2017届化学第一轮复习钠及其化合物测试题
高一化学《钠及其化合物》练习题及答案
《钠及其化合物》测试题及参考答案1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁7、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO410、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O212、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部13、金属钠着火，能用来灭火的是（）A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%15、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
【人教版】高考化学一轮总复习《钠及其化合物》检测题(含答案)
第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题1．下表为某轻质纯碱产品说明书：A．化学名B．性状C．化学式D．用途解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。
答案 B2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是 ( )。
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。
观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。
答案 B3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中 A ．只有①④ B ．只有③ C ．只有②③D ．只有①③④解析 ①中生成H 2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO 2，③中生成CaCO 3沉淀，④中生成O 2和Fe(OH)3。
答案 A4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 ( )。
A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同解析 Na 2O 2的电子式为Na ＋[··O······O ······]2－Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A 错误；生成相同量的O 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O 2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 项错误。
2017年高考化学一轮训练：钠及其化合物
板块三高考层面·高考真题实战1.[高考集萃 ]判断正误 ,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1[2015 课·标全国卷Ⅰ ] 过氧化钠与水反响时 ,生成 0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A。
((2[2015 课·标全国卷Ⅱ ] 钠在空气中焚烧可生成多种氧化物 ,23g 钠充足焚烧时转移电子数为 1N A 。
((3[2015 四·川高考 ]标准情况下 ,5.6L CO2 与足量 Na2O2 反响转移的电子数为0.5N A。
((4[2015 山·东高考 ]金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。
((5[2015 天·津高考 ]灼烧白色粉末 ,火焰呈黄色 ,证明原粉末中有Na+、无 K+ 。
((6[2015 安·徽高考 ]在酒精灯加热条件下 ,Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生疏解。
((7[2014 江·苏高考 ]过氧化钠的电子式 :Na ·O····O····Na。
((8[2014 大·纲全国卷 ]1mol Na2O2 固体中含离子总数为4N A 。
((9[2014 大·纲全国卷改编 ]除掉 Na2CO3(s 中的少许 NaHCO3(s,采纳灼烧法。
( (10[2014 课·标全国卷Ⅱ改编 ]二氧化碳经过 Na2O2 粉末 ,固体质量增添。
( (11[2014 福·建高考 ] 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。
((12[2013 广·东高考 ] 将一小块 Na 放入无水乙醇中 ,产生气泡 ,因此 Na 能置换出醇羟基中的氢。
(答案 (1 √(2 √(3 ×(4 ×(5 ×(6 ×(7 ×(8 ×(9 √(10√(11√(12√分析 (3 标准情况下 ,5.6L CO2 为 0.25mol,与足量 Na2O2 反响时转移电子数为0.25N A,错误 ;(4 钠着火时生成的 Na2O2 可与 CO2、 H2O 反响生成 O2,故不可以用泡沫灭火器灭火 ,而应用细沙息灭 ,错误;(5 不可以确立 K+能否存在 ,错误 ;(6 酒精灯加热条件下 ,Na2CO3 不可以分解 ;(7Na2O2 是离子化合物 ,电子式为 Na+[··O····O····]2-Na+,错误 ;(81mol Na2O2 固体中含离子总数为3N A 。
高三化学一轮复习 钠及其化合物质量检测过关试题高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校金属及其化合物—钠〔总分值：100分，考试时间：45分钟〕一、单项选择题：此题包括7小题，每题6分，共42分1．以下关于Na、Mg及其化合物的说法正确的选项是( B )A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．点燃的镁条在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳C．钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反，且酒精的密度比钠小D．足量稀盐酸参加Mg(OH)2沉淀中，加热蒸干得无水MgCl2固体2．碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的根底化工原料，广泛用于玻璃、造纸工业。
以下与碳酸钠有关的说法正确的选项是( D )A．Na2CO3的稳性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间 B．“侯氏制碱法〞制得的碱是指NaHCO3C．纯碱有时可代替烧碱使用，比方溶解石英、吸收氯气 D．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液3．以下相关不能到达预期目的的是 ( A)相关预期目的A 试样加水溶解后，再参加足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3B 向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素C 参加饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D 两支试管中装有体积、浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中参加FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
以下说法正确的选项是( C)A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，电子转移0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，其关系为2w1＝w3＞w25．用如下图装置进行相关探究，其中装置不合理的是( A)A.鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反 D．探究钠与Cl2反6．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与参加盐酸的体积(V)的关系如下图。
2017版高考化学一轮复习真题专训第三章金属及其化合物基础课时1钠及其重要化合物新人教版
