中南大学2010物理化学(下)考试
2010下学期物理化学Ⅰ-1试卷
中南大学考试试卷(A)2010 -- 2011 学年 一 学期 时间100分钟物理化学Ⅰ-1 课程 48 学时 3 学分 考试形式： 闭 卷专业年级： 粉体、材化、化工、应化、制药、矿物、无机等09级 总分100分，占总评成绩 70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列物理量中，不属于体系性质的是 （ ） (A) -p d V (B) –p 外d V (C) U + pV (D) U - pV2. 在一恒温的刚性密闭容器中，若有某化学反应发生，则必有 ( ) (A) ∆U = 0 (B) ∆S > 0 (C) ∆G < 0 (D) ∆A < 03. 以下对可逆过程的叙述中，不正确的描述是 （ ） (A) 可逆过程中体系总是处于平衡态 (B)可逆过程发生后环境无任何变化(C) 可逆过程体系对外作最大功 (D)是一种理想过程，实际中没有真正的可逆过程4. 标准压强下，将1kg 0℃的冰投入一个水温为0℃的池塘中直至全部融化，则有 ( ) (A) ∆U = 0 (B) ∆S = 0 (C) ∆G = 0 (D) ∆A = 05. 下列偏微分中是偏摩尔量的是 （ ） (A) i j ,,≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T i nT (B) i j ,,≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T i nH (C) in p T ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂j ,,i np (D) i j ,,≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T H V6. 对稀溶液，下列说法中正确的是 （ ） (A) 溶剂的饱和蒸气压必降低 (B) 沸点必升高 (C) Δmix U = 0，Δmix H = 0 (D) 凝固点必降低7. 化学反应达到平衡时，必有 （ ） (A) Δr G m Θ=0 (B) Δr G m =0 (C) Δr S m = 0 (D) Δr H m = 08. 有气相反应B(g)→C(g)，在温度T，压力p时，标准平衡常数为K pΘ(1)，B的转化率为α1，在T恒定时，通入惰性气体D，使反应体系压力增加至2p之后，标准平衡常数为K pΘ(2)，B 的转化率为α2，则下列关系中正确的是（）(A) K pΘ(1) < K pΘ(2)，α1=α2 (B) K pΘ(1) > K pΘ(2)，α1<α2(C) K pΘ(1) = K pΘ(2)，α1>α2 (D) K pΘ(1) = K pΘ(2)，α1=α29．已知纯A液体和纯B液体的饱和蒸气压p A*< p B*，且A和B所组成的体系具有最高恒沸点。
中南大学物化试卷2012-2013
中南大学考试试卷2012-2013学年第一学期期末考试试题时间110分钟物理化学课程64学时4学分考试形式闭卷专业年级：材料科学1101-1110班、复合材料1101班满分100分，占总评成绩70%2013年1月7日10:00—11:40一、单项选择题（本题20分，每小题2分）1、关于理想气体，以下说法错误的是（）A.1mol 单原子理想气体从273K 、1MPa 绝热向真空膨胀至0.1MPa ，终态温度不变。
B.1mol 单原子理想气体从273K 、1MPa 经绝热可逆膨胀至0.1MPa ，终态温度下降。
C.理想气体的绝热可逆过程方程之一为1122r r TV T V =。
D.理想气体经节流膨胀，温度不变。
2、298K 时有一个飘荡在空气中的肥皂泡，直径为2×10-3m ，已知此温度下肥皂水的表面张力为0,05N ·m -1，则该肥皂泡所受的附加压力为（）A.0.10kPaB.0.20kPaC.0.05kPaD.0.40kPa3、下列运算公式中，不正确的是（）A.理想气体向真空膨胀：21ln V S nR V ∆=B.恒温恒压可逆电池反应：HS T∆∆=C.水在298K ，p °下蒸发：H G S T∆-∆∆=D.