2018-2019学年山西省祁县第二中学校高二下学期期中考试化学试题
山西省祁县第二中学校2018-2019学年高二化学下学期5月考试试题(含解析)
山西省祁县第二中学校2018-2019学年高二下学期5月考试化学试题1.人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。
这种表示血糖指标的物理量是 A. 质量分数 B. 物质的量浓度C. 摩尔质量D. 溶解度【答案】B 【解析】人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，表示的是单位体积血液中所含葡萄糖的物质的量，所以这种表示血糖指标的物理量是物质的量浓度，B 正确，本题选B.2.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. SO 32－→SO 2 B. HCl→Cl 2C. Na→Na ＋D. SO 2→S【答案】D 【解析】 【分析】还原剂具有还原性，需加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，被还原，所含元素化合价应降低，以此解答。
【详解】A ．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，可加入酸就能实现，故A 错误；B ．Cl 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B 错误；C ．Na 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C 错误；D ．S 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D 正确；故答案为D 。
3.人体血红蛋白中含有2+Fe 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使2+Fe 离子转变成3+Fe 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2O 结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有 A. 酸性 B. 碱性C. 氧化性D. 还原性【答案】D【解析】根据题干信息服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性，答案选C。
4.下列物质属于电解质的是A. 汽油B. Cl2C. NaClD. 酒精【答案】C【解析】【详解】A．汽油是液态烷烃的混合物，则汽油既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．Cl2是单质不是化合物，则Cl2既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；C．NaCl属于盐，溶于水发生电离，属于电解质，故C正确；D．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故答案为C。
山西省晋中市祁县二中2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
C.Mg、 Ca、Sr、 Ba为 同主族,原子半径逐渐增大，半径越大金属性越强,越容易失电子，变成离子后半径越大就越难得电子,形成的盐就越难分解，故C错误；
D.MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热分解,所得的气态产物均为CO2，CO2的VSEPR模型是直线形，故D正确；
8。下列各组分子中，都由极性键构成 极性分子的一组是（ ）
A。 C3H6和CO2B。 CCl4和H2SC. H2O和NH3D. H2O2和CS2
【答案】C
【解析】
【详解】A.C3H6可能是丙烯也可能是环丙烷，丙烯和环丙烷均是含有极性键的极性分子，而CO2中含有极性键,但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子故A错误；
C。由分析知：①是S元素，②是P元素，同周期自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性P＜S,即② ①，故C错误；
D,由分析可知；①是S元素，④是F元素，而F无正价,S的最高正价为+6,故D错误；
本题答案为A.
【点睛】常见元素中，金属无负价,O、F无正价
11.已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法错误的是（ )
本题答案为C.
12。下列有关金属的说法中正确的是（ )
A。 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D. 温度升高,金属的导电性将变大
【答案】B
【解析】
一般金属原子的最外层电子才能称为自由电子，A不正确.金属原子的还原性强弱和失去电子的难易程度有关ห้องสมุดไป่ตู้，而与多少没有关系，C正确。升高温度,金属的电阻变大，导电性减弱，D不正确。所以正确的答案是B.
山西省晋中市祁县二中2018-2019高一下学期期中考试化学试卷 Word含答案
山西省晋中市祁县二中2018-2019高一下学期期中考试试卷本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分时间90分钟分值100分全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。
在每小题只有一项是符合题目要求的。
1．下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气、2．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B. 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D. IA族的元素全部是金属元素3．据报道，月球上有大量3He存在，关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子4. 下列有关碱金属的说法不正确的是（）A．均为IA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC．碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大5. 随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（）A．单质的氧化性逐渐减弱B．单质的熔、沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐降低D．气态氢化物的稳定性逐渐增强6.下列比较关系与排列顺序错误的是( )A．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF D．半径O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋7．下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．CO2分子的电子式为：C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：8.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知说法正确的是（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④11.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeSA．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤12.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
山西省晋中市祁县二中2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷
