浙江省嘉兴市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题(原卷版)
浙江省嘉兴市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.下列物质分类中，前者包含后者的是A. 氧化物化合物B. 化合物电解质C. 溶液胶体D. 溶液分散系2.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、还原铁粉D. 生石灰、食盐3.下列物质中，属于电解质且能导电的是A. 熔融的氯化钠B. 硫酸溶液C. 铜片D. 固体氯化钾4.下列表示正确的是A. S2﹣离子的结构示意图：B. H、D、T表示同一种核素C. H2O2中氧元素的化合价为﹣2价D. H2SO4的摩尔质量是98g5.下列分类标准和分类结果不对应．．．的是选项分类标准分类结果A 根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应B 根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应C 根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D 根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等A.AB. BC. CD. D6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。
下列说法正确的是A. 氯元素的化合价升高B. Na2SO3是还原剂C. NaClO3发生氧化反应D. H2SO4被还原7.下列图示装置的实验中，操作正确的是A. 图1分离碘酒中的碘和酒精B. 图2用浓硫酸配制稀硫酸C. 图3食盐水制得食盐晶体D. 图4用于实验室制备氯气8.用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A. 定容时仰视刻度线B. 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C. 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D. 摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平9.下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质B. 从海水制海盐主要是通过化学变化完成C. 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D. 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气10.下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是A. 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B. 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C. 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D. NaHCO3可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病11.和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是A. CH4NH4+B. CH4H2OC. NH4+H3O+D. OH-NH312.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是A. AB. BC. CD. D13.在下列各组物质中，分子数一定相同的是A. 2LCO和2LCO2B. 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C. 标准状况下1molO2和22.4LH2OD. 0.2molH2和4.48LHCl气体14.标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个CO2 ③6.4g CH4④0.5mol HCl，下列关系不正确的是A. 体积大小：④＞③＞①＞②B. 原子数目：③＞①＞④＞②C. 密度大小：②＞④＞①＞③D. 质量大小：④＞③＞②＞①15.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N AB. 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5N AC. 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为N AD. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为N A16.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+、K+、ClO-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ca2+、HCO3-、NO3-、K+17.下列离子方程式正确的是A. 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2 + 2OH－═ CO32－+ H2OB. 石灰石与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + H2O + CO2↑C. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑D. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+ + OH－＋HCO3- ＝CaCO3↓+ H2O18.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在B. 通入Cl2后，无色溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在C. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D. 加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可确定有NH4+存在19.下列分离或提纯物质的方法中，正确的是A. 除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可B. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C. 用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3D. 通过加热除去Na2CO3溶液中的NaHCO320.向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是A. NaCl NaBr NaIB. NaCl NaBrC. NaCl NaID. NaCl21.等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A. 1︰3︰3B. 3︰2︰1C. 9︰6︰1D. 6︰3︰222.Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。
下列说法不正确的是A. 若产物为NaClO、NaCl，则反应后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—)B. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应NaOH与Cl2物质的量之比一定为2∶1C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由反应后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算反应的n(Cl2)D. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶523.将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。
则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A. 1︰3B. 3︰2C. 1︰1D. 2︰324.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
