《性质活泼的氧气》课件2(30张PPT)(鲁教版九年级)
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新课标鲁教版初中化学《性质活泼的氧气》精品
6
铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)
①剧烈燃烧，火星四射
现象 ②放出大量的热
③产生黑色的固体
文字表达式
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
精选课件ppt
7
实验步骤
铁丝与氧气的反应
1、将用砂纸打磨光亮的铁丝绕成螺旋状 系在火柴杆上. 2、用坩埚钳夹住铁丝,点燃火柴杆。 3、当火柴杆即将燃尽时，缓缓的伸入
文字表达式
点燃
碳 + 氧气
二氧化碳
C
O2
精选课件ppt
CO2
10
蜡烛在氧气中燃烧(石蜡和氧气反应）
①剧烈燃烧，发出白光
现象
②放热 ③产生使澄清石灰水变浑浊的气体
④集气瓶内壁有小水滴
文字表达式
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
O2
CO2 H2O
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11
我会验证
提出问题
1、木炭在氧气中燃烧与在空气中燃烧比较 哪个更剧烈？
现场会
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1
第三单元 第三节（第二课时）
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2
氧气的物理性质（通常状况下）
颜色 状态 气味 沸点 熔点 溶解性 密度
无色
气体
无味 -183℃
-218℃
不易 溶于水
看
闻
想或查
比空气 略大
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3
我会选择
假如有下列物质，你会选择哪几种物质 和氧气反应才能比较全面的了解 氧气的化学性质呢？理由是什么？
浓度越大，与碳原子接触的数目就越多，
反应就越剧烈。
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14
我会总结
鲁教版化学-九年级上册-第三节 性质活泼的氧气ppt
表达式：
点燃
石蜡+氧气→二氧化碳＋水
问题：为什么在氧气中比在空气中剧烈。
归纳总结: 氧气是一种化学性质比较活泼的
气体，具有氧化性
物质与氧发生的化学反应叫做：氧化反应。
现象: 剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成：
点燃
碳+氧气→二氧化碳
点燃
C+ O2 → CO2 问题：为什么反应在氧气中比在空气中剧烈？
单位体积内氧气分子的数目越多，反应越剧烈。
（2）铁丝与氧气的反应
现象: 剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体；
表达式： 点燃 铁+氧气→四氧化三铁 点燃 Fe+ O2 → Fe3O4
问题：为什么集气瓶中留少量水或铺一薄层细沙？
（3）硫与氧气的反应
现象: 空气中：淡蓝色火焰。 氧气中：明亮的蓝紫色火焰。
放出大量的热；生成有刺激性气味的气体。
表达式： 点燃 硫+氧气→二氧化硫 点燃 S+ O2 → SO2
（4）石蜡与氧气的反应
现象: 发出白光,放出热量。 生成使澄清石灰水变浑浊的气体， 瓶壁上有水珠生成。
第三节 性质活泼的氧气
一、氧气的性质
1、氧气的物理性质 色、味、态： 无色无味气体；
液态：淡蓝色液体。 固态：雪花状淡蓝色固体。
密 度： 比空气大(ρO2=1.429.g/L) 熔点：－218℃；沸点：－183℃ 溶 解 性：不易溶于水。
问题：敞口容器、密闭容器养鱼各有什么效果？
2、氧气的化学性质 （1）木炭与氧气的反应
点燃
石蜡+氧气→二氧化碳＋水
问题：为什么在氧气中比在空气中剧烈。
归纳总结: 氧气是一种化学性质比较活泼的
气体，具有氧化性
物质与氧发生的化学反应叫做：氧化反应。
现象: 剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成：
点燃
碳+氧气→二氧化碳
点燃
C+ O2 → CO2 问题：为什么反应在氧气中比在空气中剧烈？
单位体积内氧气分子的数目越多，反应越剧烈。
（2）铁丝与氧气的反应
现象: 剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体；
表达式： 点燃 铁+氧气→四氧化三铁 点燃 Fe+ O2 → Fe3O4
问题：为什么集气瓶中留少量水或铺一薄层细沙？
（3）硫与氧气的反应
