水的电解使用
水的电解实验研究水的电解及产生的气体
水的电解实验研究水的电解及产生的气体水的电解实验是一种常见的实验方法，用于研究水的电解以及产生的气体。
在这个实验中，我们通过通电将水分解成氢气和氧气。
本文将探讨水的电解实验的原理、实验步骤及产生的气体。
一、实验原理水的电解是利用电流在水中传递的过程，通过水的分解反应产生氢气和氧气。
根据电化学理论，当直流电通向导电溶液时，正负极之间的电流将导致溶液中的氧化还原反应。
在水的电解中，水分子（H2O）被分解为氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）。
正极反应：2H2O（液）→ O2（气）+ 4H+（液）+ 4e-负极反应：4OH-（液）→ 2H2O（液）+ O2（气）+ 4e-总反应：2H2O（液）→ 2H2（气）+ O2（气）二、实验步骤1. 准备实验器材：实验室电解槽、导电板、导线、直流电源、两根氢氧炉管和试管等。
2. 将电解槽中注满蒸馏水，并向其中加入少量硫酸或氢氧化钠，以增加水的电导率。
3. 将两根氢氧炉管分别插入电解槽中，一个连接正极，另一个连接负极。
4. 将导电板放入电解槽中，确保与两根氢氧炉管充分接触。
5. 将电解槽与直流电源连接，调整电流强度，并开始通电。
6. 观察气体产生情况，收集产生的气体。
三、产生的气体根据水的电解反应，水分解产生了氢气和氧气两种气体。
1. 氢气（H2）：氢气是水的电解产物之一，它经由负极释放。
氢气是一种无色无味的气体，密度较轻，在空气中具有爆炸性。
2. 氧气（O2）：氧气是水的电解产物之一，它经由正极释放。
氧气是一种无色无味的气体，密度较重，能够助长燃烧。
实验过程中，氢气通常会在负极产生，形成气泡从导电板上升至水面，而氧气则在正极产生，也会形成气泡从导电板上升至水面。
收集这些气泡可以进行进一步检验和研究。
四、实验应用水的电解实验不仅是一种常见的实验教学内容，也有广泛的应用。
以下是几个实验应用的例子：1. 制取氢气：水的电解实验可以用于制取氢气。
氢气广泛应用于化学实验室、燃料电池、氢燃料汽车等领域。
水电解的原理
水电解的原理
水电解是指通过电流使水分子发生电解反应，分解成氢气和氧气的化学过程。
它的原理可以用以下几个步骤来解释：
1. 电解槽：准备一个电解槽，其中装有纯净的水和两个电极。
通常使用的电极是一个负极（阴极）和一个正极（阳极），它们可以是金属片或碳棒。
2. 电解液：添加一些电解质到水中，通常是一小部分的盐或酸。
这样可以增加水的电导率，使电流能够通过水传导。
3. 电流通入：将正极和负极与电源连接，使电流通过水和电解质溶液。
电流通过阴极进入水，然后从阳极离开。
4. 水分解：在电解过程中，水分子会被电能分解成氢离子
（H+）和氢氧根离子（OH-）。
氢离子会向阴极移动，氢氧
根离子则会向阳极移动。
5. 氢气产生：当氢离子到达阴极时，在电极表面接受电子，与一起形成氢气（H2）。
6. 氧气产生：当氢氧根离子到达阳极时，它们会释放出氧气
（O2）并失去电子。
总体来说，水电解的原理是利用电流的通过，使水分子发生电解反应，分解成氢气和氧气。
这种电化学反应广泛应用于氢气产生、能源储存和其他工业过程中。
水电解的原理及应用
水电解的原理及应用水电解是将水分子分解成氢气和氧气的化学反应。
这个过程涉及到电能的输入，水分子分解成氢离子和氢氧根离子，然后氢离子和电子结合形成氢气，氢氧根离子放出电子形成氧气。
水电解的原理是利用外加电流通过电解槽中的两个电极，在阴极上还原水分子生成氢气，而在阳极上氧化水分子释放出氧气。
水电解的应用非常广泛，以下是一些主要应用领域。
1.氢气生产：水电解是制取氢气最常用的方法之一、氢气作为一种清洁的能源媒介，可以用来替代传统燃料，如石油和天然气。
