化学北京新高考模考试题.pdf
2019-2020学年北京市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸【答案】C【解析】【详解】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，C错误。
D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确；答案选C。
【点睛】选项C是解答的易错点，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2．人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为。
下列关于乳酸的说法正确的是（）A．乳酸的系统命名为1-羟基丙酸B．与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)共3种C．乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应D．乳酸发生缩聚反应的方程式为n+nH2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A．乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A错误；B．与乳酸具有相同官能团的同分异构体，乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构C．乳酸分子含有羟基、羧基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；D．乳酸分子含有羟基、羧基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为n+(n-1)H2O，故D错误；故选B。
3．下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（）A．X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1molX单质比1mol硫得电子多C．X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高D．X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性【答案】B【解析】【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。
2023年北京市朝阳区高考化学一模试卷+答案解析(附后)
2023年北京市朝阳区高考化学一模试卷1. 我国科研人员首次以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。
合成路线如下：葡萄糖、脂肪酸下列说法不正确的是( )A. 过程①、②中电能转化为化学能B. 葡萄糖分子中含有醛基、羟基C.和互为同系物D. 葡萄糖不能发生水解反应2. 下列化学用语或图示表达正确的是( )A. HClO的电子式：B. 中子数为1的氢原子：C. NaCl的晶胞：D. 反丁烯的结构简式：3.和S均属于族元素。
下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是A.第一电离能： B. 原子半径：C. 还原性：D. 沸点：4. 我国科学家预言的碳已被合成。
碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，碳和金刚石的晶胞如图所示。
下列说法不正确的是( )A.碳与金刚石互为同素异形体 B. 碳与金刚石均属于共价晶体C.碳与金刚石中键角均为 D. 碳晶胞中平均含有32个碳原子5. 下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是( )A. 铜在潮湿空气中被腐蚀：B. 铜在环境中被腐蚀：C. 浓度越大，腐蚀反应速率越大D. 利用对铜的腐蚀制作印刷线路板：6. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。
下列说法不正确的是( )A. 和都是极性分子B. 和分子中的共价键都是键C.分子的键角小于分子的键角D. 烧瓶中溶液颜色变红的原因：⇌⇌7. 化学在国防领域发挥着重要作用。
关于下列装备涉及材料的说法不正确的是( )A防弹衣的主要材料：两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同B隐形飞机的微波吸收材料：单体能使溴水褪色C潜艇的消声瓦：可由和合成D 潜艇的耐压球壳：钛合金钛合金中存在金属键A. AB. BC. CD. D8. 将铜棒插入浓、稀溶液中装置如图，观察到电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓溶液的铜棒变粗。
下列说法不正确的是( )A. 铜棒变粗的反应：B. 导线中电子移动的方向：C. 随着反应的进行，浓、稀溶液的浓度逐渐接近D.的氧化性随增大而增强，Cu 的还原性随增大而减弱9. 分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。
2022年新高考-化学真题-北京卷
10．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（ ）
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓 分解生成
淀粉 溶液变蓝
B
与浓 生成
品红溶液褪色
C
浓 与 溶液生成
酚酞溶液变红
D
与 乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
11．高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
A．①中气体减少，推测是由于溶液中 减少，且 覆盖铁电极，阻碍 与铁接触
B．①中检测到 ，推测可能发生反应：
C．随阴极析出 ，推测②中溶液 减少， 平衡逆移
D．②中 生成 ，使得 比①中溶液的小， 缓慢析出，镀层更致密
14． 捕获和转化可减少 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 为载气，以恒定组成的 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 ，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是（ ）
A．F中含有2个酰胺基 B．高分子Y水解可得到E和G
C．高分子X中存在氢键 D．高分子Y的合成过程中进行了官能团保护
12．某 的多孔材料刚好可将 “固定”，实现了 与 分离并制备 ，
如图所示。
己知：
下列说法不正确的是（ ）
A．气体温度升高后，不利于 的固定
B． 被固定后，平衡正移，有利于 的去除
②测定过程中，管式炉内壁上有 残留，测得全硫量结果为______________。（填“偏大”或“偏小”）
17．碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。
已知：
（1）A可发生银镜反应，其官能团为________________。
2019-2020学年北京北大附中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京北大附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A. 裂化汽油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴，故A错误；B. NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B错误；C. 硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe3+，所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，并不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故C错误；D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NH4+，故D正确。
故选D。
2．下列属于不可再生能源的是（）A．氢气B．石油C．沼气D．酒精【答案】B【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为B。
点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。
3．下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】B【解析】【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故总的离子方程式为OH-+SO2═HSO3-，故B正确；C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；D．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋应转化为AlO2-，NH4+也会与OH－反应，故D错误；答案选B。
2019-2020学年北京市西城区北京师范大学附中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市西城区北京师范大学附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．使铁、铝钝化表现了强氧化性C．制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性【答案】D【解析】【详解】A. 浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；B. 浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；C. 制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故C正确；D. 浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；故选D。
