钙片实验
两种钙片理化状况比较的探索实验
数字化实验：两种钙片部分理化实验数据的比较辛国秦背景“全民缺钙”的说法，在学界和社会上已流传多年。
有销售者说，市售“无极限”钙片入水即溶，酸碱适中，具有高吸收性；“力高”钙片溶解度低，偏碱性，不利于人体吸收。
笔者即做检验以做验证。
原理人体吸收钙主要是以离子状态进行的。
小肠绒毛柱状纤毛上皮细胞是吸收钙离子的主要场所。
钙离子是以主动运输的方式进行跨膜运输的。
钙离子与小肠绒毛的柱状纤毛上皮细胞膜上的钙离子蛋白质载体结合后，由ATP供能，在内环境稳态调控机制的作用下以及多种理化因素的影响下，才可以进入细胞膜以内，实现钙离子的吸收。
之后借助于循环系统通过体液运送到全身组织液中，再以主动运输的方式通过“钙离子通道”进入细胞利用。
小肠肠道内、内环境中钙离子的数量以及细胞膜上钙离子载体数量及功能状态，都对影响着钙离子的吸收和利用。
因此，测定某种钙片的钙离子数量，具有一定的意义。
用朗威数字化浊度传感器精准检测两种样液的浊度，并利用不溶钙盐遇盐酸反应生成氯化钙（可溶）测得两种样液的浊度值，借以推知钙离子多寡，用微电流传感器、电导率传感器均可以得知两种钙片样液的微电流、电导率数据，从而分析离子含量；用酚酞指示剂进行化学鉴定及用pH传感器测知精准数据，比对两种钙片的部分理化数据和实验现象，得出初步的结论。
方法1.取两种钙片分别研磨成粉末，各加200mL蒸馏水搅拌均匀。
2.用pH传感器分别测得两种钙片溶液的pH值。
3.用微电流传感器可以测得两种样液的电流值。
（电流越大离子含量也越多）4.用电导率传感器可以测得两种样液的电导率。
（电导率越大离子含量也越多）5.用浊度传感器分别测得两种钙片溶液的浊度值。
（浊度越大，溶解度越小，离子含量也越少）6．分别向采样管内的样液中滴加1mL0.1mol/L的HCl溶液，搅拌均匀，用浊度传感器分别测得两种钙片溶液的浊度值。
（2HCl+Ca+→CaCl2+2H+, CaCl2溶解于水，样液浊度降低。
分析化学实验--钙片中钙含量的测定--实验报告
分析化学实验--钙片中钙含量的测定--实验报告
一、实验目的：
本实验旨在测定钙片中钙含量，以掌握有关元素含量的科学数据，进而运用于化学分
析和日常生活中的一些重要技术需要。
二、实验原理
以此次实验中的催化电量法为例，测定钙含量的原理：钙被分解成氢钙和水，在催化
极电量(在此实验中即钠极)的作用下，氢钙水解成氢气和氧气，氧气被阴极收集起来计算
所得氧气的量就可以求出原本钙的量，所以通过计算所得钙片中钙的含量。
三、实验材料
硝酸钠、氢氧化钠、1M醋酸铜、2M醋酸钠及0.014N硫酸钠等；检验样品是一片由元
重确定的钙片。
四、实验步骤
（1）将待测样品轻轻放入研磨瓶中，同时添加1mL硝酸钠，用棉等织物将样品表面,
磨细,重复操作该步骤2次；
（2）向样品中添加2mL 2M醋酸钠和4mL氢氧化钠，将该组合物混合均匀，并加热至
沸腾；
（3）将0.014N硫酸钠边滴边搅拌，尽可能多的滴入悬浮液中，直至反应液出现均匀
的褐色；
（4）将1M醋酸铜滴入反应液中，持续搅拌至棕橙色定色；
（5）将样品放入含有催化极电流的实验装置中，并安装电解质滴定筒，根据技术指
标确定电流，直至实验30min；
（6）除去极板上附着的残余物，用50mL 0.1N硫酸铜液将极板内残余物溶解，50mL
标样滴定，确定实验结果。
五、实验结果
检测结果：钙片中钙含量为___g/L。
本实验使用催化电量法测定了钙片中钙含量，结果表明，测定出的钙片中的钙含量为
___g/L，满足实验要求的标准。
从而，我们可以利用本实验获取有关元素含量的参考数据，运用于化学分析和日常技术需要。
高锰酸钾滴定法测定钙片中钙的含量
高锰酸钾滴定法测定钙片中钙的含量第38卷第4期辽宁化工Vo.l38,No.4 2009年4月L iaoning Chem ical Industry Apr i,l2009高锰酸钾滴定法测定钙片中钙的含量陈妙兰(广东省江门市质量技量监督检测所,广东江门529000)摘要:为了准确测定钙片中钙的含量,建立了高锰酸钾容量滴定法测定钙片中钙含量的方法。
实验样品经湿法消化后,在酸性溶液中,钙与草酸生成草酸钙沉淀。
