2021届山东省泰安市东平县高级中学高三上学期二模考试理科综合化学试卷及答案
2021年高三第二次模拟考试理综化学试题 含答案
2021年高三第二次模拟考试理综化学试题含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活密切相关，下列说法均正确的选项是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物②天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷③Fe2O3俗称铁红，用做油漆或涂料④食盐、醋酸和蔗糖都是电解质⑤石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化⑥用牺牲阴极的阳极保护法防止金属被腐蚀A．②④⑤B．①③⑤C．①②⑥D．③④⑥8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g N2、N2O 、N2O4的混合气体含有氮原子数为2N AB．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1N AC．0.5 mol·L-1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5N AD．78g苯分子中含有碳碳双键数为3 N A9．下列离子方程式书写不正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时：2Al 3+ + 7OH - = Al(OH)3↓+ AlO 2- + 2H 2OB ．氨水吸收足量的SO 2气体：NH 3·H 2O ＋SO 2＝NH 4++HSO 3－C ．少量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2＋ClO －＋H 2O ＝SO 42－＋Cl －＋2H ＋D ．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋＝ Fe 3＋＋3H 2O10．X 、Y 、Z 三种主族元素，已知X ＋和Y －具有相同电子层结构，Z 元素原子核电荷数比Y 元素原子核电荷数少9，Y －在一定条件下可被氧化成YZ －3，则下列说法正确的是( )。
2021年高三理综(化学部分)二模考试试卷(含解析)
2021年高三理综（化学部分）二模考试试卷（含解析）一、单选题（共6小题）1．下列说法正确的是（）A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素D．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同2．下列说法中，不正确的是（）A．H、D、T互为同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH34．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－5．下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲线。
若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（）A．左图是滴定盐酸的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A—）C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）6．在3个 2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。
按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法不正确的是（）A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝C．2c1＜1.5D．2ρ1=ρ2二、推断题（共2小题）7.如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
2021年高三上学期第二次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三上学期第二次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、配制250mL 0.10mol·L﹣1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水2、已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B放出E1kJ能量3、某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（）A．C3H8B．C4H10C．C5H8D．C6H124、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是( )A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D．向NaOH溶液中加入过量AlCl35、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（）A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁7、25℃时，取浓度均为0.1mol ·L ﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL ，分别用0.1mol ·L ﹣1 NaOH 溶液、0.1mol ·L ﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL 时：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL 时：c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）＞c （H +）C ．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL ～20 mL 之间存在：c （NH 4+）=c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）=c （H +）D ．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL 时：c （CH 3COO ﹣）﹣c （CH 3COOH ）=2[c （H +）﹣c （OH ﹣）]第Ⅱ卷三、非选择题8、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=a kJ ·mol ﹣1．（1）已知：①Fe 2O 3（s ）+3C （s ，石墨）=2Fe （s ）+3CO （g ）△H 1=+489.0kJ ·mol﹣1；②C （s ，石墨）+CO 2（g ）=2CO （g ）△H 2=+172.5kJ ·mol ﹣1．则a= ． （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K 值 （填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）在T ℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡． Fe 2O 3 CO Fe CO 2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol1.02.01.