水电解可以通过加入再生能源电力（如太阳能和风能）来获得绿色的氢气。
2.电镀和清洗：在许多工业生产中需要进行电镀和清洗，水电解可以提供所需的氢气和氧气。
氢气可以用于还原反应，而氧气可以用于氧化反应。
此外，电解水还可以产生氢氧根离子，具有清洁和消毒的作用。
3.制氧机：水电解可以产生高纯度的氧气，常用于医疗行业、矿山救护和高海拔地区。
制氧机通过将空气中的氮气和其它杂质去除，从而提供纯净的氧气供患者吸入。
4.燃料电池：水电解可以用于燃料电池的制造。
燃料电池将氢气和氧气反应产生水蒸气和电能。
与传统发电方式相比，燃料电池具有高效、无污染的优势。
水电解可以为燃料电池提供氢气燃料。
5.碱性电池：碱性电池是一种充电电池，它的主要部分由氢氧化钾溶液组成。
当电池充电时，水电解生成氢气和氧气。
当电池放电时，氢气和氧气再次反应生成水，并释放出电能。
6.液体燃料产生器：水电解可以用于液体燃料产生器的制备。
液体燃料产生器通过将电能和水反应生成氧气和氢气，然后将氢气与液体燃料反应产生热能。
这种产生器可以用于一些特殊场合，如航空航天和军事应用。
总的来说，水电解的原理是利用电流分解水分子，产生氢气和氧气。
水电解的应用非常广泛，包括氢气生产、电镀和清洗、制氧机、燃料电池、碱性电池和液体燃料产生器等。
随着对清洁能源需求的增加和技术的发展，水电解将在更多领域得到应用。
科学实验：如何进行水的电解实验
科学实验：如何进行水的电解实验
引言
水的电解实验是一种常见且有趣的科学实验，通过这个实验我们可以观察到水分子被电解分解成氢气和氧气的现象。
本文将具体介绍如何进行水的电解实验并提供操作步骤。
实验材料
•9伏直流电源
•水槽或容器
•两根导线（最好为铜导线）
•粒状食盐（用来增加水中离子浓度）
实验步骤
1.准备一个干净、无菌的水槽或容器，并将其放在平稳的台面上。
2.将水槽或容器中注入适量清水，最好使用纯净水。
3.在两侧边缘固定两个导线，确保它们位于容器内并不相碰。
4.连接导线：一根连接正极（阳极）端口，另一根连接负极（阴极）端口。
此时需要注意确保连接正确，以避免短路和危险情况发生。
5.添加食盐：如果要加速电解作用效果，可以向水中添加适量粒状食盐，这
将增加水中离子的浓度。
6.打开电源：将电池连接到电源上，确保电解开始进行。
7.观察实验现象：在通电时，会发现气泡从阴极和阳极生成并升至液面。
阴
极产生氢气（H2），而阳极则产生氧气（O2）。
8.进行观察并记录：观察所生成的气泡的数量、大小和颜色等特征，并记下
你的观察结果。
结论
通过水的电解实验，我们看到了庞大的分子——水分子被魔力般地分解成两种不同分子：氧气和氢气。
这是一种有趣且引人注目的观察，同时也向我们展示了科学中电解作用的基本原理。
需要注意的是，在进行这个实验时，要遵循安全操作规范，并应在监督下进行以确保没有任何危险。
另外，在实验室环境中完成此类实验可提供更好的安全性。
希望这个简单而有趣的科学实验能够激发您对科学探索和学习的兴趣！。
电解水的原理和方法
电解水的原理和方法一、电解水是咋回事呢。
1.1 首先得知道，电解水啊，就像是给水分子来一场“大改造”。
水呢，是由氢和氧组成的，化学式是H₂O。
这电解水啊，就是利用电流把水给分解开，让它变成氢气和氧气。
这就好比把一对好伙伴硬生生地给拆开，有点“棒打鸳鸯”的感觉，不过这是为了科学研究和实际应用嘛。
1.2 从微观角度看呢，水分子就像一个个小家庭。
在没有通电的时候，它们安安稳稳地待着。
可是一旦通上电，就像是来了个“外力破坏者”。
这个电就像一把神奇的钥匙，打开了水分子结构的锁，把氢原子和氧原子分开，让它们各自重新组合，氢原子们抱成团变成氢气，氧原子们也凑一块儿变成氧气。
二、电解水的方法有啥讲究。
2.1 电解水需要特殊的装置。