祁县二中2018---2019学年第二学期高二期中考试化学试题本试卷满分为100分，考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23第一卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。
每小题 3分，共48分。
）1．下列有关烷烃的命名错误的是（）A． 2,3,3—三甲基戊烷 B．2,2,4三甲基戊烷C．(CH3CH2)2CHCH33甲基戊烷 D.异戊烷2．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A．液化石油气（LPG）的主要成份是碳氢化合物B．氟氯烃的排放引发臭氧空洞，其原因是氯原子的破坏作用C．CHCl3不存在同分异构体，可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构D．沸点：正丁烷>异丁烷3．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH34．下列物质中，有顺反异构体的是( )A．1，2﹣二氯乙烯ClCH=CHCl B．1，1﹣二氯乙烯 Cl2C=CH2C．丙烯 CH3﹣CH=CH2D．苯乙烯5．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO．由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛共有( ) 种A．2种B．3种C．4种D．5种6．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇7．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则下列说法一定正确的是（）A. 分子中的C、H、O的个数比为1 : 2 : n（n为正整数）B. 分子中C、H个数比为1 : 2C. 该有机物可能为苯的同系物D. 该分子中肯定不含氧元素8．下列说法正确的是（）A．丁烷是直链烃，是因为分子中4个碳原子在同一条直线上B．丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种C．丙烯中所有原子均在同一平面上D．甲苯上的某一个氢原子被—C3H7取代后，所得有机产物有6种9．某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物的分子式为C9H10O4B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH3D．该有机物不同化学环境的氢原子有8种10．下列说法正确的是（）A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C．互为同系物的有机物分子结构不一定相似D．互为同系物的有机物一定具有相同的通式11．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A．1 mol X最多可与3 mol H2发生加成反应B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol12．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0 L CO2和2.4 L水蒸气（相同条件下测定）．则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（）A． 3：1 B． 1：3 C． 2：3 D． 3：213．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中不正确的是( )A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇14．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．②③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧15．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）16．下列实验操作正确的是（）A．将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素。
祁县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
祁县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图的是（）所示，下列有关说法不正确．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液2．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应3．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等4．下列装置能达到实验目的的是A．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥6．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀7．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等8．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水9．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.的是10．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应11．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极12．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B 通入CO2，溶液变浑浊CaC12溶液C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（C1O）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水13．亚硝酸钠（NaNO32O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
山西省祁县第二中学校2018_2019学年高一化学下学期期中试题无答案
山西省祁县第二中学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 O16 C 12 Na 23一、选择题（每小题3分，共54分）1、2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为（）A．化学能B．生物质能C．热能D．动能2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 二氧化碳的结构式： O=C=OB. HF的电子式：C. Cl－的结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：3、《科学美国人》评近三年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如下图所示，下列说法正确的是（）A．金属铝作正极 B．该电池工作时电能转变为化学能C．负极发生了还原反应 D．利用该技术可捕捉大气中的CO24、关于核素S的叙述正确的是（）A．核电荷数为34 B．中子数为16C．核外电子数为18 D．原子序数为165、1mol某烷烃完全燃烧，需要8mol氧气，这种烷烃的化学式是（）A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H146、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A．W的非金属性比Z的弱B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强7、下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．碱性：NaOH＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞ H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI8、短周期元素的离子：具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A．质子数：B．还原性：C．氧化性：D．半径：9、下列叙述中正确的是（）A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键10、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。
