安徽省江南十校2017届高三5月冲刺联考(二模)理综化学试题(解析版)
安徽省江南十校2017届高三5月冲刺联考（二模）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 V-51 Fe-561. 化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是A. 用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维B. 医用消毒酒精是体积分数为95％的乙醇C. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性【答案】B点睛：本题考查知识点较多，难度不大，但大多属于记忆性的知识点，学生应了解蛋白质的变性、各种纤维材料的主要成分，注意理论与实际相结合，多注意社会热点问题来分析即可。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为N AB. 标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1N AC. 6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2N AD. 标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2N A【答案】C【解析】A、没有给定体积，无法确定氯离子的数目，选项A错误；B、标准状况下氟化氢不是气态物质，不能用22.4L/mol进行求算，2.24L HF所含分子数一定大于0.1N A，选项B错误；C、S6和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2N A，选项C正确；D、氧元素的单质有氧气和臭氧，若为臭氧，则标准状况下，2.24L 臭氧所含原子数为0.3N A，选项D错误。
答案选C。
3. 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液D. 0.84g铁和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有Fe3+【答案】B【解析】A、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液中也可能含有K+，选项A错误；B、分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，选项B正确；C、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液，选项C错误；D、根据方程式关系：Fe——4HNO3——Fe(NO3)3，硝酸的物质的量为：0.05mol，Fe的物质的量为： =0.015mol，故Fe过量，反应生成的Fe3+会与剩余的Fe反应生成Fe2+，故最后溶液中有Fe3+和Fe2+，选项D错误。
答案选B。
4. 下列各组离子可能大量共存的是A. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO-、AlO2-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO3-、Cl-、NH4+C. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO32-学_科_网...D. 含有HCO3-的溶液中：K＋、A13＋、NO3-、Ca2+【答案】C点睛：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，易错选项是B，注意硝酸的强氧化性，为易错点。
5. 某有机物N的结构简式如图所示，下列关于N的叙述错误的是A. 分子式是C9H8O4B. 属于酯类化合物C. 1 molN 可以与1 mo1Na2CO3充分反应生成lmolCO2D. 一定条件下可发生加成反应和取代反应【答案】C【解析】A、分子式是C9H8O4，选项A正确；B、分子中含有羧基和酯基，属于酯类化合物，选项B 正确；C、1 molN 可以与0.5 mo1Na2CO3充分反应生成0.5molCO2，选项C错误；D、一定条件下苯环上可与氢气发生加成反应，羧酸的酯化反应和酯的水解都属于取代反应，选项D正确。
答案选C。
6. 关于小苏打溶液的表述错误的是A. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C. HCO3-的电离程度小于其水解程度D. c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）【答案】D【解析】A、溶液中存在物料守恒有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），选项A正确；B、溶液中存在电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），选项B正确；C、溶液呈碱性，故HCO3-的电离程度小于其水解程度，选项C正确；D、小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱，水和碳酸氢根离子都电离出氢离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以c c（CO32-）＜c（H+），选项D错误。
答案选D。
点睛：本题考查离子浓度比较以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根离子可电离也可水解。
HSO3-、H2PO4-等以电离为主；HCO3-、HS-等以水解为主。
学科￥网7. 图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。