这装置就像一个小工厂，有正极和负极，就像工厂里不同的工作岗位。
我们把要电解的水放到这个装置里，就像把原材料送进工厂。
一般来说，这个装置得用能导电的材料做电极，常见的像石墨电极之类的。
这电极就像是小工厂里的工人，在电流的驱使下开始对水进行“加工”。
2.2 电源也很重要。
这电源就像是小工厂的动力源。
电压得合适，不能太高也不能太低。
要是电压太高，就像给这个小工厂开了个超大功率的发动机，容易出问题，可能会把电极或者装置给弄坏，这就叫“过犹不及”。
要是电压太低呢，就像动力不足，水分子分解得就很慢，效率低得像乌龟爬，那可不行。
2.3 水的纯度也有影响。
这就好比原材料的质量。
如果水里面杂质太多，就像原材料里面混进了很多“捣乱分子”。
这些杂质可能会在电解的时候产生一些其他的反应，干扰正常的电解过程。
所以啊，一般电解水的时候，要是能用纯度比较高的水，就像用质量上乘的原材料，那电解的效果就会好很多。
三、电解水的意义可不小。
3.1 在科学研究方面，电解水就像是一把钥匙，打开了研究物质组成和化学反应的大门。
通过电解水，科学家们能更加深入地了解原子和分子之间的关系，就像侦探通过蛛丝马迹了解案件的真相一样。
这对整个化学学科的发展那可是相当重要的，是化学发展道路上的一个“里程碑”。
电解水实验
用燃着的木条接近阴极端，打开活塞。
4、清洗水电解器。
两极上立即有气泡产生
带火星的木条复燃
气体燃烧
阳极产生的是氧气
阴极产生的是氢气
水是由氢氧俩两种元素组成
问题
和
讨论
此实验操作简单，但实验结果往往和理论值差异较大，原因是多方面的。为了减少误差，可先通电一段时间，使电解产生的气体在电解液中溶解达到饱和，然后放去两管中的气体，重新调整液面，使两管充满液体，再通电。
实验
名称
电解水实验
实验
目的
探究水的组成元素。
实验内容
操作要点及注意问题(步骤)
实验现象
结论及解释
电解水实验
1、电解器的准备。在使用前应检查电极和活塞是否完好，装置是否漏水。检查完毕，打开上端活塞，向球形漏斗中注入1.5%的硫酸溶液，待液面升至活塞处时，关闭活塞。
2、水的电解。接通电路，观察现象。
当两管中分别产生20ml氢气和10ml氧气时，停止通电。
附
录
成绩:
指导教师签名
景 泰 县 上 沙 窝 中 学实 验 报 告
年级班组姓名指导教师年月日
水的电解实验
水的电解实验水的电解实验是化学实验中常见且重要的实验之一。
通过电解水，我们可以观察到水分子的分解以及氢氧离子的迁移和反应过程。
本文将介绍水的电解实验的步骤、原理和实验结果等相关内容。
一、实验步骤1. 准备实验器材和药品：实验室电解槽、导线、电池、铜条或碳棒、蒸馏水和少量盐酸。
2. 搭建实验电路：将电解槽放在实验台上，将电池正极与导线连接，再将导线连接到电解槽中的阳极（通常使用铜条或碳棒）；将电池负极与导线连接，再将导线连接到电解槽中的阴极。
3. 添加电解液：在电解槽中倒入适量的蒸馏水，并加入少量盐酸（用于增加电解液的电导率）。
4. 开始电解：打开电池开关，使电流通过电解槽中的电解液，开始水的电解过程。
5. 观察实验现象：观察电解槽中的气泡产生和气体释放情况，同时还可以观察到电解槽中液体颜色的变化。
二、实验原理水的电解实验基于电解的原理，即利用外加电源将电流通过电解液中的溶质，从而使溶质发生化学反应。
在水的电解实验中，电流通过水溶液后，水分子（H2O）将发生分解。
根据电解液的种类和电解条件的不同，水分子可以分解成氢气（H2）和氧气（O2），也可以分解成氢氧离子（H+和OH-)。
电解水的总反应方程式如下：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)在电解水的过程中，电流通过阳极，会使得电极上的氧气生成。
而电流通过阴极，会使得电极上的水分子还原为氢气。
