空气与氧气性质及成分
初中化学“空气、氧气”知识点
初中化学“空气、氧气”知识点一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：（1）可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）（2）可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小其原因可能是 A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。
四、物质的分类纯净物和混合物1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
九年级化学第二章 空气与氧气讲义
氧气的实验氧气的性质内容一：氧气的物理性质1、色、态、味：通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体。
2、密度：氧气大于空气3、溶解性：通常状况下，1L水中能溶解30mL的氧气，氧气不易溶于水。
4、三态变化：在－183℃时，氧气变为淡蓝色色液体；在－218℃时，氧气变为淡蓝色雪花状固体。
内容二：氧气的化学性质第33页/共21页碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁【例1】以下对氧气性质的描述，错误的是（）A. 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体B. 氧气极易溶于水C. 氧气在低温时能变为液体或固体第35页/共21页D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体【答案】B【例2】红磷在氧气中燃烧的主要实验现象是（）A. 产生大量白烟B. 火星四射，有黑色固体生成C. 燃烧的火焰为蓝色D. 产生有刺激性气味的气体【答案】A【例3】① 做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）A. 通常应在细铁丝的末端系一根火柴或其它可燃物B. 盛氧气的集气瓶底应放入水或细沙C. 生成黑色固体四氧化三铁D. 剧烈燃烧、火星四射、放出热量【答案】C①下列有关物质的燃烧实验，操作或现象正确的是（）A. 硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色的火焰，生成无色无味的气体B. 木炭在空气中燃烧时发出红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体C. 做硫在氧气中燃烧的实验时在集气瓶底部放少量的水目的是防止集气瓶炸裂D. 铁丝在空气、氧气中燃烧都会生成四氧化三铁【答案】B【例4】实验装置如下图，甲、乙两集气瓶用导管连接，玻璃管A下端紧系一个气球．将此装置放置在阳光下一段时间，可看到白磷燃烧，请分析甲瓶中的气球的变化情况是A. 逐渐变大B. 逐渐变小C. 先变大后又变小D. 先变小后又变大【答案】D【例5】水是同学们非常熟悉的物质之一．它与我们人类的关系非常密切，在生产、生活和科学实验中有广泛的用途．如图三个实验中都用到水，我能说明水的作用．A BC第37页/共21页A瓶中的水：__________________________________B瓶中的水：___________________________________C瓶中的水：___________________________________【答案】A: 吸收二氧化硫,防止污染环境B：防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂C：加快集气瓶的冷却，吸收（溶解）燃烧后生成的五氧化二磷内容一：工业制法工业制氧气是利用空气为原料，将其液化后利用液态氮和液态氧的沸点不同分离得到的。
鉴别氧气和空气的方法
鉴别氧气和空气的方法氧气和空气是我们生活中经常接触到的两种气体，它们在化学性质上有一定的区别。
本文将介绍一些鉴别氧气和空气的方法，帮助大家更好地认识和了解这两种气体。
从化学组成上来看，氧气和空气的主要区别在于氧气是由纯净的氧元素（O）组成的，而空气则是由氧气、氮气（N2）、水蒸气以及其他微量气体组成的混合物。
因此，我们可以通过将待测气体与氢气（H2）反应来区分氧气和空气。
实验方法如下：首先，将待测气体与氢气混合，并通过点燃观察其燃烧现象。
如果产生火焰，并且火焰燃烧强烈，那么说明待测气体中含有氧气。
因为氧气是一种能够支持燃烧的气体，它能与氢气反应生成水（H2O）。
而空气中的氮气则不具备这样的性质，无法支持氢气的燃烧。
因此，如果待测气体与氢气反应后没有产生明显的火焰，那么可以判断该气体为空气。
除了通过燃烧现象来鉴别氧气和空气外，我们还可以利用氧气和空气的密度差异进行区分。
氧气的密度相较于空气较大，因此可以通过密度测量来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，取一定量的待测气体，将其装入一个密闭的容器中，然后通过称重的方法测量容器的质量。
接下来，将容器完全倒置，将其置于水中，使其充满水。
然后，再次测量容器的质量。
根据测量结果，我们可以计算得到待测气体的密度。
如果测得的密度值接近于空气的密度（约为1.29g/L），那么说明待测气体为空气。
而如果密度值较大，接近于氧气的密度（约为1.43g/L），则说明待测气体为氧气。
除了燃烧和密度测量外，我们还可以利用化学试剂来鉴别氧气和空气。
氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
因此，我们可以通过将待测气体与一些易被氧气氧化的物质接触，观察是否发生氧化反应来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，将待测气体与一种易被氧气氧化的物质接触，例如将待测气体通过一定的装置通入到含有铁粉的试管中。
然后，观察试管内是否出现明显的氧化反应，如铁粉被氧气氧化生成铁锈。
如果出现明显的氧化反应，那么说明待测气体中含有氧气。
认识常见的空气与气体的性质
认识常见的空气与气体的性质空气是我们生活中不可或缺的一部分，而气体则是构成空气的主要成分之一。
了解空气与气体的性质对于我们认识自然界、改善环境质量以及保护健康都至关重要。
本文将介绍一些常见的空气与气体的性质，帮助读者更全面地认识它们。
一、空气的成分空气主要由氮气和氧气组成，氮气约占78%，氧气约占21%。
此外，空气中还含有少量的二氧化碳、氩气、水蒸气等。
这些成分的比例在不同地区和条件下有所变化，但总体上相差不大。
二、氮气的性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体。
它的密度较大，比空气略重，不易溶解于水。
氮气在常温常压下是稳定的，不与其他物质发生反应，因此被广泛用于保护易氧化物质。
三、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无毒的气体。