下列有关说法正确的是A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D. 工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀25.某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是A. 该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-B. 该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-C. 该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42-D. 根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+26.（1）下列说法正确的是____________。
A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。
E．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
F．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－。
（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是______________。
（填试剂名称）（3）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl__ mol，K2SO4__ mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为_____________（忽略溶液体积变化）。
27.（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式__________________________________。
（2）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生了中毒事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用84消毒液(含NaClO)进行杀菌。
请写出涉及反应的离子方程式______________________________________。
（3）碱金属能形成离子型氢化物。
如氢化钠的化学式为NaH，其中H－具有较强的还原性。
常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为___________________________。
NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________。
28.X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：（1）W的化学式是____________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。
浙江省嘉兴一中2019学年高一上学期期中化学试卷
嘉兴市第一中学2019学年第一学期期中考试高一化学 试题卷满分[ 100]分 时间[90]分钟 2019年11月相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55Fe —56 Ag —108 I —127 Ba —137一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1、原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型 ⑵为卢瑟福行星运转式原子模 型 ⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ⑷为近代量子力学原子模型⑸为玻尔轨道式原子模 型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是A ．⑴⑶⑵⑸⑷B ．⑴⑵⑶⑷⑸C ．⑴⑸⑶⑵⑷D ．⑴⑶⑸⑷⑵ 2、若阿伏加德罗常数为N A ，下列说法不正确的是A ．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L ，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AB ．56g 铁和足量氯气完全反应，转移的电子数为3N AC ．25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N AD ．1mol FeCl 3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成的胶粒数为N A3、16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．16O 2与18O 2互为同位素 B ．16O 与18O 核外电子排布方式不同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．标准状况下，1.12L 16O 2和1.12L 18O 2均含有0.1N A 个氧原子4、某元素R 的阴离子R 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，则能正确表示R 原子符号的是A ．22-++b a a RB ．22-+-b a a R C ．a b R D ．ba a ++2R5、中国科技大学以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生反应的方程式为：4Na+CCl 4=C+4NaCl （高温）。
浙江省嘉兴一中高一化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2013-2014学年浙江省嘉兴一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1．（2分）（2009秋•宁波期末）原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）2．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）若阿伏加德罗常数为N A，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AB．56g铁和足量氯气完全反应，转移的电子数为3N AC．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AD．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒数为N A3．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O2与18O2核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1N A个氧原子4．（2分）（2012秋•杭州期中）某元素R的阴离子R2﹣核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R5．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）中国科技大学以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生反应的方程式为：4Na+CCl4=C+4NaCl（高温）．下列关于该实验成果的理解中错误的是（）A．反应中CCl4为氧化剂B．金刚石属于金属单质C．C Cl4是一种有机化合物D．该反应属于置换反应6．（2分）（2009•福州一模）物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量．A．①②⑤B．①②③⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥7．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）下列叙述正确的是（）A．金属氧化物均为碱性氧化物B．酸性氧化物均为非金属氧化物C．熔融态能导电的物质是电解质D．一定条件下电解质能电离为离子8．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是（）A．甲的物质的量比乙的物质的量少B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小9．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是（）A．密度约为1.96g•L﹣1的CO2B．物质的量为0.5mol的H2C．质量为14g的N2D．质量为35.84g的SO210．（2分）（2011秋•濮阳期末）下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．C aO+H2O=Ca（OH）2B．N aH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O+2F2=4HF+O2↑11．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B．用瓷坩埚加热熔融NaOHC．