因此，在观察实验现象时，我们可以看到气泡从阳极释放出来，同时阴极附近也会有气泡产生。
三、实验结果通过水的电解实验，我们可以得到以下实验结果：1. 释放气体：在实验过程中，阳极处会释放出氧气气泡，阴极处会释放出氢气气泡。
这表明水分子发生了分解，生成了氧气和氢气。
2. 液体颜色变化：在电解过程中，电解液的颜色可能会发生变化。
一般而言，在阳极上产生的氧气会使电解液变为淡黄色或浅棕色。
3. 电解液中的离子浓度：通过测量电解液中阳极和阴极处的离子浓度，可以得到水分子分解的程度。
水质电解器使用说明书
水质电解器使用说明书水质电解器带有正负两极的电解（一个是铁棒，一个是铝棒），即作为电场引入的两个电极。
电解器通电以后，在电流的作用下，溶解出正价的Fe+离子，他们会于水中负价的OH-离子结合，形成不溶于水的FeOH微粒，这些微粒对水中胶体粒子的凝聚和吸附活性很强，并由此形成对水中有机或无机物的吸附、凝聚过程，并产生不同的颜色，由此可根据水的颜色来识别我们日常饮用水的实际质量。
（附下图表）检验方法及程序：1、准备检验水：取两只容量为100~150毫升的白色玻璃杯，一杯接自来水，另一杯到纯净水，并排放在桌子上。
2、准备检验：将电解器的两对相对应的铝棒和铁棒分别并排插入玻璃杯中，插上220伏交流电或110伏直流电。
3、检验：将电解器上的电源开关按钮按向ON(开)，开始检验。
通电后几秒钟后可见到自来水会冒泡，并产生污物，而另一杯纯净水没任何现象，约20~30秒将电源开关按向OFF（关），后将电源拔下。
4、感觉：断电后，立即把电解器从杯中取出，并用纸巾清理干净铁棒，再用手触摸测试自来水的那跟铁棒（注：必须切断电源才能触摸），能感觉到铁棒是热的。
5、完美高纤乐示范说明：6、电解的自来水这一组的电极会发热，说明自来水含重金属较多。
电解时电流较大，所以发热。
而纯净水这一组含重金属较少，电流较少，所以不会发热。
7、所谓污物，像青苔样，是水里面的化学物质（漂白粉、明矾、氯气）及杂质等与重金属经电解后形成的电解化合物，即垃圾，而且回沉淀。
8、自来水对我们人体的危害有多大。
首先来看一下它是怎样产生出来的，9、水源→自来水公司→处理→管道→家庭。
然后会产生（一）明矾：导致老年痴呆症；（二）漂白粉：易产生氢氧化钙导致结石病；（三）氯气：氯气+水经高温产生三氯甲烷致癌。
10、我们每日洗菜，做饭，喝开水等不可避免会摄入自来水，今天我们所展示的实验不单是指自来水对人体的危害，它也证明了我们生活在一个严重污染的环境之中；我们每日吃的，喝的，呼吸的，都在影响我们的身体健康，万病皆由毒素产生，要健康就要排毒，肠道的排毒由为重要。
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14、如下图表示一定质量的水在标准大气压下温度 和体积的关系,其中正确的是( A )
不变 体积______; 增大 水结冰 15、水结成冰之后，质量_____, 不变 （填“增大或减小或或不变”) 过程中温度______
16、冬天,带水的自来水管容易浆裂,主要原因是 A.铁管热胀冷缩 B.铁管热缩冷胀 (B) C.液态水比冰密度大 D.冰比液态水密度大
氢气 和 ______, 氧气 说明水 8、电解水时生成了_____ 氢和氧 组成的,电解水的变化的文字 是由_________ 通直流电 水 氢气 +氧气 表达式为:__________________________ 。 直流 电。 电解水实验中通_______
9、实验室有两瓶无色气体,一瓶是空气,一瓶是 氧气,你能将它们鉴别出来吗？请说说你的方法 答：能，将带火星的木条伸入集气瓶中， 使木条复燃的是氧气。 10、平时喝的矿泉水清澈透明,喝起来有一种甘 甜的滋味,因此矿泉水是纯净水,这句话对吗?
