江苏省海安县实验中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题(选修).doc

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江苏省南通市海安县实验中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题(必修)

实验中学2016-2017学年度第一学期期中考试试题高二化学（必修）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Al-27 S- 32 Ba-137说明：本试卷满分100分，考试时间60分钟。

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．为了改善空气质最，下列措施不合理的是（）A．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源B．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村C．控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”2．中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料．他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存．聚苯乙烯属于（）A．合金 B．硅酸盐材料C．有机高分子材料D．无机非金属材料3．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室． Am原子核内中子数与核外电子数之差是（ )A．241 B．146 C．95 D．514．下列有关胶体与溶液的叙述错误．．的是（）A．都是混合物B．胶体比溶液更隐定C．都属于分散系D．用丁达尔效应区分胶体与溶液5．在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Na+B．H+C．SO42﹣D．NH4+6．下列化学用语正确的是（）A．硫原子结构示意图： B．氯化氢分子的电子式：H+ [::]ˉC．乙烯分子的结构式：CH2=CH2 D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2 Fe3+ + 3SO42ˉ7．下列属于吸热反应的是（）A．可燃冰的燃烧 B．盐酸与氢氧化钠反应C．石灰石高温分解 D．锌粒与稀硫酸反应8．下列物质互为同系物的是（）A．氕（）和氘（）B．O2和O3C．乙烷和丁烷 D．正丁烷和异丁烷9．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaO B．CO2C．K2O D．NaOH10．对下列物质用途的描述不．符合事实的是（）A．硅酸钠可用作木材防火涂料 B．Fe2O3可用作外墙涂料C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D．铝制容器可以贮运稀硝酸11．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1:3 : 212．如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．氧化反应13．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误．．的是（）①②③④A．实验①中溶液变黄色 B．实验②试管中混合溶液变红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色 D．实验④中出现砖红色沉淀14．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（）A．Al2O3→NaAlO2 B．SiO2→H2SiO3 C．Na2O→Na2CO3 D．Fe→FeCl315．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．1L1 molL﹣1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为N AB ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数目为N AC ．16g O 2与16gO 3含有的氧原子数目相等D ．1 mol Zn 变为Zn 2+时失去的电子数目为N A16．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由干体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。

江苏省南通市海安县实验中学高二化学上学期期中试卷(1)(含解析)