下列有关图像的说法正确的是A. 图Ⅰ表示V L 0.1mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液pH的变化情况B. 图Ⅱ表示SO2与O2的可逆反应，t2时刻条件的改变可能是压强C. 图Ⅲ表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系D. 图Ⅳ表示某种放热反应，反应热为49.0kJ【答案】B【解析】A、氨水是弱碱，不完全电离0.1mol/L的氨水pH小于13，选项A错误；B、随着反应的进行反应物的量减少，生成物的量增加，在t1时刻建立平衡，t2时刻增大压强，反应速率增大，平衡向体积缩小的正反应方向移动，选项B正确；C、由图可知，交点为反应达平衡状态，再增大压强，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，则应该是一个气体总体积增大的可逆反应，选项C错误；D、由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为吸热反应，选项D错误。
答案选B。
8. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
Ⅰ.某研究性学习小组的同学，模拟“侯氏制碱法”提出下列一种制备NaHCO3的实验方案，经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处是__________。
学_科_网...方案1：分别将二氧化碳和氨气通入NaCl饱和溶液中；方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中；方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中。
Ⅱ．根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：步骤1：配制含氨的饱和食盐水。
在100mL的锥形瓶中加人20mL氨水(体积比1︰ 1)，再加入8g 食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水。
步骤2: 制备碳酸氢钠。
按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂，开始制备碳酸氢钠。
实验过程中，需要控制温度在30℃~35℃(大于35℃时NH4HCO3会分解) 和二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)。
反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤。
请回答下列问题:（1）D烧杯中稀硫酸的作用是_________。
（2）装置B中试剂是_______，它的作用为________。
（3）装置C中的化学方程式为______。
（4）检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的的实验方法和现象是_____。
（5）为了检验某含有NaHCO3，杂质的Na2CO3样品的纯度，现将m1 g 样品加热，其质量变为m2 g，则样品的纯度是_________.【答案】(1). 二氧化碳在水（或NaCl溶液）中溶解度小，不利于NaHCO3的生成(2). 吸收未反应的NH3(3). 饱和碳酸氢钠溶液(4). 除去CO2中的HCl气体(5). NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (6). 取少量晶体于试管中，向其中加入适量稀硝酸，反应剧烈冒出大量气泡，固体全部溶解后再滴加适量AgNO3溶液，无沉淀产生，说明得到的晶体为NaHCO3(7). (84m2-53m1)/(31m1)【解析】Ⅰ．方案3的不足之处是二氧化碳在水（或NaCl溶液）中溶解度小，不利于NaHCO3的生成；Ⅱ．（1）D烧杯中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3，以免排放到空气中造成污染；（2）装置B中试剂是饱和碳酸氢钠溶液，它的作用为除去CO2中的HCl气体；（3）装置C中饱和食盐水与氨气、二氧化碳等混合转化为碳酸氢钠的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（4）利用碳酸氢钠与强酸反应产生气体，氯离子与银离子反应生成不溶于酸的氯化银，检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的的实验方法和现象是：取少量晶体于试管中，向其中加入适量稀硝酸，反应剧烈冒出大量气泡，固体全部溶解后再滴加适量AgNO3溶液，无沉淀产生，说明得到的晶体为NaHCO3；（5）解设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 固体△m（减少）2×84 106 62x （m1g-m2g），解得x=g，则样品的纯度==。
学科&网9. NO x、SO2、CO等大气污染物的处理及利用在工业上具有重要意义。
（l）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。
将体积比为l: 1 的NO2和SO2气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a．混合气休平均摩尔质量不变 b．混合气休颜色保持不变c．每消耗1 molSO2的同时生成1 mol NO d．容器内的气体密度不变（2）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用下列两种方法消除燃煤SO2的污染。
使排放的烟气通过足量的浓氨水洗涤，化学方程式是_________。
在煤中加适量生石灰，使SO2与生石灰反应，化学方程式为_______。
