fe 2+、K + B ．Na +、CO 32﹣、K +、Cl ﹣ C ．Cl ﹣、Ba 2+、Na +、SO 42﹣D ．K +、SO 42﹣、OH ﹣、Na +9．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca （HCO 3）2+2HCl═CaCl 2+2H 2O+2CO 2↑C ．CO 2通入澄清石灰水中：CO 2+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：HCO 3﹣+H +═H 2CO 3 10．氮元素被还原的过程是 A ．34NH NH Cl → B ．2N NO → C ．224NO N O →D ．232N Mg N → 11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ） A.Br 2发生了还原反应 B.SO 2在反应中被还原C.Br 2在反应中失去电子D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①ClO 3-＋5Cl -＋6H +===3Cl 2＋3H 2O ②2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ③2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 A ．ClO 3- >Cl 2 >I 2 >Fe 3+ B ．Cl 2> ClO 3- >I 2 >Fe 3+ C ．ClO 3- >Fe 3+ >Cl 2 >I 2D ．ClO 3- >Cl 2 >Fe 3+ >I 2二、非选择题13．（本小题12分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S 试填下列空白．（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_________，被氧化的物质为___________________。
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【最新整理,下载后即可编辑】松滋四中高一化学第一章复习检测卷时量：9()分钟总分值：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 .：16Na： 23 Mg： 24 S:32 Zn: 65一、选择题(此题共18小题,每题3分,共54分,每题只有一个正确答案)1.以下实验仪器不宜直接用来加热的是 ( )A.试管B.卅炳 C .蒸发皿D.烧杯2.以下化学实验操作或事故处理方法不正确的选项是 ()A.碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液B.浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用湿抹布冲洗,然后涂上3%〜5% 的NaHC()3溶液C.酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭,不能用水泼灭D.配制硫陵溶液时,可先在量筒中参加一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢参加浓硫酸3.以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 ()A.烧碱——1B.甲烷——2C.酒精——3D.白磷——44.中国食盐产量居世界首位.以下实验室中的操作类似“海水煮盐〞原理的〔〕A.蒸僭B.蒸发C.过滤D.搅拌5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反响B,不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且密度必须比水大D,不溶于水,且密度必须比水小6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质澳的水溶液,别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A.分液、萃取、蒸储 B.萃取、蒸僧、分液C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液7.为了除去粗盐中的Ca2\ Mg2\ S〔*-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作.其中正确的操作顺序是〔〕①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2C(%溶液⑤加过量BaCU溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③8.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫峻镁,先将它配成溶液,然后参加KQH、K2C()V Ba(N())2等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯洁的硝酸钾晶体,其参加试剂的顺序正确的是( )A.K2co$ --------- Ba(NO' --- KOH ---------- H NO SB.Ba(N()5)2 ------- KOH ---- HN()3-------- K2C()3C.KOH ----- K2co$ ------ Ba(N()O2 ------ HN()SD.Ba(N()工 --- KOH ---- K2C()3 -------- HNO59.能够用来鉴别BaCl2、NaQ、三种物质的试剂是( )A. AgN()3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸10.以下物质中含氢原子数最多的是 ( )A. 2moic也B. 3molNH3C. 4molH3P()4D. 5molH211.下列说法错误的是( )A. 6.02X 1()23是阿伏加德罗常数的近似值B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是ImolC. Imo』2c原子的质量为12gD.硫酸的摩尔质量是98克12 下列说法正确的是()A.在标准状况下,Imol水的体积是22.4LB.1 molH2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下,N A个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下,总质量为28g的NZ和C.的混合气体,其体积约为22.4L13.将3() mL ().5 mol • L~的NaCl溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 ( )A. 0.3 mol - L-1B. ().03 mol - L-1C. 0.05 mol • L-1D. 0.04 mol • L-114.气体体积的大小,跟以下因素几乎无关的是( )A.分子个数 B.温度 C.压强D.分子直径15.现有一瓶甲和乙的混合物,甲和乙的某些性质如下表：据此,将甲和乙互相别离的最正确方法是() A.萃取法 B.蒸发法 C.蒸修法D. 分液法16.以下配制l.()mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是A.称量后转移固体时不小心把少量冏体洒到烧杯外B.干净的容量瓶又用蒸僧水洗涤了一遍C.转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D.加水定容时,加水过多,倒出后并恢复到刻度线水平17.关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度溶液的仪器；② 不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水.这些表达中正确的选项是( )A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④18.以下溶液中,物质的量浓度最大的是( )A. 1 L H?SO4溶液中含98 gH2S(%B. ().5 L 含49 gH2sO4的溶液C.98 gH2so斗溶于水配成2 L溶液D. ().1 L含24.5 gH2so4 的溶液班级：姓名：成绩：一、选择题(此题共18小题,每题3分,共54分,每题只有一个正确答案)二、填空题(此题共5小题,共34分)19.(4 分)12.4gNa2X 中含Na+0.4mol,那么Na2X 的摩尔质量是, X的相对原子质量是O2().(2分)某化学兴趣小组对“农夫山泉〞矿泉水进行检测时, 发现1.() L该矿泉水中含有45.6 mgMg2",那么Mg?+的物质的量浓度为°21.〔4分〕CCL和蒸僧水都是无色溶液,请按以下要求用实验方法鉴别：⑴只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCL和蒸偏水,然后分别参加少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是 ,呈棕黄色的液体是 ___________________________ o⑵不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体,再参加另外一种液体,下层液体是_____________ ,上层液体是__________ o 22. 〔17分〕掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的根底,以下图为两套实验装置.II⑴写出以下仪器的名称：a. b. c.⑵仪器a〜c中,使用前必须检查是否漏水的有.〔填序号〕⑶假设利用装置I别离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在处.冷凝水由〔填f或g〕口通入,口流出.⑷现需配制O.lmol/LNaOH溶液45〔〕mL,装置II是某同学转移溶液的示意图.①图中的错误是.除了图中给出的的仪器和分析天平外,为完成实验还需要的仪器有：.②根据计算得知,所需NaQH的质量为g③配制时,其正确的操作顺序是〔字母表示,每个字母只能用一次〕_A.用3〔〕mL水洗涤烧杯2〜3次,洗涤液均注入容量瓶B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再参加少量水〔约30mL〕,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2〜3cm处23.〔7分〕现有含NaCk Na2s〔力和NaN.?的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl\ S〔〕42\和N.；的相互别离.相应的实验过程可用以下图表示：|"A|沉淀C I过量m22口③ ____________ ,溶液3 I请答复以下问题：⑴写出实验流程中以下物质的化学式试剂X ：沉淀A：沉淀B：______________⑵上述实验流程中参加过量的Na2C〔〕5的目的是o⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有〔填化学式〕杂质.三、计算题〔此题共1小题,共12分〕24.配制250mLi.Omol/LH2so4溶液,需用98%的浓硫酸溶液〔@=1.84g/L〕体积为多少？取25 mLi.〔〕mol/LH2so4溶液与锌反应,在标准状况下产生多少升H??求硫酸锌的物质的量？高一化学第一章检测卷参考答案一、选择题〔此题共18小题,每题3分,共54分,每题只有一个正确答案〕二、填空题〔此题共5小题,共34分〕19.〔4 分〕62g/mol 1620.〔2 分〕1.9 义1〔尸mol/L21.〔4分〕CC14蒸偏水；CC14蒸储水22.〔17分〕⑴蒸储烧瓶冷凝管容量瓶〔每个1分〕〔2〕c〔2 分〕⑶酒精灯蒸僧烧瓶支管口g f 〔每个1分〕【最新整理,下载后即可编辑】⑷①未用玻璃棒引流〔2分〕玻嘀棒、胶头滴管〔每个1分〕②2.0 〔2分〕③BCAFED 〔2 分〕23.〔7 分〕⑴BaCU ［或BaCNO.〕^ BaS〔〕4 AgCl 〔每个1 分〕⑵除去过量的B/+、Ag,〔2分〕⑶Na2c.3 〔2 分〕三、计算题〔此题共1小题,共12分〕24.〔12 分〕13.59L 0.56L 〔〕.025mol 〔每个4 分〕。