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为．②下列说法正确的是（填字母）．a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．①在a、b、c装置中能保护铁的是（填字母）．②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）．（5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp [Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10﹣39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ．9、为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3﹣的物质的量浓度变化趋势为；(2)如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为．（3）在中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl﹣外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因．方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式．10、过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3：，证明实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：（2）试剂A可以选用，试剂B的作用是．（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V﹣m1关系式．未被氧化：，完全被氧化：．（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：．11．[化学——选修5：有机化学基础] (15分)二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳的有效途径之一．苯是一种重要的化工原料，如图是合成橡胶和TNT的路线．回答问题：（1）烃A的分子式为．（2）烯烃B的名称为；TNT中官能团的名称．（3）写出反应由B到C的化学方程式．（4）写出反应①的化学方程式．参考答案1. C解：A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B．在容量瓶中定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故B不选；C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C选；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；故选：C．2. C解：A、反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1﹣E2）kJ/mol，故B错误；C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；D、断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B吸收E1kJ能量，故D错误；故选C．3. D解：该烃的摩尔质量M=3.75g/L×22.4L/mol=84g/mol，即相对分子质量为84，烃的通式Cn Hm，所以14n+m=84，m、n均为正整数，且m≥n，讨论得n=6，m=12，分子式为C6H12．故选：D．4. C解：向FeSO4溶液中通入过量Cl2，得到FeCl3溶液和Fe2(SO4)3加热蒸干灼烧后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3不是纯净物。
山东省泰安市东平县高级中学2021年高三化学联考试卷含解析
山东省泰安市东平县高级中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于0.1(CH3COO)2Ba溶液的说法正确的是A．溶液呈碱性，c()<c(Ba2+)B．c(Ba2+)+c(H+)＝2c()+c()C．c(Ba2+)＝c()+c(CH3COOH)D．加入少量Ba(OH)2固体，溶液中c()和c(Ba2+)均增大参考答案：D略2. 5 mL Ag＋浓度为0.1 mol·L－1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是（）A．LiF B．LiCl C．AgF D．AgCl参考答案：答案：A3. 实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu（OH）2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．①②⑤⑦D．②④⑥⑧参考答案：D4. 生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（）A、用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢B、用四氯化碳檫去圆珠笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿D、用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒参考答案：略B5. 利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。
下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤参考答案：B略6. 将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色．X可能是A． O2 B． SO2 C． Cl2 D． CO2参考答案：B试题分析：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，故选B．7.C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W参考答案：C略8. （6分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是：___________________ (用离子方程式或必要的文字说明表示)。
