高一化学教案-鲁科必修1第1章第3节物质的量同步辅导
高中化学第一章第三节物质的量说课鲁科版必修一
高中化学第一章第三节物质的量说课鲁科版必修一《化学中常用的物理量－物质的量》说课稿一、教材分析1、教材的地位及作用本节是鲁科版化学必修Ⅰ第一章第三节《化学中常用的物理量——物质的量》。
物质的量是化学中常用的物理量,由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量,这些物理量不但贯穿于整个高中化学内容之中,而且被广泛应用于工农业生产和科学研究。
同时引导学生对物质组成和化学反应的认识从定性进入到定量,帮助学生建立宏观量与微观数目之间的联系,进一步认识化学是在分子、原子的水平上研究物质的自然科学。
因此这部分教学是化学基本概念中的重点。
2、教学重点：物质的量及其单位、摩尔质量,气体摩尔体积以及溶液的物质的量浓度等概念的建立；教学难点：构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时,帮助学生理解二者之间的关系并能正确应用。
二、目标分析1．三维教学目标⑴知识与技能：（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。
（2）使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。
（3）使学生知道摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度的含义,以及与物质的量之间的关系。
（4）初步学会配制一定物质的量浓度的溶液,掌握容量瓶的使用。
⑵过程与方法：（1）通过对物质的量,摩尔质量,气体摩尔体积概念的建构,学会自主学习的方法。
（2）培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
（3）通过本节学习过程,让学生体会定量研究方法对学习和研究化学的重要作用⑶情感态度与价值观：（1）在相互交流与讨论中,培养学生与他人合作的意识和方法。
（2）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的态度。
（3）培养学生科学严谨的思维方式,和解决问题的创新意识。
2．教法分析：以学生为主体教师为主导,在教师的指导下,力求让学生自主构建知识框架；合理创设问题情境,激发学生的求知欲,使学生认识到引入这些物理量的必要性,通过生活实例,类比学过的物理量,正确理解抽象的概念。
高中化学 第一章 第三节 化学中常用的物理量-物质的量 第1课时教案 鲁科版必修1
化学中常用的物理量——物质的量（第1课时）课型：新授课【教材与学情分析】1.在初中化学的学习中，学生已经初步认识到物质之间的反应是肉眼无法直接观察到的分子、原子或者离子之间的反应，也是按照一定的质量关系进行的。
通过上一节的学习，学生已经掌握了研究物质性质的基本方法和程序，本节引导学生学习“物质的量”的概念将引领学生从微观层面深入认识物质，建立物质的宏观量和微观量之间的联系。
2.本节“物质的量”的概念内容比较抽象,学生以前没有接触过，致使学生理解起来比较困难。
但是“物质的量”是化学中常用的物理量，由它导出的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量都被广泛的应用在科学研究和工农业生产。
【教学目标】知识与技能：1.使学生了解物质的量及其单位—摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
初步学会从物质的量角度认识具体物质与具体化学反应。
过程与方法：1.通过层层引导推进引入物质的量的概念的过程，培养学生演绎、归纳、推理的能力。
2.通过观察图表，小组讨论等活动，培养学生发现规律，灵活思维的能力。
情感态度与价值观：1.培养学生认真、仔细、严谨的科学态度和探究精神，感受到科学研究过程的艰辛和喜悦；2.培养学生探究和合作学习的精神，激发学生学习化学的兴趣，，感受合作和学习的乐趣；3.体验用化学知识解决生活中困惑的喜悦，感受化学知识的力量。
教学重点：物质的量及其单位摩尔的含义和应用，阿伏加德罗常数的涵义。
教学难点：物质的量及其单位的理解，物质的量与阿伏加德罗常数的关系【教学方法】教具：多媒体课件教法：设疑－探究－得出结论【教学过程】[情景引入] 多媒体播放“曹冲称象”动画，学生们兴致勃勃。
对本节课充满兴趣和好奇。
[师] 设问，引起学生思维上的碰撞：同学们，曹冲聪明吧？现在，聪明的曹冲遇到了新的问题，请同学们帮助。
他遇到的问题是“一杯水中水分子有多少个？”[生] 思维积极，展开讨论。
高中化学 第1章 第3节 课时3 物质的量浓度教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案
课时3 物质的量浓度目标与素养：1.理解物质的量浓度的概念。
理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。
(变化观念)2.了解容量瓶的主要用途和使用方法。
(宏观辨识)3.了解一定物质的量浓度溶液的配制，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
(科学探究)一、物质的量浓度微点拨：物质的量浓度的概念中，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。
二、配制一定物质的量浓度的溶液1．实验目的：配制100 mL 0.4 mol·L －1的NaCl 溶液。
2．实验原理：c B ＝n B V ＝m BM B ·V。
3．实验仪器与步骤 (1)容量瓶⎩⎪⎨⎪⎧①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞或塑料塞②标志：温度、容积和刻度线③规格：100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 等④用途：配制一定物质的量浓度的溶液微点拨：容量瓶的使用方法和注意事项 (1)使用前一定检查是否漏水。
(2)①不能溶解固体；②不能稀释溶液；③不能加热；④不能作为反应容器；⑤不能长期存放溶液。
