有机化学反应方程式大全
高中化学所有有机物的反应方程式
甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→C H3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu（OH）2→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
有机物化学反应方程式汇总
有机物化学反应方程式汇总有机物类别官能团主要化学性质烷烃——取代反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl烯烃碳碳双键加成反应：CH2=CH2＋HBr CH3－CH2Br，（还可与Br2、H2O、H2在一定条件下发生加成反应）加聚反应：nCH2=CH2－[CH2－CH2氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色炔烃碳碳三键同烯芳香烃苯——取代反应：加成反应：苯的同系物——取代反应：氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色卤代烃—X取代反应：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr消去反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 醇—OH与活泼金属反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑取代反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O氧化反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 醛—CHO还原反应（加成反应）：CH3CHO+H2CH3CH2OH氧化反应：2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2A g↓+3NH3+H2OCH3CHO+2C u(O H)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+2H2O 羧酸—COOH酸的通性：如CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑酯化反应：CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O酯—COO—水解反应：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+ CH3CH2OH酚极弱的酸性：取代反应：催化剂△催化剂浓硫酸170℃催化剂△催化剂△催化剂△△△催化剂加热催化剂加热光照+HBr＋Br2Br催化剂+HNO3—NO2+H2O浓硫酸△+3 H2催化剂△—CH3+3HNO3CH3NO2O2N NO2浓硫酸△+3H2O OHOH+ NaOHONa+ H2OOH+3Br2OHBrBrBr+3HBr↓从反应试剂归纳有机反应反应试剂有机物类别或官能团反应类型反应方程式举例X2氯气、液溴烷烃、苯环取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl浓溴水苯酚取代反应溴水或溴的四氯化碳溶液“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2 + Br2 BrH2C-CH2BrHX “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+HBr H3C-CH2Br醇取代反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OH2O “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2O H3C-CH2OH酯水解反应CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OHNa 醇、苯酚、—COOH置换反应CH3CH2OH+ Na CH3CH2ONa+H2↑NaOH 苯酚、—COOH中和反应HCOOH+NaOH HCOONa+H2O酯水解反应CH3COOCH3+ NaOH CH3COONa+CH3OH卤代烃取代反应CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2= CH2↑+NaBr+H2ONa2CO3苯酚、—COOH复分解反应NaHCO3—COOH 复分解反应HCOOH+NaHCO3==HCOONa+CO2↑+H2OH2“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2 H3C-CH3苯环加成反应羰基、醛基加成反应（还原反应）CH3CHO +H2 CH3CH2OH银氨溶液、新制Cu(OH)2醛、葡萄糖氧化反应略O2醛、醇氧化反应2CH3CHO+O22CH3COOH 大多数有机物氧化反应大多数有机物可燃烧生成CO2和H2O酸性KMnO4溶液醛、醇、酚、“C=C”、“C≡C”苯的同系物氧化反应略催化剂△△催化剂△催化剂△催化剂△乙醇OH+3Br2OHBrBrBr+3HBr↓+3 H2催化剂△。
有机化学方程式汇总(详)
39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH3CH2OH
CH2=CH2 ↑+H2O（消去反应）
2CH3CH2OH 浓 H2SO4 CH3CH2—O—CH2CH3+ H2O （取代反应）
140℃
40. 苯酚的电离方程式
电离 OH
O- + H+
41. 苯酚与 NaOH 溶液反应
OH + NaOH
ONa + H2O
4. 甲烷的热分解 CH4 高温 C+2H2
