分子结构与性质教案
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键教案2
第一节共价键发展目标体系构建1。
能从微观角度分析形成共价键的粒子、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式，了解键能、键长及键角对物质性质的影响。
2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键1．共价键的概念和特征原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
微点拨：共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性,如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
2．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类）(1）σ键形成由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成类型s－s型s－p型p－p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p π键特征π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像,这种特征称为镜面对称；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂（3)判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。
二、键参数——键能、键长与键角1．键能（1）键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能的单位是kJ·mol－1.键能通常是298。
15_K、101_kPa条件下的标准值。
例如，H—H的键能为436。
0 kJ·mol—1。
(2）下表中是H-X的键能数据①若使2 mol H—Cl断裂为气态原子,则发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F,最易断裂的是H-I。
③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱,即HF分子最稳定,最难分解，HI分子最不稳定，最易分解。
2．键长（1)键长是构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
分子结构与物质的性质 第3课时 示范教案
分子结构与物质的性质第3课时◆教学目标1. 初步认识分子的手性，了解手性分子在药物研究中的应用。
2. 能判断简单分子是否存在手性异构体。
3. 整合分子空间结构、化学键极性、分子极性，分子间作用力、氢键等概念，综合运用解决物质性质问题。
◆教学重难点手性分子的概念及判断。
◆教学过程一、新课导入分子是有空间结构的，对于复杂的分子，可以形成多种空间结构。
在学习烯烃时，我们知道不同的取代基团在碳碳双键双侧分布不同时，会产生同分异构现象，如下面的顺反异构：那是否还存其他类型的立体异构呢？即原子连接顺序相同，但是由于原子在空间的排布不同而造成的异构现象。
二、讲授新课三、分子的手性【模型搭建】任务1. 以小组为单位动手搭建两个CH2ClBr模型，通过旋转模型，看这两个模型是否可以完全重合？经过实践，我们发现任意两个模型总能完全重合。
因此CH2ClBr有且仅有一种空间结构，它没有同分异构体。
任务2. 以小组为单位动手搭建两个CHFClBr模型，通过旋转模型，看这两个模型是否可以完全重合？经过实践，我们发现存在两个模型不能完全重合的情况，并且它们总是除C外有两个原子交换了位置。
因此CHFClBr有两种空间结构，它们互为同分异构体。
【提问】（1）对比上面的两种CHFClBr分子，它们的空间结构呈现出怎样的特征？【讲解】它们的关系像一双手，不能相互重合，但是却互为镜像。
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体（或对映异构体）。
有手性异构体的分子叫做手性分子。
自然界中手性是很普遍的现象，许多天然产物和人体内的活性分子都是手性分子。
例如，作为生命活动重要基础的生物大分子，如蛋白质、多糖、核酸等几乎都是手性的。
存在人体内用于合成蛋白质的氨基酸仅有20种，这20种氨基酸中，除了甘氨酸（R=H）外，其他均有手性。
氨基酸的通式可以下面的结构表达：在机体的代谢和调控过程中所涉及的物质（如酶和细胞表面的受体）一般也都具有手性，在生命过程中发生的各种生物——化学反应过程均与手性的识别和变化有关。
第二章分子结构与性质 第三节分子结构与物质的性质 教案 高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质3分子结构与物质的性质教学目标1.了解分子可以分为极性分子和非极性分子2.熟悉两种常见的分子间作用力：范德华力和氢键；了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
3.结合实例初步认识分子的手性以及手性分子在生命科学和药物合成中的应用，培养科学态度和社会责任方面的核心素养。
教学重难点重点：极性分子和非极性分子的判断；分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响难点：极性分子和非极性分子的判断；手性分子的概念教学过程一、导入新课气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
二、新课讲授1、共价键的极性【师】由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？【学生活动】讨论回答【师】一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
【提问】共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？【学生活动】讨论回答【师】由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
【总结】2、分子间的作用力【师】降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用，称为范德华力。