现象: 空气中：淡蓝色火焰。 氧气中：明亮的蓝紫色火焰。
放出大量的热；生成有刺激性气味的气体。
表达式： 点燃 硫+氧气→二氧化硫 点燃 S+ O2 → SO2
（4）石蜡与氧气的反应
现象: 发出白光,放出热量。 生成使澄清石灰水变浑浊的气体， 瓶壁上有水珠生成。
第三节 性质活泼的氧气
一、氧气的性质
1、氧气的物理性质 色、味、态： 无色无味气体；
液态：淡蓝色液体。 固态：雪花状淡蓝色固体。
密 度： 比空气大(ρO2=1.429.g/L) 熔点：－218℃；沸点：－183℃ 溶 解 性：不易溶于水。
问题：敞口容器、密闭容器养鱼各有什么效果？
2、氧气的化学性质 （1）木炭与氧气的反应
鲁教版初中化学九年级全一册 第二节氧气课件(31张PPT)
花状的淡蓝色固体
在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体
研究物质性质的方法
比较法
实验法
……
观察法
查阅资 料法
木炭与氧气的反应
酒精灯 坩埚钳 火柴 氧气 澄清石灰水
蜡烛与氧气的反应
蜡烛 氧气 火柴 澄清石灰水
螺旋状铁丝 酒精灯 氧气 细沙或水 小木条
•2020/9/15
物质分类
金属
铁、铜 镁、金
单质
•2020/9/15
9/15/2020
物理 性质
化学 性质
性质决定用途
物质 性质
用途反映性质
•2020/9/15
氧气的物 理性质有 什么？
ρ氧气 > ρ空气
氧
空
气
气
在压强为101kPa时，氧气在约 -183℃时变为淡蓝色液体
在 压强为101kPa时，氧气在
约-183℃时变为淡蓝色液
体；在约-218℃时变成雪
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
•2020/9/15
空气中：铁丝红 热，不燃烧
氧气中：剧烈燃烧， ，生成一种
黑色固体。
铁+氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2
•2020/9/15
Fe3O4
为什么铁丝要绕成螺旋状？
为什么要在铁丝前部插入一 根小木条？
为什么应在火柴
时，把
铁丝由上到下缓慢伸入集气瓶中？
为什么要在集气瓶底加少量水或铺少量沙子？
•2020/9/15
思维拓展 氧气的化学性质活泼，能与很多物质反 应。但通常情况下，为什么这些物质都 能与氧气和平共处呢？
•2020/9/15
释放ห้องสมุดไป่ตู้量
鲁教版化学九年《性质活泼的氧气》ppt课件
Ａ．铁丝
Ｂ．红磷 Ｃ．木炭 Ｄ．石蜡
4． 下列物质在氧气中燃烧时：
（１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的是（ AD ）
（２）发出耀眼白光的是：（ABD）
（３）有火星四射现象的是 （ C ）
（４)生成两种物质的是（ D ）
A.木炭 B.镁带 C海阔凭鱼跃，天高任鸟飞。
Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重．
Ｃ．氧气易溶水．Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的．
2、 把燃烧着的木炭分别在空气中和放入盛有氧气的集气瓶中，看到的不同
现象是：（ C）
Ａ．发出白光
Ｂ．产生蓝色火焰
Ｃ．燃烧更加剧烈
Ｄ．产生大量白烟
3． 要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其他气体应选择最佳的物质是（B ）
分组讨论:
思考：实验前为什么要在瓶底铺一层细砂 或装少量的水？
文字表达式： 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 （Fe） （O2） （ Fe3O4) 结论:氧气能与金属单质铁丝反应
实验三 石蜡在氧气中燃烧
现象: __燃__烧_更__旺___, __发_出__耀__眼__的__白_光___, 集气__瓶__壁_有__水__雾__出__现__. _放__出__大__量__的_热_____,
例：空气平均相对分子质量是29，氧气 （O2）的相对分子质量是32；所以氧气 比空气重。
比较：CO2 、CO、H2与空气密度的大小。
氧气的化学性质:
实验一 木炭在氧气中燃烧
现象
(1)燃烧更旺(2) 发出白光(3)放 出大量的热(4) 生成一种气体使 澄清的石灰水变 浑浊
结论
氧气能与非金属单 质木炭反应
生__成__的_气__体__使__澄__清_的__石__灰__水__变_浑__浊
九年级化学 第三单元第三节性质活泼的氧气第二课时课件 鲁教版
石蜡+氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳 五氧化二磷 四氧化三铁
二氧化碳+水