（3）工业处理CO的其中一种方法是利用H2O(g)+ CO(g) H2(g)+CO2(g）△H<0来制备氢气。
已知在恒容体系内发生此反应，某温度下该反应的平衡常数K=1。
若起始时c(CO)= l mol/L，c(H2O)= 2 mol/L。
试回答下列问题：① 该温度下，反应进行一段时间后，测得H2O的浓度为1.6 mol/L ,则此时该反应v (正)___v（逆）（填“>”“<”或“=”)；若在平衡建立之后，向体系内通入一定量的Ar, H2的平衡产率将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
2017届安徽省江淮十校高三联考化学试卷及答案
2017届江淮十校联考联考化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23 一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是( )A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. 氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化催化剂物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4=======Na3AlH6+2Al+3H2↑。
下列说法正确的是( )A． NaAlH4中含有离子键和非极性共价键B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移NA个电子C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 13.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是( )A.甲烷分子的球棍模型：B.NH4I的电子式：C. 离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB.1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3—D.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA5.下列分类图表示的关系完全正确的是( )6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．在80℃ pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+ 、NO3—B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+ 、Cl—、NO3—C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+D．() ()c OH c H-+=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—7.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是( )A. 能说明非金属性Cl > C：2HCl+CaCO3 == CaCl2+CO2↑+H2OB. 能说明氧化性H2O2 > Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2OC.已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJD.能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—8.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( )9. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
安徽省合肥市2017届高三第二次教学质量检测理综化学试题
1．化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是A．古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作钡餐C．侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异D．“煤改气”、“ 煤改电”等工程有利于减少雾霾【答案】B2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9N AC．0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N AD．标准状况下，2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1N A【答案】A【解析】A、H218O与D2O摩尔质量为20g·mol－1，1mol该物质含有中子的物质的量分别是10mol、10mol，因此2g混合物含有中子的物质的量为2×10/20mol=1mol，故A正确；B、铜只跟浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，到达某一浓度反应将会停止，因此转移电子物质的量小于0.9mol，故B错误；C、还原性：Fe2＋>Br－，氯气先与Fe2＋反应，2Fe2＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl－，0.1molFe2＋反应消耗0.05molCl2，氯气过量，再与Br－反应，2Br－2＋Cl2=2Cl－＋Br2，0.1molFeBr2的物质的量为0.2molBr－，消耗氯气0.1mol，0.05molCl2不足，氯气全部参与反应，消耗Br－的物质的量为0.1mol，故C错误；D、2NO＋O2=2NO2，反应中存在2NO 2N2O4，因此NO2的物质的量小于0.1mol，故D错误。