【提问】影响范德华力的因素有哪些呢？【学生活动】讨论回答【师】①一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增强；② 相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。
③ 分子组成相同但结构不同的物质（即为同分异构体），分子的对称性越强，范德华力越小。
分子结构与性质 教案
分子结构与性质教案【教案】分子结构与性质一、教学目标1. 了解分子的组成和结构，理解分子的性质与结构之间的关系；2. 掌握分子的化学键、分子的空间构型和分子的极性等概念；3. 能够运用所学知识解释和预测分子的性质。
二、教学内容1. 分子的组成和结构a. 原子和分子的概念b. 原子的电子结构和化学键的形成c. 分子的组成和分子式d. 分子的空间构型和分子的立体异构体2. 分子的性质与结构的关系a. 分子的极性与非极性b. 分子的溶解性和溶剂的极性c. 分子的沸点和分子量的关系d. 分子间的相互作用力三、教学步骤1. 导入通过展示一些有趣的分子结构的图片，引发学生对分子结构与性质的兴趣，激发他们思考分子的组成和结构对其性质产生的影响。
2. 知识讲解a. 分子的组成和结构- 通过讲解原子和分子的概念，引导学生了解原子的电子结构和化学键的形成过程；- 介绍分子的组成和分子式的表示方法；- 讲解分子的空间构型和分子的立体异构体，引导学生理解分子的空间排列对其性质的影响。
b. 分子的性质与结构的关系- 解释分子的极性与非极性的概念，以及分子的极性对其溶解性和溶剂的极性的影响；- 探讨分子的沸点和分子量的关系，引导学生理解分子间的相互作用力对沸点的影响。
3. 案例分析针对不同分子的结构和性质，给出一些案例进行分析和讨论，帮助学生将所学知识应用到实际问题中，加深对分子结构与性质之间关系的理解。
4. 实验探究进行一些简单的实验，如分子极性的检测、溶解性的测试等，让学生亲自操作和观察实验现象，巩固所学知识，并培养实验操作和观察分析的能力。
5. 总结归纳对所学知识进行总结归纳，强调分子结构与性质之间的关系，并提醒学生在日常生活中应用所学知识的重要性。
6. 拓展延伸鼓励学生自主学习和探索，提供一些拓展资料和问题，让学生进一步了解分子结构与性质的相关领域和研究方向。
四、教学评估1. 参与度评估：观察学生在课堂上的积极参与程度，包括回答问题、提问和讨论等。
化学-分子结构与性质教案
第2课时 必备知识——分子结构与性质知识清单[基本概念]①σ键；②π键；③键参数(键能、键长、键角)；④配位键及配合物；⑤范德华力；⑥氢键；⑦极性键和非极性键；⑧极性分子和非极性分子；⑨手性分子[基本规律]①价层电子对互斥理论及应用；②杂化轨道理论及应用；③分子间作用力及对物质性质的影响知识点1 共价键1．共价键的本质共价键的本质是原子之间形成共用电子对(即原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
)2．共价键的特征共价键具有饱和性和方向性。
3．共价键的类型分类依据类型σ键电子云“头碰头”重叠形成共价键的原子轨道重叠方式π键电子云“肩并肩”重叠极性键共用电子对发生偏移形成共价键的电子对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对原子间共用电子对的数目三键原子间有三对共用电子对(1)一般情况下，两种元素的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键；当两种元素的电负性相差很大(大于1.7)时，一般不会形成共用电子对，而形成离子键。
(2)同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种非金属元素原子间形成的为极性键。
4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响一般情况下，共价键的键能越大，键长越短，分子越稳定。
5．等电子原理(1)等电子体原子总数相同，价电子总数相同的粒子互称为等电子体。
例如，N 2和CO 、O 3与SO 2是等电子体。
(2)等电子原理等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理。
例如，CO 和N 2都存在三键，性质较稳定。
常见的等电子体及其空间构型微粒通式价电子总数空间构型CO 2、SCN －、NO、N ＋ 2－ 3AX 216e －直线形CO 、NO 、SO 32－3－ 3AX 324e －平面三角形SO 2、O 3、NO －2AX 218e －V 形SO 、PO 2－ 43－4AX 432e －正四面体形PO 、SO 、ClO 3－ 32－3－ 3AX 326e －三角锥形CO 、N 2AX 10e －直线形CH 4、NH ＋ 4AX 48e －正四面体形[通关1] (易错排查)判断正误(1)在任何情况下，都是σ键比π键强度大( )(2)ss σ键与sp σ键的电子云形状对称性相同( )(3)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成( )(4)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( )(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( )答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)×[通关2] (2020·江苏卷，21A 节选)(1)与NH 互为等电子体的一种分子为________(填＋4化学式)。
高中化学分子结构与性质教案
第二讲分子结构与性质[20xx备考·最新考纲]1．了解共价键的形成、极性、主要类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3.了解化学键和分子间作用力的区别。
4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
[回归教材、落实根底]共价键(1)本质在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
(2)特征具有饱和性和方向性。
(3)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头〞重叠π键电子云“肩并肩〞重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对[特别提醒](1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。
等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学结构，它们的许多性质相似，如CO和N2。
