铝的重要化合物的主要性质及应用
高中化学必修一 课时第3章第7节 铝的重要化合物20202021学年精品讲义)
铝的重要化合物【学习目标】1、掌握铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO－2、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及其应用2、掌握“铝三角”及其转化，熟悉铝的化合物的互滴实验【主干知识梳理】一、氧化铝(Al2O3)1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料2、化学性质：Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)能与碱反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH—===2AlO2—＋H2O两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物3、Al2O3的制备(1)实验室制法：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(2)工业制法：铝土矿→Al2O34、主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石【即学即练1】1、下列叙述中不正确的是()A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀2、下列关于氧化铝的叙述正确的是()A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝3、下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应二、氢氧化铝[Al(OH)3]1、物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性2、化学性质：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ===Al3+＋3H2O(2)能与碱反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH—===AlO2—＋2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物Al(OH)3的电离方式与酸和碱反应过程Al(OH)3电离强度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+(或OH－)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3既具有碱性，又具有酸性，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O)微点拨强酸或强碱也是相对而言的，Al(OH)3不溶于H2CO3、NH3·H2O，但溶于CH3COOH(3)热稳定性差：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O3、用途(1)Al(OH)3有较强的吸附性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作净水剂(2)Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，却可以与酸反应，起到中和胃酸的作用，可以用作胃酸中和剂4、有关Al(OH)3的少量、过量问题(1)NaOH和AlCl322 2【即学即练2】1、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．受热易分解生成Al2O3和H2O B．是难溶于水的白色胶状物质C．能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2、以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入的是() A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．稀盐酸D．氨水3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性三、明矾——十二水合硫酸铝钾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O (十二水合硫酸铝钾)(2)电离方程式：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-(3)属类：复盐(由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物)(4)物理性质：无色晶体，可溶于水(5)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来(6)化学性质：兼有Al3+和SO42-性质①向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好完全沉淀时(沉淀的物质的量最大)，化学方程式为：______________________________________________________________________________②向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时(沉淀的质量最大)，化学方程式为：_________________________________________________________________________________【即学即练3】1、关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2 B．明矾是纯净物C．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子D．明矾是一种复盐2、明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是()A．Al3＋有较强的吸附性B．Al3＋与悬浮物生成沉淀C．Al3＋与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性D．