化学平衡常数及其应用
化学平衡常数的计算及其应用
化学平衡常数的计算及其应用1. 引言化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时各组分浓度比值的定量表示，是化学反应动力学和热力学的基本参数之一。
化学平衡常数的计算不仅有助于深入理解化学反应的本质，而且在实际生产、科学研究等领域具有广泛的应用。
2. 化学平衡常数的概念及表示化学平衡常数（Keq）是指在一定温度下，化学反应达到平衡时各生成物与反应物浓度之比的乘积，其表达式为：[ Keq = ]其中，( [C] )、( [D] )、( [A] ) 和 ( [B] ) 分别表示平衡时生成物 C、D 和反应物 A、B 的浓度，上标 c、d、a 和 b 分别表示它们在反应方程式中的系数。
3. 化学平衡常数的计算方法化学平衡常数的计算方法主要包括实验测定和理论计算。
3.1 实验测定实验测定化学平衡常数通常分为以下步骤：1.设计并完成化学反应，测量反应物和生成物的初始浓度。
2.进行反应，观察并记录反应过程中各组分的浓度变化。
3.确定反应达到平衡时各组分的浓度。
4.根据实验数据计算平衡常数。
3.2 理论计算理论计算化学平衡常数主要基于热力学原理，如吉布斯自由能（Gibbs Free Energy，G）和熵（Entropy，S）等参数。
具体方法有：1.写出反应方程式及标准生成焓（ΔH°）。
2.计算反应的标准吉布斯自由能变化（ΔG°）。
3.根据ΔG° 和热力学公式ΔG° = ΔH° - TΔS°，求得反应在给定温度下的平衡常数。
4. 化学平衡常数应用化学平衡常数在化学领域具有广泛的应用，主要包括以下几个方面：4.1 判断反应进行方向根据反应的平衡常数与给定温度下各组分的初始浓度，可以判断反应进行的方向。
当反应物浓度较高时，反应向生成物方向进行；当生成物浓度较高时，反应向反应物方向进行。
4.2 优化生产工艺在化工生产中，通过调整反应物和生成物的浓度，可以使反应更偏向生成物，从而提高产物的产率。
什么是化学平衡常数它有什么实际应用
什么是化学平衡常数它有什么实际应用关键信息项1、化学平衡常数的定义表达式单位影响因素2、化学平衡常数的实际应用判断化学反应进行的程度预测反应的方向计算反应物的转化率优化化学反应条件1、化学平衡常数的定义11 化学平衡常数的表达式化学平衡常数（Chemical Equilibrium Constant），是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
对于一般的可逆反应：＄aA ＋ bB ＼rightleftharpoons cC ＋ dD$，其平衡常数表达式为：＄K ＝＼frac{C^cD^d}｛A^aB^b}＄，其中方括号表示物质的浓度。
12 化学平衡常数的单位化学平衡常数的单位取决于反应的化学计量系数。
但在实际应用中，通常不考虑单位，重点关注其数值的大小。
13 化学平衡常数的影响因素化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
升高温度，若平衡向吸热反应方向移动，则平衡常数增大；若平衡向放热反应方向移动，则平衡常数减小。
2、化学平衡常数的实际应用21 判断化学反应进行的程度化学平衡常数的大小可以反映化学反应进行的程度。
当平衡常数较大时，说明反应进行得较为完全；当平衡常数较小时，说明反应进行的程度较小。
例如，对于平衡常数$K ＝ 10^5$的反应，通常认为反应基本完全进行；而对于平衡常数$K ＝ 10^｛－5}＄的反应，反应进行的程度则较小。
22 预测反应的方向利用反应的浓度商（Q）与平衡常数（K）的相对大小，可以预测反应的方向。
若$Q ＝ K$，反应达到平衡状态；若$Q ＜ K$，反应向正反应方向进行；若$Q ＞ K$，反应向逆反应方向进行。
23 计算反应物的转化率通过化学平衡常数，可以计算反应物的转化率。
转化率是指反应物转化为生成物的百分比。
根据平衡常数和初始浓度，可以建立方程，求解出达到平衡时反应物转化的量，从而计算出转化率。
24 优化化学反应条件在工业生产中，了解化学平衡常数有助于优化反应条件，如温度、压力、浓度等，以提高反应物的转化率和产物的产率。
化学反应的平衡常数的数量关系及其实际应用
化学反应的平衡常数的数量关系及其实际应用化学反应是物质变化的过程，而平衡常数则是描述反应进程中物质浓度的变化的一个重要指标。