实际气体绝热可逆膨胀：0S ∆=4、在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子的摩尔电导率最大的是（）A.3Al + B.2Mg + C.H + D.K +5、比较下列状态的水，化学势最低的是（）A.100℃，101.3kPa 液态B.100℃，101.3kPa 气态C.101℃，101.3kPa 液态D.101℃，101.3kPa 气态6、用AgNO 3溶液和KI 溶液制备的AgI 溶胶，在AgNO 3略过量的情况下，下列电解质对溶胶聚沉能力最弱的是（）A.FeCl 3B.K 3PO 4C.MgSO 4D.NaCl7、气相反应2A+B →2C 是吸热反应，反应达到平衡后，要使平衡向右移动，T ，p 将如何变化？（）A.降低温度和减小压力B.降低温度和增加压力C.升高温度和减小压力D.升高温度和增加压力8、根据图1所作出的下述判断中正确的是（）A.精馏组成为K 的体系，最后蒸干的一滴液体的组成为eB.蒸馏组成为K 的体系，两相平衡时气相中B 的浓度大于液相中B 的浓度C.蒸馏组成为M 的体系，两相平衡时气相中A 的浓度小于体系中A 的浓度D.蒸馏组成为M 的体系，两相平衡时液相中A 的浓度大于气相中A 的浓度9、已知32312,0.771,3,0.036Fe e Fe E V Fe e Fe E V ++Θ+Θ+→=+→=-，则232,______Fe e Fe E +Θ+→=。
中南大学物理化学考试试卷2012-2013年
C. 微多相；
D. 动力学稳定。
9、实际电解过程中，在阴极上首先发生还原反应而放电的是（
）。
A. 标准电极电势最大者；
B. 标准电极电势最小者；
C. 不可逆电极电势最小者；
D. 不可逆电极电势最大者。
10、在一定的 T， p 下，将一个大的水滴分散为很多小水滴，基本不变的性质为（
）。
A. 表面张力；
B. 强电解质；
适用于（
）。
C. 无限稀溶液；
D. 强电解质稀溶液。
5、根据下图指出原电池正极的极化曲线是（
）。
A. 曲线 1；
B. 曲线 2；
C.曲线 3；
D.曲线 4。
6、原电池 Ag(s) | AgCl(s) | HCl( a) | Cl 2(g, p) | Pt 的电池反应可写成以下两种形式：
。
4、（4 分）合成氨反应在一定温度和压力下，平衡转化率为
25％。现在加入一种高效催化剂
后，反应速率增加了 3 倍，则其平衡转化率提高
倍，此时平衡转化率为
％。
5、（ 2 分）表面超量 Γ是指：单位面积的表面层中所含溶质的物质的量与具有相同质量溶剂
的本体溶液中所含溶质的物质的量之差， 当 dσ/da < 0 时，Γ> 0，此时发生的是
1
⑴ Ag(s) + Cl 2(g) === AgCl(s)
2
ΔrG m⑴
⑵ 2Ag(s) + Cl 2(g) === 2AgCl(s)
ΔrGm⑵
ΔrGm⑴与 ΔrGm⑵的关系是（
A. ΔrGm⑴ = 1 ΔrGm⑵； 2
C. ΔrGm⑴ = ΔrGm⑵；
）。 B. ΔrGm⑴ = 2ΔrGm⑵； D. 说不清楚。
中南大学普通化学2010-2011上期末考试A卷及答案(2010级土建类)
中南大学考试A试卷2010--2011学年1 学期时间100分钟《普通化学》课程32 学时2 学分考试形式：闭卷专业年级：2010级土建类1001-1021、土木试验1001班总分100分，占总评成绩70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共20分）1、特征电子构型为3d74s2的元素属于区，周期，族，原子序数为。
2、在共价化合物中，键的极性大小与成键原子的差值有关；分子是否为极性由和决定。
3、60ml 0.10mol•dm-3 H3PO4与40ml 0.20 mol•dm-3 NaOH混合配制缓冲溶液（H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21 、pKa3=12.67），所配缓冲溶液的缓冲范围为，抗酸成分是。
欲使缓冲能力最大，应在60ml 0.10mol•dm-3 H3PO4中加入0.20 mol•dm-3 NaOH溶液ml。
4、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态吸热20J，同时对环境做功50J；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态对环境做功80J时，Q为J。
5、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。
6、pH=3 的HAc(Ka = 1.8×10-5 )溶液，其浓度为________ mol•dm-3 ，加水稀释一倍，则其解离度a （增大、减小或不变，下同），解离常数Ka ，pH 。
7、根据溶度积规则，沉淀溶解的必备条件是；PbI2的溶度积Ks与溶解度S之间的关系为。