它是一种高度活性的物质，可以与许多物质发生剧烈的反应，从而支持生命的存在。
氧气也是燃烧的重要因素，能够促进燃料与空气的反应，使其燃烧更为剧烈。
四、二氧化碳的性质二氧化碳是一种无色、无味的气体。
它具有一定的溶解度，可以在水中形成碳酸。
二氧化碳是自然界中的重要物质，存在于大气中，也是植物进行光合作用的重要原料。
五、氩气的性质氩气是一种无色的气体，具有较高的化学稳定性。
它是大气中含量第三丰富的气体，主要用于充填照明灯泡和保护氧敏感设备。
六、水蒸气的性质水蒸气是水在气体状态下的形式，呈无色。
它是自然界中存在量最多的气体之一，重要的水循环和气候的重要组成部分。
七、其他常见气体的性质除了以上提到的气体，还有一些常见气体值得我们了解。
例如，甲烷是天然气的主要成分，具有燃烧性；一氧化碳是一种无色无味的气体，具有剧毒性；氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，可用作水处理和消毒剂。
八、气体的物理性质气体具有可压缩性、可扩散性和可溶解性等独特的物理性质。
气体在受到压力作用时会缩小体积，而在外部压力减小时则会膨胀；气体分子可以在空间中自由移动，使气体能够扩散；气体可溶于液体，溶解度与压力成正比。
九、结语通过了解常见的空气与气体的性质，我们对自然界和环境有了更深入的认识。
空气和氧气知识点总结
空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。
其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。
2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。
空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。
5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。
二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。
植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。
此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。
3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。
（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。
（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。
在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。
5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。
如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。
结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。
空气组成以及各成分气体的性质和用途
第二单元我们周围的空气课题1 空气一 空气的组成1．拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，通过实验探究，拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成的，氧气约占空气体积的1/5，剩余气体为氮气的结论 【实验·探究】测定空气的组成【实验目的】空气中氧气含量的测定（一）【实验原理】汞+氧气氧化汞【实验步骤】把少量的汞放在密闭的容器里，如图，连续加热12天 【实验现象】一部分液态汞变成了红色粉末，同时玻璃钟罩内汞液面上升了1/5体积【实验结论】容器里空气的体积差不多减少了1/5【实验·探究】测定空气的组成【实验目的】空气中氧气含量的测定（二）【实验原理】氧化汞汞+氧气【实验步骤】把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热 【实验现象】红色粉末又生成了银白色的物质和能使带火星的木条复燃的气体【实验结论】氧化汞加热分解生成的氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的气体的体积2．空气中氧气含量的测定 【实验·探究】空气中氧气含量的测定 【实验目的】测定空气中氧气的含量【实验原理】利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理：红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，且生成物是固体，使密闭容器内的压强减少，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积 【实验仪器和药品】集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、橡胶塞、乳胶管、弹簧夹、红磷、水 【实验装置】如图所示 【实验步骤】①先在集气瓶内加入少量的水，并做上记号 ②连接装置③用弹簧夹夹紧乳胶管 ④检查装置的气密性⑤点燃红磷，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧 ⑥燃烧结束并冷却后，打开弹簧夹【实验现象】红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟（五氧化二磷的小颗粒），冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5【反应文字表达式】磷+氧气五氧化二磷P + O 2 P 2O 5反应现象：发出黄色火焰，产生大量白烟，同时放出热量注意：“烟”和“雾”的区别：“烟”是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象，如红磷的燃烧生成的白烟就是生成物五氧化二磷的固体小颗粒悬浮在空气中形成的；“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象，如冬天的“雾”，就是空气中的水蒸气液化而形成的【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5点燃点燃加热加热中小学全脑教育培训专家3/8【注意事项】（1）选用红磷的原因：红磷燃烧后的产物是固体，不影响气体体积的测定（2）集气瓶内水的作用①防止热的生成物溅落炸裂瓶底②吸收生成的白烟（P2O5易溶于水），使实验现象更接近理论值（3）用燃烧法测定空气的成分时有几点要求：①装置的气密性要好，否则水面不能上升到大约1/5处②使用稍过量的红磷，使测定体系内的氧气能够被充分反应③读取液面上升的体积前必须等装置的温度冷却至室温（4）造成实验结果偏低的原因：①装置漏气；②红磷量不足；③装置未冷却就打开弹簧夹【拓展探究】剩余气体主要为氮气，氮气的性质：物理性质：无色无味的气体，难溶于水化学性质：不燃烧也不支持燃烧，不与水反应考点一：空气中氧气含量的测定例1．早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭容器中进行实验，结果发现：每次都有约1／5的空气不知去向。
