人教版高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡
高考化学试题汇编：化学反应速率和化学平衡含答案解析
七、化学反应速率和化学平衡•（安徽11）汽车尾气中，产生NO 的反应为：N 2(g)+O 2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0•（福建12）在不同浓度（c ）、温度（T ）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。
下列判断不正确的是c/mol ·L -1V/mmol ·L -1·min -1 T/K0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.002.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b2.161.801.441.08A ．a=6.00B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ．b ＜318.2D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同•（海南8）10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 3 •（海南11）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a =1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是 B•（四川7）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附详细答案
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。
小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想Ⅱ：……。
（实验目的）探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因（实验用品）仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是（3）猜想Ⅱ可是:___________________要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
【答案】（1）5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）温度计（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；MnSO4（s）和秒表（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
（加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L 酸性KMnO4体积相等即给分。
）【解析】试题分析：猜想II：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响，则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O；（2）由于猜想I是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计；（3）猜想II是认为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，由于Cl-也能使高锰酸钾溶液褪色，故为了避免Cl-的干扰，故应补充MnSO4固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想Ⅱ，则实验B和实验A的试剂的选择应除了MnSO4固体不同，其他均应相同，故试管B内加入的试剂是在试管A试剂的基础上多加了MnSO4（s），由于结论是猜想II成立，则试管B的褪色时间应该比试管A的更快，故答案为2．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题分类汇总含详细答案
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题分类汇总含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。
甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。
你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大2-272-4c(Cr O)c(CrO)_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。
（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。
实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为____________________（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。
实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。
【答案】分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2，Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化【解析】【分析】（1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg；（2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是Mg （或Fe）、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。
三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)专题08化学反应速率与化学平衡(解析版)
三年真题二］4<08化肾反固速卑与化肾年衡昌字窖僵。
痹匆演考点三年考情(2022・2024)命题趋势考点1化学反应速率与化学平衡♦化学反应速率：2024安徽卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、2023广东卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷♦化学平衡：2024黑吉辽卷、2024山东卷、2024江苏卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023山东卷、2022天津卷、2022重庆卷、2022江苏卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022辽宁卷、2022湖南卷选择题中对于化学反应速率和化学平衡内容的考查不算太多，这是因为在主观题中，化学反应速率和化学平衡才是考查的重头戏。
随着新高考单科卷的实行，选择题题量大增，有关化学反应速率和化学平衡试题的考查在选择题中开始有所增加，考查的核心知识还是有关化学反应速率的比较、计算和影响因素的判断，化学平衡常数、转化率、物质的浓度的计算，以及平衡移动原理的分析等，常结合坐标图像或表格进行考查。
考法01化学反应速率1.(2024.安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO?-的影响因素，测得不同条件下SeC^-浓度随时间变化关系如下图。
"一。
点，0云下列说法正确的是A. 实验①中，。
〜2小时内平均反应速率v （SeO42-）=2.0mol ・L-i.h-i实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg 水样初始pH①5086②5026③5028B. 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO 42+8H +=2Fe 3++Se+4H 2OC. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D. 其他条件相同时，水样初始pH 越小，SeCU2-的去除效果越好【答案】C【解析】A.实验①中，。
〜2小时内平均反应速率v （SeO ；）*5・0xl0 3-一3moi.L 』.h 」,A 不正确；B. 实验③中水样初始pH =8,溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B 不正确；C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeO ：浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C 正确；D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中Se 。
高考化学 化学反应速率与化学平衡 综合题附答案
高考化学化学反应速率与化学平衡综合题附答案一、化学反应速率与化学平衡1．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。
总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。
下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径b. 加入KI后改变了总反应的能量变化c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。