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸12．（2分）（2011春•吉安期末）对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n﹣l层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+l层上电子数最多能多10个，则第n层为（）A．L层B．M层C．N层D．任意层13．（2分）（2013•高陵县校级二模）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Co2O3＞Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br214．（2分）（2012秋•青岛期中）有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液15．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）选项需除杂的物质试剂操作A NaCl（Na2CO3）稀盐酸蒸发结晶B CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气C Cl2（H2O）碱石灰洗气D CO2（CO）﹣﹣点燃A．A B．B C．C D．D16．（2分）（2014秋•高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．H I和HClO B．H Cl和HIO C．H ClO3和HIO D．H ClO和HIO17．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制C．配制100mL1mol/L Na2CO3溶液时，砝码放在托盘天平左盘D．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线18．（2分）（2013秋•沈北新区校级期中）（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐．下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）A．C rO3+NH3+H2O B．C r2O3+NH3+H2OC．C rO3+N2+H2O D．C r2O3+N2+H2O19．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）向KI溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，生成的溶液的质量与KI溶液的质量相等，则原AgNO3溶液的质量分数约为（已知：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3）（）A．72% B．54% C．46% D．28%20．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）下列实验设计和结论正确的是（）A．采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性D．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣21．（2分）（2013秋•城区校级期末）2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡．下列处理方法和过程最合理的是（）A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量水或稀氨水D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩22．（2分）（2011秋•吉林期末）将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发）（）A．等于0.3mol B．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol23．（2分）（2006秋•苏州期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备﹣﹣2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制备﹣﹣2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降24．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣、ClO3﹣的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．4：1二、填空题25．（10分）（2013秋•南湖区校级期中）（1）标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S ④0.2mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）；所含氢原子数由小到大的顺序是．（2）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中元素被还原；是还原剂；是氧化产物．当有1mol的还原剂参加反应时，转移的电子数是mol．（3）下列物质：①固体烧碱②HCl气体③SO3④CCl4⑤石墨⑥稀硫酸⑦纯醋酸⑧碳酸钙⑨熔融KCl中，（填编号）属于非电解质的是，能导电的是．（4）有一质量为m g，相对分子质量为M的某种强碱M（OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH﹣的物质的量浓度为mol/L，溶质的质量分数为．26．（4分）（2014秋•浦东新区校级期中）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取100.00mL进行实验：（已知NH4++OH﹣≜NH3↑+H2O）①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．请回答：（1）c（CO32﹣）= ；（2）K+是否存在？；若存在，浓度至少是（若不存在，则不必回答第（2）问）；（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？．27．（8分）（2013秋•南湖区校级期中）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物（2）C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体（3）I 的焰色反应火焰为黄色（4）反应①②的一些生成物已经略去．有些反应的条件未列出．这些物质之间存在如下转化关系．（1）写出有关物质的化学式：B F ．（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，②中是剂．（3）写出反应③的化学方程式．（4）若反应①是在加热条件下进行，A是；若反应①是在常温条件下进行，A 是．若在上述两种条件下得到等量的C单质，则反应中转移的电子数之比为．三、实验题28．（9分）（2013秋•北仑区校级期中）（1）写出图中序号①～④仪器的名称：①；②；③；④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填I、II、III）进行操作A，再选装置（填I，II、III），进行操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互溶程度小④密度要比水大．29．（6分）（2013秋•南湖区校级期中）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（已知氯化氢不溶于CCl4）（1）写出上图中制备氯气的化学方程式．（2）①装置B中盛放的试剂为，②装置C中盛放的试剂为，③根据装置D和E中出现的不同现象，得出的结论是．（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了保证实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置中应放入（填写试剂或用品名称）．（4）次氯酸钠固体与浓盐酸混合也能反应制备氯气，写出反应方程式．四、计算题30．（15分）（2013秋•南湖区校级期中）用31.6g KMnO4与密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的足量浓盐酸反应，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（2）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到上述浓盐酸？（3）有多少mol HCl被氧化？（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？2013-2014学年浙江省嘉兴一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1．