2024年九年级化学上册“第二单元 空气与氧气”的必背知识点
2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。
氧气（O₂）：约占空气体积的21%。
稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。
二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。
其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。
污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。
3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。
二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。
状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。
密度：略大于空气。
2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。
反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。
3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。
支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。
三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。
过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。
2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。
收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。
3. 操作步骤检查装置气密性。
装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。
固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。
收集气体。
验证气体（如用带火星的木条检验）。
4. 注意事项确保装置气密性良好。
中考专题复习教学案 空气的组成与氧气的性质
步骤所需仪器玻璃棒作用1、溶解：取粗盐于一中，然后倒入约ml的水，并用玻璃棒至食盐完全溶解。
①②2、过滤：制好过滤器后，即可过滤，但要做到一贴：；二低：，；三靠：，，。
过滤后，留在滤纸上的部分叫，流到下烧杯里的部分叫。
①②③④⑤3、蒸发：将2所得倒到里（液体体积不能超过容积的)，装置好后加热，一边加热一边用玻璃棒不断搅拌至为止。
热的蒸发皿用夹取，放在上冷却。
①②③④教学目标：1．了解空气的组成，并能通过试验证明空气中氧气含量2．了解组成空气气体的性质和主要用途3．了解空气的污染原因和防治污染的措施教学重点：通过实验证明空气中氧气含量空气各组分气体的性质及其用途教学过程：一、空气的组成第六课时空气的组成与氧气的性质人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。
空气是一种重要的自然资源。
二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
他把少量的汞放在密闭的容器里连续加热12 天。
发现有一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5 体积。
他研究了剩余4/5 体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，他误认为这些气体全部都是氮气(拉丁文原意是“不能维持生命”)。
拉瓦锡又把在汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞和氧气(化学符号为O2)，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。
他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的4/5 体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气(化学符号为N2)组成，其中氧气约占空气总体积的1/5 的结论。
在19 世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。
后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气外，还有其他的成分。
目前，人们已能用实验方法精确地测定空气的成分。
实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
空气和氧气性质及成分
闪光灯
由于稀有气体有惰性，因此常用作保护气，如焊
接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充 稀有气体以使灯泡耐用
空气和氧气性质及成分
氦可用于制造低温环境
氙可用于医疗麻醉
稀有气体还可用于 激光技术！
空气和氧气性质及成分
灯色
大红 深红 金黄 蓝 绿 紫
霓虹灯的颜色
气
体
氖 氖 氦 体积分数：氩80% 氖20 % 体积分数：氩80% 氖20 % 体积分数：氩5% 氖50 %
出现这一现象的原因是
_____证__明__空__气___中__有__水__蒸___气_______.
空气和氧气性质及成分
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的 总称
这些气体没有颜色没有气味 一般不与其他物质发生化学反应，故又叫 惰性气体
空气和氧气性质及成分
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可 制成多种用途的电光源，如 航标灯、强照明灯、闪光灯， 霓虹灯等！
空气和氧气性质及成分
(3)若把红磷换成木炭，重新做此实验，你能看到 什么现象？为什么？（已知木炭燃烧生成二氧化碳 气体）
水进入集气瓶的水的体积少于瓶子容积的1/5 生成的二氧化碳气体,它是一种微溶于水的气体
空气和氧气性质及成分
燃料燃烧、炼钢、气焊离不开氧气！
空气和氧气性质及成分
空气和氧气性质及成分
探究
根据你现有的能力,你能通过实验证 明空气中的哪些成份?