仔细看下列反应中反应物有何特点？ 碳 + 氧气
磷 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳
五氧化二磷
铁 + 氧气 石蜡+氧气
四氧化三铁 二氧化碳+水
氧化反应： 物质跟氧发生的反应
燃烧
剧烈氧化
氧化反应 缓慢氧化
爆炸
动植物的新陈代谢
金属器皿的锈蚀
食物的腐烂
有机肥的腐熟
请大家再看生成物有何特点？
碳 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气 石蜡+氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳（CO2) 五氧化二磷(P2O5)
四氧化三铁(Fe3O4) 二氧化碳+ 水
CO2
H2O
氧化物
有两种元素组成其中一种是氧元素 的化合物叫氧化物 关键词 ： 两种元素 ； 一种是氧元素 ； 化合物
点燃
四氧化三铁
请思考？
①
铁丝为什么绕成螺旋状 ？ ②集气瓶底部为什么预先放少量水或细 砂？ ③常温下氧气和铁能否反应 ？
实验探究三
石蜡跟氧气反应
①发出白光
现象
②放热
③产生使澄清石灰水变浑的气体
④集气瓶内壁有小水滴
反应表
达式 石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水
仔细看下列反应中反应物有何特点？ 碳 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气
氧气（无色）
固态氧（淡蓝色）
蓝 色 钢 瓶
第二站 氧气的化学性质
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳 五氧化二磷 四氧化三铁
二氧化碳+水
仔细看下列反应中反应物有何特点？ 碳 + 氧气
磷 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳
五氧化二磷
铁 + 氧气 石蜡+氧气
四氧化三铁 二氧化碳+水
氧化反应： 物质跟氧发生的反应
燃烧
剧烈氧化
氧化反应 缓慢氧化
爆炸
动植物的新陈代谢
金属器皿的锈蚀
食物的腐烂
有机肥的腐熟
请大家再看生成物有何特点？
碳 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气 石蜡+氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳（CO2) 五氧化二磷(P2O5)
四氧化三铁(Fe3O4) 二氧化碳+ 水
CO2
H2O
氧化物
有两种元素组成其中一种是氧元素 的化合物叫氧化物 关键词 ： 两种元素 ； 一种是氧元素 ； 化合物
点燃
四氧化三铁
请思考？
①
铁丝为什么绕成螺旋状 ？ ②集气瓶底部为什么预先放少量水或细 砂？ ③常温下氧气和铁能否反应 ？
实验探究三
石蜡跟氧气反应
①发出白光
现象
②放热
③产生使澄清石灰水变浑的气体
④集气瓶内壁有小水滴
反应表
达式 石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水
仔细看下列反应中反应物有何特点？ 碳 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气
氧气（无色）
固态氧（淡蓝色）
蓝 色 钢 瓶
第二站 氧气的化学性质
化学性质活泼的氧气课件鲁教版九年级
2、锥形瓶中的导管稍露出橡皮塞 使发生装置的氧气全部排出
3、当气泡连续而均匀地冒出时，开始收集 4、向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部 5、 充满氧气的集气瓶应正放在实验台上
目标检测
1、实验室制取氧气的实验步骤： （1）连接装置，检查___装__置__的__气__密_;性 （2）向锥形瓶中加入___二__氧__化__锰_;
2.下列化学反应中,不属于化合反应的是( C D ), 属于氧化反应的是( A C ),属于分解反应的是 ( D ),既属于化合反应,又属于氧化反应的是 ( A )。
A.镁+氧气氧化镁 B.氧化钙+水氢氧化钙 C.氨气+氧气一氧化氮+水 D.氧化汞汞+氧气 E.二氧化碳+水碳酸
氧化反应不包括化合反应，化合反应不包括氧化反应
错误 长颈漏斗末端在液面以上 导管伸入锥形瓶太长 用向下排空气法收集 导管没有伸到集气瓶底部
改正 长颈漏斗末端应在液面以下 导管应稍露出橡皮塞 应用向上排空气法收集 导管应伸到集气瓶底部
目标检测 3、现有两瓶气体，分别为空气和氧气，你能将它 们区分开吗？
4、现有两瓶失去标签的液体分别为纯净水和双氧 水，你能将它们区分开吗？
一、氧气的实验室制法
（一）药品 过氧化氢 （ H2O2 ）和二氧化锰
（二）原理