江苏省南通市海安县实验中学2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（必修）一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是( )A．化合物B．氧化物C．有机物D．钠盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：CH3COONa由不同元素组成的化合物，属于盐类物质．解答：解：A、CH3COONa是由不同元素组成的化合物，故A正确；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为O，而醋酸钠属于盐，故B错误；C、醋酸属于有机物，则醋酸钠含有C、H、O、Na等元素，属于有机盐，故C正确；D、醋酸钠属于盐，且含有Na元素，属于钠盐，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意化合物、氧化物的区别．2．下列分子式的电子式书写正确的是( )A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳考点：电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：A．氨气为共价化合物，氮原子最外层为8个电子，漏掉了氮原子的1对电子；B．四氯化碳中，氯原子最外层为 8个电子，漏掉了氯原子的3对电子；C．氮气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构．解答：解：A．氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层为8电子，氨气的电子式为：，故A错误；B．四氯化碳为共价化合物，氯原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故B错误；C．氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故C正确；D．二氧化碳分子中碳氧键为碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．3．如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是( )A．加热灼烧B．配成溶液后通入CO2C．加入适量盐酸D．加入NaOH溶液考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．解答：解：A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故A正确；B．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故B错误；C．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应氯化钠，故C错误；D．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯，为2015届高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．4．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba═BaSO4↓+H2OC．钠和水的反应：Na+H2O═2OH﹣+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）2↓+3NH考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铁与稀硫酸反应产物错误，不是铁离子，应该为亚铁离子；B．氢氧根离子和氢离子的化学计量数错误，正确计量数应该为2；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边电荷、质量不守恒；D．氯化铝与水的反应生成产物为氢氧化铝，氨水需要保留分子式．解答：解：A．铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧根离子和氢离子计量数错误，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2OH﹣+H2↑+2Na+，故C错误；D．向AlCl3溶液中滴入少量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是2015届高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力；选项B为易错点，注意检查反应方程式是否符合实际反应情况．5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ D．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+考点：离子共存问题．分析：A．氢离子与碳酸根离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；C．氢离子与氢氧根离子反应生成水；D．四种离子之间不发生反应，能够大量共存．解答：解：A．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、OH﹣之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）( )A．标准状况下，22.4L水所含电子数目为10N AB．在常温常压下，11.2LCH4含有的分子数为0.5N AC．在任何状况下，0.5mol氯气含有的原子数为N AD．常温常压下，11.2L气体单质所含分子数均为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、先判断一个氯气分子中含有的原子数，再计算0.5mol氯气中含有的原子数；D、根据气体摩尔体积的使用条件判断．解答：解：A、气体摩尔体积只适用于气体，水是液体，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用必须标况下，故B错误；C、一个氯气分子中含有2个氯原子，所以0.5mol氯气含有的原子数为N A，故C正确；D、气体摩尔体积22.4L/mol的使用必须标况下，故D错误；故选C．点评：本题考查了有关气体摩尔体积的使用，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件．7．下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气考点：海水资源及其综合利用．专题：元素及其化合物．分析：海水中富含Na、Cl、Mg、Br、I等元素，从海水中获取钠、镁、氯气等单质，要经过电解等操作，为化学变化，海水经过蒸馏可得到淡水，经过蒸发结晶可得到氯化钠，以此解答该题．解答：解：A．从海水中提取钠单质，应用电解熔融氯化钠方法，为化学变化，故A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；C．电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠、氢气和氯气，不能得到钠，故C错误；D．氯化镁为电解质，电解时在阳极生成氯气，在阴极生成镁，故D正确．故选D．点评：本题考查海水的综合运用，侧重于化学与生活、生产的综合运用，考查基本知识和基本反应原理，需要正确记忆并深化理解，才能从基本的知识着手，快速答题，题目难度不大．8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应．分析：根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答．解答：解：吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量，故选A．点评：本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．9．下列物质溶于水中，化学键不发生改变的是( )A．氧气B．氯化氢C．氯化钠D．氢氧化钠考点：电解质在水溶液中的电离．分析：物质溶于水化学键不发生改变说明该物质溶于水不发生电离或不发生化学反应，据此分析解答．解答：解：A．氧气不易溶于水，少量的氧气溶于水时以分子存在，化学键不发生改变，故A正确；B．HCl是可溶性强电解质，在水中发生电离而导致化学键改变，故B错误；C．NaCl是可溶性强电解质，在水中发生电离而导致化学键改变，故C错误；D．NaOH是可溶性强电解质，在水中发生电离而导致化学键改变，故D错误；故选A．点评：本题考查电解质的电离，为高频考点，只有电解质的电离和物质发生化学反应时化学键才发生改变，注意：有化学键断裂时不一定有化学键形成，为易错点．10．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( ) A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验题．分析：分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液．解答：解：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注重常见基础知识的积累．11．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为2mol/L．解答：解：50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查浓度的计算分析，溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关．12．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．13．下列物质的性质比较，正确的是( )A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强；C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强．