《乙醇》复习学案
《乙醇》复习学案
《乙醇、醇类》复习学案2007/11/03[复习重点]1、乙醇和醇类的结构特点。
2、乙醇和醇类的重要化学性质。
3、了解乙醇在生产生活中的应用。
一、乙醇（一）、乙醇的分子组成、结构乙醇的分子式，结构式，结构简式；官能团的名称，结构简式，电子式（OH-的电子式为）（二）、乙醇的物理性质乙醇俗称，是一种无色、透明、具有的液体，密度比水，易挥发，能溶解多种和，跟水以任意比。
例1：为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是（）A．冰醋酸 B．熟石灰 C．生石灰 D．浓硫酸例2：能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．硫酸铜晶体 B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠（三）、乙醇的化学性质1、与活泼金属单质（钾、钙、钠、镁、铝等）反应：化学方程式（以与钠反应为例）：思考1：此反应跟Na与水反应相比，产生的相同现象是，不同点是Na与水反应时，乙醇与钠反应时。
2、氧化反应：（1）燃烧：化学方程式（2）催化氧化反应将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，现象是；然后立即插入乙醇中，观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；总反应式是思考2：取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，点燃酒精灯，先使螺旋部位在酒精灯外焰灼烧，然后慢慢移向内焰。
你观察到了什么现象？例3：将质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是：（）A．盐酸 B．酒精 C．稀硝酸 D．浓硫酸 E .CO（1）分子间脱水（方程式）（又属于 反应）3、脱水反应（2）分子内脱水（方程式）（又属于 反应）（1）与氢卤酸（HX ）反应（方程式，以HBr 为例）：4、取代反应 （2）与羧酸反应（又叫做 反应，以与乙酸反应为例书写方程式）：思考3：根据乙醇分子结构分析各化学变化中键的断裂情况，填写下表：（四）、乙醇的工业制法1、发酵法：淀粉在淀粉酶的作用下先转化成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精（写出方程式） 、2、乙烯水化法：（写出方程式）3、卤代烃的水解：（写出方程式，以CH 3CH 2Br 为例）二、醇类1、概念醇是（定义） 。
乙醇学案
第三节生活中两种常见的有机物（一课时）【学习目标】 1.掌握乙醇的组成、结构和性质 2.了解官能团和烃的衍生物的概念【教学重点】:1.官能团的概念； 2.乙醇的结构和性质【教学难点】:1.建立乙醇分子的立体结构模型 2.乙醇的氧化反应的实质；【学习过程】【问题引导】生活中乙醇有多方面的应用，请同学们举例。
【自主学习】阅读P-73填空一、乙醇1、物理性质乙醇是色、有味的液体，密度比水，沸点，易，能溶解多种有机物和无机物，与水。
【思考交流】乙烷的分子式为C2H6，乙醇的分子式为C2H6O,乙醇分子比乙烷多一个O，那么乙醇的结构可能有几呢？试写出结构式【实验3-2】乙醇与金属钠的反应：观察现象，对比钠与水反应的现象完成下列表格项目金属钠的变化气体燃烧现象检验产物物质烧杯内壁上有____，澄清石灰水水________烧杯内壁上有_____，澄清石灰水乙醇_______【合作交流】(2) 已知1 mol 乙醇与过量钠反应时收集到H2为0.5 mol ，乙醇的结构是怎样的？与金属钠反应断裂的是哪一个化学键？分子式结构式结构简式官能团及名称比例模型3、化学性质（1） 乙醇与钠（反应类型： ）方程式： _________________________________________ (2) 乙醇与氧气（反应类型： ）① 在空气中燃烧： 现象：________________________________________反应方程式： _________________________________________ 【实验3-3】乙醇催化氧化反应（1）向试管中加入3-5ml 乙醇，将螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧，观察现象。
（2）将红热的铜丝，插入乙醇中，反复几次 。
观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。
②催化氧化 ：现象：________________________________________反应方程式： _________________________________________③被强氧化剂氧化：乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重鉻酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
2023高考化学总复习教案七篇最新
2023高考化学总复习教案七篇最新2023高考化学总复习教案（精选篇1）《乙醇》教案一、教材该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。
在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。
)二、学情学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。
通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标【知识与技能】知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。