2．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。
Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。
下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是A．离子半径：Y ＞ZB．氢化物的稳定性：X ＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞ZD．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。
【详解】A．电子层数F-<S2-，离子半径F-<S2- ，所以Z> Y，A选项错误；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B，则有BH3<HF，所以X < Y，B选项错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B，则酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），所以X < Z，C选项错误；D．根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；答案选D。
北京市东城区东直门中学2024年高考化学一模试卷含解析
北京市东城区东直门中学2024年高考化学一模试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．X→Y反应的活化能为E5B．加入催化剂曲线a变为曲线bC．升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快D．压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W3、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z4、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是A．流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料C．“客从南溟来，遗我泉客珠。
”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物D．水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的5、下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C．可能存在不含任何化学键的晶体D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体6、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
北京市第六十六中学新高考仿真卷化学试卷及答案解析
北京市第六十六中学新高考仿真卷化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4N AC．过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2N AD．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N A2、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏3、T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。
下列说法正确的是（）A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C．在T o C时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D．T o C下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.44、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B．向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O5、下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．③C．②③④D．③⑤6、下列离子方程式正确的是A．钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O7、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。
2019-2020学年北京市海淀区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市海淀区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对下列化学用语的理解正确的是A．丙烯的最简式可表示为CH2B ．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷D ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】A【解析】【详解】A. 丙烯的分子式是C3H6，最简式可表示为CH2，故A正确；B. 电子式表示羟基，表示氢氧根离子，故B错误；C. 结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷， CH3CH2CH2CH3表示异正烷，故C错误；D. 比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半径大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D错误。
2．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A B C D能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线2022年冬奥会聚氨酯速滑服4.03米大口径碳化硅反射镜“玉兔二号”钛合金筛网轮A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A、银是副族元素，故A不符；B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素，故B不符；C、C、Si属于ⅣA族元素，故C符合；D、钛是副族元素，故D不符；故选C。
3．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（）选项实验现象结论A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．某无色溶液中滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+，A不正确；B．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯原子，B正确；C．碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C正确；D．下层呈橙红色，则表明NaBr与氯水反应生成Br2，从而得出还原性：Br->Cl-，D正确；故选A。
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12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I-形式存在）的工艺流程如下：
卤水
H2SO4
①酸化 pH=2～3
பைடு நூலகம்
Cl2
Na2SO3
②氧化 ③吸附 ④解脱 （高分子树脂）
KClO3 ⑤氧化
⑥升华 碘产品
下列说法不．正．确．的是 A．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者 B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C．若②和⑤中分别得到等量 I2，则消耗的 n(Cl2):n(KClO3) = 5:2 D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
D．中子数为 7 的碳原子是
7 6
C
3．下列说法不．正．确．的是 A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 D．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少
ⅰ．称取 5 g 莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]，用 15 mL 水和几滴 3 mol/L H2SO4 溶液 充分溶解，再加入 25 mL 饱和 H2C2O4 溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；
ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入 10 mL 饱和 K2C2O4 溶液，水浴加热至 40℃，边搅拌边 缓慢滴加 H2O2 溶液，沉淀逐渐变为红褐色；
。
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16．（9 分）
2019 年诺贝尔化学奖授予对锂电池及锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。
（1）最早的可充电锂电池用金属锂作负极。锂在元素周期表中的位置是
，属于活
泼金属，使电池存在较大安全隐患。