二、是非题（每题1分，共10分）1、金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。
（）2、同一原子内，任意s轨道和p轨道在成键时可以杂化。
（）3、PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。
（）4、电子在发生跃迁运动时吸收或放出的能量是量子化的。
（）5、难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与蒸汽压下降有关。
（）6、0.10mol•dm-3 NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。
中南大学物化考试卷4
中南大学考试试卷04一、选择题（每小题2分，共20分）1. 当理想气体反抗一定的外压作绝热膨胀时，则体系的（）（A）焓恒定不变（B）热力学一定增加（C）焓一定增加（D）热力学一定减小2. 对于只做膨胀功的封闭体系，其的量值（）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定3. 某物质溶于互不相溶的两液态溶剂α和β之中，该物质在溶剂α之中以A的形式存在，在溶剂β之中以A2的形式存在，。
则在一定温度、压力下两液相达到平衡时化学势满足（）（A）μα(A) = μβ(A2) （B）μα(A) = 2μβ(A2) （C）2μα(A) =μβ(A2) （D）无法确定4. 理想溶液的混合热力学性质是（）（A）△mix V = 0, △mix H = 0, △mix S > 0, △mix G < 0（B）△mix V < 0, △mix H < 0, △mix S < 0, △mix G = 0（C）△mix V > 0, △mix H > 0, △mix S = 0, △mix G = 0（D）△mix V > 0, △mix H > 0, △mix S < 0, △mix G > 05. 将20克CaCO3(s)和60克CaCO3(s)分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3(s)部分分解成CaO(s)和CO2(g)，若忽略固体体积，则两容器中CaCO3(s)的分解量为（）（A）A容器中的多（B）B容器中的多（C）一样多（D）无法确定6. 在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) + B(g) === Y(g)达到平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（）（A）正向移动（B）逆正向移动（C）不移动（D）无法确定7. 某反应A —→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级8. 催化剂的中毒是指催化剂（）（A）对生物体有毒（B）活性减小（C）选择性消失（D）活性或选择性减小或消失9. 不同运动状态的能级间隔不同，对于某一分子而言，其平动(t)、转动(r)和振动(v)的能级间隔大小顺序为（）（A）△εv > △εt > △εr（B）△εv > △εr > △εt（C）△εt > △εv > △εr（D）△εr > △εt > △εv10. 某配离子的配位数为n，则其各级稳定常数K稳,i与各级不稳定常数为K不稳,i之间的关系为（）（A）K 稳,i =( K不稳,n-i+1)-1（B）K稳,i = K不稳,i（C）K稳,i =( K不稳,n)-1（D）K稳,i = K不稳,i二、填空题（每小题2分，共20分）1. 焦耳-汤姆逊系数的定义式μ＝；当μ > 0时，表示经节流膨胀后体系温度节流膨胀前体系温度（填高于、低于或等于）。
物理化学(下)-春季考试模拟真题-1
） ，最小的是（
）
(B) 0.01 mol· kg CaCl2 (D) 0.001 mol· kg KCl
-1
5. 恒温恒压下可逆电池放电过程 （A）ΔH = Q （C）ΔH > Q （B）ΔH < Q （D）ΔH与Q大小关系不确定
（
）
6．二级反应速率常数的单位是 （A）s-1 （B）dm6· s-1· mol-2 （C）s-1· mol-1
-
tCl-(NaCl)。 （填“>” 、 “<”或“=” ） 。 0。 （填
8. 对表面活性剂的水溶液，其表面张力比纯水的表面张力 活性剂在表面层中的浓度比其在本体中的浓度
（高或低） 。