沉淀洗涤后,加入硫酸溶解,将草酸游离出来,在70~80e条件下,用高锰酸钾标准溶液滴定与钙等当量结合的钙含量。
测定结果的回收率(R)在98.40%~109.74%。
用高锰酸钾滴定法测定钙片中的钙含量,简单、快捷、准确、干扰小。
关键词:高锰酸钾滴定法;测定;钙含量中图分类号:O655.2文献标识码:A文章编号:1004 0935(2009)04028603钙是人体健康不可缺少的重要元素。
钙不仅是构成人体骨骼和牙齿的主要成分,而且在神经冲动的传递、血液凝固、细胞粘着、酶促反应的激活等一系列的生理过程中,发挥极其重要的作用[1]。
根据1992年全国营养调查结果,全国平均每标准每日摄入钙405mg,仅达到RDA的50%左右(我国成人钙的RDA值为800mg),全国尤其是儿童青少年和老年人缺钙比例很高[2]。
为了补充钙,补钙类保健食品及补钙制品在国内外发展很快。
因此,钙是保健食品、钙制品及乳品中常规营养分析必须检测的质量指标,其中钙片也是如此,而准确提供钙片中钙的含量,也是衡量钙片制品质量的主要依据。
食品中钙含量的测定通常采用火焰原子吸收光谱法或EDTA滴定法测定[3-5]。
火焰原子吸收光谱法适宜测定钙含量较低(以mg/kg计)的含钙食品。
该法虽干扰小,速度快,效果好,但因仪器昂贵、操作技术难掌握,普通实验室难以普及应用。
对于含量较高的(以g/100g计)食品,国家标准GB/T5009.92-2003第二方法为EDTA容量滴定法,该法虽操作简单,但存在着干扰现象严重、终点变化不明显、指示剂水溶液不稳定(固体指示剂用量不易掌握)且易封闭等问题,使得测定结果的准确度不高[6];并且,使用剧毒的KCN 易导致环境污染。
钙火花实验步骤
钙火花实验步骤
钙火花实验是一种常用的物理实验，能够产生美丽的火花。
下面是钙火花实验的步骤：
材料：钙片、盛水玻璃杯、稀盐酸、火柴、扁平的黑色纸片
步骤：
1. 将一小块钙片放入盛水玻璃杯中，加入足量的稀盐酸。
2. 用火柴点燃黑色纸片，等待它彻底燃烧，将黑色纸片放在钙片所在的盛水玻璃杯上方。
3. 观察钙片与盛水玻璃杯内的反应，当钙片完全溶解时，会产生美丽的火花。
注意事项：
1. 实验过程需要在通风良好的地方进行，避免吸入稀盐酸的有害气体。
2. 实验时需戴上实验手套，避免稀盐酸对皮肤的刺激。
3. 实验后应及时清洗实验器材。
以上就是钙火花实验的步骤，希望对大家有所帮助。
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EDTA法测补钙剂中的钙含量
EDTA法测补钙剂中的钙含量一、实验原理钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。
以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
二、主要试剂和仪器试剂: EDTA（0.01mol/L）：称取2g EDTA二钠盐于250ml的烧杯中，加水溶解后稀释至500ml，储于聚乙烯瓶中备用。
CaCO3标准溶液（0.01mol/L）：准确称取基准物质CaCO30.25g左右，先用少量水润湿，再逐滴加入2mol/L HCl至恰好完全溶解，转移到250ml容量瓶中，水稀释至刻度。
NaOH (5mol/L)。
HCl (2mol/L)。
仪器：分析天平，研钵等三、实验步骤准确移取25.00ml CaCO3标准溶液3份分别于250ml锥形瓶中，加2mlNaOH 溶液，钙指示剂30mg，EDTA滴定至蓝色。
EDTA标准溶液滴至蓝色。
记录消耗EDTA的含量。
四、数据处理根据滴定所耗体积计算钙的含量。
将结果与补钙剂中所标示的含量进行对比分析。