(2)步骤计算—n (NaCl)＝0.04_mol ，m (NaCl)＝2.34_g ↓ 称量—⎩⎪⎨⎪⎧①仪器：托盘天平、药匙②准确称取NaCl 固体2.3 g↓溶解—⎩⎪⎨⎪⎧①仪器：烧杯、玻璃棒、量筒②溶解，冷却至室温↓移液—⎩⎪⎨⎪⎧①仪器A 的名称：100 mL 容量瓶②需用玻璃棒引流 ↓洗涤—⎩⎪⎨⎪⎧①用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2～3次②将洗涤液都注入容量瓶中③轻轻摇动，使溶液混合均匀↓定容—⎩⎪⎨⎪⎧①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2 cm②改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切↓摇匀—⎩⎪⎨⎪⎧操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)浓度为1 mol·L －1的NaCl 溶液的含义是1 L 水中含有1 mol NaCl 。
化学鲁科版必修1 第1章第3节 化学中常用的物理量——物质的量第1课时 教案
化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时教案课时分配：共2课时第1课时物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积本节课主要教学内容为物质的量概念的建立，同时引申出摩尔质量和气体摩尔体积的概念，通过学生对水的宏观认识及微观组成的理解，从图片及数值上形成强烈的感官冲击，上升到联系宏观和微观的必要性，进而提出物质的量这一概念；充分利用“交流·研讨”，引导和调动学生观察和分析数据，得出结论，进一步形成摩尔质量和摩尔体积的概念，通过“迁移与运用”，可有效组织学生体会宏观和微观是怎样在物质的量这一桥梁下联系在一起的。
第2课时物质的量浓度本节内容是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力，使学生初步掌握实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的态度。
第1课时物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积整体构思教学目标1．课标要求(1)了解物质的量、阿伏加德罗常数和微观粒子数之间的相互转化关系。
(2)掌握物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的相互转化。
(3)掌握物质的量、气体摩尔质量和气体的体积之间的相互转化。
2．三维目标(1)知识与技能①使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
②通过对1 mol物质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念。
让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
(2)过程与方法①通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
②通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
鲁科版高中化学必修1同步教学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度
例：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量 是多少克？
1.计算
解：100mL 0.1 mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量 为： n（NaCl）=c（NaCl）·V〔NaCl （aq）〕 =0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol
0.01 mol NaCl的质量为： m（NaCl）=n（NaCl）·M（NaCl）
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次,洗涤液要全部转移到容量瓶中。
6.定容：
在容量瓶中继续加水 至距刻度线1~2cm处, 改用胶头滴管滴加至 刻度（液体凹液面最 低处与刻度线相切）。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线,能l NaOH溶于2L水中配成溶液, 其物质的量浓度是0.5mol/L？
答：否,体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。
2、从100mL3mol/L的NaOH溶液中取 出50mL,则取出的溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？
答：3mol/L （在一定物质的量浓度溶液中取出任意体 积的溶液,其物质的量浓度不变）
答：不能,必须重新配制
7.摇匀: 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶 塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇 动几次,混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线,能否 补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁,当静 置后就会恢复原状.
8.装瓶贴标签 (容量瓶不能保 存溶液)
实验再现
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零
3.溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水并用 玻璃棒搅拌溶解, 冷却致室温.