（ 2）现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。某可充电钴酸锂电池的工作原理如下图所示：
7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．湿润的红色布条遇氯气褪色 B．棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C．紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色 D．浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色
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8．下列 图示方法能完成相应实验的是
浓盐酸
① 已知上述反应中生成 1 mol NH3放出 46 kJ 热量，该反应的热化学方程式为
。
② 该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是
。
（2）常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：
① 阴极生成氨的电极反应式为
。
② 阳极氧化产物只有 O2。电解时实际生成的 NH3 的总量远远小于由 O2 理论计算所
得 NH3 的量，结合电极反应式解释原因：
5．最近，中国科学院大连化物所 CO2 催化转化为 CO 的研究获得新成果。下图是使用不同 催化剂（NiPc 和 CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不．合．理．的是
（其中吸附在催化 剂表面的物种用 “·”标注）
A．转化过程中有极性键形成 B．·CO2 经氧化反应得到·COOH C．吸附在 NiPc 或 CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同 D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题
MnO2(s)
A．配制一定物质的量 B．实验室制取 Cl2 浓度的 NaOH 溶液
NH3 水
C．验证铁的析氢腐蚀 D．验证氨气 易溶于水
9．根据右图实验所得推论不．合．理．的是 已知：苯酚的熔点为 43℃ A．试管 a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠 B．试管 b、c 中生成的气体均有 H2 C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强 D．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的 C—H 键易于断裂
氢谱显示只有一组峰。写出合成 EC 的化学方程式：
。
③ 从正极材料中回收钴和锂的流程如下：
写出酸浸过程中发生反应的化学方程式
。拆解废旧电池前需进行放电处理，
既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是
。
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17．（15 分） 一种环状高分子 P3 的合成路线如下：
已知：① P2 的结构为
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4．下列各项比较中，一定相等的是 A．相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-) B．相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数 C．相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H 键的数目 D．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的 H 原子数
b．P3 可能的结构如右图所示
c．P2→P3 的过程中有可能得到线型高分子
d．碱性条件下，P3 可能彻底水解成小分子物质
（7）已知：
；Q（C6H11NO）是用于合成单体Ⅰ的中间体。
下图是以苯酚为原料合成 Q 的流程，M→N 的化学方程式是
。
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18．（11分）
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价 值。某化学小组用如下方法制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，并测定产品中铁的含量。 Ⅰ．制备晶体
2020 年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试
化学
本试卷共 10 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
D．根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V2＜V3
V(NaOH)
14．实验小组同学探究 SO2 与 AgNO3 溶液的反应，实验如下： ① 将 SO2 通入 AgNO3 溶液（pH=5）中，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B； ② 取洗涤后的沉淀 B，加入 3 mol/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色； ③ 向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液，未出现 白色沉淀。 已知：ⅰ．经分析，沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物 ⅱ．Ag2SO4 微溶于水，Ag2SO3 难溶于水 下列说法不．正．确．的是 A．通过测溶液 A 的 pH 无法判断①中硫元素是否被氧化 B．通过②可知：沉淀 B 具有还原性 C．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液 A 中的 Ag+ D．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有 Ag2SO4
6．下列解释事实的方程式不．正．确．的是 A．用食醋清洗水垢：CO23- + 2CH3COOH ===2CH3COO- + H2O + CO2↑ B．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ ===Cl2↑ + H2O C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O D．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2 - === HgS↓
图2
已知：H2O(g) === H2O(l) DH =﹣44 kJ/mol A．图 1 反应为吸热反应 B．图 1 反应使用催化剂时，会改变其DH C．图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) DH = + 41 kJ/mol
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13．用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如 下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列 说法不．正．确．的是
pH
b
导 电
能
力
7
a
cd
V1
V2
V(NaOH) V1
V3
A．a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+) B．a→b 过程中，n(CH3COO-)不断增大 C．c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大
HClO4 是强酸 Mg 可用电解法冶炼
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11．根据下图所得判断正确的是
能 量 反应物 CO(g)+H2O(g)
DH=﹣41 kJ/mol
能 量 生成物 CO(g)+H2O(g)
① DH
生成物 CO2(g)+H2(g) 反应过程
图1
反应物 CO2(g)+H2(g) 反应过程
1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是
A
B
C
D
“蒸粮”时加热
“拌曲”前摊晾
“堆酵”时升温
“馏酒”时控温
2．下列化学用语书写正确的是 A．过氧化钠的电子式是 Na : O : O : Na
:: ::
HH B．乙烷的结构式是 H C C H
HH
C．氯原子的结构示意图是
ⅲ．将混合物煮沸 30 s，加入 8 mL 饱和 H2C2O4 溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤， 滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
Ⅱ．测定产品中铁的含量
ⅳ．称量 x g 制得的样品，加水溶解，并加入稀 H2SO4 酸化，再滴入 y mol/L KMnO4 溶液使其恰好反应；
ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量 Zn 粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀 H2SO4
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第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。 15．（9 分）
地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。