2016-2017学年高二人教版化学选修三练习：3章 晶体结构与性质 测评A Word版含答案
第三章测评(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分。
每小题只有一个选项符合题意)1.在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断解析:因该化合物在常温常压下呈气态,故降温使其固化得到的晶体应属于分子晶体。
答案:A2.解析:石墨是混合晶体,晶体内存在共价键、金属键和范德华力。
答案:C3.解析:从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力去判断晶体的类型。
NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体,纯H2SO4中无H+,是分子晶体。
Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是混合晶体,水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。
硫的化学式用S表示,实际上是S8,气体时为S2,是以范德华力结合成的分子晶体。
玻璃没有固定的熔点,加热时逐渐软化,为非晶体。
答案:C4.下列有关晶体的说法中正确的是()A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.金属晶体中金属键越强,熔点越高C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.分子间作用力越大,分子越稳定解析:氯化钾溶于水时离子键被破坏,A项错误;冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂,C项错误;分子间作用力越大,分子晶体的熔点越高,D项错误。
答案:B5.下列性质适合于离子晶体的是()A.熔点-218 ℃,难溶于水B.熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电解析:离子晶体液态时能导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故A、C 两项均不符合离子晶体的特点;B项中熔点达3 900 ℃,硬度很大,不导电,应是原子晶体,故只有D项符合题意。
答案:D6.科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时即具超导性,该化合物的晶胞结构如图所示:该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比为()A.1∶1∶1B.1∶4∶6C.1∶2∶3D.2∶2∶3解析:晶胞中钡原子个数为2,铜原子个数为×8+×8=3,钇原子个数为1,则Y2O3、BaCO3、CuO 之比为×1∶2∶3=1∶4∶6。
答案:B7.玻璃是常见的非晶体,在生产生活中有着广泛的用途,下图是玻璃的结构示意图,有关玻璃的说法错误的是()石英玻璃的结构模型A.玻璃内部微粒排列是无序的B.玻璃熔化时吸热,温度不断上升C.光纤和玻璃的主要成分都可看成是SiO2,二者都是非晶体D.利用X-射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶解析:根据玻璃的结构示意图知,构成玻璃的粒子的排列是无序的,所以玻璃是非晶体,因此没有固定的熔点,A对、B对;区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验,D对。
答案:C8.下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中,不正确的是()A.金属钠形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有8个B.金属镁形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有6个C.在NaCl晶体中,每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个D.在CsCl晶体中,每个Cs+周围与其距离最近的Cl-有8个解析:金属钠为体心立方堆积,每个原子周围与其距离最近的原子有8个,故A项正确;金属镁为六方最密堆积,每个原子周围与其距离最近的原子有12个,故B项错误;据NaCl、ZnS的晶胞结构可知,NaCl晶体中每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个,CsCl晶体中每个Cs+周围与其距离最近的Cl-有8个,故C、D项正确。
答案:B9.下列说法中正确的是()①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期的主族元素从左到右,元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的③所有的化学键和氢键都具有相同的特征:方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点A.①②⑦B.⑥C.③④⑤D.①②⑥解析:①中并不是所有原子的核外电子排布都遵循构造原理,因为全充满、半充满或全空状态的轨道能量较低,原子较稳定。
②对于同一周期的主族元素而言,元素的第一电离能在总体上呈现增大的趋势,但如第ⅤA族元素处于半充满状态,较稳定,第一电离能大于同周期的第ⅥA 族元素。
③中如金属键不存在方向性和饱和性。
④配合物中都存在配位键,但存在配位键的化合物不一定是配合物,如NH4Cl。
⑤含有极性键的分子如果立体结构对称,就是非极性分子,如CO2、CH4等。
⑥含有离子键的晶体就是离子晶体,因此所有离子晶体中都含有离子键,正确。
⑦金属晶体的熔点不一定高于分子晶体,如常温下汞为液态,而分子晶体硫则为固态。
答案:B10.下列说法正确的是()A.同周期的ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C.ⅥA族的气态氢化物一定比ⅤA族的稳定性强D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高解析:同周期元素,从左到右金属性逐渐减弱,A项正确;同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,阴离子半径也符合该规律,B项错误;第ⅤA族NH3的稳定性大于第ⅥA族的H2S,C项错误;原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高,如氧化镁为离子晶体,其熔点高达2 800 ℃,而SiO2的熔点只有1 600 ℃,D项错误。
答案:A11.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A.钋Po——简单立方堆积——52%——6B.钠Na——体心立方堆积——74%——12C.锌Zn——六方最密堆积——68%——8D.银Ag——面心立方最密堆积——74%——8答案:A12.下表是几种物质的晶格能数据:物质NaF MgF2AlF3MgO CaO SrO BaO9232 957549237913401E1918由此表中数据不能得出的结论是()A.同一周期的金属元素与某一种非金属元素形成的化合物,从左到右晶格能增大B.E的数值介于3 401 kJ·mol-1与1 918 kJ·mol-1之间C.晶格能的大小与成键离子核间距的大小、离子所带电荷的高低有关D.当MgO、CaO能电离成金属离子与O2-时,MgO所需要的温度低于CaO解析:Na、Mg、Al属于同一周期,与氟形成的化合物晶格能数据增大,A项正确;Mg、Ca、Sr、Ba属于同一主族,由表中数据知,从上到下氧化物晶格能减小,B项正确;三种氟化物中,从钠到铝,离子半径是减小的,成键离子核间距也是减小的,从表中后四种氧化物晶格能大小变化看,核间距越小,晶格能越大,因此晶格能的差异是由离子所带电荷不同和离子核间距大小造成的,C项正确;由电离生成的离子有O2-知,它们的电离是在熔化状态下进行的,MgO的晶格能大,熔点比CaO的高,D项错误。
答案:D13.由短周期元素组成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中正确的是()A.晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径解析:在短周期中符合题设条件的物质有:NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等,故A项正确;NaOH、NH4F含共价键,B项不正确;所含元素可在同一周期,也可在第一周期,如NH4F,故C 项不正确;NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小,故D项不正确。