（2分）（2009秋•宁波期末）原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）考点：原子构成；化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：根据化学史和人们的认知规律分析判断．解答：解：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．（5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．故选A．点评：本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．2．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）若阿伏加德罗常数为N A，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AB．56g铁和足量氯气完全反应，转移的电子数为3N AC．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AD．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标况下，8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，根据氢气、一氧化碳与氧气燃烧的关系式计算出消耗氧气的物质的量；B．铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，完全反应失去3mol电子；C．64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol原子；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目．解答：解：A．标况下混合气体的物质的量为0.4mol，根据反应关系式2CO～O2、2H2～O2可知，0.4mol混合气体完全反应消耗0.2mol氧气，消耗氧气的分子数为0.2N A，故A正确；B．56g铁的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移的电子数为3N A，故B正确；C．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故C正确；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒数一定小于N A，故D错误；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O2与18O2核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1N A个氧原子考点：同位素及其应用．分析：本题考查了同位素、原子核外电子排布、阿伏加德罗常数等知识点．解答：解：A、16O2与18O2是同一种物质，都是氧气，故A错；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错；D、1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1N A，故D正确．故选：D．点本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心．评：4．（2分）（2012秋•杭州期中）某元素R的阴离子R2﹣核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数，原子的元素符号左下角表示质子数，左上角数字表示质量数，写元素的原子组成时应写出质子数和质量数．解答：解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=a﹣2，质量数=质子数+中子数=a﹣2+b，所以该元素R原子为a﹣2a+b﹣2R，故选B．点评：本题考查了电子数、质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数．5．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）中国科技大学以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生反应的方程式为：4Na+CCl4=C+4NaCl（高温）．下列关于该实验成果的理解中错误的是（）A．反应中CCl4为氧化剂B．金刚石属于金属单质C．C Cl4是一种有机化合物D．该反应属于置换反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应4Na+CCl4=C+4NaCl为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，反应中Na元素化合价升高，被氧化，C元素化合价降低，被还原，以此解答该题．解答：解：A．C元素化合价降低，被还原，CCl4为氧化剂，故A正确；B．金刚石由C元素组成，为非金属单质，故B错误；C．CCl4属于氯代烃，属于有机物，故C正确；D．为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，故D 正确．故选B．点评：本题主要考查了反应类型、氧化剂以及质量守恒定律等多种化学基础知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关概念的理解和掌握，难度不大．6．（2分）（2009•福州一模）物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量．A．①②⑤B．①②③⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：此题根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数不变，原子质量及物质的总能量也不变．解答：解：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总能量也不变，故①②⑤对，反应一定伴随能量的变化，故⑥错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故③④错，故选A．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难度不大．7．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）下列叙述正确的是（）A．金属氧化物均为碱性氧化物B．酸性氧化物均为非金属氧化物C．熔融态能导电的物质是电解质D．一定条件下电解质能电离为离子考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、大多数的金属氧化物是碱性氧化物；B、大多数的酸性氧化物是非金属氧化物；C、在水溶液或是熔融态能导电的化合物是电解质；D、电解质在水溶液或是熔融态下存在自由移动的离子．解答：解：A、大多数的金属氧化物是碱性氧化物，但是氧化铝属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；B、大多数的酸性氧化物是非金属氧化物，但是Mn2O7属于酸性氧化物却是一种金属氧化物，故B错误；C、在水溶液或是熔融态能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物的范畴，故C 错误；D、电解质在水溶液或是熔融态下存在自由移动的离子，能导电，故D正确．故选D．点评：本题涉及氧化物的分类、电解质的定义和特点，注意概念的掌握和规律的总结，属于基本知识的考查，难度中等．8．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是（）A．甲的物质的量比乙的物质的量少B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、同温同压下，气体的摩尔体积相同，根据ρ=判断两种气体的体积大小，再根据V=nV m判断两种气体的物质的量大小；B、同温同压下，气体的摩尔体积相同，根据ρ=判断两种气体的体积大小；C、根据阿伏加德罗定律判断两种气体的物质的量，进而判断相对分子质量大小；D、在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等．解答：解：A、根据ρ=知，甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故A正确；B、根据ρ=知，甲体积小于乙体积，故B错误；C、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则根据ρ=可知，甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，所以根据M=可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故C错误；D、在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，灵活运用公式是解本题的关键．