平衡常数可以通过浓度的计算得出，它反映了反应在达到平衡时物质浓度的稳定性。
本文将探讨化学反应的平衡常数的数量关系及其实际应用。
一、平衡常数的定义与计算方法在一个化学反应中，平衡常数（K）与反应物和生成物的浓度有关。
对于以下简化的反应方程式：aA + bB ↔ cC + dD根据反应物和生成物的浓度，平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b其中 [A]、[B]、[C] 和 [D] 分别代表反应物 A、B 和生成物 C、D 的浓度。
二、平衡常数与反应系数的关系根据反应方程式，反应物和生成物的系数可以表示它们在反应中的相对摩尔数量。
这些系数与平衡常数之间存在着密切的数量关系。
1. 平衡常数与反应物系数的关系反应物系数的增加会导致平衡常数的变化。
例如，对于以下反应方程式：2A + B ↔ 3C该反应的平衡常数表达式为：K = [C]^3 / [A]^2 * [B]可以看出，当反应物 A 和 B 的系数增加时，平衡常数 K 的值也会增加。
这是由于在达到平衡时，物质浓度的增加会改变平衡系统的稳定性。
2. 平衡常数与生成物系数的关系类似地，生成物系数的变化也会影响平衡常数。
以以下反应方程式为例：A + 2B ↔ 3C + 4D其平衡常数表达式为：K = [C]^3 * [D]^4 / [A] * [B]^2当生成物 C 和 D 的系数增加时，平衡常数 K 的值也会增大。
这是因为生成物浓度的增加会促使平衡系统向生成物一侧移动，以达到新的平衡状态。
三、平衡常数的实际应用平衡常数的数量关系对于理解和应用化学反应具有重要意义。
以下是一些实际应用的例子：1. 判断反应的偏离程度通过测量反应物和生成物的浓度，可以计算平衡常数并比较实际值与理论值。
化学平衡常数的计算与应用
化学平衡常数的计算与应用化学平衡常数是描述化学反应体系平衡状况的重要指标，它反映了反应物与生成物浓度的相对关系。
在化学反应中，平衡常数的计算与应用对于理解反应机理、预测反应结果以及控制反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学平衡常数的计算方法，并探讨其在实际应用中的重要性。
一、化学平衡常数的计算方法化学平衡常数通常用K表示，可以通过测定反应物与生成物的浓度或压强来计算。
对于涉及溶液的反应，平衡常数一般以浓度单位表示，而对于涉及气体的反应，平衡常数则以压强单位表示。
以一元一次反应为例，假设反应物A在经过反应生成物B的过程中，满足如下化学反应式：A → B。
在达到平衡时，反应物A的浓度为[A]，生成物B的浓度为[B]，则该反应的平衡常数K可通过如下公式计算：K = [B] / [A]在计算过程中，应注意反应物与生成物的浓度必须取平衡态时的值，以保证计算结果准确。
对于涉及多个反应物和生成物的反应，计算平衡常数的方法有所不同。
根据反应的平衡常数定义，可以通过将化学反应式转化为平衡常数表达式，并利用已知反应物与生成物浓度或压强的数值代入计算，从而获得平衡常数的值。
二、化学平衡常数的应用化学平衡常数在研究化学反应过程和控制化学反应中发挥着重要作用。
1. 预测反应方向与结果根据平衡常数的大小，可以预测反应的方向和结果。
对于平衡常数较大的反应，生成物的浓度较高，反应趋向于向右进行；而对于平衡常数较小的反应，反应物的浓度较高，反应趋向于向左进行。
利用平衡常数，可以通过已知浓度或压强，预测反应的进行方向和平衡位置。
2. 优化反应条件在工业生产中，通过调整反应条件以改变平衡常数的大小，可以优化反应过程，提高产品收率。
根据Le Chatelier原理，可以通过改变温度、压力、浓度等条件，使反应倾向于某一方向，从而提高产品的产量。
3. 研究反应机理平衡常数可以反映化学反应体系的平衡状态，通过对平衡常数的分析，可以推断反应的速度、过渡态、中间体以及催化剂等反应机理相关信息。
化学平衡常数的计算和应用
化学平衡常数的计算和应用化学平衡常数是用于描述在化学反应过程中反应物和生成物之间的浓度之间的关系的数值。
计算化学平衡常数是非常关键的，因为它可以帮助我们预测和控制化学反应的方向和程度。
本文将介绍化学平衡常数的计算方法以及其在化学反应中的应用。
一、化学平衡常数的计算方法化学平衡常数（K）是一种表征在特定温度下化学反应达到平衡时反应物和生成物浓度之间定量关系的数值。