9. 以活性炭吸附CHCl3气体，0℃时的最大单层吸附量为93.8dm3· kg-1。已知该温度 kg-1，则兰缪尔吸附 下，当CHCl3气体分压为1.34×104Pa时的平衡吸附量为82.5dm3· 等温式中的吸附平衡常数 b = 。
10. 实验测得 NaCl 、 Na2SO4 和 Na3PO4 三种电解质溶液对某溶胶的聚沉值分别为 0.512 mol· dm-3、4.31×10-3 mol· dm-3和8.91×10-4 mol· dm-3，说明该胶体带 电。
三、 （本题 15 分）乙酸乙酯与氢氧化钠皂化反应的速率常数在 282.55 K 时为 2.37(mol· L-1)-1· s-1；287.55 K 时增至 6.024(mol· L-1)-1· s-1。 求：(1) 反应的活化能 Ea 及频率因子 A； (2) 利用一上两个温度的数据求范特霍夫公式中的温度系数 γ； (3) 设乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度均为 0.001mol· L-1， 反应在 298.15 K 下的 半衰期。
物理化学(下)试题库含答案
I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。
2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。
3. 已知m Λ∞（Na +）=50.11×10-4S·m 2·mol -1，m Λ∞（OH -）=198.0×10-4S·m 2·mol -1，在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞(OH -)等于________。
4. 25℃时，在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。
5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc的摩尔电导率为________________。
6. 25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。
7. 相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。
8. 电解质的离子强度定义为I = ，1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I =mol·kg -1。
9. 等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度I = 。
物理化学(下)_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学（下）_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.已知25℃时Eɵ(Zn2+êZn) = -0.7620 V，H2在Zn和光亮Pt上的超电压分别约为0.7 V和0.3 V，若分别以Zn和光亮Pt为阴极电解1mol·kg-1 ZnSO4溶液(设为中性)，在阴极上首先析出的物质将分别为答案:Zn和H22.随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V(分) 与原电池的端电压V(端) 将答案:V(分)递增，V(端)递减3.已知反应H2(g) + ½O2(g)=H2O(l) 的Δr G mɵ= -237.19 kJ·mol-1，且所用的是可逆电极，溶液搅拌充分，则在25℃时极稀硫酸的分解电压(V)为答案:1.2294.恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：（1）电流趋近于零，（2）一定大小的工作电流，③短路。