第1章第3节第4课时 物质的量在化学反应中的应用 教学设计 高一上学期化学鲁科版必修第一册
物质的量在化学反应中的应用学习目标1、掌握物质的量与其它物理量的换算关系2、掌握物质的量在化学方程式计算的应用3、了解化学计算中的常用方法。
一、化学反应中的定量关系学习了物质的量这一物理量后，我们可以从一个新的角度来认识化学反应。
例如，对于化学反应2H2+O2=2H2O，可以理解为2molH2与1molO2在点燃的条件下恰好完全反应生成2molH2O。
1、物质的量与化学方程式中物质系数的关系现将0.65g金属锌放入一定体积的2mol∙L-1的盐酸中，它们恰好完全反应。
请完成下面的表格。
化学反应Zn ＋ 2HCl=== ZnCl2 ＋ H2↑物质的量质量或气体体积0.65g（STP）[讨论]1．分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。
比较一下，使用哪种物理量进行计算更方便，更能反映出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系。
2．学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？ 答案： 1、物质的量 2、物质的量这一物理量就像一座桥梁，把物质的质量或体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来。
通过它，不仅可以了解一定质量或体积的物质所含有的微粒数，还可以知道化学方程式中反应物或生成物化学反应 Zn ＋ 2HCl === ZnCl 2 ＋ H 2↑ 物质的量 0.01mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol质量或气体体积（STP ） 0.65g0.73g1.36g0.02g 或0.224L化学反应 Zn ＋ 2HCl === ZnCl 2 ＋ H 2↑ 物质的量 0.01mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol质量或气体体积（STP ） 0.65g0.73g1.36g0.02g 或0.224L物质的量之比 1：2：1：1 微粒数0.01N A0.02N A0.01N A0.01N A化学方程式中反应物或者生成物化学式前的系数之比等于对应物质的物质的量之比、微粒数之比、气态物质的体积之比。
高中化学 第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度教案 鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学教案
第3课时 物质的量浓度1.物质的量浓度：用□01单位体积溶液中所含溶质B 的□02物质的量表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度，单位为□03mol·L －1或□04mol·m －3；符号：□05c B 。
2．溶质B 的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系：n B＝□06c B ·V 或c B ＝□07n B V 或V ＝□08n Bc B。
3．配制一定物质的量浓度的溶液(1)实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□09玻璃棒、□10容量瓶、□11胶头滴管。
(2)容量瓶4．化学反应中的定量关系对于化学反应2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，可以理解为□152_mol_H 2与1_mol_O 2在点燃的条件下恰好完全反应生成2_mol_H 2O 。
课堂探究 一、物质的量浓度1．小明的爷爷去医院检查身体，下表是血液检验单的部分数据，请你解读这些数据的含义。
提示：含量为1.52 mmol ，介于0.5 mmol 到1.71 mmol 之间，小明的爷爷的血液中甘油三酯的含量符合正常值。
同样总胆固醇含量也正常，但葡萄糖含量偏高，可能有尿糖病。
2．为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样品注入烧杯中，测定后得知H 2SO 4的物质的量浓度为 1.5 mol·L －1，然后通过物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。
该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？提示：工业上测废水中某成分的总量时，先测出其物质的量浓度，再由总体积求出该成分的总含量。
n H2SO4＝c H2SO4·V ＝1.5V (mol)，再由n H2SO4计算出所加的除去该废水中该成分的除杂剂的总量以达排放标准。
1．c B ＝n BV 关系式中，n B 是指溶质B 的物质的量，可用m B 与M B进行计算。
即n B ＝m B M B ；而V 是溶液的体积，可以用V ＝m 溶液ρ进行计算，它不等于V 溶剂＋V 溶质。
化学必修1鲁科版1.3化学中常用的物理量-物质的量教案
1.3 化学中常用物理量——物质的量 学案（鲁科版必修1）重点知识梳理1．“一个中心”必须以物质的量为中心。
“物质的量(n )”为一固有名词，是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集体，用摩尔(mol)作单位，1mol 的标准是0.012 kg 12C ．所含的碳原子数；我们把1 mol 任何微粒所含的微粒数叫阿伏加德罗常数，记为N A 。
知识拓展 理解“以物质的量为中心”这句话就必须记住以下公式：n ＝m M ＝N N A ＝VV m ＝cV (溶液)，同时我们也应该注意在使用V m 时尤其是在应用V m ＝22.4 L·mol －1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”这两个前提条件(混合气体也适用)。
2．“两个规律”两个规律即质量守恒定律和阿伏加德罗定律。
我们把同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数这一规律叫做阿伏加德罗定律，又称之为“四同定律”。
3．“三个关系”(1)直接构成物质的粒子与间接构成的物质的粒子(原子、电子等)间的关系，如弱酸或弱碱溶液中弱酸或弱碱浓度与溶液中溶质粒子数的关系。
(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系，两者只有当摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上才相等。
(3)阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系，后者是前者在具体运算中应用时所取的一个近似值。
4．“四个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取溶液的体积的多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液的体积有关)。
5．物质的量浓度及有关的计算原理(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算，可运用的公式有：n ＝mM ， c ＝n V ，即c ＝m MV 。
(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
