扬大附中2020届高三化学第一次月考试卷

扬大附中2020届高三阶段性测试（一）

化学

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65

1、单选题（本大题共10小题，共20分）

1. “2025中国制造”是实施制造强国额战略之一，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是

A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会”断路“

B. 我国发射”嫦娥三号“卫星使用的碳纤维，是一种非金属材料

C. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示不正确的是

A. 碳铵的化学式：NH4HCO3

B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

C. 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：94145Pu

S2−

D. 的结构示意图

3. 下列实验装置设计不能

达到目的的是

A. 实验Ⅰ:所示装置可制备氨气

B. 实验Ⅱ:检验电解饱和食盐水的产物Cl2

C. 实验Ⅲ:制取并观察Fe(OH)2沉淀

D. 实验Ⅳ:吸收SO2

4. A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A的2倍.A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化.下列说法不正确的是( )

A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

B. 原子半径：r(A)＜r(C)＜r(B)

C. 甲、乙可能都其有漂白性

D. 丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊

5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）。

A: 氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B: 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

C: 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

D: 向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO3

6.

7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A. 无色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

B. 由水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-

D. 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-

8. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）。

①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2

A. ①③⑤

B. ①②③⑤

C. ①②④⑤D: 全部

9. 下列说法正确的是( )

A. 向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加, 不断增大

B. 在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极一定溶解32g Cu

C. 常温下,反应,

D. 将如图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变浅,但比起始时深

10.

不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分共20分）

11. 下列叙述正确的是（）。

A: 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀

B: 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C: 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D: 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不变12.

13.

14. 已知

下列说法正确的是

A．前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强

D．时段I，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

15. 25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A. PH的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(PH＞7):

c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/L HCl溶液等体积混合(H2C2O4)为二元酸

D. 0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:

2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

Ⅱ卷80分

16. 工业制硫酸尾气中的SO2,是一种空气污染物,同时也是一种重要的化工原料,采用氨吸收

法进行循环利用,便可以变废为宝.

(1)用氨水吸收尾气中的SO2,可生成亚硫酸铵,发生反应的化学方程式为

(2)随着SO2,的吸收,吸收液中的NH4SHO3浓度达到一定程度后,再向其

中加入稀硫酸,放出SO2,循环使用,同时生成另一种副产物(填化学式)可用作化肥.

(3)在城市的污水的处理中,SO2,可用于处理排放前的氯化污水,则氯化污水中的氯气与SO2,反应的化学方程式为

(4)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中,有杀菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味和增酸的作用,但吸人过量的二氧化硫对人体有害.我国国家标准规定葡萄酒中的SO2,最大使用量为0.25g•L-1.右图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO2,进行收集与测量的装置.

①冷凝管中水的进口为: (填“a”或“b”)

②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2,全部逸出并与B中H2O2完全反应,其化学方程式为

③除去B中过量的H2O2,然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定,滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00ml,该葡萄酒中SO2,含量为: g/L

17.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产

CuCl2·2H2O的流程如下

请回答下列问题：

（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为