下列各式正确的是答案:5.下列反应 AgCl(s) + I-= AgI(s) + Cl-其可逆电池表达式为答案:Ag(s)|AgI(s)|I-||Cl-| AgCl(s)|Ag(s)6.答案:0.0657.在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为答案:0.0295 V8.在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路中的 Ag库仑计上有y mol 的Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为答案:(y–x)/y9.答案:10.某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或(2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E$、Δr G m和K$ 的关系是答案:E1＝E2，E1$＝E2$，Δr G m,1＝2Δr G m,2，K1$＝(K2$)211.电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子电迁移率(U i)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子电迁移率是一定的，则25℃时，0.1mol dm-3NaOH中Na＋的迁移数(t1)与0.1mol dm-3NaCl溶液中Na＋的迁移数(t2)，两者之间的关系为答案:t1 < t212.当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。
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中南大学考试试卷
2009 2010 学年二学期时间100分钟
物理化学（下）课程32学时2学分考试形式：闭卷
专业年级：粉体、材化、应化、化工、制药、无机、矿物08级总分100 分，占总评成绩 70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、单选题（每题2分，共20分）
1. 反应 2A — B + C 由多个基元反应所构成，且速率方程具有幂函数形式。
对该反应，下列说法中正确的是（）
（A）单分子反应（B）双分子反应（C）二级反应（D）n级反应
2. 两个一级平行反应：⑴和⑵，已知反应⑴的活化能E1大于反应⑵的活化能E2，以下哪一种措施不能改变获得B 和C的比例？（）
（A）提高反应温度（B）延长反应时间（C）加入适当的催化剂（D）降低反应温度3. 下列针对催化反应的描述，不正确的是( )
（A）催化剂能改变反应的途径（B）催化剂能改变反应的速率
（C）催化剂能改变反应的理论产率（D）反应后催化剂的量不会改变
4. 在298K下，含有下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）
（A）3+（B）2+（C）（D）5. 在下列因素中，与电解质溶液中离子淌度无关的是（）
（A）压强（B）温度（C）电场强度（D）溶液浓度
6. 与参与电极反应某组分活度无关的是（）
（A）电极电势（B）标准电极电势（C）液接电势（D）超电势
7. 下列与极化现象无关的物理量是（）
（A）分解电压（B）理论分解电压（C）析出电势（D）极限扩散电流
8. 一般不会产生吸附现象的界面是（）
（A）固-液界面（B）固-气界面（C）固-固界面（D）液-气界面
9. 胶体的(丁铎尔）效应产生原因是（）
（A）光折射（B）光散射（C）光吸收（D）光激发
10.溶胶的电学性质是由于胶粒带电所致，下列现象中不属于溶胶电学性质的是（）
（A）布朗运动（B）电泳（C）电渗（D）沉降电势
二、填空题（每题2分，共20分）
1. 强电解质溶液的摩尔电导率随浓度增加而。
(填“增加”，“减小”或“不变”)
2. 浓度为0.1·1的溶液中，和的离子迁移数的关系为t t。
(填“>”，“<”或“=”)
3. 电极极化的结果是使阳极的电极电势更，阴极的电极电势更。
(填“正”或“负”)
4. 表面活性剂是能使水的表面张力的物质。
5. 按表面张力的大小顺序排列下面四种液体：汞，苯，蒸馏水，食盐水。
表面张力从大到小顺序排列为：。
6. 298K下，有如下两个反应均为(s) + 2+(a2) 2 (a1) 的电池：
⑴ (s) | (a1) (a1), 2+(a2) | ，，
⑵ (s) | 2+(a2) (a1), 2+(a2) | ，，
则两个电池的ΔΘ和EΘ的关系为：，。
(填“=”或“≠”)
7. 若计算得到某电池反应的电池电动势为负值，则表示该电池反应是向进行的。
(填“正”或“逆”)
8. 若某反应半衰期与起始浓度无关，则该反应为级反应。
9. 某反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%。
在相同的条件下，当有催化剂存在时，其转化率是。
10.一旦用某种方法（如用光、热、辐射等）引发，反应便通过自由基传递发生一系列的连串反应，使反应自动进行下去，这种反应被称为。