催化剂
过氧化氢
水 + 氧气
催化剂
H2O2
H2O + O2
（三）发生装置 适用范围：液体和固体反应 不需加热制取气体 （四）收集装置 （1）排水法（不易溶于水）
（2）向上排空气法（密度比空气大）
（五）操作步骤（排水法） 1、组装仪器，检验装置的气密性 2、将集气瓶装满水倒放入水槽中 3、加入药品 （先加二氧化锰后加过氧化氢） 4、收集氧气 5、盖好玻璃片，将集气瓶正放
3、当气泡连续而均匀地冒出时，开始收集 4、向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部 5、 充满氧气的集气瓶应正放在实验台上
目标检测
1、实验室制取氧气的实验步骤： （1）连接装置，检查___装__置__的__气__密_;性 （2）向锥形瓶中加入___二__氧__化__锰_;
2.下列化学反应中,不属于化合反应的是( C D ), 属于氧化反应的是( A C ),属于分解反应的是 ( D ),既属于化合反应,又属于氧化反应的是 ( A )。
A.镁+氧气氧化镁 B.氧化钙+水氢氧化钙 C.氨气+氧气一氧化氮+水 D.氧化汞汞+氧气 E.二氧化碳+水碳酸
氧化反应不包括化合反应，化合反应不包括氧化反应
错误 长颈漏斗末端在液面以上 导管伸入锥形瓶太长 用向下排空气法收集 导管没有伸到集气瓶底部
改正 长颈漏斗末端应在液面以下 导管应稍露出橡皮塞 应用向上排空气法收集 导管应伸到集气瓶底部
目标检测 3、现有两瓶气体，分别为空气和氧气，你能将它 们区分开吗？
4、现有两瓶失去标签的液体分别为纯净水和双氧 水，你能将它们区分开吗？
一、氧气的实验室制法
（一）药品 过氧化氢 （ H2O2 ）和二氧化锰
（二）原理
催化剂
过氧化氢
水 + 氧气
催化剂
H2O2
H2O + O2
（三）发生装置 适用范围：液体和固体反应 不需加热制取气体 （四）收集装置 （1）排水法（不易溶于水）
（2）向上排空气法（密度比空气大）
（五）操作步骤（排水法） 1、组装仪器，检验装置的气密性 2、将集气瓶装满水倒放入水槽中 3、加入药品 （先加二氧化锰后加过氧化氢） 4、收集氧气 5、盖好玻璃片，将集气瓶正放
鲁教版化学ppt课件第三节 性质活泼的氧气(第三单元)
什么？ 2、为什么把铁丝做成螺旋状？
3、为什么要待火柴杆即将燃尽的时候再伸入？ 4、集气瓶中为什么要放水？
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3.蜡烛在氧气中燃烧
①发出白光
②放热
现象
③产生使澄清石灰水
变浑的气体
④集气瓶内壁有小水滴
结论
石蜡+氧气
O2Leabharlann 点燃二氧化碳+水
CO2 H2O
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碳 + 氧气 磷 + 氧气
铁 + 氧气
点燃 点燃
4
3.仪器装置
优点： 方便随时添加药品 导管刚露出橡皮塞 有利于氧气导出
长颈漏斗下端 应没入液面下 防止氧气从 长颈漏斗逸出
5
4.收集方法 你来判断——氧气的收集方法
氧气在常温常压下是一种无色无味的 气体，不易溶于水，在0℃、1标准大气 压下密度为1.429g/L，比空气的密度大， 加压冷却后会变为淡蓝色液体。
A √
B √
C
6
方法：将带火星的木条放瓶口，观察是否复燃
7
让我们动手探究
利用桌面上的仪器装置， 制取并收集一瓶氧气。
8
二、氧气的物理性质
通常情况下是一种 无色无味的 气体, 度 略大于 空气
降温至-183℃变成 淡蓝色液体(液氧) -218℃变成 淡蓝色固体(固氧) 不易
溶于水，密
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二、氧气的化学性质
第三单元 我们周围的空气
第三节 性质活泼的氧气
1
情景导入
要它活命下人的到可准假 的叫动体了自环 少备如 天 性做也都不从境 的哪你 ， 质“需离解获中 ！些去 然 和养要不之得， 人用攀 而 用气氧开缘生只 不品登 人 途”气氧，命能 吃？珠 如 呢。，气地时维 饭其穆 氧所，球，持果能中朗 气以人上就到处维氧玛 有人类的与 在持气峰 哪们的一氧分无生是， 些曾生切气钟氧命必你 重把产生结，气 不将
九年级化学《性质活泼的氧气》课件
第十六页，共三十五页。
二、氧气 的性质 (yǎngqì)
• 在化学上，我们研究一种物质的性质时，一 般要从这种物质的物理性质和化学性质两个 方面(fāngmiàn)去进行研究。
第十七页，共三十五页。
氧气(yǎngqì)的物理性质
第十八页，共三十五页。
氧气 的化学性质 (yǎngqì)
• 让我们(wǒ men)用几个实验来证明一下氧气的化 学性质吧！
第十二页，共三十五页。
实验 步骤 (shíyàn)