再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。
以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。
A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。
观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）ƒI3－（aq） K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I－I2I3－浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3a 4.0×10－3①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。
【答案】2H2O2KI2H2O＋O2↑ a 下层溶液呈紫红色在水溶液中I2的浓度降低 A试管中产生气泡明显变少；B 试管中产生气泡速率没有明显减小 32.510-⨯ 2c （I 2）＋c （I－）＋3c （I 3－）＜0.033mol ·L －1【解析】 【分析】（1）H 2O 2＋I －＝H 2O ＋IO －,H 2O 2＋IO －＝H 2O ＋O 2↑＋I －,把两式加和，即可得到总反应的化学方程式。
2020年高考化学(人教版)总复习-化学反应速率化学平衡(含解析)
1．下列说法中可以说明 N 2＋3H 22NH 3 已达平衡的是（ ）（A ） 在一个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H －H 键断裂 （B ） 在一个 N≡N 键断裂的同时，有 2 个 N －H 键断裂 （C ） 在一个N≡N 键断裂的同时，有 6 个N －H 键断裂 （D ） 在 3 个 H －H 生成的同时，有 6 个N －H 键生成2．在一个密闭容器中进行反应： 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3 分别是 0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） （A ）SO 2 为 0.4mol/L ，O 2 为 0.2mol/L （B ）SO 2 为 0.25mol/L（C ）SO 2、SO 3(g)均为 0.15mol/L （D ）SO 3(g)为 0.4mol/L3. 在一定温度下，把 2mol SO 2 和 1mol O 2 通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下催化剂 反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于△化学平衡状态。
现该容器中，维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入 SO 2、O 2、SO 3 的物质的量。
如 a 、b 、c 取不同的数值，它们必需满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。
请填写下列空白： （1） 若a ＝0，b ＝0，则c ＝ （2） 若 a ＝0.5，则 b ＝，c ＝ （3）a 、b 、c 必需满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和 c ，另一个只含b 和c ）：、。
4. 在一密封烧瓶中注入 NO 2，25℃时建立下列平衡：2NO 2N 2O 4；△H<0,把烧瓶置于 100℃沸水中，下列情况不变的是（ ）①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度(A)③⑤ (B)②④ (C)①③ (D)③④⑤5．一定温度下对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法不正确的是（ ）反应物转化率将提高生成物的浓度将增大正反应速率一定大于逆反应速率反应物浓度一定降低（A ）④ (B)③④(C)②③④(D)①②④1 2 3 46.反应 NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g),在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（）（A）保持容器体积不变通入NH3（B）移走一部分 NH4Cl(S)（C）容器体积不变通入Ｎ２（D）充入H2,保持压强不变7.可逆反应aA(g )+bB(g )pC(g )；△H=Q反应时间 t 与C 的体积分数Ｃ％函数关系如图Ａ，Ｂ.则下列大小关系为：Ｐ１Ｐ2，Ｔ１_Ｔ２，ＱＯ，（a+b）p. C% C%8.某温度下，将 1mol SO3(g)充入一定体积的密闭容器中，反应达到平衡时测得 SO3为0.6mol,若起始时充入 1mol SO2、1mol O2,在相同温度下建立平衡时，SO2的转化率是（）(A)40% (B)大于 60% (C)60% (D)40%～60%9.对于平衡体系 2NH3N2+3H2,若起始时 NH3、N2、H2三者浓度均为1mol∙L-1,达平衡时，NH3、N2、H2的浓度(mol∙L-1)分别可能为（）(A)0.8、1.1、1.3 (B) 0.4、1.2、1.2 (C)1.2、0.8、0.8 （Ｄ）0.6、1.2、1.610.在密闭容器中，对于反应:N2+3H22NH3,在反应起始时，N2和H2分别为 10mol 和 30mol,当达到平衡时，N2转化率为 30%.若以 NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的体积分数与前者相同，则 NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）(A)20mol, 70% (B)20mol, 30% (C) 40mol, 35% (D)10mol, 50%1.右图表示反应 N2＋3H22NH3从逆反应建立平衡的过程，如用纵坐标表示物质的浓度，横坐标表示时间，绘制上述反应的变化图象，下列图象中正确的是（）（A）（B）（C）（D）2.在一恒定的容器中，充入 2molA 和 1molB 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol，B:0.3mol，C:1.4mol 充入容器。
《化学反应速率和化学平衡》高考典型题型解析汇总
《化学反应速率和化学平衡》高考典型题型解析汇总保分卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋，下列说法中正确的是( )A ．平衡时，此反应的平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：K ＝c 2c 2cB ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小 答案：A解析：K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。
2．一定条件下，通过下面反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)=====催化剂2CO 2(g)＋S(l) ΔH <0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 答案：D解析：正反应是气体分子总数减小的反应，则平衡前，随着反应的进行，气体分子总数减少，故容器内压强减小，A 错误；改变液体的量，反应速率不变，因此平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率不变，B 错误；正反应为放热反应，平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO 2的转化率降低，C 错误；平衡常数只与温度有关，与使用催化剂无关。
3．将一定量的X 和Y 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2X(g)＋＋3E(l)。
忽略固体和液体的体积变化，平衡常数与温度和压强的关系如表所示：A ．ΔH <0B ．a >b >10.8C ．ΔS <0D ．800 ℃、1.0 MPa 时X 的转化率最大 答案：C解析：升高温度，平衡常数K 增大，说明正反应是吸热反应，A 项错误；温度相同，平衡常数K 相等，B 项错误；由反应方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，即该反应是熵减反应，C 项正确；800 ℃时增大压强，该反应平衡向右移动，X 的转化率增大，故2.0 MPa 时X 的转化率最大，D 项错误。
高考化学真题专题解析—化学反应速率与化学平衡
高考化学真题专题解析—化学反应速率与化学平衡【母题来源】2022年湖南卷【母题题文】（双选）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【试题解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于PT整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：2X(g)+Y(g)Z(g)2102x x x 22x1xxc c c ∆--平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确； D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b正，故D 错误。
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1.（2011江苏高考12）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0 △S＞0B.水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。