由公式得出关系：五、实验结果1．新盖中盖高钙片中钙含量测定V EDTA（ml）C EDTA(mol/L) 平均C EDTA(mol/L) 相对偏差平均相对偏差1 0.09%0.03%2 -0.09%3 0V EDTA（ml）W CaCO3平均W CaCO3相对偏差平均相对偏差1 51.95%51.98% 0.06%0.04%2 52.03% -0.1%3 51.95% 0.06%注：在测定EDTA浓度时m CaCO3=0.2407g，在测定药品中该含量时m药=31.25g，即 W CaCO3=50%2. 凯思立D3钙含量的测定V EDTA（ml）C EDTA (mol/L) 平均C EDTA(mol/L) 相对偏差平均相对偏差1 -0.21%0.25%2 0.30%3 0V EDTA（ml）W CaCO3平均W CaCO3相对偏差平均相对偏差1 74.53%74.30% 1%0.24%2 74.34% 0.05%3 74.04% 0.35%注：在测定EDTA浓度时m CaCO3=0.2546g，在测定药品中该含量时m药=0.3702g。
分析化学实验 钙片中钙含量的测定 实验报告
分析化学实验钙片中钙含量的测定实验报告钙片中钙含量的测定
实验目的
1. 了解硫酸亚铁用于检测钙含量的原理。
2. 根据钙片中钙含量的测定，通过简便而准确的方法测定钙含量，指导临床治疗。
实验原理
硫酸亚铁的氧化和还原反应，将硫酸亚铁的褐色氧化物（Fe2＋）氧化为无色还原物（Fe3＋）。
硫酸亚铁实验中，硫酸亚铁能反应和氧化钙，这是因为硫酸亚铁的Fe2+会与Ca2+发生氧化反应，当硫酸亚铁在水溶液中，有显色反应发生，而且检测钙含量反应时，用目视观察检测溶液有没有氧化效果，根据检测结果，来计算钙片中钙含量。
实验步骤
1. 将指定体积的样品加入容量瓶中，加水，稀释。
2. 加入硫酸亚铁溶液，用搅拌棒搅拌，当溶液颜色变黄时，搅拌时间不要太久，避免溶液变浑浊。
3. 加入指定体积的硝酸钠溶液，再加入酸性高碘酒石酸钠溶液，搅拌均匀。
4. 检测溶液是否有氧化效果，根据检测结果，来计算钙含量。
实验结果
观察硝酸钠溶液中加入硫酸亚铁溶液和酸性高碘酒石酸钠溶液后，由黄色沉淀形成蓝绿色溶液，说明实验室为正常的青绿色，表明该样品的钙片中钙含量为正常水平。
结论
本实验将硝酸钠水溶液与硫酸亚铁溶液混合，再加入酸性高碘酒石酸钠溶液，用此方法测定钙片中钙含量，通过观察溶液颜色变化判断钙含量是否正常，结果表明钙含量基本符合正常水平。
经过分析，本实验证实了硫酸亚铁用于检测钙含量的原理，可以依据实验结果进行简便准确的测定钙含量，从而指导临床治疗。
化学实验报告 实验__市售钙片中钙含量的测定
实 验 报 告姓名： 班级： 同组人： 自评成绩： 项目： 市售钙片中钙含量的测定 课程： 学号：一、实验目的1. 掌握用所学知识解决实际问题的方法，提高分析问题、解决问题的能力。
2. 掌握配位滴定法中加入辅助指示剂指示滴定终点的原理。
3. 掌握滴定分析方法和操作技术。
二、实验原理市售的钙片中，钙通常以葡萄糖酸钙和磷酸氢钙的形式存在，二者均较难溶于水。
测定其含量时，先将试样加稀硫酸或盐酸处理成溶液。
[CH 2OH(CHOH)4COO]2Ca + 2H + ══ 2CH 2OH(CHOH)4COOH + Ca 2+CaHPO 4 + H + ══ Ca 2+ + 42PO H钙片中Ca 2+的含量测定可采用EDTA 法，以NH 3・H 2O-NH 4Cl 为缓冲液(pH=10)，以铬黑T 为指示剂，MgY 2-为辅助指示剂，EDTA 标准溶液为滴定剂进行测定。
因为铬黑T 在pH=10的条件下，与Ca 2+形成的配合物不够稳定，会使终点提前，而且显色不够敏锐，而铬黑T 与Mg 2+形成的显色配合物相当稳定，因此，在pH=10的条件下用EDTA 标准溶液滴定Ca 2+时，常于溶液中加入少量的MgY 2-作辅助指示剂。
在滴定过程中，MgY 2-并不消耗EDTA ，只是起到辅助铬黑T 指示终点的作用。
当在含有Ca 2+的试液中加入铬黑T 及MgY 2-混合液后，发生下列反应： Mg 2+ + HIn 2- （纯蓝色）══ MgIn -（酒红色）+ H +MgIn ˉ(酒红色)+H 2Y 2- ══ MgY 2- + HIn 2- （纯蓝色）+ H + MgY 2- + Ca 2+ ══ CaY 2- + Mg 2+滴定时，EDTA 标准溶液先与游离的Ca 2+配位，故终点前溶液显MgIn ˉ的酒红色。
当到达滴定终点时，EDTA 夺取MgIn -中的Mg 2+生成更加稳定的MgY 2-，从而置换出铬黑T 指示剂使其游离，结果使溶液由酒红色变为纯蓝色：H 2Y 2- + MgIn -（酒红色）══ HIn 2- （纯蓝色）+ MgY 2- + H +注意事项：钙片溶解慢，要等充分溶解后再滴定。