应先运用公式：n ＝V22.4 L·mol －1，求出溶质的物质的量；再运用V (溶液)＝mρ求出溶液的体积，其中m 为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V (溶液)的单位为L ；最后用物质的量浓度公式计算。
高中化学 第1章 第3节化学中常用的物理量-物质的量教案 鲁科版必修1
第1章第3节化学中常用的物理量----物质的量【教学目标】1.知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。
（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。
2.过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观目的：（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
【教学重点、难点】1.知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。
2.方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。
【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通【教学过程】第一课时[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？（媒体显示）［建立模型］ 我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。
前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。
［讲述、媒体显示］模型一：直接计量 （方法一）模型二：引入中间物理量换算 （方法二～方法八）[引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。
2019-2020年高一化学鲁科版必修1教学案：第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度 Word版含
2019-2020年高一化学鲁科版必修1教学案：第1章第3节第3课时物质的量浓度 Word版含解析1.了解物质的量浓度的含义及有关计算。
2.了解一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。
3.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
一、物质的量浓度1．概念以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号：c B。
2．单位：mol·L－1或mol·m－3。
3．计算式：c B＝n B V。
二、一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析1．主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管等。
2．容量瓶的使用(1)特点(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查是否漏水。
其操作顺序为：装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180°倒立。
②不能(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制的步骤计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却移液洗涤定容摇匀并装瓶。
三、物质的量应用于化学方程式在10 mL物质的量浓度为2 mol·L－1的盐酸中加入0.65 g 锌片，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224 L(标准状况下)。
请分析下面表格：化学反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑质量或气体体积0.65 g 0.73 g 1.36 g 0.224 L物质的量 0.01_mol 0.02_mol 0.01_mol 0.01_mol物质的量之比 1∶2∶1∶1微粒数0.01N A 0.02N A 0.01N A 0.01N A结论：化学方程式中反应物或生成物化学式前的化学计量数之比等于它们的物质的量之比[重点剖析]1．物质的量浓度(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，单位一般用L 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3节化学中常用的物理量——物质的量分子、原子、离子等微观粒子都非常小，仅一滴水，就含有大约1.67×1021个水分子，这么小的粒子，我们无法用肉眼计数，这样惊人的数字，使用起来也很不方便。
但在科学实验和实际生产中，人们又经常需要知道一定量的物质究竟含有多少微观粒子，我们怎样计量物质所含微观粒子的数目呢？研习教材重难点研习点1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
【知识·链接】基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。
例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。
1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。
2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol －1，符号为N。
A（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。
（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
【交流·研讨】为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。
12C的相对原子质量为12。
选用12g正是因为“12”这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。
如某原子R的相对原子质量为A r，1个12C原子质量为ag，则1个R原子的质量为A r·a/12 g，1mol R原子的质量为N A·A r·a/12 g，N A·a＝12g，所以1molR的质量即为A r·a/12 g，同理可推得1mol某分子、离子等的质量（g），其数值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来极大方便。
3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mol。
注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，amol e-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
4．物质的量与粒子数（N）的关系：N ＝n·N A满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol。