价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)价层电子对互斥理论与分子立体构型价层电子对数成键数孤电子对数价层电子对立体构型分子立体构型实例2 2 0 直线形直线形CO23 3 0三角形平面三角形BF3 2 1 V形SO24 4 0四面体形正四面体形CH4 3 1 三角锥形NH3 2 2 V形H2O[说明]的立体构型，不包括孤电子对。
分子结构与性质教案
分子结构与性质教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解分子的定义及基本特征；（2）掌握常见化学键的类型及性质；（3）掌握分子的极性及判断方法；（4）了解分子间作用力与物质性质的关系。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生的观察能力和思维能力；（2）运用比较、归纳的方法，引导学生掌握分子的基本性质；（3）通过实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜化学知识，运用化学知识服务社会、造福人类的意识。
二、教学内容1. 分子定义及基本特征（1）介绍分子的概念；（2）讲解分子的基本特征：原子构成、微粒间作用力、体积质量等。
2. 化学键类型及性质（1）介绍共价键、离子键、金属键的概念及特点；（2）分析不同键类型在物质中的作用及影响。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）分子的定义及基本特征；（2）不同化学键类型及性质；（3）分子的极性及判断方法。
2. 教学难点：（1）分子极性的判断方法；（2）分子间作用力与物质性质的关系。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，生动展示分子结构及性质；2. 利用实例分析，引导学生理解分子概念及基本特征；3. 通过实验探究，让学生直观感受分子间作用力及物质性质的变化；4. 比较、归纳法，引导学生掌握分子极性的判断方法。
五、教学过程1. 导入新课：（1）播放课件，展示分子结构模型；（2）提问：“什么是分子？分子有哪些基本特征？”2. 讲解分子定义及基本特征：（1）讲解分子的概念；（2）分析分子的基本特征：原子构成、微粒间作用力、体积质量等。
3. 分析不同化学键类型及性质：（1）讲解共价键、离子键、金属键的概念及特点；（2）分析不同键类型在物质中的作用及影响。
4. 探究分子极性及判断方法：（1）引导学生观察实例，分析分子极性的产生原因；（2）讲解分子极性的判断方法；（3）进行实验探究，验证分子极性的判断方法。
中学科学教案水的分子结构与性质
中学科学教案水的分子结构与性质教案：水的分子结构与性质一、引入水是一种无色、无臭的液体，也是地球上最重要的物质之一。
在我们的日常生活中，水无处不在。
但是，你了解水的分子结构和性质吗？本节课我们将深入探讨水的分子结构与性质。
二、水的分子结构1. 水的分子构成- 水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，并通过共价键相互连接。
2. 水分子的极性- 水分子是极性分子，由于氧原子的电负性较高，使得氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。
三、水的性质1. 水的高沸点和高熔点- 由于水分子之间的氢键结合较强，所以具有较高的沸点和熔点。
这一特性使得水在地球上广泛存在于液态态。
2. 水的表面张力- 水分子之间的氢键会产生一个力，使得水在表面形成一个“薄膜”，这种现象被称为水的表面张力。
3. 水的溶解性- 水是一种极性溶剂，能够溶解许多有机和无机物质。
这也是水被称为“生命之水”的原因之一。
4. 水的比热容- 水具有较大的比热容，这意味着水的温度变化相对较慢。
这个特性使得水可以起到稳定温度的作用，维持环境温度的稳定。
四、实验探究1. 实验目的：观察水的氢键现象2. 实验步骤：- 准备一个浅盆，盆中加入适量的水。
- 缓慢往盆中撒入一些小颗粒，观察颗粒的现象。
3. 实验结果分析：- 观察发现，水分子会将颗粒聚集在一起，并且形成有序的结构。
这是由于水分子之间的氢键作用导致的。
五、拓展应用1. 自然界中的水的分子结构与性质对我们的日常生活有哪些重要影响？2. 你能够列举出生活中水的性质的具体实例吗？3. 如果我们改变水的分子结构，会对其性质产生什么影响？六、课堂讨论1. 学生思考自然界中的其他液体，其分子结构与性质之间是否也存在相关性？2. 学生分享自己对水的分子结构和性质的理解，促进思维发散。
七、总结通过本节课的学习，我们了解到了水的分子结构与性质之间的关系。
水的分子结构决定了其高沸点、高熔点和溶解性等性质。
水在我们的生活中起着非常重要的作用，我们应该正确利用水资源，保护环境。
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第二章分子结构与性质
第一节共价键
【学习目标】
1、了解共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。
3、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
4、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
【学习重点】
1、δ键和π键的特征和性质
2、用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
【学习难点】
1、δ键和π键的特征；
2、键角
【教学过程】
复习引入：
1.NaCl、HCl的形成过程
2.离子键：阴阳离子间的相互作用。
3.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
4.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
2、练习：用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程
H2
HCl Cl2
思考：为什么H2、Cl2 是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？
3、形成共价键的条件：两原子都有单电子
讨论（第一组回答）：按共价键的共用电子对理论，是否有H3、H2Cl、Cl3的分子存在？
4、共价键的特性：饱和性
对于主族元素而言，内层电子一般都成对，单电子在最外层。
如：H 1s1 、Cl 1s22s22p63s23p5
H、Cl最外层各缺一个电子，于是两原子各拿一电子形成一对