明矾难溶于水四、互滴实验(试剂的滴加顺序不同而产生的现象不同)1、NaOH和AlCl3(1)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液(开始时NaOH不足)先：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀后：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液(开始时NaOH过量)先：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O无白色沉淀产生后：3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀2、NaAlO2和盐酸(1)向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸先：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl产生白色沉淀后：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液先：NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O无白色沉淀产生后：3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀3、Na2CO3溶液与盐酸(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl无气体产生后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑有气体产生现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生(2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O现象：立即产生大量的气泡【即学即练4】1、(多选)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()A．NaOH、AlCl3B．NaHCO3、H2SO4C．NaAlO2、NaHSO4D．Na2CO3、HCl E．Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)22、(多选)下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是() A．KOH和Al2(SO4)3B．稀盐酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO43、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是() A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中4、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有几组()①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A．2 B．3 C．4 D．5五、“铝三角”的转化关系及其应用1、Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系Al3+→Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3→Al3+Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al3+→AlO－2Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O AlO－2→Al3+AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2OAlO－2→Al(OH)3①AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(CO2过量)②AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3→AlO－2Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O2、“铝三角”转化的应用(1)选择制备Al(OH)3的最佳途径①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3③NaAlO2与AlCl3的溶液混合，离子方程式为：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)分析离子反应顺序①向含有H+、NH4+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH，反应的顺序是：______________________②向含有OH-、CO32-、AlO2-的混合溶液逐滴加入盐酸，反应的顺序是：______________________【即学即练5】1、向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。
铝的重要化合物
液中滴加氨水, Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O=2Al(OH)3
直至过量
+3(NH4)2SO4
通过实验，哪种方案更适合制备Al(OH)3？
2、氢氧化铝 （1）物理性质：白色胶状物，几乎不溶于 水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。
用途：可作净水剂；色素吸附剂；医用胃 酸中和剂；牙膏磨擦剂－氢氧化铝。
时 不 仅 让 自 己多了 些见识 ，也会 让生命 中少些 遗憾。
国 庆 节 前 两 天，相 识多年 的工友 就打电 话给我 。想着 国庆节 时帮帮 我的同 学的光 一 起 去 白 沙 水库玩 玩。但 是与同 学联系 时，得 到的答 复是“ 这时节 正忙着 招呼秸 秆 防 火 ， 可 能没时 间陪老 同学” 。因而 国庆节 那天早 上临行 前才确 定了目 标：去 大 鸿 寨 然 后 绕道神 垕古镇 。（虽 然前年 和妻子 、弟弟 、弟媳 、小侄 女、侄 儿等一 起 去 过 这 两 个地方 ，但是 能再次 去游历 ，或许 能多些 见识。 尤其前 年去神 垕古镇 ， 只 是 为 了 买些东 西，没 有用欣 赏和闲 散的心 情去感 受古镇 ，去年 虽然骑 行去神 垕 ， 但 是 因 为时间 关系， 和对神 垕的不 熟悉， 也只游 历了一 半，并 且还没 见到庐 山 真 面 目 。 随后， 就想着 什么时 候还得 再去一 趟。） 本来想 着工友 和弟弟 说好了 呢 ， 谁 知 没 有。因 而临行 前与弟 弟说这 事儿时 ，因为 侄儿不 去，他 一个人 也没法
后白色沉淀消失
m[Al(OH)3]
m
Al3H2O
12 34
n (OH-)/n (Al3+)
⑶向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量 NaAlO2＋HCl +H2O == Al(OH)3↓ +NaCl
铝的重要化合物
铝的重要化合物(一)氧化铝与氢氧化铝 1．物理性质 (1)Al 2O 3为白色固体，难溶于水，熔、沸点很高，可用作耐火材料。
(2)Al(OH)3为白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
2．化学性质 Al(OH)3的电离： AlO －2＋H ＋＋H 2O酸式电离Al(OH)3碱式电离Al 3＋＋3OH －(1)Al 2O 3与Al(OH)3的两性[注意] ①两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物；②两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