空气和氧气性质及成分
2.探究空气的成分
（1）如何证明空气中有氧气？
1、将一根燃烧的木条放入一瓶 二氧化碳气体中，木条是否继 续燃烧？
2、将一根燃烧的木条放入一瓶 氧气中，木条是否继续燃烧？ 是否烧得更旺？两次实验现象 说明了什么？
3、将一根燃烧的木条放入一瓶 空气中，木条是否继续燃烧？ 是否烧得更旺？说明了什么？
空气和氧气性质及成分
除氧气外，空气中还有什么？
空气和氧气性质及成分
拉
瓦
（1743—1794）
锡
法国化学家，他建立料燃烧理论，创立了化学 物质分类新体系，开创了化学发展新纪元。
首先研究得出空气由空气和氮氧气气性质和及成分氧气组成
氮气占空气总体积的 五分之四.具有广泛 用途，它是制炸药和 化肥的重要原料！
空气和氧气性质及成分
实验设计
证明人体呼出的气体主要是二氧化碳。
方案一:向澄清石灰水中吹气,观察现象: 澄清石灰水变浑浊
结论：能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳
CO2 ＋ Ca(OH)2
CaCO3 ＋ H2O
空气和氧气性质及成分
方案二:1、用排水法收集一瓶人呼出的气体 2、另盛一瓶空气 3、分别点燃的线香放入二个瓶内，观察现象。 放在呼出气体瓶内线香较早熄灭。
;
消耗的气体跟余下的气体的体积比为 1:4
。
实验说明: 空气中氧气的体积分数约为1/5 。
空气和氧气性质及成分
回答问题：
（1）为什么烧杯内的 水会进入到集气瓶内?
（2）在一切正常下,为什么气体减少的体积 小于1/5? 红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气
应该如何避免这种情况的发生? 放置过量的磷,使氧气没有剩余
天 然 资
源
空气和氧气性质及成分
❖ 实验室中——实验设计 方法：>>>>>>>
空气和氧气性质及成分
演示: 把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上.无水
硫酸铜的颜色是_白___色,遇水变__蓝___色.
方法把一些碎冰放进一个干燥的烧杯里,用 表面皿盖在烧杯口上,过一会儿,在表面里加 一些无水硫酸铜,你有什么发现?
___无__水__硫__酸___铜__由__白__色___变__蓝__色_____________
一、空气里有什么？
二、空气的应用
0
空
氧气 （21%）
气
二氧化碳
的
(0.03%)
组
氮气
（78%）
成
成
稀有气体
分
（0.93%）
其他气体
（0.04%）
助燃； 供呼吸等 空
光合作用的原料； 制冷剂； 气
是
灭火； 工业原料等
一
供给植物生长所需的氮；
种
冷冻剂； 制化肥、炸药；
重 要
食品充氮防腐等
的
稀有气体用于飞艇、闪光灯、 液氦冷冻机、霓虹灯等
除氧气和氮气，空气中还有什 么？
空气和氧气性质及成分
空气和氧气性质及成分
空气
（2）如何证明空气中
有二氧化碳？
澄清石灰水
我们可以看到石灰水是否变浑浊?_变__浑__浊
变浑浊的速度怎么样?___慢___(“快”或 “慢”)
这说明空气中含有_二__氧__化__碳_.含量较__少___
(“多”或 “少”)
空气和氧气性质及成分
氧气比分的简单测定：
1、按图把装置连接，先在集气瓶内加入少 量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。
2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观
察现象： 产生大量的白烟
。
3、火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子,出现什么
现象? 水从烧杯倒吸入集气瓶： 人呼吸时，吸进氧气，呼出二氧化碳 （二氧化碳能灭火）
空气和氧气性质及成分
灭火
制
饮
人工降雨
料
空气和氧气性质及成分
二氧化碳
干冰 致冷剂
氧气
二氧化碳是植物 光合作用原料。
空气和氧气性质及成分
说明空气中有水蒸气
空气和氧气性质及成分
空气成分的简单测定-----H2O
❖ 自然界中——降水 证明空气中含有水份
空气和氧气性质及成分
空气和氧气性质及成分
如果我们生活的地球上没有空气， 那我们的地球会是什么样子？
易受到陨石的袭击 温差很大 没有天气的变化 没有生命
空气和氧气性质及成分
1、空气就在你的周围，你能描述它 有哪些物理性质吗？ 2、空气是一种单一的物质吗？它主 要有哪些成分组成呢？
空气和氧气性质及成分
空气和氧气性质及成分
医疗上可在液氮冷冻 麻醉条件下做手术；
超导材料在液氮的
低温环境下能显示
超导性能。
空气和氧气性质及成分
食品包装时 充氮以防腐；
空气和氧气性质及成分
氮气具有广泛用途，由于氮气的化学性质不活 泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保 护气，灯泡中充氮以延长使用寿命。
空气和氧气性质及成分
空气和氧气性质及成分
玻璃管的 颜色
无 淡红 淡红 淡蓝 淡黄
无
说明空气中有污染------固体尘埃、其他杂质！
空气和氧气性质及成分
一、空气的组成（体积分数）
氧气（O2）
氮气一（百N2份） 7体8％积的空气
21％
稀有气 体
0.94％
二氧化碳 0.03％
空气和氧气性质及成分
其他气体和固 体杂质0.03％