共用电子对共用，由于Cl吸引电子对能力稍强，电子对偏向Cl（并非完全占有），Cl略带部分负电荷，H略带部分正电荷。
讨论（第二组回答）：共用电子对中H、Cl的两单电子自旋方向是相同还是相反？
设问：前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？
例：H2的形成
1s1 相互靠拢1s1 电子云相互重叠形成H2分子的共价键
（H-H）由此可见，共价键可看成是电子云重叠的结果。
电子云重叠程度越大，则形成的共价键越牢固。
H2里的共价键称为δ键。
形成δ键的电子称为δ电子。
5、共价键的种类
（1）δ键：（以“头碰头”重叠形式）
a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
讲：H2分子里的δ键是由两个s电子重叠形成的，可称为S-Sδ键。
下图为HCl、Cl2中电子云重叠：
未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成的共价单
键的电子云图
像
未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成的共价
单键的电子
云图像
HCl分子里的δ键是由H的一个s电子和Cl的一个P电子重叠形成的，可称为S-P δ键。
Cl2分子里的δ键是由Cl的两个P电子重叠形成的，可称为P-P δ键。
b、种类：S-S δ键 S-P δ键 P-P δ键
思考（第三组回答）：N2中两个N电子云如何重叠？
结论：P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键, 形成π键的电子称为π电子。
（2）π键（以“肩并肩”重叠形式）
两个原子相互接近电子云重叠π键的电子
云a．特征：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平
面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
由此可见，共价键还具有方向性。
6、共价键的特性二：方向性（离子键没有饱和性和方向性。
）
δ键π键
重叠方式头碰头肩并肩
强度强度较大不如δ键牢固成键电子S-S S-P P-P P-P δ键、π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
分析：哪些共价键是δ键，哪些共价键是π键？
一般规律是：共价单键是δ键；共价双键中有一个是δ键，另一个是π键，共价叁键中含一个δ键和两个π键。
练习：乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个δ键和几个π键组成？（学生完成教材P30科学与探究3，并回答）
【巩固练习】
1、下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力
B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间
2、下列物质中，属于共价化合物的是（）
A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH
3、对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-S δ键与S-P δ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
5、乙烯分子中C-C之间有 1 个σ键， 1 个π键。
乙烯易
发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个π键易断裂。
过渡：不同原子间的价键轨道，其强度、性质等也有所不同，如何比较？
二、键参数
在第一章中讨论过电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。
反过来，原子吸引电子，要放出能量。
因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。
１、键能
（1）概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
（2）单位：kJ／mol，取正值。
阅读：课本30页，表2-1
思考：①键能大小与键的强度的关系？
②键能化学反应的能量变化的关系？
（3）意义：键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定，越不容易被打断。
思考与交流（第四组回答）：课本32页1、2
2、键长
（1）概念：形成共价键的两原子间的核间距。
（相同原子的共价键键长的一半称为共价半径）
（2）单位： pm（１pm＝10-12m）
（3）意义：键长越短，往往键能越大，共价键越牢固，形成的物质越稳定。
小结：键能、键长都可以用来衡量共价键的稳定性。
设问：多原子分子的形状如何？这就涉及到多原子分子中两共价键之间的夹角的问题。
3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数。
例如：CO2 结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为180°，为直线形分子。
H2O 键角105° Ｖ形 CH4键角109°28′
正四面体
总结：键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
三、等电子原理（阅读课本32页表2－3）
１、等电子原理：原子总数相同，价电子总数也相同的微粒。
2、等电子体：原子总数相同，价电子总数也相同的微粒。
如：CO 和N2，CH4和NH4+
【巩固练习】
1、能够用键能解释的是（ A ）
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
2、与NO3-互为等电子体的是（ AB ）
Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO2 3、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是
（ B ）
A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N2
4、下列分子中键角最大的是（ D ）
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2【板书设计】第一节共价键
一、共价键
二、键参数
三、等电子体
【作业布置】1.教材P34习题
2.课时导学案上相关习题。