6．通常情况下，水是一种＿＿色＿＿气味＿＿味道的 无 无 无
＿＿体。在标准大气压条件下 ,水的沸点是＿＿＿ 液 100℃ ,凝 固点是＿＿。通常情况下，水是以＿＿＿状态存在的 , 液体 0℃ 水的异常现象是＿＿＿＿＿＿＿＿ . 反膨胀现象,水在4℃时密度最大
7．判断下列说法是否正确： (1)水电解可以得到氢气和氧气,所以水中含 有氢气和氧气( × ) (2)水可以蒸发成为氢气和氧气( × ) (3)水电解时水分子被破坏( √ )
复习提问
什么是物理变化？什么是化学变化？ 化学变化的本质是什么。
水循环过程中，水的形态发生了变化， 怎样的变化？有没有变成其他物质？属 于物理变化还是化学变化？
1.下列现象中,属于化学变化的是( C ) A.玻璃破裂 B.车胎漏气 C.煤气燃烧 D.空气液化 2 下列过程属于物理变化的是( B ) A.煤的燃烧 B.冰的融化成水 C.蜡烛燃烧 D.食物变质 3 物质发生化学变化时一定有( D ) A.颜色变化 B.气体.沉淀或水生成 C.放热发光 D.新物质生成
电解水实验的观察内容及步骤
A.电极上产生的现象:
有气泡从电极冒出来(有气体生成) B.两支玻璃管内液面出现的变化: 液面下降
(产生的气体向上升至玻璃管上端,管内的水逐渐减少)
C.产生的两种气体的体积比:
阴极气体和阳极气体的体积比为2:1
D.验证让两种气体所采用的不同的方法:
直接点燃 淡蓝色火焰
用带火星的木条靠近 带火星木条复燃
想一想
二十一世纪新能源有哪些?
你谈谈水和氢能源有什么联系吗?
观察瓶中水,结合实际 说一说水的颜色.气味. 状态.沸点.凝固点。
水的重要性质
颜色
无色 无味
沸点
100℃ (标准大气压)
气味
凝固点
0℃
水的异常 常温下 0~4℃ 状态 现象 液体 (热缩冷胀) 反膨胀现象：0~4℃以下时热缩冷胀, 4℃以上时热胀冷缩。 水结成冰后体积变大,冰浮在水面上. 思考:此特征对水体生态环境有何意义?
巩固练习:
1．下面关于水的组成的叙述中,正确的是( C ) (A)水由氢气和氧气组成 (B)水由氢分子和氧分子组成 (C)水是由水分子组成的 (D)水是由水元素组成的 2．关于水的电解的叙述正确的是( B ) (A)物理变化 (B)化学变化 (C)物理性质的表现 (D)产生的氧气体积较大 3．能使带火星的木条复燃的气体是( C ) (A)氢气 (B)空气 (C)电解水实验中,与电源正极相连的电极上产生的气体 (D)电解水实验中,与电源负极相连的电极上产生的气体
5.在水循环的过程中，水发生了 物理 （填“物理”或“化学”）变化， ______ 没有 因为水在该过程中 ____（填“有”或 “没有”）变成其他物质，只是发生了 状态变化。
实验:
水的通电分解 —电解水
1.认识电解水的装置； 应该知道： 2.水电解的过程及现象； 3.产生的气体的检验。
实验：水的电解 水电解器
17、下列有关水的叙述错误的是( C ) A.水在常温下很稳定 B.水能溶解多种物质 C.生活污水的随意排放不会造成水源污染 D.纯水几乎不导电,电解时应加入少量硫酸或氢氧化钠 18、下列属于纯净物的是( D ) A.澄清透明的井水 B.自来水 C.矿泉水 19、下图是电解水的是简易装置,请回答： 正 极,B为____ 负 极,C试 电源的A为____ 氧气 可以 管中收集到的气体是______, 带火星木条 检验,D试管中收集 用___________ 氢气 可以用______ 点燃 到的气体是______, 检验,根据上述实验事实可以得出 氢和氧 组成的。 水是由____________ D.蒸馏水
课堂小测试（第一节：水在哪里）