【过程与方法】通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)五、教学方法实验探究法，讲授法(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。
)六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。
我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。
乙醇学案
乙 醇一、乙醇1、物理性质 色、 液体， 味，密度 水； 溶于水，能与水 混合，能 多种有机物、无机物； 挥发，沸点78℃。
2、组成：化学式： 结构式： 结构简式： 官能团：（1）乙醇与活泼金属反应， 反应（类型）与Na 反应的方程式：反应的关系式： CH 3CH 2OH ～ H 2（2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧：②乙醇的 氧化现象：a.铜丝 色 色 色，反复变化；b.在试管口可以闻到 气味。
方程式：总化学方程式：[例1]把质量为m g 的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g 的是：（ ）A 、稀硫酸B 、酒精C 、稀硝酸D 、CO[例2]乙醇分子中不同的化学键如下图：当乙醇与钠反应时， 键断裂；当乙醇与氧气反应（Cu 作催化剂）时， 键断裂。
（3）消去反应乙醇的消去反应：（4）酯化反应与乙酸反应：4、乙醇的工业制取（1）乙醇的化工制取:（2）乙醇的酿酒工业制取: 、二、醇类1、定义：分子里含有跟 结合着的 的 。
2、醇的分类：（1）按羟基数目：（2）按羟基连接类别：（3）按连接链烃基类别：3、饱和一元醇的通式：4、醇的命名①选主链：含有尽可能多 的 的碳链为主链②编号：从靠近 的这一端开始编号③其它同烯烃5、醇的化学性质――――与 性质相似（1）醇与金属钠的反应（2）醇的氧化①醇的燃烧：②醇的催化氧化醇催化氧化的规律：伯醇：仲醇：叔醇：（3）消去反应消去反应的条件：①结构条件：②外界条件：[练1] C 3H 8O 的醇与浓硫酸共热可得到 种有机物。
[练2]醇C 4H 10O 有几种同分异构体? 哪些能被催化氧化?产物分别是什么? 哪些能发生消去反应?产物有几种？[练习]1、能证明乙醇中含有水的试剂是( )A 、无水硫酸铜粉末B 、新制生石灰C 、金属钠D 、胆矾2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )A 、乙醇能溶于水B 、乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2OC 、0.1mol 乙醇与足量钠反应生成0.5mol 氢气D 、乙醇能脱水3、由于少数不法分唯利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。
《乙醇》教学设计（通用8篇）
《乙醇》教学设计《乙醇》教学设计（通用8篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，就不得不需要编写教学设计，借助教学设计可以促进我们快速成长，使教学工作更加科学化。
如何把教学设计做到重点突出呢？下面是小编收集整理的《乙醇》教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
《乙醇》教学设计篇1教材分析1、活动与探究建议情景展示：酒桌文化，酒驾，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。
并提出的想要进一步了解的问题，然后进行逐一解决。
学生实验：探究乙醇的催化氧化反应和与强氧化剂的反应，提高学生的合作探究能力。
2、教材内容分析：《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容。
是继烃类——甲烷、乙烯、苯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好这一课，既巩固了前面所学的烃的性质，又对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物具有指导性的作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。
同时也为选修四进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。
因此，本节内容是全章的重点之一。
学生分析从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。
从学生学习能力上看，经过高一多半年的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。
但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯、苯三种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
人教版高中化学必修第2册 《乙醇》学案
《乙醇》学案一、学习目标（1）知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。
（2）了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系，会运用乙醇的结构分析其化学性质。
（3）根据乙醇的性质和反应规律，认识醇类物质的性质和反应规律，实现有机物的转化。