9．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是（）A．密度约为1.96g•L﹣1的CO2B．物质的量为0.5mol的H2C．质量为14g的N2D．质量为35.84g的SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，计算该条件下11.2L氧气的质量，进而计算11.2L氧气物质的量，则11.2L该气体的物质的量等于11.2L氧气的物质的量．A、计算该条件下的气体摩尔体积，根据M=ρVm计算该条件下，二氧化碳的密度；B、根据该条件下11.2L该气体的物质的量进行判断；C、根据n=计算氮气的物质的量，结合该条件下11.2L该气体的物质的量进行判断；D、根据n=计算二氧化硫的物质的量，结合该条件下11.2L该气体的物质的量进行判断．解答：解：10升氧气的质量为16克，则该条件下11.2L 氧气的质量为×16g=1.12×16g，所以该条件下11.2L 氧气的物质的量为=0.56mol．所以该条件下11.2L该气体的物质的量为0.56mol．A 、该条件下，气体摩尔体积为=20L/mol，所以该条件下，二氧化碳的密度ρ==2.2g/L，故A错误；B、由上述计算可知，该条件下11.2L该气体的物质的量为0.56mol，故B错误；C、质量为14g的N2的物质的量为=0.5mol，由上述计算可知，该条件下11.2L 该气体的物质的量为0.56mol，故C错误；D、质量为35.84g的SO2的物质的量为=0.56mol，由上述计算可知，该条件下11.2L该气体的物质的量为0.56mol，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论的有关计算，难度中等，关键根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，计算11.2升气体的物质的量．10．（2分）（2011秋•濮阳期末）下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．C aO+H2O=Ca（OH）2B．N aH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O+2F2=4HF+O2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：从化合价是否发生改变的角度判断是否氧化还原反应，根据水中H和O元素的化合价是否变化判断水的作用．解答：解：A．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B错误；C．只有N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故C正确；D．O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化．11．（2分）（2013秋•南湖区校级期中）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B．用瓷坩埚加热熔融NaOHC．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸考点：溶液的配制；间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A、选择与溶液体积相近规格的量筒；B、瓷坩埚含有二氧化硅；C、托盘天平的感量为0.1g；D、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶．解答：解：A、用量筒量取液体，选择和溶液体积相近规格的量筒，否则误差会很大，故A错误；B、瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，可以用铁坩埚加热熔融NaOH，故B错误；C、托盘天平的感量为0.1g，用托盘天平称只能取25.2g的NaCl，数据精确到小数点后一位，故C错误；D、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶，如果容量瓶规格过大，会造成药品浪费，故D正确．故选D．点本题考查实验仪器的选择与使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．评：12．（2分）（2011春•吉安期末）对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n﹣l层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+l层上电子数最多能多10个，则第n层为（）A．L层B．M层C．N层D．任意层考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：原子核外电子排布规律为：1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对．2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道．3、洪特规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的．K层只有1s轨道，L层有1s、2s、2p轨道，M层有1s、2s、2p、3s、3p、3d轨道，N 层有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f轨道；根据能量最低原理，电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p．根据原子核外电子排布规律，将各选项代入验证．解答：解：A、若为L层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，K只容纳2个电子；当为次外层时，最多容纳8个电子，M层最多容纳电子数为8，不可能比M层多10个电子，故A 不符合；B、若为M层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，L容纳8个电子；当为次外层时，最多容纳18个电子，可以比N层多10个电子，故B符合；C、若为N层，当为最外层时，由于3d与4s能级交错，最外层电子数≤2时，M容纳电。
浙江省嘉兴市第一中学高三化学上学期期中试题
浙江省嘉兴市第一中学2020届高三化学上学期期中试题满分：100分时间：90分钟 2019年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法，提取过程中发生了化学变化C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2. 某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中设计的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B. 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D.通过观察放入检验液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度3．下列说法正确的是A．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少B．按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O64.下列说法不正确．．．的是A.CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成B.在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构C.H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大D.N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关5．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．苯酚与少量碳酸钠溶液的反应B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C．电解熔融氯化镁制镁：D．铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O6. 通过以下反应可获得新型能源物质二甲醚(CH3OCH3)。
浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019_2020学年高一化学上学期期中联考试题
浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019-2020学年高一化学上学期期中联考试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