3．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是【答案】C4．某种医药中间体X，其结构简式如下图。
下列有关该化合物说法正确的是A．X的分子式为C16H11O4B．X分子中有3种不同的官能团C．X分子中3个六元环可能处于同一平面D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应【答案】D【解析】A、根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C16H12O4，故A错误；B、含有的官能团的是酯基、羧基，故B错误；C、有机物中有sp3杂化的碳原子，因此3个六元环不一定共面，故C错误；D、含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应，故D正确。
安徽省江淮十校2017-2018学年高三5月联考理综生物试题 Word版含解析
2017-2018学年第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.细胞是生命活动的基本单位。
下列相关叙述正确的是A．大肠杆菌合成的膜蛋白在高尔基体中加工B．水绵在叶绿体基质中合成淀粉C．蓝藻有氧呼吸的第三阶段在线粒体内膜上完成D．酵母菌核基因的表达在细胞核中完成【答案】B【解析】试题分析：大肠杆菌是原核生物，没有高尔基体，A错误；水绵是一种绿藻，其可以在叶绿体内进行光合作用，光合作用暗反应产生淀粉，在叶绿体基质进行，B正确；蓝藻是原核生物，没有线粒体，其有氧呼吸发生在细胞质基质，C错误；酵母菌是真核生物，其基因的表达包括转录和翻译，转录发生在细胞核，翻译发生在细胞质中的核糖体，D错误。
考点：本题考查细胞的相关知识，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力。
2．下列有关科学发现的说法，正确的是A．摩尔根运用类比推理法证明了基因在染色体上B．孟德尔在豌豆开花时对母本进行去雄和授粉，实现亲本的杂交C．鲁宾、卡门运用同位素标记法证明了光合作用释放的O2来源于CO2D．促胰液素的发现证明了胰液的分泌与体液调节有关【答案】D【解析】试题分析：摩尔根运用假说演绎法证明了基因在染色体上，A错误；豌豆是自花传粉、闭花授粉的植物，所以孟德尔在豌豆未开花时对母本进行去雄，开花后进行了传粉，B错误；鲁宾、卡门运用同位素标记法证明了光合作用释放的O2来源于HO2，C错误；发现促胰液素的实验证明了胰液的分泌与体液调节有关，D正确。
考点：本题考查关于科学发现的相关知识，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力。
3．某哺乳动物的基因型为AABbEe，右图是该动物体某个细胞在减数分裂的某个环节的示意图，据此可以判断A．三对基因的遗传遵循自由组合定律B．图示细胞中，a基因来自于基因突变或基因重组C．图示细胞若为第一极体，则该卵原细胞产生的卵细胞基因型为AbED．图示细胞若为次级精母细胞，则该精原细胞产生的精子基因型有4种【答案】C【解析】试题分析：三对基因只位于两对同源染色体上，所以三对基因中AAEe和BbEe的遗传遵循自由组合定律，而AABb的遗传遵循连锁与互换定律，A错误；由于该哺乳动物的基因型为AABbEe，所以图示细胞中，a基因只能来自于基因突变，B错误；图示细胞若为第一极体，则该卵原细胞产生的卵细胞基因型为AbE，C正确；一个精原细胞正常情况下只能产生2种4个精子细胞．但由于细胞在间期发生了基因突变，所以该精原细胞产生的精子细胞基因型有ABe、aBe、AbE3种，D错误。
安徽省江南十校2025届高三化学冲刺联考二模试题
2024年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模）理科综合实力测试--化学可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 0—16 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Ag—108 Ba —1377.李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。
下列措施不符合这一要求的是A.开发研制推广新能源汽车B.推广煤改气技术，削减煤、石油的干脆燃烧运用C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂8.设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3N AB.工业上电解精炼银时，若阳极质量削减10.8 g，则电路中转移电子数为0.1N AC.常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A9.呋喃是最简洁的含氧五元杂环化合物《其结构如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。
下列关于呋喃的有关说法正确的是（）A.易溶于水和丙酮等有机溶剂B.四个碳原子可能在同一平面上C.一氯代物有2种，二氯代物有3种D.生成1 mol C4H10O需标准状况下氢气44.8 L10. 下图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。
下列说法不正确的是A.甲装置中试管底部留一个小孔，便于视察到无色的溴苯B.乙和丁装置均有防倒吸的作用C.丙装置的作用是汲取捭发出来的苯，防止污染D.装置的连接依次为甲，丙—丁—乙11.丁二酸(C4H6O4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。