2021年高三第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 下列关于摩尔质量的说法中正确的是( )A. 水的摩尔质量是18 gB. 2 mol H2O的摩尔质量是 1 mol H2O的摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D. 水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍2. 下列叙述能说明反应2A(g)+B(g)2C(g)已达平衡状态的有( )①A、B、C的百分含量相等②单位时间,消耗a mol B,同时生成2a mol C③单位时间,消耗a mol A,同时生成0.5a mol B④外界条件不变时,物质总质量不随时间改变⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2A. 除④外B. 除②⑥外C. ②④⑤D. ③⑤3. 乙酸与2.0 g某饱和一元醇A反应,生成酯3.7 g,并回收得到A 0.4 g,则A的相对分子质量为( )A. 32B. 46C.60 D. 744. 下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( )A. Na+、C1-、N、H+B. K+、Cl-、S、HC. Fe3+、C1-、S、ND. Ca2+、HC、Cl-、N5.将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是( )A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4C. 0.2 mol NO2和0.1mol N2O4D.0.6 mol NO6. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内氨水的物质的量浓度约是(按标准状况下计算)( )A. 0.045 mol·L-1B.1 mol·L-1C. 0.029 mol·L-D. 不能确定7.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
2021年高三第二次高考模拟考试理综化学试题 含解析
2021年高三第二次高考模拟考试理综化学试题含解析本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共12页，满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
）7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Br、SCN B．NH、Na+、CO、OHC．K+、Na+、PO、NO D．Al3+、Mg2+、SO、HCO【答案】C【命题立意】本题旨在考查离子能在溶液中大量共存．【解析】A.Fe3＋与SCN－离子不共存,故A错误．B.NH4＋与OH－不共存，反应生成NH3.H2O 弱电解质，故C错误. D.Al3＋与HCO3- 会发生双水解，生成Al(OH)3和CO2. 故D错误．8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．14 g C2H4中含有2n A个C-H键B．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中含有n A个NH4+C．1 mol Na2O2和足量CO2反应产生n A个O2分子D．常温常压下，22.4 L 的SO2中含有n A个SO2分子【答案】A【命题立意】本题旨在考查阿伏加德罗常数的应用．【解析】A.C2H4的摩尔质量是28g·mol－1，14g乙烯的物质的量为0.5mol，计算得到C-H键为2n A，故A正确．B.没有给NH3·H2O溶液的体积，无法计算，故B错误C.反应方程式为2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2．1mol的Na2O2只能得到0.5n A个O2分子，故C错误．D.应该为标准状况才能计算，故D错误.【举一反三】高中阶段有很多比较特殊的反应，由于价态变化比较特殊.在解题的时候应该注意：Na2O2中的氧元素化合价为－1价与CO2、H2O反应时,Na2O2既是氧化剂也是还原剂.Cl2与水和NaOH反应，Cl2既是氧化剂也是还原剂.9．下列说法正确的是（）A．动物油加入稀硫酸生产肥皂B．天然气、液化石油气的成分相同C．乙烯和乙醛都能发生加成反应D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程【答案】C【命题立意】本题旨在考查一些化学常识．【解析】A.油脂和氢氧化钠共煮,水解为高级脂肪酸钠和甘油,前者经加工成型后就是肥皂，故A错误．B. 天然气的成分为为CH4、液化石油气的成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等8种物质组成，故B错误．D．石油和蔗糖都不能称作为高分子，故Ｄ错误．C乙烯和乙醛都含有双键，都能发生加成反应．故C正确．10．在100mL 0.1 mol·L-1 HA的溶液中，c（H+）=0.05 mol·L-1，往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液(忽略溶液混合体积变化)，下列离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）B．c（A-）+ c（HA）=0.05 mol·L-1C．c（Na+）> c（A-）> c（HA）>c（OH-）D．c（HA）+ c（H+）= c（A-）+ c(OH-）【答案】B【命题立意】本题旨在考查离子浓度相关知识．【解析】A. c（Na+）> c（A-）和c（H+）> c（OH-），则电荷不守恒．应为c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+），故A错误．B.根据元素守恒c（A-）+ c（HA）等于原来的0.1 mol·L-1，等体积混合后，体积扩大一倍浓度减少为一半，故B正确．C.考虑到水的电离产生OH-则c （HA）＜c（OH-），故C错误．D．电荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c(OH-）,由于c （HA）< c（Na+）则D等式不成立，故D错误.11. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
2021年高三上学期第二次综合测试理综化学试题含答案
2021年高三上学期第二次综合测试理综化学试题含答案说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。
第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
3、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)7．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N AB．标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的分子数为N AC．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2N A个Na＋D．常温常压下，71g37Cl2含有N A个37Cl2分子9．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。
Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是Array A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应10．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是A．NaN3是还原剂B．N2既是氧化产物又是还原产物C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N211．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同12．下列有关实验操作对应正确的是A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体13．过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.2molD. 0.25mol第II卷非选择题（共58分）26．（15分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z 和CuR2，请根据要求填空。