醋放钙片里头实验报告
一、实验目的1. 了解醋酸与钙片反应的原理及现象；2. 探究醋酸对钙片溶解的影响；3. 分析实验结果，得出结论。
二、实验原理钙片主要成分是碳酸钙，醋酸是一种有机酸，可以与碳酸钙发生化学反应。
在实验中，将醋酸加入钙片中，碳酸钙会与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体。
反应方程式如下：CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑三、实验材料与仪器1. 实验材料：钙片、醋酸、蒸馏水、烧杯、量筒、滴管、玻璃棒、滤纸等；2. 实验仪器：电子天平、酒精灯、铁架台、石棉网等。
四、实验步骤1. 称取一定质量的钙片，放入烧杯中；2. 用滴管向烧杯中加入适量的醋酸，观察钙片的变化；3. 用玻璃棒搅拌，使钙片与醋酸充分接触；4. 观察钙片溶解情况，记录实验现象；5. 将反应后的溶液过滤，收集滤液；6. 将滤液倒入另一个烧杯中，用酒精灯加热至蒸发，观察滤液的变化；7. 待滤液蒸发干燥后，称量干燥后的残留物；8. 重复实验，观察结果。
五、实验结果与分析1. 醋酸与钙片反应现象：加入醋酸后，钙片表面产生气泡，溶液逐渐变浑浊。
随着反应的进行，钙片逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深。
2. 滤液蒸发干燥现象：加热滤液后，滤液逐渐蒸发，产生白色固体残留物。
3. 分析结果：根据实验现象，醋酸与钙片反应生成了醋酸钙、水和二氧化碳气体。
加热滤液后，白色固体残留物为醋酸钙。
4. 实验结论：醋酸对钙片有溶解作用，可以将钙片中的碳酸钙溶解，生成醋酸钙。
通过实验，可以观察到醋酸与钙片反应的现象，并分析实验结果。
六、实验讨论1. 醋酸浓度对实验结果的影响：实验中使用的醋酸浓度对钙片的溶解速度有一定影响。
醋酸浓度越高，钙片溶解速度越快。
在实际应用中，可根据需要调整醋酸浓度。
2. 实验误差分析：实验过程中可能存在以下误差：（1）称量误差：实验中称量钙片和醋酸时，可能存在一定的误差；（2）搅拌不充分：实验中搅拌钙片和醋酸时，可能存在搅拌不充分的情况，导致反应不充分；（3）蒸发干燥误差：加热滤液蒸发干燥时，可能存在温度控制不当、蒸发不完全等情况。
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澳大利亚
蜂胶钙片Q10宣传片
蜂胶：深褐色看粘稠度
纯度和含量的问题
A4纸滴入白纸
我们的形成一堆如果流下来说明用的乙醇比较多，含量比较少颜色呈黄色
蜂胶必须经过食品药品管理监督部门批准才可以因为属于重金属提炼工艺比较复杂
地方批准的只可以说是一般食品（进口蜂胶为普通食品
口香糖的成分与人体血栓的成分比较相近，能溶解口香糖能溶解血栓，可以调节血脂
2.监管：其实这个才是进口和国产最大的区别。
中国对于国产蜂胶的规定是“半年一送检”，对于进口蜂胶是“每批进关是都要抽检kl.”。
中间的区别我就不说了，大家都懂的。
3.环境：蜂胶里铅含量是个重要指标，而铅主要是从汽车尾气里散发到空气中，然后再被植物吸收的。
所以，汽车对于空气污染的程度会表现在蜂胶上。
相对于国内，巴西也好澳洲也好，环境污染度远远小于中国。
蜂胶主要功效可概括为“六抗，四降，一增一美一促”。
六抗：抗感染，抗病毒，抗肿瘤，抗氧化，抗疲劳，抗辐射。
四降：降血脂，降血压，降血糖，降胆固醇。
一增：增强免疫力。
一美：美容。
一促：促进组织再生。
是以大豆低聚肽为功能性膳食配料
今唯肽高钙肽片富含人体必需的多种矿物质和微量元素。
其主要特点是以大豆肽为主要配料，每100克高钙维肽片含15克大豆肽。
由于大豆肽的生物活性和营养价值，不但有助于矿物质，特别是钙的吸收，达到更好的补钙效果，而且能够补充营养。
钙片：与其他产品做碾压实验温水
碾压的力度说明硬度
倒入杯子中溶于水的速度
我们的产品很容易碾碎用水冲开，我们的很快被分解颜色类似于奶而其他的或产生沉淀结石骨刺
（颜色类似石灰水）
上午做了下午看—沉淀过程。