答案:A二、非选择题(本题包括4小题,共48分)14.(10分)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核只有一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D原子外围电子排布为3d104s1。
请回答下列问题:(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号),第一电离能最小的是(填元素符号)。
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为。
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。
①极性键②非极性键③配位键④金属键(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下:D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀已知D的硫化物为黑色难溶性物质,请书写第⑤反应的离子方程式:。
解析:氢的原子序数为1,A为氢元素;原子核外电子的运动状态互不相同,故B为碳元素;CCl4为正四面体结构,C是氯元素;D是铜元素。
(1)氯是这几种元素中电负性最大的元素。
铜为金属,容易失去电子,第一电离能最小。
(2)第ⅦA族中,因HF分子间可以形成氢键,导致其沸点最高,其他氢化物沸点随着相对分子质量的增大而增大,故HCl的沸点最低。
(3)该单质为层状正六边形结构,故碳原子采取sp2杂化。
(4)(CH3COO)2Cu中CH3COO-离子中存在非极性键、极性键,CH3COO-与Cu2+之间存在配位键。
(5)结合图示和Cu2+能够形成[Cu(NH3)4]2+,其转化关系为Cu→CuCl2→CuCl2溶液→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]Cl2→CuS沉淀。
则离子方程式为[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O CuS↓+2N+2NH3·H2O。
答案:(1)Cl Cu(2)HCl(3)sp2(4)①②③(5)[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O CuS↓+2N+2NH3·H2O15.(11分)(1)在元素周期表第三周期中,性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是,配位数为。
(2)根据VSEPR模型,H2O的立体结构为形,中心原子的杂化轨道类型是;含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为;周期表中电负性最大的元素为;最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为。
(3)下列7种物质:①白磷(P4);②水晶;③氯化铵;④氢氧化钙;⑤氟化钠;⑥过氧化钠;⑦石墨,上述固态下都为晶体。
回答下列问题(填写序号):不含金属离子的离子晶体是;既含范德华力,又有非极性键的晶体是;熔化时既要克服范德华力,又要破坏化学键的是。
(4)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:B.;D.。
解析:(1)钠为体心立方,其配位原子数为8。
(2)H2O分子中成键电子对数为=4,故氧原子是sp3杂化;因分子中有两对孤电子对,致使其分子为V形分子。
元素周期表中电负性最大的元素是F。
人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物2.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶3.下列说法正确的是（）A． NaOH是含有非极性共价键的离子晶体B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低D． NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键B． 1mol该晶体中含有的离子数目为3N AC．晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个D．晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子7.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。
将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤2.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO5.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞LiC． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al6.下列关于晶体的说法正确的组合是()①组成金属的微粒是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧7.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。
人教版高中化学选修三第3章《晶体结构与性质》测试试题(含答案解析版)
第3章《晶体结构与性质》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和萘2.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同3.下列性质适合于离子晶体的是( )①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧B．②③⑥C．①④⑦D．②⑤4.在常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是( )A．铂B．汞 C．水晶 D．金刚石5.下列说法错误的是( )A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B． 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molC—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE6.下列推论正确的A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B． NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子7.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数的数值）B．60克SiO2晶体中，含有2N A个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子8.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是( )A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾9.下列叙述错误的是( )A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键10.在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是( )A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D． 1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—O键11.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( ) A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 6个12.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6 B． 