5. 烷烃的热分解 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4 + C3H6
6. 乙烯实验室制法 CH3CH2OH
H2O + CH2=CH2 ↑
（浓硫酸:催化剂，脱水剂）
7. 乙烯的燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
8. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2
19. 乙炔通入溴水中 HC CH + Br Br
HCCH Br Br
1, 2 - 二溴乙烷
HCCH + Br Br
Br Br
Br Br HCCH
Br Br
1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷
20. 乙炔与氢气的加成反应
催化剂 HC CH+ H2 △ H2C CH2
21. 乙炔水化制备乙醛
O
催化剂
NO2 2,4,6-三硝基甲苯
(TNT)
32. 甲苯和氢气的加成反应
CH3
CH3
Ni + 3 H2 △
33. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH H2O,△ 4. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH 醇 CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
有机化学基础化学方程式
有机反应方程式一烷烃1.甲烷燃烧: 2·P34CH4 +2O2CO2 + 2H2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应2·P56CH4 + 3Cl2CHCl3+ 3HClCH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl3.甲烷在一定条件下可被氧化成一氧化碳和氢气2·P562CH4+O22CO+4H24.甲烷高温分解2·P56 CH4 C + 2H2二烯烃1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应2·P60 CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br3.乙烯与水反应2·P60 CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH4.乙烯的催化氧化制乙醛2·P77 2CH2＝CH2 + O22CH3CHO5.乙烯的催化氧化制乙酸2·P77 CH2＝CH2 + O22CH3COOH6.乙烯的催化加氢2·P64 CH2＝CH2 +H2CH3CH38.乙烯的加聚反应2·P78 n CH2＝CH29.乙烯与氯气在一定条件下生成氯乙烯3·P46 CH2＝CH2 + Cl2CH2=CHCl+HCl10.乙烯与氯气加成3·P46 CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl12. 1—丁烯与氢气催化加成3·P47 CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH313.环己烯催化加氢3·P49H2 +14. 1,3环己二烯催化加氢3·P492H2 +16. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应3·P42CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2 17. 1,1—二氯乙烯加聚3·P47n CCl2＝CH218．丙烯加聚3·P47n H2C＝CHCH319. 2—甲基—1,3—丁二烯加聚3·P47n三炔烃1.乙炔燃烧2·P37 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应2·P60 CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成3·P47 CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯2·P60CH≡CH +HCl H2C＝CHCl n H2C＝CHCl四芳香烃1.苯的燃烧2·P62 2C6H6+15O212CO2 + 6H2O2.苯的催化加氢3·P49 + 3H23.苯与液溴催化反应3·P51 + Br2+ HBr4.苯的硝化反应3·P51 +HO－NO2+ H2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应3·P56+Br210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C时获得三硝基甲苯3·P53+ 3HO—NO2 + 3H2O六、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应3·P64CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应2·P63CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O 4. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热3·P65CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O —氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热3·P65CH3CHClCH3 +NaOH CH3CHOHCH3+ NaCl6. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢3·P65七、醇类1.