计算化学平衡常数通常基于已知浓度或压力数据。
1. 以浓度为基础的计算方法对于涉及溶液中物质的反应，可以使用浓度来计算化学平衡常数。
假设有一个简单的反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD，其中a、b、c和d 分别是反应物和生成物的摩尔系数。
在反应物浓度为[A]、[B]，生成物浓度为[C]、[D]的情况下，化学平衡常数K的表达式为K = ([C]^c *[D]^d) / ([A]^a * [B]^b)。
2. 以气体压力为基础的计算方法对于涉及气体的反应，可以使用气体的分压来计算化学平衡常数。
假设有一个简单的气体反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD，在反应物气体分压为PA、PB，生成物气体分压为PC、PD的情况下，化学平衡常数K的表达式为K = (PC^c * PD^d) / (PA^a * PB^b)。
二、化学平衡常数的应用化学平衡常数在化学中有广泛的应用。
在以下几个方面，我们可以利用化学平衡常数来预测和控制反应的方向和程度。
1. 反应方向的预测通过比较反应物和生成物的浓度或压力，我们可以预测反应的方向。
如果K > 1，说明生成物的浓度或压力较大，反应向右，朝向生成物的方向进行；如果K < 1，说明反应物的浓度或压力较大，反应向左，朝向反应物的方向进行；如果K ≈ 1，说明反应物和生成物的浓度或压力相当，反应处于动态平衡状态。
2. 平衡位置的调节通过调节反应物或生成物的初始浓度或压力，我们可以实现平衡位置的调节。
化学平衡与平衡常数的计算与应用
化学平衡与平衡常数的计算与应用在化学中，平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，反应物的转化速率与生成物的转化速率达到一致，且反应物和生成物的浓度保持恒定。
而平衡常数则是描述反应物浓度与生成物浓度之间的关系的一个数值。
一、平衡常数的概念及计算方法平衡常数（K）是一个定量描述反应物浓度与生成物浓度关系的数值，对于一个化学反应，平衡常数是一个恒定不变的值，只受温度的影响。
平衡常数的计算方法取决于反应方程式的形式，以下以简单的化学反应为例进行说明：1. 反应物A与生成物B的反应：A ⇌ B平衡常数K的表达式为：K = [B]/[A]，其中"[B]"表示生成物B的浓度，"[A]"表示反应物A的浓度。
当K>1时，生成物浓度较大；当K<1时，反应物浓度较大。
K的数值越大，反应向生成物的方向进行得越彻底。
2. 反应物A和B生成产物C和D的反应：A + B ⇌ C + D平衡常数K的表达式为：K = [C][D]/[A][B]。
同样地，当K>1时，生成物C和D的浓度较大；当K<1时，反应物A和B的浓度较大。
K 的数值越大，反应向生成物C和D的方向进行得越彻底。
二、平衡常数的应用平衡常数在化学领域有着广泛的应用，以下列举几个典型的应用场景：1. 判断反应的偏向根据平衡常数K的数值大小，我们可以判断反应的偏向。
当K>1时，反应向生成物的方向进行得较彻底；当K<1时，反应向反应物的方向进行得较彻底。
根据这个判断，我们可以预测反应物转化程度的高低。
2. 计算反应物和生成物的浓度在已知反应物浓度或生成物浓度的情况下，我们可以使用平衡常数计算另一方的浓度。
例如，已知反应物A的浓度和平衡常数K的值，我们可以通过K = [B]/[A]求解生成物B的浓度。
3. 优化反应条件在实际的化学反应中，通过调节反应物浓度，可以改变平衡常数K 的数值，从而优化反应条件。
化学平衡常数及其应用
化学平衡常数及其应用化学平衡常数是衡量化学反应进行程度的指标，它是指在给定温度下，反应物和生成物浓度之间的比值关系。
本文将介绍化学平衡常数的定义、计算方法和应用。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数通常用K表示，对于一般的反应方程aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
方括号表示浓度，上标表示物质的系数。
二、化学平衡常数的计算方法1.浓度平衡常数计算当各物质的浓度已知时，可以直接代入上述的化学平衡常数公式进行计算。