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高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26个题，满分100分。
考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案,每小题2分，共36分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（ )A．为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是（）A．酒精——易燃品 B．浓硫酸-—腐蚀品C．烧碱—-剧毒品 D．氯酸钾--强氧化剂4．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12。
04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22。
4LB．1 mol臭氧和1。
5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶35．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学月考试题可能用到的相对原子质量 Mg 24 O 16 H 1 Ca 40 C 12 K 39 Na 23 Cl 35.5 N 14 S 32 Ba 137 Al 27 Fe 56选择题部分一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．搅拌2.已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约 55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是( )A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 （ ）A ．①③⑤B ．②④⑦C ．①②⑥D ．②③⑥4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A ．用蒸馏的方法制取蒸馏水B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量CaCl 2C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质5. 20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g·cm -3，物质的量浓度为4.0mol·L -1，则下列说法中正确的是( )A.将溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm -3B.溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.15.74⨯⨯ C.密度大于1.174 g·cm -3的KCl 溶液是过饱和溶液D.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-16．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.7．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用加热分解的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体D．用酒精萃取碘水中的碘8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－9．下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配10% NaOH溶液。
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松滋四中高一化学第一章复习检测卷
时量：90分钟满分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
Na：23 Mg：24 S：32 Zn： 65
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）
A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4
4．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤D．搅拌
5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小
6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
7．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
8．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）
A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3
B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3
C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3
9．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
10．下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2
11.下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol C．1mol 12C原子的质量为12g D．硫酸的摩尔质量是98克
12．下列说法正确的是（）
A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B. 1molH2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4L
D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
13．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L―1 B．0.03 mol·L―1C．0.05 mol·L―1D．0.04 mol·L―1 14．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是
（）A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径15．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
）
A．萃取法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D．分液法
16.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平
17．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③ C．①②④ D．②③④
18．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
班级：姓名：成绩：
二、填空题（本题共5小题，共34分）
19．（4分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
20．（2分）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为。
21．（4分）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：
⑴只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
⑵不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
22．（17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II
⑴写出下列仪器的名称：
a. b. c.
⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。
（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。
冷凝水由（填f或g）口通入，口流出。
⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是。
除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
23．（7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。
相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X ：沉淀A：沉淀B：
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质。
三、计算题（本题共1小题，共12分）
24．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？
高一化学第一章检测卷参考答案
二、填空题（本题共5小题，共34分）
19.（4分）62g/mol 16
20.（2分）1.9×10-3mol/L
21.（4分）CCl4 蒸馏水； CCl4 蒸馏水
22.（17分）⑴蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶 (每个1分)
⑵ c（2分）
⑶酒精灯蒸馏烧瓶支管口 g f (每个1分)
⑷①未用玻璃棒引流（2分）玻璃棒、胶头滴管 (每个1分)
②2.0（2分）
③BCAFED（2分）
23. （7分）⑴BaCl
2 [或Ba(NO
3
)
2
] BaSO
4
AgCl (每个1分)
⑵除去过量的Ba2+、Ag+（2分）
⑶Na
2CO
3
（2分）
三、计算题（本题共1小题，共12分）
24. （12分）13.59L 0.56L 0.025mol (每个4分)如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
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