乙醇与钠反应3·P672CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧2·P34 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化2·P662CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇制乙烯3·P69 CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇制乙醚3·P69 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O6.乙醇与红热的氧化铜反应3·P88CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷3·P68C2H5OH+NaBr+H2SO4C2H5Br+NaHSO4 + H2O八、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应3·P73 + NaOH + H2O2.苯酚与溴水反应3·P73+3Br2↓ + 3HBr九、醛类1.乙醛的催化加氢3·P80CH3CHO + H2CH3CH2OH2.乙醛的催化氧化2·P662CH3CHO + O22CH3COOH3.乙醛与银氨溶液反应3·P80CH3CHO + 2AgNH32OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O4.乙醛与新制氢氧化铜反应3·P80CH3CHO + 2CuOH2 +NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.甲醛与苯酚制酚醛树脂3·P80十、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应2·P68CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O2.乙酸与碳酸钠反应2·P67 2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑4.两分子乳酸脱去两分子水3·P862CH3CHOHCOOH7.甲酸与银氨溶液反应3·P84HCOOH+2AgNH32OH NH42 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应3·P84HCOOH+2CuOH2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O9.甲酸与碳酸钠反应3·P842HCOOH+Na2CO32HCOONa+H2O+CO2↑十一、糖类1.葡萄糖燃烧2·P45 C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O2.葡萄糖与乙酸完全酯化3·P91CH2OHCHOH4CHO+5CH3COOH CH3COOCH2CHOOCCH3CHO+5H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应3·P91CH2OHCHOH4CHO + 2AgNH32OH CH2OHCHOH4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应2·P71CH2OHCHOH4CHO + 2CuOH2 +NaOH CH2OHCHOH4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇3·P91CH2OHCHOH4 CHO + H2CH2OHCHOH4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇2·P72C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解3·P93 C12H22O11蔗糖+ H2O C6H12O6葡萄糖+ C6H12O6果糖8.麦芽糖水解2·P71 C12H22O11麦芽糖+ H2O 2C6H12O6葡萄糖9.淀粉水解2·P47 C6H10O5n淀粉+ nH2O n C6H12O6葡萄糖10.纤维素水解2·P45C6H10O5n纤维素+ nH2O n C6H12O6葡萄糖11.纤维素燃烧2·P46 C6H10O5n纤维素+ 6nO26nCO2 + 6nH2O十二、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解3·P13CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.油脂的氢化以油酸甘油酯加氢为例3·P993.油脂的皂化反应以硬脂酸甘油酯为例3·P99。
有机化学方程式
有机化学反应方程式汇总1. 甲烷与氯气2. 乙烯实验室制法4. 乙烯和氢气5. 乙烯和HCl6. 乙烯和水7. 乙烯的加聚反应8. 丙烯的加聚反应9. 1,3-丁二烯和氢气1,2加成1,4加成完全加成10.乙炔的制取11. 乙炔与氢气12. 用乙炔制备聚氯乙烯13. 苯与液溴（FeBr3作催化剂）14. 苯的硝化反应15. 苯的磺化反应16. 苯与氢气17.甲苯和氯气的取代反应光照条件下铁做催化剂18. 甲苯的硝化反应19. 甲苯和氢气20. 烃的燃烧通式21. 溴乙烷的水解反应22. 溴乙烷的消去反应23. 乙醇与钠24. 乙醇催化氧化25. 乙醇的燃烧26. 乙醇与浓氢溴酸27. 乙醇脱水(分子内、分子间)28. 苯酚的电离方程式29. 苯酚与NaOH溶液30. 苯酚与金属钠31. 苯酚和碳酸钠溶液32. 苯酚钠和盐酸反应33. 苯酚钠溶液中通入CO2气体34. 苯酚和浓溴水35. 苯酚和氢气36. 乙醛的加成反应(还原反应)37. 乙醛的催化氧化38. 乙醛与银氨溶液的反应39. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应40. 乙酸与金属钠41.乙酸与氢氧化钠42.乙酸与碳酸钠43.乙酸与碳酸氢钠44. 乙酸乙酯的制备45. 乙二酸和乙二醇反应（成环）46.乙酸乙酯的水解酸性条件下碱性条件下47. 蔗糖水解48. 麦芽糖水解49. 淀粉水解50. 纤维素水解51.葡萄糖发酵52. 工业制取肥皂(皂化反应)53.油酸甘油酯硬化54.己二酸和乙二醇的缩聚反应55.对苯二甲酸和乙二醇的缩聚反应56.乳酸CH3CH(OH)COOH的缩聚反应。