元素相对原子质量： H—1；He—4；C—12；N—14；O—16；Na—23；S—32； Cl—35.5；K－39；Ca—40；Mn—55； Fe—56；Cu－64；Zn－65；Ba—137选择题部分一、选择题(共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1. 下列物质分类正确的是A. 雾、氯化铁溶液均为胶体 B．烧碱、纯碱均为碱C. SiO2、CO2均为酸性氧化物 D．氨水、冰水混合物均为纯净物2. 下列实验操作中，不能．．用于物质分离的是3. 用化学方法不能．．实现的是A．生成一种新分子 B．生成一种新离子 C.生成一种新原子 D．生成一种新单质4. 下列化学用语正确的是A. H、H、和是氢元素的四种不同粒子和16O3互为同位素B. 18OC. S2-的结构示意图为：D. 23992U中质子数和中子数相差1475. 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是A. 阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型B. α粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型C. 氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型D. α粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型6. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A. 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B. FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂C．漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D. 活性炭具有除异味和杀菌作用7. 判断下列化学概念的依据正确的是A. 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D. 电解质与非电解质：物质本身是否导电8. 下列变化必需加入还原剂才能实现的是A．KMnO4→MnO2 B. Cl2→NaCl C. FeCl3→FeCl2 D. CO→CO29. 氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是A.Cl2+2KI = I2 +2KClB.NH4HCO3 == NH3↑+CO2↑+H2O ↓C.2FeCl2+ Cl2==2FeCl3D.3NO2+H2O==2HNO3 + NO10.将足量 CO2气体通入下列物质中，没有明显现象的是A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．Ca(ClO)2溶液 D．CaCO3的悬浊液11. 标准状况下，气体的体积大小主要取决于A.分子数目B.分子间距C.分子大小D.分子种类12. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
浙江嘉兴一中18-19学度高一上年中-化学
浙江嘉兴一中18-19学度高一上年中-化学高一化学试题卷总分值[100]分，时间[90]分钟2018年11月试卷中可能用到的相对原子质量：H －1、He －4、C －12、N －14、O －16、Na －23、Al －27、S －32、Cl －35.5、K －39、Ca －40、Mn －55、Cu －64、Ba －137【一】选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1、浙江海洋经济进展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级进展的重点。
以下说法不正确的选项是A 、从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应B 、从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应C 、从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应D 、海水中含有氯化钠等多种氯化物；除了氯，海水中溴的储量也特别高，溴也被称为“海洋元素”2、氧化还原反应与四种差不多类型反应的关系如下图，有1、2、3、4四个区域。
那么以下化学反应属于区域3的是A 、Cl 2＋2KBrBr 2＋2KClB 、2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C 、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3D 、CH 4+2O 2CO 2+2H 2O3、以下描述正确的选项是A 、摩尔是国际单位制中的一个差不多物理量B 、萃取操作时，能够选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C 、当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都能够从侧面看见光亮的通路D 、依照分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液4、以下属于电解质并能导电的物质是A.淀粉B.熔融的Na 2OC.FeCl 3晶体D.KNO 3溶液5、依照α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是A 、汤姆生B 、卢瑟福C 、道尔顿D 、波尔6、将以下物质按酸、碱、盐分类排列，正确的选项是A 、H 2SO 4、纯碱、食盐B 、HI 、烧碱、胆矾C 、H 2CO 3、乙醇、醋酸钠D 、H 3PO 4、熟石灰、苛性钾7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019_2020学年高一化学上学期期中联考试题(含解析)
浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019-2020学年高一化学上学期期中联考试题（含解析）考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
元素相对原子质量：H－1；He－4；C－12；N－14；O－16；Na－23；S－32；Cl－35.5；K－39；Ca－40；Mn－55；Fe－56；Cu－64；Zn－65；Ba－137选择题部分一、选择题(共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列物质分类正确的是A. 雾、氯化铁溶液均为胶体B. 烧碱、纯碱均为碱C. SiO2、CO2均为酸性氧化物D. 氨水、冰水混合物均为纯净物【答案】C【解析】【详解】A选项，氯化铁溶液是溶液，故A错误；B选项，纯碱不是碱，而是盐，故B错误；C选项，SiO2、CO2均为酸性氧化物，故C正确；D选项，氨水是混合物，故D错误；综上所述，答案为C。
2.下列实验操作中，不能．．用于物质分离的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A选项，是配制溶液的实验仪器，不能用于物质分离；B选项，是蒸发实验，用于物质分离，C选项，是分液实验，用于液液不相容的分离，D选项，是过滤实验，用于固液分离，故A不是用于物质分离，BCD用于物质分离，综上所述，答案为A。
3. 通过化学反应不能实现的是（）A. 生成一种新离子B. 生成一种新分子C. 生成一种新原子D. 生成一种新单质【答案】C【解析】原子是化学变化中的最小微粒，所以通过化学反应不可能生成一种新原子，选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。
4.下列化学用语正确的是A. 11H、21H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B. 18O2和16O3互为同位素C. S2-的结构示意图为：D. 23992U中质子数和中子数相差147 【答案】A【解析】【详解】A选项11H是氕原子，21H是氘原子，H+是氢离子H2是氢气，因此这些是氢元素的四种不同粒子，故A正确；B选项，它们是单质，18O2和16O3互为同素异形体，故B错误；C选项，S2-的结构示意图核外排布为2、8、8，故C错误；D选项，23992U中质子数为92，中子数239 – 92 = 147，质子数和中子数相差55，故D错误；综上所述，答案为A。
浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)
浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题考生须知：全卷分试卷和答卷。