解答：解：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞Br＞S，所以最高价氧化物对应的酸性强弱为HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故A错误；B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上往下金属性增强，所以碱性强弱为RbOH＞KOH＞NaOH，故B错误；C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性由弱到强的顺序为P＜S ＜Cl，故C错误；D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序为F＞Cl＞S，所以气态氢化物稳定性为HF＞HCl＞H2S，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律知识，为2015届高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．14．SO2是造成大气污染的主要气体，造成大气中SO2含量增加最主要原因是( ) A．实验室排放的SO2B．火山爆发产生的SO2C．燃烧煤和石油产品产生的SO2D．工业制硫酸排放的SO2考点：二氧化硫的污染及治理．分析：二氧化硫的污染主要原因是工业大量使用含硫物质，含硫物质在使用中会导致二氧化硫的大量排放，以此解答．解答：解：大量燃烧煤和石油产品时会产生大量的二氧化硫气体，这是造成大气中二氧化硫含量急剧增加的最主要原因，而实验室逸出的二氧化硫较少，并且火山喷发次数较小，且影响范围较小，一般情况下，硫酸厂的废气都是需要进行处理后才能排放的，故选C．点评：本题考查二氧化硫的污染，题目难度不大，注意明确题目要求是大气中SO2含量增加的主要原因，试题有利于培养学生良好的学科素养．15．下列物质分离方法不正确的是( )A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用酒精萃取碘水中的碘C．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．泥沙不溶于水，而食盐溶于水；B．酒精与水互溶；C．汽油和氯化钠溶液分层；D．自来水中水的沸点较低．解答：解：A．泥沙不溶于水，而食盐溶于水，则利用过滤法除去食盐水中的泥沙，故A 正确；B．酒精与水互溶，不能选酒精作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故B错误；C．汽油和氯化钠溶液分层，则用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液，故C正确；D．自来水中水的沸点较低，则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故D正确；故选B．点评：本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．则该物质不具有的性质是( )A．使紫色石蕊变红B．与钠反应C．发生酯化反应D．发生氧化反应考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，通过题意结合图片知，该物质的结构简式为：CH3CH2OH，为乙醇，根据乙醇的性质进行判断．解答：解：根据图示比例模型可知，该物质的结构简式为：CH3CH2OH，A．乙醇呈中性，所以乙醇不能使石蕊变红，故A错误；B．钠能和乙醇反应生成氢气和乙醇钠，故B正确；C．乙醇能和乙酸发生酯化反应，故C正确；D．乙醇在一定条件下能够催化氧化生成乙醛，故D正确；故选A．点评：本题以比例模型为载体考查了乙醇的性质，题目难度不大，正确判断化合物及其具有的官能团是解本题的关键，注意掌握常见有机物结构与性质．17．下列装置所示的实验，能达到实验目的是( )A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集O2考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．互不相溶的液体采用分液方法分离；B．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，但冷却时HCl和氨气反应生成氯化铵；C．Cl2、HCl都可以和NaOH溶液反应；D．用排水法收集氧气时，导气管遵循“短进长出”原则．解答：解：A．碘易溶于乙醇，所以二者不分层，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；B．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，但冷却时HCl和氨气反应生成氯化铵，所以不能采用加热氯化铵的方法制取氨气，可以采用加热NH4Cl和Ca（OH）2的方法制取NH3，故B错误；C．Cl2、HCl都可以和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故C错误；D．用排水法收集氧气时，导气管遵循“短进长出”原则，所以该装置符合排水法收集氧气操作，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，侧重对实验原理、基本操作的考查，知道常见混合物提纯和分离方法、常见气体的制取和收集等知识点即可解答，会从基本操作的规范性、物质的性质、实验原理进行评价，题目难度中等．18．工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、湿法冶金．下表中金属与常用冶炼方法相符的是( )金属冶炼方法A 钾、钙ⅣB 钠、铝ⅢC 铜、铁ⅠD 银、汞ⅡA．A B．B C．C D．D考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．解答：解：A、电解法冶炼活泼金属K、Ca，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得，故A错误；B、电解法冶炼活泼金属Na、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得，故B正确；C、热还原法冶炼较不活泼的金属Fe、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等），故C错误；D、Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，故D错误．故选B．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．19．分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．解答：解：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选：C．点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键．20．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是( )编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸10mL 60℃B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 30℃C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 60℃D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 60℃A．A B．B C．C D．D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据物质本身的性质结合外界条件对化学反应速率的影响判断．解答：解：硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除．镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快；在金属、酸相同的条件下，温度越高、酸的浓度越大，化学反应速率越快，故选D．点评：注意：决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，外界条件是影响化学反应速率的次要因素．21．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是( )A．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化B．容器内气体密度不随时间变化C．v （X）：v （Y）=l：2D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、容器的体积是一个定值，气体质量是定值，所以密度始终不变，故B错误；C、只要反应发生就符合v （X）：v （Y）=l：2，故C错误；D、单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，都映的是正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．22．下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是( )X Y ZA FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液B Fe粉A1粉NaOH溶液C Fe2（SO4）3溶液FeSO4C12D SiO2Fe2O3NaOH溶液A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．KSCN溶液可检验三价铁离子，不能用来除杂；B．Fe粉与NaOH溶液不反应，A1粉与NaOH溶液反应生成可溶性盐；C．氯气与硫酸亚铁反应生成硫酸铁和氯离子；D．SiO2能与碱反应生成可溶性盐，Fe2O3与碱反应不反应．解答：解：A．KSCN溶液可检验三价铁离子，不能用来除杂，应加入过量铁粉，故A错误；B．Fe粉与NaOH溶液不反应，A1粉与NaOH溶液反应生成可溶性盐，可以除去杂质，故B正确；C．氯气与硫酸亚铁反应生成硫酸铁和氯离子，引入新的杂质，故C错误；D．SiO2能与碱反应生成可溶性盐，Fe2O3与碱反应不反应，将原物质除掉，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．23．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．二、非选择题，本大题包括3小题24．配制480mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等．（2）计算：需要NaOH固体的质量为10.0 g．（3）称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．。