典例1：下列关于物质的量的叙述，正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个CC．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 molH含有6.02×1023个e－研析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成［例如NaCl、Ca(OH)2等］，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A 的叙述是错误的．碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol －1，所以B 的叙述是对的．根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。
C 中表示水的组成时，却用名称表示,氢、氧的含义也不具体，所以也是不正确的。
氢原子核外有1个电子,则1 mol Ne 也应含有1×6.02×1023个电子，所以D 的叙述是正确的。
答案：B 、D典例2：0.5 mol H 2O 含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?研析：1 mol H 2O 含有阿伏加德罗常数的值个H 2O 分子；1个H 2O 分子中含有2个H 和1个O ，根据n ＝N/N A ，则N (H 2O)＝n ·N A ，利用这个公式便可求出0.5mol H 2O 中所含有的H 2O 分子数。
N (H 2O)＝n (H 2O)×N A ＝0.5 mol×6.02×1023 mol －1＝3.01×1023； N (H)＝2N (H 2O)＝2×3.01×1023＝6.02×1023 或n (H)＝2n (H 2O)＝2×0.5 mol ＝1.0 mol ； N (H)＝n (H)·N A ＝1.0 mol×6.02×1023 mol －1＝6.02×1023 答案：在0.5 mol H 2O 中含有的H 2O 分子数为3.01×1023,其中含氢原子数为6.02×1023。
研习点2 摩尔质量和气体摩尔体积1．摩尔质量（1）概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位常用g·mol －1。
注意：①摩尔质量与1 mol 粒子的质量含义不同，但有一定的联系。
例如，H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，1 mol H 2O 的质量是18 g 。
②当摩尔质量的单位取“g·mol －1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同。
在计算或使用时要注意区分。
例如，M r (H 2O)＝18，而M (H 2O)＝18 g·mol －1。
（2）摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：容易看出，在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位。
可以说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。
【积累·活用】几个基本符号：物质的量——n ；物质的质量——m ；摩尔质量——M ；粒子数——N ；阿伏加德罗常数——N A ；相对原子质量——Ar ；相对分子质量——Mr ；质量分数——ω2．气体摩尔体积（1）概念：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。
V m ＝ V/n ，单位为L ·mol -1和m 3·mol -1。
①标准状况 即0℃、1个大气压（101 kPa ），简写为STP②在相同的温度和压强下，1mol 任何气体所占的体积在数值上近似相等。
任何气体包括纯净气体和混m n N ÷M ×N A ÷N A×M合气体。
③标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1。
④气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下，约为22.4 L·mol-1，但不是标况时也可能是22.4 L·mol-1(比如温度高于0℃，压强小于101 kPa)。
附：1mol干冰由固态变为气态体积变化示意图。
（2）阿伏加德罗定律（即四同定律）相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（即同温同压同体积同分子数）①P1V1/T1＝P2V2/T2 ②PV ＝nRT ＝m/MRT（R为常数）.阿伏加德罗定律的推论：(n:物质的量；ρ：气体的密度；M：气体的摩尔质量；V：气体的体积；m：气体的质量；N：气体的分子数.)①同温、同压下：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2②同温、同体积下：P1/P2＝n1/n2＝N1/N2④同温、同压下：ρ1/ρ2＝(M1/M2)·(m2/m1) ④同温、同压、同体积下：m1/m2＝M1/M2⑤同温、同压、同质量下：V1/V2＝M2/M1⑥同温、同体积、同质量下：P1/P2＝M2/M1典例3：下列说法正确的是A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g研析：A错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，或为1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子，或为1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子；B正确；C错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量；D错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18g/mol。
答案：B。
典例4：两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量研析：由气体定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等.由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等.又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等，只有当N2和O2的物质的量之比为1:1时，质子总数和质量才相等。
答案：AC。
研习点3物质的量浓度1、物质的量浓度的概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
其表达式为：n（B）＝c（B）×V注意：（1）物质的量浓度和溶液的质量分数w（B）＝m（B）÷m（溶液）× 100％有本质区别。
（2）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。
【积累·活用】【推广·引申】（1）物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系：c（B）＝1000（mL）×ρ（g/mL）×w÷[1（L）×M（g/mol）]（2）溶液稀释规律：溶质不变：m（浓）×w（浓）＝m（稀）×w（稀）；溶质的物质的量不变：c（浓）×v（浓）＝c（稀）×v（稀）2．物质的量浓度溶液的配制（1）认识新仪器——容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一。