2021年高三2月测试理科综合化学试题 含答案
2021年高三2月测试理科综合化学试题含答案可能用到的相对分子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是 ( )A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在8、N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )①1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2N A⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个9、下列实验方案中，能达到实验目的的是( )选项 实验目的实验方案 A 证明氧化性：H 2O 2比Fe 3＋强 用硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色B鉴别KBr 溶液和KI 溶液 分别加入新制氯水，再加入CCl 4振荡、静置，观察 C配制100 mL 1.0 mol·L －1 CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 D 除去CuO 中混有的Al 2O 3： 加入过量盐酸溶液后，过滤结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是( )A ．分子式为C 14H 18 O 6B ．环上氢原子的一氯取代物5种C ．1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H 2D ．分子间能发生酯化反应11、常温下，有下列四种溶液：① ② ③ ④0.1 mol/L NaOH 溶液 pH = 11 NaOH 溶液 0.1mol/L CH 3COOH 溶液 pH = 3 CH 3COOH 溶液下列说法正确的是： ( )A ．由水电离出H +的浓度c(H +)：①＞③B ．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C ．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH 3COOH)D ．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：c(CH 3COO －)+c(OH －)=c(Na +)+c(H +)12、右图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021届山东省泰安市东平县高级中学高三上学期二模考试
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★
(含答案)
一、选择题（本题包括10小题,每题2分,每小题只有一个
．．．．正确选项,共20分。
）1.下列分类或归类正确的是（）
A. CaSO
4、HCl、Na
2
O均为强电解质 B. 雾、云、烟、纳米材料均为胶体
C. NaOH、HD、H
2O均为化合物 D. C
60
、金刚石、石墨均为碳的同位素
2.下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）
A. SO
2
具有漂白性,所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
B. 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下都与水反应生成H
2
和相应的碱
C. SiO
2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应,所以SiO
2
属于两性氧化物
D. NaHCO
3
可用于制备纯碱、食品发酵剂、治疗胃酸过多的药剂
3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A. 标准状况下,11.2 L14CO
2
含有的中子数为11N A
B. 常温下,12 g NaHSO
4
中含有的离子数为0.3N A
C. 将22.4 L Cl
2
通入NaOH溶液中充分反应,转移电子数为N A
D. 6.4 g S
2和S
8
的混合物中所含硫原子数为0.2N A
4.A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为22,A和C同主族,B原子的电子层数与最外层电子数相等,B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。
下列说法正确的是（）
A. 原子半径和简单离子半径的关系均满足：B>A
B. 简单氢化物的沸点：A>C
C. B与C形成化合物在水中不存在,故不能用单质直接化合反应制得
D. 工业上常用电解B、D形成的化合物来制备B单质
5.多硫化钠Na
2S
x
(x≥2)在结构上与Na
2
O
2
、FeS
2
等有相似之处。
Na
2
S
x
在碱性溶液中与NaClO反
应可生成Na
2SO
4
,下列说法错误的是（）
A. NaClO是氧化剂
B. Na 2SO 4 是氧化产物
C. 若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1：13,则x 为5
D. 若x=3,则反应的离子方程式为：S 32-+10ClO -+4OH -=3SO 42-+10Cl -+2H 2O 6.下列过程中没有明显实验现象的是（ ） A ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加NaHSO 4溶液
B ．向饱和的NaCl 和NH 3的混合溶液中通入过量的CO 2
C ．将NaHCO 3和NaOH 两种溶液混合
D ．向Na 2S 2O 3溶液中加入稀盐酸
7．设N A 为阿伏伽德罗常数值,下列有关叙述正确的是（ ） A ．0.1molKHSO 4晶体中含有H +数为0.1N A
B ．标准状况下,5.6LSO 3分子中含有的电子总数为10N A
C ．33.6gFe 与足量的水蒸气加热充分反应,转移电子数为1.6N A
D ．5.6gFe 投入100mL3.5 mol • L －1 硝酸中,充分反应转移电子总数为0.3N A 8．下列反应的离子方程式中不正确的是（ ）
A ．向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2Na 2O 2+ 2H 218O ＝4Na ++4OH －+18O 2↑
B ．在碱性条件下,NH 4+被氧气氧化成NO 3－：NH 4+ +2O 2+2OH －＝NO 3－+3H 2O
C ．将酸性KMnO 4溶液和H 2C 2O 4溶液混合：2MnO 4－+ 5H 2C 2O 4+6H +＝2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O
D ．等物质的量的Ba(OH)2与明矾加入足量水中：3Ba 2++6OH －+2Al 3++3SO 42－＝3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ 9.下列实验装置或图像与对应的说法正确的是（ ）
A ．利用甲装置灼烧海带
B ．利用乙装置分离苯和四氯化碳
C ．根据图丙溶解度曲线,能通过一次结晶,将x 、y 两种物质基本分离
D ．图丁向容量瓶转移溶液。