苏教版高中化学选修四～第一学期期中考试.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试题（选修）命题人:(本卷满分120分，考试时间100分钟)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。

下列节约化石能源的措施不切实际．．．．的是( ) A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳的能源D．提高能源利用率2.已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1；Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋HgO（S）＝Hg（l）＋ZnO（S）△H值为( )A．△H2－△H1B．△H2＋△H1C．△H1－△H2D．－△H1－△H2 3.下列叙述正确的是( )A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数4. 20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B ．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C ．反应CO （g ）+NO 2（g ）CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D ．对于2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6. 下列有关实验操作的叙述正确的是：( )A ．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB ．用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4 溶液C ．用量筒量取5.00mL1.00mol·L －1 盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L －1 盐酸D ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)+HI(g)②2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 达到平衡时，c(H 2)＝0.5 mol·L -1，c(HI)＝4 mol·L -1，，则此温度下反应①的平衡常数为( )A. 9B. 16C. 20D. 258. 对于反应2NO 2(气)N 2O 4(气)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使)O N ()NO (422c c 的比值增大，应采取的措施是( )A ．体积不变，增加NO 2的物质的量B ．体积不变，增加N 2O 4的物质的量C ．使体积增大到原来的2倍D ．充入N 2，保持体积不变 9. 可逆反应：2NO 22NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①④⑥ B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥10.下列关于电解质溶液的叙述正确是( )A ．在pH=12的溶液中，K +、Cl －、HCO 3－、Na +可以大量共存 B ．在pH ＝0的溶液中，Na +、NO 3－、SO 32－、K +可以大量共存C ．分别与等物质的量的HCl 和CH 3COOH 反应时，消耗NaOH 的物质的量相同D ．由0.1 mol/L 一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B + + OH－不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

江苏省海安县实验中学高二化学上学期期中试题(选修)

实验中学2014-2015学年度第一期中考试试题高二化学（选修）（考试时间：100分钟总分：120分）可能用到的原子量：Mg:24 Al:27 Cu:64 N:14 H:1 O:16 S:32第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以．．使氢气生成速率加大的是A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ 热量。

则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H= - 95．6 kJ·mol-14、下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq） Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HClC．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N25、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．容器内总的压强不随时间变化B．容器内的总物质的量不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态6、已知： C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)；ΔH22 CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)；ΔH4Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A ΔH1 >0 ，ΔH3 < 0B ΔH2 >0，ΔH4>0C ΔH1 = ΔH2 + ΔH3D ΔH3=ΔH4+ΔH57、对于密闭容器中的可逆反应：m X(g)＋n Y(s)p Z(g) ΔH＜0，达化学平衡后，其他条件不变，改变下列条件，化学平衡一定发生移动的是（）A 增大压强B 通入氦气C 增加Y的物质的量D 升高温度8、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加B．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢9、对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤ D．④⑥10、下列对于化学反应方向说法正确的是( )A．反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g) 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)＋CO2(g) C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0D．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