需要注意的是，浓度的单位应保持一致，一般为摩尔/升（M）。
2.压力平衡常数计算如果反应物或生成物存在于气相中，可以使用压力来表示浓度。
此时，可以将压力代替浓度，同样代入化学平衡常数公式进行计算。
3.液体和固体的浓度计算对于溶解度较大的液体和固体，可以用mol/L（摩尔/升）来表示浓度。
但是，当溶解度较小时，应使用溶解度常数Ksp来计算浓度。
Ksp是指在一定温度下，物质固体与其溶液之间形成平衡时的离子产生积。
三、化学平衡常数的意义化学平衡常数表征了一个反应的平衡程度，其值大于1表示反应向生成物C、D的方向偏移，大于1的数值越大，说明反应进行得越完全；其值小于1表示反应向反应物A、B的方向偏移，绝对值越小，说明反应进行得越完全。
四、化学平衡常数的应用1.确定反应方向根据化学平衡常数的数值大小，可以判断反应的方向。
当K > 1时，反应偏向生成物的生成方向；当K < 1时，反应偏向反应物的生成方向。
2.计算平衡浓度已知反应物初始浓度和反应平衡常数，可以通过反应的平衡常数来计算反应物和生成物在平衡状态下的浓度。
3.预测反应的移动方向如果改变反应物或生成物的初始浓度，根据Le Chatelier原理，反应会发生移动以抵消这种改变，使反应接近平衡状态。
化学平衡中的平衡常数计算：平衡常数的计算与应用
化学平衡中的平衡常数计算：平衡常数的计算与应用化学反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度不再发生明显变化，这种状态被称为化学平衡。
平衡常数是描述化学平衡程度的物理量，它反映了反应物与生成物浓度之间的关系。
本文将介绍平衡常数的计算方法以及其在化学平衡中的应用。
一、平衡常数的计算方法：平衡常数(K)是反应物与生成物浓度的比值，可以用公式K=[C]c[D]d/[A]a[B]b表示。
其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B以及生成物C和D的浓度。
a、b、c和d为平衡反应方程式中各物质的摩尔系数。
在实际计算中，平衡常数的计算通常分为两种情况：已知反应物浓度求平衡常数和已知平衡常数求反应物浓度。
1. 已知反应物浓度求平衡常数：首先，根据反应物的浓度和平衡反应方程式确定各物质的摩尔系数。
然后，将反应物的浓度代入平衡常数公式中，计算出平衡常数的数值。
例如，对于反应式A + B ⇌ C，已知[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2mol/L，[C] = 0.3 mol/L，根据平衡反应方程式可知a = 1，b = 1，c = 1。
代入平衡常数公式，有K = [C]/([A]×[B]) = 0.3/(0.1×0.2) = 15 mol/L。
2. 已知平衡常数求反应物浓度：对于已知平衡常数和反应物的浓度，可以通过代入公式求解平衡反应方程式中的未知浓度。
以化学反应A + B ⇌ C为例，已知K = 10 mol/L，[A] = [B] = 0.1mol/L，代入平衡常数公式可得0.1×0.1/[C] = 10，解得[C] = 0.01 mol/L。
二、平衡常数的应用：平衡常数在化学反应的研究中具有重要的应用价值。
下面将介绍平衡常数在四个方面的应用。
1. 定性判断：平衡常数可以用来判断反应是否能够达到平衡。
当K>1时，平衡常数较大，表示反应向生成物的转化程度较高，反应基本上可以达到完全转化；当K<1时，平衡常数较小，表示反应向反应物的转化程度较高，反应基本上无法达到完全转化。
化学平衡常数的计算与应用
化学平衡常数的计算与应用化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的一个重要物理量，它反映了反应物和生成物在平衡状态下的浓度或压力之间的关系。
化学平衡常数的计算与应用在化学领域具有广泛的重要性。
一、化学平衡常数的计算方法化学平衡常数的计算方法主要有两种：理论计算和实验测定。
理论计算方法是基于热力学原理和反应物质的化学式，通过计算反应物和生成物的摩尔浓度或分压，从而得到平衡常数。
这种方法需要考虑反应物和生成物的物态、温度、压力等因素，并且需要利用热力学数据和反应物质的化学式进行计算。
实验测定方法是通过实验手段测定反应物和生成物在平衡状态下的浓度或压力，然后根据反应物和生成物的浓度或压力之间的关系计算平衡常数。