第三章金属及其化合物基础课时1 钠及其重要化合物1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g Na燃烧转移电子为1N A(√)(2015·全国卷Ⅱ，10C) (2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(×)(2015·全国卷Ⅱ，13A) (3)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(×)(2014·新课标全国卷Ⅰ，8A)(4)(×)(2014·新课标全国卷Ⅱ，10B) (5)金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火(×)(2015·山东理综，7A) (6)热稳定性Na2CO3>Na2HCO3(√)(2015·北京理综，7D) (7)溶解度：小苏打<苏打(√)(2015·上海化学，11A) (8)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察到试管内壁均有水珠，结论：两种物质均受热分解(×)(2015·广东理综，22A) (9)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A(×)(2014·江苏化学，6D) (10)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(×)(2014·天津理综，2B) (11)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法(√)(2014·大纲全国卷，10D) (12)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应(√)(2014·北京理综，11C) (13)过氧化钠不会因为空气中的氧气而变质(√)(2014·上海化学，2A) (14)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(√)(2014·福建理综，6D)(15)对于“甲→乙丙”，若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2(√)(2013·江苏，6D) 2．(2014·上海化学，20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
高三化学一轮复习钠及其化合物专项训练
高三化学一轮复习钠及其化合物专项训练一、选择题（共17题）1．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．火碱——Na2O2C．生石灰——Ca(OH)2D．醋酸——CH3COOH2．下列有关说法正确的是( ）A．将CO2气体通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀B．将一小块钠放入硫酸铜溶液中，能置换出红色的铜C．向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解D．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++ H++CO32-3．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是①金属先熔化①在空气中燃烧火焰呈黄色①燃烧时火星四射①燃烧后生成淡黄色固体①燃烧后生成白色固体A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①4．下列叙述中正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶15．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性6．下列有关试剂的保存方法不正确．．．的是A．Na保存于煤油中B．过氧化钠应密封保存C．浓硝酸保存于无色试剂瓶中D．浓硫酸保存于铁质容器中7．将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列说法正确的是()①燃烧，黄色火星四射②金属钠先熔化③燃烧，火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体A ．②①B ．②①③C ．②③⑤D ．②③④ 8．现有①1mol 纯净的Na 2CO 3 ②1molNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物，下列描述正确的是A ．分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B ．分别与足量氯化钡溶液反应时②产生的沉淀多C ．分别配成等体积的溶液时②的c(Na +)大D ．相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO 2体积相等9．下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合B ．SiO 2与酸、碱均不反应C ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，两化合物都为碱性氧化物D ．NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象10．下列说法正确的是（ ）A ．泡沫灭火器可以用于一般的灭火，也适用于扑灭电器着火B ．做实验剩余的钠块不能放回试剂瓶，以免污染C ．做碘升华实验之后的烧杯可以用酒精洗净D ．容量瓶、长颈漏斗在使用前都需要检漏11．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A ．金属钠着火时，不能用水而应使用二氧化碳灭火B ．NaHCO 3俗称苏打，可用作食品膨松剂C ．将钠投入硫酸铜溶液，剧烈反应，产生蓝色絮状沉淀D ．等质量的Na 2CO 3与NaHCO 3与足量盐酸反应，Na 2CO 3产生的CO 2多12．下列物质对应的名称或俗名正确的是A ．3CaCO ：生石灰B ．22HO CH CH OH ---：乙二醇C ．4CuSO ：胆矾D ．3NaHCO ：苏打13．图片中的科学家在化学上的贡献是（ ）A ．编制了元素周期表B ．改进了索尔维制碱法C ．研究得出物质是由分子和原子构成的D ．在定量分析的基础上得出质量守恒定律14．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种产物种类改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．S 和O 2D ．AlCl 3和NaOH 15．将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)①4MgSO 溶液 ①NaCl 溶液 ①Na 2SO 4溶液 ①饱和Ca(OH)2溶液 ①4CuSO 溶液A ．①①B ．①①C ．①①①D ．①①16．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。
(完整版)钠及其化合物练习题
钠及其化合物练习题一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分)1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含有钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中不含有钾元素3．下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4．下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶15．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是A. Na2O2、Na2CO3B. NaOH、Na2CO3C. Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A. 1.5 gB. 3 gC. 6 g D无法计算8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 g D．都不是9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
化学一轮复习练习题-钠及其化合物(1)
高考化学一轮复习 钠及其化合物 练习1．向各盛有1L 水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na 、Na 2O 、Na 2O 2和NaOH ，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（ ）A ．甲＜乙＜丙＜丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜丙＜乙2．在10 mL 0.01 mol ·L －1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol ·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO 2的体积为（ ）A ．1.334 mLB ．2.240 mLC ．0.672 mLD ．0 mL3．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来的是（ ）A ．硝酸钾、硫酸钾、氯化钙、氯化钡B ．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C ．盐酸、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠D ．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠4．用1L 1.0 mol ·L －1 NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的CO 32－和HCO 3－的物质的量浓度之比约是（ ）A ．1:3B ．1:2C ．2:3D ．3:25．下列反应中，调节反应物用量或浓度，或改变反应的温度，不会改变反应产物的是（ ）①Na 与氧气反应 ②乙醇和浓硫酸共热 ③二氧化硫通入烧碱溶液 ④硫酸中加入铁粉⑤氨水加入硝酸银溶液 ⑥铁与硝酸溶液 ⑦硫化氢在氧气中燃烧 ⑧金属钠投入水中A ．②④⑤B ．①③⑥C ．④⑦D ．⑧6．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）A ．等于1.06gB ．大于1.06g ，小于2.86gC ．等于2.86gD ．大于2.86g7．一些盐的结晶水合物在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。
