化学键定时练习

化学键定时训练一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项。

每小题2分，共40分）1．下列化合物电子式书写正确的是2．下列电子式书写正确的是3．下列叙述正确的是A．H2O2分子中存在非极性共价键B．SiO2是由极性共价键构成的分子C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B.具有较高的熔点C．水溶液能导电 D.熔融状态能导电5．下列指定微粒的个数比为2：1的是A．Be2+离子中的质子和电子B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A． H2O B． BF3C．CCl4D． PCl57．下列各组物质中，全部以共价键结合的是A．H2S、NH3、CO2B．MgBr2、CaO、HClC．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O28．下列各对物质，化学键完全相同的是①NaCl和NaOH ②Cl2和O2③Na2S和(NH4)2S ④SiO2和CO2⑤晶体硅和水晶A．①②③ B．②④ C．② D．②④⑤9．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 10．下列微粒中，既含有离子键又含有极性共价键的是A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O2D．MgCl211．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石互称为同位素D．C60中的化学键只有共价键12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。

现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－；②C－>D2－>A+>B2+；③B2+>A+>D2－>C－；④D2－>C－>A+>B2+。

四种离子的半径由大到小以及按四种元素原子序数由大到小排列的顺序分别是A．①④B．④①C．②③D．③②13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性14．下列物质中有Cl-存在的是A．NaCl B. NaClO C. HCl D. KClO3 15．关于氢键，下列说法不．正确的是A．虽然氢键比范德华力强，但它不属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．由于NH3和H2O之间形成氢键，使氨在水中的溶解度增大D．H2O是一种稳定的化合物，是由H2O之间形成氢键所致16．下列说法中不．正确的是A．在共价化合物中也可能含有离子键B. 非金属之间形成的化学键不一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物17．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是A．电子有得失 B. 共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移 D. 有金属元素的存在18．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是A．①②⑤B．都不正确 C．④ D．①19．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不．正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．1 mol NH5中含有5mol N-H键20．下列叙述中正确的是A．O3和NO2都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，臭氧作氧化剂二、填空题（5个大题，共60分）21．（6分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

回答问题：(1)Na3N的电子式是_______________，该化合物由_________键形成。

(2)Na3N与过量盐酸反应产物的电子式___________________________ 。

(3)Na3N与水反应属于_____________反应（填四种基本反应类型）。

(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_ _ r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。

（1）上述元素中，非金属性最强的元素是（填元素符号），其单质能与水发生反应，写出反应的化学方程式。

（2）分别至少写出两种含有上述元素的10电子分子和18电子分子：；。

（3）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。

（4）某元素R的原子半径为 1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是；若物质Na2R2是一种含有非极性键的离子化合物，请写出该化合物的电子式；已知该物质在盐酸溶液中不稳定，会产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体，写出反应的化学方程式：。

23．（15分）有A、B、C、D四种元素。

已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、A 2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。

回答问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A______、B______、C______、D______。

（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是___________________，其电子式是_____________________，属于共价化合物的是_______________，其结构式是。

（3）用电子式表示DC2形成的过程：。

（4）写出B2C2与A2C反应的化学方程式。

24．（7分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。

请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为______________；化合物BA4的电子式为________________。

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有 (填序号)。

A．离子键 B．极性共价键C．非极性共价键 D．氢键(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

25．（12分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

乙：无色、无味而易燃，是21世纪的主要能源。

丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题：(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是__________________(填名称)。

(2)B元素在周期表中的位置，乙的空间结构为。

(3)甲与D＋形成的物质的电子式为_____________________；写出与前面物质电子数相等的5核阳离子的电子式。

（4）丙物质的结构式为，写出实验室制取A的单质的化学方程式。

26．（6分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息(1)D和E形成化合物的类型是_____ ___ __(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(2)B和D简单离子的半径大小为 (用离子符号和“>”、“＝”或“<”表示)。

(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程______________________________________________________。

(4)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的结构式为____________________________________。