有机化学常用反应方程式汇总
光照 光照 光照 光照 高温 CaO△ 催化剂加热、加压 催化剂催化剂△催化剂 △ 催化剂 催化剂有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br11. CH 2 = CH 2CH 312. nCH 2 = CH 13. nCH 22] n14. 2CH 2 = CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2NaOHH 2O醇△催化剂△ 浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△21. + Br 2 22. + HO －2 +H 2O23. + HO －SO 33H+H 2O24. + 3H 2 －NO 2 2O26. 3CH ≡CH →27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O34. 2O35. 2O －+H 3O +2O+CO 337催化剂 △ △ △ 催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△ 催化剂 加热、加压 38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH) (CH COO)2Cu + 2H 2O47.CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH 3COONa+CH 3CH 2OH49. nOHCH 2CH 2COOH → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l)51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2OC 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O2C 6H 12O 6麦芽唐葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6淀粉葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6纤维素葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CHC 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2+ 浓硫酸 △+ 2H 2OO O C — CO OCH 2－CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OHC 17H 35COO-CH +3NaOH3C 17H 35COONa+ CH-OHC 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH58. CH 2OH COOH CH 2OH COOH 1．HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8． 222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17． OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总 1.甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) 甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 点燃2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+ClCH 3CH 2Cl 2CHCl 3（32.乙烯(（1（2（3CH 3CH CH 3CH n CH 2＝3.乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br ＝CHBr CHBr ＝CHBr+Br 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2催化剂H 2C ＝CH2图3乙炔的制取与氯化氢加成：HC≡CH+HCl催化剂CH2＝CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH2＝CHCl催化剂[CH2—]n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH催化剂[CH＝CH]n4.1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2Br－CHBr－CHBr－CH2Br与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2Br－CHBr－CH＝CH2与溴5.苯（1（2（制溴苯）+HO—苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
+HO—（3）加成反应（环己烷）6.甲苯（1（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