山西省祁县中学2018_2019学年高二化学6月月考试题(扫描版)
山西省祁县中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（扫描版）2019祁县中学高二年级6月份月考化学答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分） CADBD BBCAC DBBCD CCB二、非选择题（本题共46分。
除特殊标注的空外，其余每空均为1分） 19.(11分）(1)3； 哑铃 ； 18(2) 因为H 2O 2为极性分子，而CS 2为非极性溶剂 (1分），根据“相似相溶”规律，H 2O 2难溶于CS 2(1分）(共2分）(3)ⅤB ； d ； V 2O 5 ;体心立方堆积 (4)四面体形；sp 320.(6分）（1）② ； ③ ； ⑤（写成2；3；5不得分） （2）20≤x ≤30（3）小于 ； Fe 2+的价电子排布式为3d 6，Fe 3+的价电子排布式为3d 5，Fe 3+的3d 能级为半满状态较稳定。
21. （6分）（1）C 5H 12 C(CH 3)4 （2）碳碳双键（3）① ②22.（8分） （1）2，2－二甲基丁烷 (CH 3)3CCH 2COOH （2）NaOH 水溶液加热 取代（水解） 消去 （3）2(CH 3)3CCH 2CH 2OH ＋O 22(CH 3)3CCH 2CHO ＋2H 2O (2分） （4）1623.（15分） (1)醛基（1分） 加成反应（1分） (2)（2分）(3)C 6H 5CHO+2Ag(NH 3)2OH C 6H 5COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O （2分） (4)+2NaOH++H 2O （2分）(5)3（2分）（2分）O H催化剂(6)CH3—CH2—OH CH3—CHO（3分）。
山西省晋中市祁县二中2018-2019高二下学期期中考试化学试卷(含答案)
确的是（ ）
A.若 X 和 Y 均位于 VIIA，则键能大小为 HX<HY
B.若 X 和 Y 均位于 VIA，则 H2X 分子间易形成氢键 C.若 X 和 Y 均位于 IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同
D.若 X 和 Βιβλιοθήκη 均位于 IIA,则第一电离能大小为 X<Y
14、下列说法正确的是（ ）
A.H2Se、H2S、H2O 的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大 B.碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力
C.NaHSO4、H2SO4 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D.金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体
15、水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到
水分
子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的
说法
正确的是（ ）
A.水是弱电解质
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.固体不导电，熔融状态能导电
10、现有四种元素基态原子电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中
正确的是（ ）
A.单电子数：③＞①
B.原子半径：④＞③
（1）
；
（2）﹣CH2CH2CH3；﹣CH（CH3）2；
（3）2,2,4,4四甲基戊烷；2
（4）CH(CH2CH3)3 （5）C6H14 （6）羟基、酯基
27、（18 分，每空 2 分）
（1）4；
3d5
（2）6: 1；sp2;sp3；离子键、共价键、配位键
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祁县二中2018---2019学年第二学期高二期中考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23第一卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。
每小题 3分，共48分。
）1.下列有关烷烃的命名错误的是（）A. 2,3,3—三甲基戊烷B. 2,2,4—三甲基戊烷C. (CH3CH2)2CHCH3 3-甲基戊烷D. 异戊烷【答案】D【解析】【详解】A. 中最长碳链有5个碳，2位上有一个甲基，3位上有两个甲基，命名为2,3,3—三甲基戊烷，选项A正确；B. 最长碳链有5个碳，2位上有两个甲基，4位上有一个甲基，命名为2,2,4—三甲基戊烷，选项B正确；C. (CH3CH2)2CHCH3中最长碳链有5个碳，3位上有一个甲基，命名为3—甲基戊烷，选项C正确；D. 由球棍模型可知，该有机物是2-甲基戊烷，选项D错误。
答案选D。
2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A. 液化石油气（LPG）的主要成分是碳氢化合物B. 氟氯烃的排放引发臭氧空洞，其原因是氯原子的破坏作用C. CHCl3不存在同分异构体，可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构D. 沸点：正丁烷>异丁烷【答案】C【解析】【详解】A．液化石油气主要含丙烷和丁烷，均碳氢化合物，选项A正确；B．氟氯烃的排放可破坏臭氧层，其原因是氯原子起催化作用，破坏臭氧层引发臭氧空洞，选项B正确；C．无论甲烷为平面结构或正四面体结构，CHCl3均只有一种，则不能证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，应利用二氯代物证明，选项C错误；D．相同C原子的烷烃，支链越多，沸点越低，则沸点：正丁烷＞异丁烷，选项D正确；答案选C。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，C项为易错点，证明甲烷为正四面体时，只能利用二氯甲烷只有一种结构进行判断，题目难度不大。
3.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（）A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3【答案】D【解析】试题分析：A．红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键，故A 正确；B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，且峰的面积之比为1:2:3，故B 错误；C．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，故C错误；D．红外光谱可知分子中含有C-H 键、C-O键、O-H键，A的化学式为C2H6O，满足化学键的结构简式为CH3CH2OH，故D错误。
故选A。