(2)Al(OH)3的不稳定性2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O(用于制备Al 2O 3)3．Al(OH)3的制备 (1)向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为 Al 3＋＋3NH 3·H 2O ===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
(2)向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
(3)NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合： 3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
[注意] ①用铝盐与碱液反应制取Al(OH)3时，采用弱碱溶液氨水而不用强碱溶液。
①用偏铝酸盐与酸反应制取Al(OH)3时，一般通入CO 2，而不使用强酸。
(二)常见的铝盐——明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ] 1．明矾的组成与应用 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)化学式为KAl(SO 4)2。
(3)电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
(4)应用：净水。
净水原理为明矾电离出的Al 3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化，其离子方程式为Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋。
铝的重要化合物
请列举出你所知道的含铝元素的物质，并说说 它们在生活中的具体应用。
铝制餐具
明矾-净水剂
胃舒平-治疗胃酸过多
天然宝石和人造宝石
机械表中的“钻”
1、氧化铝（Al2O3）
⑴物理性质：
白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合
⑵化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O
Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟 碱反应生成盐和水的氢氧化物 ——两性氢氧化物
3、硫酸铝钾KAl(SO4)2
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子， 一种阴离子。 复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？
既能跟酸反应氧化物
—— 两性氧化物
3、用途：
耐火材料 冶炼铝的主要原料
电解 2Al2O3 熔融 ===4Al
+ 3O2↑
用耐高温的Al2O3 制成的坩埚 用耐磨的Al2O3做 成的轴承
2、氢氧化铝 Al(OH)3
(1)制法： 实验3-7 Al2(SO4)3+6NH3· 2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 H Al3++3NH3· 2O==Al(OH)3↓+3NH4+ H （2）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶 于水，有强的吸附性，可以吸附水中的 悬浮物和各种色素。
铝的化合物
镁及其重要化合物之间的转化
MgCl2
③ ② ① ④ ⑥ ⑤
Mg →
MgO → Mg(OH)2
⑦
① 2Mg + O2 == 2MgO
② Mg + 2HCl==MgCl2+ H2↑ 电解 ③ MgCl2 ==== Mg+ Cl2↑
思考： 不加其它试剂，仅用试管和胶头滴管能否 鉴别下列两种溶液：
NaOH和AlCl3 滴加顺序不同，产生现象不同。 Al3++4 OH-= AlO2-+2H2O Al3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2
复盐： 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐。 KAl(SO4)2· 12H2O 俗名明矾 或K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O
⑶化学性质 a、两性
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
像Al(OH)3这样既能与酸反应生成盐和水， 又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两 性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
0 2 5 8 9 10 NaOH的物质的量
由此可知，该溶液中肯定含有 的阳离子是 H+ 、Al3+、NH4+ 各离子物质的量之比是 2：1：3 2+、Fe3+ Mg 肯定不含的阳离子是 。
沉 淀 物 质 的 量
0 2
5 8 9 10 NaOH的物质的量
O→A: 沉 A→B: 淀 物 B→C:
质 的 量
铝的重要化合物
制备过程注意：先取用一种溶液， 制备过程注意：先取用一种溶液，另外一种溶液需 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
2.氢氧化铝 氢氧化铝[Al(OH)3] 氢氧化铝 制备最佳方法——硫酸铝与氨水反应 硫酸铝与氨水反应 制备最佳方法
Al(OH)3 （胶体） 胶体） 明矾能够净水是由于生成了________________； 明矾能够净水是由于生成了________________； ________________ 所以明矾可用作 净水剂 。
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
3.练习反馈 3.练习反馈
（1）下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的 是 ( C) A．加热分解NH4HCO3 ．加热分解 B．加热Na2CO3 ．加热 C．熔化烧碱 ． D．加热NaCl ．加热
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
3.练习反馈 3.练习反馈
（3）氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药， 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药， 这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ） B A．酸性 C．两性 B．碱性 D．氧化性
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
3.练习反馈 3.练习反馈
（4）下列关于氢氧化铝性质叙述错误的是（D 下列关于氢氧化铝性质叙述错误的是（ ） A.Al(OH)3是两性氢氧化物 B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 能凝聚水中悬浮物， C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 既能溶于NaOH 溶液、氨水， D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水， 又能溶于盐酸