CH3CH3BrCH3Br+Br2Fe(或 )+HBr(本反应用纯溴，催化剂时苯环上取代)CH3|+3HNO 浓硫酸O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O3。
(完整版)有机化学方程式汇总
有机化学反应方程式汇总1. 甲烷与氯气CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl （分步取代）2. 甲烷的燃烧3. 烷烃的燃烧通式4. 甲烷的热分解 CH 4−−→−高温C+2H 25. 烷烃的热分解6. 乙烯实验室制法 CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑（浓硫酸:催化剂，脱水剂）7. 乙烯的燃烧8. 乙烯通入溴水中9. 乙烯和氢气加成10. 乙烯和HCl 的反应 11. 乙烯水化制乙醇 12. 乙烯催化氧化制备乙醛13. 乙烯的加聚反应 14. 制取聚丙烯 CH 4 + 2O CO 2 + 2H 2O燃烧C n H 2n+2 + O n CO 2 + (n + 1)H 2O 3n+1 2燃烧△C 4H C 2H 4+C 2H 6△C 4H CH 4 + C 3H 6CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O点燃2CH 2=CH 2 + O 2CH 3CHO催化剂加热加压CH 3CH=CH 2 + H CH 3CH 2CH 3催化剂CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2BrCH 2=CH 2 + HCl CH3CH 2Cl 催化剂CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH催化剂―CH 2―CH 2―nn CH 2=CH 2催化剂―CH 2――nn CH 2=CH ―CH 催化剂15. 1,3-丁二烯的加成反应 1,2加成1,4加成完全加成16. 1,3-丁二烯的加成反应 17. 乙炔的制取 CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+Ca(OH)218. 乙炔的燃烧19. 乙炔通入溴水中20. 乙炔与氢气的加成反应21. 乙炔水化制备乙醛22. 聚氯乙烯的制备23. 苯的燃烧 24. 苯与液溴反应（FeBr 3作催化剂）25. 苯的硝化反应Cl+ Cl 2催化剂+ Cl 2催化剂Cl+ 2Cl 2催化剂Cl ClCl―CH 2―C=CH ―CH 2―nn CH 2=C ―CH=CH 2催化剂CH 3CH 32 C 2H 2 + 5 O 4 CO 2 + 2 H 2O (l) + 2600 kJ点燃1, 2 - 二溴乙烷HC CH +Br BrC C Br Br H H 1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷+Br BrC C Br BrH H C C Br Br H Br Br H 催化剂HC CH+H 2H 2C CH 2CH ≡CH + HCl CH 2=CHCl 催化剂氯乙烯CH ≡CH + H 2O乙醛3C C OH 催化剂聚氯乙烯H 2C CHCln －CH 2－CH －－Cln 点燃+ 15 O 12 CO 2 + 6 H 2O2+ Br 溴苯NO 226. 苯的磺化反应27. 苯与氢气加成生成环己烷28. 苯与氯气的加成反应29. 苯的同系物被高锰酸钾酸性溶液氧化30.甲苯和氯气的取代反应31. 甲苯的硝化反应32. 甲苯和氢气的加成反应33. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr34. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2↑ + NaBr + H 2O35. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑36. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O37. 乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH +3O 2→2CO 2 + 3H 2OH 2O,△ Cu △醇 △HO SO 3+△+ H 2O3H 苯磺酸催化剂2△ClCl Cl ClClCl + 3 Cl 2光照C H KMnO 4 (H +)CH 3HO NO 2+ 3浓硫酸+ 3 H 2OCH 3NO 2NO 2O 2N2,4,6-三硝基甲苯 (TNT)+ 3 H CH 3CH 3CH 3CH 3Cl+ Cl + HClFeCH 3ClCH 3+ Cl + HClFe38. 乙醇与浓氢溴酸的反应 CH 3CH 2OH +HBr →CH 3CH 2Br + H 2O39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 ↑+H 2O （消去反应）2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+ H 2O （取代反应）40. 苯酚的电离方程式 41. 苯酚与NaOH 溶液反应42. 苯酚与金属钠反应 43. 苯酚和碳酸钠溶液反应44. 苯酚钠和盐酸反应 45. 苯酚钠溶液中通入CO 2气体46. 苯酚和浓溴水反应（苯酚的定性检验和定量测定方法）47. 苯酚的硝化反应48. 苯酚与FeCl 3溶液49. 苯酚的加成反应浓H 2SO 4 140℃OH电离O -+ H+OH + NaOHONa + H 2OOH 2 + 2Na ONa 2 + H OH + Na 2CO ONa + NaHCO 3+ HCl OH + NaClONa + CO 2 + H 2OH + NaHCO 3ONa OH+ 3 HNO + 3 H 2OOHNO 2O 2NNO 2浓硫酸苦味酸OHFeCl 3溶液紫色,易溶于水的物质OHOH+ 3 H 2Ni环己醇OH+ 3 Br OHBr BrBr+ 3 HBr50. 