考点：考查了常见有机化合物的结构的相关知识。
4.下列物质中，有顺反异构体的是( )A. 1，2﹣二氯乙烯ClCH=CHClB. 1，1﹣二氯乙烯 Cl2C=CH2C. 丙烯 CH3﹣CH=CH2D. 苯乙烯【答案】A【解析】【分析】存在顺反异构体条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键的同一碳上不能有相同的基团；根据存在顺反异构的条件对各选项中的有机物结构进行判断即可。
【详解】A 、1，2-二氯乙烯分子中，碳碳双键上同一碳上连有不同的基团，具有顺反异构，选项A 正确；B ．1，1-二氯乙烯中双键上同一碳上连有相同的基团：氯原子、氢原子，不具有顺反异构，选项B 错误；C 、丙烯CH 3-CH=CH 2，碳碳双键上同一碳上连相同的氢原子，不具有顺反异构，选项C 错误；D 、苯乙烯分子中，其中C=C 双键上的碳原子连接相同的H 原子，不具有顺反异构，选项D 错误；答案选A 。
【点睛】本题考查顺反异构的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及类型，明确存在顺反异构体的条件为解题的关键。
5.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．由乙烯可制丙醛：CH 2=CH 2+CO+H 2CH 3CH 2CHO ．由分子式为C 4H 8的烯烃进行醛化反应得到的醛共有( ) 种A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】C【解析】【详解】分子式为C 4H 8的烯烃有3种：CH 3—CH 2—CH=CH 2、CH 3—CH=CH —CH 3、。
由题给信息可知，反应后的新物质从烯变为醛，同时增加了一个碳原子，且增加的碳原子应连接在烯烃的不饱和碳原子上。
故C 4H 8醛化后得到分子式为C 5H 10O 的醛。
其结构简式如下： CH 3CH 2CH 2CH 2CHO 、、（CH 3）3CCHO 、。
答案选C 。
6.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇【答案】A【解析】试题分析：A、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯为酯化反应(取代反应)，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇为水解反应(取代反应)，A正确；B、由甲苯硝化制对硝基甲苯为硝化反应(取代反应)，由甲苯氧化制苯甲酸为氧化反应，B错误；C、由氯代环己烷制环己烯为消去反应，由丙烯加溴制1,2二溴丙烷为加成反应，C错误；D、由溴丙烷水解制丙醇为取代反应，由丙烯与水反应制丙醇为加成反应，D错误；故选A。
考点：考查有机物的性质和基本反映类型7.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则下列说法一定正确的是（）A. 分子中的C、H、O的个数比为1 : 2 : n（n为正整数）B. 分子中C、H个数比为1 : 2C. 该有机物可能为苯的同系物D. 该分子中肯定不含氧元素【答案】B【解析】【分析】某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，只能说明该有机物中含有C、H原子个数之比为1：2；题中条件无法确定该有机物是否含有氧元素，据此进行解答。
【详解】A．燃烧产物为二氧化碳和水，无法确定该有机物中是否含有氧元素，选项A错误；B．根据生成等物质的量的水和二氧化碳可知，该有机物分子中含有C、H的原子个数比为1：2，选项B正确；C．有机物中含有C、H原子个数之比为1：2，与苯的同系物不符，选项C错误；D．题中信息无法确定有机物中是否含有氧元素，选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确是否含有氧元素是解答本题的关键。
8.下列说法正确的是（）A. 丁烷是直链烃，是因为分子中4个碳原子在同一条直线上B. 丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种C. 丙烯中所有原子均在同一平面上D. 甲苯上的某一个氢原子被—C3H7取代后，所得有机产物有6种【答案】B【解析】【详解】A．烷烃分子中有多个碳原子时，呈锯齿形连接，碳原子不在一条直线上，选项A错误；B．丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，为CH3CH2CH2Cl，CH3CH（Cl）CH3，CH3CH2CH2Cl 中含有3种H原子，再次一氯取代有3种产物，CH3CH（Cl）CH3中含有2种H原子，再次一氯取代有2种产物，其中有两种为同一物质，故丙烷的二氯代物有4种，选项B正确；C．丙烯CH2=CH-CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，选项C错误；D．甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，甲基上的氢原子也能被取代，所以取代产物多于6种，选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查有机物的结构和同分异构体的书写与判断，难度中等，注意烷基的异构与等效H的判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的；③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。
9.某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：下列关于该有机物的叙述正确的是（）A. 该有机物的分子式为C9H10O4B. 该有机物属于芳香族化合物C. 键线式中的Et代表的基团为—CH3D. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种【答案】D【解析】【详解】A．由1个分子中含9个C原子、12个H原子、4个O原子可知分子式为C9H12O4，选项A错误；B．该有机物中不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；C．由结构及球棍模型可知，Et代表-CH2CH3，故C错误；D．该有机物结构不对称，核磁共振波谱图中有8种峰，含8种位置的H原子，选项D正确；答案选D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重于有机物知识的综合应用，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质为解答该题的关键，题目难度不大。
10.下列说法正确的是（）A. 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B. 具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C. 互为同系物的有机物分子结构不一定相似D. 互为同系物的有机物一定具有相同的通式【答案】D【解析】试题分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物。
A、B、C选项都缺乏结构相似这一条件，故A、B、C都错误。
选D考点：同系物的概念。
点评：同系物的概念的判断。
难度不大。
11.已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A. 1 mol X最多可与3 mol H2发生加成反应B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C. X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D. 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol【答案】C【解析】【分析】该物质中含有羧基、酯基、醇羟基和酚羟基、苯环，具有羧酸、酯、醇和酚、苯的性质，能发生酯化反应、中和反应、水解反应、取代反应、氧化反应、加成反应，以此解答该题。