二、学习过程三、学习效果1.女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒,属于发酵酒中的黄酒,用糯米、红糖等发酵而成,除乙醇外,还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。
下列有关酒和酒精的说法中正确的是（）2.A.酒精在水溶液中能电离出少量的H+，所以酒精是电解质3.B.酒精结构中有-OH，所以显碱性4.C.酒精分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来5.D.酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质6.分析比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )7.A.两个碳原子以单键相连8.B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子9.C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应10.D.乙烷和乙醇分子里都分别含6个相同的氢原子11.某化学反应过程如图所示。
由图得出的判断中错误的是( )12.13.A.生成物M的化学式为C2H4O14.B.乙醇发生了还原反应15.C.铜是此反应的催化剂16.D.反应中有红黑交替变化的现象17.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）18.19.A.和金属钠反应时键①断裂20.B.在铜催化共热下与O2,反应时断裂①和③键21.C.在铜催化共热下与O,反应时断裂①和⑤222.D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键5. 下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇只能被氧化成乙醛B.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D.乙醇在空气中燃烧只能生成二氧化碳和水6. 化学式为C5H12O且能与钠反应的有机物有（）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种7. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。
【课件】《乙醇》学案
《乙醇》学案【学习要求】1、了解乙醇的物理性质及用途2、掌握乙醇的分子结构和化学性质3、体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的积极性【课前预习】1、能不能用乙醇萃取碘水中的碘？为什么？2、某有机物4.6g，完全燃烧后生成二氧化碳和5.4g水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。
【课堂学习】【活动二】探究乙醇的分子结构问题1：乙醇分子和哪种烃分子最相近？每个小组搭出1个该烃的球棍模型观察球棍模型思考与交流：问题2：乙烷分子有几种不同的化学键？问题3：在乙烷分子结构中嵌入1个O原子有几种情况并组装请写出它们的结构式【思考与交流】比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？【猜想】乙醇的分子式C2H6O，1个乙醇分子最多可提供几个氢原子参加反应，生成几个氢气分子？材料：某化学兴趣小组，通过一组数据的测定，量取约毫升的无水乙醇约摩尔于试管中,并加入足量的钠,反应生成氢气的体积标准状况下为564毫升约摩尔结论：问题情景：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”,而有的人则“沉醉不知归路，熟睡不解残酒”？乙醇在人体内究竟发生了哪些化学变化？【演示】用试管取3ml无水乙醇，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，观察现象实验步骤实验现象解释及结论向向试管中加入3-4ml无水乙醇，浸入500C左右的热水中，以保持反应所需的温度。
将铜丝烧热迅速插入乙醇中，反复多次。
（补充信息：乙醛乙醛是无色具有刺激性气味的液体有毒密度比水小沸点为易挥发易燃烧能与水乙醇等互溶）【资料展示】石油资源紧张制约着中国汽车事业的发展年中国宣布推广车用乙醇汽油，乙醇汽油是用的普通汽油与的燃料乙醇调和而成，乙醇汽油的优点是首先乙醇汽油增加汽油中的含氧量使燃烧更充分有效地降低了尾气中有害物质的排放，第二有效提高汽油的标号使发动机运行更平稳，第三可有效消除火花塞气门活塞顶部及排气管消声器部位的积炭可以延长主要部件的使用寿命。
乙醇 学案 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第七章 有机化合物
第三节
第1课时 乙醇
【思考1】：乙醇的物理性质
乙醇俗称 ,有 味的 体;密度比水 ,易 ;能与水 , 是优良的有机溶剂。
【思考2】：（动动手）实验测定乙醇的分子式为 C 2H 6O ，已知该分子是由２个-C-,１个-O-, ６个-H 拼接而成，请问你能想出几种拼接方式?
乙醇的结构究竟是哪一种呢？
实验中物质所表现出的化学性质，能够反应其结构特征。
实验探究：比较前面做过的水与钠反应的实验,并完成下表。
实验现象：钠与乙醇反生反应，有气体生成，可以燃烧，烧杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊。
实验结论：生成的气体是
释放出的氢气只能来源于C-H 键或O-H 键的断裂
那么 是C-H 键断裂？还是O-H 键断裂呢？
【思考3】：钠可以保存在煤油里，说明钠与煤油反应吗？钠可以与水反应吗？
乙醇 水
煤油
结构
与钠
反应
【思考4】：
a、根据钠与水的反应，O－H键容易断裂吗？
b、煤油不与金属钠反应, C－H键容易断裂吗?