苯酚的缩聚反应n + n + n H 2O2OHH C OH n51.苯酚的酯化反应52. 乙醛的加成反应(还原反应) 53. 乙醛的氧化反应—燃烧反应54. 乙醛的催化氧化反应 55. 乙醛与银氨溶液的反应 ③ CH 3CHO + 2 [Ag(NH 3)2]+3COO - + NH 4+3 + H 2O56. 乙醛与Cu(OH)2悬浊液反应57. 乙醛的制备方法乙醇氧化法乙烯氧化法乙炔水化法58. 醛的加成反应(还原反应)59. 醛的催化氧化反应OH+ CH 3COOH + H 2OOOCCH3乙酸酐CH 3CHO + H 23CH 2OH 2CH 3CHO + 5O 4CO 2 + 4H 2O点燃2 CH 3CHO + O 3COOH① Ag + + NH 3·H 2O AgOH + NH 4+② AgOH + 2 NH ·H 2O [Ag(NH3)2]+ + OH - + 2 H 2O2 CH 3CH 2OH + O 3CHO + 2 H 2O + H 23CHOHC CH 2 + O 22 CH 3CHO 加热 加压H 2C CH 2催化剂2R―CHO + O 2―COOHR ―CHO + H 2―CH 2OHCH 3CHO + 2 Cu(OH)23COOH + Cu 2O + 2 H 2OCu 2+ + 2 OH - Cu(OH)260. 醛与银氨溶液的反应 61. 醛与Cu(OH)2悬浊液反应 62. 甲醛的银镜反应 63. 甲醛与Cu(OH)2悬浊液反应 64. 乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O65. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O66. 乙二酸和乙二醇反应C ―OH ∣C ―OH OOHO ―CH 2∣HO ―CH 2+ + 2H 2O 浓硫酸C C O CH 2CH 2O O OnHOOC ―COOH + nHOCH 2―CH 2OH + 2nH 2O ―C ―C ―OCH 2―CH 2O ―O On浓硫酸67. 乙醇和硝酸酯化CH 3CH 2OH + HNO 3 CH 3CH 2ONO 2 + H 2O浓硫酸68. 乙酸乙酯的水解CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 稀硫酸CH 3COOC 2H 5 + NaOH ==== CH 3COONa + CH 3CH 2OH69. 甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa ＋2Ag(NH 3)2OH NH 4OCOONa +2Ag ↓＋3NH 3↑＋H2O浓硫酸△R ―CHO + 2Cu(OH)2 R ―COOH + Cu 2O ↓ + 2H 2OR ―CHO + 2Ag(NH 3)2OH R ―COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O HCHO + 4 Cu(OH)2 CO 2 + 2 Cu 2O + 5 H 2O HCHO + 4 [Ag(NH 3)2]+ + 4 OH - (NH 4)2CO 3 + 4 Ag + 6 NH 3 + 2 H 2O70.甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)2+ NaOH Na2CO3+Cu2O↓+3H2O71.葡萄糖的银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O72.葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O 73. 蔗糖水解C12H22O11 + H2O 催化剂C 6H 12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖74. 麦芽糖水解C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽糖葡萄糖75. 淀粉水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖76. 纤维素水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6纤维素葡萄糖77. 工业制取肥皂(皂化反应)C17H35COO―CH2∣C17H35COO―CH∣C17H35COO―CH2+ 3NaOH 3 C17H35COONa +HO―CH2∣HO―CH∣HO―CH278.油酸甘油酯硬化79.工业制造乙苯 + CH2=CH280.制造硝酸纤维的反应81.甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应5 +6KMnO4+9H2SO4→ 5 +3K2SO4+ 6MnSO4+ 14H2O82.甘油制取炸药83.甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂代表物之间的转化关系：CH3CH3CH2=CH2 CH=CH CH2=CHCl CH3CH 2OHCH 2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH[ CH2—CH ]nClCH3CHO CH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrO=CO=CCH2CH2OO。
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1)稀冷高锰酸钾氧化成邻二醇。
2）热浓酸性高锰酸钾氧化
3)臭氧氧化
4)过氧酸氧化
5、烯烃得复分解反应
【例】
6、共轭二烯烃
１)卤化氢加成
2)狄尔斯-阿德尔(Ｄiels-Aｌdeｒ）反应