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2017届化学第一轮复习钠及其化合物测试题一、选择题1．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（）A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液2．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为•cm﹣3与密度为•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于•cm﹣3与•cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④3．下列两种物质发生反应①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤4．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应（不考虑Mg 与水反应），实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是A．x＝B．钠的物质的量为 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像6．向FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是A．Fe2O3 B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe3O47．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉8．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中( )A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出9．将 g NaOH和 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 mol/L稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是10．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．原合金质量为B．图中V2的值为60C．图中m的值为D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)11．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或两种杂质．将g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得g沉淀，则原样品中含有的杂质会是A．肯定含有KNO3，没有Ba（NO3）2；可能含有Na2CO3。
B．肯定含有Na2CO3，没有Ba（NO3）2C．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2D．无法判断含何种杂质12．的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200mL 2mol•L﹣1HCl和1mol/LNaCl的混合液，恰好完全反应，并放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为A． B． g C． D．13．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是()A．b可能等于a、小于a或大于aB．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D．参加反应的CO2体积为L14．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂(铝与铁的氧化物的反应称为铝热反应，产物是铁和氧化铝)，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，将反应后的混合物与足量的盐酸混合，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是（）A．V1=V3>V2 B．V2>V1=V3 C．V1=V2>V3 D．V1>V3>V215．一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10．8g，投入100g水中，收集到氢气0．2g。
则原来钠块表面被氧化的钠的质量是A．6．2g B．4．6g C．7．8g D．10．6g16．常温下，在20 mL L Na2CO3溶液中逐滴加入 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A． mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．在A点：c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．常温下CO2饱和溶液的pH约为D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为817．往含 mol NaOH和 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为 L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）18．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别A． 2 mol、3 mol、6 mol B． 3 mol、2 mol、6molC． 2 mol、3 mol、4 mol D． 3 mol、2 mol、2 mol19．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO32-20．在常温下，0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0．1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是A．a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)B．b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)二、填空题21．（10分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）。
已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃请回答：（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。
在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是。
（2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是；步骤X包括的操作有。
（3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。
①下列有关说法正确的是。
A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
22．Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式___________。
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置丙中冷水的作用是；（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。
NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为；（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min 的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。