14、8 C． 4、8 D． 4、1213.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A． Na（s）与Cl2（g）反应生成1mol NaCl（s）放出的热量为556.1kJB． Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJ•mol﹣1C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强14.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为( )A． K2O B． K2O2 C． K2O3 D． KO215.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )A． 10个 B． 18个 C． 24个 D． 14个二、填空题16.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）卤素互化物如Ibr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、IB r、ICl沸点由髙到低的顺序为，I和Cl相比．电负性较大的是 C ．（2）基态溴原子的电子排布式为，碘原子价电子的电子排布图为．（3）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为，中心I原子的杂化轨道类型为．（4）请推测①HClO4②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．（5）离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm（1）pm=10﹣12m），RbICl2晶胞中含有个氯原子，RbICl2晶体的密度是g•cnT3（只要求列箅式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A）．17.原子结构与元素周期表存在着内在联系。
人教版高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 练与测
第三章晶体结构与性质一、选择题1．下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是采用密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤MgO的晶格能远比NaCl大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6A．①③④⑦B．②④⑥⑧C．③⑤⑦⑧D．③④⑥⑦2．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是()A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高3．金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是()A．金属原子的价电子数较少B．金属晶体中存在自由移动的电子C．金属晶体的原子半径较大D．金属键不具有方向性和饱和性4．如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A．①和③ B．②和③C．①和④ D．只有④5．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl46．第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断正确的是A．AB2分子的空间构型为直线形B．AB2分子为极性分子C．熔点、沸点：AB2>H2OD．AB2与SiO2的结构相同7．氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是() A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同8．氯化钠晶体的结构示意图如图所示。
(完整版)高二化学选修3第三章 晶体结构与性质习题
章末质量检测（三）晶体结构与性质一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是()A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键解析：选C A项，分子晶体受热熔化时破坏的是分子间作用力而不是化学键，错误；B项，有的分子晶体中存在氢键，错误；D项，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键，如AlCl3，错误。
2．下列说法中正确的是()A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：选D选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子数目与离子半径有关，如一个Cs＋可同时吸引8个Cl－；选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C中分子晶体的熔、沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S属于分子晶体，它在常温下为固态。
3．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是()A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B．冰是由氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子解析：选A干冰晶体中CO2分子间作用力只有范德华力，分子采取紧密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子；冰晶体中水分子间除了范德华力还存在氢键，由于氢键具有方向性，每个水分子周围有4个紧邻的水分子，采取非紧密堆积的方式，空间利用率小，因而密度小。
干冰融化只需克服范德华力，冰融化还需要克服氢键，由于氢键比范德华力大，所以干冰比冰的熔点低得多，而且常压下易升华。
2017年高中化学人教选修3单元检测：第三章 晶体结构与性质(附答案)
S 玻璃A．A2B B．ABC．AB2D．A3B8．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE二、非选择题(本题共4小题，共52分)9．(8分)下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
(2)既有范德华力，又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。
10．(16分)C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。
A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素(2)固态时，C60属于________(填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是________。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是________N A。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
(5)观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。
(6)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为________，每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为________，距离为________，每个Cs＋周围距离相等且第三近的Cs＋数目为________，距离为________，每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为________。
人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。