• 1.组装仪器 • 2.检查装置气密性 • 3.加药品 • 4.带气泡连续冒出时开始(kāishǐ)收集
第十三页，共三十五页。
实验 步骤 (shíyàn)
• 1.组装仪器(yíqì) • 2.检查装置气密性 • 3.加药品 • 4.带气泡连续冒出时开始收集 • 5.瓶口冒出大气泡时，说明收集满了。水下
第二页，共三十五页。
知识回顾 氧气(yǎngqì)的工业制法
方法一：分离液态空气法
空
多次压缩 液 低温蒸发
(yā suō)
态
气
降温 空
(kōng qì)
气
氮气 N2 液氧 O2
方法二：膜分离技术
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气
第三页，共三十五页。
我会思考(sīkǎo)
一、氧气(yǎngqì)的实验室制法
第二十五页，共三十五页。
实验失败 的原因 (shībài)
• 1.氧气不纯 • 2.温度达不到 • 3.表面有铁锈 • 4.火柴刚点燃(diǎn rán)就伸进集气瓶
第二十六页，共三十五页。
文字 表达式 (wénzì)
点燃 铁+氧气(yǎngqì)
二、氧气 的性质 (yǎngqì)
• 在化学上，我们研究一种物质的性质时，一 般要从这种物质的物理性质和化学性质两个 方面(fāngmiàn)去进行研究。
第十七页，共三十五页。
氧气(yǎngqì)的物理性质
第十八页，共三十五页。
氧气 的化学性质 (yǎngqì)
• 让我们(wǒ men)用几个实验来证明一下氧气的化 学性质吧！
第十二页，共三十五页。
实验 步骤 (shíyàn)
• 1.组装仪器 • 2.检查装置气密性 • 3.加药品 • 4.带气泡连续冒出时开始(kāishǐ)收集
第十三页，共三十五页。
实验 步骤 (shíyàn)
• 1.组装仪器(yíqì) • 2.检查装置气密性 • 3.加药品 • 4.带气泡连续冒出时开始收集 • 5.瓶口冒出大气泡时，说明收集满了。水下
第二页，共三十五页。
知识回顾 氧气(yǎngqì)的工业制法
方法一：分离液态空气法
空
多次压缩 液 低温蒸发
(yā suō)
态
气
降温 空
(kōng qì)
气
氮气 N2 液氧 O2
方法二：膜分离技术
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气
第三页，共三十五页。
我会思考(sīkǎo)
一、氧气(yǎngqì)的实验室制法
第二十五页，共三十五页。
实验失败 的原因 (shībài)
• 1.氧气不纯 • 2.温度达不到 • 3.表面有铁锈 • 4.火柴刚点燃(diǎn rán)就伸进集气瓶
第二十六页，共三十五页。
文字 表达式 (wénzì)
点燃 铁+氧气(yǎngqì)
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交流反思
在实验中出现了哪些问题？你是怎样的 解决的？
实验中的注意事项
1、实验前应首先检查装置的气密性； 2、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出 橡皮塞即可；
3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再 收集气体；
4、取出后的集气瓶应正放。
讨论交流：
如何检验一瓶气体就是氧气呢？
检验方法： 将带火星的木条放在集气瓶内， 如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。
过氧化氢
水 ＋ 氧气
发现问题：
有什么办法可以让过氧化氢反应的 速率加快吗？
你的猜想：
向过氧化氢溶液中加入某些物质
实验探究：
过氧化氢溶液
二氧化锰
碎瓷片
观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细
观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条 伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。
实验现象
动手实验：亲自动手组装仪器，并收集一瓶气体，
感受一下亲自动手的乐趣，操作步骤如下： 1、 组装并检查装置的气密性 2、打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（约半药 匙）二氧化锰,并塞紧瓶塞; 3、将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片， 翻转后，扣在水槽中； 4、向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液； 5、在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放；