c、通过对比，乙醇与钠反应是C-H键断裂？还是O-H键断裂呢？结论:乙醇与钠反应是键发生断裂
【思考5】：乙醇的结构应该是A还是B？
A B
乙醇的结构
分子式官能团：羟基
结构式结构简式
乙醇的化学性质
1、取代反应。
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《乙醇、醇类》复习学案2007/11/03
[复习重点]
1、乙醇和醇类的结构特点。
2、乙醇和醇类的重要化学性质。
3、了解乙醇在生产生活中的应用。
一、乙醇
（一）、乙醇的分子组成、结构
乙醇的分子式，结构式，结构简式；官能团的名称，结构简式，电子式（OH-的电子式为）（二）、乙醇的物理性质
乙醇俗称，是一种无色、透明、具有的液体，密度比水，易挥发，能溶解多种和，跟水以任意比。
例1：为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是（）
A．冰醋酸 B．熟石灰 C．生石灰 D．浓硫酸
例2：能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）
A．硫酸铜晶体 B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠
（三）、乙醇的化学性质
1、与活泼金属单质（钾、钙、钠、镁、铝等）反应：
化学方程式（以与钠反应为例）：
思考1：此反应跟Na与水反应相比，产生的相同现象是，不同点是Na与水反应时，乙醇与钠反应时。
2、氧化反应：
（1）燃烧：化学方程式
（2）催化氧化反应
将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，现象是；然后立即插入乙醇中，观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；
总反应式是
思考2：取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，点燃酒精灯，先使螺旋部位在酒精灯外焰灼烧，然后慢慢移向内焰。
你观察到了什么现象？
例3：将质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是：（）
A．盐酸 B．酒精 C．稀硝酸 D．浓硫酸 E .CO
（1）分子间脱水（方程式）
（又属于 反应）
3、脱水反应
（2）分子内脱水（方程式） （又属于 反应）
（1）与氢卤酸（HX ）反应（方程式，以HBr 为例）：
4、取代反应 （2）与羧酸反应（又叫做 反应，以与乙酸反应为例书
写方程式）：
思考3：根据乙醇分子结构分析各化学变化中键的断裂情况，填写下表：
（四）、乙醇的工业制法
1、发酵法：淀粉在淀粉酶的作用下先转化成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精（写出方程式） 、
2、乙烯水化法：（写出方程式）
3、卤代烃的水解：（写出方程式，以CH 3CH 2Br 为例） 二、醇类 1、概念
醇是（定义） 。
饱和一元醇的通式： 饱和多元醇的通式： 2、醇的命名：（参考《有机化学基础》p60页） 写出下列醇的名称：
（1） （2）
3、几种重要的醇：
（1）、甲醇：结构简式：，甲醇也称，色，具有挥发性的液体，毒，误服会使人眼睛失明，量多使人致死。
（2）、乙二醇
结构简式：，乙二醇是色、有甜味的黏稠液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，它是目前市售汽车防冻液的主要成分，同时是制造涤纶的原料。
（3）、丙三醇
结构简式：，俗称，色，臭，有甜味的黏稠液体，具有很强的吸水能力；制日用化妆品；制三硝酸甘油酯（俗称）主要用于制炸药；制药（治疗心绞痛药物的主要成分之一）。
4、物理性质及变化规律
低级的饱和一元醇的物理性质与乙醇相似。
醇类的沸点随分子中的C原子数目的增加而，比其相对分子质量相近的烷烃或烯烃的沸点高，这是因为分子间；在水中的溶解性随分子中的C原子数目的增加而。
常温常压下，分子中碳原子数为的醇能与水以任意比例互溶；分子中碳原子数为的醇为油状液体，仅可部分溶于水；分子中碳原子更多的高级醇为固体，不溶于水。
5、化学性质（与相似）
注意理解：（1）与活泼金属反应时，羟基与氢气的定量关系：
例4：一定量的饱和一元醇与足量的金属钠反应，可得到2.24L（标况）H
2
将等
量的该醇完全燃烧生成CO
2
26.4g，该醇是（）
A．1-丁醇 B．1-戊醇 C．1-丙醇 D．2-丙醇
（2）醇的催化氧化反应的规律：
思考6：能发生催化氧化的醇，分子结构特点是什么？
当与羟基相连碳上只有一个氢原子时氧化为，有两个或三个氢原子是被氧化成。
例5、化学式为C
4H
10
O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式
是（）
A．C（CH
3）
3
OH B．CH
3
CH
2
CH（OH）CH
3
C．CH
3C（OH）（CH
3
）
2
D．CH
3
CH（CH
3
）CH
2
OH （3）醇的消去反应的规律：
思考7：能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？
例6：今有组成为CH
4O和C
3
H
8
O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生
成的有机物的种数为（）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种。