这种方法可以直接测定反应物和生成物的浓度或压力，但是需要进行严格的实验控制和数据处理。
二、化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用广泛，主要包括以下几个方面：1. 反应方向的判断化学平衡常数可以判断反应的方向，当平衡常数大于1时，反应向生成物方向进行；当平衡常数小于1时，反应向反应物方向进行。
平衡常数等于1时，反应处于平衡状态。
2. 反应的平衡转移通过改变反应物或生成物的浓度或压力，可以改变反应的平衡状态。
根据化学平衡常数的计算，可以预测在不同条件下反应的平衡转移情况。
例如，通过增加反应物的浓度，可以促使反应向生成物方向转移。
3. 反应速率的影响化学平衡常数还可以影响反应的速率。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度或压力之间达到了一种动态平衡，反应速率相互抵消。
当平衡常数较大时，反应速率较快；当平衡常数较小时，反应速率较慢。
4. 化学平衡的控制通过控制反应物和生成物的浓度或压力，可以控制化学反应的平衡状态。
例如，在工业生产中，可以通过控制反应物的浓度和温度，使反应尽可能向生成物方向进行，提高产率和效率。
5. 酸碱平衡的调节在酸碱反应中，酸碱平衡常数可以描述酸碱溶液中酸碱物质的浓度之间的关系。
通过调节酸碱物质的浓度，可以控制酸碱溶液的酸碱性质，实现酸碱平衡的调节。
化学反应的平衡常数的计算实例及其实际应用
化学反应的平衡常数的计算实例及其实际应用化学反应的平衡常数是描述反应物浓度和生成物浓度之间关系的一个重要参数。
它能够帮助我们了解反应的进行程度和方向，对于实际应用具有广泛的意义。
本文将通过几个实例介绍化学反应的平衡常数的计算方法，并探讨其在实际应用中的重要性。
一、理论基础化学反应的平衡常数K是指在给定温度下反应物和生成物浓度之间的比例关系。
对于一般的反应nA + mB ↔ xC + yD，平衡常数K的表达式为K = [C]^x[D]^y / [A]^n[B]^m，其中方括号表示各物质的摩尔浓度。
平衡常数K的数值越大，说明反应向生成物的方向偏离；而数值越小，则反应向反应物的方向偏离。
当K=1时，反应物和生成物的浓度相等，反应达到平衡。
二、计算实例1. 摩尔浓度法考虑以下化学反应：N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)假设在某一温度下，氮气和氢气的浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，氨气的浓度为0.8mol/L。
根据平衡常数K的表达式，我们可以得到：K = [NH3]^2/ [N2][H2]^3 = (0.8)^2 / (0.5)(1.0)^3 = 1.6 mol/L^22. 分压法考虑以下化学反应：N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)假设在某一温度下，氮气和氧气的分压分别为0.2atm和0.3atm，一氧化氮的分压为0.04atm。
根据平衡常数K的表达式，我们可以得到：K = (pNO)^2/ (pN2)(pO2) = (0.04)^2 / (0.2)(0.3) = 0.533 atm三、实际应用化学反应的平衡常数在实际应用中具有广泛的意义。
以下是其几个重要的实际应用领域：1. 催化剂设计根据反应的平衡常数，可以推测催化剂对反应的影响。
如果某个反应的平衡常数较大，意味着反应向生成物的方向偏离，那么将催化剂引入反应体系中，可以加速反应速率，提高反应收率。
2. 工业生产平衡常数的计算可以帮助工业生产合理设计反应条件，提高产物的得率。
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化学平衡常数及其应用
【目标设置】
1.会列各种平衡常数表达式
2.了解影响平衡常数的因素
3.了解平衡常数的意义
4.能利用平衡常数进行相关计算、判断反应的热效应、判断可逆反应是否达平衡；
利用电离平衡常数解答相关问题；能进行溶度积的相关计算和应用。
题型1：请列出下列各反应的平衡常数表达式：
（1）A(s)+2B(g)==C(g)+3D(g)
（2）AgCl(s)===Ag+(aq)+Cl-(aq)
问题1：列平衡常数表达式要注意什么？