工业上可用电解顺丁烯二酸(C4H4C4)制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是A.阴极的电极反应式: C4H4O4+2H++2e-= C4H6O4B.石墨烯电极A的电势比石墨烯电极B低C.电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大D.石墨烯电极A连接的是电源的正极12.今年，化学元素周期表迎来150周岁生日。
安徽省合肥市2017届高三第二次教学质量检测理综化学试题Word版含解析
1．化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是A．古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作钡餐C．侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异D．“煤改气”、“ 煤改电”等工程有利于减少雾霾【答案】B2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9N AC．0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N AD．标准状况下，2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1N A【答案】A【解析】A、H218O与D2O摩尔质量为20g·mol－1，1mol该物质含有中子的物质的量分别是10mol、10mol，因此2g混合物含有中子的物质的量为2×10/20mol=1mol，故A正确；B、铜只跟浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，到达某一浓度反应将会停止，因此转移电子物质的量小于0.9mol，故B错误；C、还原性：Fe2＋>Br－，氯气先与Fe2＋反应，2Fe2＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl－，0.1molFe2＋反应消耗0.05molCl2，氯气过量，再与Br－反应，2Br－2＋Cl2=2Cl－＋Br2，0.1molFeBr2的物质的量为0.2molBr－，消耗氯气0.1mol，0.05molCl2不足，氯气全部参与反应，消耗Br－的物质的量为0.1mol，故C错误；D、2NO＋O2=2NO2，反应中存在2NO 2N2O4，因此NO2的物质的量小于0.1mol，故D错误。
3．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是【答案】C4．某种医药中间体X，其结构简式如下图。
下列有关该化合物说法正确的是A．X的分子式为C16H11O4B．X分子中有3种不同的官能团C．X分子中3个六元环可能处于同一平面D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应【答案】D【解析】A、根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C16H12O4，故A错误；B、含有的官能团的是酯基、羧基，故B错误；C、有机物中有sp3杂化的碳原子，因此3个六元环不一定共面，故C错误；D、含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应，故D正确。
【全国市级联考】安徽省安庆市2017届高三第二次模拟考试理综化学(解析版)
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄发生了水解反应C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋【答案】A2．设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A．5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02N AB．1mol C n H2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）N AC．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2D．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A【答案】B【解析】A．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)的物质的量为0.02mol，则含有的结晶水分子数为0.02N A，故A正确；B．C n H2n-2(n≥2)可能是二烯烃、炔烃或环烯烃，含有的C—H为2n-2，所含的碳与碳共用电子对数为n-1，则1mol C n H2n-2(n≥2)中所含的共用电子对总数为3n-3，故B错误；C．乙酸和葡萄糖混合物的平均组成为CH2O，则60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气的物质的量为2mol×(1+错误！未找到引用源。
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)=2mol。
即消耗2N A个O2，故C正确；D．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中每生成3mol氯气，转移电子数为5mol，且3个氯气的相对分子质量和为37+35×5=212，若有212克氯气，即3mol氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A，故D正确；答案为B。