⑦双孔 橡皮塞
⑧导管
实验室制取氧气的发生装置
收集装置的选择
气体
空气 空气
气体
向上排空气法
小资料
向下排空气法
排水法
通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃， 1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为 1.293g/L。
收集氧气的方法：
排水法
向上排空气法
或
实验室制取氧气的装置
加快或减慢
能够改变其他物质的化学 反应速率，本身的质量和化 学性质在反应前后不变的物 质叫做催化剂。
Байду номын сангаас化剂的应用
汽车尾气排放管 中的催化剂
某些抗衰老化妆品 中含有催化剂
反应原理
过氧化氢
H2O2 催化剂
水 ＋
H2O
氧气
O2
讨论互动：发生装置的选择
①试管
②烧杯
③锥形瓶
④ 酒精灯
⑤长颈漏斗
⑥单孔 橡皮塞
资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能 产生氧气，成本较高。
（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气， 如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气， 同时产生有毒的物质汞。 （5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。
讨论交流：
用下面这套装置制取氧气时，应如 何验满呢？
验满方法： 将带火星的木条放在集气瓶口， 如果木条复燃，则说明氧气已经满了。
你说我说
通过这节课的学习，你 都收获了什么？
知识小结
一、氧气的实验室制法 1.药品 2.反应原理 3.制取装置 4.收集方法
5.检验方法
6.验满方法
拓展延伸
1、实验室也可以用加热高锰酸钾，或加热 氯酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法制 取氧气。
第三节 性质活泼的氧气
氧气的实验室制法
巩固回忆
工业制氧气：分离液态空气法。 通电分解水：水
通电
氢气 + 氧气
H2 O2
H2O
下列哪些物质可能产生氧气？
1、食盐（主要成分为NaCl) 2、过氧化氢（ H2O2） 3、氧化汞 （ HgO ） 4、高锰酸钾（KMnO4） 5、氯酸钾（KClO3） 6、甲烷（CH4） 7、水 ( H 2O )
2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密 度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成 二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是 （ B） A.向上排空气法。 B.排水法。
C.排水法或向上排空气法。
D.排水法或向下排空气法。
想一想
实验室制取氧气的实验步骤：
装置的气密性 （1）连接装置，检查____________;
氯酸钾
二氧化锰
高锰酸钾
加 热 加 热
氯化钾 + 氧气
锰酸钾+二氧化锰+氧气
根据反应原理，我们应该怎样组装仪器？
1、 下列关于催化剂的说法正确的是（ D）
A.二氧化锰是催化剂。
B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。
C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。
D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
二氧化锰 （2）向锥形瓶中加入__________;
（3）塞好带有长颈漏斗和导气管的橡皮塞；
过氧化氢 （4）向长颈漏斗中加入___________; 连续均匀气泡 （5）等导管口有___________产生时，再收 集一瓶氧气。
考考你
现有两瓶失去标签的液体分别 为纯净水和双氧水，你能将它们区 分开吗？
选用药品 产生气体 速率 能否使带火星 的木条复燃
1 2
3
过氧化氢
过氧化氢 和二氧化锰 过氧化氢 和碎瓷片
慢
否
快
较快
能
否
获得结论：最适合在实验室制取氧气的
方法是 过氧化氢和二氧化锰
小资料
1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量， 发现二氧化锰的质量不发生改变
2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢 溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能 使带火星的木条复燃。