1、各种水体按由多到少排列的顺序是： 海洋水、陆地水、大气水 2、地球水的最主要部分是：海洋水 3、水是 生命有机体 重要组成部分。 4、长期生存在不同水分条件下的生命体为适应当地水分 供给特 点，往往会形成特定的 行为特点 和 生理结构特点 。 5、水在成年人体内约占其体重的 2/3 以上，而在儿童体内约 占其体重的 80% 。 6、水循环有哪三种形式： 固态、 液态 、 气态 水的三态变化 ， 7、发生水循环的内因是： 外因是： 太阳辐射，地心引力 。 8、目前人类比较容易利用的淡水资源，主要是： 河流水、 淡水湖泊水、 浅层地下水。
4．氢气在氧气或空气中燃烧,在产生水的同时还产生 大量的热，所以( Ｂ ) (A)水中含有氢气 (B)水由氢和氧组成
(C)水中含有氧气
①固体熔化 (A)①②③④ ②液体汽化 (B)①②
(D)该变化是物理变化
5．关于水的下列四个变化中,要吸热的一组是( ③气体液化 (C)②③
B
)
④液体凝固 (D)①④
这句话是错误的。因为物质是否纯净，要从是否 只含有一种物质，还是含有多种物质去分析。我 们平时喝的矿泉水中含有多种矿物质，因此它含 有多种物质，应该不是纯净物，而是混合物。
11、下列对水的性质的描述中,错误的是( A、水通常情况下是无色无味的 B、纯净的水略带甜味 C、1个标准大气压下，水的沸点是100℃ D、通常情况下，－10℃时水是固态
两只玻璃管内的液面都在下降， 但阴极的液面下降的较快。
通电后，产生的气体为何种气体？ 如何检验？ 阳极(正极）气体：
用带火星的木条，木条复燃，证明是 氧气
阴极（负极）气体：
用燃着的木条点燃，气体燃烧，有轻微 的爆鸣声,发出淡蓝色的火焰证明是氢气
玻璃管内产生的两种气体的体积比？
V氧气 ∶V氢气＝1 ∶ 2
顶端带有活塞的玻管 玻璃管内装满水（内加少量 氢氧化钠或稀硫酸溶液，以增 强溶液的导电性。）
分别与电源的 电极 正、负极相连
通电后，电极上产生的现象
两极上生成的气泡均向上运动， 气体分别汇集在玻璃管的上部。 在负极上生成的气泡又快又的变化
E.出现的不同的现象:
水的电解 (实验)
氢气(阴极) 可燃,产生淡蓝色火焰 氧气(阳极) 助燃,带火星木条复燃或
燃着的木条燃烧的更旺
收集到的氢气与氧气体积比2 ：1
变化的过程可用文字表达式表示为： 通电 水 氢气 + 氧气
H2O H2 O2
结论:
水是由氢(元素)和氧(元素)组成的! 水分子由氢原子和氧原子构成！
秋冬季节气温下降时，湖里靠近水面的湖水 总是先结冰，因此，水中的鱼虾能够生存。你 知道产生这个现象的原因吗? 这个现象跟水的密度有关。在4℃1千克纯水 所占的体积最小，即水在4℃时的密度最大。 当气温下降时，湖里靠近水面的湖水温度首 先降低，水的密度变大而下沉,湖底温度较高、 密度较小的水上升形成对流，直到整个湖水温 度降到4℃时，水的密度最大，对流不再进行。 当气温继续下降到o℃以下后,靠近水面的水首 先结冰，只要湖水不是很浅，在湖底部 的水温仍保持在4℃左右而没有结成冰。
从中我们也可以归纳下：
负极
氢气
体积大
燃烧,产生淡蓝色的火焰
从中我们也可以归纳下：
正极
氧气
体积小
使带火星的木条复燃
水电解的过程
氧原子
水分子
氢原子
现象：
水 结论：
水由氢和氧组成
通电
（要求会写）
氢气 ＋ 氧气
思考问题
水的电解是化学变化还是物理变化？ 氧气和氧、氢气和氢是否一样？ 能不能说“因为电解水生成氧气和 氢气，所以水是由氧气和氢气组成 的”？
B
)
12、充氢气球时易发生爆炸事故是因为( B ) A、氢气能使带火星木条复燃 B、氢气易燃烧 C、制氢气球的橡皮易燃烧 D、氢气很轻 13、下列性质中,不属于水的物理性质的是( C ) A、水在标准大气压下，100℃时沸腾 B、水在通常情况下是液体 C、水电解能产生氢气和氧气 D、水在标准大气压下。0℃时结冰