学科&网3．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．1,2-二甲苯也称邻二甲苯B．氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽C．苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象D．C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种【答案】C【解析】A．1,2-二甲苯用习惯命名，也称邻二甲苯，故A正确；B．氨基酸的氨基与羧基脱水可生成二肽，氨基乙酸与α-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽，分别是氨基乙酸与氨基乙酸、α-氨基丙酸与α-氨基丙酸、氨基乙酸的氨基与α-氨基丙酸的羧基、氨基乙酸的羧基与α-氨基丙酸的氨基，故B正确；C．苯与溴水不能发生加成反应，但两者混合后出现分层现象，原水层为无色，苯层在上层为橙色，故C错误；D．丁基有四种，则C5H10O2属于羧酸的同分异构体也有4种，故D正确，答案为C。
安徽省江南十校2017届高三下学期开年第一考理综化学试题及答案
安徽省江南十校2017届高三下学期开年第一考理综化学7．化学与生产、生活、科学技术密切相关。
下列有关说法错误的是（）A．发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比．燃料毒性小．污染少B．空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层C.绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品D．用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化8．下列有关有机物的叙述中，正确的是( )A．淀粉与纤维素互为同分异构体B．正丁烷的二氯代物有6种C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使酸性重铬酸钾变色原理不同9. N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．利用大阳能制氢时，若光解0.02molH2O可生成H2的质量为0.02gB.用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1mol H2时转移电子致目为2N AC.常温常压下，4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液c(NaOH)=0.10mol/LD．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的共用电子对数目为4N A10．下列实验装置或操作能达到实验目的是A.制取Fe(OH)2的装置及操作B.某溶液用盐酸酸化后再滴加硝酸钡溶液，检验溶液中是否含有SO42-C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，可证明Na2CO3溶液显碱性是由于CO32-水解造成的D ．将氯化铁饱和滚液与稀氨水混合，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体11．粗钢中一般含有锌、铁、银、金等杂质(此题中不考虑其他杂质）在下图所示的装置中，接通电路一段时间后，其中一个电极质量增加了3.2g 。
在此过程中．下列说接正确的是（ ）A ．甲池化学能转化为电能，工作时OH-由a →b 定向移动B ．通电时，整个电路中电流方向为a →b →c →d →aC ．乙池中CuSO 4溶液的浓度不变D ．电极d 是纯铜，此过程中电子转移0.05mol12．下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（ ）A.一定温度下，向0.1mol/L 的醋酸中滴加相同浓度的氨水，)()(c 234O H NH c NH ⋅+一直减小 B ．已知Ksp(BaSO 4)=1.07×10-30, Ksp(BaCO 3)=2.58×10-9,所以不能将BaSO 4转化为BaCO 3C ．用弱酸溶液滴定强酸溶液时可用甲基橙作指示剂D.已知电离常数HCN : Ka=4.9×10-10,H 2CO 3：Ka 1=4.3×10-7, Ka 2=5.6×10-11,则KCN 溶液中通入少量CO 2时的离子方程式为2CN -＋H 2O+CO 2=2HCN+CO 32-l3．已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 元素形成的化合物种类最多，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 的单质是一种黄色晶体或粉末.下列说法不正确的是( )A ．离子半径：Z>WB ．对应的氢化物的热稳定性：R>WC.X 与Z 、W 与Z 均以原子个数比1:1形成的化合物中化学键类型不完全相同D. R 的最高价氧化物的水化物与NaHYO 3溶液反应有气泡生成，证明非金属性:R>Y26.(15分）某化学学习小组为探究Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+的氧化性强弱，设计了如下实验装置：装置中盛有的药品依次是C:饱和食盐水，D:1.0mol/LFeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E:1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物。
安徽省“江南十校”2017届高三3月联考理科综合试题含答案
2017年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试2017.3.11可能用到的元素相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题1.比较原核细胞拟核和真核细胞的细胞核,下列叙述正确的是拟核细胞核A没有核膜、核仁，有染色体有核膜、核仁和染色体B遗传物质是RNA遗传物质是DNAC转录和翻译能同时同地点进行转录和翻译不能同时同地点进行D只遵循基因分离定律遵循基因分离和自由组合定律2.哺乳动物的一种血红蛋白是由2种共4个亚基组成（α2β2）,每个亚基是由一条肽链和一个血红素分子组成。