江苏省海安县实验中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷(必修)Word版含答案

实验中学2015-2016学年度第一学期期中考试试题高二化学（必修）本试卷总分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Mg—24 Cl —35.5第Ⅰ部分（选择题69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．化学与生活、生产密切相关。

下列说法不正确的是( )A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2．下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（）A．NaOH→NaHCO3B．Al2O3→Al(OH)3 C．FeCl3→FeCl 2 D．Na2O2→Na2CO33．下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )A．Ag B．Au C．Al D．Fe4．下列玻璃仪器：①烧杯②圆底烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。

能直接加热的是A．①③B．②③C．③D．④⑤5．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是( )A．CaCl2 B．Na2O2C．NaCl D．HCl6．23592U是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是( )A．质量数为235 B．中子数为92C．电子数为143 D．质子数为2357．中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是( )A．蜡炬成灰B．曾青得铁C．百炼成钢D．大浪淘沙8．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是( )A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼9．下列物质与化学式相应的是( )A．小苏打—Na2CO3B．明矾—KAl(SO4)2C．漂白粉的有效成分—Ca(ClO)2D．水玻璃—H2SiO310．下列物质中主要成分为硅酸盐的是( )A．硅橡胶B．石英C．青花瓷D．金刚砂11．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为( )A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：912．在溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、OH一、HCO3-B．Ba2+、OH一、C1—C．H+、K+、CO32-、D．NH4+、NO3—、OH—13．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2HgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO214．下列物质类别属于碱的是( )A. Cu2(OH)2CO3B．C2H5OH C．NaAl(OH)2CO3D．NH3.H2O15．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

苏教版高中化学选修二-第一学期期中考试高二化学(选修)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省高邮市2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学（选修）试卷2015．11注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共7页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23Br-80第Ⅰ卷（选择题共40 分）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。

下列与水相关的叙述正确的是A．加聚反应也可能有水生成B．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应2．下列物质中属于有机物的是A．甲烷B．二氧化碳C．煤D．碳酸3．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙炔的电子式：B ．对甲基苯酚的结构简式：C．醛基的结构简式：—CHO D．丙烷分子的比例模型为：4．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有A．1种B．2种C．3种D．4种5．下列有机物的系统命名中正确的是A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3，4，4－三甲基己烷C．3－甲基－5－己烯D．3,3－二甲基－1－戊烯6．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A．1mol苯酚中“C＝C”的个数为3N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N AD．常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10N A7．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．苯、甲苯、环己烷B．乙醇、甲苯、溴苯C．己烷、己烯、苯酚D．甲酸、乙醛、丙酸8．某有机物的结构简式为CH2CHOCH2COOHCH2CH2OH，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑦9．下列反应中，属于取代反应的是① CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br② CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O③ CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④ C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①②B．①③C．③④D．②④10．某化合物3.2 g在氧气中完全燃烧，只生成4.4 g CO2和3.6 g H2O。

苏教版高中化学选修三高二化学期中考试卷.docx

高中化学学习材料高二化学期中考试卷一、选择题(每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列叙述肯定正确的是（）A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在原子晶体中不可能存在极性共价键2.能说明某晶体属于离子晶体的是（）A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导电C.有较高的熔点D.固态不导电，熔融时能导电3.下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A.氯化铵（NH4Cl） B.二氧化硅（SiO2）C.白磷（P4） D.硫酸钠（Na2SO4）4.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（）①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压下SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4A.只有①B.只有①②C.只有②③D.全部5.据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。

据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。

其原因可能是（）A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单质化学性质均不活泼6.下列事实与氢键无关的是（）A.冰的密度比水小B. H2O的分解温度比H2S高得多C.液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）D. NH3的沸点比PH3高7.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量。