【描述】共轭二烯烃与烯烃在加热得条件下很容易生成环状得１，4加成产物。
【例】
二、脂环烃
1、环丙烷得化学反应
【例】
(3)邻二醇被高碘酸氧化
４、频哪醇重排(pinａcｏl rearrangemenｔ)
【机理】
【注】
①羟基脱水,总就是优先生成较稳定得碳正离子。
②在不同得烃基中,总就是芳基优先迁移。不同得芳基,苯环上连有给电子基团得优先迁移。
③要注意立体化学,离去基团所连得碳原子(如有手性得话)构型发生转化,因为就是一个协同反应，准确得机理描述就是
３)、加H2O
【机理】
【特点】炔烃水合符合马式规则。
【注】只有乙炔水合生成乙醛,其她炔烃都生成相应得酮。
3、亲核加成
1)、
2)、
3）、
4、聚合
５、端炔得鉴别
【注】干燥得炔银与炔铜受热或震动时易发生爆炸,实验完毕，应立即加浓硫酸把炔化物分解。
６、炔基负离子
【例】
三、芳烃
1、苯得亲电取代反应
1）卤代
2）硝化
【例】
2、硼氢化—氧化
【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成得醇,加成就是顺式得,并且不重排。
【机理】
【例】
3、Ｘ2加成
【机理】
【注】通过机理可以瞧出,反应先形成三元环得溴鎓正离子,然后亲与试剂进攻从背面进攻,不难瞧出就是反式加成。不对称得烯烃,亲核试剂进攻主要取决于空间效应。
【特点】反式加成
4、瑞穆-悌曼(Ｒeｉｍeｒ－Tiｅmaｎn)反应
【本质】生成卡宾
5、酚得制法
(１)磺酸盐碱融法
工业上得:
【例】
(2）、重氮盐法
七、醚与环氧化合物
1、醚得制法
(１)威廉姆逊(Wｉllｉａｍson)合成
(2）烷氧汞化-脱汞
【注】与羟汞化－脱汞反应一样,醇对双键得加成方向符合马氏规则。
2、克莱森(Clａiseｎ)重排
有机化学
一、烯烃
1、卤化氢加成
(1)
【马氏规则】在不对称烯烃加成中,氢总就是加在含碳较多得碳上。
【机理】
【本质】不对称烯烃得亲电加成总就是生成较稳定得碳正离子中间体。
【注】碳正离子得重排
(2)
【特点】反马氏规则
【机理】ﻩ自由基机理（略)
【注】过氧化物效应仅限于HBr、对HCｌ、HI无效。
【本质】不对称烯烃加成时生成稳定得自由基中间体。
④频哪醇重排再有机中就是非常普遍得重排反应，只要在反应中形成结构得碳正离子(即带正电荷得碳原子得邻近碳上连有羟基），都可以发生频哪醇重排。
【例】
5、制醇
(１)烯烃制备
①酸性水合
【注】碳正机理,生成稳定得碳正离子，可能重排。
②羟汞化-脱汞反应
【特点】反应不发生重排,因此常用来制备较复杂得醇,特别就是有体积效应得醇。
３）磺化
4)傅－克(Fｒｉｅｄel-Craｆｔs)反应
①傅-克烷基化反应
【机理】
【注】碳正离子得重排，苯环上带有第二类定位基不能进行傅－克反应。
【例】
②傅-克酰基化反应
【例】
2、苯环上取代反应得定位效应
1)第一类定位基,邻对位定位基,常见得有:
2)第二类定位基,间位定位基,常见得有:
【注】第一类定位基除卤素外,均使苯环活化。第二类定位基使苯环钝化。卤素比较特殊，为弱钝化得第一类定位基。
③硼氢化-氧化法
【特点】反马氏规则,所以可合成伯醇,上两种方法无法合成。
(２)格式试剂
【例】
(３)制备邻二醇
①顺式邻二醇
②反式邻二醇(环氧化合物得水解)
六、酚
１、傅－克反应
2、傅瑞斯(Frieｓ）重排
【特点】产物很好分离,邻位得产物可随水蒸气蒸出。
３、与甲醛与丙酮反应
【注】生成中药工业原料双酚A(bispｈenｏlA),双酚A可与光气聚合生成制备高强度透明得高分子聚合物得防弹玻璃,它还可以作为环氧树脂胶粘剂。
【例】
②α－消除
(2)脱卤素
３、与活泼金属反应
(１)与金属镁反应
(格式试剂)
(2)与金属钠反应 武兹（Wurｔz)反应
(3)与金属锂反应
【注】二烷基铜锂主要就是与卤代烃偶联成烷烃
4、还原反应
5、氯甲基化
五、醇
1、卢卡斯（Ｌuｃas）试剂
无水氯化锌与浓盐酸得很合溶液叫卢卡斯试剂,用于鉴别伯、仲、叔醇
2、把羟基变成卤基
【描述】三元环由于张力而不稳定，易发生加成反应开环,类似碳碳双键。
【特点】环烷烃都有抗氧化性，可用于区分不饱与化合物。
【注】遵循马氏规则
【例】
２、环烷烃制备
1）武兹(Wurtｚ)反应
【描述】通过碱金属脱去卤素,制备环烷烃。
【例】
2)卡宾
①卡宾得生成
Ａ、多卤代物得α消除
B、由某些双键化合物得分解
②卡宾与烯烃得加成反应
(1)、醇与卤化磷(PX5、PX３）
(2）、醇与亚硫酰氯(SOCl2)
3、醇得氧化
（1）沙瑞特(Saｒrｅt)试剂
【注】沙瑞特试剂，就是ＣｒＯ３与吡啶得络合物。它可以把伯醇得氧化控制在生成醛得阶段上,产率比较高,且对分子中得双键无影响。
（２)琼斯（Jones）试剂
【注】琼斯试剂就是把CｒＯ3溶于稀硫酸中,滴加到醇得丙酮溶液中,在室温下就可以得到很高得产率得酮。同样对分子中得双键无影响。
【特点】顺式加成,构型保持
【例】
③类卡宾
【描述】类卡宾就是一类在反应中能起到卡宾作用得非卡宾类化合物,最常用得类卡宾就是ICH２ZnI。
【特点】顺式加成,构型保持
【例】
三、炔烃
1、还原成烯烃
1）、顺式加成
２)、反式加成
２、亲电加成
1)、加X2
【机理】
中间体
【特点】反式加成
2)、加HX
(一摩尔得卤化氢主要为反式加成）
5、萘
【特点】萘得亲电取代反应，主要发生在α位,因为进攻α位,形成得共振杂化体较稳定,反应速度快。
【例】
四、卤代烃
１、取代反应
(1）水解
(２)醇解
（３)氰解
(4）氨解
(５）酸解
（6)与炔钠反应
(７)卤素交换反应
２、消除反应
(1)脱卤化氢
①β-消除
【注】当有多种β-H时,其消除方向遵循萨伊切夫规律，即卤原子总就是优先与含氢较少得β碳上得氢一起消除。
３、苯得侧链卤代
【机理】自由基机理
4、苯得侧链氧化
1）用高锰酸钾氧化时，产物为酸。
【描述】苯环不易被氧化,当其烷基侧链上有α氢得时候,则该链可被高锰酸钾等强氧化剂氧化,不论烷基侧链多长。结果都就是被氧化成苯甲酸。
【例】
2)用CrO３+Aｃ2O为氧化剂时，产物为醛。
【例】
３)用MｎO２为氧化剂时,产物为醛或酮。