其结构如图所示.下列相关叙述的是A.mRNA、tRNTA和rRNA都参与了血红蛋白的合成B。
核糖体、内质网和高尔基体直接参与了血红蛋白的合成和分泌C。
血红蛋白的四个亚基之间不存在肽键D。
指导α和β亚基合成的基因，脱氧核苷酸对的排列顺序不同3。
下列有关实验的叙述,正确的是A。
探究唾液淀粉酶的最适温度可用斐林试剂去检测产物的生成B。
观察细胞中和RNA的分布，盐酸的作用是解离细胞C。
观察紫色洋葱鳞片叶外表皮不同细胞的质壁分离，程度可能不同D.低温诱导染色体加倍，可将洋葱根尖制成装片后进行低温处理4。
下列有关人类遗传病的叙述,正确的是A.男性X染色体上的致病基因可以传给儿子B。
女性X染色体上的致病基因不会传给儿子C.多基因遗传病可根据自由组合定律推测其发病率D.21三体综合征患者不可能产生正常配子5。
人体皮肤瘙痒的感觉与一种神经递质——5—羟色胺有关。
下列有关叙述,正确的是A。
痒觉和痛觉的形成都属于人体的非条件反射B。
当神经细胞兴奋时，Na+会内流,但胞内Na+浓度仍低于胞外C。
当神经递质进入受体细胞后,会引起后者兴奋或抑制D.神经递质、激素、酶等细胞间信息分子发挥完作用后会被灭活6.下列有关于生态系统的叙述，正确的是A。
生态系统的结构包括生产者、消费者、分解者以及非生物的物质和能量B。
【全国校级联考】安徽省江南十校2017届高三5月冲刺联考(二模)理综生物试题(解析版)
安徽省江南十校2017届高三5月冲刺联考（二模）理综生物试题一、选择题1. 下列关于构成细胞的元素及化合物的相关叙述正确的是A. 细胞中的各种无机盐都是以离子形式存在的B. 细胞中需要能量的生命活动都是由A TP直接供能C. 细胞中只有DNA携带遗传信息，RNA不携带遗传信息D. 细胞中的生物大分子都是以碳链为基本骨架的单体连接而成【答案】D【解析】细胞中的无机盐大多数以离子形式存在的，A错误；细胞中绝大多数需要能量的生命活动都由ATP 直接供能，B错误；细胞中DNA转录形成的RNA(如信使RNA)，可“携带”遗传信息，但不“储存”遗传信息，C错误；细胞中的生物大分子包括蛋白质、核酸和多糖，它们都是以碳链为基本骨架的单体连接而成，D正确。
2. 细胞周期包括分裂间期(分为G1期、S期、G2期）和分裂期(M期）。
DNA复制发生于S期，若抑制DNA 复制则细胞不能分裂而停留在S期。
为探究两种抗癌药物A和B的作用效果，用A和B单独处理体外培养的肝癌细胞，测定其细胞周期各阶段细胞所占比例及细胞凋亡率，结果如下表所示。
根据表中信息分析不正确的是A. 肝癌细胞的细胞周期中分裂间期时间长于分裂期B. 推测药物A的作用机理是阻断S期DNA的复制C. 药物B的作用机理必定是抑制G1期蛋白质合成D. A、B两种药物联合使用可能会提高癌症治疗效果【答案】C【解析】根据表格分析，结果显示，药物A主要使肝癌细胞的细胞周期阻滞于S期，推测其作用机理是：阻断DNA的复制，A正确；结果显示，药物A主要使肝癌细胞的细胞周期阻滞于S期，推测其作用机理是：阻断DNA的复制，B正确；药物B的作用后，G1期的细胞大大的增多，其作用机理可能是抑制G1期蛋白质合成，C错误；上述四组实验结果，说明联合用药对肝癌细胞凋亡的作用强于单处理组，两种药物在治疗癌症的效果上表现为协同，D正确。
【点睛】解答本题的关键是要有对照性思维，根据表格数据分析药物A组、药物B组与对照组实验结果的区别。
安徽省2017届初中毕业班第二次十校联考化学试题
安徽省2017届初中毕业班第二次十校联考化学参考答案及评分标准一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B C A D D C C 二、本大题包括5小题，共34分。
11．（6分）（1）BD（1分）（2）吸附性（1分），出现较多浮渣（1分）通电（3）H2O H2+O2（1分），H2（氢气）（1分），氢元素和氧元素（1分）12.（6分）（1）进行对比（证明水不能使酚酞变色）（1分），正确（1分）（2）B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色（1分）分子是客观存在，并总在不断运动的（1分）温度越高，分子运动速度越快（1分）（3）能尽量防止氨气逸出污染空气，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等答案合理即可（1分）13.（8分）（1）张青莲（1分）（2）质子数（或核电荷数）（1分），铍（Be）（1分）（3）（1分），失去（1分），氯化钠（NaCl）（1分），离子（1分）（4）H2、N2、O2、F2或Cl2，写出一种均可（1分）14.（7分）（1）铁架台（1分）△（2）AD（1分），KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（1分），分解（1分），将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃（2分）（3）丙（1分）15．（7分）【实验探究】蓝紫色（1分），引流（1分）Fe2O3【实验结论】质量（1分），化学性质（1分），H2O2H2O+O2（1分）【实验评价】二氧化锰的催化效果比氧化铁好（1分）【实验拓展】B（1分）注意：若答对下列问题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气（2分）容器内压强的大小（1分）催化剂的质量越大，化学反应的速率越快（1分）三、本大题共6分。
16．（6分）（1）增大钙片的表面积，加快反应，易被人吸收（2分）（2）计算CaCO3中钙元素的质量分数为40％（2分），计算儿童每天摄入钙元素的质量0.75g×2×40％＝0.6g（2分）。