下列有关N60的说法不正确的是（）A.N60与N2是同素异形体 B.N60一定是比N2更稳定的分子C.N60的相对分子质量为840 D.N60可能是一种很好的火箭燃料8.下列晶体中不属于原子晶体的是（）A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶9.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2与Si02B.C02与H20 C.NaCl与HCl l4与KCl10.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。

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实验中学2015-2016学年度第一学期期中考试试题高二化学（选修）I卷（共48分）一．单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是()A．大于B．等于C．小于D．不能肯定2．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)＝0.5 mol /(L·ｓ) B．υ(B)＝0.3 mol / (L·ｓ)C．υ(C)＝48 mol /(L·min) D．υ(D)＝1 mol /(L·ｓ)4．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 5．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推断中正确的是（）A．物质的量浓度C(甲)=C(乙)B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲．乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D．甲中的C(OH-)为乙中C(OH-)的10倍7．恒温时，固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断8 ．同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的（） A ．刚开始时两种溶液中产生H 2的速率相同B ．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C ．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D ．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气 9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（） A ．溴水中有平衡：Br 2+ H 2O HBr+ HBrO 加入 AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对CO(g) + NO 2 (g)CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C ．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D ．合成 NH 3反应，为提高 NH 3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 10．下列说法正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则1mol H 2SO 4和1mol Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)= 2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+(2×283.0)kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 11．合成氨的反应是：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H ＜0。

使产率增大的方法是（）A ．升高温度B ．降低压强C ．使用催化剂D ．及时分离出NH 3 12．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO 2)，制取步骤为： TiO 2―→TiCl 4――→镁/800 ℃/Ar Ti已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ，ΔH 1 ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ，ΔH 2 ③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g) ，ΔH 3则反应TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH 为( ) A ．ΔH 3＋2ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＋2ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＋2ΔH 1－ΔH 2 D ．ΔH 3＋2ΔH 1－2ΔH 2二．不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分，每小题有一至二个选项符合题意，漏选得2分，错选不得分）。

13．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不．正确的是( ) A ．1/2A 2(g)＋1/2B 2(g)===AB(g) ΔH ＝－91.5 kJ·mol －1B ．A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g) ΔH ＝－183 kJ·mol－1C ．1/2A 2(g)＋1/2B 2===AB(g) ΔH ＝＋91.5 kJ·mol －1D ．2AB(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol －114．右图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g) ⊿H ＜的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（） A ．升高温度，同时加压 B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂15．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是 ( )A ．混合气体的密度B ．混合气体的总物质的量C ．混合气体的压强D ．混合气体的总体积 16．在373K 时，N 2O 42NO 2△H ＞0把0.5molN 2O 4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2s 时，NO 2的浓度为0.02mol·L -1。

在60s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。

下列说法不正确的是（） A ．前2s ，N 2O 4的平均反应速率为0.005mol·L －1·s －1B ．平衡时，N 2O 4的转化率为50%C ．平衡时，体系内NO 2为0.04mol·L -1D ．在2s 时，体系内压强为反应前的1.1倍17．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是() A．溶液的pH值变小B．醋酸的电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加18．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是()A．a＋b>c＋dB．平衡向右移动C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，D的体积分数减小II卷非选择题(共72分)19．(6分，每空2分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________ _ 。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为___________________________ 。

(3)N A为阿伏加德罗常数，C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应，有5N A个电子转移时，放出650 kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________ 。

20．（14分，每空2分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为mol/(L.s)②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率= 此温度下NO2的体积分数= ，此时容器内压强与反应起始时的比值为。

③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色；如果此时加入NO2，则此时容器内颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)④要增大该反应NO2的体积分数，可采取的措施有(填序号)A．增大N2O4的起始浓度B．通入N2气体C．使用高效催化剂D．升高温度21．(18分，每空2分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______ _ 。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。

大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

结合日常生活实际该实验在中（家用产品）效果更好。

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___ [盐酸和NaOH 溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。

(4）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___ _（填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

如改用60 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。

(5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是。

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L 的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大22．（10分，每空2分）为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

⑴可通过观察图一的现象：，而定性比较得出结论。