晶体中A，B，C的原子个数比为 (A． 1∶3∶B． 2∶3∶C． 2∶2∶D． 1∶3∶32.下列物质中，属于原子晶体的单质是（）A．水晶B．碳化硅C．金刚石D．干冰3.关于晶体与非晶体，正确的说法（）A．区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度B．凡有规则外形的物体就一定是晶体C．一种物质不是晶体就是非晶体D．具有各向异性的固体一定是晶体4.金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
6.氢是重要而洁净的能源。
要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。
化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）A． LaNi5B． LaNiC． La14Ni24D． La7Ni127.下列叙述正确的是()①离子化合物中可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④晶体中含阳离子时一定含阴离子。
2015-2016学年高二人教版化学选修三练习：3章晶体结构与性质测评AWord版含答案
(时间 :90 分钟 满分 :100 分 ) 一、选择题 (本题包括 13 小题 ,每小题 4 分 ,共 52 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1.在常温常压下呈气态的化合物 ,降温使其固化得到的晶体属于 ( )
A. 分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 解析 :因该化合物在常温常压下呈气态 答案 :A
,纯 H2SO4 中无
H
+
,是分子晶体。
Ar 分子间以范德华力相互结合为分子晶体 ,石墨是混合晶体 ,水晶 (SiO 2)与金刚石是典型的原
子晶体。硫的化学式用 S 表示 ,实际上是 S8,气体时为 S2,是以范德华力结合成的分子晶体。
玻璃没有固定的熔点 ,加热时逐渐软化 ,为非晶体。
答案 :C
4.下列有关晶体的说法中正确的是 ( ) A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B.金属晶体中金属键越强 ,熔点越高
⑦所有金属晶体的熔点都高于
分子晶体的熔点
A. ①②⑦
B. ⑥
C.③④⑤
D. ①②⑥
解析 :①中并不是所有原子的核外电子排布都遵循构造原理
,因为全充满、半充满或全空状态
的轨道能量较低 ,原子较稳定。 ②对于同一周期的主族元素而言 ,元素的第一电离能在总体上
呈现增大的趋势 ,但如第 Ⅴ A 族元素处于半充满状态 ,较稳定 ,第一电离能大于同周期的第 Ⅵ A
解析 :金属钠为体心立方堆积 ,每个原子周围与其距离最近的原子有
8 个 ,故 A 项正确 ;金属镁
为六方最密堆积 ,每个原子周围与其距离最近的原子有 胞结构可知 ,NaCl 晶体中每个 Na+周围与其距离最近的 与其距离最近的 Cl -有 8 个 ,故 C、D 项正确。
高中化学第三章晶体结构与性质检测(A)新人教版选修3
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第三章检测（A)（时间：90分钟满分:100分)一、单项选择题(本题包括18小题。
每小题3分,共54分）1下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ）A。
存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角B.最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子C。
最小的环上,O和Si原子数之比为1∶2D.最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子答案：D解析:二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状,存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，A项错误；在SiO2晶体中，每6个硅原子和6个氧原子形成一个12元环（最小环）,所以D项正确，B、C两项都错误。
2萤石(CaF2）是一种难溶于水的固体。
下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是（)A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下导电D.CaF2在有机溶剂(如苯）中的溶解度极小答案：C解析：化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是熔融状态下能导电,故选C。
3美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60,首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。
下列说法正确的是（）A。
我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B.“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C.“纳米车”是一种分子晶体D.C60熔点比金刚石熔点高答案:B解析:根据题意，“纳米车”是肉眼看不见的,A项错误;“纳米车”只是几个分子的“组装”体,并非晶体,C项错误；C60属于分子晶体,熔点要比金刚石低得多,D项错误.4下列说法中正确的是( )①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期的主族元素从左到右,元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的③所有的化学键和氢键都具有相同的特征:方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点A.①②⑦B。
人教版高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 测试
第三章晶体结构与性质一、选择题1．下列判断正确的是()A.因为共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理B.稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱,根本原因是F、Cl、Br、I非金属性减弱C.晶体中一定存在化学键,金属晶体熔点一定很高D.固体SiO2一定是晶体2．离子晶体一般不具有的特征是()A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小3．某晶体的一部分如图所示。
这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3:9:4 B．1:4:2C．2:9:4 D．3:8:44．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是()A．H2SO4 B．NH4Cl C．SiO2 D．C5．关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是A．晶胞是六棱柱 B．晶胞是六面体C．每个晶胞中含4个原子 D．每个晶胞中含17个原子6．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．I形成的固体的物理性质有各向异性C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点D．二者都属于晶体7．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的()A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．硅晶体为立体网状结构，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子9．某晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为()A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A710．下列说法错误的是()A．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体D．溶质从溶液中析出可以得到晶体11．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。