题型2.（海南高考题改编）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
A．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．若把X、Y的初始浓度分别改为0.2、0.4，平衡常数不变
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
问题2：是否平衡移动平衡常数就发生改变？影响平衡常数的因素是什么？
题型3：（2012海南高考改编）己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0(填“<”“>”“=”)；
(2) 830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间
后，达到平衡时A的转化率为；700℃时，A的转化率比830℃时（填“大”或“小”）
(3)若在上述平衡体系中同时加入1mol B和1mol C，该平衡是否发生移动？如果移动往哪个方向移动？
(4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
问题3：要解决本题需要用到哪些知识？你能否回忆出并归纳出这些知识？
问题4：对于化学平衡常数同学们还有什么疑惑？你还能提出什么问题？
问题5.电离平衡常数、容度积常数和化常平衡常数表示的意义、影响因素等都是类似的，你能否回忆起它们的意义分别是什么，容度积常数有什么应用？
课堂检测：
1.（2013海南卷节选）15．（9分）
反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度
为0.050mol/L。
温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1) K(T2)。
（填“大于”、
“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为。
②反应的平衡常数K= 。
2．（2014·全国理综II化学卷，T26节选）（13分）在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变
化如上图所示。
在0～60s 时段，反应速率ν24(N O )为 mol·L 1-·s 1-；反应的平衡常数1
K 为 。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T ，以24(N O )c 以0.0020 mol·L 1
-·s 1
-的平均速率降低，
经10s 又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 。
②列式计算温度T 时反应的平衡常数2K 。
下列选项错误的是
A.2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32-
B.2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑
C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者
D.等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液前者PH 值小于后者 4.（2010山东15题改编）某温度下，Fe(OH)3（s ）、Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。
（1）Fe(OH)3沉淀溶解平衡常数的表达式为；Cu(OH)2能否溶于稀硫酸？试用沉淀溶解平衡理论解释。
（2）向等物质的量浓度的Fe3+、Cu2+的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？（3）如何除去CuCI2溶液中混有的少量Fe3+？
（4）已知Cu(OH)2的K sp=2.2×10-10，若CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.022mol/L.在常温下，如果在生成Cu(OH)2沉淀，需要加入NaOH溶液调整溶液的PH应大于多少？。