试卷共6页，有3大题，30小题，满分100分，考试时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 S-32 Mg-24 H-1 N-14第I卷（选择题共50分）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列物质属于酸性氧化物的是（）A. Fe2O3B. SO2C. CaOD. CO 【答案】B【解析】【详解】A.Fe2O3能与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，A不符合题意；B.SO2能与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，B符合题意；C.CaO能与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，C不符合题意；D.CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误；故合理选项是B。
2.下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A.仪器为分液漏斗，A不符合题意；B.仪器为蒸馏烧瓶，B不符合题意；C.仪器为分液漏斗，C符合题意；D.仪器名称为烧杯，D不符合题意；故合理选项是C。
3.下列物质中，能够导电且为电解质是（）A. Cu丝B. 蔗糖溶液C. NaCl晶体D. 熔融的MgCl2【答案】D【解析】【详解】A. Cu丝能够导电，但是金属单质，不属于电解质，A不符合题意；B.蔗糖在溶液中不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电，是混合物，不是电解质，B 不符合题意；C.NaCl晶体是电解质，但没有自由移动的离子，因此不能导电，C不符合题意；D.熔融的MgCl2有自由移动的离子，能导电，该物质是盐，属于电解质，D符合题意；故合理选项是D。
4.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。
下列说法中正确的是（）A. 4He原子核内含有4个质子B. 3He和4He互为同位素C. 3He原子核内含有3个中子D. 4He的最外层电子数为2，故4He活泼性较强【答案】B【解析】【详解】A.4He原子核内含有2个质子，A错误；B.3He和4He质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；C.3He中子数=3-2=1，C错误；D.4He的质子数、电子数都是2，最外层电子数的2，由于达到K层2个电子的稳定结构，所以He化学性质不活泼，D错误；故合理选项是B。
2019-2020学年浙江省嘉兴市第一中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题考生须知：全卷分试卷和答卷。
试卷共6页，有3大题，30小题，满分100分，考试时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 S-32 Mg-24 H-1 N-14第I卷（选择题共50分）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列物质属于酸性氧化物的是（）A. Fe2O3B. SO2C. CaOD. CO 『答案』B『解析』【详解】A.Fe2O3能与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，A不符合题意；B.SO2能与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，B符合题意；C.CaO能与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，C不符合题意；D.CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误；故合理选项是B。
2.下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A. B. C. D.『答案』C『解析』【详解】A.仪器为分液漏斗，A不符合题意；B.仪器为蒸馏烧瓶，B不符合题意；C.仪器为分液漏斗，C符合题意；D.仪器名称为烧杯，D不符合题意；故合理选项是C。
3.下列物质中，能够导电且为电解质是（）A. Cu丝B. 蔗糖溶液C. NaCl晶体D. 熔融的MgCl2『答案』D『解析』【详解】A. Cu丝能够导电，但是金属单质，不属于电解质，A不符合题意；B.蔗糖在溶液中不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电，是混合物，不是电解质，B 不符合题意；C.NaCl晶体是电解质，但没有自由移动的离子，因此不能导电，C不符合题意；D.熔融的MgCl2有自由移动的离子，能导电，该物质是盐，属于电解质，D符合题意；故合理选项是D。
4.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。
下列说法中正确的是（）A. 4He原子核内含有4个质子B. 3He和4He互为同位素C. 3He原子核内含有3个中子D. 4He的最外层电子数为2，故4He活泼性较强『答案』B『解析』【详解】A.4He原子核内含有2个质子，A错误；B.3He和4He质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；C.3He中子数=3-2=1，C错误；D.4He的质子数、电子数都是2，最外层电子数的2，由于达到K层2个电子的稳定结构，所以He化学性质不活泼，D错误；故合理选项是B。
浙江省嘉兴市第一中学高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
A．硫酸、氯气B．碳酸氢钠、醋酸C．食盐、酒精D．碳酸、碳酸钠
原溶液中有Cl－
C．
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K＋
D．
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸未变蓝
原溶液中无NH4＋
A．AB．BC．CD．D
11．下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
4．同温同压下，两个容积相同的容器中，一个充满NO气体，另一个充满由N2和O2组成的混合气体．则两容器中的气体一定具有相同的（）
①分子数②原子数③氧原子数④物质的量⑤质量
A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．①②④
5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA
B．2.3g金属钠变为钠离子时得到的电子数为0.1NA
C．1.8g重水（D2O）中含有的中子数为NA
D．标准状况下22.4L的CCl4，含有CCl4分子数为NA
6．由14CO和12CO组成的混合气与同温同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是
A．混合气中14CO与12CO的分子数之比为14︰15
16．向 、 、 混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是
浙江嘉兴第一中学高三上学期期中考试化学试题含答案
2019学年第一学期期中考试高三化学试题卷满分：100分时间：90分钟 2019年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法，提取过程中发生了化学变化C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2. 某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中设计的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B. 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D.通过观察放入检验液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度3．下列说法正确的是A．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少B．按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O64.下列说法不正确．．．的是A.CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成B.在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构C.H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大D.N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关5．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．苯酚与少量碳酸钠溶液的反应B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C．电解熔融氯化镁制镁：D．铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O6. 通过以下反应可获得新型能源物质二甲醚(CH3OCH3)。