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结铝是一种轻巧、耐腐蚀、可回收的金属，具有广泛的应用。
本文将总结关于铝及其化合物的一些基本知识点。
1.铝的性质和用途：铝是一种银白色的轻金属，具有良好的导热性和导电性。
它的密度相对较低，比重约为2.7g/cm³。
铝在空气中不易被氧化，因为铝表面会生成一层致密的氧化铝膜，能够有效地防止进一步的氧化。
这使得铝具有优异的耐腐蚀性。
铝广泛应用于航空航天、运输、建筑、包装等领域，如飞机、汽车、建筑材料、饮料罐等。
2.铝和氧化铝：铝能与氧反应生成氧化铝（Al2O3）。
氧化铝是一种重要的陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的绝缘性能。
氧化铝常用于制作耐火材料、研磨材料、电子元件等。
3.铝的产出：铝是地壳中丰富的金属之一，其含量约为8%。
然而，铝在自然界中主要以氧化铝的形式存在，因此需要经过冶炼过程提取铝金属。
常用的铝冶炼方法包括电解法（Hall-Héroult法）和金属热还原法。
电解法是目前主要的铝生产方法，它利用电解质熔体（如氟化铝）将氧化铝还原成铝金属。
4.铝的合金：铝可以与其他金属形成合金，以提高其性能。
最常见的铝合金是铝和铜、锌、镁、硅等元素的合金。
铝合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，并且在制造飞机、汽车、船舶等领域广泛应用。
5.铝化合物：除了氧化铝，铝还可以形成多种化合物。
一些常见的铝化合物包括氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）和碳酸铝（Al2(CO3)3）。
氯化铝是一种重要的催化剂，广泛应用于有机合成反应中。
硫酸铝广泛用于水处理、纸浆和皮革工业中的凝结剂。
碳酸铝是一种重要的无机盐，常用于制备其他铝化合物或作为中和剂和酸性土壤改良剂。
总之，铝是一种重要的金属材料，具有许多优良的性能和广泛的用途。
铝及其化合物在工业和日常生活中扮演着重要的角色。
高中化学铝及其重要化合物
非氧化性酸 2Al+6H+==2Al3++3H2
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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【思考与探究】
1.金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储 运浓H2SO4或浓HNO3? 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密 的氧化膜)，阻止反应的继续进行。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
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考点三 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化 量的关系
【知识梳理】 1．用转化图探究Al3＋、AlO、Al(OH)3的转化关系
写出转化(2)、(5)、(6)离子方程式：
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2．用数轴探究可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，铝元 素的存在形式
(1)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
（2）
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题型一
【题型建模】
1．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出
现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( A )
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
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下,物质间的转化均能实现。( × )
Al(OH)3(s),在给定条件
(4)(2017年海南,6)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-
Al2(CO3)3↓。
( ×)
(5)(2017年北京理综,8)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,是气体被还原的过程。
答
( ×)
案
命题二 有关铝及其化合物的工业流程题
中杂质形成沉淀而净水。
4.Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的转化关系
(1)_A_l_3_++_3_N_H_3·__H_2O________A_l_(O_H_)_3_↓_+_3_N_H_4+____ (2)_A__l(_O_H__)3_+_3_H__+_____A__l3_+_+_3_H_2_O__________ (3)_A__l(_O_H_)_3+__O_H_-______A_l_O_2_-+__2_H_2_O_________
焊接钢轨,冶炼高熔点金属
(1)铝热反应
a.原理
铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质,如Cr2O3+2Al
2Cr+Al2O、3
3Co3O4+8Al
9Co+4Al2O3 等,但不能还原比铝更活泼的金属(如铝不能置换镁)。
b.装置
镁条
氯酸钾
c.反应现象 剧烈反应,放出大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入
化学 性质
与碱(NaOH) 反应
A_l_2_O__3_+_2_N__a_O_H__________2_N_a__A_l__O_2_+_H_2_O___
_A_l__(_O__H_)_3_+_N__a_O__H________N_a_A__l_O_2_+__2_H_2_O____
加热 主要用途
—
a.作⑦ 耐火 材料;b.冶炼铝的原料;
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
第
Al(OH)3＋OH－===AlO2－ ＋2H2O
一
现象：先产生白色沉淀,后沉淀溶解。
组 ②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液:
Al3＋＋4OH－===AlO2－ ＋2H2O
3AlO2- + Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3
现象： 开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。
答 案
解析
① NaAlO2溶液中滴加HCl溶液
AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3
Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
现象： 先产生白色沉淀,后沉淀溶解。
第
二 组
② HCl溶液中滴加NaAlO2溶液
AlO2- + 4H+ =Al3+ + 2H2O
3AlO2- + Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3 现象： 开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。
8.(2017年江苏,16节选)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式
为 Al2O3+2OH-
2AlO2-+H2O 。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3 溶液,溶液的pH 减小 (填“增大”“不变”或“减
练习：
命题一 铝的重要化合物的性质和用途
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)(2018年全国Ⅱ卷,7)氢氧化铝可用于中和过多胃酸。( √ )
(2)(2018年江苏,3)因Al2O3是两性氧化物,所以可用作耐高温材料。( × )
(3)(2018年江苏,9)Al(s)
NaAlO2(aq)Байду номын сангаас
c.天然产刚玉、宝石的主要成分
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
a.制药;b. 净水
2.氢氧化铝的制备方法(用离子方程式表示)
(1)向AlCl3溶液中加入氨水:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+ 。
(2)向NaAlO2溶液中通入足量CO2:AlO2-+CO2+2H2O
Al(OH)3↓+HC。O3-
考点二 铝的重要化合物
必备知识
1.氧化铝和氢氧化铝的性质和用途
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
物理性质
白色固体,熔点 很高
白色胶状物质,难溶于水,有较强的 吸附性
与酸(盐酸)反应 _A_l__2_O_3_+_6__H_C_l___________2_A__l_C_l__3_+_3_H__2_O ___A_l__(_O__H_)_3_+__3_H_C__l_________A_l__C_l_3_+__3_H_2_O_
3.化学性质及应用
反应
结论或化学方程式
应用
常温
生成致密的氧化膜
O2 加热 4Al+_3__O__2__________2__A__l2_O___3___,加热时铝熔化,但
___不___滴落下来
铝合金具有一定的耐腐蚀能力, 密度小,硬度大,常用作各种生活
材料
酸 NaOH
a.与非氧化性酸(如盐酸):_2_A_l__+_6__H_C_l________2__A_l_C__l_3_+_3__H_2↑ b.与强氧化性酸:常温下,铝遇浓硫酸、浓硝酸发生 钝化,
无明显现象
铝质容器不能长时间存放
______酸___、___碱___性____物品
____2_A__l_+_2__N_a_O__H_+__2_H_2_O___________2_N__a_A_l__O_2_+_3__H_2_↑_____
铝热反应 __________2__A__l_+__F__e_2__O__3___________A__l_2_O___3_+__2__F__e_
(4)A__lO_2_-_+_2_H_2_O_+__C_O_2_____A__l(_O_H_)_3_↓_+_H_C_O__3-
或__2AlO2-+3_H2O+CO2
2Al(OH)3↓+CO32-
(5)__A__lO__2_-_+_4_H__+_______A__l_3_+_+_2__H_2_O______
(6)____A_l3_+_+_4_O__H_-____A__lO__2-_+_2_H_2_O__________
(7)A__l3_+_+_3_A_l_O_2_-+__6_H_2_O_____4_A__l(_O_H__)3_↓___ __
提醒：①Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如
2019年12月2日
高考第一轮复习课
金属及其化合物
主题6： 铝及其重要化合物
了解金属铝的重要化合物的主要性质及应用。
1． Al2O3、Al(OH)3 的性质比较及应用。 2．明矾的应用及与 Ba(OH)2 溶液反应的分析。 3.一般以实验题、工业流程题为载体,与其他元素化合物 的性质同时考查,试题会有一定的综合性
必备知识 1.结构和存在
铝位于元素周期表
考点一 铝的性质和用途
第三周期ⅢA族,原子结构示意图为
中含量丰富,仅次于 氧和硅 ,自然界中的铝全部以化合态存在。
。铝元素在地壳
2.物理性质及用途
颜色
导电、导热性
密度
硬度
物理
银白 色,有金属光泽 导电、导热性良好
较小
较软
性质
用途
纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等
考点剖析
1.“铝三角”的重要应用 (1)制取 Al(OH)3
(2)判断离子共存
Al3+
OH-(生成沉淀)、Al
O
2
、C
O32
、S2-(因水解促进)。
Al
O
2
H+、HC O3 (反应)、Al3+、Fe3+(因水解促进)。
2.鉴别(利用滴加顺序不同,现象不同)
①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液:
小”)。
答 案
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消 耗,原因是__石__墨___电__极___被__阳__极__上___产__生__的__O__2_氧__化__。 (4)铝粉在1000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是 __N_H__4_C__l分__解___产__生__的__H__C__l能__够___破__坏__A__l表__面___的__A_l_2_O_ 3 薄膜
(3)NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:__3_A_lO__2-_+_A_l3_+_+_6_H_2_O_____4_A_l_(O__H。)3↓
3.常见的铝盐——明矾
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O , 净水,其净水的原理是
易 溶于水。明矾可以
Al_3+_+_3_H2_O
Al(OH)3(胶体)+3H+ 用离子方程式表示),因 Al(OH)3胶体吸附水
NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。 ②Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚 不能用于熔融NaOH固体。 ③既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、 Al(OH)3 ， 多 元 弱 酸 的 酸 式 盐 ( 如 NaHCO3 、 KHS 、 KHSO3 、 NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)。