三、（12分）请用ü极限公式计算298K时0.01·1的3和0.001·1的(3)2混合溶液中(3)2的离子平均活度系数，离子平均活度和活度。
四、（16分）在298.15K时，测得下列电池的电动势E为1.228V
2()｜H24(0.01·－1)｜O
2()，
已知。
⑴试写出该电池的正、负极反应及电池反应；
⑵试计算此电池的温度系数，Δ，Δ，Δ和；
⑶设该电池反应热在此温度范围内为常数，试求此电池在273.15K时的电动势。
五、（8分）用作电极电解134水溶液，298.15K。
设活度系数均为
1，已知H2在电极上的超电势为
= 0.024V，
2()
⑴若溶液为中性，则在阴极上优先析出何物？
⑵请计算在什么条件下，只析出而H2不析出？
六、（12分）在298 K、101.325 下，将直径1 μｍ的毛细管插入水中，在管内需加多大压强才能防止水面上升?若不加额外压强，则管内液面能升多高?已知该温度下，，接触角θ＝0，重力加速度ｇ＝9.8 m·2。
若接触角θ＝30○，结果又如何？
七、（12分）五氧化二氮的分解为典型的一级反应，分解产物为2和O2，下面的复杂反应历程推断较之单分子反应历程推断来得正确。
⑴试按复杂反应历程推导分解速率方程式，请说明推导过程中所采用的近似处理方法；⑵通过合理处理，给出五氧化二氮分解反应表观活化能与各元反应活化能的关系。
，，
，
参考答案
一、单选题（每题2分，共20分）
1.（D）
2.（B）
3. （C）
4.（C）
5.（A）
6.（B）
7.（B）
8.（C）
9.（B）10.（A）
二、填空题（每题2分，共20分）
1. 减小；
2. = ；
3. 正，负；
4. 显著降低；
5. 汞>食盐水>蒸馏水>苯；
6. = ，≠；
7. 逆；
8. 1 ；
9. 25.3% ；10. 链反应。
三、（12分）解：依题意，该混合溶液中各离子的浓度分别为：
- = 0.012·1
= 0.01·1，2+ = 0.01·1，
3
所以，该混合溶液中离子强度为：
I= ∑2 (2分)
= (0.01´12+ 0.001´22+ 0.012´12) = 0.013 ·1 (2分)
根据ü极限公式
或得：(2分)
，
或， (1分)
根据可计算出该混合溶液中(3)2的平均质量摩尔浓度为：
(2分)
所以，该混合溶液中(3)2的离子平均活度为：
或
(1分)
由=( a±)ν得：
(1分)
或
(1分)
四、（16分）解：⑴该电池的正、负极反应及电池反应为：
负极：H2() →2( =2×0.01 ·1) + 2e (1分)
正极：O2() + 2( =2×0.01·1) + 2e → H2O(l) (1分)
电池反应：H2() + O2() H2O(l) (1分)
⑵Δ= = -2×1.228×96485 = -236967.16J·1
(2分)
或Δ= = -2×1.228×96500 = -237004J·1
而该电池反应就是水的生成反应，故：
(2分)
因为
所以 (2
分)
而，则电池的温度系数为：
(2分)
= TΔ= 298.15×( -163.89) = -48825.04 J· 1
(2分)
⑶若反应热不随温度变化，则Δ也不随温度变化，故：
E273.15 =E298.15 -ΔE = 1.228 - (-2.123×10-2) = 1.249 V (3分)
五、（8分）解：⑴
(2分)
(2分)
由以上计算可知，，所以在阴极上优先析出H2
(2分)
⑵若要只析出而H2不析出，就必须使，即：
(1分)
-0.7628 > -0.05916 - 0.024
解得：> 12.5 (1分)
六、（12分）解：水在毛细管中的上升是因为弯曲水面上的附加压
强所致，
根据杨-拉普拉斯公式，
其中rθ = 5×10-7×1 = 5×10-7m (3分)
所以，
(2分)
再根据毛细管上升公式
(3分)
若接触角θ＝30○，则rθ = 5×10-7×0.866 = 4.33×10-7m
故
(2分)
(2分)
七、（12分）解：解法一、
⑴因为总反应为：2N2O5 ⇌ 422，所以， (2分)
又∵ ，其中3为中间产物，
则根据平衡近似和稳态近似得：
(2分)
根据稳态近似又得：
而：
(2分)
联立解得：，
∴
(2分)
⑵因为第三步为慢步骤，所以有k2 >> k3，则
(2分)
所以，表观活化能= E13–E2 (2分)
解法二、
⑴机理中的第三步为慢步骤，则根据速控步骤近似法取：
(3分)
∵ ，其中3为中间产物，根据平衡近似法有：
(3分)
则：
故：
(2分)
⑵因为第三步为慢步骤，所以有k2 >> k3，则
(2分)
所以，表观活化能= E13–E2 (2分)。