B.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。
C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。
D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。
答案：AD2.（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol0 1.20 0.60t10.80t20.20 下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【分析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A.反应在t 1min 内的平均速率应该是t 1min 内H 2浓度变化与t 1的比值，而不是H 2物质的量的变化与t 1的比值。
B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60mol CO 和1.20 mol H 2O ，似乎与起始时向容器中充入0.60mol H 2O 和1.20 mol CO 效果是一致的，到达平衡时，n(CO 2)＝0.40 mol 。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mo lH 2O ，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 转化率减小，H 2O 的体积分数会增大。
D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。
答案：BC3.（2011安徽高考9）电镀废液中Cr 2O 72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)： Cr 2O 72－（aq ）+2Pb 2＋（aq ）+H 2O （l ）2 PbCrO 4（s ）+2H ＋（aq ） ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式)()()(222722+-+•=Pb c O Cr c H c K 可知K 应该减小，A 正确；pH 增大溶液碱性增强，会中和溶液中H ＋，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr 2O 72－的转化率会增大，B 不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C 错误；增大反应物Pb 2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr 2O 72－的物质的量会减小，D 不正确。
答案：A4.（2011北京高考12）已知反应：2CH3COCH3(l)催化剂CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。
下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的(0)1 (20)v Cv C︒>︒C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的(0)1(20)n Cn C∆︒=∆︒解析：温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y－t曲线，A不正确；根据图像温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C不正确；当反应进行到反应进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线即20℃时对应的反应速率快，所以，B不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的(0)1(20)n Cn C∆︒=∆︒，即选项D正确。
答案：D5.（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn 2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2＋)增大B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2＋)变小 C ．升高温度，平衡体系中c(Pb 2＋)增大，说明该反应△H ＞0 D ．25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2解析：由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb 2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb 2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb 2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H ﹤0；25℃时，该反应的平衡常数K ＝)c(Pb )c(Sn 22++=0.22/0.10=2.2，故D 项正确。
此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答。
答案：D6.（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。
由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。
但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D 是正确的。
答案：D7.（2011重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO 2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH 3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C 6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0解析：本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。
温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2＞T1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P1＞P2；反应A是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，所以A正确；反应B是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合；反应C是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析也均不符合；反应D 是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合。
答案：A8. （2011海南）对于可逆反应，在温度一定下由H 2（g ）和I 2（g ）开始反应，下列说法正确的是A. H 2（g ）的消耗速率与HI （g ）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 [答案]BD命题立意：可逆反应中的速率问题考查解析：A 选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B 选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C 项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D 选项是平衡定义中来，正确。
【技巧点拨】这类题就只有几个考点：①平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；③反应过程中即时速率变化；④平衡中的速率问题。
9．(2011全国II 卷8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N 2和8mo1H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%解析： N 2 + 3H 22NH 3起始量（mol ） 2 8 0 转化量（mol ） 2/3 2 4/3 平衡量（mol ） 4/3 6 4/3 所以平衡时的氮气的体积分数＝%4.153/863/4=+。
答案：C10.（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M （g ）N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I ）时，X 的转化率为115 D. 在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数相等解析：温度降低时，反应②中气体的物质的量减少，说明平衡向正方应方向移动，因此正方应是放热反应；由图可以看出达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11102.22=；同理可以计算出达平衡（I ）时反应①中气体的物质的量是mol 11282.28.22=⨯，即物质的量减少了mol 11511283=-，所以达平衡（I ）时，X 的转化率为115；由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，因此在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数不相等。